黑龍江省牡丹江市愛民區(qū)牡丹江一中2025屆高二化學(xué)第二學(xué)期期末檢測模擬試題含解析VIP

黑龍江省牡丹江市愛民區(qū)牡丹江一中2025屆高二化學(xué)第二學(xué)期期末檢測模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、為了除去MnSO4酸性溶液中的Fe3+，可加入過量的某種試劑充分?jǐn)嚢?，過濾。該試劑是A．MnCO3B．MnO2C．Na2CO3D．氨水2、下列除雜所用的方法、試劑或發(fā)生的反應(yīng)錯誤的是()A．除去FeCl2中的CuCl2：Fe+Cu2+=Fe2++CuB．除去Fe中的少量Al，可將固體加入到足量的NaOH溶液中，過濾C．除去FeCl2中的FeCl3：2Fe3++Fe=3Fe2+D．除去Fe2O3中的Fe(OH)3，可向混合物中加入足量的鹽酸3、下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的說法中，正確的是()A．熱穩(wěn)定性：Na2CO3<NaHCO3B．Na2CO3和NaHCO3均可與澄清石灰水反應(yīng)C．相同溫度下，在水中Na2CO3的溶解度小于NaHCO3D．106gNa2CO3和84gNaHCO3分別與過量鹽酸反應(yīng)，放出CO2的質(zhì)量：Na2CO3>NaHCO34、電池是人類生產(chǎn)、生活中重要的能量來源，各種電池的發(fā)明是化學(xué)對人類的一項重大貢獻(xiàn)。下列有關(guān)電池的敘述正確的是A．鋅錳干電池工作一段時間后碳棒變細(xì)B．氫氧燃料電池可將熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹸．氫氧燃料電池工作時氫氣在負(fù)極被氧化D．太陽能電池的主要材料是高純度的二氧化硅5、圖是某甲醇燃料電池的工作示意圖。下列說法正確的是A．電極b為電池的負(fù)極B．電池工作時將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C．放電時a極處所發(fā)生的電極反應(yīng)為：CH3OH－6e－＋H2O＝CO2↑＋6H＋D．放電時溶液中H＋向a極移動6、下列有機物屬于烴類的是（）A．CH3Cl B．C8H8 C．C2H5OH D．CH3COOH7、下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是A．10℃時pH=12的NaOH溶液與40℃時pH=12的NaOH溶液中：c(H+B．25℃時pH=10的NaOH溶液與pH=10的氨水中：c(Na+)=c(NH4+C．物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CHD．0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(Fe2+)=0.3mol·L－18、人造空氣(氧氣與氦氣的混合氣)可用于減輕某些病痛或供深水潛水員使用。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L“人造空氣”的質(zhì)量是2.4g，其中氧氣與氦氣的質(zhì)量比是()A．1∶1 B．2∶1 C．1∶4 D．2∶39、下列各物質(zhì)性質(zhì)的排序比較正確的是A．沸點：乙烷＜溴乙烷＜乙酸＜乙醇B．分子的極性大?。篊H4<HBr<HCl<HFC．酸性：H3PO4＜H2SiO3＜H2SO3＜HClOD．熱分解溫度：BaCO3＜SrCO3＜CaCO3＜MgCO310、一定溫度下，在某體積固定的密閉容器中加入2molA和1molB，發(fā)生可逆反應(yīng)，下列說法正確的是A．當(dāng)容器內(nèi)壓強不變時說明反應(yīng)已達(dá)到平衡B．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時：c（A）：c（B）：c（C）＝2：1：3C．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時放出熱量akJD．其他條件不變，升高溫度反應(yīng)速率加快11、下列的晶體中，化學(xué)鍵種類相同，晶體類型也相同的是A．SO2與SiO2 B．CO2與H2OC．C與HCl D．CCl4與SiC12、各組物質(zhì)不屬于同分異構(gòu)體的是()A．2,2－二甲基－1－丙醇和2－甲基－1－丁醇B．對氯甲苯和鄰氯甲苯C．2－甲基丁烷和戊烷D．甲基丙烯酸和甲酸丙酯13、化學(xué)與生產(chǎn)、生活和科研密切相關(guān)，下列說法錯誤的是()A．質(zhì)譜用于快速、微量、精確測定有機物相對分子質(zhì)量B．河水中有許多雜質(zhì)和有害細(xì)菌，加入明礬消毒殺菌后可以飲用C．把浸泡過KMnO4溶液的硅藻土放在水果箱里可延長水果的保鮮期D．銀質(zhì)物品久置在空氣中表面變黑，不是電化學(xué)腐蝕引起的14、某烴的分子式為C8H10，它滴入溴水中不能使溴水褪色，但它滴入酸性高錳酸鉀溶液卻能使其褪色，該有機物一氯代物有3種，則該烴是()A． B． C． D．15、下列金屬冶煉的反應(yīng)原理，錯誤的是()A．MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑B．2NaCl＋H22Na＋2HClC．Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2D．2HgO2Hg＋O2↑16、下列說法中，正確的是（）A．有機物屬于芳香烴，含有兩種官能團(tuán)B．按系統(tǒng)命名法，化合物（CH3）2CHCH（CH3）CH2CH（CH3）CH（CH3）2的名稱為2，3，5，6﹣四甲基庚烷C．既屬于酚類又屬于羧酸類D．2﹣甲基﹣3﹣丁烯的命名錯誤原因是選錯了主鏈二、非選擇題（本題包括5小題）17、為探宄固體X(僅含兩種常見短周期元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成如下實驗：己知：氣體A是一種純凈物，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.429g/L；固體B是光導(dǎo)纖維的主要成分。請回答：（1）氣體A分子的電子式_____________，白色沉淀D的化學(xué)式_____________。（2）固體X與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式是_______________________________________。（3）已知NH3與氣體A在一定條件下反應(yīng)后可得到一種耐高溫陶瓷材料(僅含兩種元素，摩爾質(zhì)量為140g/mol)和H2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________。18、化合物H[3-亞甲基異苯并呋喃-1(3H)-酮]的一種合成路線如下：(1)C中所含官能團(tuán)名稱為_________和_________。(2)G生成H的反應(yīng)類型是________。(3)B的分子式為C9H10O2，寫出B的結(jié)構(gòu)簡式：________。(4)E的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_________。①分子中含有苯環(huán)，能使Br2的CCl4溶液褪色；②堿性條件水解生成兩種產(chǎn)物，酸化后分子中均只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，其中之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。(5)寫出以、P(C6H5)3及N(C2H5)3為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）____。19、馬尾藻和海帶中都含豐富的碘，可從中提取碘單質(zhì)，實驗室選取常見的海帶設(shè)計并進(jìn)行了以下實驗：(1)操作①的名稱為___________。A．萃取B．分液C．蒸發(fā)結(jié)晶D．過濾(2)步驟③中所用的分液漏斗使用前須進(jìn)行檢漏，試簡述其操作______。(3)步驟②加入H2O2和H2SO4溶液，反應(yīng)的離子方程式為___________。20、某同學(xué)利用下圖所示裝置制備乙酸乙酯。實驗如下：Ⅰ．向2mL濃H2SO4和2mL乙醇混合液中滴入2mL乙酸后，加熱試管A；Ⅱ．一段時間后，試管B中紅色溶液上方出現(xiàn)油狀液體；Ⅲ．停止加熱，振蕩試管B，油狀液體層變薄，下層紅色溶液褪色。(1)為了加快酯化反應(yīng)速率，該同學(xué)采取的措施有_____________。(2)欲提高乙酸的轉(zhuǎn)化率，還可采取的措施有_______________。(3)試管B中溶液顯紅色的原因是___________（用離子方程式表示）。(4)Ⅱ中油狀液體的成分是__________。(5)Ⅲ中紅色褪去的原因，可能是酚酞溶于乙酸乙酯中。證明該推測的實驗方案是_____________。21、曲美替尼是一種抑制黑色素瘤的新型抗癌藥物，下面是合成曲美替尼中間體G的反應(yīng)路線：已知：D分子中有2個6元環(huán)；RNH2+R1NH2RNH-CO-NH-R1；請回答：（1）化合物A的結(jié)構(gòu)簡式________________。（2）下列說法不正確的是________________。A．B既能表現(xiàn)堿性又能表現(xiàn)酸性B．1molC在堿溶液中完全水解最多可以消耗4molOH-C．D與POCl3的反應(yīng)還會生成E的一種同分異構(gòu)體D．G的分子式為C16H18O3N4（3）寫出C→D的化學(xué)方程式_____________________。（4）流程中使用的DMF即N，N-二甲基甲酰胺，結(jié)構(gòu)簡式為，是常用的有機溶劑。設(shè)計以甲醇和氨為主要原料制取DMF的合成路線（用流程圖表示，其他無機試劑任選）_______________________________________。（5）X是比A多2個碳原子的A的同系物，出符合下列條件的X可能的結(jié)構(gòu)簡式：___________。①1H-NMR譜顯示分子中有3種氫原子②IR譜顯示分子中有苯環(huán)與—NH2相連結(jié)構(gòu)

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】要除去鐵離子需要降低氫離子濃度，則A、碳酸錳與氫離子反應(yīng)消耗氫離子，使鐵離子形成氫氧化鐵沉淀而除去，A正確；B、二氧化錳與氫離子不反應(yīng)，B錯誤；C、碳酸鈉能與氫離子反應(yīng)，但會引入鈉離子雜質(zhì)，C錯誤；D、氨水和氫離子反應(yīng)，但會引入銨根雜質(zhì)，D錯誤，答案選A。2、D【解析】

A、Fe可以和CuCl2發(fā)生反應(yīng)：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，反應(yīng)后過濾除去Cu即可，故可以用此方法除去CuCl2，A正確；B、Al可以溶于NaOH溶液中，F(xiàn)e不可以，溶解后過濾即可，故可以用此方法除去Al，B正確；C、過量的Fe可以和FeCl3反應(yīng)：2Fe3++Fe=3Fe2+，反應(yīng)后過濾除去多余的Fe即可，故可以用此方法除去FeCl3，C正確；D、Fe2O3和Fe(OH)3均可與鹽酸反應(yīng)，不能用此方法除去Fe(OH)3，可利用加熱的方法，使Fe(OH)3分解為Fe2O3，D錯誤；故合理選項為D。3、B【解析】分析：A.碳酸氫鈉加熱時能分解，碳酸鈉加熱時不分解；

B.碳酸鈉和碳酸氫鈉都能和澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀；C.相同的溫度下,碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉的；

D.根據(jù)碳原子守恒找出鹽與二氧化碳的關(guān)系,從而知道放出二氧化碳的量.詳解：A.加熱時，碳酸氫鈉能分解，碳酸鈉不分解，所以碳酸鈉的穩(wěn)定性大于碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，故A錯誤；

B.碳酸鈉和碳酸氫鈉分別和氫氧化鈣反應(yīng)的方程式如下：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+H2O，所以都能發(fā)生反應(yīng)生成沉淀，所以B選項是正確的；

C.相同的溫度下，碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉的，故C錯誤；

D.根據(jù)碳原子守恒碳酸氫鈉、碳酸鈉與二氧化碳的關(guān)系式分別為：

Na2CO3~CO2；NaHCO3~CO2

106g

1mol

84g

1mol106g

1mol

84g

1mol所以生成的二氧化碳的量相同，故D錯誤；

所以B選項是正確的。4、C【解析】試題分析：A．在鋅錳干電池中，正極是碳棒，該極上二氧化錳發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，該電極質(zhì)量不會減少，A項錯誤；B．氫氧燃料電池屬于原電池的一種，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，不能將熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，B項錯誤；C．氫氧燃料電池中，燃料做負(fù)極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，被氧化，C項正確；D．太陽能電池的主要材料是半導(dǎo)體硅，不是二氧化硅，D項錯誤；答案選C?？键c：考查燃料電池、太陽能電池和干電池的工作原理。5、C【解析】

甲醇燃料電池”的工作原理：通入甲醇的電極是負(fù)極，在負(fù)極上是燃料甲醇發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)CH3OH-6e－+H2O=CO2↑+6H＋，通入空氣的電極是正極，正極上是的電子的還原反應(yīng)O2+4H＋+4e－═2H2O，燃料電池工作過程中電流方向從正極流向負(fù)極，電解質(zhì)里的陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極。【詳解】A.通入空氣的電極是正極，正極上是的電子的還原反應(yīng)O2+4H＋+4e－═2H2O，電極b為電池的正極，故A錯誤；B.電池工作時將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故B錯誤；C.通入甲醇的電極是負(fù)極，在負(fù)極上是燃料甲醇發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)：CH3OH－6e－＋H2O＝CO2↑＋6H＋，故C正確；D.該燃料電池工作時H＋移向正極，即a極室向b極室移動，故D錯誤；故選C?！军c睛】本題考查了燃料電池知識，解題關(guān)鍵：正確判斷原電池和電解池及各個電極上發(fā)生的電極反應(yīng)，難點是電極反應(yīng)式的書寫，注意電解質(zhì)溶液的酸堿性。6、B【解析】

A.CH3Cl是鹵代烴，是烴的衍生物，A錯誤；B.C8H8僅有C、H兩種元素，屬于烴，B正確；C.C2H5OH是烴分子中的一個H原子被-OH取代產(chǎn)生的物質(zhì)，屬于醇，C錯誤；D.CH3COOH是甲烷分子中的一個H原子被-COOH取代產(chǎn)生的物質(zhì)，屬于羧酸，D錯誤；故合理選項是B。7、D【解析】A．由pH=—lgc(H+)可知，pH相等，則c(H+)相等，正確B．兩溶液中分別存在電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)、c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)，由于pH相同，則兩溶液中的c(H+)、c(OH-)均對應(yīng)相等，則必定c(Na+)=c(NH4+)，正確C．物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：其中電荷守恒為：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)物料守恒為：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)合并兩式可得：c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3D．由物料守恒可知c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.2mol·L－1，而由于Fe2+部分水解，其濃度必定小于0.1mol·L－1，故不正確答案為D8、B【解析】

氣體的物質(zhì)的量為n==0.25mol，根據(jù)二者的物質(zhì)的量、質(zhì)量列比例式進(jìn)行計算?！驹斀狻繗怏w的物質(zhì)的量為n==0.25mol，設(shè)氧氣的物質(zhì)的量為x，氦氣的物質(zhì)的量是y，則根據(jù)二者的物質(zhì)的量、質(zhì)量得聯(lián)立方程式：x+y=0.25和32x+4y=2.4，解得x=0.05和y=0.2，則氧氣與氦氣的質(zhì)量比=(32g/mol×0.05mol)：(0.2mol×4g/mol)=1.6g：0.8g=2：1，故選B。9、B【解析】

A．乙酸的沸點：117.9℃，乙醇的沸點：78.4℃，乙酸、乙醇中都含有氫鍵，溴乙烷的沸點：38.4℃，乙烷在常溫下為氣態(tài)，沸點：乙烷＜溴乙烷＜乙醇＜乙酸，故A錯誤；B．CH4為非極性分子，其它三種為極性分子，非金屬性F＞Cl＞Br，則分子極性HBr＜HCl＜HF，所以四種分子的極性大小排序為：CH4＜HBr＜HCl＜HF，故B正確；C.常見酸性比較：強酸＞H2SO3＞H3PO4＞HF＞CH3COOH＞H2CO3＞H2S＞HClO＞H2SiO3

，故C錯誤；

D.熱分解溫度：BaCO3、SrCO3、CaCO3、MgCO3離子電荷相同，半徑大小：Ba2+>Sr2+>Ca2+>Mg2+，固體晶格能：BaO＜SrO＜CaO＜MgO，生成的氧化物晶格能越大，越易分解，所以熱分解溫度：BaCO3>SrCO3>CaCO3>MgCO3，故D錯誤；

所以B選項是正確的?！军c睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的綜合應(yīng)用，題目難度中等，涉及沸點、分子的極性、酸性及熱分解溫度比較，明確常見元素及其化合物性質(zhì)為解答關(guān)鍵，試題有利于提高學(xué)生的靈活應(yīng)用能力。10、D【解析】

A.體積固定的密閉容器中，該反應(yīng)體系是氣體體積不變的化學(xué)反應(yīng)，則當(dāng)容器內(nèi)壓強不變時不能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡，故A項錯誤；B.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度保持不變，但無法確定其濃度比是否等于化學(xué)計量數(shù)之比，故B項錯誤；C.因反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則反應(yīng)過程中實際放熱量在數(shù)值上小于焓變量，即小于akJ，故C項錯誤；D.化學(xué)反應(yīng)速率與溫度成正比，當(dāng)其他條件不變時，升高溫度反應(yīng)速率會加快，故D項正確；答案選D?！军c睛】本題是化學(xué)反應(yīng)熱、化學(xué)平衡與化學(xué)反應(yīng)速率的綜合考查，難度不大，但需要注意反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時的標(biāo)志，如B選項，化學(xué)反應(yīng)速率之比等于反應(yīng)的物質(zhì)的量濃度之比，但化學(xué)平衡跟反應(yīng)后的各物質(zhì)的濃度之比無直接關(guān)系，只要勤于思考，明辨原理，分析到位，便可提高做題準(zhǔn)確率。11、B【解析】

題中CO2、SO2、H2O、HCl、CCl4屬于分子晶體，化學(xué)鍵類型為共價鍵，C、SiO2和SiC為原子晶體，化學(xué)鍵類型為共價鍵，C為原子晶體或過渡型晶體，化學(xué)鍵類型為共價鍵，由此分析解答?！驹斀狻緼．SO2屬于分子晶體，SiO2為原子晶體，晶體類型不同，故A錯誤；B．CO2與H2O屬于分子晶體，化學(xué)鍵類型為共價鍵，化學(xué)鍵種類相同，晶體類型也相同，故B正確；C．C為原子晶體或過渡型晶體，而HCl是分子晶體，晶體類型不同，故C錯誤；D．CCl4屬于分子晶體，SiC是原子晶體，晶體類型不同，故D錯誤；故答案為B。【點睛】化學(xué)鍵與化合物的關(guān)系：①當(dāng)化合物中只存在離子鍵時，該化合物是離子化合物；②當(dāng)化合物中同時存在離子鍵和共價鍵時，該化合物是離子化合物；③只有當(dāng)化合物中只存在共價鍵時，該化合物才是共價化合物；④在離子化合物中一般既含金屬元素又含有非金屬元素（銨鹽除外）；共價化合物一般只含有非金屬元素，但個別含有金屬元素，如AlCl3也是共價化合物；只含有非金屬元素的化合物不一定是共價化合物，如銨鹽；⑤非金屬單質(zhì)只有共價鍵，稀有氣體分子中無化學(xué)鍵。12、D【解析】試題分析：同分異構(gòu)體是指有相同化學(xué)式，但具有不同結(jié)構(gòu)的化合物。D選項中的甲基丙烯酸中有兩個雙鍵（碳碳雙鍵和碳氧雙鍵），而甲酸丙酯中只有一個碳氧雙鍵，故這兩種物質(zhì)不是同分異構(gòu)體?？键c：同分異構(gòu)體的判斷、根據(jù)有機物名稱寫出其結(jié)構(gòu)簡式點評：根據(jù)有機物名稱寫出其結(jié)構(gòu)簡式的問題在中學(xué)化學(xué)教材中詳細(xì)的學(xué)習(xí)了烷烴，其它有機物未作要求，但需了解13、B【解析】分析：A、有機物的測定方法有多種，其中質(zhì)譜儀是用來測定相對分子質(zhì)量的精準(zhǔn)儀器；B、除雜與消毒殺菌是兩個不同的過程，明礬只有除去微小顆粒的能力；C、KMnO4能夠氧化水果的催熟劑乙烯，可延長其保鮮期；D、銀質(zhì)物品與接觸的空氣中某些成分直接反應(yīng)而變黑。詳解：A、質(zhì)譜儀可以快速、微量、精確測定有機物的相對分子質(zhì)量，即A正確；B、明礬水解生成的Al(OH)3膠體能夠吸附水中的微小顆粒，從而達(dá)到除去雜質(zhì)的目的，但沒有殺菌消毒作用，所以B錯誤；C、水果保鮮要減少催熟劑乙烯的存在，而KMnO4溶液具有強氧化性，可氧化乙烯，達(dá)到延長水果的保鮮時間，所以C正確；D銀質(zhì)物品久置于空氣中，與接觸到的H2S等直接反應(yīng)生成Ag2S黑色物質(zhì)，屬于化學(xué)腐蝕，所以D正確。本題答案為B。14、A【解析】

某烴的分子式為C8H10，它滴入溴水中不能使溴水因反應(yīng)而褪色，但它滴入酸性高錳酸鉀溶液卻能使其褪色，說明含有苯環(huán)，結(jié)合C、H原子數(shù)目關(guān)系可知：屬于苯的同系物，該有機物的一氯代物只有3種，說明存在3種等效氫原子；A．共有3種等效氫原子，一氯代物有3種，故A符合；B．共有5種等效氫原子，一氯代物有5種，故B不符合；C．對二甲苯共有2種等效氫原子，一氯代物有2種，故C不符合；D．共有4種等效氫原子，一氯代物有4種，故D不符合；故答案為A?！军c睛】“等效氫法”是判斷烴的一元取代物的同分異構(gòu)體最常用的方法。①分子中同一碳原子上連接的氫原子等效，②同一碳原子所連甲基上的氫原子等效，③處于鏡面對稱位置上的氫原子等效。15、B【解析】分析：金屬的性質(zhì)不同，活潑性不同，冶煉的方法不同，根據(jù)金屬活動性強弱，可采用熱還原法,電解法，熱分解法等冶煉方法。詳解：A項，活潑金屬需要采用電解法制取，鎂為活潑金屬，采用電解熔融氯化鎂的方法冶煉鎂，故A項正確；B項，鈉為活潑金屬，不能用熱還原法冶煉，故B項錯誤；C項，鐵單質(zhì)是較活潑金屬，可采用熱還原法制取，故C項正確；D項，Hg為不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法將金屬從其化合物中還原出來，故D項正確。綜上所述，本題答案選B。16、B【解析】試題分析：A.苯環(huán)不是官能團(tuán)，只有一種官能團(tuán)，A項錯誤；B.取代基的位次和最小，選最長的碳鏈為主鏈，符合烷烴命名規(guī)則，B項正確；C.分子中不含苯環(huán)，不是酚類，既屬于醇類又屬于羧酸，C項錯誤；D.從距離雙鍵最近的一端命名，應(yīng)為3-甲基-丁烯，該命名選錯了官能團(tuán)的位置，D項錯誤；答案選B。考點：考查有機物的系統(tǒng)命名法。有機物的分類與官能團(tuán)等知識。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Mg(OH)2Mg2Si+4H+=2Mg2++SiH4↑3SiH4+4NH3Si3N4+12H2【解析】己知氣體A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.429g·L－1，則其摩爾質(zhì)量為1.429g·L－1×22.4L/mol=32g/mol，固體B是光導(dǎo)纖維的主要成分即SiO2，6.0gSiO2的物質(zhì)的量為0.1mol，則7.6gX中含Si的質(zhì)量為2.8g，即0.1mol；在短周期金屬元素中，與過量NaOH反應(yīng)生成白色沉淀只有Mg(OH)2，則其物質(zhì)的量為0.2mol，所以7.6gX中含Mg的質(zhì)量為4.8g，即0.2mol，由此推知X為Mg2Si，則與硫酸反應(yīng)生成的A氣體為SiH4，其摩爾質(zhì)量恰好為32g/mol。(1)SiH4的電子式為；白色沉淀D的化學(xué)式為Mg(OH)2；(2)固體X與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式是Mg2Si+4H+=2Mg2++SiH4↑；(3)NH3與SiH4在一定條件下反應(yīng)生成一種耐高溫陶瓷材料和H2，所以耐高溫陶瓷材料中含有Si和N兩種元素，根據(jù)二者的化合價可知，其化學(xué)式為Si3N4，摩爾質(zhì)量為140g/mol，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為3SiH4+4NH3Si3N4+12H2。點睛：由于轉(zhuǎn)化關(guān)系中給出了三個質(zhì)量信息，所以要從質(zhì)量守恒入手去思考解答，Si元素是明確的，再根據(jù)短周期元素，在過量NaOH溶液中能生成白色沉淀只有Mg(OH)2，由Mg和Si的物質(zhì)的量之比，可確定出固體X是Mg2Si，再確定氣體A是SiH4。18、酯基溴原子消去反應(yīng)或【解析】

(1)根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡式判斷其官能團(tuán)；(2)根據(jù)G、H分子結(jié)構(gòu)的區(qū)別判斷反應(yīng)類型；(3)A是鄰甲基苯甲酸，A與甲醇在濃硫酸存在條件下加熱，發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生B；(4)根據(jù)同分異構(gòu)體的概念及E的結(jié)構(gòu)簡式和對其同分異構(gòu)體的要求可得相應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式；(5)苯酚與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生環(huán)己醇，環(huán)己醇一部分被催化氧化產(chǎn)生環(huán)己酮，另一部分與HBr發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生1-溴環(huán)己烷，1-溴環(huán)己烷發(fā)生題干信息反應(yīng)產(chǎn)生，與環(huán)己酮發(fā)生信息反應(yīng)得到目標(biāo)產(chǎn)物。【詳解】(1)由C結(jié)構(gòu)簡式可知其含有的官能團(tuán)名稱是酯基、溴原子；(2)由與分析可知：G與CH3COONa在乙醇存在時加熱，發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生和HI；(3)A是鄰甲基苯甲酸，A與甲醇在濃硫酸存在條件下加熱，發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生B；是鄰甲基苯甲酸甲酯，結(jié)構(gòu)簡式是；(4)E結(jié)構(gòu)簡式為：，其同分異構(gòu)體要求：①分子中含有苯環(huán)，能使Br2的CCl4溶液褪色，說明含有不飽和的碳碳雙鍵；②堿性條件水解生成兩種產(chǎn)物，酸化后分子中均只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，其中之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明是苯酚與酸形成了酯；則該物質(zhì)可能為或；(5)苯酚與氫氣在Ni催化下，加熱，發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生環(huán)己醇，環(huán)己醇一部分被催化氧化產(chǎn)生環(huán)己酮，另一部分與HBr發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生1-溴環(huán)己烷，1-溴環(huán)己烷與P(C6H5)3發(fā)生題干信息反應(yīng)產(chǎn)生，與在N(C2H5)3發(fā)生信息反應(yīng)得到目標(biāo)產(chǎn)物。所以由合成路線流程圖為：?！军c睛】本題考查了有機物的推斷與合成的知識。掌握有機物官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)對性質(zhì)的決定作用，的物質(zhì)推斷的關(guān)鍵，題目同時考查了學(xué)生接受信息、利用信息的能力。19、D關(guān)閉分液漏斗活塞，并加入少量水，觀察玻璃旋塞處是否漏水，再倒置觀察玻璃塞處是否漏水，若均不漏水，則密封良好H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O【解析】

(1)操作①用于分離不溶性固體和溶液，據(jù)此選擇；(2)步驟③中所用的分液漏斗使用前須進(jìn)行檢漏，要檢查上口玻璃塞和玻璃旋塞處是否漏液；(3)步驟②是把碘離子轉(zhuǎn)變成碘分子的過程，據(jù)此寫反應(yīng)的離子方程式；【詳解】(1)操作①為不溶性固體和溶液的分離，為過濾，據(jù)此選擇D；答案為：D；(2)步驟③中所用的分液漏斗使用前須進(jìn)行檢漏，要檢查上口玻璃塞和玻璃旋塞處是否漏液，故檢漏操作為：關(guān)閉分液漏斗活塞，并加入少量水，觀察玻璃旋塞處是否漏水，再倒置觀察玻璃塞處是否漏水，若均不漏水，則密封良好；答案為：關(guān)閉分液漏斗活塞，并加入少量水，觀察玻璃旋塞處是否漏水，再倒置觀察玻璃塞處是否漏水，若均不漏水，則密封良好；(3)步驟②為H2SO4溶液中H2O2把碘離子氧化為碘分子的過程，則反應(yīng)的離子方程式H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O；答案為：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O。20、加熱，使用催化劑增加乙醇的用量CO32-+H2OHCO3-+OH-乙酸乙酯、乙酸、乙醇(水)取褪色后的下層溶液，滴加酚酞試液，溶液變紅【解析】

(1)酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，可根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素分析；(2)根據(jù)酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，要提高乙酸轉(zhuǎn)化率，可以根據(jù)該反應(yīng)的正反應(yīng)特點分析推理；(3)根據(jù)鹽的水解規(guī)律分析；(4)根據(jù)乙酸、乙醇及乙酸乙酯的沸點高低分析判斷；(5)紅色褪去的原因若是由于酚酞溶于乙酸乙酯中所致，則可通過向溶液中再加入酚酞，觀察溶液顏色變化分析?！驹斀狻?1)酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，由于升高溫度，可使化學(xué)反應(yīng)速率加快；使用合適的催化劑，可以加快反應(yīng)速率，或適當(dāng)增加乙醇的用量，提高其濃度，使