廣東省清遠市南陽中學2024-2025學年高一下學期第二次月考 化學試題（含答案）

本卷共8頁，分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，滿分100分?？荚嚂r間75分鐘。注意事項：答卷前，考生務必將自己的班級、姓名、考場號、座位號和準考證號填寫在答題卡上。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆在答題卡上將對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，將答題卡交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 第Ⅰ卷（選擇題，共44分）一、單選題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求。1、下列裝置能將化學能轉化為電能的是A． B．C． D．2、下列反應中，屬于吸熱反應的是A．鎂和鹽酸的反應 B．氫氧化鈉溶液和鹽酸的反應C．氫氣在氯氣中燃燒 D．Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應3、下列化學用語錯誤的是A.甲烷的空間填充模型：B.乙烯分子的球棍模型：C.乙醇的分子式：C2H6OD.聚丙烯的結構簡式：4、反應：C(s)＋H2O(g)?CO(g)＋H2(g)在一可變容積的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是A.增加C的量 B.將容器的體積縮小一半C.保持體積不變，通入H2O(g) D.保持壓強不變，充入N2使容器體積增大5、如圖為原電池裝置，a為鋅棒、b為碳棒，下列說法不正確的是A.a是正極，b是負極B.a極上發(fā)生了氧化反應C.電子從a極通過導線流向b極D.碳棒上有氣體逸出，溶液中H+濃度減小6、根據下列實驗操作和現象所得到的結論錯誤的是選項實驗操作和現象實驗結論A銅粉加入稀硫酸中，無明顯現象，再加入硝酸鉀后溶液變藍硝酸鉀起催化作用B向5mL0.2mol·LKI溶液中滴加5~6滴相同濃度溶液，充分反應后滴入KSCN溶液，溶液變血紅色KI與的反應有一定限度C向溶液中滴加氫硫酸，產生淡黃色沉淀具有氧化性D將相同大小的銅片和鋅片插入蘋果中，用導線在銅片和鋅片之間串聯(lián)一個電流表，發(fā)現電流表的指針發(fā)生偏轉水果電池產生電流A.A B.B C.C D.D7、下列離子能大量共存的是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、8、利用固體表面催化工藝進行NO分解的過程如圖所示。下列說法不正確的是 ()A.NO屬于共價化合物B.過程②吸收能量,過程③放出能量C.反應過程中有極性鍵斷裂,有非極性鍵形成D.標準狀況下,NO分解生成22.4LN2時轉移電子數約為2×6.02×10239、下列各物質中能發(fā)生催化氧化反應，且催化氧化的產物含有醛基的是A. B.C. D.10、用下列實驗裝置完成對應實驗，能達到實驗目的的是ABCDA.制取乙酸乙酯B.探究Fe3+、Cu2+對H2O2分解速率的影響C.除去乙烯中的SO2D.驗證NH3易溶于水且其水溶液呈堿性11、下列方程式書寫正確的是A．石灰石與鹽酸反應：CO+2H+=H2O+CO2↑B．將硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓C．CH3COOH和CH3CH2OH反應：CH3COOH+CH3CH218OHCH3COOCH2CH3+H218OD．乙醇在銅催化下氧化：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O12、下列除去括號內雜質所用的試劑和方法都正確的是選項物質所用試劑方法A甲烷(乙烯)酸性高錳酸鉀溶液洗氣B乙醇(水)生石灰蒸餾C乙醇(乙酸)氫氧化鈉溶液分液D乙酸乙酯(乙酸)飽和碳酸鈉溶液蒸餾A．A B．B C．C D．D13、進行一氯取代后，只生成三種沸點不同的產物的烷烴是（）A．(CH3)2CHCH2CH2CH3B．(CH3CH2)2CHCH3C．(CH3)2CHCH(CH3)2D．(CH3)3CCH2CH314、設為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A.20g中含有的電子數為B.1mol中，含有的陰離子數為C.標準狀況下，1.12L所含共價鍵的數目為D.加熱條件下，1mol與足量鐵粉充分反應，轉移電子數為15、人體缺乏維生素A會出現皮膚干燥、夜盲癥等癥狀。維生素A又稱視黃醇，分子結構如圖所示，下列說法正確的是A.1mol維生素A最多能與7molH2發(fā)生加成反應B.維生素A不能被氧化為醛C.維生素A是一種易溶于水的醇D.維生素A的分子式為C20H30O16、下表是某些化學鍵的鍵能，則H2跟O2反應生成2molH2O(g)時，放出的能量為化學鍵H-HO=OH-O鍵能(kJ/mol)436496463A.484kJ B.442kJ C.242kJ D.448kJ第Ⅱ卷（共4個大題，共56分）二、非選擇題：本部分4個大題，共56分。17.(14分)硫、氮元素是高中化學學習的兩種重要非金屬元素,其“價—類”二維圖分別如圖甲、乙所示。 甲 乙(1)圖甲中物質“d”的化學式是;若不加任何其他試劑完成轉化過程⑤,則⑤的反應為反應(填“吸熱”或“放熱”)。

(2)將一定量的a氣體通入下列溶液中,能觀察到生成白色沉淀的是(填標號)。

A.Ba(NO3)2溶液 B.CaCl2溶液C.H2O2溶液 D.Na2CO3溶液(3)寫出反應③的離子方程式:。

(4)a的水溶液與H2S發(fā)生反應可觀察到的實驗現象是。

(5)若e為鉀元素的正鹽,能被硫酸酸化的K2Cr2O7溶液氧化為K2SO4,Cr2O72?被還原為Cr3+,請寫出該反應的離子方程式:；每消耗1mol該正鹽，轉移的電子數為（用NA表示阿伏伽德羅常數）18、(14分）(12分)海水是包括NaCl在內的巨大的資源寶庫。Ⅰ.通過海水晾曬可得粗鹽,粗鹽中除NaCl外,還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質,需要提純后才能綜合利用。某同學利用給定試劑:NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液和鹽酸,設計了如圖所示粗鹽精制的實驗流程(提示:根據實驗目的,試劑的用量均過量)。試回答下列問題:(1)操作a和操作b的名稱依次是、。

(2)試劑①是溶液(填化學式)。

(3)加入NaOH溶液后,得到的沉淀B是(填化學式)。

(4)加入試劑②后,發(fā)生反應的離子方程式有、。

(5)加入鹽酸的作用是。(6)可用電化學原理處理SO2制備硫酸,裝置圖如右圖所示,電極為多孔材料。寫出M極的電極反應式:。

19.（14分）化學反應速率和限度與生產、生活密切相關。請回答下列問題。Ⅰ、在密閉容器內，時僅發(fā)生反應，體系中開始僅含有和，隨時間的變化如下表所示：時間/s0123450.0200.0100.0080.0070.0070.007（1）時，生成的物質的量為___________，在第時，的轉化率為___________。（2）如圖中表示變化曲線的是___________(填字母)。（3）下列能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是___________(填字母)。a．每消耗，生成的b．各物質組分的物質的濃度不再改變c．混合氣體的平均相對分子質量不變d．容器內密度保持不變Ⅱ、在一定溫度下，密閉容器內某一反應中氣體M、氣體N的物質的量隨時間變化的曲線如圖：（4）比較時刻，正、逆反應速率大小：___________(填“>”“=”或“<”)。（5）若，計算反應開始至時刻用M的濃度變化表示的平均反應速率為___________。（6）如果升高溫度，則___________(填“增大”“減小”或“不變”)。20.（14分）酯類是工業(yè)上重要的有機原料,具有泛用途。乙酸苯甲酯()對花香和果香的香韻具有提升作用,故常用于化妝品和食品工業(yè)。乙酸苯甲酯的合成路線如下:已知:R—ClR—OH,R—為烴基。(1)乙酸苯甲酯的分子式是,B所含官能團的名稱是 。

(2)寫出反應③的化學方程式:。反應①的反應類型是,反應③的反應類型是。

(3)提純乙酸苯甲酯的有關實驗步驟如下:將反應液冷卻至室溫后倒入分液漏斗中,分別用飽和碳酸鈉溶液和水洗滌,分出的產物加入少量無水MgSO4固體,靜置片刻,過濾除去MgSO4固體,進行蒸餾,收集餾分,得到乙酸苯甲酯?；卮鹣铝袉栴}:①在洗滌、分液操作中應充分振蕩,然后靜置,待分層后 (填標號)。

a.直接將乙酸苯甲酯從分液漏斗上口倒出b.直接將乙酸苯甲酯從分液漏斗下口放出c.先將水層從分液漏斗的下口放出,再將乙酸苯甲酯從下口放出d.先將水層從分液漏斗的下口放出,再將乙酸苯甲酯從上口倒出②實驗中加入少量無水MgSO4的目的是 。

題號12345678910答案CDDAAACDCD題號111213141516答案DBDCDA17.（14分,每空2分）(1)H2SO3吸熱(2)A(3)3NO2+H2O2H++2NO3-(4)溶液變渾濁,產生淡黃色沉淀(5)3SO32-+Cr2O72-+8H+==2Cr3++3SO42-+4H2O6NA18.（14分，除標注外，其余每空2分）(1)過濾蒸發(fā)（各1分）(