河北省保定市六校聯(lián)考2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期4月期中聯(lián)考化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1河北省保定市六校聯(lián)考2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期4月期中聯(lián)考(滿分：100分，測(cè)試時(shí)間：75分鐘)相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16B11As75一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.超臨界流體是溫度和壓力同時(shí)高于臨界值的流體，也即壓縮到具有接近液體密度的氣體，是物質(zhì)介于氣態(tài)和液態(tài)之間的一種新的狀態(tài)。目前應(yīng)用最廣的是超臨界二氧化碳，在中藥、香料的萃取分離以及作為溶劑、發(fā)泡劑取代氟利昂等具有重要價(jià)值。下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是A.超臨界二氧化碳與CO2的物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相同B.超臨界二氧化碳可能是一種原子晶體C.用超臨界二氧化碳溶解萃取物質(zhì)，符合綠色化學(xué)的思想D.用超臨界二氧化碳代替氟利昂可減輕對(duì)臭氧層的破壞【答案】B【解析】超臨界二氧化碳與CO2由于物質(zhì)的分子構(gòu)成相同，所以兩者物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相同，A正確；超臨界流體的物質(zhì)是介于氣態(tài)和液態(tài)之間的一種新的狀態(tài)，因此超臨界二氧化碳是一種分子晶體，B錯(cuò)誤；二氧化碳是空氣的成分之一，用超臨界二氧化碳溶解萃取物質(zhì)，不會(huì)產(chǎn)生大氣污染物，因此符合綠色化學(xué)的思想，C正確；用超臨界二氧化碳代替氟利昂作制冷劑，不會(huì)產(chǎn)生游離鹵素原子，故可減輕對(duì)臭氧層的破壞，D正確；答案選B。2.撲熱息痛又叫對(duì)乙酰氨基酚(結(jié)構(gòu)如圖所示)，是重要的解熱鎮(zhèn)痛藥，下列說法正確的是A.第一電離能：N>O>H>CB.基態(tài)碳原子的簡(jiǎn)化電子排布式為C.對(duì)乙酰氨基酚結(jié)構(gòu)中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.某同學(xué)將基態(tài)氧原子的軌道表示式表示為，則該軌道表示式違背了能量最低原理【答案】A【解析】N、O第一電離能反常，N>O>C，又因?yàn)镺的第一電離能大于H，且C的第一電離能小于H,故第一電離能：N>O>H>C，故A正確；基態(tài)碳原子的簡(jiǎn)化電子排布式為，故B錯(cuò)誤；對(duì)乙酰氨基酚結(jié)構(gòu)中H是2電子穩(wěn)點(diǎn)結(jié)構(gòu)，不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；某同學(xué)將基態(tài)氧原子的軌道表示式表示為，則該軌道表示式違背了洪特規(guī)則，故D錯(cuò)誤；故選A。3.根據(jù)有機(jī)化合物的命名原則，下列命名正確的是A.2－甲基－4－戊炔B.CH2=C(C2H5)22－乙基－1－丁烯C.CH3CH(CH3)CH2CH(C2H5)CH32－甲基－4－乙基戊烷D.1，3，5-三硝基甲苯【答案】B【解析】以離碳碳三鍵最近的一端開始編號(hào)，則該有機(jī)物的名稱為3－甲基－1－戊炔，錯(cuò)誤；該有機(jī)物的主鏈有4個(gè)C原子，乙基為取代基，碳碳雙鍵在端位，所以名稱為2－乙基－1－丁烯，正確；該主鏈為6個(gè)C原子，從左端開始編號(hào)，有2個(gè)甲基，所以名稱是2,5-二甲基己烷，錯(cuò)誤；以甲苯為母體，則硝基為取代基，編號(hào)從甲基開始，則名稱為2,4,6-三硝基甲苯，錯(cuò)誤；答案選B。4.含有未成對(duì)電子的物質(zhì)具有順磁性。下列物質(zhì)一定具有順磁性的是A. B.TiCl4C. D.【答案】A【解析】中Cu2+的價(jià)電子排布式為：3d9，含未成對(duì)電子，屬于順磁性物質(zhì)，A正確；TiCl4中Ti4+價(jià)電子排布式為3s23p6，整個(gè)結(jié)構(gòu)中不含未成對(duì)電子，不屬于順磁性物質(zhì)，B錯(cuò)誤；中，Cu+價(jià)電子排布式為：3d10，整個(gè)結(jié)構(gòu)中不含未成對(duì)電子，不屬于順磁性物質(zhì)，C錯(cuò)誤；中Fe2+價(jià)電子排布式為3d6，含有4個(gè)未成對(duì)電子，但4個(gè)K原子可提供4個(gè)電子，整個(gè)結(jié)構(gòu)中不含未成對(duì)電子，不屬于順磁性物質(zhì)，D錯(cuò)誤；答案選A。5.下列關(guān)于物質(zhì)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的描述及解釋都正確的是A.溶解度：在水中溶解度比在中溶解度更大，是由于是弱極性分子B.沸點(diǎn)：對(duì)羥基苯甲醛>鄰羥基苯甲醛，是由于對(duì)羥基苯甲醛分子間范德華力更強(qiáng)C.鍵角：，是由于中O上孤電子對(duì)數(shù)比中O上的少D.酸性：，是由于的羧基中羥基極性更小【答案】C【解析】臭氧是弱極性分子，水是極性分子，四氯化碳是非極性分子，根據(jù)相似相溶原理可知，它在水中的溶解度低于在四氯化碳中的溶解度，而不是更大，故A錯(cuò)誤；對(duì)羥基苯甲醛分子間可以形成氫鍵，使其熔沸點(diǎn)升高，故沸點(diǎn)：對(duì)羥基苯甲醛＞鄰羥基苯甲醛，故B錯(cuò)誤；H3O+、H2O中O原子均為sp3雜化，H3O+中O原子有1個(gè)孤電子對(duì)，H2O中O原子有2個(gè)孤電子對(duì)，孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥大于成鍵電子對(duì)與成鍵電子對(duì)之間的排斥，故鍵角：H3O+＞H2O，故C正確；Cl的電負(fù)性較大，吸引電子能力較強(qiáng)，使得CH2ClCOOH的羧基中羥基極性更大，更易電離出氫離子，故D錯(cuò)誤；故選C。6.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.1mol雄黃(，)含有個(gè)鍵B.100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)17%的水溶液中極性鍵數(shù)目為C.含有鍵數(shù)目為D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由甲烷和乙烯組成的混合物中含有可旋轉(zhuǎn)的鍵數(shù)為【答案】D【解析】As最外層有5個(gè)電子，形成3個(gè)共用電子對(duì)達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，S最外層有6個(gè)電子，形成2個(gè)共用電子對(duì)達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，根據(jù)雄黃的結(jié)構(gòu)圖可知，黑球?yàn)锳s原子，白球?yàn)镾原子，雄黃分子中不含S-S鍵，故A錯(cuò)誤；100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)17%的水溶液，的質(zhì)量為，含極性鍵的數(shù)目為，水分子中也含有O-H極性鍵，因此100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)17%的水溶液中極性鍵數(shù)目大于，故B錯(cuò)誤；中Ag與NH3之間為配位鍵，含有2molσ鍵，2molNH3內(nèi)部含有6molσ鍵，則含有鍵數(shù)目為，故C錯(cuò)誤；單鍵可旋轉(zhuǎn)，甲烷和乙烯中均含有4個(gè)單鍵，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由甲烷和乙烯組成的混合物的物質(zhì)的量為1mol，含有可旋轉(zhuǎn)的鍵數(shù)為，故D正確；答案選D。7.奧司他韋對(duì)亞型流感病毒引起的流行性感冒有治療和預(yù)防作用，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是A.奧司他韋的分子式為C16H26N2O4B.奧司他韋分子中碳原子均采取sp2雜化C.奧司他韋分子中含有2個(gè)手性碳原子D.奧司他韋既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)【答案】D【解析】根據(jù)奧司他韋的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，該有機(jī)物分子式為C16H28N2O4，A錯(cuò)誤；由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，奧司他韋分子中飽和碳原子的雜化方式為sp3雜化，B錯(cuò)誤；奧司他韋分子中六元環(huán)不對(duì)稱，環(huán)上含有3個(gè)手性碳原子，C錯(cuò)誤；奧司他韋含有氨基所以能與鹽酸反應(yīng)又含有酯基所以能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，D正確；故選D。8.科學(xué)家合成出一種新化合物(如圖所示)，其中W、X、Y、Z四種元素，X、Y、Z為同一短周期元素，Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半，W與Z的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層排布。下列敘述正確的是A.WZ的水溶液呈堿性B.是共價(jià)化合物，X原子軌道雜化類型為雜化C.原子半徑大小順序?yàn)椋篧>Z>Y>XD.的空間構(gòu)型為平面三角形，Y的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4【答案】B【解析】W、X、Y、Z四種元素，X、Y、Z為同一短周期元素，由化合物結(jié)構(gòu)式可知X可以形成四個(gè)共價(jià)鍵則其為C或者Si，Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半，若X為C則Z為B，若X為Si則Z為Cl，Z形成了一個(gè)共價(jià)鍵則Z為Cl，Y形成兩個(gè)共價(jià)鍵，化合物中陰離子帶一個(gè)單位負(fù)電荷，陰離子中只含有一個(gè)Y，所以Y為P,需要從外界得到一個(gè)電子而穩(wěn)定，W與Z的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層排布,由化合物結(jié)構(gòu)式可知W失去一個(gè)電子，則W為K,W、X、Y、Z分別為K、Si、P、Cl。WZ的水溶液為氯化鉀溶液，強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽呈中性，故A錯(cuò)誤；是SiCl4，是共價(jià)化合物，中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論Si原子軌道雜化類型為雜化，故B正確；原子半徑同周期從左到右半徑減小，Si＞P＞Cl，X＞Y＞Z，故C錯(cuò)誤；為PCl3，價(jià)電子對(duì)數(shù)為，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論的空間構(gòu)型P原子軌道雜化類型為雜化,孤電子對(duì)數(shù)為1，的空間構(gòu)型為三角錐形，故D錯(cuò)誤；故選：B。9.下列敘述正確的是A.圖1結(jié)構(gòu)示意圖，該離子內(nèi)存在極性鍵、配位鍵、離子鍵B.圖2為BN晶體的晶胞示意圖，由和原子圍成的最小六元環(huán)為平面結(jié)構(gòu)C.圖3為原子的電子云圖，一個(gè)黑點(diǎn)表示一個(gè)電子D.圖4為晶體的晶胞示意圖，填充在由構(gòu)成的正四面體空隙中【答案】D【解析】圖1為結(jié)構(gòu)示意圖，中心原子銅與氮原子、氧原子間形成配位鍵，氨氣分子中氮、氫之間形成極性鍵，水分子中氧、氫之間形成極性鍵，該離子中沒有離子鍵，故A錯(cuò)誤；圖2為BN晶體的晶胞示意圖，由和原子圍成的最小六元環(huán)，其中N原子為sp3雜化，含有兩對(duì)孤對(duì)電子，鍵角小于109°28’，故；六個(gè)原子不為平面結(jié)構(gòu)，故B錯(cuò)誤；圖3為原子的電子云圖，一個(gè)黑點(diǎn)表示電子在核外出現(xiàn)的機(jī)會(huì)的多少，小黑點(diǎn)越密表示出現(xiàn)的機(jī)會(huì)越多，故C錯(cuò)誤；圖4為晶體的晶胞示意圖，填充在位于一個(gè)頂點(diǎn)，三個(gè)面心的構(gòu)成的正四面體空隙中，故D正確。答案為：D。10.化合物M經(jīng)質(zhì)譜法分析得知其相對(duì)分子質(zhì)量為136.M分子的苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，M分子的核磁共振氫譜與紅外光譜如圖。下列關(guān)于M的說法正確的是A.不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也不與任何酸或堿溶液反應(yīng)B.符合題中M的結(jié)構(gòu)特征的有機(jī)物只有1種C.M在一定條件下可與4mol發(fā)生加成反應(yīng)D.與M屬于同類化合物的同分異構(gòu)體只有2種(不考慮立體異構(gòu))【答案】B【解析】由紅外光譜可知，化合物M分子中含有結(jié)構(gòu)和2個(gè)氧原子，由M分子的苯環(huán)上只有一個(gè)取代基和相對(duì)分子質(zhì)量為136可知，取代基余下部分的式量為136—89—32=15，則取代基為—COOCH3，由M分子的核磁共振氫譜與紅外光譜有4組峰，M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。由分析可知，M分子中含有酯基，在酸或堿溶液中均能發(fā)生水解反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；由分析可知，M分子的結(jié)構(gòu)只有1種，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故B正確；由分析可知，M分子中含有的苯環(huán)在一定條件下可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則M在一定條件下可與3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；與M屬于酯類的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有、、、、，共5種，故D錯(cuò)誤；故選B。11.某有機(jī)物(M)的分子式為，M的同分異構(gòu)體有多種，其中M除含六元環(huán)外不含其他環(huán)，且環(huán)上只有兩個(gè)取代基的同分異構(gòu)體(不考慮立體異構(gòu))數(shù)目為A.4 B.8 C.10 D.13【答案】D【解析】分子式為，含有六元碳環(huán)，可能為醇或醚類，如為醇類，則支鏈可為—CH3、—OH，支鏈可在相同或不同的碳原子上，這樣的結(jié)構(gòu)有4種；如為醚類，則支鏈為兩個(gè)—CH3，其中一個(gè)甲基在離氧原子最近的碳原子上，這樣的結(jié)構(gòu)有5種；其中一個(gè)甲基在離氧原子第二個(gè)碳原子上，這樣的結(jié)構(gòu)有3種；其中1個(gè)甲基在離氧原子第3個(gè)碳原子上，這樣的結(jié)構(gòu)有1種；一共有13種；故選D。12.的配位化合物較穩(wěn)定且用運(yùn)廣泛?？膳c等配體形成溶液呈淺紫色的、紅色的、無色的配離子。某同學(xué)按如下步驟完成實(shí)驗(yàn)：已知：向的溶液中加入溶液生成藍(lán)色的的配離子，不能與形成配位離子。下列說法正確的是A.第四電離能遠(yuǎn)小于第三電離能B.基態(tài)和基態(tài)的核外電子排布中，未成對(duì)電子數(shù)之比C.配離子中的鍵角與分子中的鍵角相等D.可用和溶液檢驗(yàn)溶液中是否含有【答案】D【解析】Fe

的原子序數(shù)為26，核外電子排布為[Ar]3d64s2，失去3個(gè)電子后形成三價(jià)鐵離子，核外排布為：[Ar]3d5，d軌道處于半滿結(jié)構(gòu)，能量低、穩(wěn)定，失去電子難，所以Fe

第四電離能遠(yuǎn)大于第三電離能，故A錯(cuò)誤；基態(tài)核外電子排布為[Ar]3d5，有5個(gè)未成對(duì)電子，基態(tài)核外電子排布為[Ar]3d6，有4個(gè)未成對(duì)電子，未成對(duì)電子數(shù)之比，故B錯(cuò)誤；配離子Fe與O之間的配位鍵與水中成鍵電子對(duì)之間的斥力小于故電子對(duì)與孤電子對(duì)之間的斥力，這樣導(dǎo)致H-O-H的鍵角比H2O分子中H-O-H的鍵角大，故C錯(cuò)誤；可用NaF和KSCN溶液檢驗(yàn)FeCl3溶液中是否含有Co2+，具體操作為向溶液中加入NaF使鐵離子轉(zhuǎn)化為無色的[FeF6]3-配離子，在加入KSCN溶液，若含有Co2+，則生成藍(lán)色的[Co(SCN)4]2-配離子，故D正確。答案選D13.下列有關(guān)除雜質(zhì)（括號(hào)中為雜質(zhì)）的操作中，錯(cuò)誤的是A.福爾馬林（蟻酸）：加入足量飽和碳酸鈉溶液充分振蕩，蒸餾，收集餾出物B.乙醇（乙醛）：加新制Cu（OH）2溶液，加熱至沸騰，過濾取溶液C.苯（苯酚）：加NaOH溶液，充分振蕩，分液，棄水層。D.乙酸乙酯（乙酸）：加飽和碳酸鈉溶液，充分振蕩，分液，棄水層【答案】B【解析】甲醛與碳酸鈉不反應(yīng)，甲酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成甲酸鈉，故A正確；乙醛與新制Cu（OH）2溶液反應(yīng)生成乙酸，過濾后溶液是乙醇、乙酸的混合液，故B錯(cuò)誤；苯酚與NaOH溶液反應(yīng)生成苯酚鈉，苯不溶于氫氧化鈉溶液，故C正確；乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成乙酸鈉，乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，故D正確。14.砷化硼的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞的邊長(zhǎng)為，下列說法中正確的是A.砷化硼的化學(xué)式為B.砷化硼晶胞中，的配位數(shù)是4C.砷化硼晶胞中，原子之間的最短距離為D.晶體的密度為【答案】B【解析】根據(jù)砷化硼的晶胞結(jié)構(gòu)圖可知，該晶胞中As原子位于立方體內(nèi)，個(gè)數(shù)為4，B原子位于頂點(diǎn)和面心，個(gè)數(shù)為8×+6×=4，則砷化硼的化學(xué)式為，A錯(cuò)誤；晶胞中與As原子距離最近且相等的B原子有4個(gè)，則砷化硼晶胞中，的配位數(shù)是4，B正確；根據(jù)砷化硼的晶胞結(jié)構(gòu)圖可知，原子之間的最短距離為面對(duì)角線的一半，為，C錯(cuò)誤；一個(gè)砷化硼晶胞的體積是a3×cm3，一個(gè)砷化硼晶胞的質(zhì)量是4×(11+75)NAg，則晶體的密度為，D錯(cuò)誤；故選B。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.前四周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，A是宇宙中含量最豐富的元素；B和C同一主族，且B的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2.5倍；D和C同一周期；E元素原子核外電子有17種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，F(xiàn)位于第四周期，其未成對(duì)電子數(shù)只有一個(gè)，且內(nèi)層都處于全充滿狀態(tài)。請(qǐng)回答下列問題：（1）B原子L層軌道表達(dá)式________，D元素原子的價(jià)電子排布式是________。（2）由A、B原子形成的分子的結(jié)構(gòu)式為：A-B=B-A，則該分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為________。（3）B、C的氫化物中BH3的沸點(diǎn)高于CH3的沸點(diǎn)，原因是________。（4）C、D和E的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開_______，C、D和E的第一電離能由大到小的順序是________，C和D最高價(jià)含氧酸的酸性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)開_______。（5）中C的雜化方式為________，該離子的“VSEPR”模型為________形?！敬鸢浮浚?）①.②.（2）3：1（3）分子間可以形成氫鍵（4）①.②.③.（5）①.雜化②.正四面體【解析】A是宇宙中含量最豐富的元素，即A為H，B的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2.5倍，即B為N，E元素原子核外有17種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)電子，即E為Cl，B和C屬于同一主族，則C為P，D和C屬于同一周期，則D為S，F(xiàn)位于第四周期，其未成對(duì)電子數(shù)只有一個(gè)，且內(nèi)層都處于全充滿狀態(tài)，即F為Cu，據(jù)此分析；【小問1詳析】B原子為N，L層為最外層，其電子數(shù)為5，即L層軌道表達(dá)式為；D元素為S，屬于第ⅥA族元素，價(jià)電子排布式為3s23p4，故答案為；3s23p4；【小問2詳析】根據(jù)A、B形成分子結(jié)構(gòu)式可知，σ鍵和π鍵數(shù)目之比為3∶1，故答案為3∶1；【小問3詳析】BH3的分子式為NH3，CH3分子式為PH3，兩者均為分子晶體，前者存在分子間氫鍵，后者不存在分子間氫鍵，因此氨氣的沸點(diǎn)高于PH3，故答案為NH3分子間可以形成氫鍵；【小問4詳析】P、S、Cl位于同一周期，從左向右電負(fù)性逐漸增大，即電負(fù)性：Cl＞S＞P；根據(jù)第一電離能的規(guī)律，同周期從左往右第一電離能在增大，但是全滿和半滿更穩(wěn)定，(ⅡA＞ⅢA，ⅤA＞ⅥA），所以三種元素第一電離能由大到小順序是：Cl＞P＞S；非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，即H3PO4＜H2SO4，故答案為Cl＞S＞P；Cl＞P＞S；H3PO4＜H2SO4；【小問5詳析】該離子為PO，P處于最高價(jià)，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，因此P的雜化類型為sp3，該離子的VSEPR模型為正四面體形；故答案為sp3；正四面體形。16.硫酸四氨合銅晶體()常用作殺蟲劑、媒染劑，在堿性鍍銅中也常用作電鍍液的主要成分，在工業(yè)上用途廣泛。實(shí)驗(yàn)室制備的流程如下：請(qǐng)回答：（1）寫出過程②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______。（2）過程③加入95%乙醇的作用是_______。（3）根據(jù)①→②→③的現(xiàn)象，給出相應(yīng)微粒與結(jié)合由弱到強(qiáng)的排序_______。（4）具有對(duì)稱的空間構(gòu)型，若其中兩個(gè)被兩個(gè)取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則的空間構(gòu)型為_______。（5）下列說法正確的是_______。A.③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：B.③中用玻璃棒摩擦器壁可以促進(jìn)晶體析出C.晶體中存在共價(jià)鍵、配位鍵、離子鍵和氫鍵D.硫酸四氨合銅晶體在水中的電離方程式為：【答案】（1）（2）降低溶劑極性，減小硫酸四氨合銅的溶解度（3）（4）平面四邊形（5）ABC【解析】向硫酸銅溶液中加入氨水，先生成藍(lán)色沉淀，繼續(xù)加入氨水，沉淀溶解，得到深藍(lán)色溶液，加入95%乙醇，降低溶劑極性，減小硫酸四氨合銅的溶解度，并用玻璃棒摩擦試管壁促進(jìn)晶體析出?！拘?詳析】過程②氫氧化銅溶于過量氨水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：；【小問2詳析】根據(jù)分析，過程③加入95%乙醇的作用是降低溶劑極性，減小硫酸四氨合銅的溶解度；【小問3詳析】硫酸銅溶液中存在四水合銅離子，溶液呈藍(lán)色，加入氨水生成氫氧化銅沉淀，繼續(xù)加氨水，沉淀溶解，得到四氨合銅離子，根據(jù)①→②→③的現(xiàn)象，可知相應(yīng)微粒與結(jié)合由弱到強(qiáng)的排序；【小問4詳析】具有對(duì)稱的空間構(gòu)型，若其中兩個(gè)被兩個(gè)取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則的空間構(gòu)型為平面四邊形；【小問5詳析】③中析出晶體，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：，A正確；③中用玻璃棒摩擦器壁有助于形成晶核，促進(jìn)晶體析出，B正確；銅離子和氨分子間存在配位鍵，四氨合銅離子和硫酸根間存在離子鍵，氨分子、水分子、硫酸根存在共價(jià)鍵，氨分子、水分子間存在氫鍵，故晶體中存在共價(jià)鍵、配位鍵、離子鍵和氫鍵，C正確；硫酸四氨合銅是強(qiáng)電解質(zhì)，在水中的電離方程式為：，D錯(cuò)誤；故選ABC。17.有機(jī)物A可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可以從牛奶中提取。純凈的A為無色粘稠液體，易溶于水。為研究A的組成與結(jié)構(gòu)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)步驟解釋或?qū)嶒?yàn)結(jié)論(1)稱取A9.0g，升溫使其汽化，測(cè)其密度是相同條件下H2的45倍。(1)A的相對(duì)分子質(zhì)量為：_____________。(2)將9.0gA在足量純O2中充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4g和13.2g。(2)A的分子式為：______________。(3)另取A9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反應(yīng)，生成2.24LCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，若與足量金屬鈉反應(yīng)則生成2.24LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。(3)用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示A中含有的官能團(tuán)__________。(4)A的核做共振氫譜如下圖：(4)A中含有四種氫原子。(5)綜上所述，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________,寫出兩分子A能脫去兩分子水形成一種六元環(huán)狀化合物的化學(xué)方程式_______________________________________(6)A有多種同分異構(gòu)體，其中一種能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，1mol該種同分異構(gòu)體與足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生1molH2，則該種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________?！敬鸢浮竣?90②.C3H6O3③.-COOH、-OH④.⑤.2→+2H2O⑥.CH2(OH)CH(OH)CHO【解析】(1)相同條件下，氣體的相對(duì)分子質(zhì)量之比等于密度之比；(2)濃硫酸可以吸收水，堿石灰可以吸收二氧化碳，根據(jù)元素守恒來確定有機(jī)物的分子式；(3)羧基可以和碳酸氫鈉發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成二氧化碳，羧基、羥基可以和金屬鈉發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成氫氣；(4)(5)核磁共振氫譜圖中有幾個(gè)峰值則含有幾種類型的等效氫原子，峰面積之比等于氫原子的數(shù)目之比，結(jié)合（3）可知A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；A分子間脫水生成環(huán)酯和水；(6)A有多種同分異構(gòu)體，其中一種能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基；1mol該種同分異構(gòu)體與足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生1molH2，說明該有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)內(nèi)有2個(gè)羥基。(1)A的密度是相同條件下H2的45倍，所以A的相對(duì)分子質(zhì)量為：45×2=90；(2)n（A）=9g÷90g/mol=0.1mol；濃硫酸增重5.4g，則生成水的質(zhì)量是5.4g，生成水的物質(zhì)的量是=0.3mol，所含有氫原子的物質(zhì)的量是0.6mol；堿石灰增重13.2g，所以生成二氧化碳的質(zhì)量是13.2g，所以生成二氧化碳的物質(zhì)的量是=0.3mol，所以碳原子的物質(zhì)的量是0.3mol；n（A）：n（C）：n（H）=0.1mol：0.3mol：0.6mol=1:3:6，所以1個(gè)A分子中碳原子數(shù)是3，氫原子數(shù)是6，根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量是90，所以氧原子數(shù)是3，即分子式為C3H6O3；(3)n（A）=9g÷90g/mol=0.1mol；只有羧基可以和碳酸氫鈉發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成二氧化碳，生成2.24LCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，n（CO2）=2.24L÷22.4L/mol=0.1mol，則1個(gè)A中含有一個(gè)羧基；羧基、羥基可以和金屬鈉發(fā)生反應(yīng)生成氫氣，與足量金屬鈉反應(yīng)則生成2.24LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，n（H2）=2.24L÷22.4L/mol=0.1mol，則1個(gè)A中含有1個(gè)羥基，故答案為-COOH和-OH；(5)A的分子式為C3H6O3，由(4)可知?dú)湓拥膫€(gè)數(shù)比是3：1：1：1，結(jié)合（3）中官能團(tuán)，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；兩分子A能脫去兩分子水形成一種六元環(huán)狀化合物的化學(xué)方程式為：2→+2H2O；(6)A有多種同分異構(gòu)體，其中一種能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基；1mol該種同分異構(gòu)體與足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生1molH2，說明該有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)內(nèi)有2個(gè)羥基，則該種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2(OH)CH(OH)CHO。18.硼及其化合物在結(jié)構(gòu)上的復(fù)雜性和鍵型上的多樣性，極大地豐富和擴(kuò)展了現(xiàn)有的共價(jià)鍵理論，因此ⅢA族元素及其化合物在無機(jī)化學(xué)發(fā)展中占有獨(dú)特的地位。（1）某同學(xué)寫出了鋁原子的4種不同狀態(tài)的電子排布圖，其中能量最低的是_________(填字母代號(hào))，電子由狀態(tài)C到狀態(tài)B所得原子光譜為_________光譜(填“發(fā)射”或“吸收”)。A．

B．C．

D．（2）BF3、NF3、CH4的鍵角由大到小的順序?yàn)開________。（3）中C原子的雜化軌道類型為_________，其中含有兩個(gè)相同的大鍵，其形式為_________(用表示，n為原子數(shù)，m為電子數(shù))，檢驗(yàn)時(shí)，以S原子配位不以N原子配位的原因是_________。（4）硼砂是含結(jié)晶水的四硼酸鈉，其陰離子Xm-(含B、O、H三種元素)的球棍模型如圖所示：在Xm-中，硼原子軌道的雜化類型有_________；配位鍵存在于_________原子之間(填原子的數(shù)字標(biāo)號(hào))；m=________(填數(shù)字)。（5）如圖，在NaCl的晶體中，和互相占據(jù)對(duì)方的