浙江省溫州新力量聯(lián)盟2022-2023學(xué)年高二下學(xué)期期末檢測(cè)化學(xué)試題（含答案）VIP

第第頁(yè)浙江省溫州新力量聯(lián)盟2022-2023學(xué)年高二下學(xué)期期末檢測(cè)化學(xué)試題一、單選題1．下列物質(zhì)熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電且含有非極性鍵的氧化物的是（）A．CO2 B．SiO2 2．Ca(ClO)Cl具有強(qiáng)氧化劑的鹽，下列說(shuō)法不正確的是（）A．Ca元素位于周期表s區(qū) B．Ca(ClO)Cl屬于強(qiáng)電解質(zhì)C．其水溶液呈中性 D．Ca(ClO)Cl可作漂白劑3．下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）A．中子數(shù)為81的鋇原子：81B．鐵的基態(tài)原子的價(jià)電子軌道表示式：C．COD．SO24．物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列兩者對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（）A．SOB．二氧化硅硬度高，可用于制造光導(dǎo)纖維C．CuSOD．鈦合金與人體“相容性”好，可用于制造人造骨骼5．下列關(guān)于元素及其化合物的性質(zhì)說(shuō)法正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)室用Na2B．將Cl2通入Ca(C．工業(yè)上用氨的催化氧化制備N(xiāo)OD．常溫下鐵與濃硝酸反應(yīng)可制備N(xiāo)6．關(guān)于反應(yīng)KClOA．KCl是還原產(chǎn)物B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶6C．HCl既有還原性又有酸性D．生成67.2LCl7．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．Cl2B．少量的Cl2C．向苯酚鈉溶液中通入少量CO2D．H2S8．下列說(shuō)法不正確的是（）A．纖維素可用于生產(chǎn)紙張、棉紗、合成纖維等B．蛋白質(zhì)溶液與濃硝酸作用產(chǎn)生白色沉淀，加熱后沉淀變黃色C．只用新制氫氧化銅懸濁液(可加熱)就能區(qū)分乙醛、乙酸、葡萄糖、四氯化碳D．DNA分子由兩條多聚核苷酸鏈組成，兩條鏈上的堿基通過(guò)氫鍵作用，互補(bǔ)配對(duì)9．化合物“E7974”具有抗腫痛活性，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下，下列有關(guān)該化合物說(shuō)法正確的是（）A．分子中含有4個(gè)手性碳原子B．分子中含有3種官能團(tuán)C．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．1mol該化合物最多與2molNaOH反應(yīng)10．前四周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。基態(tài)W原子中有7個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，X元素形成的某種單質(zhì)是極性分子，基態(tài)Y原子的價(jià)層電子排布式為nsA．YXB．基態(tài)X原子的第一電離能比同周期相鄰原子都要低C．W和X的電負(fù)性：W>XD．單質(zhì)Z與單質(zhì)Y反應(yīng)生成ZY11．一種鈉離子電池的工作原理如圖所示，放電時(shí)電池反應(yīng)可表示為NaA．放電時(shí)，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．放電時(shí)，Y極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)C．充電時(shí)，X極電極反應(yīng)式為NaFePD．充電時(shí)，每轉(zhuǎn)移1mole?12．近日科學(xué)家合成了一種新型芳香化合物K72(N6)4(N5A．氮的原子結(jié)構(gòu)示意圖：B．N2的電子式：C．N64?和ND．N64?和N513．常溫常壓下，某同學(xué)向20.00mLc0mol×L-1氨水中逐滴加入指示劑pH范圍及對(duì)應(yīng)顏色甲基橙<3.1(紅色)3.1~4.4(橙色)>4.4(黃色)酚酞<8.2(無(wú)色)8.2~10.0(粉紅色)>10.0(紅色)A．選擇甲基橙作指示劑，誤差比酚酞的大B．M點(diǎn)的溶液中存在c(NC．N點(diǎn)溶液中cD．P、M、N三點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中水的電離程度最大的為M點(diǎn)14．一定條件下，反應(yīng)物和生成物的相對(duì)能量與反應(yīng)歷程示意圖如下，下列說(shuō)法不正確的是（）A．由歷程I可計(jì)算，SO2B．由歷程Ⅱ可知，相同條件下O(g)的濃度比SOC．相同條件下，SOD．由歷程I和歷程Ⅱ可得，E15．可溶性鋇鹽有毒，醫(yī)院中常用硫酸鋇這種鋇鹽作為內(nèi)服造影劑。已知：Ksp(BaCA．飽和BaCO3B．向BaCO3、BaSO4的飽和混合溶液中加入少量C．不用碳酸鋇作為內(nèi)服造影劑，是因?yàn)镵D．若每次加入1L2mol?L-1的Na16．下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A向兩支分別盛有2mL苯和2mL甲苯的試管中各加入幾滴酸性高錳酸鉀溶液，用力振蕩，觀察現(xiàn)象探究有機(jī)物中基團(tuán)間的相互作用B檢驗(yàn)CH將CH3CC證明蔗糖與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體中含C將氣體通入澄清石灰水中，觀察是否生成白色沉淀D用NaCl固體配制100mL1.00mol?將5.85gNaCl固體放在燒杯中，加入100mL蒸餾水，攪拌A．A B．B C．C D．D二、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)17．我國(guó)科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)AgCrS2(（1）基態(tài)鉻原子的價(jià)電子排布式為；基態(tài)硫原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有種。（2）同周期元素Si、P、S的第一電離能由大到小的順序?yàn)?用元素符號(hào)表示)。（3）硫元素能形成多種微粒如H2S、SO2、SO3、SO（4）CrO5中Cr元素化合價(jià)為+6價(jià)，常溫下呈藍(lán)色，則其結(jié)構(gòu)式可能為ABC（5）某含鉻化合物立方晶胞如圖所示。該晶體的化學(xué)式為。（6）已知晶體的密度為ρ?g?cm-3，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則相鄰C三、元素或物質(zhì)推斷題18．化合物X由三種前四周期常見(jiàn)元素組成，某學(xué)習(xí)小組按如下流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)回答：（1）E的電子式是，X的化學(xué)式是。（2）寫(xiě)出X與足量濃H2SO（3）寫(xiě)出氣體D與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)溶液G中的陽(yáng)離子。四、原理綜合題19．某空間站的生命保障系統(tǒng)功能之一是實(shí)現(xiàn)氧循環(huán)，其中涉及反應(yīng)：CO（1）已知：電解液態(tài)水制備1molO2(g)，電解反應(yīng)的ΔH=+572?kJ?（2）已知：CO①若反應(yīng)為基元反應(yīng)，且反應(yīng)的ΔH與活化能(Ea)的關(guān)系為|Δ②某研究小組模擬該反應(yīng)，溫度t下，向容積為10L的抽空的密閉容器中通入0.1molCO2和0.4molH2，反應(yīng)平衡后測(cè)得容器中n(CH4（3）在相同條件下，CO2(g)與H2(g)還會(huì)發(fā)生不利于氧循環(huán)的副反應(yīng)：C催化劑t=350℃t=400℃CCCC催化劑I10.812722345.242780催化劑II9.2107753438932若某空間站的生命保障系統(tǒng)實(shí)際選擇使用催化劑II和400℃的反應(yīng)條件，原因是。（4）某溫度下，反應(yīng)COA．增大壓強(qiáng)，v正B．加入催化劑，平衡時(shí)CHC．恒容下，充入一定量的稀有氣體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D．催化劑II選擇性地提高該反應(yīng)的速率五、實(shí)驗(yàn)題20．小組同學(xué)探究Na實(shí)驗(yàn)：向2mL0.5000mol?L?1Na已知：i．Cii．C（1）研究沉淀B的成分。向洗滌后的沉淀B中加入足量濃氨水，得到無(wú)色溶液，在空氣中放置一段時(shí)間，溶液變?yōu)樯钏{(lán)色。取少量深藍(lán)色溶液，滴加試劑X，產(chǎn)生白色沉淀。①配制0.2500mol?L?1CuCl2②無(wú)色溶液在空氣中放置變?yōu)樯钏{(lán)色，反應(yīng)的離子方程式為。（2）經(jīng)檢驗(yàn)，沉淀A不含SO42?①僅通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)不能證明沉淀A中含有Cu+，補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)：向少量洗凈的沉淀A加入稀硫酸，證實(shí)沉淀A中含有Cu②無(wú)色溶液中含有SO42?途徑1：實(shí)驗(yàn)過(guò)程中O2氧化S途徑2：(將途徑補(bǔ)充完整)。經(jīng)研究，途徑1不合理，途徑2合理。③下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是。A．CuCl2和B．生成白色沉淀B的限度大C．Cu(NH3)D．洗滌時(shí)，向沉淀物中加入洗滌劑至沒(méi)過(guò)沉淀，攪拌，讓洗滌劑順利留下，多次操作（3）用Na2S根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)所得結(jié)論：①Cu2+和SO3六、有機(jī)推斷題21．黃酮哌酯是一種解痙藥，可通過(guò)如下路線(xiàn)合成：回答問(wèn)題：（1）化合物D的官能團(tuán)名稱(chēng)是。（2）黃酮哌酯的分子式是。（3）下列說(shuō)法正確的是____。A．A→B的反應(yīng)類(lèi)型為氧化反應(yīng)B．化合物B為一元強(qiáng)酸，可以制備合成洗滌劑C．可以用FeClD．化合物E與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，耗2molNaOH（4）寫(xiě)出D→E的反應(yīng)方程式。（5）X是F的分異構(gòu)體，符合下列條件的X可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。①含有酯基②含有苯環(huán)③核磁共振氫譜有兩組峰（6）設(shè)計(jì)以為原料合成的路線(xiàn)(其他試劑任選)。

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A、CO2為共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電，故A不符合題意；

B、SiO2為共價(jià)化合物，且不含非極性鍵，故B不符合題意；

C、MgO為離子化合物，但不含非極性鍵，故C不符合題意；

D、Na2O2為離子化合物，在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，且含有O-O非極性鍵，故D符合題意；

故答案為：D。

【分析】氧化物是指有兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物，熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)應(yīng)為離子化合物。2．【答案】C【解析】【解答】A、Ca元素位于第四周期第ⅡA族，屬于s區(qū)元素，故A正確；

B、Ca(ClO)Cl屬于鹽，在溶液中完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故B正確；

C、Ca(ClO)Cl能電離產(chǎn)生ClO-，ClO-水解使溶液呈堿性，故C錯(cuò)誤；

D、Ca(ClO)Cl具有強(qiáng)氧化劑，能漂白物質(zhì)，可作漂白劑，故D正確；

???????故答案為：C。

【分析】A、ⅠA族和ⅡA族元素屬于s區(qū)元素；

B、電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；

C、ClO-水解顯堿性；

D、Ca(ClO)Cl具有強(qiáng)氧化劑。3．【答案】B【解析】【解答】A、中子數(shù)為81的鋇原子的質(zhì)量數(shù)為56+81=137，表示為：56137Ba，故A錯(cuò)誤；

B、基態(tài)鐵原子的價(jià)電子排布式為：3d64s2，軌道表示式為，故B正確；

C、CO32?中心C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，不含孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為平面三角形，故C錯(cuò)誤；

D、SO2中心S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，采用sp2雜化，故D錯(cuò)誤；

故答案為：B。

【分析】A、原子符號(hào)左上角為質(zhì)量數(shù)，左下角為質(zhì)子數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；

B、基態(tài)鐵原子的價(jià)電子排布式為：3d64s2；

C、4．【答案】D【解析】【解答】A、SO2具有還原性，能與氧氣反應(yīng)，可用作葡萄酒抗氧化劑，故A錯(cuò)誤；

B、二氧化硅具有良好的光學(xué)特性，可作光導(dǎo)纖維，與其硬度無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；

C、硫酸銅中含有銅離子，銅離子屬于重金屬離子，能使蛋白質(zhì)變性，因此可作消毒劑，故C錯(cuò)誤；

D、鈦合金與人體有很好的相容性，且性質(zhì)穩(wěn)定，抗腐蝕性強(qiáng)，所以可用來(lái)制造人造骨骼，故D正確；

故答案為：D。

【分析】A、二氧化硫具有還原性，能作抗氧化劑；

B、二氧化硅具有良好的光學(xué)特性，可作光導(dǎo)纖維；

C、重金屬離子能使蛋白質(zhì)變性；

D、鈦合金具有很好的生物“相容性”，可以用來(lái)制造人造骨骼。5．【答案】C【解析】【解答】A、實(shí)驗(yàn)室制備SO2時(shí)使用的濃硫酸為70%～80%的濃硫酸，故A錯(cuò)誤；

B、制備漂白粉時(shí)，是將氯氣通入石灰乳中，故B錯(cuò)誤；

C、NH3與O2在一定條件下反應(yīng)生成NO和H2O，故C正確；

D、常溫下鐵在濃硝酸中發(fā)生鈍化，不能制備N(xiāo)O2，故D錯(cuò)誤；

故答案為：C。

【分析】A、實(shí)驗(yàn)室通常用Na2SO3和70%～80%濃硫酸反應(yīng)生成S6．【答案】C【解析】【解答】A、KCl中各元素的化合價(jià)均沒(méi)有發(fā)生變化，既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；

B、由分析可知，KClO3是氧化劑，濃鹽酸是還原劑，6份濃鹽酸中，只有5份作還原劑，則氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：5，故B錯(cuò)誤；

C、該反應(yīng)中，生成氯氣的HCl體現(xiàn)還原性，生成KCl的鹽酸體現(xiàn)酸性，故C正確；

D、氣體所處的狀態(tài)未知，不能用氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；

故答案為：C。

【分析】KClO3+6HCl(濃7．【答案】A【解析】【解答】A、將氯氣通入氫氧化鈉溶液中，反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OH?=Cl?+ClO?+H2O，故A正確；

B、少量氯氣通入亞硫酸鈉溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉、氯化鈉和亞硫酸氫鈉，正確的離子方程式為：3SO32?+8．【答案】A【解析】【解答】A、纖維素不能用于生產(chǎn)合成纖維，故A錯(cuò)誤；

B、含有苯環(huán)的蛋白質(zhì)遇濃硝酸先產(chǎn)生白色沉淀，加熱后變?yōu)辄S色，故B正確；

C、將新制氫氧化銅懸濁液加入乙醛中，加熱生成磚紅色沉淀，加入乙酸中，沉淀溶解，得到藍(lán)色溶液，將新制氫氧化銅懸濁液加入葡萄糖溶液中，得到絳藍(lán)色溶液，加熱后有磚紅色沉淀生成，新制氫氧化銅加入四氯化碳中，溶液分層，下層呈無(wú)色，現(xiàn)象不同，可區(qū)分，故C正確；

D、DNA分子由兩條多聚核苷酸鏈組成，每條鏈中的脫氧核糖與磷酸之間通過(guò)磷脂鍵連接，兩條鏈上的堿基之間通過(guò)氫鍵連接，互補(bǔ)配對(duì)，形成雙螺旋結(jié)構(gòu)，故D正確；

故答案為：A。

【分析】A、纖維素作為天然纖維中的重要成分，是生產(chǎn)紙張、棉紗等重要的原材料；

B、蛋白質(zhì)遇濃硝酸發(fā)生顏色反應(yīng)；

C、新制氫氧化銅懸濁液與乙醛、乙酸、葡萄糖、四氯化碳反應(yīng)產(chǎn)生不同現(xiàn)象；

D、DNA分子由兩條多聚核苷酸鏈組成，每條鏈中的脫氧核糖與磷酸之間通過(guò)磷脂鍵連接，兩條鏈上的堿基之間都是通過(guò)氫鍵而連接。9．【答案】C【解析】【解答】A、手性碳是指連有四個(gè)不同原子團(tuán)的碳原子，因此該分子中含有3個(gè)手性碳原子，如圖用“*”標(biāo)記：，故A錯(cuò)誤；

B、分子中含有酰胺基、羧基、亞氨基、碳碳雙鍵4種官能團(tuán)，故B錯(cuò)誤；

C、分子中含有碳碳雙鍵，能被酸性高錳酸鉀氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C正確；

D、酰胺基、羧基均能與NaOH溶液反應(yīng)，則1mol該化合物最多與3molNaOH反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故答案為：C。

【分析】A、手性碳是指連有四個(gè)不同原子團(tuán)的碳原子；

B、分子中含有的官能團(tuán)為酰胺基、羧基、亞氨基、碳碳雙鍵；

C、該分子中碳碳雙鍵能被酸性高錳酸鉀氧化；

D、酰胺基、羧基均能與NaOH溶液反應(yīng)。10．【答案】B【解析】【解答】A、YX2為SO2，SO2中心S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，含有一個(gè)孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為V形，故A錯(cuò)誤；

B、同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，則氧原子的第一電離能比N、F都低，故B正確；

C、元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，元素非金屬性：N＜O，則電負(fù)性：O<N，即X<W，故C錯(cuò)誤；

D、Cu與S反應(yīng)生成Cu2S，故D錯(cuò)誤；

故答案為：B。

【分析】基態(tài)W原子中有7個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，則W為N元素，基態(tài)Z原子次外層全充滿(mǎn)，最外層電子數(shù)為1，則Z原子的核外電子數(shù)為為2+8+18+1=29，則Z為Cu元素，X元素形成的某種單質(zhì)是極性分子，則X為O元素，基態(tài)Y原子的價(jià)層電子排布式為11．【答案】C【解析】【解答】A、放電時(shí)該裝置為原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A錯(cuò)誤；

B、由分析可知，放電時(shí)Y為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C、充電時(shí)，X電極為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為NaFePO4?xe?=Na1?xFePO4+xNa+，故C正確；

D、充電時(shí)為電解池，Y極為陰極，電極反應(yīng)式為xNa++C+xe-=NaxC，則每轉(zhuǎn)移1mole-，Y極上1molNa+轉(zhuǎn)化為Na，質(zhì)量增加23g，故D錯(cuò)誤；

故答案為：C。

【分析】原電池工作時(shí)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)Na12．【答案】C【解析】【解答】A、N原子核外共有7個(gè)電子，有2個(gè)電子層，電子排布分別為2、5，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故A正確；

B、氮?dú)夥肿又?，兩個(gè)N原子間形成三鍵，每個(gè)氮原子上含有一個(gè)孤電子對(duì)，其電子式為，故B正確；

C、N64?為平面正六邊形，與苯的結(jié)構(gòu)類(lèi)似，苯分子中碳原子均采用sp2雜化，則N64?中N原子也應(yīng)采用sp2雜化，故C錯(cuò)誤；

D、N64?和N5?均為平面結(jié)構(gòu)，要使所有原子共平面，只有都含有大π鍵才能符合條件，故D正確；

故答案為：C。

【分析】A、N原子核外共7個(gè)電子，有2個(gè)電子層；

B、氮?dú)夥肿又校瑑蓚€(gè)N原子間形成3個(gè)共用電子對(duì)；

C、N64?和N513．【答案】C【解析】【解答】A、用鹽酸滴定氨水，滴定終點(diǎn)時(shí)溶液中的溶質(zhì)為氯化銨，氯化銨水解使溶液顯酸性，選擇甲基橙作指示劑誤差比酚酞的小，故A錯(cuò)誤；

B、M點(diǎn)溶液中存在c(NH4Cl)=c(NH3?H2O)，此時(shí)溶液呈堿性，說(shuō)明氨水的電離程度大于銨根離子的水解程度，則存在c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(NH3?H2O)，故B錯(cuò)誤；

C、N點(diǎn)溶液的溶質(zhì)為氯化銨，溶液呈酸性，則c(H+)＞c(OH-)，根據(jù)電荷守恒有c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-)，則有c(H+)-c14．【答案】A【解析】【解答】A、(E1-E3)是SO2的活化能，SO2的總鍵能不是(E1-E3)kJ，故A錯(cuò)誤；

B、由歷程Ⅱ可知，使用V2O5作催化劑，增大O(g)的濃度后，該反應(yīng)的活化能減小，反應(yīng)速率加快，說(shuō)明相同條件下O(g)的濃度比SO2(g)的濃度對(duì)反應(yīng)速度影響更大，故B正確；

C、使用催化劑不影響平衡狀態(tài)，因此相同條件下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率，歷程I=歷程Ⅱ，故C正確；

D、使用催化劑不改變反應(yīng)熱，則E5?E3=E4?E2，故D正確；

故答案為：A。

【分析】A、由圖可知，15．【答案】D【解析】【解答】A、飽和BaCO3溶液中存在沉淀溶解平衡：BaCO3(s)?Ba2+(aq)+CO32-(aq)，含碳微粒有碳酸根、碳酸氫根和碳酸，則根據(jù)物料守恒有c(Ba2+)=c(HCO3?)+c(CO32?)+c(H2CO3)，故A錯(cuò)誤；

B、c(CO32-)c(SO42-)=Ksp(BaCO16．【答案】A【解析】【解答】A、甲苯能被酸性高錳酸鉀氧化，而苯不能，向兩支分別盛有2mL苯和2mL甲苯的試管中各加入幾滴酸性高錳酸鉀溶液，用力振蕩，盛甲苯的試管中，酸性高錳酸鉀褪色，而盛苯的試管中酸性高錳酸鉀不褪色，進(jìn)而可知甲基使苯變得活潑，可探究有機(jī)物中基團(tuán)間的相互作用，故A符合題意；

B、CH3CH2Br水解后，應(yīng)加硝酸中和NaOH，再滴加AgNO3溶液，該實(shí)驗(yàn)沒(méi)有加硝酸，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔅不符合題意；

C、蔗糖脫水生成C，C與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫，二氧化碳和二氧化硫均能使澄清石灰水變渾濁，故C不符合題意；

D、將5.85gNaCl固體放在燒杯中，加入100mL蒸餾水，攪拌，溶解后應(yīng)將溶液轉(zhuǎn)移至100mL容量瓶中定容，故D不符合題意；

故答案為：A。

【分析】A、甲苯能使酸性高錳酸鉀褪色，苯不能；

B、鹵代烴水解后應(yīng)在酸性條件下滴加硝酸銀溶液；

C、蔗糖脫水生成C，C與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫，二氧化硫也能使澄清石灰水變渾濁；17．【答案】（1）3d54s1；16（2）P>S>Si（3）sp3（4）B（5）CaCrO3（6）2【解析】【解答】（1）Cr為24號(hào)元素，位于第四周期第ⅥB族，則基態(tài)Cr原子的價(jià)層電子排布式為3d54s1；S原子核外有16個(gè)電子，則其核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有16種，故答案為：3d54s1；16；

（2）同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，則Si、P、S的第一電離能由大到小的順序?yàn)椋篜>S>Si，故答案為：P>S>Si；

（3）SO42?的中心原子S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4+6+2-4×22=4，S原子采用sp3雜化，故答案為：sp3；

（4）CrO5中Cr元素化合價(jià)為+6價(jià)，則5個(gè)O共為-6價(jià)，說(shuō)明以-1價(jià)氧元素存在的共有兩個(gè)過(guò)氧根，一個(gè)氧離子元素化合價(jià)-2價(jià)，則CrO5中含有2個(gè)過(guò)氧鍵，其結(jié)構(gòu)為，故答案為：B；

（5）由圖可知，Ca位于晶胞頂點(diǎn)，數(shù)目為8×18=1，O位于面心，數(shù)目為6×12=3，Cr位于體心，數(shù)目為1，則該晶體的化學(xué)式為：CaCrO3，故答案為：CaCrO3；

（6）設(shè)晶胞參數(shù)為apm，該晶胞的質(zhì)量為40+52+3×16NAg，體積為(a×10-10)3cm3，晶體的密度為ρ?g?cm-3，根據(jù)ρ=mV可得，a=3140ρ×NA×118．【答案】（1）；Fe3SiC2（2）2Fe3（3）2Mn（4）取少量溶液G于試管中，滴加石蕊試液，若溶液變紅，則存在H+；另取少量溶液G于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠t色，則存在Fe3+【解析】【解答】（1）由分析可知，E為二氧化碳，其電子式為：；由分析可知，X的化學(xué)式為Fe3SiC2，故答案為：；Fe3SiC2；

（2）X為Fe3SiC2，與足量濃硫酸發(fā)生反應(yīng)2Fe3SiC2+30H2SO4=Δ3Fe2(SO4)3+21SO2↑+4CO2↑+2SiO2↓+30H2O或2Fe3SiC2+30H2SO4=Δ3Fe2(SO4)3+21SO2↑+4CO19．【答案】（1）-286（2）；50%；660.2（3）相同催化劑，400℃時(shí)反應(yīng)更快，相同溫度下，催化劑II生成的副產(chǎn)物甲醇更少（4）A【解析】【解答】（1）電解液態(tài)水制備1molO2(g)吸收572?kJ?mol?1能量，則氫氣燃燒生成1mol液態(tài)水放出286kJ熱量，則H2(g)的燃燒熱(焓)ΔH=-286kJ?mol?1，故答案為：-286；

（2）①反應(yīng)的ΔH與活化能(Ea)的關(guān)系為|ΔH|>Ea，則生成物的能量低于a，則該反應(yīng)過(guò)程的能量變化示意圖為，故答案為：；

②向容積為10L的抽空的密閉容器中通入0.1molCO2和0.4molH2，反應(yīng)平衡后測(cè)得容器中n(CH4)=0.05mol，則平衡時(shí)，n(CO2)=0.05mol，n(H2)=0.2mol，n(CH4)=0.05mol，n(H2O)=0.1mol，則CO2的轉(zhuǎn)化率為0.05mol0.1mol×100%=50%20．【答案】（1）容量瓶；硝酸酸化的硝酸銀溶液；4Cu(N（2）有紅色固體析出；在Cl-的作用下，Cu2+氧化亞硫酸根到硫酸根；CD（3）在Cl-作用下，Cu【解析】【解答】（1）①配制一定濃度的溶液時(shí)用容量瓶定容；由分析可知，滴加試劑X后產(chǎn)生AgCl沉淀，則試劑X為硝酸酸化的硝酸銀溶液，故答案為：容量瓶；