2021年河南省普通高中學業(yè)水平合格性考試化學仿真模擬卷05

2021年1月河南省普通高中學業(yè)水平合格性考試化學仿真模擬卷05說明：本試卷分兩部分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，滿分100分，考試時間90分鐘?？赡苡玫降南鄬υ恿浚篐-1O-16Na-23Cl-35.5Zn-65第Ⅰ卷（選擇題共50分）一、選擇題(本題共包括25小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題2分，共50分）1．以下處理廢塑料不符合環(huán)保理念的是()A．制備垃圾袋等產(chǎn)品 B．用于發(fā)電C．催化熱解形成小分子有機物 D．直接填埋【答案】D【詳解】A．用廢舊塑料制備垃圾袋等產(chǎn)品，實現(xiàn)塑料的回收利用，符合環(huán)保理念，故不選A；B．廢舊塑料用于發(fā)電，實現(xiàn)塑料的再利用，符合環(huán)保理念，故不選B；C．廢舊塑料催化熱解形成小分子有機物，實現(xiàn)塑料的回收利用，符合環(huán)保理念，故不選C；D．塑料難降解，廢舊塑料直接填埋，污染土壤，不符合環(huán)保理念，故選D；2．為減輕大氣污染，每年5月31號定為“世界無煙日”，并且多個城市已禁止燃放煙花爆竹。下圖標識屬于“禁煙"和“禁止燃放煙花爆竹"標識的是（）甲乙丙丁A．甲與乙 B．乙與丙C．丙與丁D．甲與丙【答案】D【詳解】甲圖為禁止吸煙標志，乙圖為可回收利用標志，丙圖為禁止燃放煙花爆竹標志，丁圖為禁止煙火標志；D項符合；3．下列化工生產(chǎn)中，能產(chǎn)生H2的是()A．氯堿工業(yè) B．合成氨工業(yè) C．硫酸工業(yè) D．純堿工業(yè)【答案】A【詳解】A．氯堿工業(yè)是電解飽和食鹽水，電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氯氣、氫氣，故選A；B．合成氨工業(yè)是氮氣和氫氣反應生成氨氣，反應消耗氫氣，故不選B；C．硫酸工業(yè)是先將硫黃或黃鐵礦在空氣中燃燒或焙燒，生成二氧化硫氣體，將二氧化硫氧化為三氧化硫，用濃硫酸吸收SO3生成硫酸，沒有H2生成，故不選C；D．純堿工業(yè)是把氨氣、二氧化碳通入飽和食鹽水中生成碳酸氫鈉沉淀和氯化銨，加熱碳酸氫鈉生成碳酸鈉、二氧化碳、水，沒有H2生成，故不選D；4．下列化合物中含有共價鍵的是()A．HCl B．Na2O C．KBr D．MgCl2【答案】A【詳解】A.HCl中H原子最外層1個電子，Cl原子最外層7個電子，通過共用一對電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，含有共價鍵，A項符合題意；B.Na原子最外層1個電子，O原子最外層6個電子，Na失去電子形成Na＋，達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，O得到電子形成O2－達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，是簡單離子構(gòu)成的離子化合物，不存在共價鍵，B項不符合題意；C.K原子最外層1個電子，Br原子最外層7個電子，K失去電子形成K＋，達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Br得到電子形成Br－達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，是簡單離子構(gòu)成的離子化合物，不存在共價鍵，C項不符合題意；D.Mg原子最外層2個電子，Cl原子最外層7個電子，Mg失去電子形成Mg2＋，達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Cl得到電子形成Cl－達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，是簡單離子構(gòu)成的離子化合物，不存在共價鍵，D項不符合題意；5．實驗室提供的玻璃儀器有試管、導管、燒杯、酒精燈、玻璃棒等，選用上述儀器(其它非玻璃儀器及必要試劑任選)能完成的實驗是()A．粗鹽提純 B．乙酸乙酯制取C．海帶提碘 D．硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量測定【答案】B【詳解】A．粗鹽提純實驗中要過濾，需要漏斗，A不能完成；B．乙酸乙酯制取需要試管、導管、燒杯、酒精燈、玻璃棒，B能完成；C．海帶提碘實驗中要萃取，需要分液漏斗，C不能完成；D．硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量測定實驗中需要干燥器來盛放吸水試劑，D不能完成；6．下列原子或原子團中，不屬于官能團的是（）A．－OH B．－CHO C．－H D．－COOH【答案】C【詳解】ABD選項依次為羥基、醛基、羧基，而—H為氫原子，非官能團，答案為C。7．氯的原子序數(shù)為17，35Cl是氯元素的一種核素，下列說法正確的是（）A．35Cl原子所含質(zhì)子數(shù)為18 B．mol的1H35Cl分子所含中子數(shù)約為6.02×1023C．3.5g的35Cl2氣體的體積為2.24L D．35Cl2氣體的摩爾質(zhì)量為71g/mol【答案】B【詳解】A.35Cl是氯元素的一種核素，氯元素的質(zhì)子數(shù)為17，故A錯誤；B.35Cl所含中子數(shù)=35-17=18，1H不含中子，所以一個1H35Cl分子所含中子數(shù)為18NA，mol的1H35Cl分子所含中子數(shù)為1NA，即6.02×1023，故B正確；C.未指明溫度和壓強，無法確定氣體的體積，故C錯誤；D.35Cl的相對原子質(zhì)量為35，所以35Cl2的相對分子質(zhì)量為70，所以35Cl2氣體的摩爾質(zhì)量為70g/mol，故D錯誤；8．在標準狀況下，8.96L的CH4具有的電子數(shù)(用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值)（）A．0.4NA B．4NA C．10NA D．6.4NA【答案】B【解析】1molCH4的電子數(shù)是10mol，在標準狀況下，8.96L的CH4的物質(zhì)的量是0.4mol，則對應電子數(shù)為4NA，B正確。9．下列關(guān)于糖類、蛋白質(zhì)、油脂和纖維素的說法中，正確的是()A．它們的組成中都有C、H、O、N等元素B．在一定條件下，它們都能發(fā)生水解反應C．人體需要的二十多種氨基酸都可以通過人體自身合成D．油脂都是高級脂肪酸的甘油酯，是一種高熱量營養(yǎng)素【答案】D【詳解】A.糖類和油脂的組成元素是C、H、O，沒有N元素，A不正確；B.糖類中的單糖不能水解，B不正確；C.人體需要的二十多種氨基酸中，只有10種可以通過人體自身合成，C不正確；D.油脂都是高級脂肪酸的甘油酯，是一種高熱量營養(yǎng)素，D正確。10．化學反應常伴隨著顏色變化，下列現(xiàn)象描述不正確的是()A．無色一氧化氮氣體與空氣接觸變?yōu)榧t棕色B．往鹽酸中滴加紫色石蕊試液，溶液變紅色C．向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，出現(xiàn)白色沉淀D．將足量二氧化硫氣體通入品紅溶液，紅色逐漸褪去【答案】C【詳解】A、無色的一氧化氮被氧化成紅棕色的二氧化氮,所以A選項是正確的;

B、鹽酸溶液呈酸性，滴加紫色石蕊試液，溶液變紅色，所以B選項是正確的;

C、向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液,生成藍色的氫氧化銅沉淀,而不是白色的沉淀,故C錯誤;

D、二氧化硫具有漂白性,二氧化硫能使品紅溶液褪色,所以D選項是正確的;

11．能與金屬鈉反應生成H2的有機物是()A．CH3CH2OH B．CH3CH2Br C．C6H6 D．CH3COOCH2CH3【答案】A【詳解】CH3CH2Br、苯、乙酸乙酯均與Na不反應，只有A中含?OH，與Na反應生成氫氣，故12．下列說法正確的是()A．二氯甲烷有兩種同分異構(gòu)體B．苯和苯的同系物均能使高錳酸鉀酸性溶液褪色C．酸和醇發(fā)生的反應稱為酯化反應D．一定條件下溴乙烷既能發(fā)生取代反應又能發(fā)生消去反應【答案】D【詳解】A．一氯甲烷中只有1種氫原子，所以二氯甲烷有1種同分異構(gòu)體，故A錯誤；B．苯性質(zhì)較穩(wěn)定，不能使高錳酸鉀酸性溶液褪色，苯的同系物若與苯環(huán)相連的碳上有氫原子，能使高錳酸鉀酸性溶液褪色，反之不能褪色，故B錯誤；C．乙醇與濃HBr發(fā)生取代反應生成溴乙烷，不屬于酯化反應，故C錯誤；D．一定條件下溴乙烷既能發(fā)生取代反應生成乙醇，又能發(fā)生消去反應生成乙烯，故D正確；13．下列物質(zhì)不屬于天然高分子化合物的是（）A．淀粉 B．蠶絲 C．葡萄糖 D．纖維素【答案】C【詳解】葡萄糖是小分子，不是高分子化合物，其他都是天然高分子化合物，所以答案選C。14．Na2SO3中S元素化合價為（）A．-2 B．+2 C．+4 D．+6【答案】C【詳解】化合物中元素化合價代數(shù)和為0，設(shè)S的化合價為x，則有1×2+3x-2×3=0，解得x=+4，故答案為C。15．下列金屬中，常溫下在濃硫酸中發(fā)生鈍化反應的是（）A．Mg B．Al C．Cu D．Ag【答案】B【詳解】常溫下，鐵、鋁易在濃硫酸和濃硝酸中鈍化，故答案為B。16．人體中缺乏某種微量元素時，會引起甲狀腺腫大，該元素是()A．碘 B．鐵 C．銅 D．硒【答案】A【詳解】人體中缺乏碘元素時，會引起甲狀腺腫大，答案選A。17．常溫常壓下，4gH2中分子數(shù)目為（）A．1NA B．2NA C．4NA D．8NA【答案】B【詳解】4gH2的物質(zhì)的量為n(H2)==2mol，所含分子18．下列互為同分異構(gòu)體的是()A．O2和O3B．和C．CH4和CH3CH3D．CH3CH2CH2CH3和【答案】D【詳解】A.O2和O3是氧元素組成的不同單質(zhì)，屬于同素異形體，故不選A；B.和是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子，屬于同位素，故不選B；C.CH4和CH3CH3結(jié)構(gòu)相似、分子式相差1個CH2，屬于同系物，故不選C；D.CH3CH2CH2CH3和，分子式相同、結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體，故選D。19．下列屬于氧化還原反應的是()A．MgCl2+Ba(OH)2==BaCl2+Mg(OH)2↓ B．CO2+2NaOH==Na2CO3+H2OC．CaCO3CaO+CO2↑ D．H2+CuO==H2O+Cu【答案】D【詳解】A.MgCl2+Ba(OH)2==BaCl2+Mg(OH)2↓是復分解反應，沒有元素化合價變化，不屬于氧化還原反應，故不選A；B.CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O，沒有元素化合價變化，不屬于氧化還原反應，故不選B；C.CaCO3CaO+CO2↑是分解反應，沒有元素化合價變化，不屬于氧化還原反應，故不選C；D.H2+CuO==H2O+Cu是置換反應，銅元素、氫元素化合價變化，屬于氧化還原反應，故選D。20．下列化學用語正確的是（）A．氯化鈉的電子式 B．乙烯的結(jié)構(gòu)式H－C＝C－HC．磷原子的結(jié)構(gòu)示意圖 D．乙醇的分子式C2H6O【答案】D【詳解】A.氯化鈉的電子式應為，故A錯誤；B.乙烯的結(jié)構(gòu)式為，故B錯誤；C.磷原子核外有15個電子，結(jié)構(gòu)示意圖，故C錯誤；D.乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH3OH，分子式C2H6O，故D正確；21．實驗室需要用480mL0.1mol?L-1的硫酸銅溶液，以下配制方法正確的是（）A．稱取膽礬（CuSO4·5H2O），配成500mL溶液B．稱取膽礬（CuSO4·5H2O），加入500mL水配成溶液C．稱取無水硫酸銅粉末，加入480mL水配成溶液D．稱取無水硫酸銅粉末，加入500mL水配成溶液【答案】A【詳解】A.配制0.1mol/LCuSO4溶液500mL，需要CuSO40.05mol，所以需稱取膽礬的質(zhì)量為0.05mol×250g/mol=12.5g，A項正確；B.膽礬的質(zhì)量數(shù)值正確，但加入水的體積錯誤，應是“加水形成500mL溶液”，B項錯誤；C.實驗室沒有480mL規(guī)格的容量瓶，C項錯誤；D.加入水的體積應小于500mL（加入無水硫酸銅的質(zhì)量數(shù)值正確），D項錯誤；22．Na2CO3俗名純堿，下面是對純堿采用不同分類法的分類，不正確的是()A．Na2CO3是堿 B．Na2CO3是鹽C．Na2CO3是鈉鹽 D．Na2CO3是碳酸鹽【答案】A【詳解】A.Na2CO3俗名純堿，但不是堿，是由鈉離子和碳酸根離子構(gòu)成的鹽，故A錯誤；B.Na2CO3在水溶液中電離出金屬陽離子和酸根陰離子，它是鹽，故B正確；C.Na2CO3是由鈉離子和碳酸根離子構(gòu)成的鈉鹽，故C正確；D.Na2CO3是由鈉離子和碳酸根離子構(gòu)成的碳酸鹽，故D正確；23．下列說法正確的是()A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是有丁達爾效應B．SO3溶于水后所得溶液能導電，所以SO3是電解質(zhì)C．SiO2既能與NaOH溶液反應、又能與HF溶液反應，所以SiO2是兩性氧化物D．玻璃和水泥屬于硅酸鹽材料，都用到石灰石作原料【答案】D【詳解】A、膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑的大小，丁達爾現(xiàn)象是膠體的性質(zhì)，故A錯誤；B、電解質(zhì)是本身在水溶液中或熔融狀態(tài)電離出離子的化合物，SO3溶于水后生成硫酸電解質(zhì)，所得溶液能導電，SO3是非電解質(zhì)，故B錯誤；C、兩性氧化物是指和酸堿反應生成鹽和水的氧化物，二氧化硅和氫氟酸反應是特殊性質(zhì)，二氧化硅和其他酸不能反應，故C錯誤；D、工業(yè)制備玻璃是利用石灰石、純堿和石英中的二氧化硅反應，水泥制備利用粘土和石灰石制備，制備過程中都用到石灰石，故D正確。24．下列檢驗某溶液中是否含有SO42-的方法中正確的是()A．向該溶液中加入酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明溶液中一定有SO42-B．向該溶液中加入BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定有SO42-C．向該溶液中加入足量HCl，無現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定有SO42-D．向該溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入HCl沉淀不溶解，說明該溶液中一定有SO42-【答案】C【詳解】A．酸化的Ba（NO3）2溶液有氫離子和硝酸根離子，稀硝酸能把SO32﹣氧化為SO42﹣，從而干擾SO42﹣的檢驗，故A錯誤；B．沉淀可能為氯化銀，原溶液可能含有銀離子，故B錯誤；C．首先在試液中加入鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液，若有BaSO4白色沉淀產(chǎn)生，則證明有SO42﹣，操作正確，故C正確；D．沉淀可能為氯化銀，原溶液可能含有銀離子，故D錯誤；25．下列各組離子既能與鎂粉反應，又能大量共存，且其溶液為無色溶液的是()A．Ca2+、Cl-、MnO4-、Na+ B．K+、Cl-、SO42-、H+C．OH-、Na+、Al3+、I- D．H+、Cl-、Ba2+、Ag+【答案】B【詳解】A.高錳酸鉀溶液呈紫紅色，與“無色”不符，故A不選；B.氫離子可以與鎂粉發(fā)生反應，且溶液無色，故B選；C.鋁離子可以和鎂粉反應，但鋁離子與氫氧根不共存，故C不選；D.氯離子和銀離子會生成沉淀，故D不選；第Ⅱ卷（非選擇題共50分）（分兩部分，第二題填空為必做部分，分五小題，共30分，第三題為選做部分，分為A、B兩部分各三小題，共20分）二、非選擇題（共5小題，30分）26．(7分)（1）鐵元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________；它在周期表中的位置是_________。（2）某煉銅反應為：上述反應中，氧化劑是________；若反應中轉(zhuǎn)移15mol電子，則氧化產(chǎn)物的質(zhì)量為___________。（3）氧和硫分別形成的氫化物中比較穩(wěn)定的是________（寫電子式）。（4）與明礬相似，也可用作凈水劑，其凈水的原理是_________。（5）又稱摩爾鹽，它可作凈水劑，還用作化學試劑、醫(yī)藥、冶金、電鍍等，請你設(shè)計實驗檢驗摩爾鹽中的有色陽離子：_________________?！敬鸢浮浚?）第四周期第VIII族（2）、（3）160g（3）（4）鐵離子水解生成的氫氧化鐵膠體具有吸附性（5）取少量樣品溶于水，加KSCN溶液不變色，然后滴加氯水，溶液變?yōu)檠t色，則含有亞鐵離子【詳解】（1）Fe的原子序數(shù)為26，有4個電子層，最外層電子數(shù)為2，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為；其位于元素周期表中的第四周期第VIII族；故答案為；第四周期第VIII族；（2）在中，Cu元素的化合價由+1價降低為0，S元素的化合價由?2價升高為+4價，則氧化劑為Cu2S、Cu2O，氧化產(chǎn)物為SO2，當生成1molSO2時，該反應轉(zhuǎn)移6mol電子，則反應中轉(zhuǎn)移15mol電子時，氧化產(chǎn)物SO2的質(zhì)量為；故答案為、；160g；（3）非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，而非金屬性O(shè)>S，則水較穩(wěn)定，水的電子式為，；故答案為；（4）鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，具有吸附性，可凈化水；故答案為鐵離子水解生成的氫氧化鐵膠體具有吸附性；（5）該摩爾鹽中的有色陽離子為亞鐵離子，檢驗亞鐵離子可利用KSCN溶液和氯水，實驗方法為：取少量樣品溶于水，加KSCN溶液不變色，然后滴加氯水，溶液變?yōu)檠t色，則含有亞鐵離子。故答案為取少量樣品溶于水，加KSCN溶液不變色，然后滴加氯水，溶液變?yōu)檠t色，則含有亞鐵離子。27．（9分）乙烯是一種重要的基本化工原料。結(jié)合以下合成路線，回答下列問題。（1）乙烯的結(jié)構(gòu)簡式是______，A（乙醇）所含官能團的名稱是__________。（2）制備F（CH3-CH2Cl）有以下兩種方案：方案一乙烷和氯氣的取代反應；方案二乙烯和氯化氫的加成反應方案二優(yōu)于方案一的原因是：_____________________________________。（3）以乙烯為原料合成有機高分子化合物D(聚乙烯)的化學方程式為：____________________________。（4）以乙烯為原料可以合成一種有香味的物質(zhì)E，實驗室可通過下圖所示裝置來實現(xiàn)，請寫出以下變化的化學方程式：已知：B轉(zhuǎn)化為C的化學方程式為：2CH3CHO+O22CH3COOH①A→B的化學方程：_____________________________。②A+C→E的化學方程式：_________________________。（5）裝置中導管末端不能插入飽和碳酸鈉溶液中，是為了__________。（6）試管中飽和碳酸鈉溶液的作用為：________________。（7）飽和碳酸鈉溶液的試管中可看到的實驗現(xiàn)象為：___________________。【答案】（1）CH2=CH2羥基（2）乙烷與氯氣發(fā)生取代反應，副產(chǎn)物多，產(chǎn)率低且難以分離；乙烯與氯化氫發(fā)生加成反應，產(chǎn)物喂一產(chǎn)率高（合理答案均計分）（3）（4）CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O（5）防止碳酸鈉溶液倒吸（6）中和揮發(fā)的乙酸，吸收揮發(fā)的乙醇，利于乙酸乙酯分層析出（7）碳酸鈉溶液上面出現(xiàn)一層無色油狀有香味的液體【詳解】乙烯轉(zhuǎn)化得到A，A能連續(xù)發(fā)生氧化反應生成C，A屬于醇，C屬于羧酸，故乙烯與水發(fā)生加成反應生成A為乙醇，A發(fā)生氧化反應生成B為乙醛，乙醛進一步發(fā)生氧化反應生成C為乙酸，乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應生成E為乙酸乙酯，（2）中F的制備方案可知，F(xiàn)為氯乙烷，（3）中D為高分子化合物，可用來制造食品包裝袋，則乙烯發(fā)生加聚反應生成D為聚乙烯。據(jù)此可得下列結(jié)論：（1）乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CH2；A（乙醇）所含官能團的名稱是羥基；（2）制備氯乙烷，方案一：乙烷和氯氣的取代反應，難以控制發(fā)生一氯取代，副反應多，原料利用率低，且難以分離，方案二：乙烯和氯化氫的加成反應只生成氯乙烷，原料利用率高，無副反應發(fā)生。（3）乙烯發(fā)生加聚反應生成聚乙烯，反應方程式為：；（4）①A→B是乙醇發(fā)生催化氧化生成氧氣，化學方程式是：2CH3CH2OH+O2CH3CHO+2H2O；②A+C→E是乙醇與乙酸反應生成乙酸乙酯，化學方程式是：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；（5）裝置中導管末端不能插入飽和碳酸鈉溶液中，是為防止碳酸鈉溶液倒吸（合理答案均計分）；（6）試管中飽和碳酸鈉溶液的作用為：中和揮發(fā)的乙酸，吸收乙醇，利于乙酸乙酯分層析出（合理答案均計分）；（7）飽和碳酸鈉溶液的試管中可看到的實驗現(xiàn)象為：碳酸鈉溶液上面出現(xiàn)一層無色油狀有香味的液體（合理答案均計分）。28（4分）．實驗室用MnO2和濃鹽酸反應制取Cl2，欲用下圖的裝置凈化氯氣，則瓶①②中應盛放的試劑分別是①___________________，②___________________?！敬鸢浮竣亠柡褪雏}水②濃硫酸【詳解】實驗室加熱濃鹽酸和二氧化錳的混合物制取氯氣時，由于鹽酸具有揮發(fā)性，會與水蒸氣一起作為雜質(zhì)，需要除去，氯氣在飽和食鹽水中的溶解度較小，氯氣在水中存在可逆過程，Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，飽和食鹽水中的氯離子會增加氯離子的濃度，使平衡逆向移動，減小氯氣在水中的溶解度，還可以除去氯化氫氣體，再通入濃硫酸除去水蒸氣，可以得到純凈的氯氣，濃硫酸的干燥裝置需在飽和食鹽水之后。29．（5分）某化學反應，設(shè)反應物總能量為E1，生成物總能量為E2，如果把化學反應中能量的變化看成是物質(zhì)內(nèi)部的能量與熱能之間進行轉(zhuǎn)變，則：（1）若E1>E2，則該反應為________熱反應，該反應的過程可看成是“貯存”在物質(zhì)內(nèi)部的能量轉(zhuǎn)化為________能而被釋放出來的過程。（2）若E1<E2，則該反應為________熱反應。那么在發(fā)生化學反應時，反應物需要________（填“吸收”或“釋放”）能量才能轉(zhuǎn)化成生成物。該反應過程可看成是______的過程?！敬鸢浮浚?）放熱（2）吸吸收熱能轉(zhuǎn)化為物質(zhì)內(nèi)部的能量而被“貯存”起來【詳解】（1）反應物的總能量大于生成物的總能量，則反應進行的結(jié)果必然是部分能量被釋放出來。答案是:放；熱；（2）反應物的總能量小于生成物的總能量，則反應進行時，必然有外部能量參與到反應中來，外部的能量轉(zhuǎn)化為化學能儲存起來。答案是:吸；吸收；熱能轉(zhuǎn)化為物質(zhì)內(nèi)部的能量而被“貯存”起來。30（5分）．A、B、C、D都是中學化學中常見的物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素，在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（部分反應中的水已略去）。根據(jù)題意回答下列問題：（1）若A、B、C的焰色反應均為黃色，A的水溶液能使酚酞溶液呈紅色，C為發(fā)酵粉的主要成分之一，D的過度排放會造成溫室效應。①B的化學式為_____；②反應Ⅲ的離子方程式是_______。（2）寫出Na2O2做防毒面具時涉及到的化學反應的化學方程式：____________、__________。（3）寫出Al(OH)3受熱分解的化學方程式：__________?！敬鸢浮浚?）①Na2CO3②OH-+HCO3-=H2O+CO32-（2）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（3）2Al(OH)3Al2O3+3H2O【詳解】（1）A、B、C的焰色反應均為黃色，說明含有Na元素，C為發(fā)酵粉的主要成分之一，C為NaHCO3，D的過度排放會造成溫室效應，則D為CO2；則可以知道A為NaOH，B為Na2CO3。①B為碳酸鈉，化學是為Na2CO3；②反應Ⅲ為NaOH與NaHCO3反應生成Na2CO3和水；離子方程式為OH－＋HCO3－=CO32－＋H2O；（2）人呼出的氣體中含有CO2和H2O，能夠與Na2O2反應生成O2供氧；化學方程為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；（3）Al(OH)3受熱分解得到氧化鋁，化學方程式為2Al(OH)3Al2O3+3H2O。三、選做題（每組試題包括3小題，每組均為20分）注意：以下選做題分為A，B兩組，每位考生只需選作其中一組，用2B鉛筆在一致答題卡上把所選題組的字母代號涂黑，答題卡上所圖字母代號必須與所做題組一致，若不一致，不涂或者多涂，則按0分計分。）A組化學與生活（選修1）31（5分）．“端午節(jié)”為中國傳統(tǒng)節(jié)日，已被列入世界非物質(zhì)文化遺產(chǎn)名錄。端午節(jié)吃粽子是我國人民的文化傳統(tǒng)。制做粽子的部分原料如下：①蔗糖、②糯米、③鮮瘦肉、④橄欖油。請回答：（1）富含油脂的是______(填序號，下同)。（2）富含淀粉的是________（3）富含蛋白質(zhì)的是_______（4）某學生的午餐是：米飯、醬牛肉、炒青菜、紅燒豆腐、西紅柿蛋湯，從營養(yǎng)成分均衡的角度分析這份食譜是合理的，因為它含有了糖類、油脂、______、______、礦物質(zhì)(無機鹽)和水等營養(yǎng)物質(zhì)?！敬鸢浮竣堍冖鄣鞍踪|(zhì)維生素【詳解】（1）根據(jù)前面分析得到富含油脂的是橄欖油；故答案為：④。（2）根據(jù)前面分析得到富含淀粉的是主要是糯米；故答案為：②。（3）根據(jù)前面分析得到富含蛋白質(zhì)的是鮮瘦肉；故答案為：③。（4）米飯主要含淀粉糖類物質(zhì)，醬牛肉、紅燒豆腐、西紅柿蛋湯主要含有蛋白質(zhì)，炒青菜含有維生素、油脂；故答案為：蛋白質(zhì)；維生素。32（10分）．化學與杜會生活（1）從鐵、生石灰、燒堿、小蘇打、硫酸銅中選擇符合題意的物質(zhì)（用化學式填空）。常用來配制波爾多液的鹽是____，焙制糕點所用的發(fā)酵粉的主要成份是_____。（2）生活中常用二氧化碳滅火而不用氮氣滅火的原因是______________________?；瘜W與傳統(tǒng)文化（3）北宋《浸銅要略序》載“山麓有膽泉（硫酸銅溶液），土人汲以浸鐵，數(shù)日輒類朽木，刮取其屑，鍛煉成銅”，請用化學方程式表示其原理______________________。（4）《漢代古火井碑序》記載：“諸葛丞相躬蒞視察，改進技法，刳斑竹以導氣（氣指天然氣），引井火以煮鹽”，請用化學方程式表示其原理______________________。【答案】（1）CuSO4NaHCO3（2）二氧化碳的密度比空氣的大（3）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu（4）CH4+2O2CO2+2H2O【詳解】（1）波爾多液用硫酸銅和熟石灰配制，其中的鹽是硫酸銅，其化學式為CuSO4；碳酸氫鈉受熱易分解，2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，焙制糕點所用的發(fā)酵粉的主要成份是碳酸氫鈉，其化學式為NaHCO3；（2）生活中帶用二氧化碳滅火而不用氮氣滅火，是因為二氧化碳的密度比空氣的大，更容易隔絕氧氣，而氮氣的密度比空氣略小，容易與空氣混合，不利于滅火；（3）根據(jù)題意，鐵與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵溶液和銅，反應的化學方程式為Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；（4）天然氣的主要成分是甲烷，甲烷在點燃條件下燃燒生成二氧化碳和水，反應的化學方程式為CH4+2O2CO2+2H2O；33（5分）．閱讀下列材料后回答問題：一個體重50kg的健康人，體內(nèi)約含有2g鐵，這2g鐵在人體內(nèi)不是以單質(zhì)的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。正二價鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應給予含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+，有利于人體吸收。⑴在人體中進行的轉(zhuǎn)化時，①中的Fe2+作_________劑，②中的Fe3+作_________劑；⑵“服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+”這句話指出，維生素C在這一反應中作__________劑，具有________性；⑶市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒細小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽，此反應的離子方程式為__________________?！敬鸢浮浚?）還原氧化（2）還原還原（3）Fe+2H+=Fe2++H2↑【詳解】（1）①中Fe元素的化合價升高，則Fe2+為還原劑，②中Fe元素的化合價降低，則Fe3+為氧化劑，故答案為：還原；氧化；（2）維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+，F(xiàn)e元素的化合價降低，則維生素C中某元素的化合價升高，作還原劑，具有還原性，故答案為：還原；還原；（3）Fe與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，離子反應方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故答案為Fe+2H+=Fe2++H2↑。B組化學反應原理（選修4）31（8分）．由銅、鐵和硫酸銅溶液組成的原電池中，作正極的是_______________（填化學式），正極的電極反應式為____________________________；作負極的是____________________（填化學式），電子由___________________（填“正”或“負”，下同）極經(jīng)導線移向________________極，總反應的離子方程式為_________________________。若以反應來設(shè)計原電池，則電池的負極材料是_____________________（填化學式，下同），電解質(zhì)溶液為___________________溶液。【答案】CuCu2++2e-=CuFe負極正極Fe+Cu2+=Fe2++CuFeFeCl3【詳解】根據(jù)分析，Cu電極為正極，電極方程式為Cu2++2e-=Cu；Fe做負極，電極方程式為Fe-2e-=Fe2+，電子從Fe電極流向Cu，即從負極流向正極，總反應的離子方程式為Fe+Cu2+=Fe2++Cu；根據(jù)電池B組化學反應原理（選修4）方程式，F(xiàn)e失去電子，故負極材料為Fe，溶液中Fe3+得電子，故電解質(zhì)溶液為FeCl3。32.（4分）工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH圖1(圖中表示生成1mol物質(zhì)時的能量)圖2（1）根據(jù)圖1請寫出合成甲醇的熱化學方程式(熱量用E1、E2或E3表示)。（2）該反應的逆反應速率隨時間變化的關(guān)系如上圖2。t1時改變了某種條件，改變的條件可能是。（3）判斷反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是(填字母序號)。A．2v(H2)(逆)=v(CO)(正)B．混合氣體的密度不變C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化E．容器內(nèi)CO、H2、CH3OH的濃度之比為1:2:1（4）在一定溫度下，若將4amolH2和2amolCO放入2L的密閉容器中，充分反應后測得CO的轉(zhuǎn)化率為50％，則該反應的平衡常數(shù)為?！敬鸢浮浚?）CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH=(E1－E3)或－(E3－E1)kJ?mol-1（2）加壓、等倍增加反應物和生成物、增加甲醇濃度、升高溫度、使用催化劑等(任答一個合理答案給分。注：t1時刻不能確認是否平衡)（3）CD（4）【解析】試題分析：（1）圖象分析反應是放熱反應，反應的焓變=斷裂化學鍵吸收的能量-形成化學鍵放出的熱量=E1-E3，標注物質(zhì)的聚集狀態(tài)和對應反應的焓變寫出熱化學方程式為：CO(g)+