核外電子排布53846.ppt

1、1、說明構(gòu)成原子的粒子有哪幾種？ 2、它們是怎樣構(gòu)成原子的？ 3、為什么整個原子不顯電性？,三種，質(zhì)子、中子和核外電子。,質(zhì)子和中子構(gòu)成原子核居于原子中心，核外電子圍繞 原子核，在核外很大的空間內(nèi)做高速運動，構(gòu)成原子。,因為原子核所帶的電量與核外電子的電量相等， 但電性相反，因此整個原子不顯電性。,課前復(fù)習(xí):,原子序數(shù),2、原子結(jié)構(gòu)示意圖：,核電荷數(shù),電子層,該電子層上 的電子數(shù),原子核,核外電子是分層排布的,第一層最多容納_個電子，第二層最多容納_個電子。,2,(2)最外層不超過 個電子。,8,8,電子總是先占據(jù)能量較低的電子層，由里向外依次排布。,原子核外電子排布規(guī)律：,想一想：,畫出某原

2、子結(jié)構(gòu)示意圖的思路：,1、原子序數(shù)核電荷數(shù)畫出原子核,2、核電荷數(shù)核外電子數(shù),核外電子排布規(guī)律,畫出核外電子排布,例：鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖,2,1,8,+11,請你畫出1-18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：,金屬元素：最外層電子數(shù)4個,易失去電子；達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),【思考】分析下列原子核外電子排布有什么特點？,非金屬元素：最外層電子數(shù)4個，易得到電子；達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),稀有氣體：最外層電子數(shù)等于8個（He2個）。（穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）,鈉原子（Na）,鈉離子（ Na+ ）,氯原子（Cl ）,氯離子（ Cl- ）,陽離子,陰離子,鎂原子（Mg）,鎂離子（Mg2+ ),陽離子,硫原子（S）,陰離子,硫離子（ S2- ）,離子

3、：帶有電荷的原子或原子團。,3、離子的表示方法：,離子結(jié)構(gòu)圖,離子符號,Na+,Cl-,離子符號的書寫：先寫元素符號，電荷數(shù)標(biāo)注在元素符號的右上角（先寫數(shù)字后寫“、-”號,如數(shù)字為“1”省略不寫）。,1、概念：,帶電的原子或原子團，如S2、SO42-。,2、離子的形成：,原子,陰離子( - ),陽離子( + ),小結(jié)：離子的形成,陰離子：帶負(fù)電荷的原子叫做陰離子。如： O2 、S2、 F 、Cl、 陽離子：帶正電荷的原子叫做陽離子。如： H+ 、Na+、 Mg2+ 、Al3+,離子帶的電荷數(shù)等于該原子（或原子團）失去或得到電子的數(shù)目。,練習(xí)：,1、寫出下列離子符號： 鎂離子 1個鋁離子 氫離子

4、 硫離子 氧離子 2個氯離子 鉀離子 鈣離子,2下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖中表示鈉原子的是,3分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒，下列物質(zhì)由陰、陽離子構(gòu)成的是 A干冰 B黃金 C金剛石 D氯化鉀,4在H2O、OH一、H、H+ 四種微粒中，屬于分子的是 （ ） AOH一 BH CH2O DH+,氯原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，圓圈代表 ， +17代表 ，弧線表示 ，7表示 ， 在化學(xué)反應(yīng)中，易 電子，成為Cl-，其結(jié)構(gòu) 示意圖為 ，Cl與Cl-屬于同種元素是因為 ， Cl與Cl-性質(zhì)不同，是因 為 。,原子核,核電荷數(shù),電子層,最外層 電子數(shù),得1個,質(zhì)子數(shù)相同,最外層電子數(shù)不同,請思考如下問題,Na變成Na有哪

5、些變化？Cl變成Cl-有哪些變化？,1、最外層電子數(shù)一定 。 2、核電荷數(shù)或質(zhì)子數(shù)一定 。 3、電子層 。 4、元素種類 。 5、化學(xué)性質(zhì) 。,改變,不變,可能改變,不變,改變,離子符號的意義,表示某種離子,Mg2+-鎂離子,右上角的數(shù)字表式每個離子帶多少個單位的電荷,Mg2+-每個鎂離子帶兩個單位的正電荷,練習(xí)：說出下列符號中的數(shù)字的含義 Al3+ O2- Zn2+,離子符號前加數(shù)字只表示離子的個數(shù),3Ca2+ 表示三個鈣離子,2Mg2+,表示2個鎂離子,表示每個鎂離子帶2個 單位的正電荷,寫出鋁離子、鎂離子、氧離子、氯離子的離子 符號并畫出它們的結(jié)構(gòu)示意圖。,Al3+ Mg2+ O2- C

6、l-,根據(jù)下列原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖填空。,1,+11,8,2,A B C D,（1）電子層排布相同的是 。 （2）屬于同種元素的是 。 （3）屬于金屬元素的是 。 （4）屬于稀有氣體元素的是 。 （5）屬于陰離子的是 ， 其離子符號是 。,B、C,A、B,D,C,B,F-,原子中：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)（原子不帶電）,陽離子中：質(zhì)子數(shù)電子數(shù)（帶正電） 陰離子中：質(zhì)子數(shù)電子數(shù)（帶負(fù)電）,小結(jié)：原子和離子的聯(lián)系和區(qū)別,1、元素的化學(xué)性質(zhì)主要由（ ）決定。 2、金屬元素的原子最外層電子一般（ ），在化學(xué)反應(yīng)中，容易（ ）電子。 3、非金屬元素的原子最外層電子一般( ），在化學(xué)反應(yīng)中，容易（ ）電子。 4、稀

7、有氣體元素的原子最外層電子為( ），在化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)性質(zhì)（ ）。,決定元素的種類。是區(qū)分不同元素的依據(jù)。 決定著元素的化學(xué)性質(zhì)。,核電荷數(shù)（或質(zhì)子數(shù)）,最外層上的電子數(shù),原子團：作為一個整體參加反應(yīng)的原子集團，又叫根。,熟記常見的離子：,一組：氫離子（H+） 鉀離子（ K+ ） 鈉離子（ Na+ ） 二組：鈣離子（ Ca2+ ）鎂離子（ Mg2+ ） 三組：鋁離子（Al3+） 四組：氯離子（ Cl- ）氧離子（ O2- ） 氟離子（F-） 硫離子（S2-） 五組：硫酸根離子 SO42 - 碳酸根離子 CO32 - 硝酸根離子 NO3- 氫氧根離子 OH 銨根離子 NH4 +,下列微粒的性質(zhì)與