2024-2025學(xué)年云南省德宏州高三上學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量統(tǒng)一監(jiān)測(cè)化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1云南省德宏州2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量統(tǒng)一監(jiān)測(cè)試題考試時(shí)間：75分鐘，滿分：100分注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必用黑色碳素筆將自己的姓名、學(xué)校、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將答題卡交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1N-14O-16Na-23Ga-70一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是A.75%的乙醇溶液與雙氧水的消毒原理相同B.神舟十六號(hào)飛船返回艙“外衣”中的酚醛樹脂屬于天然有機(jī)高分子化合物C.食品袋中放置的CaO可防止食品氧化變質(zhì)D.光伏電站實(shí)現(xiàn)了將光能轉(zhuǎn)化為電能，用到的材料為硅單質(zhì)【答案】D【解析】A．乙醇使蛋白質(zhì)變性的原理進(jìn)行消毒，而雙氧水利用強(qiáng)氧化性破壞微生物結(jié)構(gòu)消毒，原理不同，A錯(cuò)誤；B．酚醛樹脂（如電木）是人工合成的高分子材料，非天然高分子化合物，B錯(cuò)誤；C．為干燥劑，通過吸水防潮，沒有還原性，但無法防止氧化變質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．光伏電池利用高純度硅單質(zhì)的半導(dǎo)體特性，將光能轉(zhuǎn)化為電能，硅是主要材料，D正確；故選D。2.下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)錯(cuò)誤的是A.中子數(shù)為8的O原子：B.HClO的結(jié)構(gòu)式為：H-O-ClC.用電子式表示HCl的形成過程：D.2，3-二甲基丁烷的鍵線式：【答案】C【解析】A．氧原子質(zhì)子數(shù)為8，中子數(shù)為8時(shí)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=

8+8=16，核素表示為（一般可簡(jiǎn)寫成16O），A正確；B．HClO中O原子分別與H原子和Cl原子形成共價(jià)鍵，其結(jié)構(gòu)式為H?O?Cl，B正確；C．HCl是共價(jià)化合物，形成過程中沒有電子得失，不存在離子，正確的用電子式表示HCl的形成過程為，原選項(xiàng)表示的是離子化合物的形成過程，C錯(cuò)誤；D．2，3?二甲基丁烷主鏈有4個(gè)碳原子，2號(hào)和3號(hào)碳原子上各連有一個(gè)甲基，其鍵線式為所給圖形，D正確；故選C。3.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是A．鐵上鍍銅B．測(cè)定H2C2O4溶液濃度C．配制250ml0.10mol/LNaOH溶液D．制取無水A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】A．鐵上鍍銅，鍍件鐵應(yīng)作陰極連接電源負(fù)極，鍍層金屬銅應(yīng)作陽(yáng)極連接電源正極，圖中鐵作陽(yáng)極，銅作陰極，不符合要求，A錯(cuò)誤；B．酸性KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，會(huì)腐蝕堿式滴定管的橡膠管，應(yīng)該用酸式滴定管盛裝，B錯(cuò)誤；C．不能直接在容量瓶中溶解NaOH固體，應(yīng)在燒杯中溶解，冷卻至室溫后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，C錯(cuò)誤；D．MgCl2?6H2O直接加熱會(huì)因鎂離子水解而得不到無水MgCl2，在HCl氣流中加熱可以抑制MgCl2水解，從而制得無水MgCl2，D正確；故選D。4.NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NAB.磷酸鈉溶液含有的數(shù)目為0.1NAC.2.0gD2O含有的中子數(shù)為D.22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)HF中所含的質(zhì)子數(shù)為10NA【答案】C【解析】A．SO2和O2的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，2molSO2和1molO2不能完全反應(yīng)，反應(yīng)后分子總物質(zhì)的量大于2mol，分子總數(shù)大于2NA，A錯(cuò)誤；B．磷酸鈉溶液中會(huì)發(fā)生水解，所以1L0.1mol?L?1磷酸鈉溶液含有的數(shù)目小于0.1NA，B錯(cuò)誤；C．D2O（重水）的摩爾質(zhì)量為(2×2+16)g/mol=20g/mol，2.0gD2O的物質(zhì)的量為。1個(gè)D2O分子中含有的中子數(shù)為(2?1)×2+(16?8)=10個(gè)，所以0.1molD2O含有的中子數(shù)為0.1mol×10×NA=NA，C正確；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下HF是液態(tài)，不能用氣體摩爾體積22.4L/mol來計(jì)算其物質(zhì)的量，也就無法確定質(zhì)子數(shù)，D錯(cuò)誤；故選C。5.下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的描述中，錯(cuò)誤的是A.硬度：金剛石>碳化硅，是由于金剛石中C原子半徑小于碳化硅中硅原子半徑，C-C鍵鍵長(zhǎng)比C-Si鍵鍵長(zhǎng)短，鍵能大B.穩(wěn)定性：H2O>H2S，是因?yàn)镠2O分子間含有氫鍵C.氯化鈉晶體中每個(gè)周圍緊鄰且距離相等的共有12個(gè)D.鍵角：NH3>H2O，是由于NH3、H2O中心原子孤電子對(duì)數(shù)不一樣【答案】B【解析】A．金剛石和碳化硅都屬于原子晶體，原子晶體的硬度與共價(jià)鍵鍵能有關(guān)。原子半徑越小，鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，硬度越大。C原子半徑小于Si原子半徑，C?C鍵長(zhǎng)比C?Si鍵長(zhǎng)短，鍵能大，所以硬度：金剛石>碳化硅，A正確；B．H2O的穩(wěn)定性大于H2S，是因?yàn)镺的非金屬性強(qiáng)于S，O?H鍵的鍵能大于S?H鍵的鍵能，與分子間的氫鍵無關(guān)，氫鍵主要影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)等物理性質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．氯化鈉晶體中，每個(gè)Na+周圍緊鄰且距離相等的Na+在三維空間分布，每層有4個(gè)，共3層，所以共有12個(gè)，C正確；D．NH3中心原子N有1對(duì)孤電子對(duì)，H2O中心原子O有2對(duì)孤電子對(duì)，孤電子對(duì)之間及孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)之間存在排斥力，孤電子對(duì)數(shù)越多，排斥力越大，鍵角越小，所以鍵角NH3>H2O，D正確；故選B。6.基本概念和理論是化學(xué)思維的基石，下列敘述錯(cuò)誤的是A.金屬導(dǎo)電原因是金屬晶體中的自由電子在外加電場(chǎng)作用下可發(fā)生定向移動(dòng)B.鹽酸、石墨均能導(dǎo)電，所以它們均是電解質(zhì)C.煤的液化、石油裂解、煤的干餾、玉米制醇、蛋白質(zhì)的變性都是化學(xué)變化D.N2、SiO2、K2S分別為分子晶體、共價(jià)晶體、離子晶體【答案】B【解析】A．金屬晶體中存在自由電子，在外加電場(chǎng)作用下，自由電子可發(fā)生定向移動(dòng)，從而形成電流，這就是金屬導(dǎo)電的原因，A正確；B．電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電化合物。鹽酸是HCl的水溶液，屬于混合物，不是電解質(zhì)；石墨是單質(zhì)，也不是電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．煤的液化是將煤轉(zhuǎn)化為液體燃料等新物質(zhì)的過程；石油裂解是將長(zhǎng)鏈烴斷裂為短鏈烴等新物質(zhì)；煤的干餾是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱生成多種新物質(zhì)；玉米制醇是將玉米中的成分轉(zhuǎn)化為醇類新物質(zhì)；蛋白質(zhì)的變性是蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)發(fā)生改變，這些過程都有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，C正確；D．N2是由分子通過分子間作用力形成的晶體，屬于分子晶體；SiO2是由Si和O原子通過共價(jià)鍵形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，屬于共價(jià)晶體；K2S是由K+和S2?通過離子鍵形成的晶體，屬于離子晶體，D正確；故選B。7.下列資源利用中，在給定工藝條件下轉(zhuǎn)化關(guān)系正確的是A.工業(yè)制：B.侯氏制堿法：飽和食鹽水C.工業(yè)制漂白粉：D.金屬M(fèi)g制備：【答案】C【解析】A．工業(yè)制H2SO4時(shí)，F(xiàn)eS2在高溫下與O2反應(yīng)生成SO2，SO2需在催化劑、加熱條件下與O2反應(yīng)生成SO3，SO3再與H2O反應(yīng)生成H2SO4，而不是SO2直接與H2O反應(yīng)生成H2SO3，A錯(cuò)誤；B．侯氏制堿法中，應(yīng)先向飽和食鹽水中通入NH3使溶液顯堿性，再通入CO2，發(fā)生反應(yīng)，得到NaHCO3沉淀，然后NaHCO3受熱分解生成Na2CO3；由于CO2在水中溶解度小，向NaCl溶液中通入CO2氣體，不能產(chǎn)生NaHCO3沉淀，也就不能反應(yīng)制取達(dá)到純堿，B錯(cuò)誤；C．工業(yè)上電解NaCl溶液的反應(yīng)為，生成的Cl2與石灰乳Ca(OH)2反應(yīng)：，可制得漂白粉，C正確；D．制備金屬M(fèi)g時(shí)，Mg(OH)2與鹽酸反應(yīng)生成MgCl2溶液，需將MgCl2溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、干燥得到MgCl2固體，再電解熔融的MgCl2制得Mg，電解MgCl2溶液得到的是Mg(OH)2、H2和Cl2，D錯(cuò)誤；故選C。8.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象，能驗(yàn)證相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向碳酸鈉溶液中滴加濃鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入苯酚鈉溶液中溶液變渾濁碳酸的酸性大于苯酚B將SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液中生成白色沉淀該沉淀是BaSO4C向蔗糖溶液中加入稀硫酸，加熱，待溶液冷卻后向其中加入少量新制Cu(OH)2加熱未產(chǎn)生磚紅色沉淀蔗糖沒有發(fā)生水解D向NaOH溶液中滴入適量飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸溶液中出現(xiàn)紅褐色渾濁生成了Fe(OH)3膠體A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】A．濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的HCl也會(huì)進(jìn)入苯酚鈉溶液中與苯酚鈉反應(yīng)生成苯酚，使溶液變渾濁，不能確定是碳酸與苯酚鈉反應(yīng)，所以無法驗(yàn)證碳酸酸性大于苯酚，A錯(cuò)誤；B．SO2通入Ba(NO3)2溶液中，SO2溶于水形成H2SO3，使溶液顯酸性，在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，能將氧化為，與Ba2+結(jié)合生成BaSO4白色沉淀，B正確；C．蔗糖水解后溶液中有稀硫酸，呈酸性，而新制Cu(OH)2在酸性條件下會(huì)與酸反應(yīng)，無法與水解產(chǎn)物葡萄糖反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀，應(yīng)先加堿中和稀硫酸至堿性，再加入新制Cu(OH)2檢驗(yàn)，所以不能得出蔗糖沒有發(fā)生水解的結(jié)論，C錯(cuò)誤；D．向NaOH溶液中滴入適量飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸，得到的是Fe(OH)3沉淀，而不是膠體。制備Fe(OH)3膠體應(yīng)是向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，D錯(cuò)誤；故選B。9.X、Y、Z、W為原子半徑依次增大的短周期p區(qū)元素，由四種元素形成的陰離子Q可作為綠色催化劑和溶劑，Q的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法不正確的是A.最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：X>Z B.第一電離能：X>Y>ZC.W的氧化物均為極性分子 D.簡(jiǎn)單離子半徑：W>Y>X【答案】C【解析】X、Y、Z、W為原子半徑依次增大的短周期p區(qū)元素，X形成1個(gè)共價(jià)鍵，Z形成4個(gè)共價(jià)鍵，Y可形成2個(gè)共價(jià)鍵，W形成6個(gè)共價(jià)鍵，則X、Y、Z、W依次為F、O、C、S。A．X為F，其最簡(jiǎn)單氫化物為HF；Z為C，其最簡(jiǎn)單氫化物為CH4。HF分子間存在氫鍵，而CH4分子間只存在范德華力，氫鍵的作用力強(qiáng)于范德華力，所以HF的沸點(diǎn)高于CH4，A正確；B．同周期從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)（但ⅡA族和ⅤA族元素的第一電離能出現(xiàn)反常），同主族從上到下第一電離能逐漸減小。X(F)、Y(O)同主族，F(xiàn)的第一電離能大于O；Y(O)、Z(C)同周期，O的第一電離能大于C，即第一電離能F>O>C

，也就是X>Y>Z，B正確；C．W為S，其氧化物有SO2和SO3。SO2中心S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3（2個(gè)σ鍵和1對(duì)孤電子對(duì)），空間構(gòu)型為V形，是極性分子；SO3中心S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3（3個(gè)σ鍵，無孤電子對(duì)），空間構(gòu)型為平面三角形，是非極性分子。所以W的氧化物不都是極性分子，C錯(cuò)誤；D．電子層數(shù)越多，離子半徑越大；電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小。W(S2?)有3個(gè)電子層，Y(O2?)和X(F?)都有2個(gè)電子層，且O的核電荷數(shù)小于F，所以離子半徑S2?>O2?>F?，即W>Y>X，D正確；故選C。10.下列離子方程式中，正確的是A.“84”消毒液與潔廁靈(主要成分為HCl)混用，產(chǎn)生Cl2：B.向NH4HCO3溶液中滴加足量NaOH溶液：C.用惰性電極電解CuCl2溶液：D.NaHSO4溶液中加入少量Ba(OH)2溶液：【答案】A【解析】A．“84”消毒液的有效成分是NaClO，與HCl發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl2和H2O，離子方程式，A正確；B．向NH4HCO3溶液中滴加足量NaOH溶液，和都會(huì)與OH?反應(yīng)，離子方程式應(yīng)為，B錯(cuò)誤；C．用惰性電極電解CuCl2溶液，陽(yáng)極Cl?失電子生成Cl2，陰極Cu2+得電子生成Cu，電解方程式為，C錯(cuò)誤；D．NaHSO4溶液中加入少量Ba(OH)2溶液，Ba(OH)2完全反應(yīng)，設(shè)Ba(OH)2為1mol，則Ba2+為1mol，OH?為2mol，2molOH?會(huì)與2molH+反應(yīng)，離子方程式應(yīng)為，D錯(cuò)誤；故選A。11.化合物Y具有抗菌、消炎作用，可由X制得。下列有關(guān)化合物X、Y的說法正確的是A.室溫下Y與足量Br2加成的產(chǎn)物分子中手性碳原子數(shù)目為3B.Y中含5種官能團(tuán)C.1molX最多能與9molH2發(fā)生加成反應(yīng)D.1molX和1molY分別與足量NaOH溶液反應(yīng)消耗NaOH的量相等【答案】A【解析】A．Y與足量Br2加成后，碳碳雙鍵變?yōu)樘继紗捂I并連接溴原子。形成的產(chǎn)物中手性碳原子（連有四個(gè)不同原子或原子團(tuán)的碳原子）數(shù)目是3個(gè)，A正確；B．Y中含有的官能團(tuán)有碳碳雙鍵、羥基、羧基、醚鍵，共4種，不是5種，B錯(cuò)誤；C．X中能與H2發(fā)生加成反應(yīng)的是苯環(huán)和碳碳雙鍵，2個(gè)苯環(huán)可與6molH2加成，2個(gè)碳碳雙鍵可與2molH2加成，1molX最多能與8molH2發(fā)生加成反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．1molX中含有1mol羧基、1mol酯基（水解后生成酚羥基和羧基），1molX消耗3molNaOH；1molY中含有1mol羧基、1mol酚羥基，1molY消耗2molNaOH，二者消耗NaOH的量不相等，D錯(cuò)誤；故選A。12.氯化法是破壞廢水中氰化物(CN-)較成熟方法，廣泛用于處理電鍍廠、煉焦工廠、金礦氰化廠等單位的含氰酸性廢水。下列說法錯(cuò)誤的是A.a為直流電源的正極B.理論上消除，則右室產(chǎn)生H2的體積為44.8L(標(biāo)況下)C.工作時(shí)，由M極區(qū)通過質(zhì)子交換膜移向N極區(qū)D.工作時(shí)，左室中可發(fā)生反應(yīng)：【答案】B【解析】在電解池中，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)。由圖可知，左室中氯離子失去電子生成氯氣，發(fā)生氧化反應(yīng)，所以左室電極a為陽(yáng)極。A．根據(jù)分析可知，左室電極a為陽(yáng)極，而陽(yáng)極連接直流電源的正極，因此a為直流電源的正極，該選項(xiàng)正確。B．理論上消除1molCN-，根據(jù)左室電極反應(yīng)式2CN-+4OH--6e-=2CO2↑+N2↑+2H2O，可知消耗1molCN-轉(zhuǎn)移3mol電子。右室發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H2O+2e-＝H2↑+2OH-，根據(jù)電子守恒，轉(zhuǎn)移3mol電子時(shí)生成氫氣的物質(zhì)的量為1.5mol，則生成氫氣的體積為1.5mol22.4L/mol=33.6L，而不是44.8L，該選項(xiàng)錯(cuò)誤。C．工作時(shí)，陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)。在該電解池中，N極區(qū)為陰極區(qū)，M極區(qū)為陽(yáng)極區(qū)，所以H+由M極區(qū)(陽(yáng)極區(qū)）通過質(zhì)子交換膜移向N極區(qū)(陰極區(qū)），該選項(xiàng)正確。D．左室中CN-被氧化為CO2和N2，結(jié)合溶液呈酸性，其電極反應(yīng)式為，該反應(yīng)符合氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，該選項(xiàng)正確；故選B。13.Rh(Ⅰ)-Ru(Ⅲ)雙金屬配合物催化醋酸甲酯羰基化反應(yīng)制備醋酸的反應(yīng)機(jī)理和各基元反應(yīng)活化能壘如圖所示。下列說法正確的是A.反應(yīng)中Ru和Rh的成鍵數(shù)目都不變B.TN1是該反應(yīng)的催化劑，降低了反應(yīng)的活化能，但不改變反應(yīng)的焓變C.由生成經(jīng)歷了4個(gè)基元反應(yīng)，其中第二步反應(yīng)為決速步驟D.該羰基化反應(yīng)的總反應(yīng)為：【答案】D【解析】A．由左邊的圖可知，反應(yīng)中Ru的成鍵數(shù)目均為4，Rh的成鍵數(shù)目有4、5、6，故A錯(cuò)誤；B．由左邊圖可知，CO與TN2先作用，TN2是該反應(yīng)的催化劑，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)圖示，歷程包含了3個(gè)基元反應(yīng)，能壘最大的即為決速步驟，第三步反應(yīng)為決速步驟，故C錯(cuò)誤；D．由左邊的圖可知，反應(yīng)物為，生成物為，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故D正確；答案選D。14.檸檬酸(用表示)是一種有機(jī)三元弱酸，廣泛存在于水果中。25℃時(shí)，用NaOH調(diào)節(jié)溶液的pH，溶液中各種微粒的分布系數(shù)與pH的關(guān)系如圖所示[比如的分布系]。下列敘述錯(cuò)誤的是A.曲線II代表δ()，曲線III代表δ()B.Na2HA和Na3A溶液均顯堿性C.反應(yīng)的D.0.1mol/LNaH2A溶液中：【答案】C【解析】A．隨著pH增大，H3A逐漸失去H+，H3A含量減少，H2A?含量先增多后減少，HA2?含量先較少后增多再減少，A3?含量增多。所以曲線I代表δ(H3A)，曲線II代表δ(H2A?)，曲線III代表δ(HA2?)，曲線IV代表δ(A3?)，A正確；B．當(dāng)δ(HA2?)最大時(shí)溶液中溶質(zhì)主要是Na2HA，此時(shí)pH≈7.2，溶液顯堿性；當(dāng)δ(A3?)最大時(shí)溶液中溶質(zhì)主要是Na3A

，此時(shí)pH≈12.3，溶液顯堿性，B正確；C．，當(dāng)pH=7.2時(shí)，c(HA2?)=c(H2A?)，；當(dāng)pH=12.3時(shí)，c(HA2?)=c(A3?)，。，C錯(cuò)誤；D．NaH2A溶液中，H2A?會(huì)發(fā)生電離和水解，由圖可知H2A?的電離程度大于水解程度，所以c(Na+)>c(H2A?)>c(HA2?)>c(H3A)，D正確；故選C。二、非選擇題(共4個(gè)題，共58分)。15.鎵(Ga)是重要的半導(dǎo)體材料，氮化鎵、砷化鎵和氧化鎵分別是第二代、第三代、第四代半導(dǎo)體材料的代表材料。金屬鎵在自然界中通常以微量分散于鋁土礦、閃鋅礦等礦石中，提取非常困難。從閃鋅礦渣中提取鎵是種常見的方法，具體工藝流程如圖：已知：①金屬鎵在化學(xué)性質(zhì)上非常接近金屬鋁，其氧化物和氫氧化物均有兩性；②閃鋅礦渣通常含有和硅酸鹽等雜質(zhì)；③室溫下，相關(guān)金屬離子形成氫氧化物的pH范圍如下：

開始沉淀時(shí)(c=0.01mol/L)pH完全沉淀時(shí)(c=1.0×10-5mol/L)pH4.55.52.23.28.29.7回答下列問題：（1）基態(tài)Ga原子的價(jià)層電子排布圖為_______，該基態(tài)原子最高能級(jí)的電子云輪廓圖形狀為_______。（2）濾渣中主要含有_______。（3）寫出濾渣Ⅱ堿浸時(shí)與NaOH溶液反應(yīng)生成Na[Ga(OH)4]的離子反應(yīng)方程式：_______。（4）過濾步驟中加入氧化鋅的目的是調(diào)節(jié)pH，已知濾液中各離子濃度均為0.1mol/L，則此時(shí)應(yīng)調(diào)節(jié)的pH范圍是：_______。（5）電解Na[Ga(OH)4]溶液制取鎵單質(zhì)的陰極反應(yīng)式為_______。（6）氮化鎵是目前應(yīng)用最廣泛的半導(dǎo)體材料之一，目前廣泛應(yīng)用于相控陣?yán)走_(dá)、快速充電器等行業(yè)。已知立方氮化鎵的晶胞如下圖：該晶體中，若立方氮化鎵的晶胞邊長(zhǎng)為apm，則Ga原子與N原子之間的最短距離為____pm，其晶體密度為___(列出計(jì)算式)。【答案】（1）①.②.啞鈴形（2）H2SiO3、PbSO4（3）（4）或（5）（6）①.②.【解析】閃鋅礦渣加入稀硫酸酸浸得到濾渣I，濾渣其主要成分為生成的難溶物PbSO4、H2SiO3，鎵、鋅、鐵元素轉(zhuǎn)化為鹽溶液進(jìn)入濾液，濾液加入氧化鋅反應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH值，得到濾渣Ⅱ和硫酸鋅溶液，硫酸鋅溶液用于生產(chǎn)Zn，濾渣Ⅱ主要成分為氫氧化鐵沉淀、沉淀，加入氫氧化鈉進(jìn)行堿浸得到氫氧化鐵固體和溶液Na[Ga(OH)4]，過濾分離出濾液，電解Na[Ga(OH)4]得到金屬鎵。（1）Ga為31號(hào)元素，為第四周期第ⅢA族，基態(tài)Ga原子的價(jià)層電子排布圖為，該基態(tài)原子最高能級(jí)為4p，電子云輪廓圖形狀為啞鈴形；（2）由分析，濾渣中主要含有H2SiO3、PbSO4；（3）已知，金屬鎵在化學(xué)性質(zhì)上非常接近金屬鋁，其氧化物和氫氧化物均有兩性；則堿浸時(shí)與NaOH溶液反應(yīng)生成Na[Ga(OH)4]，反應(yīng)為：或；（4）加入氧化鋅調(diào)節(jié)溶液pH，使Fe3+和Ga3+形成沉淀，而鋅離子不沉淀，從而與Zn2+分離；Ga3+形成沉淀所需的pH較大，其完全沉淀pH為5.5；鋅離子完全沉淀pH為9.7，pOH=4.3，則，初始鋅離子濃度為0.1mol/L，若沉淀則，pOH=6.3，pH=7.7；故應(yīng)調(diào)節(jié)的pH范圍是：或；（5）電解Na[Ga(OH)4]溶液制取鎵單質(zhì)，陰極反應(yīng)為得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成鎵單質(zhì)：或；（6）由圖，Ga原子與N原子之間的最短距離為題對(duì)角線的四分之一，為pm，根據(jù)“均攤法”，晶胞中含個(gè)Ga、4個(gè)N，則晶體密度為。16.亞硝酸鈉外觀酷似食鹽且有咸味，易潮解，易溶于水，廣泛應(yīng)用于工業(yè)和建筑業(yè)，也允許在安全范圍內(nèi)作為肉制品發(fā)色劑或防腐劑。某實(shí)驗(yàn)室制備亞硝酸鈉裝置如下圖(部分夾持裝置略，氣密性已檢驗(yàn))：已知：①，；②酸性條件下，NO或，都能與反應(yīng)生成和。（1）A中裝濃硝酸的儀器名稱為_______。反應(yīng)開始前，先通入至裝置F中產(chǎn)生大量氣泡，其目的是_______。（2）E中濃硫酸的作用是_______。（3）寫出A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。裝置B中盛放的試劑最合適為_______(填名稱)。（4）當(dāng)完全反應(yīng)后，D中的固體除外，還可能有。測(cè)定純度的步驟如下：i．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液，并進(jìn)行酸化。ii．稱取5.0g樣品溶于水配成250mL溶液，取其中25.00mL于錐形瓶中進(jìn)行滴定，消耗20.00mL酸性標(biāo)準(zhǔn)液。①步驟ii中達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志為_______。②寫出滴定原理的離子方程式：_______。③混合固體中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。(保留三位有效數(shù)字)【答案】（1）①.分液漏斗②.排盡裝置內(nèi)空氣，防止產(chǎn)物不純（2）防止F中水蒸氣進(jìn)入D中，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果（3）①.②.水（4）①.滴入最后半滴KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液后，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且30s內(nèi)顏色不再變化②.③.【解析】由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，裝置A中濃硝酸與銅絲反應(yīng)制備二氧化氮，裝置B中盛有的水用于將二氧化氮轉(zhuǎn)化為一氧化氮，裝置C中的濃硫酸干燥一氧化氮，裝置D中一氧化氮與過氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉，裝置E中盛有的濃硫酸用于吸收水蒸氣，防止水蒸氣進(jìn)入裝置D與過氧化鈉反應(yīng)干擾實(shí)驗(yàn)，裝置F中盛有的酸性高錳酸鉀溶液用于吸收一氧化氮，防止污染空氣。（1）A中裝濃硝酸的儀器名稱為分液漏斗。由于一氧化氮容易被氧氣氧化，所以實(shí)驗(yàn)開始前要排盡體系內(nèi)的空氣，避免氧化一氧化氮為二氧化氮，二氧化氮與過氧化鈉反應(yīng)生成硝酸鈉，使產(chǎn)物不純。答案為：分液漏斗；排盡裝置內(nèi)空氣，防止產(chǎn)物不純。（2）由于過氧化鈉容易和水反應(yīng)，為避免水分進(jìn)入，影響實(shí)驗(yàn)效果，所以E中濃硫酸的作用是防止F中的水蒸氣進(jìn)入D，干擾實(shí)驗(yàn)。答案為：防止F中水蒸氣進(jìn)入D中，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果。（3）A裝置的化學(xué)方程式為：，B中盛放的試劑能將NO2轉(zhuǎn)化為NO，同時(shí)吸收揮發(fā)的硝酸，所以可以在B中盛放的試劑最合適的為水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；答案為：；水。（4）①高錳酸鉀可以和亞硝酸根反應(yīng)：，硝酸根和高錳酸鉀不反應(yīng)。高錳酸鉀溶液本身呈紫紅色，所以滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是：滴入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)液后，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且內(nèi)顏色不再變化。②高錳酸鉀作為氧化劑，被還原為，被氧化為，故滴定原理離子方程式為：。③設(shè)25.00mL溶液中為，根據(jù)關(guān)系式可得，故，所以中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。17.新能源是未來能源發(fā)展的方向，積極開發(fā)新能源是實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰、碳中和”的重要舉措。Ⅰ．實(shí)現(xiàn)綠色低碳循環(huán)發(fā)展，二氧化碳的吸收和利用是一項(xiàng)重要的研究課題，利用二氧化碳合成二甲醚方法通常是和先合成甲醇，再由甲醇脫水制備二甲醚：反應(yīng)①：。反應(yīng)②：。（1）二氧化碳與氫氣直接合成二甲醚：_______，該反應(yīng)正向自發(fā)的條件為_______(填“高溫”或“低溫”)自發(fā)。（2）某反應(yīng)容器中按照投料進(jìn)行反應(yīng)①合成甲醇，若反應(yīng)在恒容、絕熱容器中進(jìn)行，則下列說法一定能說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______。A．

B．C．混合氣體的密度保持不變

D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變E．反應(yīng)體系溫度保持不變Ⅱ．氫能是一種重要的綠色能源，工業(yè)上用乙醇與水催化重整制氫氣，發(fā)生以下反應(yīng)：反應(yīng)①：C2H5OH(g)+H2O(g)2CO(g)+4H2(g)ΔH1=+255.7kJ/mol反應(yīng)②：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH2=-41.2kJ/mol反應(yīng)③：C2H5OH(g)+3H2O(g)2CO2(g)+6H2(g)ΔH3=+173.3kJ/mol（3）壓強(qiáng)為100kPa時(shí)，H2的平衡產(chǎn)率與溫度、起始時(shí)的關(guān)系如圖所示：i．反應(yīng)②的平衡常數(shù)：_______(填“>”“=”或“<”)，判斷理由是_______。ii．平衡體系中乙醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)：C點(diǎn)_______(填“>”“=”或“<”)B點(diǎn)。（4）維持壓強(qiáng)在不變情況下，和發(fā)生上述反應(yīng)，平衡時(shí)乙醇的轉(zhuǎn)化率、CO2的選擇性、CO的選擇性隨溫度升高的變化曲線如圖所示：[已知：的選擇性]。ⅰ．圖中表示CO選擇性的曲線是_______(填標(biāo)號(hào))。ⅱ．時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，則平衡時(shí)CO2的物質(zhì)的量為_______。ⅲ．時(shí)，反應(yīng)③的_______kPa4(列出計(jì)算式即可，用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。【答案】（1）①.②.低溫（2）DE（3）①.=②.平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，A、D溫度相同，故平衡常數(shù)相等③.<（4）①.c②.0.96③.【解析】（1）反應(yīng)①：

反應(yīng)②：

根據(jù)蓋斯定律，將反應(yīng)①×2+反應(yīng)②得

；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且是熵減反應(yīng)，即?H<0，?S<0，根據(jù)，則該反應(yīng)正向自發(fā)的條件為低溫；（2）A．，正逆反應(yīng)的速率比不等于化學(xué)計(jì)量數(shù)比，反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，故不選A；B．，不能判斷濃度是否還發(fā)生改變，反應(yīng)不一定平衡，故不選B；C．反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變、容器體積不變，密度是恒量，混合氣體的密度保持不變，反應(yīng)不一定平衡，故不選C；

D．反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變，氣體總物質(zhì)的量改變，平均相對(duì)分子質(zhì)量是變量，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故選D；E．反應(yīng)在恒容、絕熱容器中進(jìn)行，溫度是變量，反應(yīng)體系溫度保持不變，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故選E；選DE；（3）i．平衡常數(shù)為溫度函數(shù)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，由圖可知，A、D兩點(diǎn)的反應(yīng)溫度相同，則A、D兩點(diǎn)平衡常數(shù)相等，故答案為：=；平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，A、D兩點(diǎn)的溫度相同，則平衡常數(shù)相等；ii．由圖可知，B、C兩點(diǎn)的值相等，B點(diǎn)反應(yīng)溫度低于C點(diǎn)，反應(yīng)Ⅰ、Ⅲ都為氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，乙醇的物質(zhì)的量減小、氣體總物質(zhì)的量增大，反應(yīng)Ⅱ?yàn)闅怏w體積不變的放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，但氣體總物質(zhì)的量不變，則C點(diǎn)平衡體系中乙醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)小于B點(diǎn)，故答案為：<；（4）?。磻?yīng)①、③為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)②為放熱反應(yīng)，隨著溫度的升高，反應(yīng)①、③平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)②平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)②逆向移動(dòng)CO2轉(zhuǎn)化為CO，故溫度升高CO的選擇性增大，CO2的選擇性減小，由于CO的選擇性+CO2的選擇性=1，則表示CO2選擇性的曲線為a，表示乙醇的轉(zhuǎn)化率的曲線是b，表示CO選擇性的曲線是c；ⅱ．573K時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，二氧化碳的選擇性為80%、一氧化碳選擇性為20%、乙醇的轉(zhuǎn)化率為60%，開始時(shí)，乙醇的物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)碳守恒，則平衡時(shí)二氧化碳的物質(zhì)的量為1mol×2×60%×80%=0.96mol；ⅲ．由圖可知，573K反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)二氧化碳的選擇性為80%、一氧化碳選擇性為20%、乙醇的轉(zhuǎn)化率為60%，則平衡時(shí)乙醇物質(zhì)的量為0.4mol，二氧化碳的物質(zhì)的量為1mol×2×60%×80%=0.96mol、一氧化碳的物質(zhì)的量為1mol×2×60%×20%=0.24mol，根據(jù)O守恒，平衡時(shí)H2O的物質(zhì)的量為1mol+3mol-0.4mol-0.24mol-0.96mol×2=1.44mol，根據(jù)H守恒，平衡時(shí)H2物質(zhì)的量為=3.36mol，則平衡時(shí)混合氣體總物質(zhì)的量為0.4mol+0.24mol+1.44mol+0.96mol+3.36mol=6.4mol，則反應(yīng)③的Kp=。18.辣椒素(化學(xué)名稱為8-甲基-N-香草基-6-壬烯與溫度感受器的發(fā)現(xiàn)有關(guān)，其合成路線如圖：已知：①；②只含一個(gè)溴原子?；卮鹣铝袉栴}：（1）E的化學(xué)名稱為_______。F→G的反應(yīng)類型為_______。（2）I分子中碳原子的雜化軌道類型為_______。（3）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。（4）A(6-羥基己酸)可以制備一種在生物材料領(lǐng)域內(nèi)被廣泛應(yīng)用的聚合物，該聚合物具有良好的生物相容性和生物可降解性，因此被廣泛應(yīng)用于醫(yī)療、食品、化妝品等領(lǐng)域。生成該聚合物的化學(xué)方程式為_______。（5）G存在多種同分異構(gòu)體，其中，同時(shí)滿足下列條件的有_______種(不考慮立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜顯示5組峰，且峰面積比為2：2：2：1：1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。①能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體；②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)（6）參照上述合成路線，設(shè)計(jì)由為原料合成產(chǎn)品()的合成路線：_______(無機(jī)試劑任選)?！敬鸢浮浚?）①.對(duì)羥基苯甲醛（或4-羥基苯甲醛）②.取代反應(yīng)（2）（3）（4）（5）①.13②.（6）【解析】A中的羥基被溴原子取代生成B，由已知反應(yīng)的成鍵斷鍵結(jié)構(gòu)可知，B與C反應(yīng)生成D，結(jié)合B和D的結(jié)構(gòu)可得C的結(jié)構(gòu)為；結(jié)合E、G的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可知，E與溴單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)生成F，F(xiàn)與CH3ONa發(fā)生取代反應(yīng)生成G，G在一定條件下-CHO轉(zhuǎn)化成-CH2NH2生成H，D和H發(fā)生取代反應(yīng)生成I，據(jù)此分析；（1）E名稱為對(duì)羥基苯甲醛（或4-羥基苯甲醛）。F與CH3ONa發(fā)生取代反應(yīng)生成G。（2）I中含有的甲基上的碳為sp3雜化，雙鍵碳原子為sp2雜化。（3）根據(jù)分析可知，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（4）A(6-羥基己酸)發(fā)生縮聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（5）G的同分異構(gòu)體中，同時(shí)符合②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明存在酚羥基結(jié)構(gòu)；①能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出氣體，說明存在羧基，G的結(jié)構(gòu)為，其同分異構(gòu)體若苯環(huán)上兩個(gè)支鏈則為-OH、-CH2COOH，有鄰、間、對(duì)三種結(jié)構(gòu)；若苯環(huán)上有三個(gè)支鏈則為-OH、-CH3、-COOH，結(jié)合定二移一的方法，先固定-OH、-CH3有鄰、間、對(duì)三種結(jié)構(gòu)，再分別連接-COOH，分布有4、4、2種位置，可知存在10種結(jié)構(gòu)，共13種符合；其中核磁共振氫譜為五組峰，且峰面積比為2：2：2：1：1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；故答案為：13；；（6）根據(jù)反應(yīng)流程，原料發(fā)生鹵代烴的水解得到苯甲醇，苯甲醇發(fā)生醇的催化氧化得到苯甲醛，苯甲醛和發(fā)生witting反應(yīng)得到產(chǎn)品，故合成路線為。云南省德宏州2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量統(tǒng)一監(jiān)測(cè)試題考試時(shí)間：75分鐘，滿分：100分注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必用黑色碳素筆將自己的姓名、學(xué)校、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將答題卡交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1N-14O-16Na-23Ga-70一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是A.75%的乙醇溶液與雙氧水的消毒原理相同B.神舟十六號(hào)飛船返回艙“外衣”中的酚醛樹脂屬于天然有機(jī)高分子化合物C.食品袋中放置的CaO可防止食品氧化變質(zhì)D.光伏電站實(shí)現(xiàn)了將光能轉(zhuǎn)化為電能，用到的材料為硅單質(zhì)【答案】D【解析】A．乙醇使蛋白質(zhì)變性的原理進(jìn)行消毒，而雙氧水利用強(qiáng)氧化性破壞微生物結(jié)構(gòu)消毒，原理不同，A錯(cuò)誤；B．酚醛樹脂（如電木）是人工合成的高分子材料，非天然高分子化合物，B錯(cuò)誤；C．為干燥劑，通過吸水防潮，沒有還原性，但無法防止氧化變質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．光伏電池利用高純度硅單質(zhì)的半導(dǎo)體特性，將光能轉(zhuǎn)化為電能，硅是主要材料，D正確；故選D。2.下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)錯(cuò)誤的是A.中子數(shù)為8的O原子：B.HClO的結(jié)構(gòu)式為：H-O-ClC.用電子式表示HCl的形成過程：D.2，3-二甲基丁烷的鍵線式：【答案】C【解析】A．氧原子質(zhì)子數(shù)為8，中子數(shù)為8時(shí)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=

8+8=16，核素表示為（一般可簡(jiǎn)寫成16O），A正確；B．HClO中O原子分別與H原子和Cl原子形成共價(jià)鍵，其結(jié)構(gòu)式為H?O?Cl，B正確；C．HCl是共價(jià)化合物，形成過程中沒有電子得失，不存在離子，正確的用電子式表示HCl的形成過程為，原選項(xiàng)表示的是離子化合物的形成過程，C錯(cuò)誤；D．2，3?二甲基丁烷主鏈有4個(gè)碳原子，2號(hào)和3號(hào)碳原子上各連有一個(gè)甲基，其鍵線式為所給圖形，D正確；故選C。3.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是A．鐵上鍍銅B．測(cè)定H2C2O4溶液濃度C．配制250ml0.10mol/LNaOH溶液D．制取無水A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】A．鐵上鍍銅，鍍件鐵應(yīng)作陰極連接電源負(fù)極，鍍層金屬銅應(yīng)作陽(yáng)極連接電源正極，圖中鐵作陽(yáng)極，銅作陰極，不符合要求，A錯(cuò)誤；B．酸性KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，會(huì)腐蝕堿式滴定管的橡膠管，應(yīng)該用酸式滴定管盛裝，B錯(cuò)誤；C．不能直接在容量瓶中溶解NaOH固體，應(yīng)在燒杯中溶解，冷卻至室溫后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，C錯(cuò)誤；D．MgCl2?6H2O直接加熱會(huì)因鎂離子水解而得不到無水MgCl2，在HCl氣流中加熱可以抑制MgCl2水解，從而制得無水MgCl2，D正確；故選D。4.NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NAB.磷酸鈉溶液含有的數(shù)目為0.1NAC.2.0gD2O含有的中子數(shù)為D.22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)HF中所含的質(zhì)子數(shù)為10NA【答案】C【解析】A．SO2和O2的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，2molSO2和1molO2不能完全反應(yīng)，反應(yīng)后分子總物質(zhì)的量大于2mol，分子總數(shù)大于2NA，A錯(cuò)誤；B．磷酸鈉溶液中會(huì)發(fā)生水解，所以1L0.1mol?L?1磷酸鈉溶液含有的數(shù)目小于0.1NA，B錯(cuò)誤；C．D2O（重水）的摩爾質(zhì)量為(2×2+16)g/mol=20g/mol，2.0gD2O的物質(zhì)的量為。1個(gè)D2O分子中含有的中子數(shù)為(2?1)×2+(16?8)=10個(gè)，所以0.1molD2O含有的中子數(shù)為0.1mol×10×NA=NA，C正確；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下HF是液態(tài)，不能用氣體摩爾體積22.4L/mol來計(jì)算其物質(zhì)的量，也就無法確定質(zhì)子數(shù)，D錯(cuò)誤；故選C。5.下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的描述中，錯(cuò)誤的是A.硬度：金剛石>碳化硅，是由于金剛石中C原子半徑小于碳化硅中硅原子半徑，C-C鍵鍵長(zhǎng)比C-Si鍵鍵長(zhǎng)短，鍵能大B.穩(wěn)定性：H2O>H2S，是因?yàn)镠2O分子間含有氫鍵C.氯化鈉晶體中每個(gè)周圍緊鄰且距離相等的共有12個(gè)D.鍵角：NH3>H2O，是由于NH3、H2O中心原子孤電子對(duì)數(shù)不一樣【答案】B【解析】A．金剛石和碳化硅都屬于原子晶體，原子晶體的硬度與共價(jià)鍵鍵能有關(guān)。原子半徑越小，鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，硬度越大。C原子半徑小于Si原子半徑，C?C鍵長(zhǎng)比C?Si鍵長(zhǎng)短，鍵能大，所以硬度：金剛石>碳化硅，A正確；B．H2O的穩(wěn)定性大于H2S，是因?yàn)镺的非金屬性強(qiáng)于S，O?H鍵的鍵能大于S?H鍵的鍵能，與分子間的氫鍵無關(guān)，氫鍵主要影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)等物理性質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．氯化鈉晶體中，每個(gè)Na+周圍緊鄰且距離相等的Na+在三維空間分布，每層有4個(gè)，共3層，所以共有12個(gè)，C正確；D．NH3中心原子N有1對(duì)孤電子對(duì)，H2O中心原子O有2對(duì)孤電子對(duì)，孤電子對(duì)之間及孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)之間存在排斥力，孤電子對(duì)數(shù)越多，排斥力越大，鍵角越小，所以鍵角NH3>H2O，D正確；故選B。6.基本概念和理論是化學(xué)思維的基石，下列敘述錯(cuò)誤的是A.金屬導(dǎo)電原因是金屬晶體中的自由電子在外加電場(chǎng)作用下可發(fā)生定向移動(dòng)B.鹽酸、石墨均能導(dǎo)電，所以它們均是電解質(zhì)C.煤的液化、石油裂解、煤的干餾、玉米制醇、蛋白質(zhì)的變性都是化學(xué)變化D.N2、SiO2、K2S分別為分子晶體、共價(jià)晶體、離子晶體【答案】B【解析】A．金屬晶體中存在自由電子，在外加電場(chǎng)作用下，自由電子可發(fā)生定向移動(dòng)，從而形成電流，這就是金屬導(dǎo)電的原因，A正確；B．電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電化合物。鹽酸是HCl的水溶液，屬于混合物，不是電解質(zhì)；石墨是單質(zhì)，也不是電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．煤的液化是將煤轉(zhuǎn)化為液體燃料等新物質(zhì)的過程；石油裂解是將長(zhǎng)鏈烴斷裂為短鏈烴等新物質(zhì)；煤的干餾是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱生成多種新物質(zhì)；玉米制醇是將玉米中的成分轉(zhuǎn)化為醇類新物質(zhì)；蛋白質(zhì)的變性是蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)發(fā)生改變，這些過程都有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，C正確；D．N2是由分子通過分子間作用力形成的晶體，屬于分子晶體；SiO2是由Si和O原子通過共價(jià)鍵形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，屬于共價(jià)晶體；K2S是由K+和S2?通過離子鍵形成的晶體，屬于離子晶體，D正確；故選B。7.下列資源利用中，在給定工藝條件下轉(zhuǎn)化關(guān)系正確的是A.工業(yè)制：B.侯氏制堿法：飽和食鹽水C.工業(yè)制漂白粉：D.金屬M(fèi)g制備：【答案】C【解析】A．工業(yè)制H2SO4時(shí)，F(xiàn)eS2在高溫下與O2反應(yīng)生成SO2，SO2需在催化劑、加熱條件下與O2反應(yīng)生成SO3，SO3再與H2O反應(yīng)生成H2SO4，而不是SO2直接與H2O反應(yīng)生成H2SO3，A錯(cuò)誤；B．侯氏制堿法中，應(yīng)先向飽和食鹽水中通入NH3使溶液顯堿性，再通入CO2，發(fā)生反應(yīng)，得到NaHCO3沉淀，然后NaHCO3受熱分解生成Na2CO3；由于CO2在水中溶解度小，向NaCl溶液中通入CO2氣體，不能產(chǎn)生NaHCO3沉淀，也就不能反應(yīng)制取達(dá)到純堿，B錯(cuò)誤；C．工業(yè)上電解NaCl溶液的反應(yīng)為，生成的Cl2與石灰乳Ca(OH)2反應(yīng)：，可制得漂白粉，C正確；D．制備金屬M(fèi)g時(shí)，Mg(OH)2與鹽酸反應(yīng)生成MgCl2溶液，需將MgCl2溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、干燥得到MgCl2固體，再電解熔融的MgCl2制得Mg，電解MgCl2溶液得到的是Mg(OH)2、H2和Cl2，D錯(cuò)誤；故選C。8.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象，能驗(yàn)證相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向碳酸鈉溶液中滴加濃鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入苯酚鈉溶液中溶液變渾濁碳酸的酸性大于苯酚B將SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液中生成白色沉淀該沉淀是BaSO4C向蔗糖溶液中加入稀硫酸，加熱，待溶液冷卻后向其中加入少量新制Cu(OH)2加熱未產(chǎn)生磚紅色沉淀蔗糖沒有發(fā)生水解D向NaOH溶液中滴入適量飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸溶液中出現(xiàn)紅褐色渾濁生成了Fe(OH)3膠體A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】A．濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的HCl也會(huì)進(jìn)入苯酚鈉溶液中與苯酚鈉反應(yīng)生成苯酚，使溶液變渾濁，不能確定是碳酸與苯酚鈉反應(yīng)，所以無法驗(yàn)證碳酸酸性大于苯酚，A錯(cuò)誤；B．SO2通入Ba(NO3)2溶液中，SO2溶于水形成H2SO3，使溶液顯酸性，在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，能將氧化為，與Ba2+結(jié)合生成BaSO4白色沉淀，B正確；C．蔗糖水解后溶液中有稀硫酸，呈酸性，而新制Cu(OH)2在酸性條件下會(huì)與酸反應(yīng)，無法與水解產(chǎn)物葡萄糖反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀，應(yīng)先加堿中和稀硫酸至堿性，再加入新制Cu(OH)2檢驗(yàn)，所以不能得出蔗糖沒有發(fā)生水解的結(jié)論，C錯(cuò)誤；D．向NaOH溶液中滴入適量飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸，得到的是Fe(OH)3沉淀，而不是膠體。制備Fe(OH)3膠體應(yīng)是向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，D錯(cuò)誤；故選B。9.X、Y、Z、W為原子半徑依次增大的短周期p區(qū)元素，由四種元素形成的陰離子Q可作為綠色催化劑和溶劑，Q的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法不正確的是A.最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：X>Z B.第一電離能：X>Y>ZC.W的氧化物均為極性分子 D.簡(jiǎn)單離子半徑：W>Y>X【答案】C【解析】X、Y、Z、W為原子半徑依次增大的短周期p區(qū)元素，X形成1個(gè)共價(jià)鍵，Z形成4個(gè)共價(jià)鍵，Y可形成2個(gè)共價(jià)鍵，W形成6個(gè)共價(jià)鍵，則X、Y、Z、W依次為F、O、C、S。A．X為F，其最簡(jiǎn)單氫化物為HF；Z為C，其最簡(jiǎn)單氫化物為CH4。HF分子間存在氫鍵，而CH4分子間只存在范德華力，氫鍵的作用力強(qiáng)于范德華力，所以HF的沸點(diǎn)高于CH4，A正確；B．同周期從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)（但ⅡA族和ⅤA族元素的第一電離能出現(xiàn)反常），同主族從上到下第一電離能逐漸減小。X(F)、Y(O)同主族，F(xiàn)的第一電離能大于O；Y(O)、Z(C)同周期，O的第一電離能大于C，即第一電離能F>O>C

，也就是X>Y>Z，B正確；C．W為S，其氧化物有SO2和SO3。SO2中心S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3（2個(gè)σ鍵和1對(duì)孤電子對(duì)），空間構(gòu)型為V形，是極性分子；SO3中心S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3（3個(gè)σ鍵，無孤電子對(duì)），空間構(gòu)型為平面三角形，是非極性分子。所以W的氧化物不都是極性分子，C錯(cuò)誤；D．電子層數(shù)越多，離子半徑越大；電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小。W(S2?)有3個(gè)電子層，Y(O2?)和X(F?)都有2個(gè)電子層，且O的核電荷數(shù)小于F，所以離子半徑S2?>O2?>F?，即W>Y>X，D正確；故選C。10.下列離子方程式中，正確的是A.“84”消毒液與潔廁靈(主要成分為HCl)混用，產(chǎn)生Cl2：B.向NH4HCO3溶液中滴加足量NaOH溶液：C.用惰性電極電解CuCl2溶液：D.NaHSO4溶液中加入少量Ba(OH)2溶液：【答案】A【解析】A．“84”消毒液的有效成分是NaClO，與HCl發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl2和H2O，離子方程式，A正確；B．向NH4HCO3溶液中滴加足量NaOH溶液，和都會(huì)與OH?反應(yīng)，離子方程式應(yīng)為，B錯(cuò)誤；C．用惰性電極電解CuCl2溶液，陽(yáng)極Cl?失電子生成Cl2，陰極Cu2+得電子生成Cu，電解方程式為，C錯(cuò)誤；D．NaHSO4溶液中加入少量Ba(OH)2溶液，Ba(OH)2完全反應(yīng)，設(shè)Ba(OH)2為1mol，則Ba2+為1mol，OH?為2mol，2molOH?會(huì)與2molH+反應(yīng)，離子方程式應(yīng)為，D錯(cuò)誤；故選A。11.化合物Y具有抗菌、消炎作用，可由X制得。下列有關(guān)化合物X、Y的說法正確的是A.室溫下Y與足量Br2加成的產(chǎn)物分子中手性碳原子數(shù)目為3B.Y中含5種官能團(tuán)C.1molX最多能與9molH2發(fā)生加成反應(yīng)D.1molX和1molY分別與足量NaOH溶液反應(yīng)消耗NaOH的量相等【答案】A【解析】A．Y與足量Br2加成后，碳碳雙鍵變?yōu)樘继紗捂I并連接溴原子。形成的產(chǎn)物中手性碳原子（連有四個(gè)不同原子或原子團(tuán)的碳原子）數(shù)目是3個(gè)，A正確；B．Y中含有的官能團(tuán)有碳碳雙鍵、羥基、羧基、醚鍵，共4種，不是5種，B錯(cuò)誤；C．X中能與H2發(fā)生加成反應(yīng)的是苯環(huán)和碳碳雙鍵，2個(gè)苯環(huán)可與6molH2加成，2個(gè)碳碳雙鍵可與2molH2加成，1molX最多能與8molH2發(fā)生加成反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．1molX中含有1mol羧基、1mol酯基（水解后生成酚羥基和羧基），1molX消耗3molNaOH；1molY中含有1mol羧基、1mol酚羥基，1molY消耗2molNaOH，二者消耗NaOH的量不相等，D錯(cuò)誤；故選A。12.氯化法是破壞廢水中氰化物(CN-)較成熟方法，廣泛用于處理電鍍廠、煉焦工廠、金礦氰化廠等單位的含氰酸性廢水。下列說法錯(cuò)誤的是A.a為直流電源的正極B.理論上消除，則右室產(chǎn)生H2的體積為44.8L(標(biāo)況下)C.工作時(shí)，由M極區(qū)通過質(zhì)子交換膜移向N極區(qū)D.工作時(shí)，左室中可發(fā)生反應(yīng)：【答案】B【解析】在電解池中，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)。由圖可知，左室中氯離子失去電子生成氯氣，發(fā)生氧化反應(yīng)，所以左室電極a為陽(yáng)極。A．根據(jù)分析可知，左室電極a為陽(yáng)極，而陽(yáng)極連接直流電源的正極，因此a為直流電源的正極，該選項(xiàng)正確。B．理論上消除1molCN-，根據(jù)左室電極反應(yīng)式2CN-+4OH--6e-=2CO2↑+N2↑+2H2O，可知消耗1molCN-轉(zhuǎn)移3mol電子。右室發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H2O+2e-＝H2↑+2OH-，根據(jù)電子守恒，轉(zhuǎn)移3mol電子時(shí)生成氫氣的物質(zhì)的量為1.5mol，則生成氫氣的體積為1.5mol22.4L/mol=33.6L，而不是44.8L，該選項(xiàng)錯(cuò)誤。C．工作時(shí)，陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)。在該電解池中，N極區(qū)為陰極區(qū)，M極區(qū)為陽(yáng)極區(qū)，所以H+由M極區(qū)(陽(yáng)極區(qū)）通過質(zhì)子交換膜移向N極區(qū)(陰極區(qū)），該選項(xiàng)正確。D．左室中CN-被氧化為CO2和N2，結(jié)合溶液呈酸性，其電極反應(yīng)式為，該反應(yīng)符合氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，該選項(xiàng)正確；故選B。13.Rh(Ⅰ)-Ru(Ⅲ)雙金屬配合物催化醋酸甲酯羰基化反應(yīng)制備醋酸的反應(yīng)機(jī)理和各基元反應(yīng)活化能壘如圖所示。下列說法正確的是A.反應(yīng)中Ru和Rh的成鍵數(shù)目都不變B.TN1是該反應(yīng)的催化劑，降低了反應(yīng)的活化能，但不改變反應(yīng)的焓變C.由生成經(jīng)歷了4個(gè)基元反應(yīng)，其中第二步反應(yīng)為決速步驟D.該羰基化反應(yīng)的總反應(yīng)為：【答案】D【解析】A．由左邊的圖可知，反應(yīng)中Ru的成鍵數(shù)目均為4，Rh的成鍵數(shù)目有4、5、6，故A錯(cuò)誤；B．由左邊圖可知，CO與TN2先作用，TN2是該反應(yīng)的催化劑，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)圖示，歷程包含了3個(gè)基元反應(yīng)，能壘最大的即為決速步驟，第三步反應(yīng)為決速步驟，故C錯(cuò)誤；D．由左邊的圖可知，反應(yīng)物為，生成物為，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故D正確；答案選D。14.檸檬酸(用表示)是一種有機(jī)三元弱酸，廣泛存在于水果中。25℃時(shí)，用NaOH調(diào)節(jié)溶液的pH，溶液中各種微粒的分布系數(shù)與pH的關(guān)系如圖所示[比如的分布系]。下列敘述錯(cuò)誤的是A.曲線II代表δ()，曲線III代表δ()B.Na2HA和Na3A溶液均顯堿性C.反應(yīng)的D.0.1mol/LNaH2A溶液中：【答案】C【解析】A．隨著pH增大，H3A逐漸失去H+，H3A含量減少，H2A?含量先增多后減少，HA2?含量先較少后增多再減少，A3?含量增多。所以曲線I代表δ(H3A)，曲線II代表δ(H2A?)，曲線III代表δ(HA2?)，曲線IV代表δ(A3?)，A正確；B．當(dāng)δ(HA2?)最大時(shí)溶液中溶質(zhì)主要是Na2HA，此時(shí)pH≈7.2，溶液顯堿性；當(dāng)δ(A3?)最大時(shí)溶液中溶質(zhì)主要是Na3A

，此時(shí)pH≈12.3，溶液顯堿性，B正確；C．，當(dāng)pH=7.2時(shí)，c(HA2?)=c(H2A?)，；當(dāng)pH=12.3時(shí)，c(HA2?)=c(A3?)，。，C錯(cuò)誤；D．NaH2A溶液中，H2A?會(huì)發(fā)生電離和水解，由圖可知H2A?的電離程度大于水解程度，所以c(Na+)>c(H2A?)>c(HA2?)>c(H3A)，D正確；故選C。二、非選擇題(共4個(gè)題，共58分)。15.鎵(Ga)是重要的半導(dǎo)體材料，氮化鎵、砷化鎵和氧化鎵分別是第二代、第三代、第四代半導(dǎo)體材料的代表材料。金屬鎵在自然界中通常以微量分散于鋁土礦、閃鋅礦等礦石中，提取非常困難。從閃鋅礦渣中提取鎵是種常見的方法，具體工藝流程如圖：已知：①金屬鎵在化學(xué)性質(zhì)上非常接近金屬鋁，其氧化物和氫氧化物均有兩性；②閃鋅礦渣通常含有和硅酸鹽等雜質(zhì)；③室溫下，相關(guān)金屬離子形成氫氧化物的pH范圍如下：

開始沉淀時(shí)(c=0.01mol/L)pH完全沉淀時(shí)(c=1.0×10-5mol/L)pH4.55.52.23.28.29.7回答下列問題：（1）基態(tài)Ga原子的價(jià)層電子排布圖為_______，該基態(tài)原子最高能級(jí)的電子云輪廓圖形狀為_______。（2）濾渣中主要含有_______。（3）寫出濾渣Ⅱ堿浸時(shí)與NaOH溶液反應(yīng)生成Na[Ga(OH)4]的離子反應(yīng)方程式：_______。（4）過濾步驟中加入氧化鋅的目的是調(diào)節(jié)pH，已知濾液中各離子濃度均為0.1mol/L，則此時(shí)應(yīng)調(diào)節(jié)的pH范圍是：_______。（5）電解Na[Ga(OH)4]溶液制取鎵單質(zhì)的陰極反應(yīng)式為_______。（6）氮化鎵是目前應(yīng)用最廣泛的半導(dǎo)體材料之一，目前廣泛應(yīng)用于相控陣?yán)走_(dá)、快速充電器等行業(yè)。已知立方氮化鎵的晶胞如下圖：該晶體中，若立方氮化鎵的晶胞邊長(zhǎng)為apm，則Ga原子與N原子之間的最短距離為____pm，其晶體密度為___(列出計(jì)算式)。【答案】（1）①.②.啞鈴形（2）H2SiO3、PbSO4（3）（4）或（5）（6）①.②.【解析】閃鋅礦渣加入稀硫酸酸浸得到濾渣I，濾渣其主要成分為生成的難溶物PbSO4、H2SiO3，鎵、鋅、鐵元素轉(zhuǎn)化為鹽溶液進(jìn)入濾液，濾液加入氧化鋅反應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH值，得到濾渣Ⅱ和硫酸鋅溶液，硫酸鋅溶液用于生產(chǎn)Zn，濾渣Ⅱ主要成分為氫氧化鐵沉淀、沉淀，加入氫氧化鈉進(jìn)行堿浸得到氫氧化鐵固體和溶液Na[Ga(OH)4]，過濾分離出濾液，電解Na[Ga(OH)4]得到金屬鎵。（1）Ga為31號(hào)元素，為第四周期第ⅢA族，基態(tài)Ga原子的價(jià)層電子排布圖為，該基態(tài)原子最高能級(jí)為4p，電子云輪廓圖形狀為啞鈴形；（2）由分析，濾渣中主要含有H2SiO3、PbSO4；（3）已知，金屬鎵在化學(xué)性質(zhì)上非常接近金屬鋁，其氧化物和氫氧化物均有兩性；則堿浸時(shí)與NaOH溶液反應(yīng)生成Na[Ga(OH)4]，反應(yīng)為：或；（4）加入氧化鋅調(diào)節(jié)溶液pH，使Fe3+和Ga3+形成沉淀，而鋅離子不沉淀，從而與Zn2+分離；Ga3+形成沉淀所需的pH較大，其完全沉淀pH為5.5；鋅離子完全沉淀pH為9.7，pOH=4.3，則，初始鋅離子濃度為0.1mol/L，若沉淀則，pOH=6.3，pH=7.7；故應(yīng)調(diào)節(jié)的pH范圍是：或；（5）電解Na[Ga(OH)4]溶液制取鎵單質(zhì)，陰極反應(yīng)為得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成鎵單質(zhì)：或；（6）由圖，Ga原子與N原子之間的最短距離為題對(duì)角線的四分之一，為pm，根據(jù)“均攤法”，晶胞中含個(gè)Ga、4個(gè)N，則晶體密度為。16.亞硝酸鈉外觀酷似食鹽且有咸味，易潮解，易溶于水，廣泛應(yīng)用于工業(yè)和建筑業(yè)，也允許在安全范圍內(nèi)作為肉制品發(fā)色劑或防腐劑。某實(shí)驗(yàn)室制備亞硝酸鈉裝置如下圖(部分夾持裝置略，氣密性已檢驗(yàn))：已知：①，；②酸性條件下，NO或，都能與反應(yīng)生成和。（1）A中裝濃硝酸的儀器名稱為_______。反應(yīng)開始前，先通入至裝置F中產(chǎn)生大量氣泡，其目的是_______。（2）E中濃硫酸的作用是_______。（3）寫出A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。裝置B中盛放的試劑最合適為_______(填名稱)。（4）當(dāng)完全反應(yīng)后，D中的固體除外，還可能有。測(cè)定純度的步驟如下：i．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液，并進(jìn)行酸化。ii．稱取5.0g樣品溶于水配成250mL溶液，取其中25.00mL于錐形瓶中進(jìn)行滴定，消耗20.00mL酸性標(biāo)準(zhǔn)液。①步驟ii中達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志為_______。②寫出滴定原理的離子方程式：_______。③混合固體中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。(保留三位有效數(shù)字)【答案】（1）①.分液漏斗②.排盡裝置內(nèi)空氣，防止產(chǎn)物不純（2）防止F中水蒸氣進(jìn)入D中，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果（3）①.②.水（4）①.滴入最后半滴KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液后，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且30s內(nèi)顏色不再變化②.③.【解析】由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，裝置A中濃硝酸與銅絲反應(yīng)制備二氧化氮，裝置B中盛有的水用于將二氧化氮轉(zhuǎn)化為一氧化氮，裝置C中的濃硫酸干燥一氧化氮，裝置D中一氧化氮與過氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉，裝置E中盛有的濃硫酸用于吸收水蒸氣，防止水蒸氣進(jìn)入裝置D與過氧化鈉反應(yīng)干擾實(shí)驗(yàn)，裝置F中盛有的酸性高錳酸鉀溶液用于吸收一氧化氮，防止污染空氣。（1）A中裝濃硝酸的儀器名稱為分液漏斗。由于一氧化氮容易被氧氣氧化，所以實(shí)驗(yàn)開始前要排盡體系內(nèi)的空氣，避免氧化一氧化氮為二氧化氮，二氧化氮與過氧化鈉反應(yīng)生成硝酸鈉，使產(chǎn)物不純。答案為：分液漏斗；排盡裝置內(nèi)空氣，防止產(chǎn)物不純。（2）由于過氧化鈉容易和水反應(yīng)，為避免水分進(jìn)入，影響實(shí)驗(yàn)效果，所以E中濃硫酸的作用是防止F中的水蒸氣進(jìn)入D，干擾實(shí)驗(yàn)。答案為：防止F中水蒸氣進(jìn)入D中，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果。（3）A裝置的化學(xué)方程式為：，B中盛放的試劑能將NO2轉(zhuǎn)化為NO，同時(shí)吸收揮發(fā)的硝酸，所以可以在B中盛放的試劑最合適的為水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；答案為：；水。（4）①高錳酸鉀可以和亞硝酸根反應(yīng)：，硝酸根和高錳酸鉀不反應(yīng)。高錳酸鉀溶液本身呈紫紅色，所以滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是：滴入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)液后，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且內(nèi)顏色不再變化。②高錳酸鉀作為氧化劑，被還原為，被氧化為，故滴定原理離子方程式為：。③設(shè)25.00mL溶液中為，根據(jù)關(guān)系式可得，故，所以中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。17.新能源是未來能源發(fā)展的方向，積極開發(fā)新能源是實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰、碳中和”的重要舉措。Ⅰ．實(shí)現(xiàn)綠色低碳循環(huán)發(fā)展，二氧化碳的吸收和利用是一項(xiàng)重要的研究課題，利用二氧化碳合成二甲醚方法通常是和先合成甲醇，再由甲醇脫水制備二甲醚：反應(yīng)①：。反應(yīng)②：。（1）二氧化碳與氫氣直接合成二甲醚：_______，該反應(yīng)正向自發(fā)的條件為_______(填“高溫”或“低溫”)自發(fā)。（2）某反應(yīng)容器中按照投料進(jìn)行反應(yīng)①合成甲醇，若反應(yīng)在恒容、絕熱容器中進(jìn)行，則下列說法一定能說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______。A．

B．C．混合氣體的密度保持不變

D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變E．反應(yīng)體系溫度保持不變Ⅱ．氫能是一種重要的綠色能源，工業(yè)上用乙醇與水催化重整制氫氣，發(fā)生以下反應(yīng)：反應(yīng)①：C2H5OH(g)+H2O(g)2CO(g)+4H2(g)ΔH1=+255.7kJ/mol反應(yīng)②：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH2=-41.2kJ/mol反應(yīng)③：C2H5OH(g)+3H2O(g)2CO2(g)+6H2(g)ΔH3=+173.3kJ/mol（3）壓強(qiáng)為100kPa時(shí)，H2的平衡產(chǎn)率與溫度、起始時(shí)的關(guān)系如圖所示：i．反應(yīng)②的平衡常數(shù)：_______(填“>”“=”或“<”)，判斷理由是_______。ii．平衡體系中乙醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)：C點(diǎn)_______(填“>”“=”或“<”)B點(diǎn)。（4）維持壓強(qiáng)在不變情況下，和發(fā)生上述反應(yīng)，平衡時(shí)乙醇的轉(zhuǎn)化率、CO2的選擇性、CO的選擇性隨溫度升高的變化曲線如圖所示：[已知：的