物質(zhì)的量練習(xí)題

1、物質(zhì)的量練習(xí)題一、選擇題(每小題12個(gè)正確答案)1、下列關(guān)于摩爾質(zhì)量的說法正確的是A、氯氣的摩爾質(zhì)量是71克 B、氯化氫的摩爾質(zhì)量為36.5 g/moLC、1摩氫氣的質(zhì)量為2克 D、O2的摩爾質(zhì)量為16g/moL。2、對(duì)于相同質(zhì)量的二氧化硫和三氧化硫來說，下列關(guān)系正確的是A、含氧原子的個(gè)數(shù)比為23 B、含硫元素的質(zhì)量比是54C、含氧元素的質(zhì)量比為56 D、含硫原子的個(gè)數(shù)比為113、1克氯氣含有n個(gè)Cl2分子，則阿佛加德羅常數(shù)可表示為 A、71n B、 (1/71)n C、35.5n D、(1/35.5).n 4、將a g氯化鉀溶于1.8L水中，恰使K+離子數(shù)與水分子數(shù)之比為1100，則a值為

2、A0.745 B0.39 C39 D74.55、在一定體積的容器中加入1.5mol氙氣（Xe）和7.5mol氟氣，于400和2633kPa壓強(qiáng)下加熱數(shù)小時(shí)，然后迅速冷卻至25，容器內(nèi)除得到一種無色晶體外，還余下4.5mol氟氣，則所得無色晶體產(chǎn)物中，氙與氟的原子個(gè)數(shù)之比是 A12 B13 C14 D166、下列各指定粒子數(shù)目不等于阿伏加德羅常數(shù)值的是 A1g H2所含的原子個(gè)數(shù) B4g氦氣所含的原子個(gè)數(shù)C23g金屬Na全部轉(zhuǎn)變?yōu)榻饘匐x子時(shí)失去的電子個(gè)數(shù) D16g O2所含的分子個(gè)數(shù)7、過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是（ ）A1:1 B1:2 C2:1 D2:38、設(shè)NA表示阿伏

3、加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是 ANA個(gè)N2分子和NA個(gè)CO分子質(zhì)量比為11 B1 mol H2O的質(zhì)量等于NA個(gè)H2O質(zhì)量的總和 C在任何條件下1mol H2所含的原子數(shù)為NA D1mol H2SO4中所含的粒子數(shù)目一定是NA9、若某氖原子質(zhì)量是a g，12C的原子質(zhì)量是b g，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A氖元素的相對(duì)原子質(zhì)量一定是12a/b B該氖原子的摩爾質(zhì)量是aNAgCWg該氖原子的物質(zhì)的量一定是W/(aNA)mol DWg該氖原子所含質(zhì)子數(shù)是10W/a10、a mol H2和2a mol氦氣具有相同的A分子數(shù) B原子數(shù) C質(zhì)子數(shù) D質(zhì)量11、下列說法錯(cuò)誤的是A1mol

4、任何物質(zhì)都含有約6.021023個(gè)原子 B0.012kg12C約含有6.021023個(gè)碳原子 C使用物質(zhì)的量時(shí)，應(yīng)用化學(xué)式指明粒子的種類 D1mol H2的質(zhì)量是1g題號(hào)1234567891011答案二、填空題12、0.2 mol Al2(SO4)3中含有Al3+ mol、SO42 g。13、8g氧氣為 mol； 0.1mol氧氣共有 mol電子。14、已知鐵的相對(duì)原子質(zhì)量是56，則1個(gè)鐵原子的質(zhì)量是 g。15、在60g碳中，所有碳原子的最外層電子數(shù)共為 個(gè)，質(zhì)子的總數(shù)為 個(gè)。16、某硫酸鈉溶液中含有3.011022個(gè)Na+，則該溶液中SO42的物質(zhì)的量是 ，該溶液中a2SO4的質(zhì)量為 克。1

5、7、與16g氧氣所含有分子數(shù)相同的氨氣是 g，與16g氧氣所含原子總數(shù)相同的氨氣是 g。三、計(jì)算題18、2.3g鈉溶于多少克水中，才能使每10個(gè)H2O分子中溶有一個(gè)Na+？參考答案一、選擇題：題號(hào)1234567891011答案BCBCADCDAABCDBAD二、填空題：12、0.4； 57.6； 13、0.25； 1.6 14、9.310-23 15、20NA；30NA 16、0.025mol； 3.55 17、8.5 4.25三、計(jì)算題：18、19.8g 1、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）A 2.3g金屬鈉全部變成鈉離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.2NAB 2g氫氣所含原子數(shù)目為

6、NAC 17gNH3 所含的電子數(shù)為10NAD NA個(gè)氧分子和NA個(gè)氫分子的質(zhì)量比等于16 ：12、設(shè)一個(gè)12C原子的質(zhì)量為ag，一個(gè)R原子的質(zhì)量為bg，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則R的相對(duì)原子質(zhì)量可以表示為 （ ）A B C bNA D aNA 3、判斷下列敘述正確的是 （ ）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積都約為22.4LB.1mol任何氣體所含分子數(shù)都相同，體積也都約為22.4LC.在常溫常壓下金屬從鹽酸中置換出1molH2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.2041024D.在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含原子數(shù)目相同4、 兩個(gè)體積相同的密閉容器一個(gè)盛有氯化氫，另一個(gè)盛有H2和Cl2的混合氣體，

7、在同溫同壓下，兩個(gè)容器內(nèi)的氣體一定具有相同的 （ ）A.質(zhì)量 B.密度 C.分子總數(shù) D.原子總數(shù) 5、如果ag某氣體中含有的分子數(shù)為b，則cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是 （ ）A. B. C D. 二、判斷下列說法是否正確，說明理由。（20） 6、1molO2的質(zhì)量是32g/mol 7、H2的摩爾質(zhì)量是2g 8、1molH的質(zhì)量是1g 9、對(duì)原子而言，摩爾質(zhì)量就是原子量 10、每摩任何物質(zhì)都含有6.021023個(gè)微粒 三、填空（28）11、1個(gè)水分子的質(zhì)量 。12、100mL 1.84g/cm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸中含H2SO4的物質(zhì)的量是 mol ,含H2O的物質(zhì)的量是 mol 。1

8、3、4.9g磷酸中含有 個(gè)H原子， 個(gè)O原子和 個(gè)P原子，與 克P2O5中所含P原子相等。四、計(jì)算 （22）14、加熱分解49g KClO3，反應(yīng)完全后，可以得到多少摩爾的氧氣，其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積將是多少升？15、在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，含有2.4081024個(gè)CO2分子的氣體，所占有的體積是多少升？其質(zhì)量為多少克？ 16、實(shí)驗(yàn)室用鋅跟足量的稀硫酸反應(yīng)制取氫氣若要制得25L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氫氣，需要多少摩爾鋅？同時(shí)要消耗20%的硫酸（1.14g/cm3）多少mL？ 17、20ml AB2氣體與10mL B2氣體，充分反應(yīng)后生成了20mL X氣體，以上氣體均在相同條件下測(cè)定，則x的分子式可表示為什么？ 參考

9、答難一、1、C D 2、B C 3、C. 4、 C.D 5、 D 二、6、錯(cuò)誤 7、錯(cuò)誤 8、正確 9、錯(cuò)誤 10、錯(cuò)誤三、11、由于1mol水分子的質(zhì)量為18g，1mol水分子數(shù)為6021023， 所以1個(gè)水分子的質(zhì)量約 2.9910-23g12、 1.84mol 0.204mol13、3mol H原子，1mol P原子，4mol O原子， 3.55（g）。14、 0.6mol 13.44（L） 15、 89.6 L 176 g16、 0.112mol 48.2 cm3 即48.2ml17、 解：在相同條件下相同體積的任何氣體含有的分子數(shù)相同，因而AB2和B2反應(yīng)的方程式可表示為：2AB2B

10、22x依質(zhì)量守恒定律，可得出x的分子式可表示為AB34(2007年高考上?；瘜W(xué)卷，物質(zhì)的量)下列有關(guān)物理量相應(yīng)的單位表達(dá)錯(cuò)誤的是( C )(A)摩爾質(zhì)量g/mol (B)氣體摩爾體積L/mol(C)溶解度g/100g (D)密度g/cm322(2007年高考廣東理基，NA)已知阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是( C )(A)2 mol重水含有NA個(gè)D2O分子(B)1 g氫氣含有NA個(gè)H2分子(C)2 mol鈉與過量稀鹽酸反應(yīng)生成NA個(gè)H2分子(D)22.4 L水含有NA個(gè)H2O分子3(2007年高考廣東化學(xué)卷，NA)下列敘述正確的是( A )(A)48 g O3氣體含有6.021023個(gè)

11、O3分子(B)常溫常壓下，4.6 g NO2氣體含有1.811023個(gè)NO2分子(C)0.5 molL1 CuCl2溶液中含有3.011023個(gè)Cu2(D)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6 L H2O含有9.031023個(gè)H2O分子8(2007年高考江蘇卷，NA)阿伏加德羅常數(shù)約為6.021023 mol1，下列敘述正確的是( D )(A)2.24 L CO2中含有的原子數(shù)為0.36.021023(B)0.1 L 3 molL1的NH4NO3溶液中含有的NH4數(shù)目為0.36.021023(C)5.6 g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.36.021023(D)4.5 g SiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為

12、0.36.02102320(2007年高考上?；瘜W(xué)卷，NA)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是( B )(A)常溫下11.2 L的甲烷氣體含有甲烷分子數(shù)為0.5NA個(gè)(B)14 g乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為3NA個(gè)(C)0.1 mol/L的氫氧化鈉溶液中含鈉離子數(shù)為0.1NA個(gè)(D)5.6 g鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)失去電子數(shù)為0.3NA個(gè)10(2007年高考理綜寧夏卷，NA)若NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是( C )(A)1 mol Cl2作為氧化劑得到的電子數(shù)為NA(B)在0 ，101 kPa時(shí)，22.4 L氫氣中含有NA個(gè)氫原子(C)14 g氮?dú)庵泻?NA個(gè)電子(D)

13、NA個(gè)一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的質(zhì)量比為7:47(2007年高考理綜四川卷，NA)用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是( B )(A)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CHCl3中含有的氯原子數(shù)目為3NA(B)7 g CnH2n中含有的氫原子數(shù)目為NA(C)18 g D2O中含有的質(zhì)子數(shù)目為10NA(D)1 L 0.5 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32 數(shù)目為0.5NA7(2007年高考理綜重慶卷，NA)下列敘述中正確的是( B )(A)相同條件下，N2和O3混合氣與等體積的N2所含原子數(shù)相等(B)等物質(zhì)的量的甲基(CH3)和羥基(OH)所含電子數(shù)相等(C)常溫常壓下28 g

14、 CO與22.4 L O2所含分子數(shù)相等(D)16g CH4與18 g NH4 所含質(zhì)子數(shù)相等4(2007年高考海南化學(xué)卷，阿伏加德羅定律)下列敘述正確的是( B )(A)一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其分子的大小決定(B)一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其物質(zhì)的量的多少?zèng)Q定(C)氣體摩爾體積是指1 mol任何氣體所占的體積為22.4 L(D)不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等9(NA定律) (2007年高考全國理綜卷I)在三個(gè)密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，當(dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí)，這三種氣體的壓強(qiáng)(p)從大到小的順序是( )(A)p(Ne)p(H2)p(O2) (B)p(O2)p(Ne)p(H2)(C)p(H2)p(O2)p(Ne) (D)p(H2)p(Ne)p(O2)答案D。12(2007年高考理綜寧夏卷，物質(zhì)的量)a g鐵粉與含有H2SO4的CuSO4溶液完全反應(yīng)后，得到a g銅，則參與反應(yīng)的CuSO4與H2SO4的物質(zhì)的量之比為( )(A)1:7 (B)7:1 (C)7:8 (D)8:7答案B。12(2007年高考海南化學(xué)卷，物質(zhì)的量濃度)有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl離子完全沉淀。反應(yīng)中消耗x mol H2S