西安市高一上學期化學期末考試試卷（I）卷(模擬)

1、西安市高一上學期化學期末考試試卷（I）卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共17題；共34分)1. （2分） (2016高一下西安期中) 運用推理、歸納、類比、對比的方法得出下列結論，其中合理的是（ ） A . 鋁的金屬活動性比鐵強，則鋁制品比鐵制品更易銹蝕B . 水和過氧化氫的組成元素相同，則二者的化學性質(zhì)相同C . Na+、Mg2+、Cl的最外層電子數(shù)均為8，由此得出離子的最外層電子數(shù)均為8D . 同溫下分解氯酸鉀，加催化劑的反應速率更快，說明催化劑可以改變反應速率2. （2分） (2016高一上青海期中) 下列說法中錯誤的是（ ） A . 鈉在空氣中燃燒時，先熔化，再燃燒，產(chǎn)物

2、為Na2O2B . 鎂在空氣中形成一層致密的氧化膜，故鎂不需要像鈉那樣的特殊保護C . 鋁制品在生活中非常普遍，是因為鋁不活潑D . 鐵在潮濕的空氣中生成的氧化物疏松多孔，不能保護內(nèi)層金屬，故鐵制品往往需要涂保護層3. （2分） 下列說法中正確的是（ ） A . Na2O2可作漂白劑和供氧劑，碳酸鈉可用于治療胃酸過多B . 工業(yè)上用次氯酸制漂白粉，保存漂白粉的塑料袋要密封C . 氯氣用于自來水消毒，是因為生成的次氯酸有殺菌、消毒的作用D . 溴化銀用于人工降雨，單質(zhì)碘加入食鹽中用于制加碘鹽4. （2分） (2017高一上宜昌期末) 把鎂鋁合金用稀硫酸溶解，加入氫氧化鈉溶液的體積與生成沉淀的質(zhì)量

3、關系如右圖，則合金中鎂和鋁的質(zhì)量比是（ ） A . 1：1B . 8：9C . 4：3D . 4：95. （2分） (2015高一上海南期末) 某溶液中含MgCl2和AlCl3各0.01mol，向其中逐滴滴加1mol/L的NaOH溶液至過量，下列關系圖正確的是（ ） A . B . C . D . 6. （2分） 上海世博園地區(qū)的一座大型鋼鐵廠搬遷后，附近居民將不再受到該廠產(chǎn)生的棕紅色煙的困擾你估計這一空氣污染物是因為含有（ ）A . FeO粉塵B . Fe2O3粉塵C . Fe粉塵D . 碳粉7. （2分） 關于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是（ ） A . 實驗室常用裝置制取NH3B .

4、裝置中X若為CCl4 ， 可用于吸收NH3 ， 并防止倒吸C . 裝置可用于制備Fe（OH）2并較長時間觀察其白色D . 裝置可用于收集NO8. （2分） (2016南開模擬) 下列各組離子在常溫下能大量共存，當溶液c（H+）=10-1mol/L時有氣體生成，當溶液c（H+）=10-13mol/L時，有沉淀生成的是（ ）A . Mg2+ ， NH4+ ， Cl- ， SO42-B . Na+ ， Cu2+ ， CO32- ， NO3-C . Ba2+ ， K+ ， SO32- ， Cl- ， D . Na+ ， Fe2+ ， SO42- ， NO3-9. （2分） (2018高三上欽州港開學考

5、) 下列指定反應的離子方程式正確的是（ ） A . Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu2HNO3=Cu2NO2H2OB . (NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量NaOH溶液反應制Fe(OH)2：Fe22OH=Fe(OH)2C . 用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO32H=Ca2H2OCO2D . 向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3：CO2AlO22H2O=Al(OH)3HCO310. （2分） (2018高一上湖北期末) 下列裝置應用于實驗室制氯氣并回收氯化錳的實驗，已知氯化錳可溶于水，二氧化錳難溶于水，能達到實驗目的的是：（ ）A . 用裝置甲制取氯氣B . 用裝置乙吸收實

6、驗過程中制取的多余的氯氣C . 用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液D . 用裝置丁除去氯氣中的少量氯化氫11. （2分） 下列除雜或鑒別方法正確的是（ ）A . 用澄清石灰水鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液B . 用點燃的方法除去CO2中的COC . 用加熱法除去Na2CO3溶液中的NaHCO3D . 用品紅溶液或酸性KMnO4溶液鑒別 CO2和SO212. （2分） (2017高二上騰沖期末) 有NO、CO2、N2O4三種氣體，它們分別都含有0.5mol氧原子，則三種氣體的物質(zhì)的量之比為（ ） A . 1：1：2B . 1：1：1C . 4：2：1D . 1：2：413. （2分） (2

7、018高一上宿州期中) 用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對應的操作規(guī)范的是（ ） A . 稱量B . 溶解C . 轉(zhuǎn)移溶液D . 定容14. （2分） (2016高一上遠安期中) 下列溶液中的Cl濃度與50mL 1molL1 MgCl2溶液中的Cl濃度相等的是（ ） A . 150 mL 1 molL1 NaCl溶液B . 75 mL 2 molL1 CaCl2溶液C . 150 mL 2 molL1KCl溶液D . 75 mL 1 molL1 AlCl3溶液15. （2分） (2016高一下宜昌期中) 某元素原子R的質(zhì)量數(shù)為A，Rm的核外

8、電子數(shù)為x，則Wg Rm離子所含中子的物質(zhì)的量為（ ） A . （Ax+m） molB . （Axm） molC . （Ax+m）molD . （Axm）mol16. （2分） (2019高一下扶余月考) 向50 mL稀H2SO4與稀HNO3的混合溶液中逐漸加入鐵粉，假設加入鐵粉的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的體積（標準狀況）之間的關系如圖所示，且每一段只對應一個反應。下列說法正確的是（ ） A . 開始時產(chǎn)生的氣體為H2B . AB段發(fā)生的反應為置換反應C . 參加反應鐵粉的總質(zhì)量m2=5.6 gD . 所用混合溶液中c（HNO3）=0.5 molL117. （2分） (2017高二下銅陵期中) 當燃燒8

9、.96L由CH4、CO、C2H6組成的混和氣體時，除生成水外，還生成13.44LCO2氣體（氣體體積均在標準狀況下測定）則原混和氣體中含C2H6的物質(zhì)的量是（ ） A . 0.2molB . 0.4 molC . 0.6 molD . 0.8 mol二、 非選擇題 (共6題；共38分)18. （7分） (2017高二上包頭期末) CH3Cl為無色，略帶臭味的氣體，密度為2.25g/L，熔點為24.2，20時在水中的溶解度為400mL，易溶于乙醇和丙醇等有機溶劑 實驗室制取CH3Cl的原理是CH3OH+HCl（濃） CH3Cl+H2O具體步驟如下：干燥ZnCl2晶體；稱取24g研細的無水ZnCl

10、2和量取20mL濃鹽酸放入圓底燒瓶，同時量取一定量的甲醇放入分液漏斗中；將分液漏斗里的甲醇逐滴滴入燒瓶中并加熱，待ZnCl2完全溶解后有CH3Cl氣體逸出，可用排水法收集請回答：（1） 實驗室干燥ZnCl2晶體制得無水ZnCl2的方法是_ （2） 反應過程中滴入燒瓶中甲醇的體積比鹽酸少（甲醇與濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度接近）其理由是_ （3） 實驗室為何用排水法收集CH3Cl？_ （4） 據(jù)某資料記載，CH4分子中的一個H原子被Cl原子取代后，其穩(wěn)定性受到影響，可被強氧化劑酸性高錳酸鉀氧化現(xiàn)有四只洗氣瓶；分別盛有以下試劑：A1.5%KMnO4（H+）溶液；B蒸餾水；C5%Na2SO3溶液；D98%H

11、2SO4 為證實這一理論的可靠性，請從上面選擇最恰當?shù)南礆馄?，將a裝置生成的氣體依次通過洗氣瓶_（填洗氣瓶編號），如果觀察到_則證實上述資料的正確性寫出洗氣瓶中發(fā)生反應的離子方程式（C元素的氧化產(chǎn)物為CO2）：_如果CH3Cl是大氣的污染物，上述洗氣瓶之后還應接一只盛_的洗氣瓶19. （6分） (2017高一上諸暨期中) 用98%的濃H2SO4（=1.84g/cm3）配制500ml0.5mol/L的稀H2SO4 ， 請按要求填空： （1） 所需濃H2SO4的體積為_（2） 如果實驗室有10mL、20mL、50mL量筒，應選用_mL量筒，實驗中用到的儀器除了燒杯、玻璃棒之外，還需要的儀器有：_（

12、3） 若實驗中出現(xiàn)下列現(xiàn)象對所配溶液濃度有什么影響？（填偏高、偏低、無影響）濃硫酸溶解后未冷至室溫即轉(zhuǎn)移到容量瓶_定容時俯視刻度線_所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌_20. （5分） 化學對人類社會進步和發(fā)展的貢獻之一是研制和發(fā)現(xiàn)了各種材料，其中金屬是我們生活中不可或缺的重要材料同時隨著科技的發(fā)展，無機非金屬材料也廣泛使用于現(xiàn)代社會的生產(chǎn)和生活中，足見化學對現(xiàn)代物質(zhì)文明的重要作用請回答下列問題：（1）鋼鐵制品使用最為廣泛，但是鐵制品易生銹，鐵銹的主要成分是_，如除鐵制品表面的鐵銹，可選用的試劑為_；（2）鋁比鐵活潑，但在空氣中卻能穩(wěn)定存在，其原因是_；（3）工業(yè)上常用鐵槽車或鋁槽車儲運濃硫酸，是因為

13、_；（4）硅酸鹽材料是使用量最大的無機非金屬材料，試舉一例_21. （7分） (2018高一下北京期中) X、Y、Z、M、Q、R是6種短周期元素，其原子半徑及主要化合價如下： 元素代號XYZMQR原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0750.0770.037主要化合價236，25，34，41（1） Z在元素周期表中的位置是_。 （2） 元素Q和R形成的化合物A是果實催熟劑，用A制備乙醇的化學方程式是_。 （3） 單質(zhì)銅和元素M的最高價氧化物對應水化物的稀溶液發(fā)生反應的離子方程式為_。 （4） 元素X的金屬性比元素Y_（填“強”或“弱”），用原子結構的知識解釋原因_。 （5） 元素Q

14、、元素Z的含量影響鋼鐵性能，采用下圖裝置A在高溫下將鋼樣中元素Q、元素Z轉(zhuǎn)化為QO2、ZO2。 氣體a的成分是_（填化學式）。若鋼樣中元素Z以FeZ的形式存在，在A中反應生成ZO2和穩(wěn)定的黑色氧化物，則反應的化學方程式是_。22. （7分） (2016高一上寧德期中) 現(xiàn)有以下十種物質(zhì)：H2SO4、氨水、Al、金剛石、Fe（OH）3膠體、石墨、空氣、BaSO4、稀鹽酸、CaCO3（1） 對上述物質(zhì)進行分類，將符合條件的物質(zhì)的編號填入相應的位置： 符合條件對應物質(zhì)混合物_電解質(zhì)，但熔融狀態(tài)下不導電_電解質(zhì)，但難溶于水_單質(zhì)，本身能導電_（2） 從上述物質(zhì)中選擇合適的物質(zhì)，發(fā)生下列反應，寫出有關反

15、應的離子方程式 置換反應：_；復分解反應：_（3） 鑒別物質(zhì)和最簡單的方法是：_ 23. （6分） (2018高一上西城期末) 現(xiàn)代工業(yè)常以氯化鈉為原料制備純堿，部分工藝流程如下：已知反應I為：NaCl + CO2 + NH3 + H2O = NaHCO3+ NH4Cl（1） 工業(yè)生產(chǎn)中，制備NH3的化學方程式是_。 （2） 海水中含有大量的NaCl，以及少量的Ca2+、Mg2+、SO42等離子。 為得到純凈的飽和NaCl溶液，進行了如下操作。請補全操作步驟：a向濃縮后的海水中加入過量的氫氧化鈉溶液后，過濾；b向濾液中_，過濾；c向濾液中_，過濾；d向濾液中加入足量的稀鹽酸；e加熱煮沸一段時間，得到飽和NaCl溶液。 步驟c中反應的離子方程式是_。（3） 反應II的化學方程式是_。 （4） 制得的純堿中含有少量NaCl。取5.5 g純堿樣品加入足量稀硫酸，得到標準狀況下1120 mL CO2。則樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù)