2025屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)收官檢測(cè)卷（三）

2025屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)收官檢測(cè)卷（三）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：Li-7、B-11、O-16、Na-23、Cl-35.5、Ca-40一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。1.下列有關(guān)有機(jī)高分子材料敘述正確的是()A.有機(jī)高分子材料均易燃燒B.有機(jī)高分子材料均是絕緣體C.烯烴加聚所得高分子材料均難降解D.只由一種單體縮聚生成的高分子材料屬于純凈物2.中國(guó)科研團(tuán)隊(duì)開(kāi)發(fā)出柔性單晶硅太陽(yáng)能電池。單晶硅的晶體結(jié)構(gòu)與金剛石類(lèi)似，下列說(shuō)法不正確的是()A.C和Si均位于元素周期表中第ⅣA族B.單晶硅和金剛石均屬于共價(jià)晶體C.單晶硅和金剛石中的鍵角均相同D.單晶硅的熔點(diǎn)高于金剛石的熔點(diǎn)3.化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下列化學(xué)用語(yǔ)表述不正確的是()A.丙炔的鍵線式：≡B.中子數(shù)為20的氯原子：C.的電子式為：D.用原子軌道描述氫原子形成氫分子的過(guò)程：4.有機(jī)物M是一種生產(chǎn)原料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.M可形成分子內(nèi)氫鍵B.M分子中含有2個(gè)手性碳原子C.M中含有4種官能團(tuán)D.M與NaOH溶液、HCl溶液都能反應(yīng)5.下列實(shí)驗(yàn)裝置可以用于制備相應(yīng)物質(zhì)的是()A.裝置甲可用于制備 B.裝置乙可用于制備C.裝置丙可用于制備溴苯 D.裝置丁可用于制備乙烯6.硫單質(zhì)及其化合物應(yīng)用廣泛。硫的一種單質(zhì)難溶于水，易溶于溶液?？捎糜谥谱麂嚵螂姵?，放電總反應(yīng)為。硫的重要化合物還包括、甲硫醇、、多硫化鈉、過(guò)二硫酸鈉等。下，鋰硫劑與共同作用可用于脫除生成和；具有強(qiáng)氧化性，在酸性條件下能將氧化為。下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是()A.水解：B.鋰硫電池放電時(shí)的正極反應(yīng)：C.脫硫劑除煙氣中D.氧化7.2020年12月17日凌晨，嫦娥五號(hào)返回器攜帶月球樣品返回地球。月壤元素X、Y、Z和M均屬于短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大。X與Z同主族，Y、Z和M同周期。Y在短周期中原子半徑最大，淡黃色的M單質(zhì)常出現(xiàn)在地球火山口附近。四種元素的最外層電子數(shù)之和為15。下列說(shuō)法正確的是()A.簡(jiǎn)單氫化物熱穩(wěn)定性：X>Z，且都比弱B.最高價(jià)氧化物的熔點(diǎn)：M>Z>XC.與M同周期相鄰的元素的最高價(jià)含氧酸均為強(qiáng)酸D.含Y和M的簡(jiǎn)單化合物中陰陽(yáng)離子半徑之比小于18.兒茶酸具有抗菌、抗氧化作用，常用于治療燒傷、小兒肺炎等疾病，可采用如圖所示路線合成。下列說(shuō)法正確的是()A.Y存在二元芳香酸的同分異構(gòu)體 B.可用酸性溶液鑒別X和ZC.X分子中所有原子可能共平面 D.Z與足量的溴水反應(yīng)消耗9.實(shí)驗(yàn)室用以下裝置（夾持和水浴加熱裝置略）制備環(huán)己酮縮乙二醇。實(shí)驗(yàn)中利用苯—水的共沸體系帶出水分，其反應(yīng)原理：下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.以共沸體系帶水促使反應(yīng)正向進(jìn)行B.當(dāng)觀察到分水器中苯層液面高于支管口時(shí)，必須打開(kāi)旋塞B將水放出C.管口A是冷凝水的進(jìn)水口D.根據(jù)帶出水的體積可估算反應(yīng)進(jìn)度10.用軟錳礦(主要成分是)制備純凈的工藝流程如下：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.“浸出”過(guò)程中參與反應(yīng)的為1:2B.“沉錳”過(guò)程涉及：C.“沉錳”過(guò)程中產(chǎn)物過(guò)濾后所得濾液可制造化肥D.“沉錳”和“熱解、煅燒”過(guò)程生成的可用來(lái)制備11.根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象，下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論A室溫下，用pH試紙測(cè)得溶液呈堿性的電離平衡常數(shù)小于其水解平衡常數(shù)B同物質(zhì)的量濃度同體積的溶液與溶液混合，產(chǎn)生白色沉淀結(jié)合能力：C將銀片和溶液與銅片和溶液組成雙液原電池。連通后銀片變厚，銅電極附近溶液逐漸變藍(lán)Cu的金屬性比Ag強(qiáng)D向溶液中先滴加4滴溶液，再滴加4滴溶液。先產(chǎn)生白色沉淀，再產(chǎn)生黃色沉淀轉(zhuǎn)化為，小于A.A B.B C.C D.D12.熱激活電池主要用于導(dǎo)彈、火箭以及應(yīng)急電子儀器供電，是一種電解質(zhì)受熱熔融即可開(kāi)始工作的電池。一種熱激活電池的結(jié)構(gòu)如圖1所示。已知：①放電后的兩極產(chǎn)物分別為和②LiCl和KCl混合物的熔點(diǎn)與KCl物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的關(guān)系如圖2所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.放電時(shí)，的移動(dòng)方向：a極區(qū)→b極區(qū)B.放電時(shí)，a極的電極反應(yīng)：C.調(diào)節(jié)混合物中KCl的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)可改變電池的啟動(dòng)溫度D.若放電前兩電極質(zhì)量相等，轉(zhuǎn)移0.1mol電子后兩電極質(zhì)量相差0.7g13.和是環(huán)境污染性氣體，可在表面轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體，其反應(yīng)為，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)變化過(guò)程如圖1，能量變化過(guò)程如圖2。下列說(shuō)法正確的是()A.由圖1可知：和均為催化劑B.由圖2可知：反應(yīng)①的反應(yīng)速率比反應(yīng)②快C.由圖2可知：，且D.使用催化劑能降低活化能，從而改變反應(yīng)的歷程和焓變14.制造硼合金的原料硼化鈣晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。硼原子組成正八面體，各個(gè)頂點(diǎn)通過(guò)鍵互相連接成三維骨架。已知該晶體晶胞參數(shù)為，硼八面體中鍵的鍵長(zhǎng)為，以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱(chēng)為原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)，如M點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()A.該硼化鈣的化學(xué)式為B.與原子等距最近的B原子數(shù)目為6C.點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為D.該晶胞的密度為15.菠蘿“扎嘴”的原因之一是菠蘿中含有一種難溶于水的草酸鈣針晶。常溫下，草酸鈣在不同下體系中與關(guān)系如圖所示M代表），已知。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.數(shù)量級(jí)為B.溶液時(shí)，C.時(shí)，曲線①呈上升趨勢(shì)的原因是部分轉(zhuǎn)化為D.點(diǎn)時(shí)，體系中二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.（14分）銦（In）是一種典型的稀散金屬，廣泛應(yīng)用于半導(dǎo)體、航空航天、電子光學(xué)材料等領(lǐng)域。以含鉛煙灰[主要成分是PbO，還含有少量等物質(zhì)]為原料制備粗銦的工藝流程如圖所示。已知：①“浸出液”中和的濃度分別為。②代表萃取劑，萃取時(shí)發(fā)生反應(yīng)。③常溫下，?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）In位于元素周期表第五周期第ⅢA族，基態(tài)In原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)____________。（2）在“焙燒”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________________。（3）“浸渣”的主要成分是______（填化學(xué)式）。“水浸”時(shí)工業(yè)上采用多級(jí)浸出焙燒渣，即將上一次的浸出液繼續(xù)用于下一批焙燒渣的浸出，此方法的優(yōu)點(diǎn)是_______________________。（4）“還原除砷”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________________________。（5）從平衡移動(dòng)的角度解釋萃取前“調(diào)pH”的目的是_________________________________。常溫下，可調(diào)節(jié)pH的范圍為_(kāi)______________。（6）“萃取”所得萃合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖（R-代表2-乙基己基），該物質(zhì)中In的配位數(shù)為_(kāi)___________，除配位鍵外還存在的化學(xué)鍵類(lèi)型有_________（填標(biāo)號(hào)）。A.離子鍵B.氫鍵C.σ鍵D.π鍵（7）“置換”所得粗銦需要洗滌，檢驗(yàn)是否洗滌干凈的試劑是______。17.（15分）是一種重要的化工原料，在工業(yè)生產(chǎn)中常用作漂白劑、消毒劑等。實(shí)驗(yàn)室中可用和混合溶液吸收的方法制取，現(xiàn)利用如下裝置及試劑制備晶體：已知：是一種橙黃色有強(qiáng)烈刺激性臭味的氣體，極易溶于水，氣體濃度較大時(shí)易發(fā)生爆炸。回答下列問(wèn)題：(1)盛放和的儀器的名稱(chēng)為_(kāi)__________。導(dǎo)管a的作用為_(kāi)_______________。(2)裝置A中需稍微過(guò)量，目的是___________________________________。(3)裝置B的作用為_(kāi)______________________________。(4)滴加濃硫酸的過(guò)程中，需要打開(kāi)不斷地鼓入空氣的目的是________________________。(5)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后還需要繼續(xù)通入一段時(shí)間空氣，至觀察到______________________________(填現(xiàn)象)時(shí)，停止通空氣，拆卸裝置，分離出所得。(6)純度的測(cè)定。步驟1：稱(chēng)量分離所得固體ag配制成250mL溶液；步驟2：取出25.00mL所配溶液，加入硫酸酸化，后加入稍過(guò)量KI溶液充分反應(yīng)；步驟3：向反應(yīng)后的混合液中滴加幾滴淀粉溶液，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)；步驟4：重復(fù)步驟2和步驟3兩次，平均消耗溶液。(已知：)①步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________________________。②所得的純度為_(kāi)_____________________(用含a、c、V的代數(shù)式表示)。③若滴定過(guò)程消耗時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，對(duì)最終滴定結(jié)果的影響是___________(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。18.（12分）苯乙烯是生產(chǎn)塑料與合成橡膠的重要原料，生產(chǎn)苯乙烯有如下兩種方法：方法1：（g）（g）方法2：回答下列問(wèn)題：（1）采用方法1，在某溫度，100kPa下，向容器中充入1mol乙苯氣體，達(dá)平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率為50%，___________kPa；同溫同壓下，欲將轉(zhuǎn)化率提高到60%，需充入___________mol水蒸氣作為稀釋氣。（2）采用方法1，維持體系總壓100kPa，向乙苯中充入氮?dú)猓ú粎⑴c反應(yīng)），不同投料比（乙苯和的物質(zhì)的量之比，分別為1∶0、1∶1、1∶5、1∶9）下乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖。投料比為1∶1的曲線是__________________（填“”、“”、“”或“”），該投料比下反應(yīng)tmin達(dá)到平衡，乙苯的反應(yīng)速率為_(kāi)__________。（3）采用方法2，乙苯和經(jīng)催化劑吸附后才能發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)歷程如下圖。①催化劑表面酸堿性對(duì)乙苯脫氫反應(yīng)性能影響較大。根據(jù)反應(yīng)歷程分析，催化劑表面堿性太強(qiáng)，會(huì)降低乙苯轉(zhuǎn)化率的原因是_______________________________。②相同溫度下，投料比[]遠(yuǎn)大于10∶1時(shí)，乙苯的消耗速率明顯下降，可能的原因除了乙苯的濃度過(guò)低外，還可能是_________________________________。19.（14分）化合物H在醫(yī)藥應(yīng)用以及合成方面有潛在價(jià)值，其合成路線之一如圖：。已知：(、等)(1)已知的名稱(chēng)為3-甲基-2-丁烯-1-醇，按此命名原則，B的名稱(chēng)為_(kāi)_______。(2)D中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)_______；1molD最多能與________mol發(fā)生加成反應(yīng)(3)指出反應(yīng)類(lèi)型：A→B________；G→H________。(4)寫(xiě)出F轉(zhuǎn)化為G的化學(xué)方程式：________。(5)E的同分異構(gòu)體X滿(mǎn)足以下結(jié)構(gòu)與性質(zhì)：ⅰ.遇溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；ⅱ.能發(fā)生水解反應(yīng)，酸性條件下水解產(chǎn)物分子中均只有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為_(kāi)_______(列舉1種)。(6)寫(xiě)出以異戊二烯和為原料制備的合成路線：________(無(wú)機(jī)試劑任用)。

答案以及解析1.答案：C解析：A.有機(jī)高分子材料一般易燃燒，但如聚四氟乙烯不易燃，A錯(cuò)誤；B.有機(jī)高分子材料大多是絕緣體，但如聚苯胺等卻是導(dǎo)電高分子，B錯(cuò)誤；C.聚乙烯、聚苯乙烯等均難降解，C正確；D.只由一種單體縮聚生成的高分子材料中不同的片段中n值不同，故屬于混合物，D錯(cuò)誤；故選C。2.答案：D解析：A.C和Si均位于元素周期表中第IVA族，A正確；B.單晶硅和金剛石中，每個(gè)原子以四個(gè)共價(jià)單鍵與相鄰的4個(gè)原子結(jié)合，屬于共價(jià)晶體，B正確；C.單晶硅和金剛石均屬于共價(jià)晶體，晶體結(jié)構(gòu)相似，每個(gè)硅原子和每碳原子均采取雜化，鍵角均相同，C正確；D.單晶硅和金剛石均屬于共價(jià)晶體，C原子半徑比Si小，C-C鍵鍵能比Si-Si鍵強(qiáng)，單晶硅的熔點(diǎn)低于金剛石的熔點(diǎn)，D錯(cuò)誤；故選D。3.答案：A解析：A.丙炔的鍵線式為，A錯(cuò)誤；B.中子數(shù)為20的氯原子：，B正確；C.的電子式為：，C正確；D.用原子軌道描述氫原子形成氫分子的過(guò)程正確，D正確；故選A。4.答案：B解析：觀察M的結(jié)構(gòu)可知，M中含有氨基和羧基，可形成分子內(nèi)氫鍵，A正確；手性碳原子是指與四個(gè)各不相同的原子或原子團(tuán)相連的飽和碳原子，M中的手性碳原子只有1個(gè)，即與羧基直接相連的碳原子，B錯(cuò)誤；M中含有羧基、氨基、酰胺基、碳溴鍵，共4種官能團(tuán)，C正確；M中含有的羧基能與NaOH溶液反應(yīng)，含有的氨基能與HCl溶液反應(yīng)，D正確。5.答案：D解析：與濃鹽酸反應(yīng)制備需要加熱，A錯(cuò)誤；銅絲與濃硝酸反應(yīng)生成，B錯(cuò)誤；苯與液溴反應(yīng)生成溴苯，與溴水可萃取溴水中的溴，C錯(cuò)誤；乙醇在濃硫酸的作用下加熱至170℃時(shí)發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，D正確。6.答案：C解析：A.水解以一級(jí)水解為主：，A錯(cuò)誤；B.鋰硫電池放電時(shí)正極發(fā)生還原反應(yīng)：，B錯(cuò)誤；C.已知：下，鋰硫劑與共同作用可用于脫除生成和，則脫硫劑除煙氣中的反應(yīng)為：，C正確；D.已知：具有強(qiáng)氧化性，在酸性條件下能將氧化為。則氧化的反應(yīng)為：，D錯(cuò)誤；答案選C。7.答案：A解析：A.據(jù)分析，X元素是C，Z元素是Si，其非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篘>C>Si，故其簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性為：，故A項(xiàng)正確；B.M、Z、X的最高價(jià)氧化物分別是是分子晶體且三氧化硫的相對(duì)分子量大于二氧化碳，是原子晶體，故其熔點(diǎn)排序?yàn)?，即Z>M>X，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.與M同周期相鄰的元素有P、Cl，最高價(jià)含氧酸分別為：不是強(qiáng)酸，是強(qiáng)酸，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.含Y和M的簡(jiǎn)單化合物，硫離子半徑大于鈉離子，故陰陽(yáng)離子半徑之比大于1，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案選A。8.答案：A解析：A.Y的分子式為，不飽和度為6，存在二元芳香酸的同分異構(gòu)體，A項(xiàng)正確；B.X中存在的、Z中存在的酚羥基均能被酸性溶液氧化，故無(wú)法鑒別，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.X分子中存在飽和碳原子，所有原子不可能共平面，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.Z的物質(zhì)的量未明確，消耗的不能確定，D項(xiàng)錯(cuò)誤；本題選A。9.答案：B解析：A.由反應(yīng)方程式可知，生成物中含有水，若將水分離出去，可促進(jìn)反應(yīng)正向進(jìn)行，該反應(yīng)選擇以共沸體系帶水可以促使反應(yīng)正向進(jìn)行，選項(xiàng)A正確；B.由分析可知，當(dāng)觀察到分水器中水層液面高于支管口時(shí)，必須打開(kāi)旋塞B將水放出，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.由分析可知，冷凝管的作用是冷凝回流苯和水蒸氣，從管口A通入冷凝水有利于增大冷凝的接觸面積，提高冷凝效果，選項(xiàng)C正確；D.根據(jù)投料量，可估計(jì)生成水的體積，隨著反應(yīng)的進(jìn)行、分水器中水層體積不斷增大，所以可根據(jù)帶出水的體積估算反應(yīng)進(jìn)度，選項(xiàng)D正確；答案選B。10.答案：A解析：由題給流程可知，軟錳礦用稀硫酸和硫酸亞鐵混合溶液浸出時(shí)，二氧化錳與亞鐵離子反應(yīng)生成、和水，過(guò)濾得到含有和的濾液；向?yàn)V液中加入碳酸錳，將溶液中的轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，過(guò)濾得到含有的濾液；向?yàn)V液中加入碳酸氫銨，將溶液中的轉(zhuǎn)化為碳酸錳沉淀，過(guò)濾得到碳酸錳；碳酸錳經(jīng)熱解，煅燒得到純凈二氧化錳。由分析可知，“浸出”過(guò)程中二氧化錳在酸性條件下與反應(yīng)生成和水，由得失電子守恒可知硫酸亞鐵和二氧化錳的物質(zhì)的量之比為2:1，A錯(cuò)誤；“沉錳”過(guò)程中加入碳酸氫銨，將溶液中的轉(zhuǎn)化為碳酸錳沉淀，反應(yīng)的離子方程式為，B正確；“沉錳”過(guò)程中產(chǎn)物過(guò)濾后所得濾液中主要含硫酸銨，硫酸銨可制造化肥，C正確；“沉錳”和“熱解，煅燒”過(guò)程中都有二氧化碳生成，二氧化碳與氨水反應(yīng)可制備碳酸氫銨，D正確。11.答案：D解析：A.室溫下，用pH試紙測(cè)得溶液呈堿性，說(shuō)明水解程度大于電離，故的電離平衡常數(shù)小于其水解平衡常數(shù)，A正確；B.同物質(zhì)的量濃度同體積的溶液與溶液混合，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明四羥基合鋁酸根離子和碳酸氫根離子生成氫氧化鋁沉淀，則結(jié)合能力：，B正確；C.連通后銀片變厚，銅電極附近溶液逐漸變藍(lán)，說(shuō)明銅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，銀離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，則說(shuō)明Cu的金屬性比Ag強(qiáng)，C正確；D.實(shí)驗(yàn)不能說(shuō)明氯化銀和碘化銀的大小關(guān)系，因?yàn)榇藢?shí)驗(yàn)硝酸銀過(guò)量，過(guò)量硝酸銀會(huì)和碘離子生成碘化銀沉淀，D錯(cuò)誤；故選D。12.答案：D解析：該熱激活電池為原電池裝置，放電后的兩極產(chǎn)物分別為和，根據(jù)結(jié)構(gòu)圖可知。a為負(fù)極，電極反應(yīng)為：；b為正極，電極反應(yīng)為：。A.放電時(shí)，的移動(dòng)方向：由負(fù)極流向正極，即a極區(qū)→b極區(qū)，A正確；B.根據(jù)分析，放電時(shí)的電極反應(yīng)正確，B正確；C.根據(jù)圈2可知，KCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同，熔融溫度不同，該電池是一種電解質(zhì)受熱熔融即可開(kāi)始工作的電池。故調(diào)節(jié)混合物中KCl的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)可改變電池的啟動(dòng)溫度，C正確；D.若放電前兩電極質(zhì)量相等，轉(zhuǎn)移0.1mol電子，負(fù)極有0.1molLi失去電子生成，負(fù)極質(zhì)量減少0.7g；0.1mol遷移到正極，正極質(zhì)量增加0.7g，后兩電極質(zhì)量相差1,4g，D錯(cuò)誤；故選D。13.答案：C解析：A.①，②，為催化劑為中間產(chǎn)物，A錯(cuò)誤；B.由圖2有催化劑的圖象可知，反應(yīng)①的活化能大于反應(yīng)②，相同條件下，反應(yīng)的活化能越大，反應(yīng)速率越慢，反應(yīng)①的反應(yīng)速率比反應(yīng)②慢，B錯(cuò)誤；C.由圖2有催化劑的圖象可知，反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)，，反應(yīng)②為放熱反應(yīng)，，，C正確；D.使用催化劑能降低活化能，從而改變反應(yīng)的歷程，但不改變焓變，D錯(cuò)誤；故選C。14.答案：C解析：A.根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)，Ca有1個(gè)，而硼原子組成正八面體得結(jié)構(gòu)為，且位于晶胞頂點(diǎn)，個(gè)數(shù)為，所以其化學(xué)式：，A錯(cuò)誤；B.每個(gè)頂角的正八面體中都有3個(gè)B與原子等距最近，所以個(gè)數(shù)因?yàn)?4個(gè)，B錯(cuò)誤；C.N點(diǎn)所在的正八面體的體心為原點(diǎn)坐標(biāo)，鍵的鍵長(zhǎng)為，N點(diǎn)到原點(diǎn)的距離：，晶胞參數(shù)為，N點(diǎn)坐標(biāo)參數(shù)：，所以N點(diǎn)坐標(biāo)：，C正確；D.根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)，Ca有1個(gè)，而硼原子組成正八面體得結(jié)構(gòu)為B6，且位于晶胞頂點(diǎn)，個(gè)數(shù)為，則晶胞密度：，D錯(cuò)誤；答案選C。15.答案：C解析：由圖像可知，pH>12時(shí)，如pH=13，，此時(shí)，即有氫氧化鈣沉淀析出，平衡正向移動(dòng)，濃度增大，即曲線①呈上升趨勢(shì)的原因是部分轉(zhuǎn)化為，故C正確；故答案為：C。16.答案：（1）（1分）（2）（2分）（3）（1分）；可以富集。增大的濃度（或減少后續(xù)萃取劑用量，提高銦的萃取率）（2分）（4）（2分）（5）降低溶液中的濃度，防止酸性較強(qiáng)使萃取反應(yīng)正向進(jìn)行程度較小（2分）；pH<4（2分）（6）3（1分）；CD（1分）（7）（1分）解析：第一步，梳理流程。第二步，逐問(wèn)解答。（1）根據(jù)In在元素周期表中的位置可知，基態(tài)In原子的價(jià)電子排布式為。（2）根據(jù)流程信息可知，中的硫元素轉(zhuǎn)變?yōu)椋史磻?yīng)的化學(xué)方程式為。（3）由題目信息可知“浸渣”的主要成分是?！八睍r(shí)將上一次的浸出液繼續(xù)用于下一批焙燒渣的浸出，此方法的優(yōu)點(diǎn)是可以富集，增大的濃度，減少后續(xù)萃取劑用量，提高銦的萃取率。（4）根據(jù)流程信息可知，中的砷元素轉(zhuǎn)變?yōu)?，由元素周期律推知是弱酸，故反?yīng)的離子方程式為。（5）由萃取反應(yīng)平衡可知，如果溶液酸性較強(qiáng)，則會(huì)抑制萃取反應(yīng)正向進(jìn)行，故萃取前加入“調(diào)pH”的目的是降低溶液中的濃度，防止酸性較強(qiáng)使萃取反應(yīng)正向進(jìn)行程度較小?！敖鲆骸敝泻偷臐舛确謩e為，開(kāi)始沉淀時(shí)，pH=7。開(kāi)始沉淀時(shí)，，pH=4，故調(diào)pH的范圍為pH<4。（6）由萃取物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，萃合物中In的配位數(shù)為3。除配位鍵外還存在的化學(xué)鍵類(lèi)型有σ鍵和π鍵，氫鍵不屬于化學(xué)鍵，C、D正確。（7）粗銦表面有，故檢驗(yàn)是否洗滌干凈用到的試劑是。17.答案：(1)三頸燒瓶（1分）；平衡壓強(qiáng)，使?jié)饬蛩崮茼樌飨拢?分）(2)防止過(guò)量產(chǎn)生氣體，在C裝置中被氧化生成硫酸鈉，影響產(chǎn)品純度（2分）(3)防倒吸（1分）(4)稀釋?zhuān)乐節(jié)舛冗^(guò)高引起爆炸（2分）(5)裝置內(nèi)時(shí)不再含有橙黃色氣體（2分）(6)（1分）；（2分）；偏大（2分）解析：根據(jù)流程圖可知，三頸燒瓶中，發(fā)生反應(yīng)：，裝置B為安全瓶，裝置C中發(fā)生反應(yīng)：，最后將沒(méi)有完全反應(yīng)的氣體通入NaOH溶液，NaOH溶液可以吸收，防止污染空氣，據(jù)此回答。（1）根據(jù)儀器構(gòu)造可知，盛放和的儀器的名稱(chēng)為三頸燒瓶；導(dǎo)管a的作用為平衡壓強(qiáng)，使?jié)饬蛩崮茼樌飨拢唬?）儀器A中需稍微過(guò)量，目的是防止過(guò)量產(chǎn)生氣體，在C裝置中被氧化生成硫酸鈉，影響產(chǎn)品純度；（3）由分析知，裝置B為安全瓶，作用為防倒吸；（4）滴加濃硫酸的過(guò)程中，需要打開(kāi)不斷地鼓入空氣，該操作的目的是稀釋?zhuān)乐節(jié)舛冗^(guò)高引起爆炸；（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后還需要繼續(xù)通入一段時(shí)間空氣，至觀察到裝置內(nèi)時(shí)不再含有橙黃色氣體時(shí)，停止通空氣，拆卸裝置，分離出所得（6）①步驟2為加入硫酸酸化，后加入稍過(guò)量溶液充分反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；②根據(jù)題給方程可得到關(guān)系式為，則產(chǎn)品中物質(zhì)的量為，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)是；③若滴定過(guò)程消耗時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，空氣中得氧氣將生成得碘離子氧化為碘單質(zhì)，使消耗的溶液