九年級(jí)化學(xué) 第二節(jié) 溶液組成的表示方法教案 北京課改版

1、課題第二節(jié)溶液組成的表示方法日期年月日教學(xué)習(xí)目標(biāo)1 .了解溶液組成的含義。2 .掌握溶質(zhì)的質(zhì)量分率表示溶液組成的方法和部分相關(guān)修正算法。重點(diǎn)難點(diǎn)1、重點(diǎn)：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表示方法和關(guān)系式的含義。2 .難點(diǎn)：溶液組成的含義。教具教學(xué)習(xí)太多了程教程過(guò)程：引言(1)本章學(xué)習(xí)溶液的特征、組成、分類、物質(zhì)溶解度等知識(shí)，對(duì)溶液有一定的認(rèn)識(shí)。(2)在日常生活和農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，經(jīng)常遇到溶液“濃”或“淡”的問(wèn)題。 例如，使用農(nóng)藥的時(shí)候，過(guò)濃的話有損害農(nóng)作物的危險(xiǎn)，過(guò)薄的話得不到殺蟲效果。 這需要掌握溶液中溶質(zhì)的正確量。(3)提出課題，溶液的“組成”到底是什么意思，這是本課應(yīng)該解決的重要課題。一、溶液的組成說(shuō)明在實(shí)際應(yīng)

2、用中，簡(jiǎn)單的“濃溶液”“稀溶液”的大致區(qū)分，已經(jīng)不能滿足需求。 很多時(shí)候需要準(zhǔn)確知道溶液中溶質(zhì)的含量。 比如，一定量的農(nóng)藥中含有多少溶質(zhì)滿足了殺蟲的要求，既節(jié)約農(nóng)藥又不損害作物。 這需要從量的方面研究溶液。指導(dǎo)讀書指導(dǎo)學(xué)生閱讀教材中有關(guān)溶液組成意義的內(nèi)容。要求學(xué)生理解：(1)溶液的“濃”或“淡”由溶質(zhì)和溶液的量決定。(2)溶液中溶質(zhì)的量和溶液的量決定了，溶液的組成也決定了。例如，已知氯化鈉溶液50 g中含有nacl2g，氯化鈉溶液50 g中含有nacl4g，可知后者溶液的溶質(zhì)比前者溶液的溶質(zhì)多2倍。教學(xué)習(xí)太多了程指南討論對(duì)上述例子進(jìn)行了研究：溶液由溶質(zhì)和溶劑組成，因此溶質(zhì)或溶劑的量變化時(shí)，有如

3、下情況1 .溶解質(zhì)量增大時(shí)溶劑量不變。 溶液量增大，溶液變濃。2 .溶解質(zhì)量減少時(shí)溶劑量不變。 溶液量減少，溶液變薄。3 .溶解質(zhì)量不變，溶劑量增加，溶液量增加，溶液變稀。4 .溶解質(zhì)量不變，溶劑量減少，溶液量減少，溶液變濃。因此，溶液的組成變化由溶質(zhì)、溶液量的關(guān)系決定。 溶液和溶質(zhì)的量必須經(jīng)常選擇一定的單位來(lái)表示。 例如質(zhì)量單位克和體積單位升等，組成表示法因單位而異。我們主要學(xué)習(xí)了溶質(zhì)、溶液的量都以質(zhì)量單位表示的溶液的組成和修正算法。二、溶液組成的定量表示指導(dǎo)讀法1.定義：“溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)的質(zhì)量和溶液的質(zhì)量之比”。溶液組成的一種表示方法溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量

4、分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量溶液的質(zhì)量(g)=溶液的體積(cm3)溶液密度(g.cm-3 )2 .溶液質(zhì)量、體積、密度、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的修正3 .溶液稀釋時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的修正計(jì)算?！咀ⅰ苛私馊芤旱慕M成時(shí)，溶液的組成表明溶質(zhì)在溶解度的范圍內(nèi)，溶液的各成分在量上有關(guān)系。 因此，對(duì)于溶液組成的變化，某種物質(zhì)的質(zhì)量百分率只有在一定范圍內(nèi)才有意義。 例如，20下NaCl水溶液的最大溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不得超過(guò)26.5%，脫離實(shí)際可能性，研究更大質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaCl溶液是沒有意義的。溶液組成的表示方法：(1)溶液中溶質(zhì)、溶劑或溶液的量變化時(shí)，對(duì)溶液的稀釋有什么影響(2)顯示溶液組成的方法很多，本節(jié)重點(diǎn)介紹溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

5、。1 .溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)定義：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。2 .溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的公式：(3)某鹽水溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%，這是什么意思？(4)這表明100質(zhì)量份的食鹽溶液中有16質(zhì)量份的食鹽和84質(zhì)量份的水。教學(xué)習(xí)太多了程關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量百分率的修正算法，大致分為以下4種類型(1)了解溶質(zhì)和溶劑的量，求出溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2)修正制備一定量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液所需要的溶質(zhì)和溶劑的量(3)溶解度與該溫度下飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相互換算(4)溶液稀釋和調(diào)制問(wèn)題的訂正。比較項(xiàng)目溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)意思表示物質(zhì)溶解性的尺度受外氣溫度、壓力等的影響。顯示溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的多寡，不受外界條件的

6、限制。溫度要求一定是不一定是那樣溶劑量的要求100克不一定是那樣溶液是否飽和必達(dá)飽和不一定是那樣單位g無(wú)關(guān)系式(溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量) 100g(溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量) 100%木板書法修正器教學(xué)習(xí)反對(duì)我想指導(dǎo)和審查意見簽名：課題第二節(jié)溶液組成的表示方法日期年月日教學(xué)習(xí)目標(biāo)重點(diǎn)難點(diǎn)教具教學(xué)習(xí)太多了程一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的制備/要調(diào)配20%的NaOH溶液300克，需要NaOH和水各多少克？溶質(zhì)質(zhì)量(NaOH)=300克20%=60克。溶劑質(zhì)量(水)=300克60克=240克。配制工序：修正計(jì)算、稱量、溶解。關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的修正計(jì)算1 .了解溶質(zhì)和溶劑的量，求出溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。例1從一瓶氯化鉀溶液中取

7、出20克溶液，蒸干燥后得到氯化鉀固體2.8，調(diào)查了該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。a :該溶液中氯化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%。2 .修正制備一定量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液所需要的溶質(zhì)和溶劑的量。農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，有時(shí)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%20%的食鹽溶液選擇，如果調(diào)制150千克的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的食鹽溶液，食鹽和水各需要幾千克解：需要食鹽的質(zhì)量為150公斤16%=24公斤所需水的質(zhì)量為150kg24kg=126kg制備150千克16%食鹽溶液需要24千克食鹽和126千克水。3 .溶液稀釋和配制問(wèn)題的訂正。教學(xué)習(xí)太多了程將98%質(zhì)量百分比的50g稀釋成20%質(zhì)量百分比的溶液，需要多少克的水解：溶液稀釋前后，溶質(zhì)質(zhì)量不

8、變a :為了將質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%的50g稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)20%的溶液，需要水195制備500毫升的質(zhì)量百分率為20%的溶液，需要98%的質(zhì)量百分率和多少毫升解：從查找表可知，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的溶液的密度為，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的密度為。必要質(zhì)量百分率98%的體積為x由于稀釋溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后不發(fā)生變化，因此濃溶液中所含的純質(zhì)量等于稀釋溶液中所含的純質(zhì)量。回答：為了制備質(zhì)量分?jǐn)?shù)20%的溶液500mL，需要63.2mL的質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%除了溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)以外，還有很多表示溶液組成的方法。 使用兩種液體制備溶液時(shí)，可以大致用體積分?jǐn)?shù)表示例如：用70體積的酒精和30體積的水調(diào)制酒精溶液，溶液的體積約為100毫升(實(shí)際上稍小)，這個(gè)溶液中的酒精潔凈的體積分?jǐn)?shù)約為70%。教學(xué)習(xí)太多了程木板書法修正器第二節(jié)溶液組成的表示方法一、溶液的組成由于溶液由溶質(zhì)和溶劑組成，溶質(zhì)或溶劑的量發(fā)生變化時(shí)，可能會(huì)發(fā)生以下情況1 .溶解質(zhì)量增大時(shí)溶劑量不變。 溶液量增大，溶液變濃。2 .溶解質(zhì)量減少時(shí)溶劑量不變。 溶液量減少，溶液變薄。3 .溶解質(zhì)量不變，溶劑量增加，溶液量增加，溶液變稀。4 .溶解質(zhì)量不變，溶劑量減少，溶液量減少，溶液變濃。二、