四川省安寧河聯(lián)盟2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期4月期中聯(lián)考化學(xué)試題（解析版）

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1四川省安寧河聯(lián)盟2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期4月期中聯(lián)考考試時間75分鐘，滿分100分注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必在答題卡上將自己的姓名、班級、準(zhǔn)考證號用0.5毫米黑色簽字筆填寫清楚。2.選擇題使用2B鉛筆填涂在答題卡上對應(yīng)題目標(biāo)號的位置上，如需改動，用橡皮擦擦干凈后再填涂其它答案；非選擇題用0.5毫米黑色簽字筆在答題卡的對應(yīng)區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域答題的答案無效；在草稿紙上、試卷上答題無效。3.考試結(jié)束后由監(jiān)考老師將答題卡收回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1C-12N-14O-16S-32Cu-64Pb-207一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.下列化學(xué)用語正確的A.銅原子()的電子排布式：1s22s22p63s23p63d94s2B.基態(tài)鈹原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖：C.基態(tài)C原子價電子軌道表示式：D.NH4Cl電子式為【答案】B【解析】的電子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1，3d應(yīng)滿足全滿結(jié)構(gòu)，A錯誤；基態(tài)鈹原子電子占據(jù)最高能級的電子為s能級，故電子云輪廓圖為球形，B正確；由洪特規(guī)則得基態(tài)碳原子價電子軌道表示式應(yīng)該為，C錯誤；NH4Cl電子式應(yīng)為，D錯誤；故選B。2.四川地區(qū)礦產(chǎn)資源豐富，如釩鈦磁鐵礦不僅是鐵的重要來源，而且伴生的釩、鈦、鉻、鈷、鎳和鈧等多種組份，具有很高的綜合利用價值。下列說法錯誤的是A.鈦元素在元素周期表中的d區(qū)B.電子排布式違反了構(gòu)造原理C.在鐵原子中，不可能有兩個能量完全相同的電子D.基態(tài)釩原子(23V)核外有23個不同運(yùn)動狀態(tài)的電子【答案】C【解析】鈦元素在元素周期表第四周期第ⅣB族，屬于d區(qū)元素，A正確；Sc原子的電子排布式應(yīng)為1s22s22p63s23p63d14s2，因?yàn)槟芗壗诲e應(yīng)先排4s再排3d，其違背了構(gòu)造原理，B正確；鐵原子中，相同能層的同一能級的電子能量相同，C錯誤；釩元素為23號，原子核外有23個電子且運(yùn)動狀態(tài)各不相同，D正確；故選C。3.短周期的五種主族元素在元素周期表中的位置如下圖所示，下列說法中正確的①②③④⑤A.第一電離能：③＞②＞① B.簡單離子半徑：②＞③＞⑤C.電負(fù)性：④＞③＞⑤ D.氧化物對應(yīng)水化物的酸性：⑤＞②＞①【答案】C【解析】根據(jù)元素在周期表中的位置是位于第二周期和第三周期，同時，逆推④號元素是第二周期F元素，再根據(jù)元素位置可知，①～⑤分別是C、N、O、F、S。主族元素同周期從左向右第一電離能呈增大趨勢，但若元素處于族、族，由于原子最外層電子處于全充滿、半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能大于同一周期相鄰元素，所以第一電離能：②＞③＞①，故A錯誤。核外電子層結(jié)構(gòu)相同的簡單離子，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，則簡單離子半徑：②＞③。但⑤為下一周期的，一共有三層電子，則簡單離子半徑：⑤＞②＞③，故B錯誤。主族元素同周期從左向右電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，同主族從上到下電負(fù)性逐漸減小，所以電負(fù)性：④＞③＞⑤，故C正確。、、的氧化物有多種，對應(yīng)的水化物形成的酸有多種，不能確定其酸性大小，故D錯誤；故答案選C。4.H+可與水形成H3O+，關(guān)于H3O+與H2O，下列說法錯誤的是A.H3O+與H2O中O原子均為sp3雜化B.H3O+和H2O分子中均存在配位鍵C.H3O+空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，H2O為V形D.H3O+和H2O中存在s-sp3σ鍵【答案】B【解析】H3O+與H2O中O原子雜化軌道數(shù)都是4，均為sp3雜化，A正確；H3O+中存在配位鍵，H2O分子中不存在配位鍵，B錯誤；H3O+中O原子為sp3雜化，有1個孤電子對，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，H2O中O原子為sp3雜化，有2個孤電子對，空間結(jié)構(gòu)為V形，C正確；H3O+和H2O中都存在s-sp3σ鍵，即O-H鍵，D正確；故選B。5.抗壞血酸(即維生素C)是水果罐頭中常用的食品添加劑。在空氣中發(fā)生變化：下列有關(guān)說法中錯誤的是A抗壞血酸氧化后溶解度變小B.抗壞血酸中手性碳數(shù)目為1個C.脫氫抗壞血酸中有sp3、sp2兩種雜化方式的C原子D.抗壞血酸的分子式為C6H8O6【答案】B【解析】抗壞血酸氧化后親水基羥基個數(shù)減少，導(dǎo)致其溶解度變小，A正確；如圖，該分子中含有2個手性碳原子，B錯誤；脫氫抗壞血酸中只連接單鍵的碳原子采用sp3雜化，連接雙鍵的碳原子采用sp2，所以脫氫抗壞血酸中有sp3、sp2兩種雜化方式的C原子，C正確；抗壞血酸分子中C、H、O原子個數(shù)依次是6、8、6，分子式為C6H8O6，D正確；故選B。6.下列物質(zhì)的宏觀性質(zhì)與微觀解釋錯誤的是宏觀性質(zhì)微觀解釋A鹵素單質(zhì)F2到I2的熔沸點(diǎn)逐漸升高相對分子質(zhì)量增大，范德華力增大B三氟乙酸酸性大于三氯乙酸的酸性F3C-的極性大于Cl3C-的極性，導(dǎo)致前者羧基中羥基的極性更大CN2、O2、F2跟H2的反應(yīng)能力依次增強(qiáng)單質(zhì)鍵能依次減小、氫化物鍵能依次增大DH2O比H2S的穩(wěn)定性更強(qiáng)水分子間存在氫鍵A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量增大，范德華力增大，所以鹵素單質(zhì)F2到I2的熔沸點(diǎn)逐漸升高，故A正確；F的電負(fù)性大于Cl的電負(fù)性，F(xiàn)3C-的極性大于Cl3C-的極性，導(dǎo)致三氟乙酸羧基中羥基的極性更大，所以三氟乙酸酸性大于三氯乙酸的酸性，故B正確；氮?dú)夥肿又写嬖诘I、氧氣分子中存在氧氧雙鍵、氟氣分子中存在單鍵，N2、O2、F2鍵能依次減小，氫化物鍵能依次增大，所以N2、O2、F2跟H2的反應(yīng)能力依次增強(qiáng)，故C正確；分子的穩(wěn)定性與共價鍵強(qiáng)弱有關(guān)，與分子之間的氫鍵沒有關(guān)系，故D錯誤；選D。7.下列說法中正確的是①區(qū)分晶體和非晶體最可靠的方法是對固體進(jìn)行X射線衍射實(shí)驗(yàn)②[Fe(SCN)6]3-中含有共價鍵、配位鍵和離子鍵。③因?yàn)榫w的形成受速率的影響，所以同一物質(zhì)既可以形成晶態(tài)也可以形成非晶態(tài)④所有的配合物都存在配位鍵，所以含配位鍵的化合物都是配合物⑤含有陽離子的物質(zhì)一定有陰離子⑥金屬鍵是一種既無方向性也無飽和性的化學(xué)鍵，主要存在于金屬晶體中A.②④⑤ B.①②③ C.①③⑥ D.④⑤⑥【答案】C【解析】①區(qū)分晶體的方法有多種，但最可靠的方法是X射線衍射，①正確；②配離子[Fe(SCN)6]3-中只含有共價鍵、配位鍵沒有離子鍵，②錯誤；③因?yàn)榫w自范性的條件之一就是速率要適當(dāng)，同一物質(zhì)熔融態(tài)緩慢冷卻呈現(xiàn)晶體外形，冷卻速率過快是無晶體外形的，③正確；④含有配位鍵的化合物不一定是配合物，如CO、NH4Cl等有配位鍵但不屬于配合物，④錯誤；⑤含有陽離子的物質(zhì)不一定有陰離子，如金屬晶體和等離子體含有陽離子而無陰離子，⑤錯誤；⑥金屬鍵主要存在于金屬晶體中，如石墨及某些金屬配合物中也存在金屬鍵，⑥正確；綜上分析可知，①③⑥正確，故答案為：C。8.1987諾貝爾化學(xué)獎授予三位化學(xué)家，表彰他們在超分子化學(xué)理論方面的開創(chuàng)性工作，從而超分子化學(xué)也開始風(fēng)靡全球，下列說法錯誤的是A.利用超分子具有自組裝和分子識別的特性，可以分離某些分子B.18-冠-6可以適配任意堿金屬離子，其形成的晶體為分子晶體C.圖二中的超分子是兩個不同的分子通過氫鍵形成的分子聚集體D.圖一18-冠-6冠醚與K+形成的超分子中K+的配位數(shù)為6【答案】B【解析】超分子具有自組裝和分子識別的特性，因此可以利用超分子分離某些分子，A正確；18-冠-6空穴只能適配大小與之匹配的堿金屬離子，如K+，其適配上K+后形成的晶體為離子晶體，B錯誤；由圖二可知，該超分子是兩個不同的分子通過氫鍵形成的分子聚集體，C正確；由圖一可知，該超分子中K+與6個O原子之間形成配位鍵，D正確；故選B。9.下列為碳元素形成的幾種同素異形體，有關(guān)晶體結(jié)構(gòu)說法正確的是A.1個金剛石晶胞中含8個C原子，最小的六圓環(huán)最多有3個原子共面B.石墨晶體，C原子與C-C鍵個數(shù)比為1：3，六圓環(huán)與C原子數(shù)之比為1：6C.三種晶體中C原子均為sp2雜化，都屬于共價晶體，熔點(diǎn)石墨>金剛石>C60D.C60晶胞屬于分子密堆積，每個晶胞中含240個C原子【答案】D【解析】金剛石晶胞中最小的六圓環(huán)最多有4個原子共面，故A錯誤；石墨晶體C原子與C-C鍵個數(shù)比為2：3，六圓環(huán)與C原子數(shù)之比為1：2，故B錯誤；石墨晶體為混合晶體C原子為sp2雜化，C60晶體為分子晶體C原子為sp2雜化，金剛石晶體為共價晶體C原子為sp3雜化，熔點(diǎn)石墨>金剛石>C60，故C錯誤；C60晶胞屬于分子密堆積，每個晶胞中含有4個C60分子240個C原子，故D正確；答案為D。10.下圖為Ba和O元素形成的過氧化物的1/8晶胞，晶體中離子鍵百分?jǐn)?shù)約為82%，熔點(diǎn)為1200℃左右，熔融態(tài)能導(dǎo)電，依據(jù)所學(xué)知識分析下列說法錯誤的是A.根據(jù)過渡晶體中化學(xué)鍵的占比和晶體的性質(zhì)可將該晶體視作離子晶體B.該晶體的分子式為BaO2，晶體中除了離子鍵還含有共價鍵C.每個Ba2+最近且等距離的Ba2+有12個D.熔融態(tài)能導(dǎo)電的晶體不一定是離子晶體【答案】B【解析】BaO2晶體中離子鍵百分?jǐn)?shù)約為82%，則根據(jù)過渡晶體中化學(xué)鍵的占比和晶體的性質(zhì)可將該晶體視作離子晶體，A正確；BaO2為離子晶體不存在分子，所以沒有分子式，只能叫化學(xué)式，B錯誤；圖為Ba和O元素形成的過氧化物的1/8晶胞，則一個平面內(nèi)與Ba2+最近且等距離的Ba2+有4個，所以每個Ba2+最近且等距離的Ba2+有12個，C正確；熔融態(tài)能導(dǎo)電的晶體不一定是離子晶體，如金屬晶體熔融態(tài)也能導(dǎo)電，D正確；故選B。11.下列說法正確的是A.物質(zhì)HCOOCH2CH3中官能團(tuán)名稱是羧基B.按照系統(tǒng)命名法的名稱：乙基丙烷C.在核磁共振氫譜圖中有組峰D.CH3OCH3和CH3CH2OH可利用紅外光譜法進(jìn)行鑒別【答案】D【解析】物質(zhì)HCOOCH2CH3中官能團(tuán)名稱是酯基，A錯誤；按照系統(tǒng)命名法的名稱：甲基丁烷，B錯誤；側(cè)鏈上有2種不同類型的氫原子，環(huán)上有4種，共有種氫原子，核磁共振氫譜圖有6組峰，C錯誤；CH3OCH3和CH3CH2OH所含官能團(tuán)不同，可利用紅外光譜法進(jìn)行鑒別，D正確；故選D。12.下列有關(guān)乙烷、乙烯、乙炔的說法錯誤的是A.三物質(zhì)均可在純氧中燃燒，但現(xiàn)象不同，可用于三者的鑒別B.三物質(zhì)中均含有σ鍵，但碳原子的雜化軌道類型不同C.三物質(zhì)中所有原子均在同一平面上D.三物質(zhì)均可與氯氣反應(yīng)，乙烷的四氯代物有2種【答案】C【解析】乙烷、乙烯、乙炔由于含碳量不同，導(dǎo)致燃燒現(xiàn)象不同，A正確；三物質(zhì)中均含有σ鍵，乙烷中的碳原子是sp3雜化，乙烯中的碳原子是sp2雜化，乙炔中的碳原子是sp雜化，三物質(zhì)碳原子的雜化軌道類型不同，B正確；乙烷中的碳原子是sp3雜化，所有原子不在同一平面上，乙烯中的碳原子是sp2雜化，平面型，所有原子共面，乙炔中的碳原子是sp雜化，直線型，所有原子共面，C錯誤；三物質(zhì)都可以與氯氣反應(yīng)，乙烷(C2H6)的四氯代物和乙烷的二氯代物一致，共有2種，分別是、，D正確；故選C。13.下列有關(guān)分離提純的試劑及操作方法正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆蛛x、提純操作方法A除去甲烷中乙烯氣體通入酸性高錳酸鉀溶液洗氣B分離溶于水的碘選用乙醇進(jìn)行下列操作：C分離三氯甲烷(沸點(diǎn)62℃)和正庚烷(沸點(diǎn)98℃)的混合物所用裝置：D提純粗苯甲酸(含泥沙、氯化鈉雜質(zhì))主要操作步驟有：加熱溶解、趁熱過濾、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】乙烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化為CO2，引入新雜質(zhì)，可用溴的四氯化碳溶液除去甲烷中乙烯雜質(zhì)氣體，A錯誤；乙醇與原溶劑水互溶，不能作萃取劑，可選用四氯化碳進(jìn)行萃取，B錯誤；蒸餾操作中，溫度計水銀球應(yīng)該放在支管口，冷凝管中冷凝水應(yīng)該下進(jìn)上出，C錯誤；苯甲酸的溶解度隨溫度變化比較大，可以通過重結(jié)晶提純粗苯甲酸(含泥沙、氯化鈉雜質(zhì))，主要操作步驟有：加熱溶解、趁熱過濾、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，D正確；故選D。14.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如下，下列說法錯誤的是A.該物質(zhì)的分子式為C10H10O4B.該物質(zhì)含有4種官能團(tuán)C.其苯環(huán)上的一氯取代物有3種D.該物質(zhì)能發(fā)生氧化反應(yīng)、加聚反應(yīng)和取代反應(yīng)【答案】B【解析】該物質(zhì)的分子式為C10H10O4，A正確；該物質(zhì)含有3種官能團(tuán)，分別是：(酚)羥基、碳碳雙鍵和酯基，B錯誤；苯環(huán)上有三個氫原子，都不同，均可被取代，一氯代物有3種，C正確；該物質(zhì)含有酚羥基可氧化，可取代，有碳碳雙鍵可發(fā)生加聚反應(yīng)，D正確；故選B。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.已知A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，E、F是第四周期元素，請根據(jù)下列相關(guān)信息，回答有關(guān)問題。元素元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)A基態(tài)原子的最外層電子排布式是nsnnpn+1B第二周期原子半徑最小主族元素C元素的周期序數(shù)等于族序數(shù)的三倍，且焰色呈黃色D與元素C同周期，且最外層電子數(shù)等于能層數(shù)E第四周期中未成對電子數(shù)最多的元素F元素的+3價離子能與OH-生成紅褐色沉淀（1）A元素在周期表中的位置________，位于元素周期表________區(qū)。D的核外電子排布式為________。E元素的價層電子軌道表示式為________。（2）B元素基態(tài)原子核外電子占據(jù)的原子軌道有________個，基態(tài)原子中能量最高的電子的電子云輪廓圖呈_______狀。（3）元素A與C可形成化合物C3A，該化合物的電子式為________。元素C、D的原子半徑大小為________(用元素符號表示并由大到小排序)。（4）F元素可形成F2+、F3+，其中較穩(wěn)定的是F3+，原因是________。（5）A、B、C、D四種元素的第一電離能大小關(guān)系是________(用元素符號表示并由大到小排序)。D的單質(zhì)與C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為________。【答案】（1）①.第二周期ⅤA族②.p③.1s22s22p63s23p1(或[Ne]3s23p1)④.（2）①.5②.啞鈴（3）①.②.Na＞Al（4）Fe2+的價電子排布式為3d6，而Fe3+的價電子排布式是3d5，3d5處于半充滿穩(wěn)定狀態(tài)（5）①.F＞N＞Al＞Na②.2Al+2OH–+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑【解析】根據(jù)A的基態(tài)原子的最外層電子排布式是nsn

npn+1，A為N，B為第二周期原子半徑最小的主族元素，B為F，C元素的周期序數(shù)等于族序數(shù)的三倍，且焰色呈黃色，C為Na，D與元素C同周期，且最外層電子數(shù)等于能層數(shù)，D為Al，E第四周期中未成對電子數(shù)最多的元素，E為Cr，F(xiàn)元素的+3價離子能與OH-生成紅褐色沉淀，F(xiàn)為Fe，據(jù)此回答?！拘?詳析】A元素是N元素，為7號元素，故在周期表中的位置：第二周期ⅤA族，位于p區(qū)，D元素的核外電子排布式為1s22s22p63s23p1(或[Ne]3s23p1)，E元素是24Cr，其價層電子軌道表示式；【小問2詳析】B元素為F元素，其基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p5，占據(jù)的原子軌道有1s、2s和2p共5個原子軌道，其基態(tài)原子中能量最高的電子為2p能級的電子，故電子云輪廓圖呈啞鈴狀；【小問3詳析】元素A與C可形成化合物Na3N，該化合物為離子化合物，故電子式為，同一周期從左到右原子半徑依次減小，故原子半徑：Na＞Al。小問4詳析】F2+、F3+分別是Fe2+、Fe3+，F(xiàn)e2+的價電子排布式為3d6，而Fe3+的價電子排布式是3d5，3d5處于半充滿穩(wěn)定狀態(tài)；【小問5詳析】因主族元素同周期從左向右第一電離能呈增大趨勢（IIA與VA族元素的第一電離能大于其相鄰元素），同主族從上到下第一電離能呈減小趨勢，故第一電離能：F＞N＞Al＞Na，D的單質(zhì)是Al，C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是NaOH，反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑。16.現(xiàn)有6種短周期元素X、Y、Z、W、Ｌ、M、Q，其原子序數(shù)依次增大，X基態(tài)原子半徑最小，Y最高價氧化物在空氣中增多會造成溫室效應(yīng)，Z氫化物常用作制冷劑，W基態(tài)原子的價電子排布式為nsnnpn+2，L電負(fù)性最大，M和X同主族，Q元素最高化合價與最低化合價的代數(shù)和等于4，請用相應(yīng)的化學(xué)用語回答下列問題：（1）X和Y所形成的化合物中可用來產(chǎn)量是衡量國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，該物質(zhì)中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為________。Y的雜化方式為________。（2）如圖為Q4Z4的分子結(jié)構(gòu)示意圖，該化合物中含有的共價鍵類型為________(填“極性鍵”或“非極性鍵”或“極性鍵和非極性鍵”)。（3）高壓發(fā)電系統(tǒng)常用QL6作為絕緣氣體，該氣體分子呈正八面體結(jié)構(gòu)。該分子為________。(填“極性分子”或“非極性分子”)。（4）中的X—Z—X鍵角比ZX3中的X—Z—X鍵角大，原因是_______。（5）的空間結(jié)構(gòu)是________。（6）Z的一種氫化物常用作制冷劑，該物質(zhì)易溶于水，試解釋原因________?！敬鸢浮浚?）①.5：1②.sp2（2）極性鍵和非極性鍵（3）非極性分子（4）NH3分子存在一對孤電子對，孤電子對對成鍵電子對的斥力大于成鍵電子對之間的斥力（5）平面三角形（6）NH3為極性分子，根據(jù)相似相溶原理，易溶于極性溶劑；NH3與水能發(fā)生反應(yīng)；NH3與水分子間能形成氫鍵【解析】X的基態(tài)原子半徑最小，故X為H；Y的最高價氧化物在空氣中增多會造成溫室效應(yīng)，即該氧化物為CO2，故Y為C；W的基態(tài)原子的價電子排布式為nsnnpn+2，則n=2，即W為O；M和X同主族，又M的原子序數(shù)大于W，故M為Na；Q的元素最高化合價與最低化合價的代數(shù)和等于4，故Q為S。因?yàn)榫鶠槎讨芷谥髯逶?，且原子序?shù)依次增大，故Z為N，L為F；【小問1詳析】X和Y所形成的化合物中可用來產(chǎn)量是衡量國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，則為乙烯，結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，該物質(zhì)中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為5：1；其中碳的雜化方式為sp2雜化；【小問2詳析】Q4Z4為S4N4，分子結(jié)構(gòu)示意圖可知，存在S-S鍵、S-N鍵，故該化合物中含有的共價鍵類型為極性共價鍵和非極性共價鍵；【小問3詳析】高壓發(fā)電系統(tǒng)常用QL6作為絕緣氣體，即SF6,SF6中S的價層電子對數(shù)=6+=6，且不含孤電子對，該氣體分子呈正八面體結(jié)構(gòu)，該分子為非極性分子；【小問4詳析】NH3分子存在一對孤電子對，孤電子對對成鍵電子對的斥力大于成鍵電子對之間的斥力，因此，中的X—Z—X鍵角比ZX3中的X—Z—X鍵角大；【小問5詳析】為，硝酸根離子中價層電子對個數(shù)=3+(5+1-3×2)=3且不含孤電子對，所以其空間構(gòu)型是平面三角形；【小問6詳析】Z的一種氫化物常用作制冷劑，該物質(zhì)易溶于水，因?yàn)镹H3為極性分子，根據(jù)相似相溶原理，易溶于極性溶劑；NH3與水能發(fā)生反應(yīng)；NH3與水分子間能形成氫鍵。17.請回答下列問題。（1）配合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中具有重要的作用，CuSO4是農(nóng)藥波爾多液的主要成分之一?，F(xiàn)將無水CuSO4白色晶體溶于水后進(jìn)行一系列操作，過程如下圖所示，根據(jù)圖示請回答下列問題：I、畫出試管②溶液中藍(lán)色離子的結(jié)構(gòu)式_______，1mol該離子中的σ鍵數(shù)目為_______。Ⅱ、繼續(xù)向試管③中加入足量氨水后藍(lán)色沉淀溶解，得到深藍(lán)色透明溶液，寫出該步反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。Ⅲ、向試管④中加入一定量的乙醇可降低溶劑的極性從而析出晶體，寫出試管⑤中深藍(lán)色晶體的化學(xué)式：_______。Ⅳ、NH3和H2O兩種配體，通過以上實(shí)驗(yàn)分析_______與Cu2+形成的配位鍵更穩(wěn)定。（2）一般研究晶體的結(jié)構(gòu)時假設(shè)半徑大的離子先堆積好后半徑小的離子再填入其圍成的空隙中，下圖為NaCl晶胞，晶胞邊長為apm(1pm=10-10cm)。I、根據(jù)離子半徑大小可以確定晶胞中①為_______(填入Na+或Cl-)。Ⅱ、②的配位數(shù)為_______，可以看作②填入了①圍成的_______形狀的空隙中。Ⅲ、已知NaCl的摩爾質(zhì)量是Mg/mol，阿伏伽德羅常數(shù)為NA。該晶體的密度為_______g/cm3(只需要寫出計算表達(dá)式)?！敬鸢浮浚?）①.或②.12NA③.Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4](OH)2或Cu(OH)2+4NH3?H2O=[Cu(NH3)4](OH)2+4H2O④.[Cu(NH3)4]SO4?H2O⑤.NH3（2）①.Cl-②.6③.正八面體④.或【解析】【小問1詳析】①白色CuSO4晶體溶于水變藍(lán)是因?yàn)镃u2+與H2O形成配位鍵生成了藍(lán)色的四水合銅離子，結(jié)構(gòu)式為或，故答案為：或；②1個配離子中有4條配位鍵，4個水分子中共有8條共價鍵，所以1mol四水合銅離子σ鍵數(shù)目為12NA，故答案為：12NA；③繼續(xù)向試管③中加入足量氨水后藍(lán)色沉淀Cu(OH)2溶解，是因?yàn)镹H3與Cu2+形成了更加穩(wěn)定的配位鍵得到深藍(lán)色配離子[Cu(NH3)4]2+，生成了可溶于水的[Cu(NH3)4](OH)2，該步反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4](OH)2或Cu(OH)2+4NH3?H2O=[Cu(NH3)4](OH)2+4H2O，故答案為：Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4](OH)2或Cu(OH)2+4NH3?H2O=[Cu(NH3)4](OH)2+4H2O；④試管④中加入一定量的乙醇后降低了溶劑的極性，從而降低了溶質(zhì)的溶解度，溶液中有[Cu(NH3)4]2+、OH-、SO42-，加入乙醇后[Cu(NH3)4]SO4溶解度變化較大先析出，所以析出的深藍(lán)色晶體為[Cu(NH3)4]SO4?H2O，故答案為：[Cu(NH3)4]SO4?H2O；⑤NH3和H2O兩種配體，由實(shí)驗(yàn)可知Cu2+先和H2O生成配離子[Cu(H2O)4]2+，加入氨水后Cu2+就與NH3生成配離子[Cu(NH3)4]2+，說明NH3與Cu2+形成的配位鍵更穩(wěn)定，因?yàn)镹H3中N的電負(fù)性小于H2O中的O，NH3與Cu2+更易形成穩(wěn)定的配位鍵，故答案為：NH3；【小問2詳析】①Na+比Cl-的核外電子排布少一層，所以Cl-比Na+的半徑大，所以較大的①為Cl-，②為Na+，故答案為：Cl-；②Na+周圍(上下左右前后)最近且等距離的Cl-有6個，所以Na+的配位數(shù)為6，故答案為：6；③Na+上下左右前后的這6個Cl-圍成了一個正八面體形狀的空隙，如圖所示Na+填入了Cl-圍成的正八面體形狀的空隙中，故答案為：正八面體；④NaCl晶胞中，Na的個數(shù)=，Cl的個數(shù)=，一個晶胞有4個NaCl，已知NaCl的摩爾質(zhì)量是Mg/mol，晶胞的質(zhì)量，已知晶胞的邊長為apm=a×10-10cm，根據(jù)密度公式即可求出該晶胞的密度為或，故答案為：或。18.有機(jī)物G常用作食品香料，以烴A(已知A為最簡單的炔烴)為原料制備有機(jī)物G的路線如下：根據(jù)以上路線回答下列問題：（1）物質(zhì)B的官能團(tuán)名稱為_______，B→E的反應(yīng)類型為_______。（2）物質(zhì)G中碳原子的雜化軌道類型為_______。（3）H是保鮮膜的主要成分，寫出B→H的化學(xué)反應(yīng)方程式_______。（4）已知物質(zhì)X是B的同系物，且相對分子質(zhì)量為56。則X可能的結(jié)構(gòu)簡式為_