全國公開課一等獎(jiǎng)九年級(jí)化學(xué)人教版（2024） 上冊(cè)《第五單元化學(xué)反應(yīng)的定量關(guān)系 課題2化學(xué)方程式》課件（內(nèi)嵌動(dòng)畫視頻）

化學(xué)第五單元

化學(xué)反應(yīng)的定量關(guān)系

5.2化學(xué)方程式化學(xué)價(jià)口訣一價(jià)氯氫鉀鈉銀，二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅。三鋁四硅五氮磷，二三鐵二四碳。二四六硫都齊全，單質(zhì)為零永不變。課前熱身——完成學(xué)案1.用化學(xué)式表示下列物質(zhì)。氧化鎂_________四氧化三鐵__________水__________氫氣_________2.2KClO3與__O2中的氧原子個(gè)數(shù)相同，均為___個(gè)?；瘜W(xué)反應(yīng)？【思考】你知道下面方程式所表達(dá)的含義嗎？C+O2=====CO2

點(diǎn)燃(1)碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成二氧化碳；(2)每12份質(zhì)量的碳與32份質(zhì)量的氧氣恰好完全反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳；(3)該反應(yīng)中微粒的個(gè)數(shù)比為1:1:1。1.

了解化學(xué)方程式的書寫原則。3.

培養(yǎng)思維的有序性和嚴(yán)密性，培養(yǎng)尊重事實(shí)、實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。2.

掌握化學(xué)方程式書寫的步驟，能正確書寫并配平簡單的化學(xué)方程式。教學(xué)目標(biāo)這是我們之前做過的一個(gè)小實(shí)驗(yàn)，有哪位同學(xué)可以將這個(gè)實(shí)驗(yàn)描述出來？①

木炭在氧氣中燃燒，發(fā)出耀眼白光。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象參與反應(yīng)的物質(zhì)②

木炭在氧氣中燃燒，生成二氧化碳。生成的物質(zhì)參與反應(yīng)的物質(zhì)③

木炭在氧氣中燃燒，發(fā)出耀眼白光，生成二氧化碳。給出的信息更多，但也更加繁瑣。同學(xué)們能想到更簡便的描述化學(xué)反應(yīng)的方法嗎？碳+氧氣

點(diǎn)燃

二氧化碳碳與氧氣反應(yīng)的文字表達(dá)式：反應(yīng)物反應(yīng)物生成物反應(yīng)條件“→”表示生成“+”表示“和”碳與氧氣反應(yīng)文字表達(dá)式的含義：碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化碳我們已經(jīng)學(xué)習(xí)過用元素符號(hào)這種化學(xué)語言來表示物質(zhì)組成。

——化學(xué)式那我們是否也能用化學(xué)語言來更簡便的表示化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生呢？

——化學(xué)方程式知識(shí)點(diǎn)書寫化學(xué)方程式的原則書寫原則必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，絕不能憑空臆想、臆造事實(shí)上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)。遵守質(zhì)量守恒定律，等號(hào)兩邊各原子的種類和數(shù)目必須相等。圖

電解水的微觀示意圖2H2O2H2

↑+O2↑通電化學(xué)方程式是用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。活動(dòng)：用化學(xué)式表示

電解水的反應(yīng)過程。OHHOHHHHOOHH+化學(xué)方程式的定義2H2O2H2

↑+O2↑通電反應(yīng)物生成物反應(yīng)條件“生成”

“和”化學(xué)計(jì)量數(shù)化學(xué)方程式的意義化學(xué)方程式的含義COCOOO點(diǎn)燃碳+氧氣

點(diǎn)燃

二氧化碳文字表達(dá)式：微觀表示：用化學(xué)式表示：C+O2

點(diǎn)燃

CO2含義：碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化碳化學(xué)方程式：用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。只有這一種含義嗎？化學(xué)方程式的書寫只是為了簡便嗎？化學(xué)方程式的含義C+O2

點(diǎn)燃

CO2分子層面一個(gè)碳原子一個(gè)氧氣分子

一個(gè)二氧化碳分子相對(duì)分子質(zhì)量之比質(zhì)量守恒角度：每12份質(zhì)量的碳與32份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳.12

：

16X2

：

12+（16X2）

12

：

32

：

44除了宏觀微觀，我們是否能從質(zhì)量守恒的角度來理解化學(xué)方程式呢？根據(jù)質(zhì)量守恒定律

12

+

32

=

44化學(xué)方程式的含義——由以上三種角度可知化學(xué)方程式的讀法以碳與氧氣的反應(yīng)為例宏觀角度碳與氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化碳微觀角度每一個(gè)碳原子與一個(gè)氧氣分子發(fā)生反應(yīng)生成一個(gè)二氧化碳分子.質(zhì)量守恒角度每12份質(zhì)量的碳與32份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳.C+O2

點(diǎn)燃

CO22H2O2H2

↑+O2↑通電①宏觀角度（物質(zhì)）

——反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件.②微觀角度（粒子）——水分子、氫分子、氧分子的個(gè)數(shù)比為__________③質(zhì)量角度

——水、氫氣、氧氣的質(zhì)量比為___________11111111+1616161636:4:322:2:1化學(xué)方程式的含義化學(xué)方程式的含義分析與討論討論一下Fe+CuSO4===Cu+FeSO42H2+O2

點(diǎn)燃2H2O為什么鐵與硫酸銅反應(yīng)時(shí)，化學(xué)式前沒有計(jì)量數(shù)，而氫氣與氧氣反應(yīng)時(shí)，氫氣分子與水分子前有計(jì)量數(shù)？計(jì)量數(shù)化學(xué)方程式的書寫原則是什么？怎樣正確書寫化學(xué)方程式？參與反應(yīng)的物質(zhì)前的系數(shù)H2+O2H2O×H2+O2H2O+O×臆造了物質(zhì)沒有遵守質(zhì)量守恒定律氫氣在氧氣中燃燒反應(yīng)H2+O2H2O2×H2+O

H2O×反應(yīng)產(chǎn)物與事實(shí)不符臆造了反應(yīng)物的化學(xué)式氫氣在氧氣中燃燒反應(yīng)H2+O2H2O×2

2H2+O22H2O點(diǎn)燃√沒有遵守質(zhì)量守恒定律氫氣在氧氣中燃燒反應(yīng)以磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷的反應(yīng)為例知識(shí)點(diǎn)化學(xué)方程式的書寫步驟根據(jù)事實(shí)寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式,中間用短橫線相連。1配平化學(xué)方程式，并檢驗(yàn)。（就是等號(hào)兩邊各種原子的數(shù)目必須相等）寫P+O2P2O52配4P+502

2P2O5將短橫線改寫成“”3標(biāo)明反應(yīng)發(fā)生條件以及生成物狀態(tài)“↑”或“↓”檢查①化學(xué)式是否寫錯(cuò)，化學(xué)方程式是否②配平,③條件和物質(zhì)狀態(tài)，④標(biāo)注是否標(biāo)了,標(biāo)了是否恰當(dāng)。等4P+5022P2054P+5022P205點(diǎn)燃

注意：點(diǎn)燃≠加熱≠高溫4標(biāo)5查化學(xué)方程式的書寫書寫原則（一）：必須以客觀事實(shí)為依據(jù)，不能憑空臆造事實(shí)上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng).H2+O2H2O2判斷以下化學(xué)方程式是否正確（H2O)沒有以客觀事實(shí)為依據(jù)Al+Cu

Au+Cl離譜煉金術(shù)？SO2+HCl

School很離譜制學(xué)校？友情提示：請(qǐng)不要將英語與化學(xué)混為一談.化學(xué)方程式的書寫書寫原則（二）：必須要遵守質(zhì)量守恒定律這一原則要求書寫化學(xué)方程式時(shí)一定要配平，使反應(yīng)前后的各種原子的個(gè)數(shù)相等。氧原子前后個(gè)數(shù)不等，不遵守質(zhì)量守恒定律.H2+O2——H2O點(diǎn)燃2H2+O2

點(diǎn)燃2H2O正確寫法：反應(yīng)物(原子)：4H2O生成物(原子)：4H2O守恒化學(xué)方程式的書寫書寫原則（二）：必須要遵守質(zhì)量守恒定律這一原則要求書寫化學(xué)方程式時(shí)一定要配平，使反應(yīng)前后的各種原子的個(gè)數(shù)相等。氧原子前后個(gè)數(shù)不等，不遵守質(zhì)量守恒定律.2H2O2

MnO22H2O+O2↑過氧化氫在二氧化錳催化下分解生成氫氣與氧氣：H2O2

MnO2H2O+O2正確寫法：化學(xué)方程式的書寫化學(xué)方程式的書寫步驟（以磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷為例）（1）“寫”：以事實(shí)為依據(jù)，寫出反應(yīng)物與生成物,注明反應(yīng)條件。短線左邊寫反應(yīng)物的化學(xué)式，右邊寫生成物的化學(xué)式，不止一種物質(zhì)的用加號(hào)連接，在短線上注明反應(yīng)條件（沒有則不用注明）。P+O2

點(diǎn)燃

P2O5（2）“配”：調(diào)整化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)，使短線左右兩邊同種原子的數(shù)目相等。配平后，化學(xué)方程式的計(jì)量數(shù)之比應(yīng)為最簡整數(shù)比.4P+5O2

點(diǎn)燃

2P2O5化學(xué)方程式的書寫化學(xué)方程式的書寫步驟（以磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷為例）（3）“改”：配平后，將化學(xué)方程式中的“—”改為“＝”.（4）“標(biāo)”：依據(jù)客觀事實(shí)標(biāo)注氣體放出符號(hào)“↑”和沉淀符號(hào)“↓”。如果反應(yīng)物和生成物中都有氣體，則氣體生成物中就不要注“↑”同理、若都有固體則固體生成物就不需要標(biāo)注“↓”.4P+5O2

點(diǎn)燃

2P2O54P+5O2

點(diǎn)燃

2P2O5這個(gè)方程式中不需要標(biāo)注“↑”或“↓”符號(hào)化學(xué)方程式的書寫化學(xué)方程式的書寫步驟（以磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷為例）（5）“查”：一查化學(xué)式；二查配平（等號(hào)兩邊各種原子的總數(shù)是否相等）；三查條件；四查生成物的狀態(tài)（是否標(biāo)注沉淀氣體符號(hào)）。4P+5O2

點(diǎn)燃

2P2O5請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)以上步驟，寫出高錳酸鉀制取氧氣的化學(xué)方程式.△2H2O2H2+O2通電生成物中有氣體，在氣體的化學(xué)式右邊要注“↑”。

反應(yīng)物和生成物中都有氣體，氣體生成物就不需注“↑”號(hào)。2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2生成物狀態(tài)S+O2SO2點(diǎn)燃

CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2溶液中反應(yīng)如果生成物中有固體，在固體生成物的化學(xué)式右邊要注“↓”號(hào)。

溶液中反應(yīng)如果反應(yīng)物和生成物中都有固體，固體生成物也不需注“↓”號(hào)?；瘜W(xué)方程式的書寫討論一下高錳酸鉀制氧氣的化學(xué)方程式的書寫（1）“寫”：以事實(shí)為依據(jù)，寫出反應(yīng)物與生成物,注明反應(yīng)條件。（2）“配”：調(diào)整化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)，使短線左右兩邊同種原子的數(shù)目相等.KMnO4

△K2MnO4+MnO2+O22KMnO4

△K2MnO4+MnO2+O2化學(xué)方程式的書寫討論一下高錳酸鉀制氧氣的化學(xué)方程式的書寫（3）“改”：配平后，將化學(xué)方程式中的“—”改為“＝”.（4）“標(biāo)”：依據(jù)客觀事實(shí)標(biāo)注氣體放出符號(hào)“↑”和沉淀符號(hào)“↓”.2KMnO4

△K2MnO4+MnO2+O22KMnO4

△K2MnO4+MnO2+O2↑（5）“查”：一查化學(xué)式；二查配平；三查條件；四查生成物的狀態(tài).2KMnO4

△K2MnO4+MnO2+O2↑化學(xué)方程式的書寫可歸納為：以反應(yīng)“氯酸鉀

氯化鉀＋氧氣”的化學(xué)方程式書寫為例左反右生一橫線

KClO3

KCl+O2配平以后加一線2KClO3

2KCl+3O2等號(hào)上下注條件2KClO3

2KCl+3O2MnO2△箭頭標(biāo)氣或沉淀

2KClO3

2KCl+3O2MnO2△

化學(xué)方程式的書寫原則A.不符合客觀事實(shí)B.不符合質(zhì)量守恒定律C.缺少或?qū)戝e(cuò)反應(yīng)條件D.缺少或用錯(cuò)“↑”或“↓”符號(hào)材料準(zhǔn)備判斷化學(xué)方程式的正誤(打“√”或“×”)說明理由(填字母)改正①以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)②遵守質(zhì)量守恒定律化學(xué)方程式的書寫左反右物一橫線配平之后加一線等號(hào)上下注條件左無右有標(biāo)氣淀意義①宏觀②微觀③質(zhì)量書寫方法與步驟原則1.配平化學(xué)方程式的原理配平化學(xué)方程式就是在化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)挠?jì)量數(shù)，使式子（短線）左、右兩邊的每一種元素的原子總數(shù)相等，體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律。（不能改變物質(zhì)的化學(xué)式）。知識(shí)點(diǎn)

化學(xué)方程式的配平2.配平化學(xué)方程式的方法觀察法最小公倍數(shù)法奇偶配數(shù)法歸一法觀察法S+O2SO2點(diǎn)燃C+O2CO2點(diǎn)燃C+O2CO點(diǎn)燃22H2OH2+O2通電22這種方法對(duì)一些簡單的方程式很有效，湊數(shù)進(jìn)行配平。化學(xué)方程式的配平最小公倍數(shù)法配平時(shí)找出方程式左右兩邊各出現(xiàn)一次，且原子數(shù)相應(yīng)較大的元素，并找出其最小公倍數(shù)。將這個(gè)最小公倍數(shù)除以化學(xué)式中該原子個(gè)數(shù)，所得的值確定為該化學(xué)式的計(jì)量數(shù)，再依據(jù)原子守恒配出其他化學(xué)式的計(jì)量數(shù)。P+O2─P2O5

兩邊各出現(xiàn)一次原子數(shù)較大O元素其最小公倍數(shù)為10除以化學(xué)式中該原子個(gè)數(shù)P+5O2─2P2O54P+5O2

==

2P2O5原子守恒練習(xí):__Al+__Fe3O4__Al2O3+__FeP+O2P2O5找出關(guān)鍵元素（是O）。反應(yīng)前、后該（氧）原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)是10.P+5O2

2P2O5最小公倍數(shù)除以化學(xué)式中該原子的個(gè)數(shù)，把得到的數(shù)字寫到化學(xué)式前面。在O2前面配上計(jì)量數(shù)5，在P2O5前面配上計(jì)量數(shù)2.4P+5O22P2O5再配平其他原子。前后磷原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)是4，在P前面配上計(jì)量數(shù)4.反應(yīng)前后原子數(shù)最多的原子8349點(diǎn)燃高溫最小公倍數(shù)法化學(xué)方程式的配平奇偶配數(shù)法找出方程式左右兩邊出現(xiàn)次數(shù)較多且在兩端一奇一偶的元素，作為配平起點(diǎn)，再由此推出其他化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)。H2O2

MnO2H2O+O2↑反應(yīng)前，過氧化氫中氧原子個(gè)數(shù)為2。反應(yīng)后水中氧原子個(gè)數(shù)為1將水中氧原子個(gè)數(shù)配為2H2O2

MnO22H2O+O2↑2H2O2

MnO22H2O+O2↑原子守恒化學(xué)方程式的配平歸一法找到化學(xué)方程式中較復(fù)雜的化學(xué)式，定其化學(xué)計(jì)量數(shù)為1，然后根據(jù)該化學(xué)式去配平其他化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)。若出現(xiàn)計(jì)量數(shù)為分?jǐn)?shù)，再將各計(jì)量數(shù)同乘以同一整數(shù)，化分?jǐn)?shù)為整數(shù)。CH3OH＋O2─H2O＋CO2將較復(fù)雜的化學(xué)式：CH3OH前計(jì)量數(shù)設(shè)為11CH3OH＋O2─

H2O＋CO2根據(jù)其去配平其他化學(xué)式1CH3OH＋（3/2）O2─

2H2O＋1CO22CH3OH＋3O2==4H2O＋2CO2化分為整配平化學(xué)方程式時(shí)，切記不可改變化學(xué)式右下角的數(shù)字，所配化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)應(yīng)是最簡整數(shù)比。例

下列化學(xué)方程式書寫正確的是（）A．NaHCO3═Na2CO3+CO2+H2O B．CH4+O2==CO2↑+H2O↑ C．Fe+CuSO4═FeSO4+Cu D．Mg+O2==

MgO2

課堂練習(xí)化學(xué)方程式的書寫C素養(yǎng)考點(diǎn)1

例

寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。（1）碳不充分燃燒

；（2）水在通電條件下分解

；化學(xué)方程式的配平2C+O2===2CO

點(diǎn)燃2H2O2H2↑+O2↑素養(yǎng)考點(diǎn)

2

課堂練習(xí)基礎(chǔ)鞏固題1．已知：氨氣和氧氣在一定條件下能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成一氧化氮和水，則在該反應(yīng)中，氨氣與一氧化氮的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為（）。A．1﹕1 B．2﹕1 C．1﹕2 D．1﹕3AC2．要配平的化學(xué)方程式：C2H2+O2→H2O+CO2，