高中化學人教版選修四：3.3鹽類的水解.ppt

1、NaCl溶液 Na2SO4溶液 NH4Cl溶液 Al2(SO4)3溶液 CH3COONa溶液 Na2CO3溶液 NaHCO3溶液,強酸強堿所生成鹽的水溶液呈中性,強酸弱堿所生成鹽的水溶液呈酸性,強堿弱酸所生成鹽的水溶液呈堿性,一、探究鹽溶液的酸堿性,第三節(jié) 鹽類的水解,二、鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因,（一）強堿弱酸所生成鹽的水解,CH3COONa = CH3COO- + Na+,由于CH3COO- 結合了H+，溶液中的 c(OH-) c(H+) 故溶液顯堿性。,思考：,在溶液中鹽電離出來的離子跟水電離 出來的H+或OH-結合生成弱電解質的反應， 叫做鹽類的水解。,1、多元弱酸正根離子分步水解，

2、通常以一級水解為主。,注意：,思考：, 一般鹽水解程度較小，生成物中通常不會形成沉淀或氣體放出，因此，難溶物不用“”氣態(tài)物不用“”，不穩(wěn)定物也不分解。,2、鹽類水解離子方程式的書寫,（二）強酸和弱堿所生成鹽的水解,NH4Cl = NH4+ + Cl-,由于NH4 + 結合了OH - ，溶液中的 c(H+) c(OH -) 故溶液顯酸性。,寫出Al2(SO4)3的水解離子方程式,（多元弱堿陽離子水解較復雜，按一步水解處理。）,思考: NaCl水解嗎？,強堿弱酸鹽：,強酸弱堿鹽：,CH3COONa溶液,Na2CO3溶液,NH4Cl溶液,Al2(SO4)3溶液, 一般鹽水解程度較小，生成物中通常不會

3、形成沉淀或氣體放出，因此，難溶物不用“”氣態(tài)物不用“”，不穩(wěn)定物也不分解。,多元弱酸正根離子水解方程式分步書寫。,判斷下列鹽溶液的酸堿性，發(fā)生水解的寫出水解離子方程式。 NaF 、CuSO4 、KI 、NH4NO3、CsCl 、KHS,中和,水解,小結：, 水解實質：打破水的電離平衡，促進水的電離。, 水解規(guī)律,有弱才水解，,無弱不水解，,越弱越水解，,誰強顯誰性。,思考：已知酸性HF 強于 CH3COOH ， 則等濃度的NaF和CH3COONa溶液誰的pH大？,討論1：向氨水中加入等濃度的鹽酸，要使溶液的pH等于7， 二者的體積的關系如何？ V（氨水） V（鹽酸）,討論2：有四種溶液分別為：

4、pH=0的鹽酸； (H+) 0.1molL-1的NaOH溶液； (OH-) pH=10的醋酸鈉溶液； (OH-) pH=5的NH4Cl溶液; (H+) 下列四選項中數據為上述四溶液中水電離的括號中離子濃度大小比，其中符合的是（ ） A、1:10:1010:105 B、1:10:105:1010 C、0:1:10:105 D、1:10:1010:109,二、影響鹽類水解的因素,（一）內因：,鹽的本性,即形成鹽的酸或堿越弱，該鹽越容易水解。,討論1：常溫下等濃度的NaX 、NaY、 NaZ pH分別等于7、8、9 試問： HX 、HY、HZ 酸性強弱？全為弱酸嗎？,討論2：比較同濃度Na2CO3與

5、NaHCO3溶液pH大?。?（二）外因：溫度、濃度及其它電解質的加入,思考1：向NH4Cl 溶液中加入少量CH3COONa固體，對NH4+ 的水解有何影響？,向CH3COONa 溶液中加入少量NH4Cl固體，對CH3COO- 的水解有何影響？,CH3COONH4溶液中CH3COO-、 NH4+的水解與等濃度CH3COONa 溶液、NH4Cl溶液中對應離子的水解有何區(qū)別？,常溫，CH3COONH4的pH=？,7,結論1：兩弱互促進，誰強顯誰性,引申： CH3COONa 溶液中加Na2CO3固體，水解受影響嗎？,CH3COO- 、CO32-水解相互抑制。,練習：25時，1 mol/L的 (NH4)

6、2SO4、 (NH4)2CO3、 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中,測得它們的 c(NH4+) 分別為 a、b、c，下列判斷正確的是（ ） A、a = b = c B、a b c C、a c b D、c a b,D,下列離子對在水溶液中因雙水解完全而不能大量共存:,Al3+,HCO3-(CO32- ) HS- (S2- ) AlO2-,結論：,注意：雙水解的離子方程式用“=”表示，生成沉淀物或氣態(tài)物 用“”或“”表示。,討論：普通泡末滅火器的鐵筒里裝著一只小玻璃筒，玻璃筒內盛裝硫酸鋁溶液，鐵筒里盛裝碳酸氫鈉飽和溶液。使用時，倒置滅火器，兩種藥液相混合就會噴出含二氧化碳的白色泡末。 （1）產生

7、此現(xiàn)象的離子方程式是 _； （2）不能把硫酸鋁溶液裝在鐵筒里的主要原因是 _； （3）一般不用碳酸鈉代替碳酸氫鈉，是因為 _。,Al3+ + 3HCO3- = Al(OH)3+ 3CO2,2Al3+ + 3CO32- + 3H2O = 2Al(OH)3+ 3CO2,鹽類水解規(guī)律,強酸弱堿鹽：酸性,強堿弱酸鹽：堿性,強酸強堿鹽：中性,弱酸弱堿鹽：酸性、中性、堿性,教材P58,鹽的水解常數,思考2： NaHCO3溶液中HCO3-存在幾個平衡？ NaHCO3溶液的酸堿性？,主要,強堿與多元弱酸形成的酸式鹽存在兩種平衡，抓主要方面。溶液的酸堿性也由主要方面決定。,NaHSO3 、 NaH2PO4 電離

8、 水解 溶液呈酸性,NaHCO3 、 NaHS 、 Na2HPO4 水解 電離 溶液呈堿性,練習：從水解平衡和電離平衡角度分析NaHCO3中加酸、加堿時 發(fā)生的反應。,結論2：,思考3：等濃度混合的CH3COOH 與 CH3COONa溶液的酸堿性。,因電離 水解，故混合溶液呈酸性,主要,結論3：存在多種平衡的混合溶液，抓主要方面，溶液的酸堿性也由主要方面決定。,練習：將40mL1molL CH3COOH溶液跟40mL 0.5molLNaOH溶液相混合，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是( )。 Ac(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+) Bc(Na+)=c(CH3COO-) c(

9、OH-) = c(H+) Cc(CH3COO-) c(Na+) c(H+) c(OH-) Dc(Na+) c(OH-) c(H+) c(CH3COO-),該溶液中存在的平衡：,該體系為: 等n的 CH3COOH - CH3COONa的混合體系,電離 水解 抓主要方面,C,注意：換成真實的 存在體系！,以上二平衡間有何影響？,相互抑制,思考：把AlCl3溶液蒸干，得什么物質？再灼燒，得什么物質？,生成的HCl在加熱的過程中揮發(fā)，蒸干得到Al(OH)3 ， 再灼燒得 Al2O3 。,四、鹽類水解的利用,1、某些鹽溶液的配制,如：配制一定濃度的FeCl3、Al2(SO4) 3溶液,引申：若為Al2(

10、SO4) 3溶液呢？,Al2(SO4) 3,2、 除去溶液中某些金屬離子,討論：pH=5的MgCl2溶液中，含有FeCl3雜質，為除去雜質加入 的試劑不合理的是（ ） A、MgO B、MgCO3 C、NaOH D、Mg2(OH)2CO3,C,3、某些鹽的制取,5、化肥施用,如：銨態(tài)氮肥不能與草木灰混合施用。,如：制備Al2S3只能在干態(tài),4、某些鹽溶液的保存,如： Na2CO3溶液不能用玻璃塞 NH4F不能用玻璃試劑瓶,（例：教材P59 7題）,討論：為了同時對某農作物施用分別含有N、P、K三種元素的化肥，對于給定的化肥K2CO3 KCl Ca(H2PO4)2 (NH4)2SO4 氨水，最適合

11、的組合是( ) A B C D,B,思考：把 Mg 投入NH4Cl（CuSO4）溶液中,有何現(xiàn)象？,把CaCO3粉末投入FeCl3溶液中有何現(xiàn)象？,8、Na2CO3溶液可用于清洗油脂，且熱的效果較冷的好。,7、泡沫滅火器,6、某些鹽（如含Al3+、Fe3+的鹽）作凈水劑,如：明礬（KAl(SO4)2 12H2O）可作凈水劑,五、鹽類水解的常見題型,（一）判斷鹽溶液的酸堿性,例：下列物質的水溶液中，所含離子種類最多的溶液是( )。 ANa2S BNa3PO4 CNa2CO3 DNH4C1,例：濃度均為0.1mol/L的8種溶液：硝酸 H2SO4 CH3COOH Ba(OH)2NaOHCH3COO

12、K KCl NH4Cl，溶液pH值由小到大的順序是 。,（二）判斷鹽溶液中離子種類多少,B,（三）判斷鹽溶液中離子濃度大小,CH3COONa溶液,c(Na+) c(CH3COO -) c(OH -) c(H+),H3PO4溶液,c(H+) c(H2PO4 -) c(HPO4 2- ) c(PO4 3- ),NaHCO3溶液,c(Na+) c(HCO3-) c(OH -) c(CO32-) c(H+),1、多元弱酸及其鹽,Na2CO3溶液,c(Na+) c(CO32-) c(OH -) c(HCO3-) c(H+), 抓弱酸的電離平衡 及要水解離子的水解平衡,2、混合溶液,若要反應，換成現(xiàn)有體系

13、；若不反應，抓主要方面,例：等體積等濃度的MOH強堿溶液與HA弱酸溶液混合后，混合液中有關離子濃度應滿足的關系是（ ） Ac(M+) c(OH-) c(A-) c(H+) Bc(M+) c(A-) c(H+) c(OH-) Cc(M+) c(A-) c(OH-) c(H+) Dc(M+) + c(H+) = c(A-) + c(OH-),C D,電離為主,NH3H2O NH4+,CH3COOH CH3COO-,一級水解為主,HCO3- CO32-,HS- S 2 -,以下由等n的微粒構成的混合體系存在多種平衡， 抓主要方面。溶液的酸堿性也由主要方面決定。,練習：將0.2 molL-1CH3CO

14、OK與0.1 molL-1鹽酸等體積混合后， 溶液中下列微粒的物質的量濃度的關系正確的是（ ） Ac（CH3COO-）c（Cl-）c（H+）c（CH3COOH） Bc（CH3COO-）c（Cl-） c（CH3COOH） c（H+） Cc（CH3COO-） c（Cl-） c（H+） c（CH3COOH） Dc（CH3COO-） c（Cl-） c（CH3COOH） c（H+）,D,濃度最大的離子是？,例、CH3COONa溶液, 電荷守恒（溶液呈電中性）,c(Na+) + c(H+)= c(CH3COO-)+ c(OH -), 物料守恒 （某組分的原始濃度等于它在溶液中各種存在形式濃度之和）,c(N

15、a+) = c(CH3COO-) + c( CH3COOH),c( OH-) = c(H+ ) + c( CH3COOH),3、幾種守恒, 質子守恒 （水電離產生的H+與OH的各種存在形式的總量相等）,練習：1、 Na2CO3 、 NaHCO3 的幾種守恒,2、等濃度的NaOH 和 CH3COOH 混合， 比較 c(CH3COO-)與 c(Na+) 的大小。 等體積 ；混合后pH=7,3、關于0.1 mol/LNa2S水溶液中的 下列關系式，正確的是（ ） c(Na+) c(S2-) c(OH-) c(HS-) c(H+) c(Na+) + c(H+)2c(S2-) + c(HS-) +c(O

16、H-)c(Na+)2c(S2-) + 2c(H2S) + 2c(HS-)c(OH-)c(HS-) + c(H+) + 2c(H2S) A、僅 B、僅 C、僅 D、,D,1、下列說法正確的是（） A. 酸式鹽的水溶液一定顯堿性 B. 只要酸和堿的物質的量濃度和體積分別相等，它們反應后的 溶液就呈中性 C. 純水呈中性是因為水中氫離子的物質的量濃度和氫氧根離子 的物質的量濃度相等 D. 碳酸溶液中氫離子的物質的量濃度是碳酸根離子的物質的量 濃度的2倍,C,練習,2、下列敘述正確的是（ ） ApH3的溶液與pH11的溶液混合后pH值不一定等于7 B同濃度的Na2CO3溶液室溫時的pH值必定大于60的

17、pH值 C同濃度的鉀鹽溶液，酸式鹽的pH值必定小于對應正鹽的pH值 D因為碳酸的酸性比亞硫酸弱，所以室溫下同濃度的碳酸鈉 溶液的pH值小于亞硫酸鈉溶液pH值。,A C,3有pH值相等的A、B、C、D四種 一元酸的溶液各20mL，與過量鎂充分 反應后，產生氫氣質量是DCBA。 這說明：D的酸性最強。A與B的 酸性最強且彼此相當。原D反應后溶 液的pH值最大。反應后原A和B的溶 液的pH值最大；反應前D的電離程度 最大，反應前四種酸的電離程度相同，其中正確的是（ ） ABCD,D,4pH值相同、體積相等的鹽酸和醋酸溶液，分別與等體積、 等濃度的氫氧化鈉溶液混合，若醋酸與氫氧化鈉溶液混合后溶液 的p

18、H為7，則鹽酸與氫氧化鈉溶液混合后所得溶液的pH值是（ ） A7B7C7D無法判斷,A,5某種一元強堿MOH溶液加入一種一元酸HA反應后，溶液呈 中性，下列判斷一定正確的是（ ） A加入的酸過量 B生成的鹽不水解 C酸和堿等物質的量混合 D反應后溶液中c（A-）c（M+）,D,6鹽的水解程度大小可以用“水解度” 來表示。關于NaA（A-表示一元酸根離 子）型鹽的水解度，就是已水解的鹽的 物質的量占原來鹽總物質的量的百分數。 若測得25時2L 0.1 molL-1的強堿弱酸鹽 NaA溶液pH值為10，則A-的水解度是（ ） A0.01%B0.1%C0.2%D1%,B,7 25時pH6的HCl和N

19、H4Cl溶液，其中水電離出的c（H+） 分別為xmolL-1、ymolL-1。兩者關系為（ ） A相等BxyCx10-2yDx102y,C,8、已知25時0.01molL1醋酸溶液的 pH約為3。向其中加入少量醋酸鈉晶體， 等晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大。對上 述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學認為 醋酸鈉水解呈堿性，增大了c(OH-)，因而 溶液的pH增大；乙同學認為醋酸鈉溶于 水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸 的電離，使 c(H+) 減小，因此溶液的pH增大，你認為上述兩種 解釋中 正確（填“甲”或“乙”） (1) 為了驗證上述哪種解釋正確，繼續(xù)做如下實驗，向 0.01mol/L的醋酸溶液中加入少量下列物質，然后測定溶液的pH A固體CH3COOK B固體CH3COONH4 C氣體NH3 D固體NaHCO3 (2)