【化學】廣東省佛山市南海區(qū)2025屆高三上學期開學摸底測試(解析版)

廣東省佛山市南海區(qū)2025屆高三上學期開學摸底測試可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Cl-35.5Cr-52Mn-55Ag-108一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.每一種生肖都有其獨特的文化內涵。下列與生肖有關的文物中，主要材質為金屬材料的是（）A．銅馬(明)B．玉兔(唐)C．瓷豬(宋)D．陶狗(漢)【答案】A【解析】A．銅馬為銅合金制成，主要材料為金屬材料，A正確；B．唐代玉兔主要成分為滑石，主要成分硅酸鹽，不是金屬材料，B錯誤；C．瓷豬為硅酸鹽產品，非金屬材料，C錯誤；D．陶狗為硅酸鹽產品，非金屬材料，D正確；故選A。2.硬核技術助嫦娥六號“翻然落廣寒”。下列說法不正確的是（）A.制作“石頭版”五星紅旗的玄武巖纖維屬于無機纖維B.對采集到的月壤，可利用光譜儀鑒定其中所含的元素C.“胖五”火箭推進器使用的燃料液氫屬于共價化合物D.“挖土鍬”使用了異形鋁合金，鋁合金的硬度比鋁單質大【答案】C【解析】A．?玄武巖主要由硅酸鹽礦物組成，玄武巖纖維是通過加熱和拉伸熔融的玄武巖礦物質形成的一種無機纖維材料，A正確；B．光譜儀可以檢測不同的元素，對采集到的月壤，可利用光譜儀鑒定其中所含的元素，B正確；C．液氫是H2的液體狀態(tài)，屬于單質，C錯誤；D．合金的硬度與強度比各組分的高，鋁合金的強度和硬度都比純鋁的大，D正確；故選C。3.舌尖上的美味，源于大自然的饋贈。下列說法不正確的是（）A.用甘蔗生產蔗糖，蔗糖易溶于水B.用鹵水點豆腐，鹵水中含電解質C.用大豆制醬油，大豆含的蛋白質可水解D.壓榨花生制花生油，油脂屬于天然高分子化合物【答案】D【解析】A．蔗糖易溶于水，可由蔗糖水生產蔗糖，A正確；B．用鹵水點豆腐，鹵水中含電解質，電解質能使膠體發(fā)生聚沉，B正確；C．醬油中含有氨基酸，大豆含的蛋白質可水解為氨基酸，C正確；D．油脂相對分子質量較小，不屬于高分子化合物，D錯誤；故選D。4.勞動成就夢想，技能點亮人生。下列勞動項目與所述的化學知識沒有關聯(lián)的是（）選項勞動項目化學知識A建筑：用混凝土澆灌橋墩硅酸鹽水泥顯堿性B科研：用杯酚分離和超分子有分子識別的特性C家務：用小蘇打做面點膨松劑分解產生D環(huán)衛(wèi)：用“84”消毒液對環(huán)境消毒“84”消毒液具有強氧化性【答案】A【解析】A．建筑工人用混凝土澆灌橋墩是因為硅酸鹽水泥能發(fā)生膠體的聚沉，與硅酸鹽水泥顯堿性無關，A錯誤；B．和混合物加入一種空腔大小適合的“杯酚”中可進行分離，這是利用超分子的分子識別特征，B正確；C．面點師傅用小蘇打做膨松劑是由于受熱分解為二氧化碳氣體，C正確；D．“84”消毒液的主要成分次氯酸鈉具有強氧化性，能起到殺菌消毒的作用，所以環(huán)衛(wèi)工人用“84"消毒液對環(huán)境消毒，D正確；故選A。5.化學處處呈現(xiàn)美。下列說法不正確的是（）A.甲烷呈正四面體結構，碳原子為雜化B.封裝管遇熱變色，平衡正移C.舞臺上閃爍多彩光束，光透過氣溶膠產生丁達爾效應D.鈉燃燒發(fā)出美麗黃光，堿金屬元素的焰色試驗均為黃色【答案】D【解析】A．CH4中心原子價層電子對數(shù)為4+=4，沒有孤電子對，空間構型為正四面體形，碳原子為sp3雜化，A正確；B．是吸熱反應，封裝管遇熱溫度升高，平衡正向移動，NO2濃度增大，顏色變深，B正確；C．氣溶膠達到一定濃度并且有強光線穿過時，會形成丁達爾效應，C正確；D．鈉的焰色試驗為黃色，但同為堿金屬的鉀元素焰色試驗為紫色，D錯誤；故選D。6.關于的實驗裝置或操作不能達到實驗目的的是（）目的制備干燥驗證的性質尾氣吸收裝置或操作選項ABCD【答案】B【解析】A．實驗室制備二氧化硫，常用Na2SO3固體與70%硫酸反應制備，不需要加熱，題中所給裝置能達到實驗目的，A正確；B．二氧化硫為酸性氣體，堿石灰是CaO、NaOH混合物，二氧化硫與堿石灰反應，因此干燥二氧化硫，可用濃硫酸或P2O5等，題中所給裝置不能達到實驗目的，B錯誤；C．二氧化硫具有還原性，能與酸性高錳酸鉀溶液反應，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，題中所給裝置能達到實驗目的，C正確；D．二氧化硫有毒，為防止污染空氣，需要除去，常用堿液吸收，題中所給裝置能達到實驗目的，D正確；故選B。7.Li-MnO2紐扣電池的總反應式為Li+MnO2=LiMnO2，裝置如圖所示，下列該電池說法不正確的是（）A.陽離子移向MnO2電極B.放電時，熱能轉化為電能C.不能選用水溶液作電解質溶液D.正極反應為：MnO2+e-+Li+=LiMnO2【答案】B【分析】在Li-MnO2紐扣電池中，Li為負極，負極發(fā)生失去電子的氧化反應；MnO2為正極，正極上發(fā)生得到電子的還原反應。陽離子向正極定向移動，陰離子向負極定向移動?！驹斀狻緼．在Li-MnO2紐扣電池工作時，陽離子向負電荷較多的正極MnO2電極移動，A正確；B．在Li-MnO2紐扣電池放電時，化學能轉化為電能，B錯誤；C．由于Li能夠與H2O發(fā)生反應，因此該電池不能使用水溶液作為電解質溶液，C正確；D．MnO2為正極，正極上發(fā)生得到電子的還原反應，電極反應式為：MnO2+e-+Li+=LiMnO2，D正確；故合理選項是B。8.大環(huán)化合物在催化等領域具有良好的應用前景。關于下圖所示大環(huán)化合物的說法不正確的是（）A.苯環(huán)上的一氯代物共有2種 B.能發(fā)生還原反應C.能使酸性溶液褪色 D.能與氨基酸中的羧基反應【答案】A【解析】A．該有機物不是對稱的結構，苯環(huán)上有6種環(huán)境的H原子，苯環(huán)上的一氯代物共有6種，A錯誤；B．該有機物中含有-CHO，可以和H2發(fā)生加成反應，也屬于還原反應，B正確；C．該有機物中含有-CHO，能夠和酸性溶液發(fā)生氧化反應使其褪色，C正確；D．該有機物中含有氨基，可以與氨基酸中的羧基反應發(fā)生取代反應，D正確；故選A。9.設為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A.與充分反應后的分子數(shù)目為B.標準狀況下，的中含有的σ鍵數(shù)目為C.溶液中含氮微粒的總數(shù)目為D.完全水解生成的膠粒數(shù)為【答案】C【解析】A．SO2與O2反應生成SO3是可逆反應，反應不完全，充分反應后的分子數(shù)目大于，故A錯誤；B．標準狀況四氯化碳不是氣體，CCl4含物質的量不是0.5mol，無法計算σ鍵數(shù)目，故B錯誤；C．根據(jù)物料守恒有c(NH3﹒H2O)+c()=1L0.1mol/L=0.1mol，故溶液中含氮微粒的總數(shù)目為，故C正確；D．一個膠粒由多個組成，故完全水解生成的膠粒數(shù)小于，故D錯誤；答案選C。10.分離乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的流程如下，操作X為（）A.冷卻結晶 B.蒸發(fā)結晶 C.萃取分液 D.加熱蒸餾【答案】D【解析】乙酸乙酯粗產品經飽和碳酸鈉溶液多次洗滌分液，得到酯層，再加入無水Na2SO4固體干燥酯層，經過濾得到濾液，最后濾液經加熱蒸餾得到乙酸乙酯，故選D。11.一種有機除草劑的分子結構式如圖所示，已知X、Y、Z、W、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Z和E同主族，Z與W同周期，則錯誤的是（）A.元素電負性：B簡單氫化物沸點：C.第一電離能：D.的模型和空間結構均為平面三角形【答案】C【分析】X、Y、Z、W、E為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z和E同主族，Z與W同周期，E形成五個價鍵，所以X為VA族元素，Z形成三個價鍵，Z和E同主族，所以Z為VⅡA族元素，因Z為N，E為P；W形成兩個價鍵，所以X為VIA族元素，因W為O，Y形成四個價鍵，所以Y為IVA族元素，Y為C，X形成一個價鍵，所以X為H，可知X為H、Y為C、Z為N、W為O、E為P，據(jù)此分析；【詳解】A．同周期從左到右元素的電負性增強，，A正確；B．均是共價化合物，結構相似，但中存在氫鍵，故沸點高于，中每個分子平均含兩個氫鍵，中每個分子平均含一個氫鍵，故簡單氫化物沸點：，B正確；C．同周期元素，第一電離能從左到右增大，但Z（N）的2p能級有3個電子，處于半充滿、較穩(wěn)定，故Z（N）的第一電離能大于W（O）的第一電離能，故第一電離能：，C錯誤；D．的價層電子對數(shù)目：，模型和空間結構均為平面三角形，D正確；故選C。12.部分元素的化合價及物質類別用下圖表示，圖中表示含鋁或銅元素的物質，下列推斷合理的是（）A.工業(yè)上可通過電解b和d制備aB.a與e反應可轉化為dC.水溶液中，b與a反應可轉化為dD.加入過量氨水，可由b、d分別制取c、e【答案】C【分析】由圖知，a為Cu或Al單質，b為銅鹽，d為鋁鹽，c為氫氧化銅，e為氫氧化鋁，據(jù)此回答?！驹斀狻緼．工業(yè)上電解銅鹽制取Cu單質，但是電解Al2O3制取Al單質，A錯誤；B．由于Al的化學性質比Cu活潑，故銅不與氫氧化鋁反應，B錯誤；C．由于Al的化學性質比Cu活潑，故Al能與銅鹽反應生成Cu和鋁鹽，C正確；D．加入過量氨水，可由鋁鹽制得氫氧化鋁，銅鹽制得，得不到氫氧化銅，D錯誤；故選C。13.某學習小組利用下圖裝置制備84消毒液。下列說法正確的是（）A.濕潤的藍色石蕊試紙褪色，說明有漂白性B.中溶液出現(xiàn)渾濁，說明降低了的溶解度C.若無裝置，制取的84消毒液中的純度下降D.該裝置條件下，若用代替也可制取84消毒液【答案】C【分析】裝置I中濃鹽酸和高錳酸鉀反應生成氯氣，裝置II中的飽和食鹽水可以除去氯氣中混有的HCl氣體，將氯氣通入NaOH溶液中可以制備84消毒液?！驹斀狻緼．裝置I中濃鹽酸和高錳酸鉀反應生成氯氣，Cl2使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙褪色是因為和水反應生成的HClO具有漂白性，沒有漂白性，A錯誤；B．的溶解度只受溫度的影響，中溶液出現(xiàn)渾濁，是因為氯離子濃度增大，的溶解度不變，B錯誤；C．裝置II中的飽和食鹽水可以除去氯氣中混有的HCl氣體，HCl會和NaClO反應生成NaCl和HClO，若無裝置，制取的84消毒液中的純度下降，C正確；D．濃鹽酸和反應生成氯氣需要加熱，該裝置沒有加熱設備，不能用代替制取84消毒液，D錯誤；故選C。14.下列陳述與陳述均正確，且具有因果關系的是（）選項陳述陳述A酸性：羧基在水溶液中能電離出B用除去廢水中的具有較強的還原性C鐵板上的鋅塊在潮濕空氣中更容易被腐蝕容易失電子D苯和稀溴水混合、振蕩、靜置，水層幾乎無色和苯都是非極性分子【答案】D【解析】A．吸引電子能力：F>Cl，則F-C的極性大于C-Cl的極性，則CF3-的極性大于CCl3-，導致羧基電離出氫離子程度：，則酸性：，陳述與陳述沒有因果關系，A不符合題意；B．用除去廢水中的原理是S2-和Cu2+結合生成CuS沉淀，與具有較強的還原性無關，B不符合題意；C．鋅比鐵活潑，鐵板上的鋅塊在潮濕空氣中更容易被腐蝕是因為形成了原電池，鋅塊作負極被腐蝕，與容易失電子無關，C不符合題意；D．和苯都是非極性分子，根據(jù)相似相容的原理，Br2在苯中的溶解度大于在水中的，苯和稀溴水混合、振蕩、靜置，Br2被萃取溶解在苯中，水層幾乎無色，D符合題意；故選D。15.X在復合催化劑下可發(fā)生反應如下所示，反應歷程如圖所示，其它條件相同時，下列說法不正確的是（）A.步驟為決速步B.升高反應溫度，增大C.改良催化劑N可改變D.，沒有催化劑M，該比較結果也不影響【答案】C【解析】A．由圖知，步驟I得活化能大于步驟II和步驟III，故步驟I為決速步，A正確；B．由圖知，為吸熱反應，升高溫度平衡正向移動，增大，為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，減小，故升高反應溫度，增大，B正確；C．由于催化劑不會影響平衡的移動，故改良催化劑N并不能改變，C錯誤；D．由為吸熱過程，故，為放熱過程，故，則，由于催化劑不影響平衡移動，故沒有催化劑M，該比較結果也不影響，D正確；故選C16.通過電解含錳廢水可回收和產品，其工作原理如圖，下列說法不正確的是（）A.惰性電極a連接電源的負極B.膜X類型為陽離子交換膜C.室發(fā)生的電極反應：D.當電路中通過電子，從溶液中回收錳元素的質量為【答案】B【分析】由圖可知，在I室中Mn2+得到電子生成Mn，則故惰性電極a是陰極，電極方程式為：Mn2++2e-=Mn，通過電解含錳廢水可回收和產品，惰性電極b是陽極，Mn2+在陽極失去電子生成MnO2，以此解答?！驹斀狻緼．由圖可知，在I室中Mn2+得到電子生成Mn，電極方程式為：Mn2++2e-=Mn，則故惰性電極a是陰極，連接電源負極，故A正確；B．通過電解含錳廢水可回收和產品，惰性電極a是陰極，在I室中Mn2+得到電子生成Mn，由電荷守恒可知，多余的通過膜X進入II室得到產品，膜X類型為陰離子交換膜，B錯誤；C．通過電解含錳廢水可回收和產品，惰性電極b是陽極，Mn2+在陽極失去電子生成MnO2，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平電極方程式為：，C正確；D．由A、C的電極反應方程式可知，轉移1mol電子時，生成0.5molMn和0.5molMnO2，所以從溶液中回收錳元素的質量為1mol×55g/mol=55g，故D正確；故選B。二、非選擇題：本題共4小題，共56分。17.硝酸鐵可作催化劑、氧化劑等。（1）的制備：往濃硝酸中加入鐵屑，微熱充分反應，反應中___________元素(填符號)被還原。用___________(填化學式)溶液吸收廢氣，通入空氣可制取。（2）溶液配制：固體先加入冷的稀酸溶解再加水稀釋，原因是______________________________________________。（3）用溶液溶解銀粉并進行原理探究實驗1：將溶液加入到銀粉中，銀粉迅速溶解，5分鐘后有少量固體殘留，且無明顯繼續(xù)溶解現(xiàn)象。原理探究：小組同學設計以下實驗研究溶銀的可能微粒：序號操作現(xiàn)象2取實驗1中上層清液于試管中，加入2滴___________溶液產生藍色沉淀3取___________溶液，加入銀粉中，充分振蕩10分鐘銀粉不溶解結論：銀粉溶解的原因為____________________________________(寫離子反應方程式)。（4）銀未完全溶解的原因探究①提出假設小組同學提出以下假設：假設1溶液濃度下降，反應速率減慢；假設2該反應是可逆反應，處于平衡狀態(tài)。②驗證假設通過測定的變化來驗證，設計對比實驗如下：序號實現(xiàn)操作4重復實驗1，5分鐘后過濾混合物，濾液稀釋至，取稀釋液加入指示劑，用溶液滴定，消耗溶液體積為5重復實驗1，5分鐘后繼續(xù)放置更長時間，測定結果同實驗4i．實驗中用到圖甲中的儀器有___________(填標號)。ii．計算實驗中銀粉的溶解程度：___________。③實驗結論假設2成立。完成下列問題：i．在圖乙中畫出實驗1中平衡建立的曲線___________(含標注，忽略溶液體積變化)。ii．根據(jù)平衡移動原理，往實驗1混合物中加入___________，剩余的銀可完全溶解。（5）比作為溶銀試劑更環(huán)保的原因是_______________________?！敬鸢浮浚?）FeNaOH（2）抑制Fe3+的水解（3）鐵氰化鉀0.30Fe3++Ag=Ag++Fe2+（4）D96%（5）沒有污染性氣體生成【分析】用溶液溶解銀粉并進行原理探究，將溶液加入到銀粉中，銀粉迅速溶解，可能是Fe3+或者氧化了Ag，實驗2中檢驗Fe2+，實驗3中探究能否氧化Ag+，考慮到控制變量，KNO3溶液中c()應該和溶液中的相等，以此解答?！驹斀狻浚?）往濃硝酸中加入鐵屑，微熱充分反應：Fe+6HNO3+3NO2+3H2O，反應中Fe元素被還原。用NaOH溶液吸收廢氣，通入空氣可制取。（2）Fe3+易水解生成氫氧化鐵，固體先加入冷的稀酸溶解再加水稀釋，原因是：抑制Fe3+的水解。（3）實驗2中加入試劑后產生藍色沉淀，結構實驗中Fe3+和Ag發(fā)生了反應，說明是在檢驗Fe2+，需要加入鐵氰化鉀溶液；溶液能夠溶解銀粉，可能是Fe3+或者氧化了Ag，因此實驗3可以探究能否氧化Ag+，考慮到控制變量，KNO3溶液中c()應該和溶液中的相等，則實驗操作為取0.30溶液，加入銀粉中，充分振蕩10分鐘，結合2個實驗的現(xiàn)象可以推知Fe3+可以氧化Ag生成Ag+和Fe2+，不能氧化Ag，反應的離子方程式為：Fe3++Ag=Ag++Fe2+。（4）實驗中涉及滴定操作，需要用到的儀器是滴定管，故選D；重復實驗1，5分鐘后過濾混合物，濾液稀釋至，取稀釋液加入指示劑，用溶液滴定，消耗溶液體積為，則反應后溶液中溶解的n(Ag+)=×0.0192L×=0.00096mol，則銀粉的溶解程度：；重復實驗1，5分鐘后繼續(xù)放置更長時間，測定結果同實驗4，說明在Fe3+過量的情況下Ag不能完全反應，說明該反應是可逆反應，5min時反應達到平衡，反應過程中Ag+的濃度先增大后不變?yōu)?0.64mol/L，畫出實驗1中平衡建立的曲線為：，根據(jù)平衡移動原理，往實驗1混合物中加入增大Fe3+的濃度，平衡正向移動，剩余的銀可完全溶解。（5）比作為溶銀試劑更環(huán)保的原因是沒有污染性氣體生成。18.鉻、釩具有廣泛用途。從鉻釩渣(主要含及少量)中分離提取鉻和釩的流程如下：已知：①“酸浸”過程中，轉化為；②有機溶劑對的萃取率高于；且只萃取不萃??；③最高價鉻酸根在酸性介質中以存在，堿性介質中以存在。（1）“焙燒”中，生成的中鉻的化合價為___________。（2）“酸浸”中，釩由轉化為，反應的離子方程式為_______________________________________________。（3）“操作1”“操作2”中，添加的物質分別為___________(填標號)。A．B．C．（4）“萃取”中，有機溶劑提供配原子與配位：，則化合物中提供空軌道的原子為___________(寫化學符號)，從平衡移動角度分析，提出一種有利于提高萃取率的措施為___________________________。（5）“沉釩”后，若溶液中小于，則應控制溶液中高于___________[反應對應條件下，]。（6）“除硅”中，使用調節(jié)，濾渣的主要成分為___________(填化學式)。（7）系列涂層具有良好的耐磨和耐腐蝕性。氮化鉻晶體可描述為如下圖所示的兩個立方體交替出現(xiàn)的晶體結構。氮化鉻晶體中一個N周圍與其最近的的個數(shù)為___________。氮化鉻晶胞中，的位置為面心和頂點，N的位置為_______________。為阿伏加德羅常數(shù)，則氮化鉻晶胞的密度為___________?！敬鸢浮浚?）+6（2）2+12H+=6+2Fe3++6H2O（3）B（4）V適當升高溫度（5）（6）MgSiO3（7）6體心和棱心【分析】鉻釩渣(主要含及少量)在Na2CO3、O2作用下高溫焙燒，釩和鉻被氧化為相應的最高價含氧酸鹽Na2CrO4、，轉化為Na2SiO3，加水浸取熔渣，過濾，水浸渣中主要有，水浸液中含有Na2CrO4、Na2SiO3，加入稀硫酸、硫酸鎂調節(jié)水浸液的pH使Na2SiO3轉化為MgSiO3沉淀，過濾后結晶得到Na2CrO4，水浸渣用硫酸酸浸，釩由轉化為，操作1中只萃取三價鐵，因此可以加入鐵粉使其變成二價鐵，但同時也把礬給還原成了+4價，操作2中把礬從+4價再氧化為+5價，達到一個反萃取的目的，讓釩從有機溶劑中轉移到水層中，再加入NH4Cl沉釩得到NH4VO3，以此解答?！驹斀狻浚?）中Na元素為+1價，O元素為-2價，根據(jù)化合價代數(shù)和為零可知鉻的化合價為+6價。（2）“酸浸”中，釩由轉化為，酸提供氫離子，因此反應中有水生成，離子方程式為：2+12H+=6+2Fe3++6H2O。（3）操作1中只萃取三價鐵，因此可以加入鐵粉使其變成二價鐵，但同時也把礬給還原成了+4價，操作2中加入氧化劑NaClO3把礬從+4價再氧化為+5價，達到一個反萃取的目的，讓釩從有機溶劑中轉移到水層中，故選B。（4）配合物中金屬原子提供空軌道，化合物中提供空軌道原子為V，反應的，為吸熱反應，適當升高溫度可以讓平衡正向移動，有利于提高萃取率。（5）“沉釩”后，若溶液中小于，則應控制溶液中高于。（6）由分析可知，“除硅”中，使用調節(jié)，使Na2SiO3轉化為MgSiO3沉淀。（7）氮化鉻晶體可描述為如圖所示的兩個立方體交替出現(xiàn)的晶體結構，則可以表示為：，氮化鉻晶體中一個N周圍與其最近的的個數(shù)為6。氮化鉻晶胞中，的位置為面心和頂點，N的位置為體心和棱心。為阿伏加德羅常數(shù)，該晶胞中含有=4個Cr，=4個N，則氮化鉻晶胞的密度為。19.甲酸是最簡單的羧酸，可用于制甲酸鹽、還原劑、混酸清洗劑等。（1）甲酸分子中氧原子的價電子排布式為_______________。（2）甲酸鹽可用于儲氫。甲酸與石灰乳作用制取甲酸鈣的的化學方程式為_______________________________________________。（3）甲酸水溶液在密封石英管中發(fā)生多種分解反應，反應機理及能量關系圖如下：①反應的___________(用含的代數(shù)式表示)②關于甲酸水溶液分解體系，說法正確的是___________。A．加快分解產生的速率B．分解過程涉及極性鍵的斷裂和形成C．溫度升高有利于的分解D．壓強不再改變時，反應體系達到平衡狀態(tài)（4）甲酸可與其他有機酸混合作清洗劑，研究混合酸中的微粒數(shù)量關系有意義。時，相同濃度甲酸、丙酸及某羧酸的水溶液中，酸分子的分布隨變化曲線如下圖所示。①往和的混合溶液中加入至___________(填“>”“=”或“<”)。②酸性強弱判斷：___________(填“>”“=”或“<”)，依據(jù)物質結構分析原因為_______________________________________________。③將等物質的量濃度等體積的和混合充分，發(fā)生的反應為：，求平衡時的轉化率___________?！敬鸢浮浚?）（2）（3）①②AD（4）①=②>和均為一元酸有機酸，中氫原子對羧基中氫原子的束縛能力小于中乙基對羧基中氫原子的束縛能力③90.1【解析】（1）O原子為8號原子，氧原子的價電子排布式為；（2）甲酸與石灰乳發(fā)生中和反應制取甲酸鈣，化學方程式為；（3）①由圖知，、、，反應的；②A．由圖知，作為催化劑，故加能快分解產生的速率，A正確；B．的分解過程不涉及非極性鍵的的形成，B錯誤C．由能量關系圖知，的分解反應為放熱反應，溫度升高，平衡逆向移動，不利于的分解，C錯誤；D．分解過程為其他分子數(shù)增加的反應，壓強不再改變時，反應體系達到平衡狀態(tài)，D正確；；故選AD。（4）①由于能與反應生成，不與反應，，說明，由電荷守恒得，則；②和均為一元酸有機酸，中氫原子對羧基中氫原子的束縛能力小于中乙基對羧基中氫原子的束縛能力，故比更容易電離，故酸性>；由圖知，的電離平衡常數(shù)為，結合圖中酸分子的分布隨變化曲線可知，，同理可得某羧酸的電離平常常數(shù)為，則的平衡常數(shù)，設和的起始濃度為1mol/L，HCOOH的轉化率為x，由三段式為，解。20.環(huán)加成反應因具有良好的立體選擇性，在碳碳鍵的構筑方面具有舉足輕重的地位。利用環(huán)加成反應合成抗炎藥物中間體M的路