高一必修二化學(xué)考點(diǎn)筆記

高一必修二化學(xué)考點(diǎn)筆記

1.高一必修二化學(xué)考點(diǎn)筆記篇一

生活中兩種常見的有機(jī)物

乙醇

物理性質(zhì)：無色、透明，具有特殊香味的液體，密度小于水沸點(diǎn)低于水，易

揮發(fā)。

良好的有機(jī)溶劑，溶解多種有機(jī)物和無機(jī)物，與水以任意比互溶，醇官能團(tuán)

為羥基-0H

與金屬鈉的反應(yīng)2CH3CH2CH+Na-*2CH3CH0Na+H2

氧化反應(yīng)

完全氧化CH3cH20H+302f2co2+3H20

不完全氧化2CH3CH20H+02-2CH3CH0+2H20(Cu作催化劑)

乙酸CH3C00H官能團(tuán)：歿基-C00H無水乙酸又稱冰乙酸或冰醋酸。

弱酸性，比碳酸強(qiáng)

CH3C00H+Na0H^CH3C00Na+H202CH3C00H+CaC03^Ca(CH3C00)2+H20+C02t

酯化反應(yīng)醇與酸作用生成酯和水的反應(yīng)稱為酯化反應(yīng)。

原理酸脫羥基醇脫氫。

CH3C00H+C2H50H-CH3C00C2H5+H20

2.高一必修二化學(xué)考點(diǎn)筆記篇二

原電池電極反應(yīng)的書寫方法

①原電池反應(yīng)所依托的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)是氧化反應(yīng),

正極反應(yīng)是還原反應(yīng)。因此書寫電極反應(yīng)的方法歸納如下：

a.寫出總反應(yīng)方程式。

b.把總反應(yīng)根據(jù)電子得失情況，分成氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)。

c.氧化反應(yīng)在負(fù)極發(fā)生，還原反應(yīng)在正極發(fā)生，反應(yīng)物和生成物對(duì)號(hào)入座，

注意酸堿介質(zhì)和水等參與反應(yīng)

②原電池的總反應(yīng)式一般把正極和負(fù)極反應(yīng)式相加而得。

3.高一必修二化學(xué)考點(diǎn)筆記篇三

化學(xué)能與熱能

1、化學(xué)反應(yīng)與能量變化

化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊化學(xué)斷裂，新化學(xué)鍵形成。在任何的化學(xué)反應(yīng)中總伴有

能量的變化。

原因是當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量，而形成

生成物中的化學(xué)鍵要放出能量，化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主

要原因。

一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應(yīng)物

的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小。

E反應(yīng)物總能量比生成物總能量，為放熱反應(yīng)。E反應(yīng)物總能量

2、常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

常見的放熱反應(yīng)：

①所有的燃燒與緩慢氧化，

②酸堿中和反應(yīng)。

③金屬與酸反應(yīng)制取氫氣，

④大多數(shù)化合反應(yīng)(特殊：C+C02加熱條件2co是吸熱反應(yīng))。

常見的吸熱反應(yīng)：

①以C、H2、C0為還原劑的氧化還原反應(yīng)如：C(s)+H20(g)加熱條件CO

(g)+H2(g)。

②筱鹽和堿的反應(yīng)如Ba(OH)28H20+NH4cl=BaC12+2NH3t+10H20。

③大多數(shù)分解反應(yīng)如C103、MnO4.CaC03的分解等。

.高一必修二化學(xué)考點(diǎn)筆記篇四

1.原子的電子構(gòu)型與周期的關(guān)系

（1）每周期第一種元素的最外層電子的排布式為nsl。每周期結(jié)尾元素的最外

層電子排布式除226He為1s外，其余為nsnp。He核外只有2個(gè)電子，只有1個(gè)

s軌道，還未出現(xiàn)p軌道，所以第一周期結(jié)尾元素的電子排布跟其他周期不同。

（2）一個(gè)能級(jí)組最多所容納的電子數(shù)等于一個(gè)周期所包含的元素種類。但一

個(gè)能級(jí)組不一定全部是能量相同的能級(jí)，而是能量相近的能級(jí)。

2.元素周期表的分區(qū)

根據(jù)核外電子排布

①分區(qū)

原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

②各區(qū)元素化學(xué)性質(zhì)及原子最外層電子排布特點(diǎn)

③若已知元素的外圍電子排布，可直接判斷該元素在周期表中的位置。如：

某元素的外圍電子排布為4s24P4,由此可知，該元素位于p區(qū)，為第四周期VIA

族元素。即能層為其周期數(shù)，最外層電子數(shù)為其族序數(shù)，但應(yīng)注意過渡元素（副

族與第卬族）的能層為其周期數(shù)，外圍電子數(shù)應(yīng)為其縱列數(shù)而不是其族序數(shù)（錮系、

鋼系除外）。

5.高一必修二化學(xué)考點(diǎn)筆記篇五

常見物質(zhì)的顏色：

1、有色氣體單質(zhì)：F2（淺黃綠色）、C12（黃綠色廣、03（淡藍(lán)色）

2、其他有色單質(zhì)：Br2（深紅色液體）、12（紫黑色固體）、S（淡黃色固體）、

Cu（紫紅色固體）、Au（金黃色固體）、P（白磷是白色固體，紅磷是赤紅色固體）、

Si（灰黑色晶體）、C（黑色粉未）

3、無色氣體單質(zhì)：N2、02、H2、希有氣體單質(zhì)

4、有色氣體化合物：N02

5、黃色固體：S、F°S2（愚人金，金黃色）、、Na202、Ag3P04、AgBr.Agl

6、黑色固體：FeO、Fe304,MnO2>C、CuS、PbS、CuO（最常見的黑色粉末為

Mn02和C）

7、紅色固體：Fe（0H）3、Fe203、Cu20>Cu

8、藍(lán)色固體：五水合硫酸銅（膽磯或藍(lán)磯）化學(xué)式：

9、綠色固體：七水合硫酸亞鐵（綠磯）化學(xué)式：

10、紫黑色固體：KMnO4>碘單質(zhì)。

11>白色沉淀：Fe（0H）2>CaC03>BaS04>AgCKBaS03>Mg（OH）2>Al（OH）3

12、有色離子（溶液）Cu2