九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)《第十一單元 鹽 化肥》復(fù)習(xí)學(xué)案 新人教版

1、遼寧省丹東七中九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第十一單元 鹽 化肥復(fù)習(xí)學(xué)案 新人教版?zhèn)湔n時(shí)間： 上課時(shí)間 教學(xué)目標(biāo)1知識(shí)與技能(1)了解氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣的組成及其在生活中的主要用途。(2)能根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件判斷酸，堿、鹽之間的反應(yīng)能否發(fā)生。(3)掌握碳酸根離子檢驗(yàn)的方法。(4)學(xué)習(xí)蒸發(fā)操作技能并綜合運(yùn)用相關(guān)操作分離、提純固體混合物。(5)了解化學(xué)元素對(duì)植物生長的重要性及常見化肥的種類和作用。(6)了解化肥、農(nóng)藥對(duì)環(huán)境的影響。2過程與方法通過復(fù)習(xí)梳理本單元知識(shí)點(diǎn)，能夠掌握知識(shí)并會(huì)解決實(shí)際問題。3情感態(tài)度與價(jià)值觀 意識(shí)到化學(xué)與生產(chǎn)、生活的關(guān)系。進(jìn)一步增強(qiáng)學(xué)好化學(xué)的信心。教學(xué)重點(diǎn)1 酸、堿、鹽

2、的反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)。2碳酸根離子的檢驗(yàn)方法。3. 了解化學(xué)元素對(duì)植物生長的重要性及常見化肥的種類和作用教學(xué)難點(diǎn)1掌握酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì) 2歸納復(fù)分解反應(yīng)及其條件。教學(xué)方法聯(lián)系實(shí)際，對(duì)比區(qū)分，歸納總結(jié)，實(shí)驗(yàn)探究。課時(shí)安排 2課時(shí)教學(xué)過程第一課時(shí)一、常見的鹽 定義：能解離出金屬離子(或NH4+)和酸根離子的化合物物質(zhì)俗稱物理性質(zhì)用途氯化鈉白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受溫度影響不大（1）作調(diào)味品（2）作防腐劑（3）消除積雪（降低雪的熔點(diǎn)）（4）農(nóng)業(yè)上用NaCl溶液來選種（5）制生理鹽水（0.9% NaCl溶液）Na+ 維持細(xì)胞內(nèi)外的水分分布，促進(jìn)細(xì)胞內(nèi)外物質(zhì)交換Cl- 促生鹽酸、幫助消化，增進(jìn)食欲碳酸

3、鈉Na2CO3 （因水溶液呈堿性）白色粉末狀固體，易溶于水用于玻璃、造紙、紡織、洗滌、食品工業(yè)等碳酸氫鈉NaHCO3白色晶體，易溶于水制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉醫(yī)療上，治療胃酸過多備注1、粗鹽中由于含有氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)，易吸收空氣中的水分而潮解。（無水氯化鈣可用作干燥劑）2、碳酸鈉從溶液中析出時(shí)，會(huì)結(jié)合一定數(shù)目的水分子，化學(xué)式為 。碳酸鈉晶體Na2CO310H2O（純凈物），俗稱天然堿、石堿、口堿。風(fēng)化：常溫時(shí)在空氣中放置一段時(shí)間后，失去結(jié)晶水而變成粉末。（化學(xué)變化）3、2Na H CO3 Na2CO3+ H2O+ CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O+ CO2二、精鹽提純?nèi)コ蝗苄噪s

4、質(zhì)，得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)。（） 實(shí)驗(yàn)步驟： 、 、 （） 實(shí)驗(yàn)儀器實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)儀器其中玻璃棒的作用燒杯、玻璃棒鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、漏斗、燒杯、玻璃棒鐵架臺(tái)（帶鐵圈）蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒三、鹽的化學(xué)性質(zhì)（） 鹽（可溶）+ 金屬1 金屬2 + 新鹽（金屬1比金屬2活潑，K、Ca、Na除外）（） 鹽 + 酸 新鹽 + 新酸（滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件）（） 鹽 + 堿 新鹽 + 新堿（反應(yīng)物需都可溶，且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件）（） 鹽 + 鹽 兩種新鹽（反應(yīng)物需都可溶，且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件） 注：復(fù)分解反應(yīng)的條件：當(dāng)兩種化合物 交換成分，生成物中有 或有 或有 生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才

5、可以發(fā)生。常見沉淀：AgCl BaSO4 Cu(OH)2 Fe(OH)3 Mg(OH)2 BaCO3 CaCO3生成氣體：H+與CO32 ； NH4+與OH 生成水：H+與OH反應(yīng)實(shí)質(zhì)：離子結(jié)合成H2O： H+與OH：H+與CO32；NH4+與OH：Ag+與Cl；CO32 Ba2+ 與CO32；SO42 Ca2+與CO32 Mg2+與OH四、酸、堿、鹽的溶解性1、酸：大多數(shù)都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）2、堿：只有氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇和氫氧化鈣可溶于水，其余均為沉淀3、鹽：鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽、銨鹽都可溶；硫酸鹽除BaSO4難溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多數(shù)可溶；氯化

6、物除AgCl難溶外，其余多數(shù)均可溶；碳酸鹽除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨可溶，其余都難溶。注：BaSO4、AgCl 不溶于水，也不溶于酸。五、特殊離子鑒別：Cl 用Ag NO3溶液，生成不溶于硝酸的AgCl沉淀SO42 用Ba(NO3)2溶液，生成不溶于硝酸的 BaSO4沉淀；或用HCl和BaCl2CO32 用HCl能產(chǎn)生使Ca (OH)2變渾濁的氣體Fe3+ 用OH能生成紅褐色沉淀Cu2+ 用OH能生成藍(lán)色沉淀NH4+ 用OH能生成NH4OH，不穩(wěn)定，分解出NH3；能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)Mg2+ 用OH 能生成白色沉淀Ca2+ 用CO32 能生成白色沉淀第二課時(shí)一、化學(xué)肥料 1、農(nóng)家肥料：營養(yǎng)

7、元素含量少，肥效慢而持久、價(jià)廉、能改良土壤結(jié)構(gòu)2、化學(xué)肥料 （氮肥、鉀肥、磷肥）（1）氮肥 作用 缺氮：葉黃a、常用氮肥：含N量使用注意事項(xiàng)NH4HCO3 17.7%易分解，施用時(shí)深埋銨態(tài)氮肥防曬防潮，且均不能與堿性物質(zhì)（如草木灰、熟石灰等）混合施用NH4NO3 35%易爆，結(jié)塊不可用鐵錘砸(NH4)2SO4 21.2%長期使用會(huì)使土壤酸化、板結(jié)NH4Cl 26.2%長期使用會(huì)使土壤酸化、板結(jié)CO(NH2)2 46.7%含氮量最高的氮肥（有機(jī)物）NH3. H2O加水稀釋后施用不穩(wěn)定，易放出NH3b、NH4+的檢驗(yàn)試劑：堿（NaOH、Ca(OH)2等）、濕潤的紅色石蕊試紙NH4NO3 + NaO

8、H=NaNO3 +NH3+H2Oc、生物固氮：豆科植物的根瘤菌將氮?dú)廪D(zhuǎn)化為含氮的化合物而吸收（2）鉀肥 作用： 。 缺鉀：葉尖發(fā)黃 KCl常用鉀肥 草木灰：農(nóng)村最常用鉀肥（主要成分為 ）， 呈堿性K2SO4：長期使用會(huì)使土壤酸化、板結(jié)（3）磷肥 作用： 缺磷：生長遲緩，產(chǎn)量降低，根系不發(fā)達(dá)常用磷肥 磷礦粉 Ca3(PO4)2鈣鎂磷肥（鈣和鎂的磷酸鹽）過磷酸鈣 Ca(H2PO4)2和CaSO4 不能與堿性物質(zhì)混合施用。重過磷酸鈣 Ca(H2PO4)2 如草木灰、熟石灰（4）復(fù)合肥：含 、 、 中的兩種或三種 KNO3NH4H2PO4 不能與堿性物質(zhì)混合施用(NH4) 2HPO4 3、使用化肥、農(nóng)藥對(duì)環(huán)境的影響（1）土壤污染：重金屬元素、有毒有機(jī)物、放射性物質(zhì)（2）大氣污染： （3）引起水體污染 ：N、P過多，導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化，赤潮、水華等現(xiàn)象4、合理使用化肥（1）根據(jù)土壤情況和農(nóng)作物種類選擇化肥 2、農(nóng)家肥和化肥合理配用五、氮、磷、鉀三種化肥的區(qū)別方法氮 肥鉀 肥磷 肥看外觀白 色 晶 體灰白色粉末加 水全 部 溶 于