2024-2025學年高三化學高考摸底調(diào)研卷一VIP

-2025學年高三化學高考摸底調(diào)研卷（總分：100分；考試時長：75分鐘）可能用到的相對原子質(zhì)量H-1N-14C-12O-16S-32Fe-56Ba-137Mn-55Ce-140一、單選題1．（2025·江蘇鹽城·三模）化學與生產(chǎn)、生活、科技、醫(yī)藥等密切相關(guān)。下列說法不正確的是A．可用X射線衍射儀區(qū)分普通玻璃和水晶B．利用超分子的分子識別特征可以分離和C．中國天眼(FAST)使用的是新型無機非金屬材料D．“天目一號”氣象星座衛(wèi)星的光伏發(fā)電系統(tǒng)工作時可將化學能轉(zhuǎn)化為電能2．（2024·江蘇南通·三模）實驗室制取、收集并驗證其性質(zhì)，下列裝置不能達到實驗目的的是A．用裝置甲制取 B．用裝置乙收集C．用裝置丙驗證的漂白性 D．用裝置丁驗證的還原性3．（2024·江蘇南通·二模）在元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素的某些性質(zhì)是相似的。如：和均為兩性氫氧化物，溶于強堿形成；BeO和都具有難溶于水、高熔點等性質(zhì)。和在氣態(tài)時通常以二聚體的形式存在。B和Si均能溶于NaOH溶液生成鹽和。工業(yè)上用焦炭和在高溫下反應制粗硅。硼酸()和硅酸都是弱酸，硼酸晶體有類似于石墨的片層狀結(jié)構(gòu)，常用作潤滑劑。下列說法正確的是A．二聚體中含有配位鍵 B．的空間結(jié)構(gòu)為平面正方形C．中的鍵角為180° D．晶體在常溫下能導電4．（2023·江蘇南京·二模）在元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素的有些性質(zhì)是相似的。和均為兩性氫氧化物，溶于強堿形成。BeO和都具有難溶于水、高熔點等性質(zhì)。和在氣態(tài)時通常以二聚體的形式存在。B和Si均能溶于NaOH溶液生成鹽和氫氣。工業(yè)上用焦炭和石英砂(主要成分為)在高溫條件下反應制得粗硅。硼酸()和硅酸都是弱酸，硼酸晶體有類似于石墨的片層狀結(jié)構(gòu)，常用作醫(yī)用消毒劑、潤滑劑等。下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應關(guān)系的是A．氧化鈹熔點較高，可用作耐火材料 B．硼酸具有弱酸性，可用作潤滑劑C．金屬鋁質(zhì)地柔軟，可用于冶煉高熔點金屬 D．二氧化硅硬度高，可用于制造光導纖維5．（2024·江蘇南通·二模）在元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素的某些性質(zhì)是相似的。如：和均為兩性氫氧化物，溶于強堿形成；BeO和都具有難溶于水、高熔點等性質(zhì)。和在氣態(tài)時通常以二聚體的形式存在。B和Si均能溶于NaOH溶液生成鹽和。工業(yè)上用焦炭和在高溫下反應制粗硅。硼酸()和硅酸都是弱酸，硼酸晶體有類似于石墨的片層狀結(jié)構(gòu)，常用作潤滑劑。下列化學反應表示不正確的是A．焦炭與石英砂反應：B．盛放堿液的試劑瓶不能用玻璃塞的原因：C．氯化鈹溶液中滴加過量NaOH溶液：D．硅與氫氧化鈉溶液反應：6．（2022·江蘇·二模）前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且位于周期表4個不同的周期。Y的電負性僅次于氟元素，常溫下Z單質(zhì)是氣體，基態(tài)W原子的外圍電子排布為ns2np5。下列有關(guān)說法正確的是A．W位于元素周期表中第四周期VA族B．Z的最高價氧化物的水化物為弱酸C．X與Y組成的化合物分子間可形成氫鍵D．Z和W形成的化合物中W顯負價7．（2024·江蘇南通·三模）NaOH活化過的催化劑對甲醛氧化為具有較好的催化效果，有學者提出該催化反應的機理如下。下列說法不正確的是A．步驟Ⅰ中存在非極性鍵的斷裂B．步驟Ⅰ可理解為HCHO中帶部分負電荷的O與催化劑表面的-OH發(fā)生作用C．步驟Ⅱ中發(fā)生的反應可表示為D．該催化劑對苯的催化氧化效果優(yōu)于對HCHO的催化氧化效果8．（2025·寧夏·二模）化合物Z是一種藥物合成中間體，其合成路線如下：下列說法正確的是A．X與足量H2加成后的產(chǎn)物中有1個手性碳原子B．可用銀氨溶液檢驗Y中是否含有XC．Y→Z有H2O生成D．1molZ與足量NaOH溶液反應，最多消耗2molNaOH9．（22-23高三下·浙江杭州·期中）有研究表明，以與辛胺為原料高選擇性的合成甲酸和辛腈，工作原理如圖，下列說法不正確的是

A．電極與電源正極相連B．電極上可能有副產(chǎn)物生成C．在電極上發(fā)生的反應為：D．標準狀況下參與反應時電極有1.5mol辛腈生成10．（2023·江蘇鹽城·三模）可用于催化劑載體及功能材料的制備。天然獨居石中，鈰(Ce)主要以形式存在，還含有、、、等物質(zhì)。以獨居石為原料制備的工藝流程如圖所示：

下列說法不正確的是A．可采用加熱、攪拌等措施提高“水浸”效率B．加入絮凝劑的目的是促使鋁離子沉淀C．“沉鈰”后剩余溶液中大量存在的陽離子只有D．“沉鈰”的離子方程式為11．（2024·江蘇·二模）根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象實驗結(jié)論A向一定濃度溶液中通入氣體，出現(xiàn)黑色沉淀酸性比強B將溴乙烷和氫氧化鈉的乙醇溶液共熱后產(chǎn)生的氣體通入酸性溶液，溶液褪色溴乙烷發(fā)生消去反應C將Na[Al(OH)4]溶液與NaHCO3溶液混合，觀察有沉淀現(xiàn)象驗證兩物質(zhì)間發(fā)生了雙水解反應DAl2(SO4)3溶液蒸發(fā)結(jié)晶后得到白色固體該白色固體為Al2(SO4)3A．A B．B C．C D．D12．（21-22高三下·江蘇南通·開學考試）室溫下，通過下列實驗探究NH4Al(SO4)2溶液的性質(zhì)(假設實驗前后溶液體積不變)。實驗1：用pH試紙測定0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液的pH，測得pH約為6實驗2：向0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中加入少量的Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀實驗3：向0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中通入一定量的NH3至沉淀完全實驗4：向0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中加入Na2CO3產(chǎn)生沉淀和氣體下列說法正確的是A．0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中由水電離出的c(H+)約為10-8mol·L-1B．實驗2發(fā)生反應離子方程式為+Al3+++Ba2++4OH-=BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2OC．實驗3得到的溶液中有c()>c()>c(H+)>c(OH-)D．實驗4過濾后所得清液中一定存在：c2(Al3+)=13．（2024·江蘇蘇州·三模）催化加氫制甲醇主要反應：反應Ⅰ.

反應Ⅱ.

壓強分別為、時，將的混合氣體置于密閉容器中反應，不同溫度下體系中或的平衡選擇性如圖所示。((或)的平衡選擇性)下列說法正確的是A．曲線①、②表示的是平衡選擇性B．曲線①、②表示的壓強：C．隨溫度升高，的平衡轉(zhuǎn)化率受壓強影響減小D．相同溫度下，壓強分別為、時，反應Ⅰ的平衡常數(shù)二、非選擇題14．（24-25高三上·江蘇·期中）實驗室利用重晶石廢料(主要成分為、等)制備。Ⅰ．制備粗。制備流程如下：(1)轉(zhuǎn)化。常溫下，向重晶石廢料中加入飽和碳酸鈉(濃度為)溶液浸泡充分浸泡。①已知：，。浸泡后溶液中濃度最高為。②常溫下的溶解度大約是的5倍，浸泡重晶石廢料用飽和而不用溶液的原因是。(2)溶解。向過濾1所得的濾渣中加入溶液，加熱后溶解。溶液溶解的離子方程式為。Ⅱ．測定粗樣品中鐵元素的含量。取5.0000g的粗樣品，用20%充分溶解，再加入足量溶液充分反應，然后加蒸餾水配制成100mL溶液。準確量取20.00mL配制的溶液于錐形瓶中，調(diào)節(jié)溶液，用()溶液滴定至終點(滴定反應為)，平行滴定3次，平均消耗EDTA溶液20.00mL。(3)測定過程中，加入足量溶液的目的是。(4)計算粗樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程)。(5)若稀釋后濾液用酸性滴定，測得的數(shù)值明顯高于上述方法測定的數(shù)值，原因是。Ⅲ．制備。(6)粗中含有雜質(zhì)。補充完整由粗制取高純度的實驗方案：取一定量粗固體，，用蒸餾水充分洗滌沉淀，干燥，得到高純度。[已知：時沉淀完全。實驗中必須使用的試劑：稀、溶液]15．（2024·江蘇蘇州·三模）氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉??？赏ㄟ^下列反應大規(guī)模制取氫氣。Ⅰ.水煤氣變換反應(WGSR)反應a：(1)一定壓強下，由最穩(wěn)定單質(zhì)生成1mol化合物的焓變?yōu)樵撐镔|(zhì)的摩爾生成焓。已知、的摩爾生成焓分別為、。則的摩爾生成焓的熱化學方程式為。(2)實驗發(fā)現(xiàn)，其他條件不變，在相同時間內(nèi)，向上述體系中投入一定量的CaO可以增大H?的體積分數(shù)。對比實驗的結(jié)果如下圖所示。投入CaO時，的體積分數(shù)增大的原因為。投入納米CaO裝置的氫氣產(chǎn)率更高，其原因為。(3)酸性溶液中電解副產(chǎn)物可用于生產(chǎn)，實現(xiàn)的資源化，其電極反應式為。生成的電極應連接電源的極(選填“正”或“負”)。Ⅱ.甲烷干重整(DRM)DRM的主要反應為：反應b：反應c：該過程中會逐漸生成積碳覆蓋在催化劑表面，使催化劑中毒。(4)甲烷和二氧化碳的起始物質(zhì)的量均為1mol，實驗測得在0.1MPa下，平衡時各組分的量隨溫度變化如下圖所示。已知氣體分壓=氣體總壓×氣體的物質(zhì)的量分數(shù)，用平衡分壓代替平衡濃度可以得到平衡常數(shù)。625°C時反應c的壓強平衡常數(shù)為。(5)對催化劑載體改性，使其形成氧空位，可減少積碳。晶胞如下圖所示。取干燥在Ar氣條件下加熱，熱重分析顯示樣品一直處于質(zhì)量損失狀態(tài)；X射線衍射分析結(jié)果表明隨著溫度升高，該晶胞邊長變長，但鈰離子空間排列沒有發(fā)生變化。加熱后，當失重率(損失的質(zhì)量/總質(zhì)量)為2.32%時，每個晶胞擁有的的個數(shù)為。16．（2025·江蘇南通·二模）瑪巴洛沙韋片是一種治療甲型或乙型流感病毒的特效藥，H是合成瑪巴洛沙韋的一種重要中間體，其合成路線如下：(注：為；為)(1)A分子中含氧官能團有羧基、醚鍵和。(2)寫出B的結(jié)構(gòu)簡式：。(3)E→F中還生成另一種有機物X，X分子中除苯環(huán)外還含有一個六元環(huán)。寫出X的結(jié)構(gòu)簡式：。(4)D的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：。分子中含有手性碳原子；在酸性條件下水解生成兩種產(chǎn)物，其中一種能與發(fā)生顯色反應，且有2種不同環(huán)境的氫原子。(5)已知：。設計以、、、為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑和有機溶劑任用，合成路線示例見本題題干)。17．（2023·江蘇·二模）苯乙烯是合成橡膠和塑料的重要原料，可由乙苯為原料制得。(1)利用“乙苯脫氫反應”可制備苯乙烯。C6H5C2H5(g)C6H5CH=CH2(g)+H2(g)ΔH=akJ?mol-1保持氣體總壓不變，原料氣按以下A、B、C三種投料方式進行：A．乙苯B．n(乙苯)：n(N2)=1：10C．n(乙苯)：n(CO2)=1：10三種投料分別達到平衡時，乙苯轉(zhuǎn)化為苯乙烯的轉(zhuǎn)化率[×100%]與溫度的關(guān)系如圖1所示。①α0(填“＞”、“＜”或“不能確定”)。②相同溫度下，投料方式B乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率比投料方式A的高，其原因是。③相同溫度下，投料方式C乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率比投料方式B的高，其可能原因是。④工業(yè)上利用“乙苯脫氫反應”生產(chǎn)苯乙烯時，會產(chǎn)生少量積碳。使用相同條件下的水蒸氣代替N2，可較長時間內(nèi)保持催化劑的催化活性，其