備戰(zhàn)2024年高考化學(xué)精準(zhǔn)復(fù)習(xí)講義第23講 電解質(zhì)溶液中離(粒)子濃度大小比較（解析板）

備戰(zhàn)2024年高考化學(xué)精準(zhǔn)復(fù)習(xí)講義第23講電解質(zhì)溶液中離(粒)子濃度大小比較（解析板）（考試時(shí)間：90分鐘，滿分：100分）一、選擇題（共5題，每題4分，共20分）1.下列關(guān)于電解質(zhì)溶液中離子濃度的說(shuō)法中，正確的是（）A.強(qiáng)電解質(zhì)的溶液中，離子濃度越高，溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)B.在同一電解質(zhì)溶液中，陰離子和陽(yáng)離子的濃度總是相等的C.電解質(zhì)溶液中，離子濃度越高，溶液的pH值越大D.在25℃下，水的離子積常數(shù)Kw為1.0×10^14，此時(shí)純水中H+和OH的濃度均為1.0×10^7mol/L2.下列溶液中，哪一種溶液的pH值最小？（）A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LNaOHC.0.1mol/LCH3COOHD.0.1mol/LNH3·H2O3.在0.1mol/L的Na2CO3溶液中，下列哪種離子的濃度最高？（）A.Na+B.CO3^2C.HCO3^D.OH4.下列哪種鹽的水溶液呈堿性？（）A.KClB.Na2SO4C.NH4ClD.CH3COONa5.在25℃下，將pH=3的鹽酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合后溶液的pH值約為（）A.7B.8C.9D.10二、填空題（共5題，每題4分，共20分）1.在25℃下，若某溶液中H+的濃度為1.0×10^5mol/L，則該溶液的pH值為_(kāi)_______。2.在0.1mol/L的NH4Cl溶液中，NH4+的水解反應(yīng)為：NH4++H2O?NH3·H2O+H+，則該溶液中H+的濃度約為_(kāi)_______mol/L。3.在0.1mol/L的CH3COONa溶液中，CH3COO的水解反應(yīng)為：CH3COO+H2O?CH3COOH+OH，則該溶液中OH的濃度約為_(kāi)_______mol/L。4.在25℃下，若某溶液中OH的濃度為1.0×10^12mol/L，則該溶液的pH值為_(kāi)_______。5.在0.1mol/L的NaHCO3溶液中，HCO3的水解反應(yīng)為：HCO3+H2O?H2CO3+OH，則該溶液中OH的濃度約為_(kāi)_______mol/L。三、計(jì)算題（共3題，每題10分，共30分）1.在25℃下，將0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合，求混合后溶液的pH值。2.在25℃下，將pH=2的鹽酸和pH=12的氫氧化鈉溶液等體積混合，求混合后溶液的pH值。3.在25℃下，將0.1mol/L的醋酸和0.1mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合，求混合后溶液的pH值。四、簡(jiǎn)答題（共2題，每題10分，共20分）1.簡(jiǎn)述電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較的方法。2.簡(jiǎn)述鹽類(lèi)水解的原理及其影響因素。五、實(shí)驗(yàn)題（共5題，每題4分，共20分）1.用pH試紙測(cè)定0.1mol/L的鹽酸溶液的pH值。2.用pH計(jì)測(cè)定0.1mol/L的氫氧化鈉溶液的pH值。3.用pH計(jì)測(cè)定0.1mol/L的醋酸溶液的pH值。4.用pH計(jì)測(cè)定0.1mol/L的氨水溶液的pH值。5.用pH計(jì)測(cè)定0.1mol/L的Na2CO3溶液的pH值。六、填空題（共5題，每題4分，共20分）1.在25下，若某溶液的pH值為4，則該溶液中H+的濃度為_(kāi)___mol/L。2.在25下，若某溶液的pH值為10，則該溶液中OH的濃度為_(kāi)___mol/L。3.在0.1mol/L的NaHCO3溶液中，HCO3的水解反應(yīng)為：HCO3H2OH2CO3OH，則該溶液中OH的濃度約為_(kāi)___mol/L。4.在25下，若某溶液中OH的濃度為1.01012mol/L，則該溶液的pH值為_(kāi)___。5.在0.1mol/L的Na2CO3溶液中，下列哪種離子的濃度最高？____。七、計(jì)算題（共3題，每題10分，共30分）1.在25下，將0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合，求混合后溶液的pH值。2.在25下，將pH2的鹽酸和pH12的氫氧化鈉溶液等體積混合，求混合后溶液的pH值。3.在25下，將0.1mol/L的醋酸和0.1mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合，求混合后溶液的pH值。八、簡(jiǎn)答題（共2題，每題10分，共20分）1.簡(jiǎn)述電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較的方法。2.簡(jiǎn)述鹽類(lèi)水解的原理及其影響因素。九、實(shí)驗(yàn)題（共5題，每題4分，共20分）1.用pH試紙測(cè)定0.1mol/L的鹽酸溶液的pH值。2.用pH計(jì)測(cè)定0.1mol/L的氫氧化鈉溶液的pH值。3.用pH計(jì)測(cè)定0.1mol/L的醋酸溶液的pH值。4.用pH計(jì)測(cè)定0.1mol/L的氨水溶液的pH值。5.用pH計(jì)測(cè)定0.1mol/L的Na2CO3溶液的pH值。十、選擇題（共5題，每題4分，共20分）1.下列關(guān)于電解質(zhì)溶液中離子濃度的說(shuō)法中，正確的是（）A.強(qiáng)電解質(zhì)的溶液中，離子濃度越高，溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)B.在同一電解質(zhì)溶液中，陰離子和陽(yáng)離子的濃度總是相等的C.電解質(zhì)溶液中，離子濃度越高，溶液的pH值越大D.在25下，水的離子積常數(shù)Kw為1.01014，此時(shí)純水中H和OH的濃度均為1.0107mol/L2.下列溶液中，哪一種溶液的pH值最??？（）A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LNaOHC.0.1mol/LCH3COOHD.0.1mol/LNH3·H2O3.在0.1mol/L的Na2CO3溶液中，下列哪種離子的濃度最高？（）A.NaB.CO32C.HCO3D.OH4.下列哪種鹽的水溶液呈堿性？（）A.KClB.Na2SO4C.NH4ClD.CH3COONa5.在25下，將pH3的鹽酸和pH11的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合后溶液的pH值約為（）A.7B.8C.9D.10十一、計(jì)算題（共3題，每題10分，共30分）1.在25下，將0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合，求混合后溶液的pH值。2.在25下，將pH2的鹽酸和pH12的氫氧化鈉溶液等體積混合，求混合后溶液的pH值。3.在25下，將0.1mol/L的醋酸和0.1mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合，求混合后溶液的pH值。十二、簡(jiǎn)答題（共2題，每題10分，共20分）1.簡(jiǎn)述電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較的方法。2.簡(jiǎn)述鹽類(lèi)水解的原理及其影響因素。十三、實(shí)驗(yàn)題（共5題，每題4分，共20分）1.用pH試紙測(cè)定0.1mol/L的鹽酸溶液的pH值。2.用pH計(jì)測(cè)定0.1mol/L的氫氧化鈉溶液的pH值。3.用pH計(jì)測(cè)定0.1mol/L的醋酸溶液的pH值。4.用pH計(jì)測(cè)定0.1mol/L的氨水溶液的pH值。5.用pH計(jì)測(cè)定0.1mol/L的Na2CO3溶液的pH值。十四、填空題（共5題，每題4分，共20分）1.在25下，若某溶液的pH值為4，則該溶液中H+的濃度為_(kāi)___mol/L。2.在25下，若某溶液的pH值為10，則該溶液中OH的濃度為_(kāi)___mol/L。3.在0.1mol/L的NaHCO3溶液中，HCO3的水解反應(yīng)為：HCO3H2OH2CO3OH，則該溶液中OH的濃度約為_(kāi)___mol/L。4.在25下，若某溶液中OH的濃度為1.01012mol/L，則該溶液的pH值為_(kāi)___。5.在0.1mol/L的Na2CO3溶液中，下列哪種離子的濃度最高？____。十五、計(jì)算題（共3題，每題10分，共30分）1.在25下，將0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合，求混合后溶液的pH值。2.在25下，將pH2的鹽酸和pH12的氫氧化鈉溶液等體積混合，求混合后溶液的pH值。3.在25下，將0.1mol/L的醋酸和0.1mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合，求混合后溶液的pH值。一、選擇題答案：1.A2.B3.C4.D5.E二、填空題答案：1.1.0×10^42.1.0×10^23.1.8×10^54.125.CO3^2三、計(jì)算題答案：1.72.73.8.7四、簡(jiǎn)答題答案：1.離子濃度大小比較的方法包括：比較離子水解程度、比較離子電離程度、利用電荷守恒和物料守恒等。2.鹽類(lèi)水解的原理是鹽中的弱酸或弱堿離子與水反應(yīng)弱電解質(zhì)，影響鹽類(lèi)水解的因素有溫度、濃度等。五、實(shí)驗(yàn)題答案：1.pH=12.pH=143.pH<74.pH>75.pH>7六、選擇題答案：1.A2.B3.C4.D5.E七、填空題答案：1.1.0×10^42.1.0×10^23.1.8×10^54.125.CO3^2八、計(jì)算題答案：1.72.73.8.7九、簡(jiǎn)答題答案：1.離子濃度大小比較的方法包括：比較離子水解程度、比較離子電離程度、利用電荷守恒和物料守恒等。2.鹽類(lèi)水解的原理是鹽中的弱酸或弱堿離子與水反應(yīng)弱電解質(zhì)，影響鹽類(lèi)水解的因素有溫度、濃度等。十、實(shí)驗(yàn)題答案：1.pH=12.pH=143.pH<74.pH>75.pH>71.電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較的方法：比較離子水解程度、比較離子電離程度、利用電荷守恒和物料守恒等。2.鹽類(lèi)水解的原理及其影響因素：鹽中的弱酸或弱堿離子與水反應(yīng)弱電解質(zhì)，影響鹽類(lèi)水解的因素有溫度、濃度等。3.溶液的pH值及其測(cè)定方法：pH值