化學(xué)方程式課件

1、義務(wù)教育初中課本,化學(xué)方程式,第五章第二節(jié),課件設(shè)計：潮陽實(shí)驗(yàn)學(xué)校初中部朱建軍,復(fù)習(xí)提問,定 義,書寫原則,書寫步驟,課堂小結(jié),課堂練習(xí),化學(xué)方程式,下列現(xiàn)象是否遵守質(zhì)量守恒定律？請解釋。,1，鐵生銹后，銹的質(zhì)量比鐵的質(zhì)量重。,2，高錳酸鉀受熱后，剩余固體質(zhì)量比原來反應(yīng)物質(zhì)量少。,第十節(jié) 化學(xué)方程式,一、化學(xué)方程式,用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫化學(xué)方程式.,2、書寫原則,1、定 義,以客觀事實(shí)為依據(jù)，反應(yīng)是真實(shí)存在的,符合質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)前 后兩邊的原子個數(shù)必須相等,2、書寫原則,3、書寫步驟,寫,配,注,等,寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式,配平化學(xué)方程式,注明反應(yīng)條件，生成物的狀態(tài),將短線改

2、為等號,水分解的化學(xué)反應(yīng)方程式,左 （短線連接） 右 反應(yīng)物分子式 生成物分子式,H2O,H2,+,O2,水 氫氣 氧氣,水分解的化學(xué)反應(yīng)方程式,水分解的化學(xué)反應(yīng)方程式,左 （短線連接） 右 反應(yīng)物分子式 生成物分子式,水 氫氣 氧氣,H2O,H2,+,O2,2,2,？,？,？,水分解的化學(xué)反應(yīng)方程式,左 （短線連接） 右 反應(yīng)物分子式 生成物分子式,水 氫氣 氧氣,H2O,H2,+,O2,2,2,水分解的化學(xué)反應(yīng)方程式,左 （短線連接） 右 反應(yīng)物分子式 生成物分子式,水 氫氣 氧氣,H2O,H2,+,O2,2,2,通電,例題,寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式 1、碳在氧氣中燃燒 2、磷在氧氣中燃燒

3、 3、在硫酸銅（CuSO4 ）溶液中加入氫氧化鈉（NaOH）溶液,1、碳在氧氣中燃燒,C,+,O2,CO2,點(diǎn)燃,例題,2、磷在氧氣中燃燒,磷氧氣 五氧化二磷,點(diǎn)燃,P,+,O2,P2O5,4,5,2,點(diǎn)燃,例題,3、在硫酸銅（CuSO4 ）溶液中加入氫氧化鈉（NaOH）溶液,例題,CuSO4,+,NaOH,Cu(OH)2,+,Na2SO4,2,課堂練習(xí),1、鐵氧氣 四氧化三鐵,2、甲烷氧氣 水二氧化碳,3、高錳酸鉀(KMnO4) 錳酸鉀(K2MnO4)二氧化錳氧氣,點(diǎn)燃,點(diǎn)燃,加熱,3Fe+O2 Fe3O4,點(diǎn)燃,CH4+2O2 CO2+2H2O,點(diǎn)燃,2KMnO4 K2MnO4+MnO2+

4、O2,二、化學(xué)方程式的涵義,1、表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì)。,2、表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比,化學(xué)方程式的涵義,4P + 5O2 2P2O5 124 160 284,點(diǎn)燃,1、質(zhì)的含義:表示磷和氧氣參加反應(yīng)， 結(jié)果生成五氧化二磷。,2、量的含義:表示124份質(zhì)量的磷與160份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成284份質(zhì)量的五氧化二磷。質(zhì)量比為314071,課堂小結(jié),化學(xué)方程式的書寫可歸納為：（以反應(yīng)“ 氯酸鉀 氯化鉀氧氣”的化學(xué)方程式書寫為例）,加熱,寫,配,等,標(biāo),KClO3 KCl+ O2,2KClO3 2KCl+ 3O2,2KClO3 2 KCl+ 3 O2,2 KClO3 2KCl+ 3 O2,MnO2,MnO2,課堂練習(xí)2,1、根據(jù)已學(xué)知識判斷下列反應(yīng)方程式是否正確。如有錯誤，請指出錯誤之處。 （1）3Fe+2O2 Fe3O4 （2）Mg+O2 MgO2 （3）CH4+O2 CO2+H2O,加熱,點(diǎn)燃,點(diǎn)燃,全錯,2、配平下列化學(xué)方程式 （1） C + CO2 CO （2） Al + O2 Al2O3 （3） CuO + C Cu + CO2 （4） C2H2 + O2 H2O + CO2 （5） H2S + O2 S + H2O,點(diǎn)燃,點(diǎn)燃