高二化學(xué)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用.ppt

1、第一課時(shí)物質(zhì)的量、 氣體摩爾體積,1物質(zhì)的量及其單位摩爾和阿伏加德羅常數(shù) (1)物質(zhì)的量 定義：物質(zhì)的量是一個(gè)，表示含有一定的集合體 單位： 符號(hào)：,物理量,數(shù)目粒子,摩爾,n.,(2)摩爾 定義：摩爾是的單位，1 mol物質(zhì)含有個(gè)粒子 符號(hào)：. 量度對(duì)象：用摩爾為單位只能用來(lái)衡量，如分子、原子、離子以及構(gòu)成分子的質(zhì)子、中子、電子或它們的特定組合，而不能用來(lái)衡量宏觀物質(zhì) 注意事項(xiàng)：使用摩爾表示物質(zhì)的量時(shí)，必須指明 的符號(hào)，一般不用該粒子的中文名稱(chēng),物質(zhì)的量,阿伏加德羅常數(shù),mol,微觀粒子,微觀粒子,(3)阿伏加德羅常數(shù) 定義： mol任何粒子的個(gè)數(shù)叫阿伏加德羅常數(shù) 單位： 符號(hào)：. 近似值：

2、 規(guī)定：阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值等于C所含有的碳原子數(shù) 計(jì)算： (物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、粒子數(shù)目間的關(guān)系式),1,mol1.,NA,6.021023.,0.012 kg12,2摩爾質(zhì)量 (1)定義：的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量 (2)單位： (3)符號(hào)：. (4)規(guī)律：摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其 (5)計(jì)算： (物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系式),單位物質(zhì)的量,g/mol.,M,相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量,(6)平均摩爾質(zhì)量：混合物只要組成一定，則1 mol混合物的質(zhì)量就是混合物的平均摩爾質(zhì)量,3氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律 (1)影響物質(zhì)體積的因素 決定物質(zhì)體積大小的因素： 決定固體

3、、液體體積大小的主要因素：粒子的數(shù)目和 決定氣體體積大小的主要因素：粒子的數(shù)目和 ,粒子的數(shù)目、粒子的大小和粒子間的距離,粒子的大小,粒子間的距離,(2)氣體摩爾體積 定義：的氣體所占有的體積 單位： 符號(hào)： 計(jì)算式： (氣體摩爾體積、氣體體積、物質(zhì)的量之間的關(guān)系式) 特例：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下(指溫度為0，壓強(qiáng)為1.01105Pa)，氣體摩爾體積Vm,單位物質(zhì)的量,L/mol.,Vm.,22.4 L/mol.,(3)阿伏加德羅定律 在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何都含有相同的分子,氣體,數(shù)目,1相等物質(zhì)的量的CO和CO2的下列比較中正確的是() 所含的分子數(shù)目之比為11 所含的O原子數(shù)目之比為1

4、2 所含的原子總數(shù)目之比為23 所含有C原子數(shù)目之比為11 所含的電子數(shù)目之比為711,A和B和 C和 D,解析：CO和CO2的物質(zhì)的量相同，則含有的CO和CO2的分子數(shù)目也相同，則正確又因CO和CO2分子中的O原子數(shù)分別為1和2，則物質(zhì)的量相同的CO和CO2，所含的O原子數(shù)目之比為12，正確CO和CO2的分子中原子總數(shù)之比為23，所以，也正確物質(zhì)的量相同的CO和CO2，C原子數(shù)目之比也是11，也正確CO和CO2分子中電子總數(shù)分別為14和22，即物質(zhì)的量相同的CO和CO2電子總數(shù)之比為1422711，也正確 答案：D,2已知阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說(shuō)法正確的是() A2 mol重水含有NA個(gè)

5、D2O分子 B1 g氫氣含有NA個(gè)H2分子 C2 mol鈉與過(guò)量稀鹽酸反應(yīng)生成NA個(gè)H2分子 D22.4 L水含有NA個(gè)H2O分子,解析：A項(xiàng)，2 mol重水含有2NA個(gè)D2O分子；B項(xiàng)，1 g H2為0.5 mol，則含0.5NA個(gè)H2分子；2Na2HCl=2NaClH2，所以2 mol鈉完全反應(yīng)生成NA個(gè)H2分子；D項(xiàng)，不是“標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體”的計(jì)算 答案：C,3下列說(shuō)法正確的是() 標(biāo)況下，6.021023個(gè)分子所占的體積約是22.4 L 0.5 mol H2所占體積為11.2 L 標(biāo)況下，1 mol H2O的體積約為22.4 L 標(biāo)況下，28 g CO與N2的混合氣體的體積約為22.4

6、L 各種氣體的氣體摩爾體積都約為22.4 Lmol1 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積相同的氣體的分子數(shù)相同 A B C D,解析：中有6.021023個(gè)分子物質(zhì)是1 mol沒(méi)錯(cuò)，而且還是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，但它的體積卻不一定是22.4 L因?yàn)檫@1 mol分子不一定是氣體中氫氣雖然是氣體，但沒(méi)有指明氣體所處狀況因此0.5 mol H2的體積也不一定就是11.2 L中的水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體而是固液混合，所以也是錯(cuò)誤判斷中雖是混合氣體，但N2和CO的摩爾質(zhì)量相等，二者以任意比例混合，其摩爾質(zhì)量數(shù)值不變，故28 g N2與CO的混合氣體在標(biāo)況下體積約為22.4 L氣體摩爾體積只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下才是22.4 Lmol1，故

7、 錯(cuò),答案：B,2注意事項(xiàng) (1)以NnNANA為中心的有關(guān)粒子的計(jì)算 注意看清所求粒子的種類(lèi)，以及物質(zhì)分子的構(gòu)成(是單原子分子，雙原子分子，還是多原子分子)，或者物質(zhì)所含的電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)等 (2)以氣體物質(zhì)為中心的計(jì)算 若給出物質(zhì)的體積，注意是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況 若給出氣體的質(zhì)量或物質(zhì)的量，則粒子數(shù)與外界條件(溫度、壓強(qiáng))無(wú)關(guān),若給出稀有氣體的粒子數(shù)，則注意稀有氣體為單原子分子 (3)以阿伏加德羅常數(shù)為背景的選擇題注意事項(xiàng) 物質(zhì)的狀態(tài)水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣態(tài)；SO3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是固態(tài)；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含碳原子數(shù)大于4的烴不是氣體，CCl4、CS2、苯等在標(biāo)準(zhǔn)狀況下也不是氣體 某些物質(zhì)分子中的原

8、子個(gè)數(shù)例如稀有氣體為單原子分子，臭氧(O3)為三原子分子，白磷(P4)是四原子分子,一些物質(zhì)結(jié)構(gòu)中化學(xué)鍵的數(shù)目例如CH4、P4等 特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量例如D2O、T2O、18O2、D2等 較復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)中，求算電子轉(zhuǎn)移數(shù)目如Na2O2和水，Cl2和NaOH溶液反應(yīng)等 用到22.4 L/mol時(shí)，必須注意氣體是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況 某些離子或原子團(tuán)是否存在水解，引起離子數(shù)目變化等,例題1用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是 A0.5 mol Al與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1 NA B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L SO3所含的分子數(shù)為0.5 NA C0.1 mol CH4所含的電子數(shù)為1 NA

9、 D46 g NO2和N2O4的混合物含有的分子數(shù)為1 NA,點(diǎn)撥：本題以阿伏加德羅常數(shù)為核心，考查物質(zhì)的量、質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積、粒子數(shù)目等有關(guān)計(jì)算，做題時(shí)要認(rèn)真審題，除了熟練運(yùn)算外，還要注意概念的使用條件,解析：0.5 mol Al與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5 NA；標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO3為固體；NO2與N2O4的質(zhì)量相同時(shí)，前者的分子數(shù)是后者的兩倍，由于存在2NO2N2O4，因此46 g NO2的氣體分子數(shù)小于NA；1 mol CH4含10NA個(gè)電子 答案：C,阿伏加德羅常數(shù)約為6.021023 mol1，下列敘述正確的是 () A2.24 L CO2中含有的原子數(shù)為0

10、.36.021023 B0.1 L 3 molL1的NH4NO3溶液中含有的NH數(shù)目為0.36.021023 C5.6 g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.36.021023 D4.5 g SiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.36.021023,答案：D,1定律 同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子，可總結(jié)為“三同”推“一同”適應(yīng)對(duì)象為氣體,3幾點(diǎn)說(shuō)明 (1)阿伏加德羅定律的推論不可死記硬背，要在理解的基礎(chǔ)上分析 (2)阿伏加德羅定律適用于任何氣體(包括混合氣體)，對(duì)固體、液體不適用 (3)氣體摩爾體積是阿伏加德羅定律的一個(gè)特例,例題2在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙

11、兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說(shuō)法正確的是() A甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多 B甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少 C甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小 D甲的相對(duì)分子質(zhì)量比乙的相對(duì)分子質(zhì)量小,點(diǎn)撥：對(duì)阿伏加德羅定律應(yīng)用要熟練掌握，同時(shí)要注意題目給出的條件 解析：同溫同壓下甲的密度大于乙的密度，說(shuō)明甲的相對(duì)分子質(zhì)量大，所以在等質(zhì)量的前提下，甲的物質(zhì)的量少，甲的分子數(shù)少，故A、D錯(cuò)誤B正確；同溫同壓下氣體的摩爾體積相等，C錯(cuò)誤 . 答案：B,對(duì)相同狀況下的12C18O和14N2兩種氣體，下列說(shuō)法正確的是() A若質(zhì)量相等，則質(zhì)子數(shù)相等 B若原子數(shù)相等，則中子數(shù)相等 C若分

12、子數(shù)相等，則體積相等 D若體積相等，則密度相等,解析：A項(xiàng)中因12C18O和14N2兩種氣體，同物質(zhì)的量的原子數(shù)相同，但因兩者的摩爾質(zhì)量不同，所以等質(zhì)量的兩種上述氣體的原子數(shù)不等，A錯(cuò)；B項(xiàng)中若原子數(shù)相等時(shí)則分子數(shù)也相等，兩者的原子數(shù)相等，但中子數(shù)前者大于后者，B錯(cuò)；C項(xiàng)中等溫、等壓條件下，若等分子數(shù)，則體積相等，C正確；D項(xiàng)中若體積相等，密度前者大于后者，D錯(cuò) 答案：C,某?；瘜W(xué)小組學(xué)生進(jìn)行“氣體相對(duì)分子質(zhì)量的測(cè)定”的實(shí)驗(yàn)操作如下：用質(zhì)量和容積都相等的燒瓶收集氣體，稱(chēng)量收集滿氣體的燒瓶質(zhì)量數(shù)據(jù)見(jiàn)下表(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)值).,已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下，燒瓶的容積為0.293 L，燒瓶和空氣的總質(zhì)量

13、為48.4212 g，空氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量為29.A、B、C、D、E、F是中學(xué)常見(jiàn)的氣體 (1)上述六種氣體中，能夠使品紅溶液褪色的是(寫(xiě)化學(xué)式)_ . (2)E的相對(duì)分子質(zhì)量是_ (3)實(shí)驗(yàn)室制取少量D的化學(xué)方程式是_ (4)A、B、C可能的化學(xué)式是_,答案：(1)SO2(2)30(3)CaC22H2OCa(OH)2C2H2(4)N2、CO、C2H4,1NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯(cuò)誤的是() A10 mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4，用水稀釋至100 mL，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8% B在H2O2Cl2=2HClO2反應(yīng)中，每生成32 g氧氣，則轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子,C標(biāo)準(zhǔn)狀況下

14、，分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4 L，質(zhì)量為28 g D一定溫度下，1 L 0.50 mol/L NH4Cl溶液與2 L 0.25 mol/L NH4Cl溶液含NH物質(zhì)的量不同,B項(xiàng)中氧元素由1價(jià)升高到0價(jià)，故每生成32 g氧氣(即1 mol)轉(zhuǎn)移電子為2NA，正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為NA(即1 mol)的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4 L，因二者摩爾質(zhì)量均為28 g/mol，所以1 mol混合氣體的質(zhì)量為28 g，正確；D項(xiàng)中雖然兩溶液中NH4Cl的物質(zhì)的量均為0.5 mol，但二者的濃度不同，NH 水解的程度不同，所以NH的物質(zhì)的量不同，正確 答案：A,2在

15、體積相同的兩個(gè)密閉容器中分別充滿O2、O3氣體，當(dāng)這兩個(gè)容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時(shí)，下列說(shuō)法正確的是() A兩種氣體的壓強(qiáng)相等 BO2比O3的質(zhì)量小 C兩種氣體的分子數(shù)目相等 D兩種氣體的氧原子數(shù)目相等,解析：根據(jù)mV，由題目告訴的條件可知，O2和O3氣體的質(zhì)量相等，但O2的摩爾質(zhì)量小于O3的摩爾質(zhì)量，故O2的物質(zhì)的量大于O3的物質(zhì)的量，所以A、B、C均錯(cuò)誤因二者的質(zhì)量相等，而O2與O3均由氧原子構(gòu)成，所以?xún)煞N氣體的氧原子數(shù)目相等，D正確 答案：D,3(2010山東煙臺(tái)模擬)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值下列敘述正確的是() A25時(shí)，pH13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH數(shù)目為0

16、.2 NA B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl2與過(guò)量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2 NA C室溫下，21.0 g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5 NA D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L甲醇中含有的氧原子數(shù)為1.0 NA,解析：A項(xiàng)，OH的數(shù)目應(yīng)為0.1 NA；B項(xiàng)，Cl2與NaOH發(fā)生歧化反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)應(yīng)為0.1 NA；C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，甲醇在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液態(tài) 答案：C,4(2009江蘇蘇州高三調(diào)研)阿伏加德羅常數(shù)約為6.021023 mol1.下列敘述中正確的是() A常溫常壓下，20.0 g重水(D2O)所含的中子數(shù)約為6.021023 B常溫下，42.0 g乙烯和丙烯

17、的混合氣體中含有的碳原子數(shù)約為36.021023,C通常狀況下，1 mol的NO2與N2O4混合氣體變?yōu)闃?biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)其分子數(shù)約為6.021023 D常溫下，7.1 g Cl2與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為0.26.021023,解析：1個(gè)D2O分子中含有10個(gè)中子，則20.0 g D2O(1 mol)所含的中子數(shù)約為106.021023；烯烴的最簡(jiǎn)式為CH2,42.0 g 乙烯和丙烯的混合氣體中含有3 mol CH2，其中的碳原子數(shù)約為36.021023；在NO2與N2O4的混合氣體中存在下列平衡：2NO2 N2O4(放熱反應(yīng))，溫度降低時(shí)，該平衡正向移動(dòng)，氣體的物質(zhì)的量減少，所以新平衡體系中的分子數(shù)小于6.021023；7.1 g Cl2(0.1 mol)與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為0.16.021023. 答案：B,5一定