工科無機化學試題題庫及答案VIP

工科無機化學試題題庫及答案

一、單項選擇題（每題2分，共10題）1.下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是（）A.NaClB.HClC.CH?COOHD.NaOH2.決定原子軌道形狀的量子數(shù)是（）A.nB.lC.mD.ms3.升高溫度能加快反應(yīng)速率的主要原因是（）A.增加分子碰撞頻率B.增加活化分子百分數(shù)C.降低反應(yīng)活化能D.使平衡向吸熱方向移動4.下列分子中，屬于非極性分子的是（）A.H?OB.NH?C.CO?D.HCl5.某反應(yīng)的速率方程為v=kc(A)c2(B)，則該反應(yīng)的總級數(shù)為（）A.1B.2C.3D.46.下列物質(zhì)中，熱穩(wěn)定性最強的是（）A.H?SB.H?SeC.H?TeD.H?O7.下列離子在水溶液中呈無色的是（）A.Fe3?B.Cu2?C.Zn2?D.Mn2?8.標準氫電極的電極電勢為（）A.0VB.1VC.-1VD.2V9.下列物質(zhì)中，酸性最強的是（）A.H?PO?B.H?SO?C.HClO?D.HNO?10.下列晶體中，屬于原子晶體的是（）A.NaClB.CO?C.SiO?D.Cu二、多項選擇題（每題2分，共10題）1.下列屬于狀態(tài)函數(shù)的有（）A.內(nèi)能B.焓C.功D.熱2.下列離子能發(fā)生水解的有（）A.Na?B.NH??C.CO?2?D.Cl?3.下列物質(zhì)中，含有極性鍵的非極性分子有（）A.BF?B.CH?C.CCl?D.H?O?4.影響化學反應(yīng)速率的因素有（）A.濃度B.溫度C.催化劑D.壓強（有氣體參與反應(yīng)時）5.下列屬于氧化還原反應(yīng)的有（）A.CaO+H?O=Ca(OH)?B.2Fe+3Cl?=2FeCl?C.CuO+H?=Cu+H?OD.NaOH+HCl=NaCl+H?O6.下列物質(zhì)中，能與NaOH溶液反應(yīng)的有（）A.AlB.Al?O?C.Al(OH)?D.Fe7.下列分子的空間構(gòu)型為三角錐形的有（）A.PH?B.NH?C.BF?D.H?O8.下列關(guān)于沉淀溶解平衡的說法正確的有（）A.達到平衡時，沉淀的速率和溶解的速率相等B.溶度積常數(shù)只與溫度有關(guān)C.加入沉淀的離子，平衡向沉淀生成方向移動D.升高溫度，沉淀溶解平衡一定向溶解方向移動9.下列物質(zhì)中，屬于配合物的有（）A.[Cu(NH?)?]SO?B.K?[Fe(CN)?]C.Ni(CO)?D.CuSO?·5H?O10.下列元素中，屬于過渡元素的有（）A.FeB.CuC.ZnD.Ca三、判斷題（每題2分，共10題）1.體系的焓變等于恒壓反應(yīng)熱。（）2.化學反應(yīng)的活化能越大，反應(yīng)速率越快。（）3.所有的分子晶體熔點都比較低。（）4.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子，氧化數(shù)升高。（）5.相同濃度的弱酸和強酸，其溶液的pH值一定不同。（）6.離子鍵沒有方向性和飽和性。（）7.催化劑能改變反應(yīng)的平衡常數(shù)。（）8.難溶電解質(zhì)的溶度積越小，其溶解度一定越小。（）9.電子云是描述電子在原子核外空間出現(xiàn)概率密度分布的圖形。（）10.極性分子之間只存在取向力。（）四、簡答題（每題5分，共4題）1.簡述化學平衡移動原理。答案：如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。2.簡述離子鍵和共價鍵的形成條件。答案：離子鍵形成條件：活潑金屬與活潑非金屬通過得失電子形成陰陽離子，陰陽離子間靜電作用形成離子鍵。共價鍵形成條件：原子間通過共用電子對形成共價鍵，一般是非金屬原子間。3.簡述影響化學反應(yīng)速率的因素及影響方式。答案：濃度：增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率加快；溫度：升高溫度，反應(yīng)速率加快；催化劑：正催化劑降低活化能，加快反應(yīng)速率；壓強（有氣體參與反應(yīng)）：增大壓強，反應(yīng)速率加快。4.簡述雜化軌道理論要點。答案：在形成分子時，由于原子間的相互影響，同一原子中能量相近的不同類型原子軌道，重新組合成一組新軌道即雜化軌道，雜化軌道形狀改變，更有利于成鍵。五、討論題（每題5分，共4題）1.討論沉淀的生成和溶解在實際生產(chǎn)生活中的應(yīng)用。答案：在生產(chǎn)生活中，利用沉淀生成可進行污水處理，使有害離子沉淀除去；在提純物質(zhì)時，也可通過沉淀法除去雜質(zhì)。沉淀溶解可用于水垢的去除，通過化學反應(yīng)使難溶的水垢溶解。2.討論氧化還原反應(yīng)在能源、材料領(lǐng)域的應(yīng)用。答案：能源領(lǐng)域，如電池依靠氧化還原反應(yīng)實現(xiàn)化學能與電能轉(zhuǎn)化。材料領(lǐng)域，金屬的冶煉是氧化還原過程，利用其原理可制備各種金屬材料；金屬防腐也與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，防止金屬被氧化。3.討論影響弱電解質(zhì)電離平衡的因素及對電離度的影響。答案：濃度：濃度越小，電離度越大，稀釋促進電離。溫度：升高溫度，電離度增大，因電離一般吸熱。同離子效應(yīng)：加入含有相同離子的物質(zhì)，電離平衡逆向移動，電離度減小。4.討論分子間作用力對物質(zhì)性質(zhì)的影響。答案：分子間作用力影響物質(zhì)的熔沸點，作用力越大，熔沸點越高；影響物質(zhì)的溶解性，“相似相溶”原理與分子間作用力有關(guān)；還影響物質(zhì)的硬度等物理性質(zhì)，如分子間作用力大的物質(zhì)硬度相對較大。答案一、單項選擇題1.C2.B3.B4.C5.C6.D7.C8.A9.C10.C二、多項選擇題1.AB2.BC