2022年高考化學(xué)試卷（湖北）（解析卷）

*?？荚図樌?3.選擇題用2B鉛筆在答題卡上把所選答秦的標(biāo)號涂黑；非選擇題用黑色簽字筆A.加入明礬后泥水變澄清B.北京冬奧會C.燉排骨湯時加點(diǎn)醋味道更鮮D.【答案】B【解析】【詳解】A．明礬凈水的原理為：Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+，Al(OH)3膠體具有吸附性，可以使泥2.蓮藕含多酚類物質(zhì)，其典型結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)該類物質(zhì)的C.有特征紅外吸收峰D.能與Fe3+發(fā)生顯色反應(yīng)【答案】A【解析】A.鎏金工藝?yán)昧斯膿]發(fā)性B.鎏金工藝中金發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)C.鎏金工藝的原理可用于金的富集D.用電化學(xué)方法也可實(shí)現(xiàn)銅上覆金【答案】B【解析】4.下列各組離子在給定溶液中能大量A.在0.1mol.L-1氨水中：Ag+、Cu2+、NO3-、SO-B.在0.1mol.L-1氯化鈉溶液中：Fe3+、I-、Ba2+、HCO3-C.在0.1mol.L-1醋酸溶液中：SO-、NH、Br-、H+D.在0.1mol.L-1硝酸銀溶液中：K+、Cl-、Na+、CO-【答案】C【解析】A.維生素C可以還原活性氧自由基B.蛋白質(zhì)只能由蛋白酶催化C.淀粉可用CO2為原料人工合成D.核酸可視為核苷酸的聚合產(chǎn)物【答案】B【解析】A.A【答案】C【解析】7.C60在高溫高壓下可轉(zhuǎn)變?yōu)榫哂幸欢▽?dǎo)電性、高硬度的非晶態(tài)碳玻璃是A.具有自范性B.與C60互為同素異形體C.含有sp3雜化的碳原子D.化學(xué)性質(zhì)與金剛石有差異【答案】A【解析】C．碳玻璃具有高硬度，與物理性質(zhì)金剛石類似，因而結(jié)構(gòu)具有一定的相似性，所以含有sA.Na2CS3不能被氧化B.Na2CS3溶液顯堿性【答案】B【解析】B．類比Na2CO3溶液，O與S同9.某立方鹵化物可用于制作光電材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所A.Ca2+的配位數(shù)為6B.與F-距離最近的是K+C.該物質(zhì)的化學(xué)式為KCaF3D.若F-換為Cl-，則晶胞棱長將改變【答案】B【解析】【詳解】A．Ca2+配位數(shù)為與其距離最近且等距離的F-的個數(shù)，如圖所示，Ca2+位于體心，F(xiàn)-位于面B．F-與K+的最近距離為棱長的，F(xiàn)-與Ca2+的最近距離為棱長的，所以與F-距離最近的是C．K+位于頂點(diǎn)，所以K+個數(shù)位于面心，F(xiàn)-個數(shù)位于體心，所以Ca2+個D．F-與Cl-半徑不同，替換后晶胞棱長將改變，D正確；10.Be2+和Al3+的電荷與半徑之比相近，導(dǎo)致兩元素性質(zhì)相似。下列說法錯誤的是A.Be2+與Al3+都能在水中與氨形成配合物B.BeCl2和AlCl3的熔點(diǎn)都比MgCl2的低2和Al(OH)3均可表現(xiàn)出弱酸性【答案】A【解析】B．BeCl2和AlCl3屬于分子晶體，而MgCl2屬于離子晶體，則BeCl2和AlCl3的熔點(diǎn)都比MgCl2的低，A.為非極性分子B.立體構(gòu)型為正四面體形【答案】C【解析】N2H+NH3=NH+N2H4，N2H4+CH3COOH=N2H+CH3COO-，下列酸性強(qiáng)弱順序正確的是A.N2H>N2H4>NHB.N2H>CH3COOH>NHC.NH3>N2H4>CH3COO-D.CH3COOH>N2H>NH【答案】D【解析】反應(yīng)N2H4+CH3COOH=N2H+CH3COO-中，酸性：CH3COOH＞N2H，反應(yīng)N2H+NH3=NH+N2H4中，酸性：N2H＞NH，故酸性：CH3COOH>N2H>NH，答案選D。2。據(jù)此推測，對羥基苯甲醛與10倍量的D218O在少量酸催化下反應(yīng)，達(dá)到【答案】D【解析】【詳解】由已知信息知，苯環(huán)上的羥基不發(fā)生反應(yīng)，醛基中的碳氧雙鍵與D218O發(fā)生加成反應(yīng)，在醛基碳C.在電解過程中CN-向鉑電極移動D.電解產(chǎn)生的H2中的氫元素來自于LiOH【答案】D【解析】D．由所給圖示可知HCN在陰極放電，產(chǎn)生CN-和H2，而HCN中的H來自LiOH，則電解產(chǎn)生的H215.下圖是亞砷酸As(OH)3和酒石酸(H2T,lgKa1=-3.04,lgKa2=-4.37)混合體系中部分物種的c-pH圖(濃度：總As為5.0×10-4mol.L-1，總T為1.0×10-3mol.L-1)。下列說法錯誤的是A.As(OH)3的lgKa1為-9.1D.pH=7.0時，溶液中濃度最高的物種為As(OH)3【答案】D【解析】先變大，然后再減小，同時c{AsO(OH)變大，兩者濃度=c 2AsO(OH)=cD．由可知條件，酒石酸(H2T,lgKa1=-3.04,lgKa2=-4.37)，As(OH)3的lgKa1為-9.1，即酒石酸的第16.高技術(shù)領(lǐng)域常使用高純試劑。純磷酸(熔點(diǎn)為42℃,易吸潮)可通過市售85%磷酸溶液減壓蒸餾除水、結(jié)晶除雜得到，純化過程需要嚴(yán)格控制溫度和水分，溫度低于21℃易形成2H3PO4.H2O(熔點(diǎn)為30℃)，高于100℃則發(fā)生分子間脫水生成焦磷酸等。某興趣小組為制備磷酸晶（4）升高溫度能提高除水速度，實(shí)驗(yàn)選用水浴加熱的（6）過濾磷酸晶體時，除了需要干燥的環(huán)境外，還需要控制溫度為__【解析】【分析】空氣通過氯化鈣除水，經(jīng)過安全瓶后通過濃硫酸除水，然后通過五氧化細(xì)管對燒瓶中的溶液進(jìn)行攪拌，同時還具有加速水逸出和防空氣流入毛細(xì)管可以對燒瓶中的溶液進(jìn)行攪拌，使受熱均勻，同時還升高溫度能提高除水速度，而純磷酸制備過程中要嚴(yán)格控制溫度，水浴加熱可以過飽和溶液暫時處于亞穩(wěn)態(tài)，當(dāng)加入一些固體的晶體或晃動時可使此狀態(tài)失去純磷酸純化過程中，溫度低于21℃易形成2H3PO4.H2O(熔點(diǎn)為30℃)，高于100℃則發(fā)生分子間脫水生成焦磷酸，純磷酸的熔點(diǎn)為42℃,因此過濾磷酸晶體時，除了需要干燥的環(huán)境外，還需要控制溫度為30-42℃,這個區(qū)間內(nèi)答案選B。：，（4）D→E的過程中，被還原的官能團(tuán)是___________，被氧化的官能團(tuán)是___________。___________（7）Pd配合物可催化E→F轉(zhuǎn)化中C-Br鍵斷裂，也能催為探究有機(jī)小分子催化反應(yīng)①的可能性，甲、乙兩個研究小組分別合成了有機(jī)小分子S-1(結(jié)構(gòu)如下圖所示)。在合成S-1的過程中，甲組使用了Pd催化劑，并在純化過程中用沉淀劑除Pd；乙組未使用金屬催根據(jù)上述信息，甲、乙兩組合成的S-1產(chǎn)品催化性能出現(xiàn)差異的原因是___________。（4）①.酯基@.碳碳雙鍵【解析】E結(jié)構(gòu)中存在環(huán)狀酯結(jié)構(gòu)，采用逆推的方式可得到A→F的過程中，分成三步進(jìn)行，且三步反應(yīng)A→D甲乙兩組合成的小分子催化劑結(jié)構(gòu)相同，但只有使用了Pd催化劑的甲組才能催化反應(yīng)①,而乙組不能催化反應(yīng)①,說明有機(jī)小分子S-1不是反應(yīng)①的催化劑，根據(jù)已知條件，Pd配合物也能催化反應(yīng)①,可推18.全球?qū)︿囐Y源的需求不斷增長，“鹽湖提鋰雜后，得到濃縮鹵水(含有Na+、Li+、Cl-和少量Mg2+、Ca2+)，并設(shè)計了以下流程通過制備碳酸鋰來提Ksp5.6×10-1225.5×10-62.8×10-9Li2CO3（2）向“濾液1”中加入適量固體Li2CO3的目的是___________。（3）為提高Li2CO3的析出量和純度，“操作A”依次為___________、___________、洗滌。（4）有同學(xué)建議用“侯氏制堿法”的原理制備Li2CO3。查閱資料后，發(fā)現(xiàn)文獻(xiàn)對常溫下的Li2CO3有不同的描述：①是白色固體；②尚未從溶液中分離出來。為探究LiHCO3的性質(zhì)，將飽和LiCl溶液NaHCO3溶液等體積混合，起初無明顯變化，隨后溶液變渾濁并伴有氣泡冒出，最終生成白色沉淀。上述現(xiàn)象說明，在該實(shí)驗(yàn)條件下LiHCO3___________(填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”)，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為___________（5）他們結(jié)合(4)的探究結(jié)果，擬將原流程中向“濾液2”加入Na2CO3改為通入CO2。這一改動能否達(dá)到相同的效果，作出你的判斷并給出理由__（2）將Ca2+轉(zhuǎn)化成CaCO3沉淀除去，同時不（3）①蒸發(fā)濃縮@.趁熱過濾.【解析】【分析】濃縮鹵水(含有Na+、Li+、Cl-和少量Mg2+、Ca2+)中加入石灰乳[Ca(OH)2]后得到含有離子為Na+、Li+、Cl-和OH-，沉淀2為CaCO3，向?yàn)V液2中加入Na2CO3，得到Li2CO3沉淀，再通過蒸濾液1中含有Na+、Li+、Cl-和Ca2+，結(jié)合已知條件：LiOH的溶解度和化合物的溶度積常數(shù)，可推測，出，所以為提高Li2CO3的析出量和純度，需要在較高溫度下析出并過濾得到沉淀，即依次蒸發(fā)濃縮，趁熱“濾液2”中含有LiOH，加入Na2CO3，目的是將LiOH轉(zhuǎn)化為Li2CO3。若改為通入過量的CO2，則LiOH轉(zhuǎn)化為LiHCO3，結(jié)合(4)的探究結(jié)果，LiH果。故答案為：能達(dá)到相同效果，因?yàn)楦臑橥ㄈ脒^量的CO2，則LiOH轉(zhuǎn)化為LiHCO3，結(jié)合(4)的探究結(jié)19.自發(fā)熱材料在生活中的應(yīng)用日益廣泛。某實(shí)驗(yàn)小組為探究“CaO-Al-H2O”體系的發(fā)熱原理，在隔熱裝置中進(jìn)行了下表中的五組實(shí)驗(yàn)，測得相應(yīng)實(shí)驗(yàn)體系的溫度升高值(ΔT)隨時間(t)的變化曲線，如ab0.15gAl粉c0.15gAl粉d0.15gAl粉e0.15gAl粉①CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)ΔH1=-65.17kJ.mol-1②Ca(OH)2(s)=Ca2+(aq)+2OH-(aq)ΔH2=-16.73kJ.mol-1+H2(g)ΔH3=-415.0kJ.mol-1kJ·mol-1。（2）溫度為T時，KspCa(OH)2=x，則Ca(OH)2飽和溶液中c(OH-)=___________(用含x的代中，前3min的ΔT有變化，其原因是___________；3min后ΔT基本不變，其原因是___________微粒的發(fā)生使得溶液中OH-的濃度減小，促使反應(yīng)②平衡右移，反應(yīng)②的發(fā)生促使反應(yīng)①平衡右移，這三步反應(yīng)【解析】ΔH4=ΔH1+ΔH2+2ΔH3=(-65.17kJ.mol-1)+(-16.73kJ.mol-1)+2×(-415.0kJ.mol-1)=-911.9kJ.mol-1?！拘?詳解】