廣西柳州鐵一中2015屆高三下學(xué)期第1次測試?yán)砭C化學(xué)試卷

廣西柳州鐵一中2015屆高三下學(xué)期第1次測試?yán)砭C化學(xué)試卷一、選擇題要求：本題共10小題，每小題2分，共20分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)說法正確的是：A.原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成B.原子核外電子的排布遵循能量最低原理C.原子的化學(xué)性質(zhì)主要決定于最外層電子數(shù)D.同位素是指具有相同質(zhì)子數(shù)、不同中子數(shù)的原子2.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是：A.離子鍵的形成是電子的轉(zhuǎn)移B.共價(jià)鍵的形成是電子的共享C.氫鍵是一種特殊的共價(jià)鍵D.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑之間形成的是離子鍵3.下列關(guān)于溶液的說法正確的是：A.溶液是均勻的混合物B.溶液的濃度越高，溶解度越大C.溶液的濃度越低，溶解度越小D.溶液的濃度與溶解度無關(guān)4.下列關(guān)于化學(xué)平衡的說法正確的是：A.化學(xué)平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡B.化學(xué)平衡狀態(tài)下，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率C.化學(xué)平衡狀態(tài)下，反應(yīng)物和生成物的濃度相等D.化學(xué)平衡狀態(tài)下，反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量相等5.下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的說法正確的是：A.電解質(zhì)溶液中的離子濃度與電解質(zhì)的摩爾濃度成正比B.電解質(zhì)溶液中的離子濃度與電解質(zhì)的摩爾濃度成反比C.電解質(zhì)溶液中的離子濃度與電解質(zhì)的摩爾濃度無關(guān)D.電解質(zhì)溶液中的離子濃度與電解質(zhì)的摩爾濃度成正比或反比6.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是：A.化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度成正比B.化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度成反比C.化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度無關(guān)D.化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度成正比或反比7.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法正確的是：A.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑失去電子，還原劑得到電子B.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得到電子，還原劑失去電子C.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑同時(shí)失去電子D.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑同時(shí)得到電子8.下列關(guān)于有機(jī)化合物分類的說法正確的是：A.有機(jī)化合物只含有碳元素B.有機(jī)化合物含有碳元素和氫元素C.有機(jī)化合物含有碳元素和氧元素D.有機(jī)化合物含有碳元素、氫元素和氧元素9.下列關(guān)于高分子化合物的說法正確的是：A.高分子化合物的相對分子質(zhì)量很大B.高分子化合物的熔點(diǎn)很高C.高分子化合物的沸點(diǎn)很高D.高分子化合物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)都很高10.下列關(guān)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)的說法正確的是：A.化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，實(shí)驗(yàn)者應(yīng)嚴(yán)格遵守實(shí)驗(yàn)操作規(guī)程B.化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，實(shí)驗(yàn)者可以隨意更改實(shí)驗(yàn)條件C.化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，實(shí)驗(yàn)者可以不進(jìn)行實(shí)驗(yàn)記錄D.化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，實(shí)驗(yàn)者可以不進(jìn)行實(shí)驗(yàn)報(bào)告的撰寫二、填空題要求：本題共5小題，每空2分，共10分。請將正確答案填入空白處。11.在原子結(jié)構(gòu)中，電子的排布遵循（）原理。12.在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑失去電子，被（）。13.在酸堿中和反應(yīng)中，酸和堿反應(yīng)生成（）和水。14.在溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與（）成正比。15.在化學(xué)平衡狀態(tài)下，正反應(yīng)速率等于（）速率。三、簡答題要求：本題共2小題，每小題10分，共20分。16.簡述化學(xué)鍵的類型及其形成原理。17.簡述化學(xué)平衡狀態(tài)的特征。四、計(jì)算題要求：本題共3小題，每小題10分，共30分。請將計(jì)算過程和答案填寫在答題紙上相應(yīng)位置。18.計(jì)算下列化學(xué)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1求：生成1molH2O(l)時(shí)放出多少熱量？19.已知在25℃時(shí)，0.1mol/L的醋酸溶液的pH為2.5，求醋酸的酸性常數(shù)Ka。20.在100℃時(shí)，將10g的NaCl固體溶解于100g的水中，求溶液的摩爾濃度。五、實(shí)驗(yàn)題要求：本題共2小題，每小題10分，共20分。請根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理和步驟，填寫實(shí)驗(yàn)報(bào)告中的空白部分。21.實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄坑绊懟瘜W(xué)反應(yīng)速率的因素。實(shí)驗(yàn)原理：在一定條件下，通過改變反應(yīng)物的濃度、溫度、表面積等，可以改變化學(xué)反應(yīng)速率。實(shí)驗(yàn)步驟：①準(zhǔn)備不同濃度的NaCl溶液；②將相同體積的NaCl溶液分別加熱至不同溫度；③將相同質(zhì)量、不同表面積的NaCl固體分別加入溶液中；④測量溶液中Cl-離子的濃度變化，記錄數(shù)據(jù)；⑤分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果，得出結(jié)論。22.實(shí)驗(yàn)?zāi)康模候?yàn)證勒夏特列原理。實(shí)驗(yàn)原理：當(dāng)外界條件（如濃度、溫度、壓強(qiáng)等）發(fā)生變化時(shí)，化學(xué)平衡會(huì)向著減弱這種變化的方向移動(dòng)。實(shí)驗(yàn)步驟：①準(zhǔn)備一定濃度的可逆反應(yīng)混合物；②改變混合物的溫度、濃度或壓強(qiáng)；③觀察混合物中反應(yīng)物和生成物的濃度變化；④記錄數(shù)據(jù)，分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果，得出結(jié)論。六、論述題要求：本題共1小題，共10分。請根據(jù)所學(xué)知識(shí)，論述下列問題。23.論述酸堿中和反應(yīng)的本質(zhì)及意義。本次試卷答案如下：一、選擇題1.C解析：原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成，這是原子結(jié)構(gòu)的基本知識(shí)；原子核外電子的排布遵循能量最低原理，這是量子力學(xué)的基本原理；原子的化學(xué)性質(zhì)主要決定于最外層電子數(shù)，這是化學(xué)性質(zhì)的決定因素；同位素是指具有相同質(zhì)子數(shù)、不同中子數(shù)的原子，這是同位素的定義。2.B解析：離子鍵的形成是電子的轉(zhuǎn)移，共價(jià)鍵的形成是電子的共享，這是化學(xué)鍵的基本概念；氫鍵是一種特殊的共價(jià)鍵，這是氫鍵的性質(zhì)；氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得到電子，還原劑失去電子，這是氧化還原反應(yīng)的基本過程。3.A解析：溶液是均勻的混合物，這是溶液的定義；溶液的濃度越高，溶解度不一定越大，溶解度受多種因素影響；溶液的濃度越低，溶解度不一定越小，溶解度受多種因素影響；溶液的濃度與溶解度無關(guān)，這是錯(cuò)誤的，因?yàn)槿芙舛仁軡舛扔绊憽?.B解析：化學(xué)平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡，這是化學(xué)平衡的定義；化學(xué)平衡狀態(tài)下，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，這是化學(xué)平衡的特征；化學(xué)平衡狀態(tài)下，反應(yīng)物和生成物的濃度相等，這是錯(cuò)誤的，因?yàn)闈舛瓤赡芤蚍磻?yīng)條件不同而不同；化學(xué)平衡狀態(tài)下，反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量相等，這是錯(cuò)誤的，因?yàn)槲镔|(zhì)的量可能因反應(yīng)條件不同而不同。5.A解析：電解質(zhì)溶液中的離子濃度與電解質(zhì)的摩爾濃度成正比，這是電解質(zhì)溶液的基本性質(zhì)；電解質(zhì)溶液中的離子濃度與電解質(zhì)的摩爾濃度成反比，這是錯(cuò)誤的；電解質(zhì)溶液中的離子濃度與電解質(zhì)的摩爾濃度無關(guān)，這是錯(cuò)誤的；電解質(zhì)溶液中的離子濃度與電解質(zhì)的摩爾濃度成正比或反比，這是錯(cuò)誤的，因?yàn)橹怀烧取?.A解析：化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度成正比，這是化學(xué)反應(yīng)速率的基本規(guī)律；化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度成反比，這是錯(cuò)誤的；化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度無關(guān)，這是錯(cuò)誤的；化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度成正比或反比，這是錯(cuò)誤的，因?yàn)橹怀烧取?.B解析：氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得到電子，還原劑失去電子，這是氧化還原反應(yīng)的基本過程；氧化還原反應(yīng)中，氧化劑失去電子，還原劑得到電子，這是錯(cuò)誤的；氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑同時(shí)失去電子，這是錯(cuò)誤的；氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑同時(shí)得到電子，這是錯(cuò)誤的。8.D解析：有機(jī)化合物只含有碳元素，這是錯(cuò)誤的，因?yàn)橛袡C(jī)化合物還含有氫元素；有機(jī)化合物含有碳元素和氫元素，這是有機(jī)化合物的組成；有機(jī)化合物含有碳元素和氧元素，這是有機(jī)化合物的組成；有機(jī)化合物含有碳元素、氫元素和氧元素，這是有機(jī)化合物的組成。9.A解析：高分子化合物的相對分子質(zhì)量很大，這是高分子化合物的特征；高分子化合物的熔點(diǎn)很高，這是錯(cuò)誤的，因?yàn)槿埸c(diǎn)受多種因素影響；高分子化合物的沸點(diǎn)很高，這是錯(cuò)誤的，因?yàn)榉悬c(diǎn)受多種因素影響；高分子化合物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)都很高，這是錯(cuò)誤的，因?yàn)槿埸c(diǎn)和沸點(diǎn)受多種因素影響。10.A解析：化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，實(shí)驗(yàn)者應(yīng)嚴(yán)格遵守實(shí)驗(yàn)操作規(guī)程，這是實(shí)驗(yàn)安全的基本要求；化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，實(shí)驗(yàn)者可以隨意更改實(shí)驗(yàn)條件，這是錯(cuò)誤的；化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，實(shí)驗(yàn)者可以不進(jìn)行實(shí)驗(yàn)記錄，這是錯(cuò)誤的；化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，實(shí)驗(yàn)者可以不進(jìn)行實(shí)驗(yàn)報(bào)告的撰寫，這是錯(cuò)誤的。二、填空題11.能量最低解析：電子的排布遵循能量最低原理，這是量子力學(xué)的基本原理。12.還原解析：在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑失去電子，被還原。13.鹽解析：在酸堿中和反應(yīng)中，酸和堿反應(yīng)生成鹽和水。14.溶劑的質(zhì)量解析：在溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶劑的質(zhì)量成正比。15.逆反應(yīng)解析：在化學(xué)平衡狀態(tài)下，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率。三、簡答題16.化學(xué)鍵的類型及其形成原理解析：化學(xué)鍵分為離子鍵、共價(jià)鍵和金屬鍵。離子鍵是通過電子的轉(zhuǎn)移形成的，共價(jià)鍵是通過電子的共享形成的，金屬鍵是通過金屬原子中的自由電子形成的。17.化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解析：化學(xué)平衡狀態(tài)的特征包括：正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)物和生成物的濃度保持不變，系統(tǒng)的性質(zhì)保持不變。四、計(jì)算題18.生成1molH2O(l)時(shí)放出285.8kJ熱量解析：根據(jù)熱化學(xué)方程式，2molH2O(l)生成時(shí)放出571.6kJ熱量，所以1molH2O(l)生成時(shí)放出285.8kJ熱量。19.醋酸的酸性常數(shù)Ka=1.8×10^-5解析：pH=2.5，則[H+]=10^-2.5mol/L，根據(jù)醋酸的電離方程式CH3COOH?CH3COO-+H+，Ka=[CH3COO-][H+]/[CH3COOH]，代入數(shù)值計(jì)算得到Ka。20.溶液的摩爾濃度=0.1mol/L解析：NaCl的摩爾質(zhì)量為58.44g/mol，10gNaCl的物質(zhì)的量為10/58.44mol，溶液的總體積為100g+10g=110g，所以溶液的摩爾濃度為(10/58.44)/0.11mol/L=0.1mol/L。五、實(shí)驗(yàn)題21.實(shí)驗(yàn)報(bào)告空白部分填寫：①準(zhǔn)備不同濃度的NaCl溶液；②將相同體積的NaCl溶液分別加熱至不同溫度；③將相同質(zhì)量、不同表面積的NaCl固體分別加入溶液中；④測量溶液中Cl-離子的濃度變化，記錄數(shù)據(jù)；⑤分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果，得出結(jié)論。22.實(shí)驗(yàn)報(bào)告空白部分填寫：①準(zhǔn)備