九年級(jí)化學(xué) 3.4物質(zhì)組成的表示方法學(xué)案滬教版

1、高港區(qū)九年級(jí)化學(xué)導(dǎo)學(xué)案物質(zhì)組成的表示方法班級(jí)_姓名_學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、能說(shuō)出化學(xué)式的含義；2、能依據(jù)物質(zhì)組成、利用元素化合價(jià)書寫常見物質(zhì)的化學(xué)式；3、能根據(jù)化學(xué)式進(jìn)行物質(zhì)組成的簡(jiǎn)單計(jì)算。預(yù)（復(fù)）習(xí)作業(yè)：1寫出下列符號(hào)所表示的含義： H： 、 ；Fe 、 、 ；2O 、2O2 、 2O2- 2你能正確、規(guī)范的書寫多少種物質(zhì)的化學(xué)式，請(qǐng)按照單質(zhì)與化合物的分別書寫，看誰(shuí)寫得多。單質(zhì)： 化合物： 訂正欄：學(xué)習(xí)過(guò)程：討論與交流：觀察下列符號(hào)指出所含的元素名稱 對(duì)所列的物質(zhì)進(jìn)行分類 償試概括化學(xué)式定義 SO2、H2O、CaCO3、KMnO4、NaCl、N2單質(zhì)： 化合物： 氧化物： 小結(jié)：化學(xué)式：用_和_的組

2、合來(lái)表示_組成的式子。（一）化學(xué)式反映了物質(zhì)的組成化學(xué)式的意義以H2O為例宏觀微觀例1：下列同學(xué)對(duì)“SO2”的認(rèn)識(shí)中，不正確的是（ ）總結(jié)：元素符號(hào)周圍數(shù)字的含義(1)元素符號(hào)前面的數(shù)字表示_(2)元素符號(hào)右下角的數(shù)字表示_(3)元素符號(hào)右上角的數(shù)字表示_例2：下列符號(hào)中“2”的含義：2O 2O2 ； 2O2- ； （二）如何書寫單質(zhì)和化合物的化學(xué)式1單質(zhì)化學(xué)式的寫法（1）由原子直接構(gòu)成的單質(zhì)（_）用元素符號(hào)表示其化學(xué)式。如鐵_、硫_、紅磷_、氦氣_、氖氣_、石墨_等（2）由分子構(gòu)成的單質(zhì)在元素符號(hào)的右下角標(biāo)出一個(gè)分子所含的原子數(shù)目。如氧氣_、臭氧_、氯氣_、氮?dú)鈅、碘_等2化合價(jià)+2CuO（

3、1）概念：化合物均有固定的組成，即形成化合物的各元素有確定的原子個(gè)數(shù)，元素的原子相互化合時(shí)的數(shù)目就是元素的化合價(jià)（2）表示方法：元素符號(hào)（或原子團(tuán)）的正上方，正負(fù)號(hào)在前，數(shù)值在后。如閱讀：P80 表3-7 常見元素及原子團(tuán)的化合價(jià)例3：標(biāo)出下列加點(diǎn)元素或原子團(tuán)的化合價(jià)H2O、MgO、Al2O3、P2O5、HCl、CaCl2、H2CO3、Ca(OH)2（3）化合價(jià)的一般規(guī)律：在化合物中，金屬元素顯正價(jià)，非金屬元素既可顯正價(jià)，亦可顯負(fù)價(jià)；在化合物中，_；在單質(zhì)中，_。例4：標(biāo)出下列加點(diǎn)元素或原子團(tuán)的化合價(jià)KMnO4、KClO3、Na、NH4NO3、NH3、H2、H2SO4、H2SO3、FeO、Fe

4、2O33化合物化學(xué)式的書寫根據(jù)化合價(jià)十字交叉法（以書寫氧化鎂的化學(xué)式為例）（1）一排順序二標(biāo)價(jià)，（2）絕對(duì)價(jià)數(shù)來(lái)交叉，（3）偶數(shù)角碼要約簡(jiǎn)，（4）寫好式子要檢查。例5：依據(jù)下列物質(zhì)名稱寫出化學(xué)式：硫酸鈉、硫化鈉、碳酸鈉、硝酸鎂、氯化鋁、氫氧化鋁、氧化鈣、氯化銀（三）簡(jiǎn)單化合物的命名1、兩種元素組成的化合物的命名兩種元素之間用“化”連接，讀作“某化某”。如NaCl讀作_，ZnO讀作_，F(xiàn)e3O4讀作_。但注意：H2O讀作_，NH3讀作_，對(duì)于非金屬氧化物需讀出元素的原子個(gè)數(shù)如CO、CO2、SO2、SO3、NO、N2O、NO2、P2O5、ClO22、含氫氧根化合物的命名一般命名為“氫氧化某”，如：

5、NaOH讀作_，Cu(OH)2讀作_，Al(OH)3讀作_3、含其他原子團(tuán)化合物的命名“根”省略不讀，讀作“某酸某”。如：CaCO3讀作_， NH4NO3讀作_，BaSO4讀作_，CaCO3讀作_，但注意：H2CO3讀作_，H2SO4讀作_，HNO3讀作_等。4、對(duì)同一元素組成的同類型不同價(jià)態(tài)的兩種化合物，在低價(jià)元素前加“亞”，常見的有FeCl2讀作_、FeCl3讀作_、FeO讀作_、Fe2O3讀作_例5：依據(jù)下列物質(zhì)的化學(xué)式寫出名稱：K2SO4、 KNO3、 Na2CO3、 Al(OH)3、 (NH4)2SO4、 K2S、 FeSO4、 Fe2(SO4)3（四）純凈物中元素之間的質(zhì)量關(guān)系（1

6、）計(jì)算純凈物的相對(duì)分子質(zhì)量：如： MrCa(OH)2=（2）計(jì)算化合物中的各元素的原子個(gè)數(shù)比：如：Fe2O3中，鐵原子與氧原子個(gè)數(shù)比為_，CaCO3中鈣、碳、氧原子個(gè)數(shù)比為_但注意某些物質(zhì)的化學(xué)式中，同種元素并不寫在一起的，這時(shí)要注意原子個(gè)數(shù)如：NH4NO3中，氮、氫、氧原子個(gè)數(shù)比應(yīng)該為_Cu2(OH)2CO3中，銅、碳、氫、氧原子個(gè)數(shù)比為_（3）計(jì)算化合物中各元素質(zhì)量之比：如：氯酸鉀（KClO3）中，m（K）：m（Cl）：m（O）=硝酸銨（NH4NO3）中，m（N）：m（H）：m（O）（4）計(jì)算化合物中某一元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（）如：計(jì)算MgSO4中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（5）計(jì)算一定質(zhì)量

7、的物質(zhì)中某元素的質(zhì)量某元素的質(zhì)量如：求60gMgSO4中含有氧元素的質(zhì)量補(bǔ)充欄：隨堂檢測(cè)：1、H2除了表示氫氣外，還可以表示氫元素一個(gè)氫分子兩個(gè)氫元素氫氣是由氫元素組成每個(gè)氫分子由兩個(gè)氫原子構(gòu)成兩個(gè)氫原子。正確的一組是 ( )A B C D2、關(guān)于葡萄糖（C6H12O6）的組成和構(gòu)成說(shuō)法正確的是 ( ) A一個(gè)葡萄糖分子中一共有三個(gè)原子B葡萄糖由碳、氫、氧三種元素組成C葡萄糖由6個(gè)碳原子、12個(gè)氫原子和6個(gè)氧原子構(gòu)成D葡萄糖分子中含有氧分子。3、已知某氮氧化合物中氮元素和氧元素的質(zhì)量比為716，則該化合物的為（ ）A NO2 BN2O CNO DN2O34、某氧化物RO2中含氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

8、50，則該化合物的相對(duì)分子質(zhì)量為( ) A64 B16 C32 D 805、判斷下列化學(xué)符號(hào)中數(shù)值“2”所代表的意義，并將其序號(hào)填在相應(yīng)的橫線上： a. Mg2+ b. H2O c .2CO d .MgO e .2H+ （1）表示分子個(gè)數(shù)的是 （2）表示離子的個(gè)數(shù)的是（3）表示離子所帶電荷數(shù)的是 （4）表示元素化合價(jià)的是（5）表示一個(gè)分子中某原子個(gè)數(shù)的是 6、用化學(xué)符號(hào)表示：兩個(gè)氧原子_n個(gè)水分子_3個(gè)鎂離子_一個(gè)銨根離子_硫酸鐵中+3價(jià)的鐵元素_四個(gè)五氧化二磷分子_4個(gè)氮原子_7、寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式鋁 氦氣 氫氣 氯氣 氨氣 氮?dú)?水銀 氯化亞鐵 三氧化硫 氧化亞銅 氯化銀 碳酸 硫酸鐵 硝酸鈣 硫酸銨 氫氧化鋁 硫酸 硝酸鎂 碳酸鈉 硝酸 8、寫出下列化學(xué)式的名稱。Fe(OH)2 CaSO4 (NH4)2CO3 FeSO4 CuO Fe2(SO4)3 Mg(OH)2 AlCl3 H2S H2SO4 NH3 H2O2 (NH4)2SO4 MgCl2 KMnO4 K2MnO4 9、磷酸二氫鉀（KH2PO4