河南省高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷B卷

1、河南省高中第二學(xué)期期中化學(xué)試卷b卷名字：班級：成就：一、選擇題(共16道題；總計(jì)32分)1.(2分)(2017年南充末)綠色能源是指在使用過程中不排放或只排放很少污染物的能源，如一次能源中的水能、地?zé)崮芎吞烊粴?；二次能源包括電能、氫能等。以下能源屬于綠色能源()太陽能風(fēng)能石油煤潮汐能木材。a。b .c .-d。2.(2分)(2017年蕪湖市高中期末)在以下陳述中，錯誤的一個是()A.化學(xué)反應(yīng)中既有物質(zhì)變化也有能量變化B.即使沒有化學(xué)變化，也可能有能量的變化C.任何化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱變化D.物質(zhì)的化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能、電能等。以不同的方式3.(2分)(2015年西寧市高中月考)以下兩

2、個熱化學(xué)方程已知：2h 2(g)O2(g)=2h2o(l)h=571.6 kj/mol；C3 h8(g)5o 2(g)=3 CO2(g)4h2o(l)h=2220.0kj/mol；實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明，當(dāng)5ml氫氣和丙烷混合氣體完全燃燒時，放熱為3847kJ，因此混合氣體中氫氣和丙烷的體積比為()a。1:3b .3:1c .1:4d。1:14.(2分)以下陳述是錯誤的()A.只要有化學(xué)鍵斷裂，這種變化就一定是化學(xué)變化B.并非所有的化學(xué)反應(yīng)速率都與壓力有關(guān)C.可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，正向和反向反應(yīng)速率相等但不為零D.加熱后，裝有NO2和N2O4的封閉燒瓶顏色變暗，表明化學(xué)平衡發(fā)生了變化5.(2分)(濟(jì)寧20

3、16年末)對于可逆反應(yīng)4NH3 (g) 5O2 (g) 4NO (g) 6H2O (g)，以下說法是正確的()A.NH3和H2O之間的化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是2v正(NH3)=3v正(H2O)B.當(dāng)達(dá)到化學(xué)平衡時，4伏正極(O2)=5伏負(fù)極(NO)(c)當(dāng)達(dá)到化學(xué)平衡時，如果容器的體積增加，正反應(yīng)速率降低，反反應(yīng)速率增加如果在單位時間內(nèi)產(chǎn)生x摩爾的no并且消耗x摩爾的NH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)6.(2分)(2018年海寧高中時期)氣溫升高，以下數(shù)據(jù)不一定增加()A.反應(yīng)中活化分子的數(shù)量B.反應(yīng)中活化分子的百分比C.化學(xué)平衡常數(shù)D.化學(xué)反應(yīng)速率7.(2分)(2016 Xi安中學(xué))根據(jù)對圖片中所含信息的

4、分析，以下說法是正確的()A.氫與氯反應(yīng)生成1摩爾氯化氫氣體，吸收248千焦的能量B.436千焦/摩爾意味著需要釋放436千焦的能量來破壞1摩爾H2中的氫鍵C.氫氣與氯氣反應(yīng)生成2摩爾氯化氫氣體，反應(yīng)能量為183千焦D.431千焦/摩爾意味著需要釋放431千焦的能量以在2摩爾HCl中產(chǎn)生H-Cl鍵8.(2分)(2017年臨川高中二年級)在一定溫度下，以下反應(yīng)在一定體積的密閉容器中進(jìn)行：X(g) Y(g) Z(g) W(s)，H0以下說法正確()A.加入少量w會提高反反應(yīng)速度B.當(dāng)容器中氣體的壓力恒定時，反應(yīng)達(dá)到平衡C.升高溫度并平衡反向運(yùn)動平衡后加入X增加了上述反應(yīng)的H9.(2分)(2018，

5、高二，武威時期)在一定條件下，在一個封閉的固定容積的容器中，可以說反應(yīng)X(氣體)2Y(氣體)2Z(氣體)必須達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)()A.容器中的壓力不會隨時間變化b .c(十)。c(Y)2=c(Z)2C.正反應(yīng)產(chǎn)生的z的速率等于反反應(yīng)產(chǎn)生的x的速率D.容器中混合氣體的密度不隨時間變化10.(2分)N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生如下反應(yīng)：2N2O5 (g) 4NO2 (g) O2 (g) h 0，N2O5在T1溫度下引入密閉容器。一些實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表。以下陳述不正確()時間/秒050010001500c(N2O5)/molL15點(diǎn)3.522.502.50A.在t1溫度下，500s時的O2

6、濃度為0.74molL1B.平衡后，其他條件保持不變，容器的體積被壓縮到原點(diǎn)C.平衡常數(shù)在t1時為K1，在T2時為K2。如果t1 T2，k1 k2D.T1溫度下的平衡常數(shù)為K1=125，平衡時N2O5的轉(zhuǎn)化率為0.511.(2分)在平衡體系2SO2(g) O2(g)2SO3(g)(正負(fù)應(yīng)是放熱反應(yīng))中，增加SO3產(chǎn)量的措施是()A.提高溫度B.添加催化劑C.降低壓力引入氧氣12.(2分)(2018年高二)在一定條件下，在一個恒定體積的封閉容器中，可以說反應(yīng)X (G) 2Y (G) 2Z (G)必須達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)()(1)x、y和z的質(zhì)量比為122X、Y、Z的濃度不再變化容器中的壓力不再改變單

7、位時間內(nèi)產(chǎn)生n摩爾的Z和2n摩爾的Ya。b .c .d。13.(2分)如下圖所示，曲線a顯示了放熱反應(yīng)期間x的轉(zhuǎn)化率和時間之間的關(guān)系。如果要改變起始條件，使反應(yīng)過程按照B曲線進(jìn)行，可以采取的措施有()A.提高溫度B.增加x輸入C.催化劑添加D.增加音量14.(2分)(2018年海寧高中時期)以下說法是錯誤的()A.在其他外部條件不變的情況下，使用催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)的速率B.nh4hc 3(s)=NH3(g)H2O(g)CO2(g)h=185.57 kjmol-1可以自發(fā)進(jìn)行，因?yàn)橄到y(tǒng)趨向于自發(fā)地向增加混沌的方向變化。C.由于焓變化和熵變化與反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，焓變化或熵變化可以單獨(dú)作為反應(yīng)自

8、發(fā)性的判據(jù)D. H0和 S0的反應(yīng)可以在任何溫度下自發(fā)進(jìn)行15.(2分)(2016長沙市高二)一個化學(xué)研究小組研究了在其他條件不變的情況下，改變某一條件對A2 (G) 3B2 (G) 2B3 (G)化學(xué)平衡態(tài)的影響，得到了如圖所示的變化規(guī)律(圖中，T代表溫度，N代表物質(zhì)的量)。根據(jù)圖，判斷結(jié)論是正確的()A.陽性反應(yīng)必須是放熱反應(yīng)如果T2 t1，陽性反應(yīng)一定是吸熱的C.當(dāng)達(dá)到平衡時，A2的轉(zhuǎn)化率為b a C在點(diǎn)D. b，平衡體系中的原子比例接近3: 116.(2分)(2016曹妃甸二期高二)在一定條件下，在10L的密閉容器中，1摩爾的X與1摩爾的Y反應(yīng)：2X(g) Y(g)=Z(g)，60秒后

9、達(dá)到平衡，產(chǎn)生0.3摩爾的Z，以下說法是正確的()A.用x濃度的變化表示的反應(yīng)速率為0.001摩爾/(升秒)將容器容積改為20L，將z的平衡濃度改為原來的濃度C.如果壓力增加，物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率降低如果x的體積分?jǐn)?shù)隨著溫度的升高而增加，則正反應(yīng)的h 0第二，非多項(xiàng)選擇題(共5道題；總計(jì)57分)17.(18分)(2016洛陽高三)研究催化劑對化學(xué)反應(yīng)具有重要意義。為了探索催化劑對過氧化氫分解的催化作用，一個研究小組進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：(1)同學(xué)a想用圖中所示的實(shí)驗(yàn)來證明二氧化錳是H2O2分解反應(yīng)的催化劑。本實(shí)驗(yàn)_ _ _ _ _ _ _ _(填寫“能”或“不能”)達(dá)到目的是因?yàn)開 _ _ _ _ _ _

10、 _。(2)學(xué)生A想用圖中所示的實(shí)驗(yàn)來證明二氧化錳是過氧化氫分解反應(yīng)的催化劑。本實(shí)驗(yàn)_ _ _ _ _ _ _ _(填寫“可以”或“不可以”)達(dá)到目的是因?yàn)開 _ _ _ _ _ _ _。(3)為了探討二氧化錳用量對催化效果的影響，學(xué)生b測量50毫升1%的過氧化氫并將其加入容器中。在一定質(zhì)量范圍內(nèi)，加入不同質(zhì)量的二氧化錳，測量氣體體積。數(shù)據(jù)如下：二氧化錳質(zhì)量/克0.10.20.440s /mL結(jié)束時的O2體積496186由此得出的結(jié)論是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)為了探討二氧化錳用量對催化效果的影響，學(xué)生B測量了50毫升1%的過氧化

11、氫并將其加入容器中。在一定質(zhì)量范圍內(nèi)，加入不同質(zhì)量的二氧化錳，測量氣體體積。數(shù)據(jù)如下：二氧化錳質(zhì)量/克0.10.20.440s /mL結(jié)束時的O2體積496186由此得出的結(jié)論是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(5)為了分析Fe3和Cu2對H2O2的催化作用5滴0.1摩爾 1氯化鐵5滴0.1molL1氯化銅5滴0.3摩爾升-1氯化鈉氣泡的產(chǎn)生快速產(chǎn)生細(xì)小氣泡慢慢產(chǎn)生細(xì)小的氣泡沒有氣泡產(chǎn)生結(jié)論是_ _ _ _ _ _ _ _，實(shí)驗(yàn)三的目的是_ _ _ _ _ _ _ _。(6)為了分析Fe3和Cu2對H2O2分解的催化作用，同學(xué)C設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)

12、(所有三個試管中都含有10毫升5%的H2O2):試管滴劑5滴0.1摩爾 1氯化鐵5滴0.1molL1氯化銅5滴0.3摩爾升-1氯化鈉氣泡的產(chǎn)生快速產(chǎn)生細(xì)小氣泡慢慢產(chǎn)生細(xì)小的氣泡沒有氣泡產(chǎn)生結(jié)論是_ _ _ _ _ _ _ _，實(shí)驗(yàn)三的目的是_ _ _ _ _ _ _ _。(7) (1)根據(jù)數(shù)據(jù)，在H2O2溶液中加入三氯化鐵溶液作為催化劑后，溶液中會發(fā)生兩次氧化還原反應(yīng)，H2O2會參與這兩次反應(yīng)。從催化劑的角度來看，這兩個反應(yīng)氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式是_ _ _ _ _ _和_ _ _ _ _ _(按反應(yīng)順序書寫)。在上述實(shí)驗(yàn)中，溶液中分別檢測到二價錳、二價鐵和一價銅，得出選擇H2O2分解反應(yīng)催

13、化劑時需要滿足的條件為_ _ _ _ _ _。(8) (1)根據(jù)數(shù)據(jù)，在H2O2溶液中加入三氯化鐵溶液作為催化劑后，溶液中會發(fā)生兩次氧化還原反應(yīng)，H2O2會參與這兩次反應(yīng)。從催化劑的角度來看，這兩個反應(yīng)氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式是_ _ _ _ _ _和_ _ _ _ _ _(按反應(yīng)順序書寫)。在上述實(shí)驗(yàn)中，溶液中分別檢測到二價錳、二價鐵和一價銅，得出選擇H2O2分解反應(yīng)催化劑時需要滿足的條件為_ _ _ _ _ _。18.(9分)(2016年都勻中考高二)50毫升0.50摩爾 1鹽酸和50毫升50毫升0.55molL1氫氧化鈉溶液在圖示裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。中和熱可以通過測量反應(yīng)過程中的熱量來計(jì)

14、算?；卮鹨韵聠栴}：(1)從實(shí)驗(yàn)裝置來看，圖中仍缺少的一個玻璃制品是_ _ _ _ _ _ _。(2)用碎紙?zhí)畛錈墓δ苁莀 _ _ _ _ _。(3)如果燒杯沒有覆蓋紙板，中和熱值為_ _ _ _ _ _ _ _(填寫“太大”、“太小”或“無影響”)。(4)在實(shí)驗(yàn)中，使用60毫升0.50摩爾 1鹽酸與50毫升50毫升0.55molL1氫氧化鈉溶液反應(yīng)。與上述實(shí)驗(yàn)相比，釋放的熱量(填寫“相等”或“不相等”)為_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(5)用相同濃度和體積的氨水代替氫氧化鈉溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，中和熱測量值為_ _

15、_ _ _ _；使用50毫升0.50molL1 CH3COOH溶液(已知CH3COOH在電離過程中吸收熱量)，中和熱的測量值為_ _ _ _ _ _ _ _ _。(它們都充滿了“太大”、“太小”或“沒有影響力”)(6)有必要測量溫度_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。19.(10分)(2016高中望江上段)氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料，它可以由應(yīng)時和焦炭在高溫氮?dú)饬髦型ㄟ^以下反應(yīng)制備：3sio 2(s)6C(s)2N 2(g)Si3N 4(s)6CO(g)(1)上述反應(yīng)過程中能量變化的示意圖如圖1所示。在反應(yīng)中使用催化劑后，用虛線顯

16、示能量變化。(2)該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為k=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(增加、減少或不變)。(3)化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖2所示。V陽性突變和V反向漸變的原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。20.(12分)(廈門模擬，2016)na2so 3的氧化反應(yīng)是2na2so 3(AQ)O2(AQ)=2na2so 4(AQ)h=m kj mol1。反應(yīng)速率受溶解氧濃度的影響，可分為兩個階段：富氧區(qū)和貧氧區(qū)。(1)已知O2(g) O2 (AQ) h=nkjmol 1，Na2SO3溶液與O2(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程為_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)在291.5 K時，Na2SO3在1.0L溶液中的初始量為4、6、8、12mol，溶解氧