2026版精彩三年化學選考課件（浙江專用）第28課 水的電離和溶液的pH

第28課水的電離和溶液的pH第八章水溶液中的離子反應與平衡知能目標核心素養(yǎng)1.認識水的電離，了解水的離子積常數。會計算酸、堿溶液中由水電離出的c(H＋)或c(OH－)，能分析并應用水的電離平衡曲線2．掌握溶液的酸堿性與pH的關系。掌握檢測溶液pH的方法，了解溶液pH調控的意義。掌握計算溶液pH的方法3．會計算酸堿混合后溶液的pH，熟知溶液稀釋過程中pH的變化規(guī)律4．理解酸堿中和滴定的原理。會選擇中和滴定的指示劑，熟悉中和滴定實驗儀器及使用方法，掌握中和滴定的實驗操作方法1.證據推理與模型認知：建立觀點、結論和證據之間的邏輯關系；知道可以通過分析、推理等方法認識研究對象的本質特征、構成要素及其相互關系，建立模型。能運用模型解釋化學現象，揭示現象的本質和規(guī)律。能運用弱電解質的電離模型分析水的電離，分析外界條件對水的電離平衡的影響2．科學探究與創(chuàng)新意識：能從問題和假設出發(fā)，確定探究目的，設計探究方案，能通過酸堿中和滴定測定酸或堿的濃度，掌握數據分析與處理的方法，培養(yǎng)定量研究的意識。在探究中學會合作，面對“異?！爆F象敢于提出自己的見解目錄CONTENTS真題特征導引0102_____________________________________明要點知通法具備學科優(yōu)秀思維能力課標要點探究知動態(tài)熟真題明確與熟知課時命題特征01真題特征導引_____________________________________知動態(tài)熟真題明確與熟知課時命題特征真題特征導引1．2024·湖南真題常溫下Ka＝1.8×10－4，向20mL0.10mol·L－1NaOH溶液中緩慢滴入相同濃度HCOOH溶液，混合溶液中某兩種離子的濃度隨加入HCOOH溶液體積的變化關系如圖所示，下列說法錯誤的是(

)D真題特征導引【解析】設呈下降趨勢的曲線為曲線①，呈上升趨勢的曲線為曲線②，根據題圖中可知，曲線①表示的離子濃度開始時為0.1mol·L－1，當滴入0.1mol·L－1HCOOH溶液20mL時，該離子濃度幾乎為0，則曲線①代表OH－濃度的變化；曲線②隨著HCOOH溶液的滴入呈上升趨勢，最終濃度約為0.05mol·L－1，則曲線②代表HCOO－濃度的變化。向20mL0.10mol·L－1NaOH溶液中緩慢滴入20mL0.10mol·L－1HCOOH溶液，滴加過程中逐步生成強堿弱酸鹽HCOONa，水的電離程度逐漸增大，則水的電離程度：M<N，A項正確。根據電荷守恒有真題特征導引真題特征導引2．2023·湖南真題常溫下，用濃度為0.0200mol·L－1的NaOH標準溶液滴定濃度均為0.0200mol·L－1的HCl和CH3COOH的混合溶液，滴定過程中溶液的pH隨η[η＝]的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是(

)D真題特征導引真題特征導引真題特征導引3．2022·浙江1月選考真題某同學在兩個相同的特制容器中分別加入20mL0.4mol·L－1Na2CO3溶液和40mL0.2mol·L－1NaHCO3溶液，再分別用0.4mol·L－1鹽酸滴定，利用pH計和壓力傳感器檢測，得到如下曲線：下列說法正確的是(

)A．圖中甲、丁線表示向NaHCO3溶液中滴加鹽酸，乙、丙線表示向Na2CO3溶液中滴加鹽酸C真題特征導引B．當滴加鹽酸的體積為V1mL時(a點、b點)，所發(fā)生的反應用離子方程式表示為

＋H＋===CO2↑＋H2OC．根據pH－V(HCl)圖，滴定分析時，c點可用酚酞、d點可用甲基橙作指示劑指示滴定終點真題特征導引02課標要點探究_________________________________

明要點知通法具備學科優(yōu)秀思維能力

課標要點一水的電離與水的離子積常數1．水的電離(1)水是一種極弱的______________。(2)水的電離方程式為____________________________，簡寫為H2O?H＋＋OH－。(3)水的電離是_______熱過程。主干梳理電解質H2O＋H2O?H3O＋＋OH－吸

課標要點一水的電離與水的離子積常數2．水的離子積

課標要點一水的電離與水的離子積常數3．水的電離平衡的影響因素(1)溫度：溫度升高，________水的電離；溫度降低，________水的電離。(2)酸、堿：加入酸或堿均能使水的電離平衡逆向移動，能________水的電離。(3)能水解的鹽(如CH3COONa)CH3COO－能與水電離出的H＋結合生成CH3COOH，故能________水的電離。促進抑制抑制促進

課標要點一水的電離與水的離子積常數[名師點撥](1)給水加熱，水的電離程度增大，c(H＋)＞10－7mol·L－1，pH<7，但水仍顯中性。(2)酸、堿能抑制水的電離，故室溫下，酸、堿溶液中水電離產生的c(H＋)<1×10－7mol·L－1，而能水解的鹽溶液中水電離產生的c(H＋)[或c(OH－)]>1×10－7mol·L－1。

課標要點一水的電離與水的離子積常數4．有關水電離出的c水(H＋)或c水(OH－)的計算(1)當抑制水的電離時(如酸或堿溶液)在溶液中c(H＋)、c(OH－)較小的數值是水電離出來的。如下表：10－1210－1210－110－13

課標要點一水的電離與水的離子積常數(2)當促進水的電離時(如鹽的水解)在溶液中c(H＋)、c(OH－)較大的數值是水電離出來的。如下表：10－910－510－4

課標要點一水的電離與水的離子積常數◆自我診斷◆1．判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)(1)25℃與60℃時，水的pH相等。(

)(2)25℃時NH4Cl溶液的Kw大于100℃時NaCl溶液的Kw。(

)(3)任何水溶液中均存在H＋和OH－，且水電離出的c(H＋)和c(OH－)相等。(

)(4)25℃時，0.10mol·L－1NaHCO3溶液加水稀釋后，c(H＋)與c(OH－)的乘積變大。(

)××√×

課標要點一水的電離與水的離子積常數(5)向水中滴入少量稀鹽酸，水的電離平衡逆向移動，Kw減小。(

)(6)將水加熱，Kw增大，pH減小。(

)×√

課標要點一水的電離與水的離子積常數2．計算下列溶液中的c水(H＋)或c水(OH－)。(1)室溫下，0.01mol·L－1的鹽酸中，c水(H＋)＝______________________。(2)室溫下，pH＝4的亞硫酸溶液中，c水(H＋)＝__________________。(3)室溫下，pH＝10的KOH溶液中，c水(OH－)＝___________________。1×10－12mol·L－11×10－10mol·L－11×10－10mol·L－1

課標要點一水的電離與水的離子積常數(4)室溫下，pH＝4的NH4Cl溶液中，c水(H＋)＝__________________。(5)室溫下，pH＝10的CH3COONa溶液中，c水(OH－)＝___________________。1×10－4mol·L－11×10－4mol·L－1

課標要點一水的電離與水的離子積常數命題探究一水的電離平衡例1某溫度下，向c(H＋)＝1.0×10－6mol·L－1的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的c(H＋)＝1.0×10－2mol·L－1。下列對該溶液的敘述不正確的是(

)A．該溫度高于25℃B．由水電離出來的H＋的濃度為1.0×10－10mol·L－1C．加入NaHSO4晶體抑制水的電離D．取該溶液加水稀釋100倍，溶液中的c(OH－)減小命題探究D

課標要點一水的電離與水的離子積常數

課標要點一水的電離與水的離子積常數[歸納總結]1．抑制水電離的方法(1)外加酸或堿。(2)加入強酸的酸式鹽固體(如NaHSO4)。(3)通入酸性氣體(如CO2、SO2)或堿性氣體(如NH3)。(4)降溫。

課標要點一水的電離與水的離子積常數2．促進水電離的方法(1)升溫。(2)加入強酸弱堿鹽或強堿弱酸鹽或弱酸弱堿鹽。

課標要點一水的電離與水的離子積常數即時鞏固常溫時，純水中由水電離出的c(H＋)＝amol·L－1，pH＝1的鹽酸中由水電離出的c(H＋)＝bmol·L－1，0.1mol·L－1的鹽酸與0.1mol·L－1的氨水等體積混合后，由水電離出的c(H＋)＝cmol·L－1，則a、b、c的關系正確的是(

)A．a>b＝c

B．c>a>bC．c>b>a D．b>c>aB

課標要點一水的電離與水的離子積常數【解析】鹽酸抑制水的電離，所以b<a；0.1mol·L－1的鹽酸與0.1mol·L－1的氨水等體積混合后，生成氯化銨溶液，銨根離子水解促進水的電離，則c>a，故B正確。

課標要點一水的電離與水的離子積常數命題探究二水的電離平衡曲線例225℃時，水溶液中c(H＋)與c(OH－)的變化關系如圖所示，下列判斷錯誤的是(

)A．ac曲線上的任意一點都有c(H＋)·c(OH－)＝10－14B．bd線段上任意一點對應的溶液都呈中性C．d點對應溶液的溫度高于25℃，pH＜7D．c點溶液不可能是鹽溶液D

課標要點一水的電離與水的離子積常數【解析】ac曲線上的任意一點，由于溫度相同，所以水的離子積常數相同，根據b點可知，c(H＋)·c(OH－)＝10－14，A項正確；bd線段上任意一點都滿足c(H＋)＝c(OH－)，溶液一定呈中性，B項正確；d點時，c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－6mol·L－1＞1×10－7mol·L－1，溶液的pH＝6，水的電離為吸熱過程，所以d點溫度高于25℃，C項正確；在c點c(H＋)＝1×10－8mol·L－1，c(OH－)＝1×10－6mol·L－1，溶液顯堿性，而強堿弱酸鹽溶液顯堿性，所以c點可能為強堿弱酸鹽溶液，D項錯誤。

課標要點一水的電離與水的離子積常數[歸納總結]正確理解水的電離平衡曲線(1)曲線上的任意點的Kw都相同，即c(H＋)·c(OH－)相同，溫度相同。(2)曲線外的任意點與曲線上任意點的Kw不同，溫度不同。(3)實現曲線上點之間的轉化需保持溫度相同，改變酸堿性；實現曲線上點與曲線外點之間的轉化一定改變溫度。

課標要點一水的電離與水的離子積常數即時鞏固2025·富陽中學模擬不同溫度下水的離子積常數如圖所示，下列說法不正確的是(

)A．圖中溫度：T3>T2>T1B．圖中pH關系：pH(B)＝pH(D)＝pH(E)C．圖中五點Kw間的關系：E>D>A＝B＝CD．C點可能是顯酸性的鹽溶液D

課標要點一水的電離與水的離子積常數【解析】水的電離吸熱，升高溫度促進電離，根據圖知，離子積常數：Kw(T3)>Kw(T2)>Kw(T1)，所以溫度：T3>T2>T1，A正確；根據圖知，B、D、E三點溶液中的氫離子濃度相等，則pH相等，B正確；溫度越高，水的離子積常數越大，Kw間的關系：E>D>A＝B＝C，C正確；C點時Kw＝1×10－14，c(OH－)＝1×10－6.5mol·L－1，c(H＋)＝1×10－7.5mol·L－1，溶液顯堿性，D錯誤。課標要點二溶液的酸堿性與pH1．溶液的酸堿性溶液的酸堿性取決于溶液中c(H＋)和c(OH－)的相對大小。在常溫下溶液的酸堿性與溶液中c(H＋)和c(OH－)的關系如下：主干梳理c(H＋)＞c(OH－)溶液呈______性，常溫下pH______7c(H＋)＝c(OH－)溶液呈______性，常溫下pH＝_____c(H＋)＜c(OH－)溶液呈______性，常溫下pH______7酸＜中7堿＞課標要點二溶液的酸堿性與pH[名師點撥](1)溶液中c(H＋)越大，c(OH－)越小，溶液的酸性越強，堿性越弱；溶液中c(H＋)越小，c(OH－)越大，溶液的堿性越強，酸性越弱。(2)pH＝7或c(H＋)＝10－7mol·L－1的溶液不一定呈中性，因水的電離與溫度有關，常溫時，pH＝7的溶液呈中性，100℃時，pH＝6的溶液呈中性。課標要點二溶液的酸堿性與pH2．溶液的pH及其測量(1)定義式：pH＝－lgc(H＋)。(2)溶液的酸堿性與pH的關系(常溫下)(3)測量方法①pH試紙法：把小片試紙放在一潔凈的玻璃片或表面皿上，用課標要點二溶液的酸堿性與pH____________蘸取待測溶液點在干燥的pH試紙的中央，試紙變色后，與標準比色卡對照即可確定溶液的pH。②pH計測量法。[名師點撥](1)pH試紙使用前不能用蒸餾水潤濕，否則待測液因被稀釋可能產生誤差。(2)廣泛pH試紙只能測出整數值，使用范圍為1～14。玻璃棒課標要點二溶液的酸堿性與pH◆自我診斷◆1．判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)(1)某溶液中c(H＋)＞10－7mol·L－1，該溶液呈酸性。(

)(2)任何溫度下，利用H＋和OH－濃度的相對大小均可判斷溶液的酸堿性。(

)(3)pH＝7的溶液一定呈中性。(

)(4)用pH試紙測得某溶液的pH為3.4。(

)×√××課標要點二溶液的酸堿性與pH(5)用濕潤的pH試紙測溶液的pH，一定影響測量結果。(

)(6)常溫下，將pH＝3的酸和pH＝11的堿等體積混合，所得溶液的pH一定為7。(

)××課標要點二溶液的酸堿性與pH2．計算25℃時下列溶液的pH。(1)0.005mol·L－1的H2SO4溶液的pH＝______。(2)0.001mol·L－1的NaOH溶液的pH＝_______。(3)將pH＝8的NaOH溶液與pH＝10的NaOH溶液等體積混合，混合溶液的pH＝_______。(4)0.015mol·L－1的硫酸與0.01mol·L－1的NaOH溶液等體積混合，混合溶液的pH＝______。2119.72課標要點二溶液的酸堿性與pH課標要點二溶液的酸堿性與pH命題探究一

酸堿溶液混合后酸堿性的判斷例125℃時，體積為Va、pH＝a的某一元強酸溶液與體積為Vb、pH＝b的某一元強堿溶液均勻混合后，溶液的pH＝7，已知b＝6a，Va＜Vb，下列有關a的說法正確的是(

)A．a可能等于1

B．a一定大于2C．a一定小于2 D．a一定等于2命題探究C課標要點二溶液的酸堿性與pH課標要點二溶液的酸堿性與pH[歸納總結]酸堿溶液混合后酸堿性的判斷規(guī)律(1)等濃度等體積的一元酸與一元堿混合的溶液——“誰強顯誰性，同強顯中性”。(2)室溫下c酸(H＋)＝c堿(OH－)，即pH之和等于14時，一強一弱等體積混合——“誰弱誰過量，誰弱顯誰性”。(3)已知強酸和強堿的pH，等體積混合(25℃時)：課標要點二溶液的酸堿性與pH①pH之和等于14，呈中性；②pH之和小于14，呈酸性；③pH之和大于14，呈堿性。課標要點二溶液的酸堿性與pH即時鞏固常溫下，兩種溶液混合后酸堿性的判斷(在括號中填“酸性”“堿性”或“中性”)。(1)相同濃度的HCl和NaOH溶液等體積混合。(

)(2)相同濃度的CH3COOH和NaOH溶液等體積混合。(

)(3)相同濃度的NH3·H2O和HCl溶液等體積混合。(

)(4)pH＝2的H2SO4和pH＝12的NaOH溶液等體積混合。(

)中性堿性酸性中性課標要點二溶液的酸堿性與pH(5)pH＝3的HCl和pH＝10的NaOH溶液等體積混合。(

)(6)pH＝3的HCl和pH＝12的NaOH溶液等體積混合。(

)(7)pH＝2的CH3COOH和pH＝12的NaOH溶液等體積混合。(

)(8)pH＝2的H2SO4和pH＝12的NH3·H2O等體積混合。(

)酸性堿性酸性堿性課標要點二溶液的酸堿性與pH命題探究二

溶液pH的計算例2常溫下，下列關于溶液稀釋的說法正確的是(

)A．pH＝3的醋酸溶液稀釋100倍，pH＝5B．pH＝4的H2SO4溶液加水稀釋100倍，溶液中由水電離產生的c(H＋)＝1×10－6mol·L－1C．將1L0.1mol·L－1的Ba(OH)2溶液稀釋為2L，pH＝13D．pH＝8的NaOH溶液稀釋100倍，其pH＝6C課標要點二溶液的酸堿性與pH課標要點二溶液的酸堿性與pH課標要點二溶液的酸堿性與pHH＋或OH－的濃度課標要點二溶液的酸堿性與pH即時鞏固2025·溫州二中模擬按要求回答下列問題(常溫下，忽略溶液混合時體積的變化)。(1)25℃時，pH＝3的硝酸和pH＝12的氫氧化鋇溶液按照體積比為9∶1混合，混合溶液的pH＝_______。(2)在一定體積pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物質的量濃度的NaHSO4溶液，當溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀時，溶液pH＝11。若反應后溶液的體積等于Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積之和，則10課標要點二溶液的酸堿性與pHBa(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積比是_________。(3)將pH＝a的NaOH溶液VaL與pH＝b的HCl溶液VbL混合，若所得溶液呈中性，且a＋b＝13，則

＝_______。1∶410課標要點二溶液的酸堿性與pH課標要點二溶液的酸堿性與pH課標要點三酸堿中和滴定1．實驗原理(1)原理：利用酸堿中和反應，用已知濃度的酸(或堿)來測定未知濃度的堿(或酸)的方法。如以標準HCl溶液滴定待測的NaOH溶液，待測的NaOH溶液的物質的量濃度為c(NaOH)＝_____________________。(2)關鍵①準確測定參加反應的酸、堿溶液的________。②選取適當的指示劑，準確判斷_______________。主干梳理體積滴定終點課標要點三酸堿中和滴定(2)關鍵①準確測定參加反應的酸、堿溶液的________。②選取適當的指示劑，準確判斷____________。2．實驗用品(1)儀器________滴定管(如圖A)、________滴定管(如圖B)、滴定管夾、鐵架臺、錐形瓶。體積滴定終點酸式堿式課標要點三酸堿中和滴定(2)試劑標準液、待測液、指示劑、蒸餾水。(3)滴定管①構造：“0”刻度線在上方，尖嘴部分無刻度。②精確度：讀數可估計到_________mL。③洗滌：先用蒸餾水洗滌，再用__________潤洗。④排氣泡：酸、堿式滴定管中的液體在滴定前均要趕出尖嘴中的氣泡。0.01待裝液課標要點三酸堿中和滴定[名師點撥](1)酸性KMnO4溶液只能盛裝在酸式滴定管中，不能盛裝在堿式滴定管中，原因是KMnO4能腐蝕橡膠。(2)由于滴定管尖嘴處無刻度，故將滴定管中的液體全部放出時，放出的液體體積比理論值要大。(3)堿式滴定管排氣泡的方法如圖所示。課標要點三酸堿中和滴定3．指示劑(1)常用酸堿指示劑及變色范圍指示劑變色的pH范圍及顏色石蕊＜5.0_______5.0～8.0_______＞8.0_______甲基橙＜3.1_______3.1～4.4_______＞4.4_______酚酞＜8.2_______8.2～10.0__________＞10.0_______紅色紫色藍色紅色橙色黃色無色粉紅色紅色課標要點三酸堿中和滴定(2)指示劑選擇的基本原則①酸堿中和滴定中一般不用石蕊作指示劑，因其顏色變化不明顯。②滴定終點為堿性時，用酚酞作指示劑，例如用NaOH溶液滴定醋酸。③滴定終點為酸性時，用甲基橙作指示劑，例如用鹽酸滴定氨水。④強酸滴定強堿一般用酚酞，用甲基橙也可以。⑤并不是所有的滴定都需要使用指示劑，如氧化還原滴定中，用標準的酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液時，可利用KMnO4溶液本身顏色的變化來判斷滴定終點。課標要點三酸堿中和滴定4．滴定曲線以0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1鹽酸為例①開始時加入的堿對pH的影響較小。②當接近滴定終點時，極少量(0.02mL，約半滴)的堿引起溶液的pH突變，導致指示劑顏色明顯變化即反應完全，達到滴定終點。③滴定終點后，加入的堿對pH的影響較小。課標要點三酸堿中和滴定◆自我診斷◆1．判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)(1)錐形瓶在水洗后，要用待測液潤洗2～3次。(

)(2)酸堿中和滴定實驗一般不用石蕊作指示劑，是因為石蕊變色不明顯。(

)(3)滴定實驗中左手控制滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶。(

)×√√課標要點三酸堿中和滴定(4)當觀察到錐形瓶中溶液顏色發(fā)生變化，立即停止滴定并記下滴定管液面讀數。(

)(5)量取20.00mL待測液時可用量筒量取。(

)××課標要點三酸堿中和滴定2．用0.01mol·L－1硫酸滴定0.01mol·L－1NaOH溶液，中和后加水至100mL。若滴定時終點判斷有誤差：①多加了1滴硫酸；②少加了1滴硫酸(設1滴溶液體積為0.05mL)。則①和②中pH相差_______。4課標要點三酸堿中和滴定課標要點三酸堿中和滴定命題探究一酸堿中和滴定的操作與指示劑,的選擇例1現用中和滴定來測定某NaOH溶液的濃度。(1)滴定：用______式滴定管盛裝cmol·L－1鹽酸標準液。下圖表示的是某次滴定時50mL滴定管中前后液面的位置。此次滴定結束后的讀數為__________mL，可用________________作指示劑。命題探究酸24.90酚酞或甲基橙課標要點三酸堿中和滴定(2)排出堿式滴定管中氣泡的方法應采用下圖______(填“甲”“乙”或“丙”)所示的操作，然后擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。(3)有關數據記錄如下：丙滴定序號待測液體積/mL所消耗鹽酸標準液的體積/mL滴定前滴定后消耗的體積1V0.5025.8025.302V－－－3V6.0031.3525.35課標要點三酸堿中和滴定根據所給數據，寫出計算NaOH溶液的物質的量濃度的表達式：____________________________________________________(不必化簡)。課標要點三酸堿中和滴定即時鞏固(1)用0.100mol·L－1NaOH溶液滴定未知濃度的醋酸，可選用________作指示劑，滴定終點時顏色變化為_______________________。(2)用0.100mol·L－1鹽酸滴定Na2CO3溶液，若選用酚酞作指示劑，溶液由紅色變至近無色，此時Na2CO3轉化為____________。酚酞溶液由無色變淺紅色NaHCO3課標要點三酸堿中和滴定命題探究二

酸堿中和滴定誤差分析例2以標準鹽酸滴定待測NaOH溶液為例，分析實驗誤差。(填“偏高”“偏低”或“無影響”)步驟