成都市高二上學(xué)期化學(xué)期末考試試卷A卷（測(cè)試）

1、成都市高二上學(xué)期化學(xué)期末考試試卷A卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 單選題 (共20題；共40分)1. （2分） 石墨和金剛石都是碳的單質(zhì)，石墨在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為金剛石。已知12 g石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石時(shí)，要吸收a kJ的能量。下列說法中正確的是（ ）石墨不如金剛石穩(wěn)定金剛石不如石墨穩(wěn)定等質(zhì)量的石墨和金剛石完全燃燒，金剛石放出的能量多等質(zhì)量的石墨和金剛石完全燃燒，石墨放出的能量多A . B . C . D . 2. （2分） (2018高一下成都期末) 下列有關(guān)晶體常識(shí)的敘述錯(cuò)誤的是（ ） A . 水晶屬于晶體，有固定的熔點(diǎn)，而玻璃無固定的熔點(diǎn)，屬于非晶體B . 當(dāng)單一波長(zhǎng)的X-射線通過

2、晶體時(shí)可以看到明顯的分立的斑點(diǎn)或者譜線C . 晶體都具有自范性。自范性是晶體的本質(zhì)屬性D . 晶體都具有規(guī)則的幾何外形，而非晶體都不具有規(guī)則的幾何外形3. （2分） (2018高一下廣安期末) 中國(guó)科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會(huì)已確定第116號(hào)元素Lv的名稱為鉝，關(guān)于核素 Lv的敘述錯(cuò)誤的是（ ） A . 原子序數(shù)為116B . 中子數(shù)為177C . 核外電子數(shù)為116D . 該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為2934. （2分） (2018高二上江蘇期中) 下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是（ ） A . N2B . HClC . MgCl2D . Na2O25. （2分） X和Y是原子序數(shù)大于4的短周期

3、元素，Xm和Yn兩種離子的核外電子排布相同，下列說法中，正確的是（ ）A . X的原子半徑比Y小B . X和Y的核電荷數(shù)之差為m-nC . 電負(fù)性：XYD . 第一電離能：X0時(shí)，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；B . 當(dāng) 2H3+(H1+H2) 0時(shí)，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；C . 當(dāng) 2H3+(H1+H2 ) 0時(shí)，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；D . 當(dāng)1/2H3+(H1+H2)0時(shí)，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；10. （2分） 下列現(xiàn)象中，能用范德華力解釋的是（ ） A . 氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定B . 通常狀況下，溴呈液態(tài)，碘呈固態(tài)C . 水的沸點(diǎn)比硫化氫高D . 鋰的熔點(diǎn)比鈉高11. （2分） 下列粒子的半徑關(guān)系正確的是（ ）

4、 A . r（Na）r（Mg）r（Al）r（K）B . r（K+）r（Ca2+）r（S2）r（Cl）C . r（Na）r（K）r（Ca）r（Mg） D . r（F）r（Na+）r（Mg2+）r（Al3+）12. （2分） (2015高二下射陽期中) 下列分子或離子中中心原子價(jià)層電子對(duì)幾何構(gòu)型為四面體且分子或離子空間的構(gòu)型為V形的是（ ） A . NH4+B . PH3C . H3O+D . OF213. （2分） (2016高三上揚(yáng)州開學(xué)考) 溫度為T時(shí)；向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol PCl5；反應(yīng)PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡反應(yīng)過程中測(cè)定的部分

5、數(shù)據(jù)見表： t/s050150250350n（PCl3）/mol00.160.190.200.20下列說法正確的是（ ）A . 反應(yīng)在前50 s的平均速率v（PCl3）=0.003 2 molL1s1B . 保持其他條件不變；升高溫度；平衡時(shí)c（PCl3）=0.11 molL1；則反應(yīng)的H0C . 相同溫度下；起始時(shí)向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2；反應(yīng)達(dá)到平衡前v（正）v（逆）D . 相同溫度下；起始時(shí)向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2；達(dá)到平衡時(shí)；PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%14. （2分） (2019高二下

6、汪清期中) 下列有關(guān)晶體和非晶體的說法中正確的是（ ） A . 具有規(guī)則幾何外形的固體均為晶體B . 晶體具有自范性，非晶體沒有自范性C . 晶體研碎后即變?yōu)榉蔷wD . 將玻璃加工成規(guī)則的固體即變成晶體15. （2分） 下列粒子半徑最小的是（ ） A . Na+B . Mg2+C . S2D . Cl16. （2分） 下列說法中正確的是（ ）A . 處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子B . 原子由基態(tài)變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)要產(chǎn)生發(fā)射光譜C . 同一原子中，2p能級(jí)比3p能級(jí)的軌道數(shù)少D . 3d軌道能量小于4s17. （2分） 在恒溫恒壓、不做功時(shí)，反應(yīng)A+BC+D在下列哪種情況下，一定能自發(fā)進(jìn)行（ ）A

7、. H0，S0B . H0，S0C . H0，S0D . H0，S018. （2分） 下列既有離子鍵又有共價(jià)鍵的化合物是 （ ）A . Na2OB . MgCl2C . NaOHD . H2O219. （2分） SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只存在SF鍵。已知：1 mol S(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280 kJ，斷裂1 mol FF、SF鍵需吸收的能量分別為160 kJ、330 kJ。則S(s)3F2(g)=SF6(g)的反應(yīng)熱H為（ ） A . 1 780 kJmol1B . 1 220 kJmol1C . 450 kJmol1D . 430 kJmol120. （2分） 下列

8、關(guān)于鍵長(zhǎng)、鍵能和鍵角說法中不正確的是（ ）A . 鍵角是描述分子立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)B . 鍵長(zhǎng)的大小與成鍵原子的半徑和成鍵數(shù)目有關(guān)C . C=C鍵等于CC鍵鍵能的2倍D . 因?yàn)镺H鍵的鍵能小于HF鍵的鍵能，所以O(shè)2、F2與H2反應(yīng)的能力逐漸增強(qiáng)二、 填空題 (共3題；共18分)21. （5分） (2015海南模擬) 在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：t7008008301000K2.61.71.00.9回答下列問題：（1） 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=_ （2） 該反應(yīng)為_反應(yīng)（填“吸熱”或“放

9、熱”） （3） 增加H2O（g）的濃度，CO的轉(zhuǎn)化率將_（填“增大”、“減小”或“不變”） （4） 830時(shí)，向該容器中加入2molCO2與2molH2，平衡時(shí)CO2的體積分?jǐn)?shù)是_ （5） 已知工業(yè)制氫氣的反應(yīng)為CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），反應(yīng)過程中能量變化如圖所示又已知2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=484kJ/mol結(jié)合圖象寫出CO完全燃燒生成CO2的熱化學(xué)方程式：_ 22. （5分） (2018高三下泰州開學(xué)考) 用二氧化碳生產(chǎn)化工產(chǎn)品，有利于二氧化碳的大量回收，二氧化碳和乙二醇在ZnO或鋅鹽催化下可合成碳酸乙烯酯。（1） 鋅基態(tài)原子核外電子排布式為_。

10、（2） 鋅鹽水溶液中Zn2+可與H2O之間形成 Zn(H2O)62+，其中提供空軌道的是_（填微粒符號(hào)）。 （3） 碳酸乙烯酯中碳原子雜化軌道類型為_；1mol碳酸乙烯酯中含有的鍵數(shù)目為_。 （4） 陰離子X-與CO2互為等電子體且X-內(nèi)含共價(jià)鍵和氫鍵，則X-的化學(xué)式為_。 23. （8分） (2018包頭模擬) 氫氣是一種理想的清潔能源，氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。 （1） 直接熱分解法制氫。某溫度下，H2O(g) H2(g)+ O2(g)。該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=_。 （2） 乙醇水蒸氣重整制氫。其部分反應(yīng)過程和反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度變化曲線如圖1所示：反應(yīng)中，某溫度下每

11、生成1mol H2(g) 熱量變化是62 kJ。則該溫度下圖1所示反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_。（3） 水煤氣法制氫。CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)H 0，在進(jìn)氣比n(CO)n(H2O)不同時(shí)，測(cè)得相應(yīng)的CO的平衡轉(zhuǎn)化率見圖2（各點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度可能相同，也可能不同）。往維持恒溫的2L密閉容器中加入一定量的CO和0.lmol H2O(g)，在圖中G點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下反應(yīng)經(jīng)5min 達(dá)到平衡，則v(CO) 等于_mol/(Lmin)圖中B、E 兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度分別為TB和TE判斷：TB_TE （填“”）。經(jīng)分析，A、E 和G三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度都相同為T，其原因是A、E 和G三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的_

12、相同。當(dāng)T時(shí)，若向一容積可變的密閉容器中同時(shí)充入3.0 mol CO、1.0 mol H2O、1.0mol CO2和x mol H2，要使上述反應(yīng)開始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是_。（4） 光電化學(xué)分解制氫。其原理如圖3，鈦酸鍶光電極的電極反應(yīng)為：4OH-4e-=O2+2H2O則鉑電極的電極反應(yīng)為_。（5） Mg2Cu是一種儲(chǔ)氫合金。350時(shí)，Mg2Cu與H2反應(yīng)，生成Mg2Cu和僅含一種金屬元素的氫化物（其中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為0.077）。Mg2Cu與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。 三、 實(shí)驗(yàn)題 (共1題；共9分)24. （9分） (2018大興模擬) 某研究小組探究電解FeCl2溶液的

13、電極反應(yīng)產(chǎn)物（1） 配制1molL-1FeCl2溶液，測(cè)得pH=4.91，原因_（用離子方程式表示）。從化合價(jià)角度分析， Fe2+具有_。 （2） 該小組同學(xué)預(yù)測(cè)電解FeCl2溶液兩極的現(xiàn)象：陽極有黃綠色氣體產(chǎn)生，陰極有無色氣體產(chǎn)生。該小組同學(xué)用右圖裝置電解1molL-1FeCl2溶液：取少量銀灰色固體洗滌后，加稀H2SO4有氣泡產(chǎn)生，再向溶液中加入_（試劑和現(xiàn)象），證明該固體為Fe。該小組同學(xué)進(jìn)一步分析紅褐色固體產(chǎn)生的原因，甲同學(xué)認(rèn)為_；乙同學(xué)認(rèn)為2Cl- - 2e- = Cl2，Cl2可氧化Fe2+最終生成Fe（OH）3 。為證實(shí)結(jié)論，設(shè)計(jì)方案如下：用實(shí)驗(yàn)的裝置和1.5v 電壓，電解酸化（

14、pH=4.91）的_，通電5分鐘后，陽極無明顯現(xiàn)象，證實(shí)乙同學(xué)的推論錯(cuò)誤。丙同學(xué)認(rèn)為仍不嚴(yán)謹(jǐn)，原因是產(chǎn)生的氣體溶于水，繼續(xù)實(shí)驗(yàn)_（操作和現(xiàn)象），進(jìn)一步證實(shí)了乙同學(xué)的推論錯(cuò)誤。（3） 該小組同學(xué)進(jìn)一步探究電解1molL-1FeCl2溶液電極產(chǎn)物的影響因素。實(shí)驗(yàn)條件操作及現(xiàn)象電壓pH陽極陰極1.5v4.91無氣泡產(chǎn)生，溶液逐漸變渾濁，5分鐘后電極表面析出紅褐色固體無氣泡產(chǎn)生，4分鐘后電極表面有銀灰色金屬狀固體附著1.5v2.38無氣泡產(chǎn)生，溶液出現(xiàn)少量渾濁，滴加KSCN溶液變紅色無氣泡產(chǎn)生，電極表面有銀灰色金屬狀固體附著1.5v1.00無氣泡產(chǎn)生，溶液無渾濁現(xiàn)象，滴加KSCN溶液變紅色有氣泡產(chǎn)生，

15、無固體附著3.0v4.91無氣泡產(chǎn)生，溶液逐漸變渾濁，3分鐘后電極表面有紅褐色固體產(chǎn)生極少量氣泡產(chǎn)生，1分鐘出現(xiàn)鍍層金屬6.0v4.91有氣泡產(chǎn)生，遇濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)。溶液逐漸變渾濁大量氣泡產(chǎn)生，迅速出現(xiàn)鍍層金屬對(duì)比實(shí)驗(yàn)、可以得出結(jié)論：陽極Fe2+放電時(shí)，酸性較強(qiáng)主要生成Fe3+； 酸性較弱主要生成Fe（OH）3 。陰極_。對(duì)比實(shí)驗(yàn)、可以得出結(jié)論：增大電壓，不僅可以改變離子的放電能力，也可以_。（4） 綜合分析上述實(shí)驗(yàn)，電解過程中電極反應(yīng)的產(chǎn)物與_有關(guān) 。 四、 綜合題 (共1題；共12分)25. （12分） (2017孝義模擬) 第四周期中的18中元素具有重要的用途，在現(xiàn)代工業(yè)中備受

16、青睞 （1） 鉻是一種硬二脆，抗腐蝕性強(qiáng)的金屬，常用于電鍍和制造特種鋼基態(tài)Cr原子中，電子占據(jù)最高能層的符號(hào)為_，該能層上具有的原子軌道數(shù)為_，電子數(shù)為_， （2） 第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大，總趨勢(shì)是逐漸增大的，30Zn與31Ga的第一電離能是否符合這一規(guī)律？_（填“是”或“否”），原因是_（如果前一問填“是”，此問可以不答） （3） 鎵與第VA族元素可形成多種新型人工半導(dǎo)體材料，砷化鎵（GaAs）就是其中一種，其晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示（白色球代表As原子）在GaAs晶體中，每個(gè)Ga原子與_個(gè)As原子相連，與同一個(gè)Ga原子相連的As原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為_； （4） 與As同主族的短周期元素是N、PAsH3中心原子雜化的類型_；一定壓強(qiáng)下將AsH3和NH3PH3的混合氣體降溫是首先液化的是_，理由是_； （5） 鐵的多種化合物均為磁性材料，氮化鐵石期中一種，某氮化鐵的井胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則氮化鐵的化學(xué)式為_；設(shè)晶胞邊長(zhǎng)為acm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，該晶體的密度為_gcm3（用含a和NA的式子表示） 第 14 頁 共 14 頁參考答案一、 單選題 (共20題