2025屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)++限時突破訓(xùn)練+四　氧化還原反應(yīng)　離子反應(yīng)含答案

2025屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)++限時突破訓(xùn)練+四)氧化還原反應(yīng)離子反應(yīng)高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時突破訓(xùn)練選擇題突破(四)氧化還原反應(yīng)離子反應(yīng)1．(2024·山東卷，1)中國書畫是世界藝術(shù)瑰寶，古人所用文房四寶制作過程中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是()A．竹管、動物尾毫→湖筆B．松木→油煙→徽墨C．楮樹皮→紙漿纖維→宣紙D．端石→端硯2．(2024·河北省衡水市部分學(xué)校一模)25℃時，下列四組離子在溶液中能大量共存的是()A．Ca2+、NH4+、SOB．Na＋、H＋、NO3?C．H＋、Na＋、SO42?D．Ag＋、Na＋、Cl－、SO3．(2022·浙江6月選考，10)關(guān)于反應(yīng)Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，下列說法正確的是()A．H2SO4發(fā)生還原反應(yīng)B．Na2S2O3既是氧化劑又是還原劑C．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1D．1molNa2S2O3發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移4mol電子4．(2024·貴州卷，7)下列離子方程式書寫錯誤的是()A．用氫氟酸雕刻玻璃：SiO2＋4H＋＋4F－=SiF4↑＋2H2OB．用綠礬(FeSO4·7H2O)處理酸性廢水中的Cr2O72?：6Fe2+＋Cr2O72?＋14H＋C．用泡沫滅火器滅火的原理：Al3+＋3HCO3?=Al(OH)3D．工業(yè)電解飽和食鹽水制燒堿和氯氣：2Cl－＋2H2O電解2OH－＋H2↑＋Cl25．(2023·北京卷，3)離子化合物Na2O2和CaH2與水的反應(yīng)分別為①2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑；②CaA．Na2O2、CaH2中均有非極性共價鍵B．①中水發(fā)生氧化反應(yīng)，②中水發(fā)生還原反應(yīng)C．Na2O2中陰、陽離子個數(shù)比為1∶2，CaH2中陰、陽離子個數(shù)比為2∶1D．當(dāng)反應(yīng)①和②中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同時，產(chǎn)生的O2和H2的物質(zhì)的量相同6．(2024·全國甲卷，8)下列過程對應(yīng)的離子方程式正確的是()A．用氫氟酸刻蝕玻璃：SiO32?＋4F－＋6H＋=SiF4↑＋3HB．用三氯化鐵溶液刻制覆銅電路板：2Fe3+＋3Cu=3Cu2+＋2FeC．用硫代硫酸鈉溶液脫氯：S2O32?D．用碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢中的硫酸鈣：CaSO4＋CO7．據(jù)文獻報道，我國學(xué)者提出O2氧化HBr生成Br2，反應(yīng)歷程如圖所示。下列有關(guān)該歷程的說法錯誤的是()A．O2氧化HBr生成Br2的總反應(yīng)為：O2＋4HBr=2Br2＋2H2OB．中間體HOOBr和HOBr中Br的化合價相同C．發(fā)生步驟②時，斷裂的化學(xué)鍵既有極性鍵又有非極性鍵D．步驟③中，每生成1molBr2轉(zhuǎn)移2mol電子8．(2024·福建省龍巖市一模)興趣小組設(shè)計以下實驗，探究MnOx氧化甲苯蒸氣(還原產(chǎn)物為MnO)生成無污染氣體的效果。下列說法錯誤的是()A．氣體X可以是氮氣B．通過Ⅲ、Ⅳ中現(xiàn)象可判斷甲苯是否被MnOx完全氧化C．若n(甲苯)∶n(MnOx)＝1∶36發(fā)生反應(yīng)，則x＝1.5D．裝置Ⅲ、Ⅳ互換順序仍可判斷甲苯是否被完全氧化9．(2024·陜西省咸陽市一模)下列各組微粒在溶液中既可以大量共存，且加入試劑M后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書寫也正確的是()選項微粒組試劑M發(fā)生反應(yīng)的離子方程式AFe3+、H＋、MnO4?通入少量SO22Fe3+＋SO2＋2H2O=2Fe2+＋SO42?BNO3?、FeSO42?少量硫酸3Fe2+＋4H＋＋NO3?=3Fe3+＋NO↑＋2HCCl－、Na＋、SiO32?過量醋酸溶液2H＋＋SiO32?=H2SiODK＋、[Al(OH)4]－、SO42?適量HNO3溶液H＋＋[Al(OH)4]－＋H2O=Al(OH)3↓10．(2024·河南省信陽市一模)實驗室模擬工業(yè)處理含鉻廢水，操作及現(xiàn)象如圖1，反應(yīng)過程中鉻元素的化合價變化如圖2，下列說法正確的是()圖1圖2已知：深藍色溶液中生成了CrO5A．實驗開始至5s，鉻元素被氧化B．實驗開始至30s，溶液中生成Cr3+的總反應(yīng)離子方程式為：Cr2O72?＋3H2O2＋8H＋=2Cr3+＋7HC．30s至80s的過程，一定是氧氣氧化了Cr3+D．80s時，溶液中又生成了Cr211．某白色固體樣品，可能含有KNO3、Na2CO3、Na2SO4、BaCl2、SiO2中的一種或幾種。對該樣品進行如下實驗：①取少量固體加入足量水中，固體部分溶解；②?、僦袨V液做焰色試驗，透過藍色鈷玻璃未觀察到紫色；③?、僦袨V渣，向其中加入足量的鹽酸，產(chǎn)生氣泡，固體部分溶解。下列說法不正確的是()A．固體粉末中一定不含KNO3B．固體粉末中一定含有BaCl2和Na2CO3C．?、僦袨V液，加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，若未產(chǎn)生白色沉淀，則樣品中無Na2SO4D．為進一步確定原樣品組成，可以向③未溶解的固體中加入KOH溶液12．已知酸性條件下離子的氧化性順序為MnO4?>VO2+>VO2+>V3+>V2+>Mn2+，現(xiàn)向1Lamol·LA．AB段對應(yīng)的離子為V2+B．原溶液中c(V2+)＝1mol·L-1C．BC段對應(yīng)的反應(yīng)為5V3+＋MnO4?＋H2O=Mn2+＋5VO2+D．甲點時：nVO2+:nVO2

答案與精析選擇題突破(四)氧化還原反應(yīng)離子反應(yīng)1.BA項，湖筆以竹管為筆桿，以動物尾毫為筆頭制成，不涉及氧化還原反應(yīng)；B項，松木的主要成分是纖維素，徽墨的主要成分為碳單質(zhì)，由松木制備徽墨過程中，有機物中的碳元素轉(zhuǎn)化為碳單質(zhì)，存在元素化合價的變化，屬于氧化還原反應(yīng)；C項，楮樹皮、宣紙的主要成分都是纖維素，由楮樹皮制得紙漿纖維，從而制作宣紙，不涉及氧化還原反應(yīng)；D項，端硯以端石為原料經(jīng)過采石、維料、制璞、雕刻、磨光、配盒等步驟制成，不涉及氧化還原反應(yīng)。2.CA．Ca2+與CO32?會反應(yīng)；B．H＋與HCO3?不能大量共存；C．四種離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)；D．Ag＋與Cl3.BNa2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，該反應(yīng)的本質(zhì)是硫代硫酸根離子在酸性條件下發(fā)生歧化反應(yīng)生成硫和二氧化硫，化合價發(fā)生變化的只有S元素一種，硫酸的作用是提供酸性環(huán)境，所含元素的化合價均未發(fā)生變化，故其沒有發(fā)生還原反應(yīng)，A錯誤；Na2S2O3中的S的化合價為＋2，其發(fā)生歧化反應(yīng)生成S(0價)和SO2(＋4價)，故其既是氧化劑又是還原劑，B正確；該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是SO2，還原產(chǎn)物為S，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶1，C錯誤；根據(jù)其中S元素的化合價變化情況可知，1molNa2S2O3發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2mol電子，D錯誤。4.A氟化氫是弱酸，不能拆寫成離子，A錯誤；用綠礬處理酸性廢水中的Cr25.CNa2O2中有離子鍵和非極性鍵，CaH2中只有離子鍵而不含非極性鍵，A錯誤；①中水中所含元素的化合價不發(fā)生變化，不涉及氧化還原反應(yīng)，②中水發(fā)生還原反應(yīng)，B錯誤；Na2O2由Na＋和O22?組成，陰、陽離子個數(shù)之比為1∶2，CaH2由Ca2+和H6.D玻璃的主要成分是SiO2，且氫氟酸是弱酸，在書寫離子方程式時不能拆分，A錯誤；Fe的還原性大于Cu，Cu不能置換出Fe，三氯化鐵與銅反應(yīng)生成Fe2+和Cu2+，B錯誤；硫代硫酸根離子可被氯氣氧化為硫酸根離子，故正確的離子方程式為S2O32?+47.D反應(yīng)①為HBr＋O2=HOOBr；反應(yīng)②為HOOBr＋HBr=2HOBr；反應(yīng)③為HBr＋HOBr=H2O＋Br2，將①＋②＋③×2，整理可得總反應(yīng)方程式為：O2＋4HBr=2Br2＋2H2O，A正確；中間體HOOBr和HOBr中Br的化合價均為＋1價，相同，B正確；步驟②反應(yīng)為HOOBr＋HBr=2HOBr，在該反應(yīng)過程中有極性鍵H—Br的斷裂，也有非極性鍵O—O的斷裂，C正確；步驟③反應(yīng)為HBr＋HOBr=H2O＋Br2，在該反應(yīng)中Br元素化合價由HBr中的－1價、HOBr中的＋1價變?yōu)榉磻?yīng)后Br2中的0價，每生成1molBr2轉(zhuǎn)移1mol電子，D錯誤。8.D實驗中用氣體X將甲苯蒸氣帶入Ⅱ中，Ⅱ中MnOx氧化甲苯蒸氣，氣體X可以是N2，A正確；若甲苯?jīng)]有被完全氧化，則Ⅲ中KMnO4溶液紫色褪去，Ⅳ中石灰水變渾濁，B正確；甲苯C7H8中的C為－87價，被MnOx氧化為C9.BFe3+、H＋、MnO4?、SO42?在溶液中能大量共存，MnO4?的氧化性比Fe3+強，SO2少量時，是MnO4?與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而不是Fe3+，A錯誤；NO3?、Fe2+、SO42?、Na＋在溶液中能大量共存，加入H2SO4后，溶液呈酸性，NO3?的氧化能力增強，能將Fe2+氧化為Fe3+，從而發(fā)生反應(yīng)3Fe2+＋4H＋＋NO3?=3Fe3+＋NO↑＋2H2O，B正確；Cl－、Na＋、SiO32?、K＋在溶液中能大量共存，加入過量醋酸溶液，SiO32?轉(zhuǎn)化為H2SiO3，但醋酸為弱酸，不能改寫成H＋和CH3COO－，C錯誤；K10.BK2Cr2O7中Cr的化合價為＋6，由圖2可知，5s時Cr的化合價為＋6，Cr的化合價沒變化，即鉻元素沒有被氧化，A錯誤；實驗開始至30s時，K2Cr2O7→CrO5→Cr3+，過量的H2O2還原K2Cr2O7生成Cr3+，H2O2被氧化生成O2，總反應(yīng)離子方程式為：Cr2O72?＋3H2O2＋8H＋=2Cr3+＋7H2O＋3O2↑，B正確；實驗過程中H2O2過量，H2O2也具有強氧化性，可能氧化Cr3+，不一定是氧氣氧化了Cr3+，C錯誤；80s時溶液呈黃色，并且溶液在反應(yīng)過程中消耗了H+11.C①取少量固體加入足量水中，固體部分溶解，不溶性物質(zhì)可能為BaCO3、BaSO4、SiO2；②?、僦袨V液做焰色試驗，透過藍色鈷玻璃未觀察到紫色，濾液中不存在鉀離子，說明樣品中一定沒有KNO3，A正確；③?、僦袨V渣，向其中加入足量的鹽酸，產(chǎn)生氣泡，固體部分溶解，BaCO3溶于鹽酸，可知樣品中一定存在Na2CO3和BaCl2，無法確定未溶解的物質(zhì)是BaSO4還是SiO2還是二者均有，B正確；?、僦袨V液，加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，若未產(chǎn)生白色沉淀，有可能是加水溶解時，硫酸根恰好沉淀完全，不能確定樣品中有無Na2SO4，C錯誤；SiO2可溶于KOH溶液，BaSO4不溶于KOH溶液，故為進一步確定原樣品組成，可以向③未溶解的固體中加入KOH溶液，D正確。12.D氧化性MnO4?>VO2+>VO2+>V3+>V2+>Mn2+，隨加入高錳酸鉀的物質(zhì)的量增加，V2+依次被氧化：V2+→V3+→VO2+→VO2+。開始加入高錳酸鉀溶液，V2+被氧化，V2+的物質(zhì)的量逐漸減少，AB段對應(yīng)的離子為V2+，故A正確；AB段V2+被氧化為V3+，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5V2+＋MnO4?＋8H＋=Mn2+＋5V3+＋4H2O，反應(yīng)消耗高錳酸鉀0.2mol，所以V2+的物質(zhì)的量為1mol，原溶液中c(V2+)＝1mol·L-1，故B正確；BC段V3+被氧化為VO試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時突破訓(xùn)練選擇題突破(十四)化學(xué)實驗基礎(chǔ)1．(2024·長沙一模)下列說法正確的是()A．金屬鉀不可保存在石蠟油中B．濃硝酸應(yīng)保存在棕色細口瓶中C．醋酸和氨水存放在同一藥品櫥中D．Fe(NO3)2溶液保存時需要加入適量稀硝酸2．(2023·山東卷，4)實驗室安全至關(guān)重要，下列實驗室事故處理方法錯誤的是()A．眼睛濺進酸液，先用大量水沖洗，再用飽和碳酸鈉溶液沖洗B．皮膚濺上堿液，先用大量水沖洗，再用2%的硼酸溶液沖洗C．電器起火，先切斷電源，再用二氧化碳滅火器滅火D．活潑金屬燃燒起火，用滅火毯(石棉布)滅火3．(2024·九省聯(lián)考江西卷)下圖是一種改進的制備乙炔氣體的裝置。裝置X為自制儀器，下列儀器中與X作用相同的是()A．漏斗B．分液漏斗C．滴液漏斗D．布氏漏斗4．(2024·九省聯(lián)考廣西卷)實驗室從藥用植物里提取“生物堿浸膏”的下列操作中，工具或儀器選用錯誤的是()Ⅰ.切碎植物Ⅱ.用乙醇浸出生物堿等Ⅲ.去除植物殘渣Ⅳ.蒸餾浸出液得浸膏A．鍘刀B．廣口瓶C．分液漏斗D．蒸餾裝置5．(2024·黑、吉、遼卷，8)下列實驗方法或試劑使用合理的是()選項實驗?zāi)康膶嶒灧椒ɑ蛟噭〢檢驗NaBr溶液中是否含有Fe2+K3[Fe(CN)6]溶液B測定KHS溶液中c(S2-)用AgNO3溶液滴定C除去乙醇中少量的水加入金屬Na，過濾D測定KClO溶液的pH使用pH試紙6．(2024·安徽卷，9)僅用下表提供的試劑和用品，不能實現(xiàn)相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?)選項實驗?zāi)康脑噭┯闷稟比較鎂和鋁的金屬性強弱MgCl2溶液、AlCl3溶液、氨水試管、膠頭滴管B制備乙酸乙酯乙醇、乙酸、濃硫酸、飽和Na2CO3溶液試管、橡膠塞、導(dǎo)管、乳膠管、鐵架臺(帶鐵夾)、碎瓷片、酒精燈、火柴C制備[Cu(NH3)4]SO4溶液CuSO4溶液、氨水試管、膠頭滴管D利用鹽類水解制備Fe(OH)3膠體飽和FeCl3溶液、蒸餾水燒杯、膠頭滴管、石棉網(wǎng)、三腳架、酒精燈、火柴7．(2024·湖南卷，8)為達到下列實驗?zāi)康模僮鞣椒ê侠淼氖?)實驗?zāi)康牟僮鞣椒ˋ從含有I2的NaCl固體中提取I2用CCl4溶解、萃取、分液B提純實驗室制備的乙酸乙酯依次用NaOH溶液洗滌、水洗、分液、干燥C用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液用甲基橙作指示劑進行滴定D從明礬過飽和溶液中快速析出晶體用玻璃棒摩擦燒杯內(nèi)壁8．(2024·北京卷，6)下列實驗的對應(yīng)操作中，不合理的是()眼睛注視錐形瓶中溶液A．用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定NaOH溶液B．稀釋濃硫酸C．從提純后的NaCl溶液獲得NaCl晶體D．配制一定物質(zhì)的量濃度的KCl溶液9．(2024·廣東卷，8)1810年，化學(xué)家戴維首次確認“氯氣”是一種新元素組成的單質(zhì)。興趣小組利用以下裝置進行實驗。其中，難以達到預(yù)期目的的是()AB制備Cl2凈化、干燥Cl2CD收集Cl2驗證Cl2的氧化性10．(2024·九省聯(lián)考安徽卷)實驗是探究元素化合物性質(zhì)的重要方法。利用下列實驗裝置和試劑能實現(xiàn)相應(yīng)元素不同價態(tài)間轉(zhuǎn)化的是()選項試劑元素不同價態(tài)間的轉(zhuǎn)化abcA70%硫酸亞硫酸鈉新制氯水eq\o(S,\s\up6(+6))→eq\o(S,\s\up6(+4))→eq\o(S,\s\up6(+6))B稀硫酸硫化亞鐵氯化鐵溶液eq\o(Fe,\s\up6(+2))→eq\o(Fe,\s\up6(+3))→eq\o(Fe,\s\up6(+2))C濃硝酸銅片水eq\o(N,\s\up6(+5))→eq\o(N,\s\up6(+4))→eq\o(N,\s\up6(0))D濃鹽酸高錳酸鉀溴化鉀溶液eq\o(Cl,\s\up6(-1))→eq\o(Cl,\s\up6(0))→eq\o(Cl,\s\up6(-1))11．(2024·九省聯(lián)考吉林、黑龍江卷)下列各組物質(zhì)分離提純方法及依據(jù)均正確的是()分離提純方法依據(jù)A重結(jié)晶法除去苯甲酸中的氯化鈉溫度對溶解度的影響不同B氫氧化鈉溶液洗氣法除去CO2中的HCl化學(xué)性質(zhì)不同C分液法分離乙酸正丁酯和正丁醇沸點不同D加熱法除去碳酸氫鈉固體中的碳酸鈉熱穩(wěn)定性不同12．實驗室分離Fe3+和Al3+的流程如下：已知Fe3+在濃鹽酸中生成黃色配離子FeCl4?，該配離子在乙醚(Et2O，沸點34.6℃)中生成締合物Et2O·H＋·[FeCl4A．萃取振蕩時，分液漏斗下口應(yīng)傾斜向下B．分液時，應(yīng)先將下層液體由分液漏斗下口放出C．分液后水相為無色，說明已達到分離目的D．蒸餾時選用直形冷凝管13．(2023·浙江6月選考，12)苯甲酸是一種常用的食品防腐劑。某實驗小組設(shè)計粗苯甲酸(含有少量NaCl和泥沙)的提純方案如下：下列說法不正確的是()A．操作Ⅰ中依據(jù)苯甲酸的溶解度估算加水量B．操作Ⅱ趁熱過濾的目的是除去泥沙和NaClC．操作Ⅲ緩慢冷卻結(jié)晶可減少雜質(zhì)被包裹D．操作Ⅳ可用冷水洗滌晶體14．(2024·九省聯(lián)考吉林、黑龍江卷)下列各組實驗所得結(jié)論或推論正確的是()實驗現(xiàn)象結(jié)論或推論A向某有機物(C5H8O2)中滴加FeCl3溶液，顯色該有機物分子中含酚羥基B向酸性高錳酸鉀溶液中加入甲苯，紫色褪去甲苯同系物均有此性質(zhì)C向銀氨溶液中滴加某單糖溶液，形成銀鏡該糖屬于還原糖D測得兩溶液導(dǎo)電能力相同兩溶液物質(zhì)的量濃度相等15．(2024·九省聯(lián)考河南卷)下列實驗?zāi)苓_到目的的是()選項目的實驗A鑒別某材料是絲綢還是化纖取樣灼燒，聞灼燒時的氣味并觀察灼燒后灰燼的狀態(tài)B探究濃度對反應(yīng)速率的影響一定溫度下，用相同質(zhì)量的同種鋅粒分別與稀硫酸和濃硫酸反應(yīng)，觀察氣體產(chǎn)生的快慢C測定某稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度移取10.00mL稀鹽酸于錐形瓶中，滴加2滴酚酞液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈紅色，依據(jù)消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積計算D證明非金屬性：Cl>S向裝有FeS固體的裝置中滴加稀鹽酸，有氣體產(chǎn)生16．(2024·哈爾濱聯(lián)考)Cl2O是一種新型的殺菌消毒劑。一種制備Cl2O的原理為HgO(紅色粉末)＋2Cl2=HgCl2(白色粉末)＋Cl2O某化學(xué)小組用如圖裝置(部分夾持裝置略去)制備Cl2O。已知：①Cl2O的熔點為－116℃、沸點為3.8℃，易溶于水；②高濃度的Cl2O易爆炸，Cl2O與有機物接觸時會發(fā)生劇烈反應(yīng)。下列說法錯誤的是()A．裝置③中盛裝的試劑是濃硫酸，④中現(xiàn)象是紅色粉末逐漸變?yōu)榘咨獴．裝置④中橡膠塞用錫箔包裹，防止Cl2O與橡膠塞反應(yīng)C．從裝置⑤中逸出氣體的主要成分是Cl2OD．通入干燥空氣的目的是將生成的Cl2O稀釋，防止發(fā)生爆炸17．利用圖示裝置和表中試劑進行實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖沁x項試劑試劑試劑實驗?zāi)康腁濃鹽酸粉末淀粉溶液探究氯的電負性比碘的強B硫酸粉末溴水探究具有漂白性C濃氨水生石灰酚酞溶液探究氨水的酸堿性D稀硝酸溶液溶液探究的溶解性A．A B．B C．C D．D18．小組同學(xué)為探究NaClO的性質(zhì)，利用84消毒液進行如下實驗。84消毒液的制備反應(yīng)：。裝置序號試劑A試劑B實驗現(xiàn)象①84消毒液(含NaClO)KI溶液溶液立即變棕黃色②NaCl溶液無明顯現(xiàn)象③鹽酸立即產(chǎn)生黃綠色氣體下列說法不正確的是A．①中NaClO體現(xiàn)了氧化性 B．③中黃綠色氣體是C．由①②可知，還原性： D．由實驗可知，氧化性：19．下列裝置能達到實驗?zāi)康牡氖沁x項AB實驗裝置實驗?zāi)康尿炞C鎂片與稀鹽酸反應(yīng)放熱除去淀粉溶液中的氯化鈉雜質(zhì)選項CD實驗裝置實驗?zāi)康闹迫〔⑹占胰茶F制鍍件電鍍銅A．A B．B C．C D．D20．化學(xué)是以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)，下述實驗操作能達到預(yù)期目的的是選項實驗操作實驗?zāi)康腁向沸水中逐滴加入5~6滴飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱制備膠體B在溶液中通入氣體證明酸性：C向某溶液中滴加稀溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口檢驗該溶液是否含D分別向2支試管中加入和的溶液，再向其中1支加入少量粉末研究催化劑對分解速率的影響A．A B．B C．C D．D21．室溫下，下列探究方案能達到實驗?zāi)康牡氖沁x項探究方案實驗?zāi)康腁壓縮盛有氣體的注射器至原來體積的一半，氣體顏色先變深后又逐漸變淺探究壓強對平衡移動的影響B(tài)常溫下，分別測定濃度均為的和溶液的pH，后者大于前者證明水解程度：C向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴加2滴0.1mol/L溶液，產(chǎn)生白色沉淀。再滴加2滴0.1mol/L溶液，又生成紅褐色沉淀證明在相同溫度下：D取2mL0.5mol/L溶液于試管中，加熱一段時間，溶液變?yōu)辄S綠色證明：(藍色)(黃色)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)A．A B．B C．C D．D22．下列實驗操作、現(xiàn)象、解釋或結(jié)論均正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象解釋或結(jié)論A在碘水中加入溶液，振蕩，然后再加入水溶液，振蕩開始溶液分層，下層呈紫紅色，加入KI后紫紅色變淺在下列物質(zhì)中的溶解度：溶液B將菠菜榨汁后過濾，煮沸濾液，自然冷卻后滴加溶液無藍色沉淀菠菜中不含有鐵元素C將缺角的明礬晶體放入明礬飽和溶液中得到有規(guī)則幾何外形的完整晶體晶體有各向異性D將與晶體在小燒杯中混合并攪拌燒杯壁變涼正反應(yīng)比逆反應(yīng)的活化能小A．A B．B C．C D．D23．下列實驗方案、現(xiàn)象、結(jié)論都正確的是選項實驗方案現(xiàn)象結(jié)論A向溶液中加溶液產(chǎn)生白色膠狀沉淀和發(fā)生雙水解反應(yīng)B向等濃度NaCl和KI的混合溶液中滴加少量溶液先產(chǎn)生黃色沉淀C用pH計分別測量某醋酸溶液和鹽酸的pHpH大?。捍姿猁}酸醋酸是弱電解質(zhì)D把和混合氣體通入兩只用乳膠管連通的燒瓶，分別浸泡在熱水和冰水中熱水中的燒瓶紅棕色加深，冰水中的燒瓶紅棕色變淺為吸熱反應(yīng)A．A B．B C．C D．D24．室溫下進行下列實驗，根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A將SO2緩慢通入酸性KMnO4溶液中，溶液紅色褪去SO2具有漂白性B向碘水中加入等體積CCl4，振蕩后靜置，上層接近無色，下層顯紫色I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度C用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色該溶液一定不含K+D取少量食鹽樣品，溶于水，向其中加入淀粉溶液，溶液不變藍該食鹽樣品中沒有添加KIO3A．A B．B C．C D．D25．室溫下，根據(jù)下列實驗過程及現(xiàn)象，能驗證相應(yīng)實驗結(jié)論的是選項實驗過程及現(xiàn)象實驗結(jié)論A用試紙分別測定濃度均為溶液和溶液，溶液大結(jié)合能力：B向溶液中滴加幾滴溴水，振蕩，產(chǎn)生淡黃色沉淀還原性：C向2mL濃度均為的和混合溶液中滴加少量溶液，振蕩，產(chǎn)生白色沉淀溶度積常數(shù)：D用溶液分別中和等體積的溶液和溶液，消耗的NaOH溶液多酸性：A．A B．B C．C D．D26．某小組同學(xué)通過實驗研究溶液與Cu粉發(fā)生的氧化還原反應(yīng)。實驗記錄如下：序號ⅠⅡⅢ實驗步驟

充分振蕩，加2mL蒸餾水

充分振蕩，加2mL蒸餾水充分振蕩，加2mL蒸餾水實驗現(xiàn)象銅粉消失，溶液黃色變淺，加入蒸餾水后無明顯現(xiàn)象銅粉有剩余，溶液黃色褪去，加入蒸餾水后生成白色沉淀銅粉有剩余，溶液黃色褪去，變成藍色，加入蒸餾水后無白色沉淀下列說法不正確的是A．實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均涉及被還原B．對比實驗Ⅰ、Ⅱ說明白色沉淀的產(chǎn)生與銅粉的量有關(guān)C．實驗Ⅱ、Ⅲ中加入蒸餾水后相同D．向?qū)嶒灑蠓磻?yīng)后的溶液中加入飽和NaCl溶液可能出現(xiàn)白色沉答案與精析選擇題突破(十四)化學(xué)實驗基礎(chǔ)1.B金屬鉀和鈉都可保存在石蠟油中，故A錯誤；濃硝酸見光易分解，需要放在棕色試劑瓶中避光保存，液體一般放在細口瓶中，故B正確；醋酸和氨水屬于不同類型的物質(zhì)，且醋酸和氨水揮發(fā)出來的物質(zhì)可以反應(yīng)，不能存放在同一藥品櫥中，故C錯誤；稀硝酸可以把Fe(NO3)2溶液中的亞鐵離子氧化而使其變質(zhì)，故D錯誤。2.A眼睛濺進酸液，應(yīng)先用大量水沖洗降低其濃度，邊洗邊眨眼睛，飽和碳酸鈉溶液堿性較強，有一定的腐蝕性，不能用飽和碳酸鈉溶液沖洗，A方法錯誤；堿液有腐蝕性，濺到皮膚上后，必須先用大量水沖洗，再用2%的硼酸溶液來中和殘余的堿液，B方法正確；電器起火，為了降低危害，需要先切斷電源再滅火，可用二氧化碳滅火器滅火，C方法正確；活潑金屬燃燒起火，可用滅火毯或石棉布隔絕空氣滅火，D方法正確。3.C根據(jù)圖示，裝置X含儲液杯和流速調(diào)節(jié)器，與滴液漏斗作用相同。4.C切碎植物時可使用鍘刀，故A正確；植物碎片放入廣口瓶中，加入乙醇浸出生物堿，故B正確；過濾去除植物殘渣，應(yīng)使用普通漏斗，故C錯誤；圖D為蒸餾裝置，可用于蒸餾浸出液得浸膏，故D正確。5.AFe2+可與K3[Fe(CN)6]反應(yīng)形成特征藍色沉淀，故A正確；Ag＋與S2-結(jié)合形成AgS沉淀，促進電離平衡HS－?H＋＋S2-正向進行，使電離出的S2-的物質(zhì)的量發(fā)生改變，且使溶液中c(H＋)增大，溶液呈酸性后NO3?具有強氧化性，會氧化S2-，無法準(zhǔn)確測定c(S6.A向MgCl2溶液、AlCl3溶液中分別滴加氨水，均產(chǎn)生白色沉淀，且氨水過量沉淀不溶解，無法比較Mg(OH)2、Al(OH)3的堿性強弱，即無法比較Mg和Al的金屬性強弱，A項符合題意；乙醇和乙酸在濃硫酸催化、加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，飽和Na2CO3溶液可溶解乙醇、吸收乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，實驗試劑和用品正確，B項不符合題意；向硫酸銅溶液中逐滴加入氨水，先產(chǎn)生藍色Cu(OH)2沉淀，后沉淀溶解，得到[Cu(NH3)4]SO4溶液，實驗試劑和用品正確，C項不符合題意；向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色停止加熱，得到氫氧化鐵膠體，實驗試劑和用品正確，D項不符合題意。7.D從含有I2的NaCl固體中提取I2，用CCl4溶解、萃取、分液后，I2仍然溶在CCl4中，沒有提取出來，應(yīng)采用升華法提取，A錯誤；乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中可以發(fā)生水解反應(yīng)，故提純乙酸乙酯不能用氫氧化鈉溶液洗滌，應(yīng)選用飽和Na2CO3溶液，B錯誤；用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，反應(yīng)到達終點時生成CH3COONa，溶液呈堿性，而甲基橙變色范圍pH值較小，故不能用甲基橙作指示劑進行滴定，否則誤差較大，應(yīng)用酚酞作指示劑，C錯誤；從明礬過飽和溶液中快速析出晶體，可以用玻璃棒摩擦燒杯內(nèi)壁，在燒杯內(nèi)壁產(chǎn)生微小的玻璃微晶來充當(dāng)晶核，D正確。8.D用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定NaOH溶液時，眼睛應(yīng)注視錐形瓶中溶液，以便觀察溶液顏色的變化從而判斷滴定終點，A項合理；濃硫酸的密度比水的密度大，濃硫酸溶于水放熱，故稀釋濃硫酸時應(yīng)將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢倒入盛水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌，B項合理；NaCl的溶解度隨溫度升高變化不明顯，從NaCl溶液中獲得NaCl晶體采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，C項合理；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，引流時，玻璃棒下端應(yīng)該在容量瓶刻度線以下，定容階段，當(dāng)液面在刻度線以下1～2cm時，應(yīng)改用膠頭滴管滴加蒸餾水，D項不合理。9.A利用濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)制氯氣需要加熱，圖中缺少加熱裝置，且分液漏斗內(nèi)應(yīng)盛裝濃鹽酸，不能達到預(yù)期目的，A符合題意；實驗室制得的氯氣中有HCl雜質(zhì)，可以通過飽和食鹽水洗氣除雜，再通過無水氯化鈣干燥，可以達到凈化、干燥Cl2的目的，B不符合題意；氯氣密度大于空氣，可以用向上排空氣法收集，可以達到預(yù)期目的，C不符合題意；H2可以在氯氣中安靜地燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰，氯氣將氫氣氧化，驗證了氯氣的氧化性，D不符合題意。10.D70%硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)生成SO2和Na2SO4，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，S的化合價沒有變化，故A不符合題意；稀硫酸和硫化亞鐵反應(yīng)生成FeSO4和H2S，鐵的化合價沒有變化，故B不符合題意；濃硝酸和銅片反應(yīng)生成NO2，N元素從＋5價轉(zhuǎn)化為＋4價，NO2和水反應(yīng)生成HNO3和NO，N元素化合價從＋4價變?yōu)椋?價和＋2價，故C不符合題意；濃鹽酸和高錳酸鉀反應(yīng)生成Cl2，Cl元素化合價從－1價變?yōu)?價，Cl2和溴化鉀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2＋2KBr=2KCl＋Br2，Cl元素化合價從0價變?yōu)椋?價，故D符合題意。11.A溫度對苯甲酸、氯化鈉的溶解度的影響不同，可以用重結(jié)晶法除去苯甲酸中的氯化鈉，A正確；二氧化碳和氯化氫都會被氫氧化鈉溶液吸收，B錯誤；乙酸正丁酯和正丁醇互溶，不能分液分離，應(yīng)該使用蒸餾法分離，C錯誤；碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱分解為碳酸鈉和水、二氧化碳，加熱使得碳酸氫鈉轉(zhuǎn)化為碳酸鈉，故不可用加熱法除去碳酸氫鈉固體中的碳酸鈉，D錯誤。12.A萃取振蕩時，分液漏斗下口應(yīng)傾斜向上，A錯誤；分液時，密度大的液體在下層，密度小的液體在上層，下層液體從分液漏斗下口放出，下層液體放完后，密度小的上層液體從分液漏斗上口倒出，B正確；Fe3+在濃鹽酸中生成黃色配離子，該離子在乙醚中生成締合物，乙醚與水不互溶，故分液后水相為無色，則水相中不再含有Fe3+，說明已經(jīng)達到分離目的，C正確；蒸餾時選用直形冷凝管，能使餾分全部轉(zhuǎn)移到錐形瓶中，而不會殘留在冷凝管中，D正確。13.B操作Ⅰ中，為減少能耗、減少苯甲酸的溶解損失，溶解所用水的量需加以控制，可依據(jù)苯甲酸的大致含量、溶解度等估算加水量，A正確；操作Ⅱ趁熱過濾的目的是除去泥沙，同時防止苯甲酸結(jié)晶析出，NaCl含量少通常不結(jié)晶析出，B不正確；操作Ⅲ緩慢冷卻結(jié)晶，可形成較大的苯甲酸晶體顆粒，同時可減少雜質(zhì)被包裹，C正確；苯甲酸微溶于冷水，易溶于熱水，所以操作Ⅳ可用冷水洗滌晶體，既可去除晶體表面吸附的雜質(zhì)離子，又能減少溶解損失，D正確。14.C有機物(C5H8O2)中只有5個碳原子，沒有苯環(huán)，不可能含酚羥基，故A錯誤；只有與苯環(huán)直接相連的碳原子上有氫原子時，才能被酸性高錳酸鉀氧化，當(dāng)該碳原子上沒有氫原子時，就不能與酸性高錳酸鉀反應(yīng)，故B錯誤；向銀氨溶液中滴加某單糖溶液，形成銀鏡，說明該糖屬于還原糖，故C正確；若兩溶液中溶質(zhì)電離能力或其電離出的離子所帶的電荷數(shù)不同，則兩溶液導(dǎo)電能力相同不能說明兩溶液物質(zhì)的量濃度相等，故D錯誤。15.A絲綢屬于蛋白質(zhì)，灼燒時有燒焦羽毛氣味且燃燒結(jié)束形成黑色灰燼，A符合題意；由于濃硫酸具有強氧化性，所以鋅粒與濃硫酸反應(yīng)會生成二氧化硫氣體，應(yīng)用不同濃度的稀硫酸探究濃度對反應(yīng)速率的影響，B不符合題意；滴定終點錯誤，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈淺紅色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色，即達到滴定終點，C不符合題意；向裝有FeS固體的裝置中滴加稀鹽酸，有硫化氫氣體產(chǎn)生，可證明酸性HCl>H2S，不能得到非金屬性：Cl>S，D不符合題意。16.C①中濃鹽酸與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，②中盛有飽和食鹽水可除去氯氣中的HCl，③中濃硫酸干燥氯氣，氯氣進入裝置④中與HgO反應(yīng)生成Cl2O氣體，由Cl2O的沸點可知⑤中冷凝得到Cl2O液體，最后逸出的氣體為空氣及過量的Cl2。根據(jù)上述分析可知裝置②中試劑為飽和食鹽水，裝置③中試劑為濃硫酸，④中現(xiàn)象是紅色粉末逐漸變?yōu)榘咨?，A正確；橡膠屬于有機物，Cl2O與有機物接觸時會發(fā)生劇烈反應(yīng)，所以橡膠塞要用錫箔包裹，B正確；Cl2O的沸點為3.8℃，在裝置⑤中冷凝成液體，最后逸出的氣體為空氣及過量的Cl2，C錯誤；高濃度的Cl2O易爆炸，干燥空氣可將生成的Cl2O稀釋，防止發(fā)生爆炸，D正確。17．C【詳解】A．濃鹽酸與反應(yīng)需要加熱，本裝置沒有加熱裝置，故不選A；B．與溴水反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸，體現(xiàn)還原性，故不選B；C．生石灰和濃氨水反應(yīng)放出氨氣，酚酞溶液吸收氨氣，溶液變紅色，表明氨水呈堿性，故選C；D．稀硝酸具有強氧化性，會將氧化，不會生成H2S氣體，故不選D；選C。18．D【分析】①向KI溶液中滴加84消毒液，NaClO將氧化為I2，溶液立即變棕黃色；②向NaCl溶液中滴加84消毒液，不發(fā)生反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象；③向鹽酸中滴加84消毒液，在酸性條件下，與反應(yīng)生成氯氣，據(jù)此解題?！驹斀狻緼．在①中，NaClO作氧化劑，將氧化為I2，表現(xiàn)氧化性，故A正確；B．由分析知，③中產(chǎn)生的氣體為氯氣，故B正確；C．在①中，NaClO將氧化為I2，自身被還原為，則為還原劑，為還原產(chǎn)物，所以還原性，故C正確；D．由②知，中性條件下不能將氧化為，由③知，在酸性條件下，轉(zhuǎn)化為，將氧化為，所以氧化性，故D不正確；故選D。19．A【詳解】A．的溶解度隨溫度升高而降低，鎂片與稀鹽酸反應(yīng)放熱，則飽和石灰水溶液的溫度會升高，溶解度減小，會析出固體，石灰水變渾濁，能達到實驗?zāi)康?，A正確；B．淀粉溶液和氯化鈉溶液都能透過濾紙，無法通過過濾分離，B錯誤；C．乙炔的密度比空氣小，應(yīng)采用向下排空氣法或排水法收集，C錯誤；D．要在鐵制鍍件電鍍銅，則銅電極應(yīng)作為陽極，連接電源的正極，鐵制鍍件作陰極，連接電源負極，D錯誤；故答案為：A。20．A【詳解】A．制取氫氧化鐵膠體應(yīng)該向煮沸的蒸餾水中滴加飽和氯化鐵溶液并繼續(xù)煮沸至液體變紅褐色，故A正確；B．與發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，不能比較與的酸性強弱，故B錯誤；C．應(yīng)該使用濃氫氧化鈉溶液并微熱，使得生成的氨氣揮發(fā)出來后，使用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，故C錯誤；D．實驗中有2個變量，要研究催