【課件】原子結(jié)構(gòu)（第1課時(shí)）-2024-2025學(xué)年九年級(jí)化學(xué)人教版（2024）上冊(cè)

第1課時(shí)原子的構(gòu)成相對(duì)原子質(zhì)量第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘2原子結(jié)構(gòu)課題基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)01能力提升023知識(shí)點(diǎn)1原子的構(gòu)成1.原子核中一定含有的粒子是 (

)A.中子 B.質(zhì)子C.電子 D.質(zhì)子和電子基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)B42.構(gòu)成原子的粒子中,帶負(fù)電荷的是 (

)A.分子 B.原子C.電子 D.原子核C53.含有“氚”的核廢水直接排放會(huì)對(duì)人類生存的環(huán)境造成一定影響。氚原子的原子核內(nèi)含有1個(gè)質(zhì)子和2個(gè)中子,其核外電子數(shù)是(

)A.1 B.2 C.3 D.6A64.(教材變式)下表列出了幾種原子中的粒子數(shù):分析表中信息,下列說(shuō)法正確的是(

)A.原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)B.原子核都由質(zhì)子和中子構(gòu)成C.原子只由質(zhì)子和電子構(gòu)成D.原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)原子質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氫101碳666氧888鉀192019D75.原子的構(gòu)成示意圖如圖,下列敘述正確的是 (

)A.原子是實(shí)心球體B.質(zhì)子、中子、電子均勻分布在原子中C.中子帶負(fù)電荷D.原子核比原子小很多很多D86.在分子、原子、原子核、質(zhì)子、中子、電子這幾種粒子中,找出符合下列條件的粒子填在相應(yīng)的橫線上。(1)能直接構(gòu)成純凈物的是

。

(2)化學(xué)變化中的最小粒子是

。

(3)帶正電荷的是

。

(4)帶負(fù)電荷的是

。

(5)不顯電性的是

。

(6)在同一原子中數(shù)目相等的是

。

分子、原子原子原子核、質(zhì)子電子分子、原子、中子質(zhì)子與電子9知識(shí)點(diǎn)2相對(duì)原子質(zhì)量7.(化學(xué)史)20世紀(jì)以來(lái),我國(guó)化學(xué)基礎(chǔ)研究取得了長(zhǎng)足發(fā)展,其中為相對(duì)原子質(zhì)量的測(cè)定做出了卓越貢獻(xiàn)的科學(xué)家是 (

)A.張青蓮 B.屠呦呦C.侯德榜 D.袁隆平A108.下列關(guān)于相對(duì)原子質(zhì)量的說(shuō)法正確的是 (

)A.相對(duì)原子質(zhì)量就是原子的實(shí)際質(zhì)量B.相對(duì)原子質(zhì)量是原子質(zhì)量與一種碳原子質(zhì)量的比值C.原子質(zhì)量越大,相對(duì)原子質(zhì)量就越大D.相對(duì)原子質(zhì)量的單位為“g”C119.碳-12原子的質(zhì)量為1.993×10-26kg,一種鋅原子的質(zhì)量為1.096×10-25kg,該鋅原子的相對(duì)原子質(zhì)量是 (

)A.12 B.64C.66 D.1.096×10-25kgC121.知識(shí)梳理有助于我們對(duì)已學(xué)知識(shí)進(jìn)行鞏固,如圖是某同學(xué)以氧氣為例進(jìn)行的梳理,下列選項(xiàng)中與a、b、c、d相對(duì)應(yīng)的是 (

)A.原子、原子核、分子、核外電子B.原子、分子、原子核、核外電子C.分子、原子、核外電子、原子核D.分子、原子、原子核、核外電子能力提升D13解析:氧氣是由氧分子構(gòu)成的,氧分子是由氧原子構(gòu)成的,氧原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的,原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的,故a是分子,b是原子,c是原子核,d是核外電子,D項(xiàng)正確。14

D15

163.人類探月的重要目的之一是勘察、獲取地球上蘊(yùn)藏量很小而月球上卻極為豐富的核聚變?nèi)剂稀癏e-3”,解決地球能源危機(jī)。已知“C-13”是指原子核內(nèi)含有6個(gè)質(zhì)子、7個(gè)中子的碳原子,則“He-3”所指的氦原子核內(nèi)(

)A.含有3個(gè)質(zhì)子,沒有中子 B.含有2個(gè)質(zhì)子,1個(gè)中子C.含有1個(gè)質(zhì)子,2個(gè)中子 D.含有3個(gè)中子,沒有質(zhì)子B解析:分析可推出“He-3”中的3是質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和。氦的質(zhì)子數(shù)為2,所以中子數(shù)=3-2=1,所以原子核內(nèi)含有2個(gè)質(zhì)子,1個(gè)中子。故選B。174.1909年,英國(guó)物理學(xué)家盧瑟福進(jìn)行了著名的α粒子散射(金箔實(shí)驗(yàn))(如圖),根據(jù)這個(gè)實(shí)驗(yàn)獲得的正確結(jié)論是 (

)A.金原子核帶正電荷B.金原子是實(shí)心球體,緊密排列C.金原子中有帶負(fù)電的電子D.金原子核的質(zhì)量與α粒子質(zhì)量相當(dāng)A18解析:α粒子帶正電荷,一小部分α粒子改變了原來(lái)的方向,說(shuō)明金原子核帶正電荷,A正確;由α粒子轟擊金箔實(shí)驗(yàn)知,絕大多數(shù)α粒子未發(fā)生偏轉(zhuǎn),可得金原子并非實(shí)心球體,緊密排列,B錯(cuò)誤;該實(shí)驗(yàn)的三種現(xiàn)象根本不能說(shuō)明核外電子所帶電荷情況,C錯(cuò)誤;有極少數(shù)的α粒子被反彈了回來(lái),說(shuō)明遇到了質(zhì)量很大的東西,即金原子核質(zhì)量相對(duì)于α粒子來(lái)說(shuō)很大,D錯(cuò)誤。故選A。195.如圖,其中①②③表示三種原子,、

、

表示原子中的不同微觀粒子。請(qǐng)回答:(1)、

、

分別表示

。

(2)①原子中中子數(shù)為

,②原子中質(zhì)子數(shù)為

,③原子中電子數(shù)為

。

中子、質(zhì)子、電子11220解析:(1)原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的,原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的,在原子中,原子核外的電子數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù),通過觀察三種原子,發(fā)現(xiàn)小白圓圈在原子核外,屬于電子,在原子中電子個(gè)數(shù)始終等于灰圓圈個(gè)數(shù),所以灰圓圈是質(zhì)子,黑圓圈就是中子了,則

為中子,為質(zhì)子,為電子。(2)①原子中中子數(shù)為1,質(zhì)子數(shù)為1,②原子中質(zhì)子數(shù)為1,中子數(shù)為2,③原子中電子數(shù)在原子核外面為2。216.已知鎂的相對(duì)原子質(zhì)量為24,鋁的相對(duì)原子質(zhì)量為27。(1)鎂原子質(zhì)量

(填“<”“>”或“=”)鋁原子質(zhì)量。

(2)相等數(shù)量的鎂原子、鋁原子,其質(zhì)量比為

。

(3)等質(zhì)量的金屬鎂、鋁含有的鎂、鋁原子個(gè)數(shù)比為

。

(4)一個(gè)氧原子的質(zhì)量為akg,其相對(duì)原子質(zhì)量為16,已知鎂原子的相對(duì)原子質(zhì)量為24,則一個(gè)鎂原子的質(zhì)量為

kg。

<8∶99∶8

22

237.江西省自主設(shè)計(jì)的“人造太陽(yáng)”合理利用了可控核聚變,氘、氚是核聚變的熱核材料。(1)上表中x=

。

(2)下列示意圖能正確表示氚原子結(jié)構(gòu)的是

(填字母)。

原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氘111氚12xA

B

C

D1A解析:(1)在原子中,質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),所以x為1。(2)氚原子結(jié)構(gòu)中質(zhì)子數(shù)為1,中子數(shù)為2,核外電子數(shù)為1。24核心素養(yǎng)8.(化學(xué)觀念)如圖為某原子結(jié)構(gòu)模型示意圖,其中a、b、c是構(gòu)成該原子的三種不同粒子。下列說(shuō)法正確的是 (

)A.決定該原子種類的是bB.原子核由a、b、c三種粒子構(gòu)成C.原子的質(zhì)量主要集中在a和c上D.原子中a與c的數(shù)目一定相同C25解析:由題圖知,a為質(zhì)子,b為電子,c為