2025屆北京市海淀區(qū)高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1北京市海淀區(qū)2025屆高三上學(xué)期期末考試試題本試卷共8頁(yè)，100分?？荚嚂r(shí)長(zhǎng)90分鐘。考生務(wù)必將答案答在答題紙上，在試卷上作答無效?？荚嚱Y(jié)束后，將本試卷和答題紙一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Ti48Mn55Fe56Au197第一部分本部分共14題，每題3分，共42分。在下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。1.是鉀元素的一種較穩(wěn)定的核素，其衰變后產(chǎn)生。的半衰期(放射性元素的原子核有半數(shù)發(fā)生衰變所需的時(shí)間)長(zhǎng)達(dá)13億年，故常用于古老巖石的年代測(cè)定。下列說法不正確的是A.的原子核內(nèi)有21個(gè)中子B.和均易失去一個(gè)電子C.可通過質(zhì)譜法區(qū)分和D.衰變?yōu)檫^程屬于化學(xué)變化【答案】D【解析】A．的原子核內(nèi)有40-19=21個(gè)中子，A正確；B．和最外層均只含有1個(gè)電子，易失去一個(gè)電子，B正確；C．和的相對(duì)原子質(zhì)量不同，可通過質(zhì)譜法區(qū)分和，C正確；D．衰變?yōu)榈倪^程中元素種類發(fā)生了變化，不屬于化學(xué)變化，D錯(cuò)誤；故選D。2.下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)正確的是A.的電子云圖為B.的電子式為：C.乙炔的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為D.的離子結(jié)構(gòu)示意圖為【答案】A【解析】A．的電子云圖呈啞鈴形，且在z軸方向上，電子云圖為，A正確；B．中C原子與O原子之間是雙鍵，其電子式應(yīng)該為，B錯(cuò)誤；C．乙炔中C與C之間為碳碳三鍵，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，C錯(cuò)誤；D．核內(nèi)有8個(gè)質(zhì)子，核外有10個(gè)電子，其離子結(jié)構(gòu)示意圖應(yīng)該是，D錯(cuò)誤；故選A。3.下列說法正確的是A.淀粉能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)B兩個(gè)氨基酸分子縮合最多生成一個(gè)水分子C.脂肪酸可與甘油發(fā)生酯化反應(yīng)D.葡萄糖、蛋白質(zhì)、油脂均可發(fā)生水解反應(yīng)【答案】C【解析】A．淀粉不是還原糖，不能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．氨基酸脫水的機(jī)理是氨基脫氫，羧基脫去羥基，若兩個(gè)氨基酸分子形成環(huán)狀物質(zhì)，即兩分子氨基酸的羧基和氨基均脫水縮合，就會(huì)生成兩分子水，B錯(cuò)誤；C．脂肪酸中含有羧基，甘油中含有羥基，二者可發(fā)生酯化反應(yīng)，C正確；D．葡萄糖是單糖，不能發(fā)生水解，D錯(cuò)誤；故選C。4.下列物質(zhì)性質(zhì)不能由元素周期律推測(cè)的是A.熱穩(wěn)定性：B.沸點(diǎn)：C.氧化性：D.堿性：【答案】B【解析】A．同主族元素，從上往下，非金屬性依次減小，則非金屬性N＞P，非金屬性越強(qiáng)，元素簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定，則熱穩(wěn)定性：NH3＞PH3，能由元素周期律推測(cè)，故A不選；B．水分子之間和HF分子間都能形成氫鍵，水分子間形成的氫鍵數(shù)目多，故沸點(diǎn)高，不能由元素周期律推測(cè)，故B選；C．同主族元素，從上往下，非金屬性依次減小，則非金屬性Br＞I，則氧化性：Br2＞l2，能由元素周期律推測(cè)，故C不選；D．同周期主族元素，從左往右，金屬性依次減小，則金屬性Na＞Mg，元素金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，則堿性NaOH＞Mg(OH)2，能由元素周期律推測(cè)，故D不選；故選B。5.下列實(shí)驗(yàn)中，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．由制備無水B．實(shí)驗(yàn)室制氯氣C．萃取碘水中的碘單質(zhì)D．驗(yàn)證氨易溶于水且溶液呈堿性A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】A．直接加熱時(shí)，會(huì)發(fā)生水解，

，HCl易揮發(fā)，加熱促進(jìn)水解，最終得到Fe(OH)3，無法得到無水。要制備無水，應(yīng)在HCl氣流中加熱，抑制水解，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，A正確；B．實(shí)驗(yàn)室可用MnO2與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)方程式為

，圖中裝置可以實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)制取氯氣，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，B錯(cuò)誤；C．碘單質(zhì)在CCl4中的溶解度遠(yuǎn)大于在水中的溶解度，且CCl4與水不互溶，所以可以用CCl4萃取碘水中的碘單質(zhì)，圖中裝置為萃取操作裝置，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模珻錯(cuò)誤；D．?dāng)D壓膠頭滴管，水進(jìn)入圓底燒瓶，氨氣極易溶于水，使燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)迅速減小，形成噴泉。氨氣溶于水生成一水合氨，一水合氨電離出使溶液呈堿性，酚酞溶液遇堿變紅，可驗(yàn)證氨易溶于水且溶液呈堿性，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模珼錯(cuò)誤；故選A。6.堿性鋅錳干電池的結(jié)構(gòu)示意圖如下圖。該電池放電時(shí)發(fā)生反應(yīng)：。下列說法正確的是A.Zn發(fā)生還原反應(yīng)B.正極發(fā)生反應(yīng)C.電池工作時(shí)向正極方向移動(dòng)D.理論上，每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，有8.8gMnOOH生成【答案】D【解析】堿性鋅錳電池的總反應(yīng)為Zn+2MnO2+H2O═ZnO+2MnOOH，負(fù)極為鋅失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極為二氧化錳，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-，據(jù)此分析。A．負(fù)極是金屬鋅，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．正極上得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，所以正極的電極反應(yīng)式為：MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-，故B錯(cuò)誤；C．電池工作時(shí)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，則OH-通過向負(fù)極移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)中錳元素的化合價(jià)由+4價(jià)降低到+3價(jià)，則每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，有0.1mol×88g/mol=8.8gMnOOH生成，故D正確；故選：D。7.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與的電離平衡無關(guān)的是A.向溶液中加入酚酞，溶液變紅B.向飽和溶液中通入少量氣體，生成淡黃色沉淀C.加熱溶液，pH減小D.25℃時(shí)，將的鹽酸稀釋10倍，溶液【答案】B【解析】A．是強(qiáng)堿弱酸鹽，會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)，促進(jìn)水的電離，溶液顯堿性，加入酚酞溶液變紅，與水的電離平衡有關(guān)，不符合題意，A錯(cuò)誤；B．向飽和溶液中通入少量氣體，發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)是與之間的氧化還原反應(yīng)，未涉及水的電離平衡移動(dòng)，符合題意，B正確；C．是強(qiáng)堿弱酸鹽，發(fā)生水解，促進(jìn)水的電離，鹽類水解是吸熱反應(yīng)，加熱促進(jìn)水解，同時(shí)水的電離也受到促進(jìn)(增大)，溶液中濃度變化，pH減小，與水的電離平衡有關(guān)，不符合題意，C錯(cuò)誤；D．25℃時(shí)，，pH=6的鹽酸稀釋10倍，溶液仍呈酸性，

，是因?yàn)橄♂屵^程中促進(jìn)了水的電離，水電離出的H+不能忽略，與水的電離平衡有關(guān)，D不符合題，D錯(cuò)誤；故選B。8.西替利嗪是一種抗過敏藥，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖。下列關(guān)于西替利嗪的說法正確的是A.極易溶于水B.可以發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)C.分子內(nèi)含有2個(gè)手性碳原子D.能與NaOH溶液反應(yīng)，不能與鹽酸反應(yīng)【答案】B【解析】A．西替利嗪中烴基（疏水基）較大，不溶于水，則西替利嗪不易溶于水，故A錯(cuò)誤；B．西替利嗪中含羧基可發(fā)生取代反應(yīng)，含苯環(huán)可發(fā)生加成反應(yīng)，故B正確；C．連接4個(gè)不同基團(tuán)的碳原子為手性碳原子，西替利嗪中只有連接2個(gè)苯環(huán)的碳原子為手性碳原子，故C錯(cuò)誤；D．西替利嗪中含羧基能與NaOH溶于反應(yīng)，N原子上有1對(duì)孤對(duì)電子，可與氫離子形成配位鍵，具有堿性，能與鹽酸反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選：B。9.下列三種方法均可得到氘化氫(HD)：①電解HDO；②與NaH反應(yīng)；③與反應(yīng)。下列說法不正確的是A.方法②中反應(yīng)的化學(xué)方程式為B.方法②得到的產(chǎn)品純度比方法①的高C.方法③能得到HD，說明電負(fù)性：D.質(zhì)量相同的HDO和所含質(zhì)子數(shù)相同【答案】D【解析】A．方法②中與NaH反應(yīng)生成HD，為歸中反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：D2O+NaH＝NaOD+HD↑，故A正確；B．方法①的陰極產(chǎn)物可能是H2、D2、HD，方法②得到的產(chǎn)品純度比方法①的高，故B正確；C．方法③能得到HD，也是H元素的歸中反應(yīng)，說明LiAlH4中，H為-1價(jià)，進(jìn)一步說明電負(fù)性：Al＜H，故C正確；D．H、D的質(zhì)子數(shù)相同，1個(gè)分子的HDO和D2O所含質(zhì)子數(shù)相同，質(zhì)量相同的HDO和D2O，其物質(zhì)的量不同，所含質(zhì)子數(shù)不相同，故D錯(cuò)誤；故選：D。10.HCHO和HCOOH是大氣中常見的污染物，它們之間反應(yīng)的可能路徑如下圖。下列說法正確的是A.總反應(yīng)的速率主要由決定B.該路徑中，HCHO與HCOOH發(fā)生取代反應(yīng)C.HCHO與HCOOH反應(yīng)時(shí)，D.維持中間體的相互作用中，①和②均為氫鍵【答案】A【解析】A．過渡態(tài)物質(zhì)的總能量與反應(yīng)物總能量的差值為活化能，即圖中峰值越大則活化能越大，峰值越小則活化能越小，活化能越小反應(yīng)越快，活化能越大反應(yīng)越慢，決定總反應(yīng)速率的是慢反應(yīng)；由圖，總反應(yīng)的速率主要由決定，A正確；B．該路徑中，甲醛中醛基轉(zhuǎn)化為羥基，HCHO與HCOOH發(fā)生加成反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)中生成物能量低于反應(yīng)物，為放熱反應(yīng)，焓變小于0，C錯(cuò)誤；D．當(dāng)氫原子連接在電負(fù)性大且原子半徑小的原子（例如氟、氧、氮）上時(shí)，可以形成氫鍵；維持中間體的相互作用中，②不是為氫鍵，D錯(cuò)誤；故選A。11.下列方程式與所給事實(shí)不相符的是A.銅與稀硝酸反應(yīng)：B.用溶液檢驗(yàn)鄰羥基苯甲酸中的羧基：C.用作沉淀劑，處理廢水中的：D.向溶液中滴加足量濃氨水：【答案】B【解析】A．銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和一氧化氮?dú)怏w，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平化學(xué)方程式為：，A正確；B．羧基能夠和反應(yīng)生成二氧化碳，酚羥基不和反應(yīng)，用溶液檢驗(yàn)鄰羥基苯甲酸中的羧基：，B錯(cuò)誤；C．用作沉淀劑，處理廢水中的，生成PbS沉淀，離子方程式為：，C正確；D．向溶液中滴加足量濃氨水生成，離子方程式為：，D正確；故選B。12.我國(guó)科研團(tuán)隊(duì)利用酯交換、縮聚兩步法成功制備了具有高力學(xué)強(qiáng)度的異山梨醇型聚碳酸酯(PBIC)，合成路線如下。下列說法不正確的是A.碳酸二甲酯中，碳原子的雜化方式有2種B.異山梨醇中的官能團(tuán)為羥基和醚鍵C.縮聚過程脫除的小分子為甲醇D.合成1molPBIC時(shí)，理論上參加反應(yīng)的丁二醇的物質(zhì)的量為mmol【答案】C【解析】A．碳酸二甲酯中，甲基上C原子為sp3雜化，碳氧雙鍵中C原子為sp2雜化，共2種雜化方式，A正確；B．異山梨醇中含羥基、醚鍵，共2種官能團(tuán)，B正確；C．由原子守恒可知，縮聚過程脫除的小分子為碳酸二甲酯，C錯(cuò)誤；D．合成1molPBIC時(shí)，高分子中含mmol丁二醇的結(jié)構(gòu)片段，則理論上參加反應(yīng)的丁二醇的物質(zhì)的量為mmol，D正確；故答案選C。13.實(shí)驗(yàn)室常用磷酸二氫鉀()和磷酸氫二鈉()配制成磷酸鹽緩沖溶液，以保存有生物活性的樣品(如蛋白激酶等)。室溫下，1L某磷酸鹽緩沖溶液中含有0.1mol和0.1mol。已知：i．可溶，和難溶。ii．室溫下，不同pH時(shí)，溶液中含磷微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如下圖。下列關(guān)于該緩沖溶液的說法不正確的是A.溶液pH約為7B.C.通入0.05molHCl氣體后，溶液pH小于6D.加入激活蛋白激酶時(shí)，溶液pH可能降低【答案】C【解析】A．磷酸鹽緩沖溶液中含有0.1mol和0.1mol，由圖可知，和質(zhì)量分?jǐn)?shù)都為0.5即濃度相等時(shí)，pH約為7，A正確；B．由P元素守恒，溶液中含P的粒子濃度和為0.2mol/L，即c(H3PO4)+c()+c()+c()=0.2mol?L?1，B正確；C．緩沖溶液加入少量酸堿，溶液pH可以保持幾乎不變，由A項(xiàng)可知，溶液pH仍為7左右，C錯(cuò)誤；D．加入激活蛋白激酶時(shí)，由于鈣離子和磷酸根會(huì)生成沉淀，會(huì)促進(jìn)和電離平衡的正向進(jìn)行，導(dǎo)致pH降低，D正確；故本題選C。14.合成氣(CO與混合氣體)在生產(chǎn)中有重要應(yīng)用。鐵基氧載體可以實(shí)現(xiàn)與重整制備合成氣，過程如圖1.不同溫度下，氧化室中氣體的體積分?jǐn)?shù)如圖2.下列說法不正確的是A.氧化室中的主要反應(yīng)為B.由圖1可知，若實(shí)現(xiàn)循環(huán)，理論上所得合成氣中C.500~650℃時(shí)，氧化室中比CO更易發(fā)生副反應(yīng)D.該方法既可制備有價(jià)值的合成氣，又可減少溫室氣體的排放【答案】C【解析】A．由圖可知，氧化室中和反應(yīng)生成CO、H2和FeO，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平化學(xué)方程式為：，A正確；B．由圖可知，還原室中FeO和CO2反應(yīng)生成和CO，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平化學(xué)方程式為：，氧化室中發(fā)生反應(yīng)：，若實(shí)現(xiàn)循環(huán)，說明生成的FeO和消耗的FeO相等，則合成氣中，B正確；C．氧化室中發(fā)生反應(yīng)：，由圖可知，500~650℃時(shí)，H2的體積分?jǐn)?shù)大于CO的2倍，說明氧化室中CO比更易發(fā)生副反應(yīng)；D．該過程中可以實(shí)現(xiàn)與重整制備合成氣，可減少溫室氣體的排放，D正確；故選C。第二部分本部分共5題，共58分。15.氯堿工業(yè)是以電解飽和食鹽水為基礎(chǔ)的工業(yè)，電解裝置的示意圖如下。（1）電解飽和食鹽水總反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。電解時(shí)需加鹽酸控制陽(yáng)極區(qū)溶液pH在2~3，結(jié)合生產(chǎn)目的解釋原因：___________。（2）儲(chǔ)存飽和食鹽水的金屬設(shè)備容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，食鹽水的流動(dòng)和攪拌會(huì)加劇腐蝕，原因是___________。（3）淡鹽水補(bǔ)食鹽后可循環(huán)利用，但其中溶解的會(huì)部分轉(zhuǎn)化為，造成設(shè)備腐蝕。需向淡鹽水中加入鹽酸脫除，補(bǔ)全該反應(yīng)的離子方程式：________。______________________。（4）陽(yáng)離子交換膜是一種復(fù)合高分子材料，其靠近陰極的一側(cè)富含，可排斥陰離子，因而具有離子選擇透過性。若陽(yáng)極室酸性過強(qiáng)，陽(yáng)離子交換膜的選擇透過性會(huì)降低，原因是___________。【答案】（1）①.②.增大，使平衡逆向移動(dòng)，減少氯氣的消耗（2）增加氧氣與食鹽水的接觸，促進(jìn)氧氣的溶解，加劇金屬的吸氧腐蝕（3）（4）通過陽(yáng)離子交換膜遷移至陰極室一側(cè)，與膜上的生成，對(duì)陰離子的排斥力降低【解析】（1）電解飽和食鹽水過程中Cl-在陽(yáng)極失去電子生成Cl2，H2O在陰極得到電子生成H2和OH-，總方程式為：，解時(shí)需加鹽酸控制陽(yáng)極區(qū)溶液pH在2~3，原因是：增大，使平衡逆向移動(dòng)，減少氯氣的消耗。（2）儲(chǔ)存飽和食鹽水的金屬設(shè)備容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，食鹽水的流動(dòng)和攪拌會(huì)加劇腐蝕，原因是：增加了氧氣與食鹽水的接觸，促進(jìn)氧氣的溶解，加劇金屬的吸氧腐蝕。（3）和Cl-在酸性環(huán)境中發(fā)生歸中反應(yīng)生成Cl2，Cl元素化合價(jià)由+5價(jià)下降到0價(jià)，又由-1價(jià)上升到0價(jià)，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平離子方程式為：。（4）若陽(yáng)極室酸性過強(qiáng)，陽(yáng)離子交換膜的選擇透過性會(huì)降低，原因是：通過陽(yáng)離子交換膜遷移至陰極室一側(cè)，與膜上的生成，對(duì)陰離子的排斥力降低。16.Ti是一種密度小，強(qiáng)度大的金屬。鈦合金也有廣泛應(yīng)用。（1）將Ti基態(tài)原子價(jià)電子軌道表示式補(bǔ)充完整：________。。（2）Ti的三種四鹵化物的熔點(diǎn)如下表。四鹵化物熔點(diǎn)/℃38.3155、、的熔點(diǎn)依次升高的原因是___________。（3）可用于制備金屬Ti．工業(yè)上常以和為原料制備，反應(yīng)時(shí)需加入焦炭。已知：ⅰ.ⅱ.從平衡移動(dòng)角度解釋加入焦炭的作用：___________。（4）合金有良好的生物相容性，其晶體有和兩種立方晶胞結(jié)構(gòu)，如下圖。①中，Au周圍最近且等距的Ti的個(gè)數(shù)為___________。②若和兩種晶胞棱長(zhǎng)分別為anm和bnm，則兩種晶體的密度之比為___________。（5）用滴定法測(cè)定合金中Ti含量：取ag合金，加入足量濃硫酸共熱，得到紫色溶液，并在酸性條件下定容至250mL；取25mL溶液于錐形瓶中，以KSCN為指示劑，用溶液進(jìn)行滴定，逐漸變?yōu)?無色)，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗溶液VmL。①滴定過程被氧化為的離子方程式為___________。②滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象：滴入最后一滴溶液，___________。③合金中Ti的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。【答案】（1）（2）、、均為分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量依次增大，范德華力隨之增大（3）很大，通過反應(yīng)ⅱ可顯著降低，促使i中平衡正向移動(dòng)；，反應(yīng)ⅱ放熱使溫度升高，促使ⅰ中平衡正向移動(dòng)（4）①.12②.（5）①.②.溶液變?yōu)榧t色，半分鐘內(nèi)不褪色③.【解析】（1）Ti是22號(hào)元素，位于第四周期IVB族，價(jià)電子排布式為3d24s2，故Ti的基態(tài)原子的價(jià)電子軌道表示式為；（2）這三種化合物均為分子晶體，分子晶體的熔點(diǎn)受范德華力的大小影響，分子量越大范德華力越大，熔點(diǎn)也越高；（3）反應(yīng)ii的平衡常數(shù)很大，加入焦炭后，能夠顯著減少O2的含量，促使反應(yīng)i的平衡正向移動(dòng)，又因反應(yīng)i的△H>0，反應(yīng)ii放出大量的熱也有利于反應(yīng)i的平衡正向移動(dòng)，從而提高TiCl4的產(chǎn)率；（4）由晶胞結(jié)構(gòu)可知，與Au等距的Ti位于相鄰面的面心，故與Au等距的Ti共有12個(gè)；晶胞密度ρ=，、的N分別為1、2（均攤法），V分別為a3、b3，帶入公式可得和的密度之比為；（5）Ti2(SO4)3、Fe2(SO4)3與水反應(yīng)生成FeSO4、TiOSO4和硫酸，反應(yīng)的離子方程式為；當(dāng)溶液中的全部反應(yīng)，繼續(xù)滴加的Fe2(SO4)3溶液會(huì)與KSCN反應(yīng)使溶液變紅色，故當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜦e2(SO4)3溶液，溶液變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不褪色說明達(dá)到滴定終點(diǎn)；結(jié)合Ti2(SO4)3與Fe2(SO4)3反應(yīng)的離子方程式可知有如下計(jì)量關(guān)系：Ti~~，則合金中Ti的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。17.釕(Ru)是貴金屬，在醫(yī)療、催化等方面有重要應(yīng)用。熔融-氧化-蒸餾法是工業(yè)上回收廢釕催化劑中Ru的一種方法，流程如下。已知：ⅰ.易揮發(fā)，加熱時(shí)容易分解成和。ⅱ.隨溫度升高，溶解度增大。（1）廢釕催化劑中的釕單質(zhì)和經(jīng)堿熔焙燒生成，其中的作用是___________。（2）如圖1所示，蒸餾溫度高于80℃時(shí)，蒸餾收率隨著溫度的升高而降低，可能的原因是___________。（3）氧化-蒸餾時(shí)選用硫酸酸化而非鹽酸，原因是___________(用離子方程式表示)。（4）獲得晶體的操作A包括加熱濃縮、___________、___________。（5）用交替電解法可剝落舊電極表面的催化涂層，再用熔融-氧化-蒸餾法回收Ru。已知：ⅰ.電解時(shí)會(huì)生成Ru、和，新生成的含釕物質(zhì)在電極上的附著力弱。ⅱ.電解一段時(shí)間后，惰性陽(yáng)極可能被部分氧化，導(dǎo)電能力降低。①交替電解裝置如圖2，每隔5~6分鐘改變一次電流方向。電解時(shí)兩電極上均有少量氣泡產(chǎn)生。剛通電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為___________、___________。②用交替電解法剝落涂層的效率較高，可能的原因有___________(填序號(hào))。a．含釕物質(zhì)可同時(shí)從a、b兩電極上脫落b．陰極上，全部電子均用于還原c．電流變向后，部分氧化的陽(yáng)極被還原，電阻減小【答案】（1）作氧化劑（2）受熱易分解或生成HClO受熱分解等（3）（4）①.冷卻結(jié)晶②.過濾(洗滌)（5）①.②.③.ac【解析】廢釕催化劑和KOH、KNO3在650℃進(jìn)行焙燒，廢釕催化劑中的釕單質(zhì)和經(jīng)堿熔焙燒生成，堿熔渣與NaClO、硫酸在減壓蒸餾下得到蒸氣，與濃鹽酸反應(yīng)得到溶液，由于隨溫度升高，溶解度增大，故溶液經(jīng)加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾(洗滌)即可得到晶體，通入H2還原即可得到Ru，據(jù)此回答。（1）由分析知，廢釕催化劑和KOH、KNO3在650℃進(jìn)行焙燒，廢釕催化劑中的釕單質(zhì)和經(jīng)堿熔焙燒生成，釕單質(zhì)和中Ru的化合價(jià)均升高，被氧化，故KNO3作為氧化劑；（2）由已知ⅰ知：易揮發(fā)，加熱時(shí)容易分解成和，故蒸餾溫度高于80℃時(shí)，蒸餾收率隨著溫度的升高而降低，可能的原因是受熱易分解或生成HClO受熱分解等；（3）由分析知，氧化-蒸餾時(shí)，用NaClO作為氧化劑，若使用鹽酸，NaClO與鹽酸發(fā)生反應(yīng)，故選用硫酸酸化而非鹽酸；（4）由已知ⅱ知：隨溫度升高，溶解度增大，故溶液經(jīng)加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾(洗滌)即可得到晶體；（5）①剛通電時(shí)，由于電解時(shí)兩電極上均有少量氣泡產(chǎn)生，故水會(huì)在陽(yáng)極失去電子生成氧氣，電極反應(yīng)式為，RuO2也會(huì)在陽(yáng)極失去電子生成，電極反應(yīng)式為；②a．由于每隔5~6分鐘改變一次電流方向，使得電極a、b交替作為陽(yáng)極和陰極，含釕物質(zhì)可同時(shí)從a、b兩電極上脫落，提高了剝落RuO2涂層的效率，a正確；b．陰極上除了RuO2得到電子被還原外，溶液中的H+也可能得到電子生成H2（因?yàn)殡娊鈺r(shí)兩電極上均有少量氣泡產(chǎn)生），并非全部電子均用于還原RuO2，b錯(cuò)誤；c．已知電解一段時(shí)間后，惰性陽(yáng)極可能被部分氧化，導(dǎo)電能力降低，而電流變向后，原來被氧化的陽(yáng)極變?yōu)殛帢O，部分氧化的陽(yáng)極被還原，電阻減小，有利于電解的進(jìn)行，從而提高了剝落RuO2涂層的效率，c正確；故選ac。18.瓢蟲分泌的生物堿可用于研發(fā)殺蟲劑，瓢蟲生物堿前體化合物L(fēng)的合成路線如下。已知：ⅰ.ⅱ.（1）P的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。用乙酸和甲醇合成P的化學(xué)方程式為___________。（2）B→C的反應(yīng)類型是___________。（3）C中官能團(tuán)的名稱是___________。用虛線標(biāo)注出C→D時(shí)C的斷鍵位置：_____。（4）E中不含醛基，含有一個(gè)五元環(huán)，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。（5）I的核磁共振氫譜有兩組峰，峰面積之比為，A和P以物質(zhì)的量之比合成I的化學(xué)方程式為___________。（6）J中含有三個(gè)六元環(huán)，J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。（7）K→L過程中轉(zhuǎn)變?yōu)椤＠碚撋习l(fā)生反應(yīng)的K與的物質(zhì)的量之比為___________。【答案】（1）（2）加成（3）①.酯基、醛基②.（4）（5）（6）（7）【解析】結(jié)合信息ⅰ和C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，B為，第4問中給出信息，E中不含醛基，含有一個(gè)五元環(huán)，結(jié)合D和G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式以及E的分子式可知，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，以此解題。（1）P為乙酸甲酯，則乙酸和甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)的方程式為：；（2）由分析可知，B為，結(jié)合C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，B→C為B和中碳碳雙鍵的加成反應(yīng)；（3）結(jié)合C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，C中官能團(tuán)的名稱是酯基、醛基；對(duì)比C和D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，C→D時(shí)C的斷鍵位置為：（4）由分析可知，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（5）結(jié)合信息ⅰ和C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，同時(shí)結(jié)合A和P以物質(zhì)的量之比合成I，且I的核磁共振氫譜有兩組峰，峰面積之比為，則I為，則合成I的化學(xué)方程式為：++2CH3OH；（6）結(jié)合第5問分析可知，I為，同時(shí)結(jié)合信息ⅱ和H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，J中含有三個(gè)六元環(huán)，J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（7）結(jié)合K的分子式和L的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，K和反應(yīng)生成L和水，方程式為：K+→L+H2O+N2，根據(jù)元素守恒可知，所有物質(zhì)的系數(shù)都是1，則理論上發(fā)生反應(yīng)的K與的物質(zhì)的量之比為1∶1。19.某小組同學(xué)用下圖裝置探究與亞鐵鹽溶液的反應(yīng)(夾持裝置略)。已知：稀溶液中的水合離子幾乎無色；(黃色)。操作：向0.56g鐵粉中迅速加入10mL試劑X，塞緊試管C上的膠塞，立即打開活塞a，待C中鐵粉完全溶解后，關(guān)閉活塞a，打開活塞b．C中現(xiàn)象如下表。序號(hào)試劑XC中現(xiàn)象打開活塞a后打開活塞b后Ⅰ鹽酸有大量氣泡產(chǎn)生，鐵粉逐漸減少，無色溶液迅速變黃，后逐漸變?yōu)闇\綠色溶液逐漸變?yōu)闇\黃色，產(chǎn)生極少量淡黃色沉淀Ⅱ鹽酸有大量氣泡產(chǎn)生，鐵粉逐漸減少，無色溶液迅速變黃，后逐漸變?yōu)闇\綠色溶液逐漸變?yōu)辄S色，產(chǎn)生少量淡黃色沉淀Ⅲ硫酸有大量氣泡產(chǎn)生，鐵粉逐漸減少，無色溶液逐漸變?yōu)闇\綠色無明顯變化（1）打開活塞b后，B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（2）上述實(shí)驗(yàn)中，打開活塞a一段時(shí)間后關(guān)閉，再打開活塞b，目的是___________。（3）打開活塞a期間，實(shí)驗(yàn)Ⅰ~Ⅲ中現(xiàn)象有相同也有不同。①實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ中，試管C中無色溶液均先變黃，再逐漸變?yōu)闇\綠色。溶液由黃色變?yōu)闇\綠色的原因是___________(用離子方程式表示)。②實(shí)驗(yàn)Ⅲ中，溶液始終未變黃，可能的原因是___________。（4）經(jīng)檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ中的淡黃色沉淀為硫單質(zhì)。甲同學(xué)猜想可能是自身發(fā)生歧化反應(yīng)，乙同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)排除了這種可能性，其實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象為___________。（5）綜合上述實(shí)驗(yàn)，可以得出的結(jié)論是___________(結(jié)合化學(xué)用語說明)。【答案】（1）（2）產(chǎn)生，將裝置中的空氣/氧氣排凈（3）①.②.Ⅲ中不含時(shí)，不易被氧化為(或被氧化為后，幾乎無色，未生成黃色的)（4）取實(shí)驗(yàn)Ⅰ或?qū)嶒?yàn)Ⅱ中反應(yīng)后C內(nèi)溶液于試管中，滴加溶液，無白色沉淀（5）存在時(shí)，能與反應(yīng)：，增大時(shí)，平衡正向移動(dòng)【解析】打開活塞a，將分液漏斗中稀硫酸滴入圓底燒瓶A中，稀硫酸與碳酸鈉發(fā)生反應(yīng)，生成的CO2將裝置內(nèi)的空氣排盡，再打開活塞b，將分液漏斗中70%的硫酸滴入三頸燒瓶中，與發(fā)生反應(yīng)生成，將通入C中，與亞鐵鹽反應(yīng)，探究與亞鐵鹽溶液的反應(yīng)，最后用D中的NaOH溶液吸收多余的，防止污染環(huán)境，據(jù)此回答。（1）由分析知，打開活塞b，將分液漏斗中70%的硫酸滴入三頸燒瓶中，與發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（2）由分析知，打開活塞a一段時(shí)間后關(guān)閉，再打開活塞b，稀硫酸與碳酸鈉發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生，將裝置中的空氣/氧氣排凈；（3）①向0.56g鐵粉中迅速加入10mL試劑X，塞緊試管C上的膠塞，鐵粉與鹽酸反應(yīng)生成，立即打開活塞a，生成的將裝置內(nèi)的空氣趕入C中，被氧化為，待C中鐵粉完全溶解后，關(guān)閉活塞a，打開活塞b，將生成的通入C中，由實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ中，試管C中無色溶液均先變黃，即為被氧化為，與結(jié)合發(fā)生(黃色)反應(yīng)，溶液為黃色，再發(fā)生反應(yīng)，使逐漸變?yōu)闇\綠色；②實(shí)驗(yàn)Ⅲ中，由于不含時(shí)，不易被氧化為(或被氧化為后，幾乎無色，未生成黃色的)，溶液始終未變黃；（4）將生成的通入C中，經(jīng)檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ中的淡黃色沉淀為硫單質(zhì)，甲同學(xué)猜想可能是自身發(fā)生歧化反應(yīng)，即歧化生成S和生成，乙同學(xué)取實(shí)驗(yàn)Ⅰ或?qū)嶒?yàn)Ⅱ中反應(yīng)后C內(nèi)溶液于試管中，滴加溶液，無白色沉淀，即排除了有離子存在，即排除了自身發(fā)生歧化反應(yīng)的這種可能性；（5）由實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ中，試管C中無色溶液均先變黃，再逐漸變?yōu)闇\綠色，實(shí)驗(yàn)Ⅲ中，溶液始終未變黃，可知存在時(shí)，能與反應(yīng)：，增大時(shí)，平衡正向移動(dòng)。北京市海淀區(qū)2025屆高三上學(xué)期期末考試試題本試卷共8頁(yè)，100分。考試時(shí)長(zhǎng)90分鐘?？忌鷦?wù)必將答案答在答題紙上，在試卷上作答無效?？荚嚱Y(jié)束后，將本試卷和答題紙一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Ti48Mn55Fe56Au197第一部分本部分共14題，每題3分，共42分。在下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。1.是鉀元素的一種較穩(wěn)定的核素，其衰變后產(chǎn)生。的半衰期(放射性元素的原子核有半數(shù)發(fā)生衰變所需的時(shí)間)長(zhǎng)達(dá)13億年，故常用于古老巖石的年代測(cè)定。下列說法不正確的是A.的原子核內(nèi)有21個(gè)中子B.和均易失去一個(gè)電子C.可通過質(zhì)譜法區(qū)分和D.衰變?yōu)檫^程屬于化學(xué)變化【答案】D【解析】A．的原子核內(nèi)有40-19=21個(gè)中子，A正確；B．和最外層均只含有1個(gè)電子，易失去一個(gè)電子，B正確；C．和的相對(duì)原子質(zhì)量不同，可通過質(zhì)譜法區(qū)分和，C正確；D．衰變?yōu)榈倪^程中元素種類發(fā)生了變化，不屬于化學(xué)變化，D錯(cuò)誤；故選D。2.下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)正確的是A.的電子云圖為B.的電子式為：C.乙炔的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為D.的離子結(jié)構(gòu)示意圖為【答案】A【解析】A．的電子云圖呈啞鈴形，且在z軸方向上，電子云圖為，A正確；B．中C原子與O原子之間是雙鍵，其電子式應(yīng)該為，B錯(cuò)誤；C．乙炔中C與C之間為碳碳三鍵，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，C錯(cuò)誤；D．核內(nèi)有8個(gè)質(zhì)子，核外有10個(gè)電子，其離子結(jié)構(gòu)示意圖應(yīng)該是，D錯(cuò)誤；故選A。3.下列說法正確的是A.淀粉能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)B兩個(gè)氨基酸分子縮合最多生成一個(gè)水分子C.脂肪酸可與甘油發(fā)生酯化反應(yīng)D.葡萄糖、蛋白質(zhì)、油脂均可發(fā)生水解反應(yīng)【答案】C【解析】A．淀粉不是還原糖，不能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．氨基酸脫水的機(jī)理是氨基脫氫，羧基脫去羥基，若兩個(gè)氨基酸分子形成環(huán)狀物質(zhì)，即兩分子氨基酸的羧基和氨基均脫水縮合，就會(huì)生成兩分子水，B錯(cuò)誤；C．脂肪酸中含有羧基，甘油中含有羥基，二者可發(fā)生酯化反應(yīng)，C正確；D．葡萄糖是單糖，不能發(fā)生水解，D錯(cuò)誤；故選C。4.下列物質(zhì)性質(zhì)不能由元素周期律推測(cè)的是A.熱穩(wěn)定性：B.沸點(diǎn)：C.氧化性：D.堿性：【答案】B【解析】A．同主族元素，從上往下，非金屬性依次減小，則非金屬性N＞P，非金屬性越強(qiáng)，元素簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定，則熱穩(wěn)定性：NH3＞PH3，能由元素周期律推測(cè)，故A不選；B．水分子之間和HF分子間都能形成氫鍵，水分子間形成的氫鍵數(shù)目多，故沸點(diǎn)高，不能由元素周期律推測(cè)，故B選；C．同主族元素，從上往下，非金屬性依次減小，則非金屬性Br＞I，則氧化性：Br2＞l2，能由元素周期律推測(cè)，故C不選；D．同周期主族元素，從左往右，金屬性依次減小，則金屬性Na＞Mg，元素金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，則堿性NaOH＞Mg(OH)2，能由元素周期律推測(cè)，故D不選；故選B。5.下列實(shí)驗(yàn)中，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．由制備無水B．實(shí)驗(yàn)室制氯氣C．萃取碘水中的碘單質(zhì)D．驗(yàn)證氨易溶于水且溶液呈堿性A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】A．直接加熱時(shí)，會(huì)發(fā)生水解，

，HCl易揮發(fā)，加熱促進(jìn)水解，最終得到Fe(OH)3，無法得到無水。要制備無水，應(yīng)在HCl氣流中加熱，抑制水解，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，A正確；B．實(shí)驗(yàn)室可用MnO2與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)方程式為

，圖中裝置可以實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)制取氯氣，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，B錯(cuò)誤；C．碘單質(zhì)在CCl4中的溶解度遠(yuǎn)大于在水中的溶解度，且CCl4與水不互溶，所以可以用CCl4萃取碘水中的碘單質(zhì)，圖中裝置為萃取操作裝置，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，C錯(cuò)誤；D．?dāng)D壓膠頭滴管，水進(jìn)入圓底燒瓶，氨氣極易溶于水，使燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)迅速減小，形成噴泉。氨氣溶于水生成一水合氨，一水合氨電離出使溶液呈堿性，酚酞溶液遇堿變紅，可驗(yàn)證氨易溶于水且溶液呈堿性，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模珼錯(cuò)誤；故選A。6.堿性鋅錳干電池的結(jié)構(gòu)示意圖如下圖。該電池放電時(shí)發(fā)生反應(yīng)：。下列說法正確的是A.Zn發(fā)生還原反應(yīng)B.正極發(fā)生反應(yīng)C.電池工作時(shí)向正極方向移動(dòng)D.理論上，每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，有8.8gMnOOH生成【答案】D【解析】堿性鋅錳電池的總反應(yīng)為Zn+2MnO2+H2O═ZnO+2MnOOH，負(fù)極為鋅失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極為二氧化錳，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-，據(jù)此分析。A．負(fù)極是金屬鋅，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．正極上得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，所以正極的電極反應(yīng)式為：MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-，故B錯(cuò)誤；C．電池工作時(shí)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，則OH-通過向負(fù)極移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)中錳元素的化合價(jià)由+4價(jià)降低到+3價(jià)，則每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，有0.1mol×88g/mol=8.8gMnOOH生成，故D正確；故選：D。7.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與的電離平衡無關(guān)的是A.向溶液中加入酚酞，溶液變紅B.向飽和溶液中通入少量氣體，生成淡黃色沉淀C.加熱溶液，pH減小D.25℃時(shí)，將的鹽酸稀釋10倍，溶液【答案】B【解析】A．是強(qiáng)堿弱酸鹽，會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)，促進(jìn)水的電離，溶液顯堿性，加入酚酞溶液變紅，與水的電離平衡有關(guān)，不符合題意，A錯(cuò)誤；B．向飽和溶液中通入少量氣體，發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)是與之間的氧化還原反應(yīng)，未涉及水的電離平衡移動(dòng)，符合題意，B正確；C．是強(qiáng)堿弱酸鹽，發(fā)生水解，促進(jìn)水的電離，鹽類水解是吸熱反應(yīng)，加熱促進(jìn)水解，同時(shí)水的電離也受到促進(jìn)(增大)，溶液中濃度變化，pH減小，與水的電離平衡有關(guān)，不符合題意，C錯(cuò)誤；D．25℃時(shí)，，pH=6的鹽酸稀釋10倍，溶液仍呈酸性，

，是因?yàn)橄♂屵^程中促進(jìn)了水的電離，水電離出的H+不能忽略，與水的電離平衡有關(guān)，D不符合題，D錯(cuò)誤；故選B。8.西替利嗪是一種抗過敏藥，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖。下列關(guān)于西替利嗪的說法正確的是A.極易溶于水B.可以發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)C.分子內(nèi)含有2個(gè)手性碳原子D.能與NaOH溶液反應(yīng)，不能與鹽酸反應(yīng)【答案】B【解析】A．西替利嗪中烴基（疏水基）較大，不溶于水，則西替利嗪不易溶于水，故A錯(cuò)誤；B．西替利嗪中含羧基可發(fā)生取代反應(yīng)，含苯環(huán)可發(fā)生加成反應(yīng)，故B正確；C．連接4個(gè)不同基團(tuán)的碳原子為手性碳原子，西替利嗪中只有連接2個(gè)苯環(huán)的碳原子為手性碳原子，故C錯(cuò)誤；D．西替利嗪中含羧基能與NaOH溶于反應(yīng)，N原子上有1對(duì)孤對(duì)電子，可與氫離子形成配位鍵，具有堿性，能與鹽酸反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選：B。9.下列三種方法均可得到氘化氫(HD)：①電解HDO；②與NaH反應(yīng)；③與反應(yīng)。下列說法不正確的是A.方法②中反應(yīng)的化學(xué)方程式為B.方法②得到的產(chǎn)品純度比方法①的高C.方法③能得到HD，說明電負(fù)性：D.質(zhì)量相同的HDO和所含質(zhì)子數(shù)相同【答案】D【解析】A．方法②中與NaH反應(yīng)生成HD，為歸中反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：D2O+NaH＝NaOD+HD↑，故A正確；B．方法①的陰極產(chǎn)物可能是H2、D2、HD，方法②得到的產(chǎn)品純度比方法①的高，故B正確；C．方法③能得到HD，也是H元素的歸中反應(yīng)，說明LiAlH4中，H為-1價(jià)，進(jìn)一步說明電負(fù)性：Al＜H，故C正確；D．H、D的質(zhì)子數(shù)相同，1個(gè)分子的HDO和D2O所含質(zhì)子數(shù)相同，質(zhì)量相同的HDO和D2O，其物質(zhì)的量不同，所含質(zhì)子數(shù)不相同，故D錯(cuò)誤；故選：D。10.HCHO和HCOOH是大氣中常見的污染物，它們之間反應(yīng)的可能路徑如下圖。下列說法正確的是A.總反應(yīng)的速率主要由決定B.該路徑中，HCHO與HCOOH發(fā)生取代反應(yīng)C.HCHO與HCOOH反應(yīng)時(shí)，D.維持中間體的相互作用中，①和②均為氫鍵【答案】A【解析】A．過渡態(tài)物質(zhì)的總能量與反應(yīng)物總能量的差值為活化能，即圖中峰值越大則活化能越大，峰值越小則活化能越小，活化能越小反應(yīng)越快，活化能越大反應(yīng)越慢，決定總反應(yīng)速率的是慢反應(yīng)；由圖，總反應(yīng)的速率主要由決定，A正確；B．該路徑中，甲醛中醛基轉(zhuǎn)化為羥基，HCHO與HCOOH發(fā)生加成反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)中生成物能量低于反應(yīng)物，為放熱反應(yīng)，焓變小于0，C錯(cuò)誤；D．當(dāng)氫原子連接在電負(fù)性大且原子半徑小的原子（例如氟、氧、氮）上時(shí)，可以形成氫鍵；維持中間體的相互作用中，②不是為氫鍵，D錯(cuò)誤；故選A。11.下列方程式與所給事實(shí)不相符的是A.銅與稀硝酸反應(yīng)：B.用溶液檢驗(yàn)鄰羥基苯甲酸中的羧基：C.用作沉淀劑，處理廢水中的：D.向溶液中滴加足量濃氨水：【答案】B【解析】A．銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和一氧化氮?dú)怏w，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平化學(xué)方程式為：，A正確；B．羧基能夠和反應(yīng)生成二氧化碳，酚羥基不和反應(yīng)，用溶液檢驗(yàn)鄰羥基苯甲酸中的羧基：，B錯(cuò)誤；C．用作沉淀劑，處理廢水中的，生成PbS沉淀，離子方程式為：，C正確；D．向溶液中滴加足量濃氨水生成，離子方程式為：，D正確；故選B。12.我國(guó)科研團(tuán)隊(duì)利用酯交換、縮聚兩步法成功制備了具有高力學(xué)強(qiáng)度的異山梨醇型聚碳酸酯(PBIC)，合成路線如下。下列說法不正確的是A.碳酸二甲酯中，碳原子的雜化方式有2種B.異山梨醇中的官能團(tuán)為羥基和醚鍵C.縮聚過程脫除的小分子為甲醇D.合成1molPBIC時(shí)，理論上參加反應(yīng)的丁二醇的物質(zhì)的量為mmol【答案】C【解析】A．碳酸二甲酯中，甲基上C原子為sp3雜化，碳氧雙鍵中C原子為sp2雜化，共2種雜化方式，A正確；B．異山梨醇中含羥基、醚鍵，共2種官能團(tuán)，B正確；C．由原子守恒可知，縮聚過程脫除的小分子為碳酸二甲酯，C錯(cuò)誤；D．合成1molPBIC時(shí)，高分子中含mmol丁二醇的結(jié)構(gòu)片段，則理論上參加反應(yīng)的丁二醇的物質(zhì)的量為mmol，D正確；故答案選C。13.實(shí)驗(yàn)室常用磷酸二氫鉀()和磷酸氫二鈉()配制成磷酸鹽緩沖溶液，以保存有生物活性的樣品(如蛋白激酶等)。室溫下，1L某磷酸鹽緩沖溶液中含有0.1mol和0.1mol。已知：i．可溶，和難溶。ii．室溫下，不同pH時(shí)，溶液中含磷微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如下圖。下列關(guān)于該緩沖溶液的說法不正確的是A.溶液pH約為7B.C.通入0.05molHCl氣體后，溶液pH小于6D.加入激活蛋白激酶時(shí)，溶液pH可能降低【答案】C【解析】A．磷酸鹽緩沖溶液中含有0.1mol和0.1mol，由圖可知，和質(zhì)量分?jǐn)?shù)都為0.5即濃度相等時(shí)，pH約為7，A正確；B．由P元素守恒，溶液中含P的粒子濃度和為0.2mol/L，即c(H3PO4)+c()+c()+c()=0.2mol?L?1，B正確；C．緩沖溶液加入少量酸堿，溶液pH可以保持幾乎不變，由A項(xiàng)可知，溶液pH仍為7左右，C錯(cuò)誤；D．加入激活蛋白激酶時(shí)，由于鈣離子和磷酸根會(huì)生成沉淀，會(huì)促進(jìn)和電離平衡的正向進(jìn)行，導(dǎo)致pH降低，D正確；故本題選C。14.合成氣(CO與混合氣體)在生產(chǎn)中有重要應(yīng)用。鐵基氧載體可以實(shí)現(xiàn)與重整制備合成氣，過程如圖1.不同溫度下，氧化室中氣體的體積分?jǐn)?shù)如圖2.下列說法不正確的是A.氧化室中的主要反應(yīng)為B.由圖1可知，若實(shí)現(xiàn)循環(huán)，理論上所得合成氣中C.500~650℃時(shí)，氧化室中比CO更易發(fā)生副反應(yīng)D.該方法既可制備有價(jià)值的合成氣，又可減少溫室氣體的排放【答案】C【解析】A．由圖可知，氧化室中和反應(yīng)生成CO、H2和FeO，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平化學(xué)方程式為：，A正確；B．由圖可知，還原室中FeO和CO2反應(yīng)生成和CO，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平化學(xué)方程式為：，氧化室中發(fā)生反應(yīng)：，若實(shí)現(xiàn)循環(huán)，說明生成的FeO和消耗的FeO相等，則合成氣中，B正確；C．氧化室中發(fā)生反應(yīng)：，由圖可知，500~650℃時(shí)，H2的體積分?jǐn)?shù)大于CO的2倍，說明氧化室中CO比更易發(fā)生副反應(yīng)；D．該過程中可以實(shí)現(xiàn)與重整制備合成氣，可減少溫室氣體的排放，D正確；故選C。第二部分本部分共5題，共58分。15.氯堿工業(yè)是以電解飽和食鹽水為基礎(chǔ)的工業(yè)，電解裝置的示意圖如下。（1）電解飽和食鹽水總反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。電解時(shí)需加鹽酸控制陽(yáng)極區(qū)溶液pH在2~3，結(jié)合生產(chǎn)目的解釋原因：___________。（2）儲(chǔ)存飽和食鹽水的金屬設(shè)備容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，食鹽水的流動(dòng)和攪拌會(huì)加劇腐蝕，原因是___________。（3）淡鹽水補(bǔ)食鹽后可循環(huán)利用，但其中溶解的會(huì)部分轉(zhuǎn)化為，造成設(shè)備腐蝕。需向淡鹽水中加入鹽酸脫除，補(bǔ)全該反應(yīng)的離子方程式：________。______________________。（4）陽(yáng)離子交換膜是一種復(fù)合高分子材料，其靠近陰極的一側(cè)富含，可排斥陰離子，因而具有離子選擇透過性。若陽(yáng)極室酸性過強(qiáng)，陽(yáng)離子交換膜的選擇透過性會(huì)降低，原因是___________。【答案】（1）①.②.增大，使平衡逆向移動(dòng)，減少氯氣的消耗（2）增加氧氣與食鹽水的接觸，促進(jìn)氧氣的溶解，加劇金屬的吸氧腐蝕（3）（4）通過陽(yáng)離子交換膜遷移至陰極室一側(cè)，與膜上的生成，對(duì)陰離子的排斥力降低【解析】（1）電解飽和食鹽水過程中Cl-在陽(yáng)極失去電子生成Cl2，H2O在陰極得到電子生成H2和OH-，總方程式為：，解時(shí)需加鹽酸控制陽(yáng)極區(qū)溶液pH在2~3，原因是：增大，使平衡逆向移動(dòng)，減少氯氣的消耗。（2）儲(chǔ)存飽和食鹽水的金屬設(shè)備容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，食鹽水的流動(dòng)和攪拌會(huì)加劇腐蝕，原因是：增加了氧氣與食鹽水的接觸，促進(jìn)氧氣的溶解，加劇金屬的吸氧腐蝕。（3）和Cl-在酸性環(huán)境中發(fā)生歸中反應(yīng)生成Cl2，Cl元素化合價(jià)由+5價(jià)下降到0價(jià)，又由-1價(jià)上升到0價(jià)，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平離子方程式為：。（4）若陽(yáng)極室酸性過強(qiáng)，陽(yáng)離子交換膜的選擇透過性會(huì)降低，原因是：通過陽(yáng)離子交換膜遷移至陰極室一側(cè)，與膜上的生成，對(duì)陰離子的排斥力降低。16.Ti是一種密度小，強(qiáng)度大的金屬。鈦合金也有廣泛應(yīng)用。（1）將Ti基態(tài)原子價(jià)電子軌道表示式補(bǔ)充完整：________。。（2）Ti的三種四鹵化物的熔點(diǎn)如下表。四鹵化物熔點(diǎn)/℃38.3155、、的熔點(diǎn)依次升高的原因是___________。（3）可用于制備金屬Ti．工業(yè)上常以和為原料制備，反應(yīng)時(shí)需加入焦炭。已知：ⅰ.ⅱ.從平衡移動(dòng)角度解釋加入焦炭的作用：___________。（4）合金有良好的生物相容性，其晶體有和兩種立方晶胞結(jié)構(gòu)，如下圖。①中，Au周圍最近且等距的Ti的個(gè)數(shù)為___________。②若和兩種晶胞棱長(zhǎng)分別為anm和bnm，則兩種晶體的密度之比為___________。（5）用滴定法測(cè)定合金中Ti含量：取ag合金，加入足量濃硫酸共熱，得到紫色溶液，并在酸性條件下定容至250mL；取25mL溶液于錐形瓶中，以KSCN為指示劑，用溶液進(jìn)行滴定，逐漸變?yōu)?無色)，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗溶液VmL。①滴定過程被氧化為的離子方程式為___________。②滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象：滴入最后一滴溶液，___________。③合金中Ti的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________?！敬鸢浮浚?）（2）、、均為分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量依次增大，范德華力隨之增大（3）很大，通過反應(yīng)ⅱ可顯著降低，促使i中平衡正向移動(dòng)；，反應(yīng)ⅱ放熱使溫度升高，促使ⅰ中平衡正向移動(dòng)（4）①.12②.（5）①.②.溶液變?yōu)榧t色，半分鐘內(nèi)不褪色③.【解析】（1）Ti是22號(hào)元素，位于第四周期IVB族，價(jià)電子排布式為3d24s2，故Ti的基態(tài)原子的價(jià)電子軌道表示式為；（2）這三種化合物均為分子晶體，分子晶體的熔點(diǎn)受范德華力的大小影響，分子量越大范德華力越大，熔點(diǎn)也越高；（3）反應(yīng)ii的平衡常數(shù)很大，加入焦炭后，能夠顯著減少O2的含量，促使反應(yīng)i的平衡正向移動(dòng)，又因反應(yīng)i的△H>0，反應(yīng)ii放出大量的熱也有利于反應(yīng)i的平衡正向移動(dòng)，從而提高TiCl4的產(chǎn)率；（4）由晶胞結(jié)構(gòu)可知，與Au等距的Ti位于相鄰面的面心，故與Au等距的Ti共有12個(gè)；晶胞密度ρ=，、的N分別為1、2（均攤法），V分別為a3、b3，帶入公式可得和的密度之比為；（5）Ti2(SO4)3、Fe2(SO4)3與水反應(yīng)生成FeSO4、TiOSO4和硫酸，反應(yīng)的離子方程式為；當(dāng)溶液中的全部反應(yīng)，繼續(xù)滴加的Fe2(SO4)3溶液會(huì)與KSCN反應(yīng)使溶液變紅色，故當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜦e2(SO4)3溶液，溶液變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不褪色說明達(dá)到滴定終點(diǎn)；結(jié)合Ti2(SO4)3與Fe2(SO4)3反應(yīng)的離子方程式可知有如下計(jì)量關(guān)系：Ti~~，則合金中Ti的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。17.釕(Ru)是貴金屬，在醫(yī)療、催化等方面有重要應(yīng)用。熔融-氧化-蒸餾法是工業(yè)上回收廢釕催化劑中Ru的一種方法，流程如下。已知：ⅰ.易揮發(fā)，加熱時(shí)容易分解成和。ⅱ.隨溫度升高，溶解度增大。（1）廢釕催化劑中的釕單質(zhì)和經(jīng)堿熔焙燒生成，其中的作用是___________。（2）如圖1所示，蒸餾溫度高于80℃時(shí)，蒸餾收率隨著溫度的升高而降低，可能的原因是___________。（3）氧化-蒸餾時(shí)選用硫酸酸化而非鹽酸，原因是___________(用離子方程式表示)。（4）獲得晶體的操作A包括加熱濃縮、___________、___________。（5）用交替電解法可剝落舊電極表面的催化涂層，再用熔融-氧化-蒸餾法回收Ru。已知：ⅰ.電解時(shí)會(huì)生成Ru、和，新生成的含釕物質(zhì)在電極上的附著力弱。ⅱ.電解一段時(shí)間后，惰性陽(yáng)極可能被部分氧化，導(dǎo)電能力降低。①交替電解裝置如圖2，每隔5~6分鐘改變一次電流方向。電解時(shí)兩電極上均有少量氣泡產(chǎn)生。剛通電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為___________、___________。②用交替電解法剝落涂層的效率較高，可能的原因有___________(填序號(hào))。a．含釕物質(zhì)可同時(shí)從a、b兩電極上脫落b．陰極上，全部電子均用于還原c．電流變向后，部分氧化的陽(yáng)極被還原，電阻減小【答案】（1）作氧化劑（2）受熱易分解或生成HClO受熱分解等（3）（4）①.冷卻結(jié)晶②.過濾(洗滌)（5）①.②.③.ac【解析】廢釕催化劑和KOH、KNO3在650℃進(jìn)行焙燒，廢釕催化劑中的釕單質(zhì)和經(jīng)堿熔焙燒生成，堿熔渣與NaClO、硫酸在減壓蒸餾下得到蒸氣，與濃鹽酸反應(yīng)得到溶液，由于隨溫度升高，溶解度增大，故溶液經(jīng)加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾(洗滌)即可得到晶體，通入H2還原即可得到Ru，據(jù)此回答。（1）由分析知，廢釕催化劑和KOH、KNO3在650℃進(jìn)行焙燒，廢釕催化劑中的釕單質(zhì)和經(jīng)堿熔焙燒生成，釕單質(zhì)和中Ru的化合價(jià)均升高，被氧化，故KNO3作為氧化劑；（2）由已知ⅰ知：易揮發(fā)，加熱時(shí)容易分解成和，故蒸餾溫度高于80℃時(shí)，蒸餾收率隨著溫度的升高而降低，可能的原因是受熱易分解或生成HClO受熱分解等；（3）由分析知，氧化-蒸餾時(shí)，用NaClO作為氧化劑，若使用鹽酸，NaClO與鹽酸發(fā)生反應(yīng)，故選用硫酸酸化而非鹽酸；（4）由已知ⅱ知：隨溫度升高，溶解度增大，故溶液經(jīng)加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾(洗滌)即可得到晶體；（5）①剛通電時(shí)，由于電解時(shí)兩電極上均有少量氣泡產(chǎn)生，故水會(huì)在陽(yáng)極失去電子生成氧氣，電極反應(yīng)式為，RuO2也會(huì)在陽(yáng)極失去電子生成，電極反應(yīng)式為；②a．由于每隔5~6分鐘改變一次電流方向，使得電極a、b交替作為陽(yáng)極和陰極，含釕物質(zhì)可同時(shí)從a、b兩電極上脫落，提高了剝落RuO2涂層的效率，a正確；b．陰極上除了RuO2得到電子被還原外，溶液中的H+也可能得到電子生成H2（因?yàn)殡娊鈺r(shí)兩電極上均有少量氣泡產(chǎn)生），并非全部電子均用于還原RuO2，b錯(cuò)誤；c．已知電解一段時(shí)間后，惰性陽(yáng)極可能被部分氧化，導(dǎo)電能力降低，而電流變向后，原來被氧化的陽(yáng)極變?yōu)殛帢O，部分氧化的陽(yáng)極被還原，電阻減小，有利于電解的進(jìn)行，從而提高了剝落RuO2涂層的效率，c正確；故選ac。18.瓢蟲分泌的生物堿可用于研發(fā)殺蟲劑，瓢蟲生物堿前體化合物L(fēng)的合成路線如下。已知：ⅰ.ⅱ.（1）P的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。用乙酸和甲醇合成P的化學(xué)方程式為___________。（2）B→C的反應(yīng)類型是___________。（3）C中官能團(tuán)的名稱是___________。用虛線