教師資格考試《高中化學(xué)專(zhuān)業(yè)面試》真題及答案一

教師資格考試《高中化學(xué)專(zhuān)業(yè)面試》真題及答案一

1.【簡(jiǎn)答題】

題目來(lái)源1月4日費(fèi)州省貴陽(yáng)市面試考題

i.?s：誠(chéng)創(chuàng)新素的微以原構(gòu)

堿金屬元素原子的晶外層都有1個(gè)電子，它們的化學(xué)性質(zhì)相似，都能與氧氣等非金

屬單質(zhì)以及水反應(yīng)。例如：

4Li+02=^=21410

2Na+O0=N釜

2Na+2H>0--2NaOH+HiT

2K+2H2O---2KOH+H2T

試講題目而且，上述反應(yīng)的產(chǎn)物中，誠(chéng)金屬元素的化合價(jià)都是+1。

隨著核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素原子的電子層皴逐漸增多，原子半徑逐海地大，

序子核對(duì)最外層電子的引力逐海瀛疆。所以，堿金屬元素的性質(zhì)也有差異，從鋰到的金

屬性逐海增強(qiáng)，如它們與氧氣或水反應(yīng)時(shí)，鉀比鈉的反應(yīng)劇烈，鉗、抱的反應(yīng)更劇烈。

堿金屬在物理性質(zhì)上也表現(xiàn)出一些相似性和知律性。例如，除艷外,苴余的都呈銀

白色；它們都比較柔軟，有延展性。堿金戾的適度都比較小，熠點(diǎn)也都比較低，導(dǎo)熱性

和導(dǎo)電性也都很好，如潘杰鈉可用作核反應(yīng)堆的傳熱介質(zhì)。

3.基本要求：

（1）教學(xué)過(guò)程中要育適當(dāng)?shù)奶釂?wèn)環(huán)節(jié)J

<2）要求配合教學(xué)內(nèi)容進(jìn)行板書(shū)設(shè)計(jì)；

<3）進(jìn)行1。分鐘試講。

1簡(jiǎn)要說(shuō)一下破土金屬元素在第幾王族，物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)具有哪些相似性？

答辯題目

2本節(jié)評(píng)的教學(xué)重難點(diǎn)是什么？你是如何分析得到的？

參考解析：【教學(xué)過(guò)程】

環(huán)節(jié)一：復(fù)習(xí)導(dǎo)入

【提出問(wèn)題】回顧金屬鈉的物理和化學(xué)性質(zhì)有哪些？

【學(xué)生回答】物理性質(zhì)：質(zhì)軟，銀白色，密度比水小?；瘜W(xué)性質(zhì)：能與氧氣等非

金屬單質(zhì)和水反應(yīng)，并且與氧氣的反應(yīng)隨著反應(yīng)條件的不同，產(chǎn)物也不同。

【教師引導(dǎo)】跟鈉同主族的其他金屬是否有相似的物理性質(zhì)以及化學(xué)性質(zhì)呢？帶

著問(wèn)題共同學(xué)習(xí)本課。

環(huán)節(jié)二：探究新知

【提出問(wèn)題】自讀課本，回答堿金屬包括哪些金屬元素?找出他們?cè)谠刂芷诒?/p>

中的位置？

【學(xué)生回答】原子最外層電子都為1,在元素周期表中的位置是第一主族除氫元

素外的其他金屬元素。

【提出篙題;物質(zhì)的性質(zhì)主要取決于原子的最外層電子數(shù)，從堿金屬原子的結(jié)構(gòu)

可推知其化學(xué)性質(zhì)如何?是否完全相同？

【學(xué)生回答】由于元素化學(xué)性質(zhì)與元素原子的最外層電子數(shù)密切相關(guān)，堿金屬元

素應(yīng)該具有相似的化學(xué)性質(zhì)，即在化學(xué)反應(yīng)中易失去一個(gè)電子，形成+1價(jià)的陽(yáng)離

子，和鈉一樣，能與氧氣等非金屬元素及水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

【教師引導(dǎo)】實(shí)驗(yàn)是檢驗(yàn)真理的標(biāo)準(zhǔn)，通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探討同一族元素性質(zhì)的相似性,

以鉀元素為例進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。

【教師實(shí)驗(yàn)】分別向兩只培養(yǎng)皿中加水至其體積的1/2,然后分別加入綠豆大小

的一塊金屬鉀和金屬鈉，用表面皿蓋在培養(yǎng)皿口上，注意觀察反應(yīng)的劇烈程度,

記錄所發(fā)生的現(xiàn)象。待冷卻后，分別向兩只培養(yǎng)皿中加入2?3滴酚配，觀察實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象，并試著寫(xiě)出其化學(xué)方程式。

【學(xué)生回答】鉀與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)更加劇烈，兩只培養(yǎng)皿里滴入酚獻(xiàn)后

都變紅?；瘜W(xué)方程式：2Na+2H20=2NaOH+H2t，2K+2H20=2K0H+H2t

【教師引導(dǎo)】通過(guò)反應(yīng)的產(chǎn)物及化學(xué)方程式可知，鉀與水的反應(yīng)和鈉與水的反應(yīng)

是相似，因此堿金屬應(yīng)該是具有相似的化學(xué)性質(zhì)，即能跟氧氣等非金屬單質(zhì)和水

反應(yīng)。

【提出問(wèn)題】為什么鉀與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)更加劇烈，試從原子結(jié)構(gòu)的角

度進(jìn)行解釋。

【合作探究】鉀原子比鈉原子多一個(gè)電子層，更容易失去電子，故反應(yīng)更加劇烈。

【教師引導(dǎo)】隨著核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素原子的電子層數(shù)逐漸增多，原子

半徑逐漸增大，原子核對(duì)最外層電子的引力逐漸減弱，更容易失去電子，化學(xué)性

質(zhì)也更加活潑。

【教師提問(wèn)】根據(jù)堿金屬性質(zhì)的相似性，猜測(cè)一下，鋰與氧氣的反應(yīng)。

【學(xué)生回答】鋰與氧氣反應(yīng)生成氧化鋰，41戶(hù)02今21/0。

【教師引導(dǎo)】鋰比鈉少一個(gè)電子層，所以沒(méi)有鈉活潑，與氧氣反應(yīng)不管是加熱還是在常

溫，都生成的是氧化鋰。

【教師提問(wèn)】根據(jù)原子結(jié)構(gòu)，知道堿金屬性質(zhì)的相似性和速變性，物理性質(zhì)是否也有相

似性，自讀課本后進(jìn)行回答。

【自主閱讀】堿金屬元素中除浴卜，其余的都呈銀白色；它們都比較柔軟；密度都比校

小，悔點(diǎn)也比較低。

環(huán)節(jié)三：拓展提升

【提出問(wèn)題】利用堿金屬化學(xué)性質(zhì)的相似性，猜測(cè)鉀與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物？

【學(xué)生回答】鉀與氧氣在沒(méi)有加熱的時(shí)候，生成氧化鉀，加熱時(shí)生成過(guò)氧化鉀。

【提出問(wèn)題】利用堿金屬化學(xué)性質(zhì)的遞變性，猜測(cè)堿金屬與水反應(yīng)劇烈程度如何？

【學(xué)生回答】堿金屬元素從上到下，與水反應(yīng)的劇烈程度增強(qiáng)。

環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)

教師總結(jié)：通過(guò)討論堿金屬元素的性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，明確原子除構(gòu)與元素的化

學(xué)齦蹣系。

作業(yè)：回家查找相關(guān)資料，看看堿金屬元素在生產(chǎn)、生活和科技等領(lǐng)域中有哪些應(yīng)用。

板書(shū)設(shè)計(jì)

噬國(guó)謙的援褫瑞ft

一、化學(xué)性質(zhì)：2K*2HzO=2K0H-HJ

2Na+2H：O=2NaOH*HiT

4Li<h=2Li2O

能跟氧氣等非金解質(zhì)和水反應(yīng)，并且隨電子層的增加，反應(yīng)會(huì)越來(lái)越

劇烈。

二、物理性質(zhì)

銀白色（除葩外）、柔軟、密度小、熔點(diǎn)低、延展性、導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性

好。

【答辯題目解析】

1.簡(jiǎn)要說(shuō)一下堿土金屬元素在第幾主族，物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)具有哪些相似性？

【專(zhuān)業(yè)知識(shí)】

【參考答案】

堿土金屬元素都在第二主族；

物理性質(zhì)：除皺外（皺為灰色），其他都為銀白色，硬度比堿金屬略大，導(dǎo)熱、導(dǎo)

電能力比較好；

化學(xué)性質(zhì)：能與空氣中的氧氣反應(yīng)生成金屬氧化物（鋼在與氧氣加熱時(shí)可生成過(guò)

氧化物），除被外，都可與水反應(yīng)生成氫氣和堿。

2.本節(jié)課的教學(xué)重難點(diǎn)是什么？你是如何分析得到的？【教學(xué)設(shè)計(jì)】

【參考答案】

在本節(jié)課中，探究的是堿金屬元素的性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)，因此我將“堿金屬元素在

化學(xué)性質(zhì)上的相似性和遞變性;用原子結(jié)構(gòu)知識(shí)解釋堿金屬元素在化學(xué)性質(zhì)上的

相似性和遞變性”列為本節(jié)課的重點(diǎn)。

本節(jié)課重點(diǎn)是讓學(xué)生通過(guò)原子結(jié)構(gòu)分析出堿金屬元素化學(xué)性質(zhì)的相似性和遞變

性，從而掌握堿金屬元素的化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)，通過(guò)對(duì)這些內(nèi)容的學(xué)習(xí)，提升

知識(shí)的遷移能力，進(jìn)一步深化“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的理論。

2.【簡(jiǎn)答題】

題目來(lái)源1月4日陜酹西安市面試考題

1篇目：遮蛔

2.內(nèi)容：

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Ml：元，周-收

在周期表中，把電子層數(shù)相同的元素，按原子序數(shù)遞增的順序從左至右排成橫行,

試講題目再把不同橫行申最外層電子數(shù)相同的元素，按照電子層遞增的順序由上而下排成縱行。

元素周期表有7個(gè)橫行，叫砌即10每一周期中元素的電子尾數(shù)相同，從左至右原

子序數(shù)遞增，周期的序數(shù)就是該周期元素具有的電崖如第一雕最短，只有兩種元

素，第二、三周期各有8種元素，稱(chēng)為短周期；其他周期均為長(zhǎng)周期。

周期表有18個(gè)縱行。除第8、9、10三個(gè)縱行叫敘第VIII族外，其余每個(gè)縱行各為一

族。族有主族和副族之分。在周期表中，主族元素的族序數(shù)后標(biāo)A,副族元素的族序數(shù)后

標(biāo)B。最外層電分媯8的元素化學(xué)性質(zhì)不活潑,通常很難與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng),把

它們的化合價(jià)定為0,因此叫做。族。

在周期耕有些族的元素還有一些特別的名稱(chēng)。例如

第IA族（除復(fù)）：雌屬元素

第VIIA族：鹵族元素

。族：稀有氣體元素

3基梗求:

⑴講解顫,通俗易懂。

（2）重點(diǎn)講解元素周轆的特點(diǎn)。

⑶板書(shū)工整有條理。

⑷要有提問(wèn)環(huán)節(jié)

注：圖片節(jié)選自人民教育出版社出版社高中化學(xué)必修2第項(xiàng)

1簡(jiǎn)瓢述元素周期表中元素的金屬性和非金屬性變化的視律。

答疥題目

2.本節(jié)孵習(xí)的作麻噫義是什么?

參考解析：【教學(xué)過(guò)程】

環(huán)節(jié)一：故事導(dǎo)入

【講故事】一天清晨，一位年輕人經(jīng)過(guò)一個(gè)夜晚的研究后，疲倦地躺在書(shū)房的沙

發(fā)上，他預(yù)感十五年來(lái)一直縈繞心頭的問(wèn)題即將迎刃而解，因此，這幾個(gè)星期以

來(lái)他格外地努力。十五年來(lái)，從他學(xué)生時(shí)代開(kāi)始就一直對(duì)“元素”與“元素”之

間可能存在的種種關(guān)聯(lián)感興趣，并且利用一切時(shí)間對(duì)化學(xué)元素進(jìn)行研究。最近他

感覺(jué)自己的研究大有進(jìn)展，應(yīng)該很快就能把元素間的關(guān)聯(lián)和規(guī)律串在一起了。由

于過(guò)度疲勞，他在不知不覺(jué)中睡著了。睡夢(mèng)中，他突然清晰地看見(jiàn)元素排列成周

期表浮現(xiàn)在他的眼前，他又驚又喜，隨即清醒過(guò)來(lái)，順手記下夢(mèng)中的元素周期表。

大家知道這個(gè)人是誰(shuí)嗎？

【學(xué)生回答】門(mén)捷列夫。

【教師引導(dǎo)】元素周期表的發(fā)現(xiàn)成了一項(xiàng)劃時(shí)代的成就，而因?yàn)樵趬?mèng)中得到靈感,

所以人們稱(chēng)為“天才的發(fā)現(xiàn)，實(shí)現(xiàn)在夢(mèng)中.”但門(mén)捷列夫卻不這么認(rèn)為，把這個(gè)

累積十五年的成就歸功于“夢(mèng)中的偶然”讓他忿忿不平。他說(shuō)：“在做那個(gè)夢(mèng)以

前，我一直盯著目標(biāo)，不斷努力、不斷研究，夢(mèng)中的景象只不過(guò)是我十五年努力

的結(jié)果?！背藢W(xué)習(xí)門(mén)捷列夫身上堅(jiān)持不懈，投身科學(xué)的精神，今天我們也要認(rèn)

識(shí)他的這項(xiàng)偉大的成就一一元素周期表。

環(huán)節(jié)二：新課教學(xué)

【學(xué)生活動(dòng)】五分鐘時(shí)間翻開(kāi)元素周期表，認(rèn)識(shí)周期表及其中的元素。

【提出問(wèn)題】周期表的結(jié)構(gòu)是怎樣的?周期表中一共有多少種元素？

【學(xué)生回答】有7橫行，18縱列，總共包含了112種元素。

【教師總結(jié)】周期表中收錄的是已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的元素，但是還有很多未知的元素等待

人們?nèi)グl(fā)現(xiàn)，所以周期表的科學(xué)性體現(xiàn)于它是在更新的。而在周期表中的橫行叫

做周期。

【提出問(wèn)題】一共有幾個(gè)周期?它們有什么區(qū)別?試著寫(xiě)出前3個(gè)周期的每個(gè)原子

的結(jié)構(gòu)示意圖L并依次分析。

【學(xué)生回答，教師補(bǔ)充】元素周期表有7個(gè)周期。每一周期中元素的電子層數(shù)相

同，從左至右原子序數(shù)遞增，周期的序數(shù)就是該周期元素具有的電子層數(shù)。第一

周期最短，只有兩種元素，第二、三周期各有8種元素，稱(chēng)為短周期;其他周期

均為長(zhǎng)周期。

【教師提問(wèn)】周期表中縱行的元素又有什么規(guī)律?按照上述同樣的方法進(jìn)行討論

交流。

【學(xué)生回答】周期表有18個(gè)縱行。除第8、9、10三個(gè)縱行叫做第VIII族外，其余

每個(gè)縱行各為一族。

【教師補(bǔ)充】18縱行總共分為16族，族有主族和副族之分。在周期表中，主族

元素的族序數(shù)后標(biāo)A,副族元素的族序數(shù)后標(biāo)B。最外層電子數(shù)為8的元素化學(xué)

性質(zhì)不活潑，通常很難與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，把它們的化合價(jià)定為0,因此

叫做0族。

【教師提問(wèn)】從周期表中，大家還可以發(fā)現(xiàn)哪些信息？

【學(xué)生回答】還可以看出每種原子的元素符號(hào)，相對(duì)原子質(zhì)量。

【引導(dǎo)觀察】周期表中哪些族有特殊的名稱(chēng)。

【學(xué)生回答】第IA族（除氫）：堿金屬元素;第VDA族：鹵族元素;0族：稀有氣體

元素

環(huán)節(jié)三：拓展提高

【學(xué)生活動(dòng)】畫(huà)出前4周期的圖，并填上原子。

環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)

小結(jié)：引導(dǎo)學(xué)生共同總結(jié)本節(jié)課的內(nèi)容。

作業(yè)：思考同一周期或者同一主族的元素的化學(xué)性質(zhì)有什么規(guī)律。

四、板書(shū)設(shè)計(jì)

L7個(gè)周期（同周期電子層數(shù)相同）

短周期、長(zhǎng)周期

2.16個(gè)族（同主族最外層電子數(shù)相同）

主族、副族、。族

【答辯題目解析】

1.簡(jiǎn)要概述元素周期表中元素的金屬性和非金屬性變化的規(guī)律。

【參考答案】

同一周期中，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性遞減，非金屬性遞

增;同一族中，從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性遞增，非金屬性

遞減。

2.本節(jié)課學(xué)習(xí)的作用和意義是什么？

【參考答案】

元素周期律和周期表，揭示了元素之間的內(nèi)在聯(lián)系，反映了元素性質(zhì)與它的原子

結(jié)構(gòu)的關(guān)系，在哲學(xué)、自然科學(xué)、生產(chǎn)實(shí)踐各方面都有重要意義。在自然科學(xué)方

面，周期表為發(fā)展物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論提供了客觀依據(jù)。原子的電子層結(jié)構(gòu)與元素周期

表有密切關(guān)系，周期表為發(fā)展過(guò)渡元素結(jié)構(gòu)、鐮I(yíng)系和婀系結(jié)構(gòu)理論、甚至為指導(dǎo)

新元素的合成、預(yù)測(cè)新元素的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)都提供了線(xiàn)索。

3.【簡(jiǎn)答題】

題目來(lái)源______________________1月用河北省誨訪市靛考題

噫目：工業(yè)制取雄

2廨：

讖是一種重要的化工原相可用于制苣炸藥、染料,煙料和硝酸鹽等。在躲鯉,硝酸

是一種重要就學(xué)試他

氨甲氮元素的化合分為最低價(jià),氨具有還原由能與具有氧化性的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。上比利

用氨在傕化劑(如軋盥等)存在的情況下與氧氣的反應(yīng)來(lái)制備生產(chǎn)硝酸所需要的一氧化氮。

4NH*6=4NO6HX)

△

-m(No)既色麟于水脂總在常溫下能與氧氣反應(yīng)生成二靴氮?dú)怏w。

2N&Q-2N0：

試講題目

二氧化氮(NO:)是紅棕色、有刺激性氣味的有毒氣儲(chǔ)易溶于水。二氧化氮溶于加!寸生成

硝酸和一靴氮。工業(yè)上利瞅一原理制取硝軌

3NO2-2HX)=2HNO：-NO

3.g*要求:

⑴講清工業(yè)制取藤舫法。

(2)試講耦出聯(lián)化學(xué)方程式。

(3)試講內(nèi)容在10分鐘之酷成。

(4)教學(xué)過(guò)程中要有師生互動(dòng)、俅堂提問(wèn)。

L二氧化氟的性質(zhì)筋陛?

答疥題目2.說(shuō)一說(shuō)本源重醺斷的依據(jù)?

參考解析：【教學(xué)過(guò)程】

環(huán)節(jié)一：復(fù)習(xí)導(dǎo)入

【提出問(wèn)題】常見(jiàn)的酸有哪些?

【學(xué)生回答】硫酸、硝酸、鹽酸等。

【提出問(wèn)題】硝酸具有哪些性質(zhì)？

【學(xué)生回答】無(wú)色，有刺激性氣味液體，具有酸的通性，不穩(wěn)定性和強(qiáng)氧化性。

【提出問(wèn)題】硝酸有很廣泛的用途，化學(xué)與工業(yè)生產(chǎn)息息相關(guān)，硝酸這種工業(yè)原

料如何制取？

【教師總結(jié)】本節(jié)課一起探究下工業(yè)上是如何制取硝酸的，由此引出課題一一工

業(yè)制取硝酸。

環(huán)節(jié)二：探究新知

【提出問(wèn)題】哪些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)可以獲得硝酸，可以選擇哪些物質(zhì)作為原料來(lái)制

取硝酸？

【教師引導(dǎo)】學(xué)生可以從N元素化合價(jià)的角度考慮。

【學(xué)生回答】可以利用氮?dú)?，氨氣，一氧化氮，二氧化氮等氣體。

【提出問(wèn)題】硝酸中的N為+5價(jià)，其他化合物中N的化合價(jià)均低于+5價(jià)，N要發(fā)

生氧化反應(yīng)，能否一步制得硝酸？

【學(xué)生回答】二氧化氮溶于水時(shí)會(huì)生成硝酸和一氧化氮，3N02+2H20=2HN03+N0,

但二氧化氮需要其他反應(yīng)獲得。

【交流討論】通過(guò)分析二氧化氮獲得的方式，嘗試歸納總結(jié)出硝酸獲取的方法。

【學(xué)生回答】在常溫下一氧化氮能與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮?dú)怏w，2N0+02=2N02o

一氧化氮可以通過(guò)氮?dú)馀c氧氣發(fā)生反應(yīng)獲得，也可以通過(guò)氨氣的催化氧化獲得。

【教師講解】氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)可以生成一氧化氮，但反應(yīng)條件需要放電，在工業(yè)

上是利用氨氣在催化劑（如粕、錯(cuò)等）在的情況下與氧氣的反應(yīng)來(lái)制備生產(chǎn)硝酸所

需要的一氧化氮。

【教師總結(jié)】工業(yè)制取硝酸的方法步驟為：

地化界,

(1)4NHZ0?==4NO6H2O,(2)2NOO：==2N0：,(3)

△

3NO^2H：O~2HN0s-N0

環(huán)節(jié)三：拓展提升

【提出問(wèn)題】硝酸是極其重要的化工原料，工業(yè)上將產(chǎn)生的NO：在密閉容器中用水多

次反復(fù)循環(huán)吸收制備硝酸。工業(yè)上用水吸收NO?生產(chǎn)HNQ;,生成的氣體經(jīng)多次氧化、吸收

的循環(huán)操作充分轉(zhuǎn)化為硝酸(假定上述過(guò)程無(wú)其他損失)。試寫(xiě)出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式。

【學(xué)生回答】3N0r2H：O—2HNO；*NO,2NOO：=2NO：

環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)

小結(jié)：師生共同總結(jié)工業(yè)制取硝酸的方法。

作業(yè)：課后查閱資料，硝酸是否還有其他的工業(yè)制取方法。

板書(shū)設(shè)計(jì)

工業(yè)制取讖

方法步驟：

洋化K,

(1)4NH；*5O：=4NO6H9

△

(2)2NOO：=2N6

(3)3NO?-2HQ^=2HNOs+NO

【答辯題目解析】

1.二氧化氮的性質(zhì)有那些？

【鱷磊】

物理性質(zhì)：紅棕色，有刺激性氣味的有毒氣體，易溶于水，密度大于空氣。

化學(xué)性質(zhì)：(1)自身化合：2NO”?N：d;(2)和水反應(yīng)：3NO-H：O=2HNO廣NO;

L

4NO-2H2(M)2-----4HNO：；⑶具有氧化性：NO?-SO^=SONO；(4)自身氧化還

原：2NO-2NaOH=NaNO^NaNO-H：O^(5)分解：2N0?^^2N>0：。

2.說(shuō)一說(shuō)本課重難點(diǎn)設(shè)計(jì)的依據(jù)？

【參考答案】

在本節(jié)課中，我將重點(diǎn)設(shè)定為工業(yè)制取硝酸的方法;難點(diǎn)設(shè)定為工業(yè)制取硝酸的

方法及有關(guān)反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)。

由于硝酸是工業(yè)上常見(jiàn)的強(qiáng)酸之一，用途廣泛。工業(yè)制硝酸也是考試中?？嫉目?/p>

點(diǎn)之一，是對(duì)N及其化合物學(xué)習(xí)的深入探究，并且在高中階段要求學(xué)生能夠掌握

三大強(qiáng)酸的工業(yè)制取原理和方法，因此設(shè)定本節(jié)課的學(xué)習(xí)重點(diǎn)為工業(yè)制取硝酸的

方法;而針對(duì)學(xué)生實(shí)際的學(xué)習(xí)情況，在制取方法的理解和有關(guān)方程式的書(shū)寫(xiě)時(shí)會(huì)

存在一定困難，所以將工業(yè)制取硝酸的方法及有關(guān)反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)設(shè)定為本節(jié)

課的難點(diǎn)。

4.【簡(jiǎn)答題】

題目來(lái)源1月4日貴州省貴陽(yáng)市考題

1箴目：不同價(jià)態(tài)破元素間解化

2.內(nèi)容:

方法導(dǎo)引

探究不同價(jià)酬元素間的相互轉(zhuǎn)化實(shí)際上是探究含有不同價(jià)態(tài)硫元素的物質(zhì)

間的相互轉(zhuǎn)化。苜先，要選擇含有不同價(jià)態(tài)標(biāo)元素的物質(zhì)，如破黃、二氧化硫（或

亞喊鈉）和讖。

其次，是獲取這些物質(zhì)。實(shí)艙室里，備有硫黃、亞硫酸鈉和濃硫酸試劑，常

用亞讖鈉與較濃的情反應(yīng)制備少量二氧化%

第三實(shí)現(xiàn)不同價(jià)態(tài)阮素間的相互傳化，依據(jù)的壬要是氧化還原反應(yīng)期津

需要就合適的靴劑或還原劑。常用的靴劑有濃嗡、酸性KMQ翻、1

水、微、氧氣船常用的還原劑有觥氨觥鈉、毗鉀、金屬單質(zhì)等。

試講題目

含有不同價(jià)態(tài)斷素的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化時(shí)所發(fā)生的反應(yīng)鼾靴還原反應(yīng)。

當(dāng)標(biāo)元素處于卬間價(jià)態(tài)時(shí)含有這種價(jià)態(tài)標(biāo)元素的物國(guó)如硫黃、二氧化嬴亞碇酸鈉）

既具有氧化性，又具有還原性。二氧化琉能被鞘靴，體現(xiàn)了二靴鼬還原惺二

氧化硫能與毗氫施化鈉反應(yīng)，則體防二氧化破的靴性。

2so2*0:一”、2SOs

SO：H：S-3Sr2H：0

二氧化酸除了具有氧化性和還原性外,還具有酸性氧化物

的一般性質(zhì),如與水反應(yīng)生成亞疏酶與氯氧化鈉反應(yīng)生成亞

讖鈉。二靴硫還具有漂白性，能使品紅等有色物質(zhì)退色。

當(dāng)疏元素處于最高價(jià)態(tài)時(shí)，含這種價(jià)糕元素的物質(zhì)可能

具有靴性。濃硫酸是一種靴劑,解與許多物質(zhì)發(fā)生靴

K3-3-7:《化國(guó)的K白作用

還原反應(yīng)。例如在加熱時(shí)濃藤可與銅、木炭分別發(fā)生下列化學(xué)反應(yīng)：

2H2sos(濃)Yu三CuS0「S6#H：0

2H2so磔)Y工2so#2C0J，H9

但在常溫下，濃徽與鐵、鋁接觸時(shí)，使金屬表面生成一層致密踴化物潮輛鈍化，

阻止了內(nèi)部的金屬繼續(xù)與微發(fā)生反應(yīng)。因此，治的濃硫酸可以用鐵質(zhì)或鋁質(zhì)容器儲(chǔ)存。

含有不同價(jià)態(tài)硫元素的物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要應(yīng)用。工業(yè)上常用氧氣做

靴劑把觸耐觴礦石中的解化成二氧化器雕化成三靴臉最后制得基本

化工原料一藏。

3.魅要求：

⑴試講時(shí)間控制在10分鐘左右。

(2)教學(xué)過(guò)程中要有師生互動(dòng)、課堂提問(wèn)。

⑶要求配合教學(xué)內(nèi)容有適當(dāng)板書(shū)設(shè)計(jì)。

(4)試講申涉及到的實(shí)險(xiǎn)及其他教學(xué)媒體需用語(yǔ)言進(jìn)行情景模擬即可。

注：圖片節(jié)選自山東科學(xué)技術(shù)出版社高申化學(xué)必修1第89頁(yè)

1在實(shí)現(xiàn)不同價(jià)態(tài)的硫元素間的芮化的過(guò)程中，常用的有哪些氧化劑、還原劑？

答貓目

2.簡(jiǎn)述你本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)？你為什么要這樣設(shè)計(jì)？

參考解析:

二、考題解析

【教學(xué)過(guò)程】

環(huán)節(jié)一：復(fù)習(xí)導(dǎo)入

【提出問(wèn)題】自然界中的硫元素都存在哪些主要的化合價(jià)？

【學(xué)生回答】-2、0、+4、+6。

【提出問(wèn)題尬些不同價(jià)態(tài)的硫元素間該如何轉(zhuǎn)化？能否根據(jù)下圖判斷不同價(jià)態(tài)的疏元

素的轉(zhuǎn)化，屬于哪種反應(yīng)類(lèi)型？

【學(xué)生回答】氧化還原反應(yīng)。

【教師引導(dǎo)】要實(shí)現(xiàn)硫元素不同價(jià)態(tài)之間的相互轉(zhuǎn)化，就需要選探含有硫元素的合適的

氧化劑或者還原劑。常見(jiàn)的不同價(jià)態(tài)的含硫物質(zhì)都有哪些？

【學(xué)生回答】

-2價(jià)：源化氨硫化鈉；0:硫單質(zhì)j

+4：二氧化硫，亞硫酸、亞硫酸鈉；

+6:三氧化硫，硫酸、腰酸鈉。

【教師補(bǔ)充】接下來(lái)分別以硫化鈉（硫化氫）、硫單氤亞硫酸鈉溶液（二氧化硫）、

標(biāo)酸（三氧化疏）為例來(lái)探究不同價(jià)態(tài)硫元素間是如何傳化的。

環(huán)節(jié)二：探究新知

【提出問(wèn)題】回顧由零價(jià)的硫向負(fù)二價(jià)、正四價(jià)硫分別是如何轉(zhuǎn)化的？嘗試寫(xiě)出化學(xué)方

程式。

【學(xué)生回答】J-2:儂翻氫氣還肋硫化氫07+4:硫單質(zhì)被氧氣氧化為二氧

化疏。

S+H?而*H2sS+Or^SO?

【提出問(wèn)題】其它不同價(jià)杰的含硫物質(zhì)間該如何轉(zhuǎn)化？

【教師引導(dǎo)】根據(jù)試照臺(tái)上提供的試劑及教材上的方法導(dǎo)引，設(shè)計(jì)實(shí)蛉完成其它不同價(jià)

杰的含硫物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，選擇合適的氧化劑、還原劑。

【小組探討】

①?gòu)?2價(jià)到0價(jià)：硫在轉(zhuǎn)化中發(fā)生了氧化反應(yīng)，應(yīng)選擇一種氧化劑與硫化鈉溶液反應(yīng),

備選試劑：氯水、高鏡酸鉀、濃減酸：

②從+4價(jià)到0價(jià)：硫在轉(zhuǎn)化中發(fā)生了還原反應(yīng)，應(yīng)選擇一種還原劑與亞硫酸鈉溶液反

應(yīng)，備選試劑：硫化鈉；（老師補(bǔ)充，需要加酸）

③從+4價(jià)到+6價(jià):硫在轉(zhuǎn)化中發(fā)生了氧化反應(yīng),亞硫酸鈉與酸性高甘酸鉀反應(yīng)即可;

④從+6價(jià)到+4價(jià)：硫在黃化中發(fā)生了還原反應(yīng)，銅片與濃硫酸在加熱的條件下反應(yīng)

即可。

【教師引導(dǎo)】根據(jù)我們的設(shè)計(jì)能否實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，接下來(lái)可以通過(guò)幾個(gè)實(shí)物進(jìn)行蛉證，選取

如下幾個(gè)實(shí)蛉進(jìn)行：①硫化鈉+酸性高鐳酸鉀；②亞硫酸鈉+酸性高宿酸鉀；③濃硫酸+銅

片。

（教師補(bǔ)充實(shí)險(xiǎn)注意事項(xiàng)：操作要視范、按視定劑量實(shí)物、及時(shí)記錄實(shí)險(xiǎn)現(xiàn)象、保留試

管中各實(shí)蛉成果。）

【學(xué)生回答】

實(shí)蛉現(xiàn)象：硫化鈉與酸性高鏡酸鉀反應(yīng)，紫色退去，出現(xiàn)乳白色或淺黃色渾濁；亞硫酸

鈉與酸性高鎘酸鉀反應(yīng)，溶液紫色褪去。

結(jié)論：硫化鈉與酸性高鏡酸鉀反應(yīng)，可以實(shí)現(xiàn)硫元素由-2價(jià)到。價(jià)的轉(zhuǎn)化；亞硫酸鈉

匕裕樁宣好裕的B由HTW寸而寺由x1裕3U人抬心t去小

【提出問(wèn)題】根據(jù)處于中間價(jià)態(tài)的元素既具有氧化性又具有還原性說(shuō)明,二氧化硫的氧

化性還原性如何？

【學(xué)生回答】二氧化硫也是既具有氧化性，又具有還原性。

【提出問(wèn)題】二氧化硫具有一定的還原性，可以在催化劑的作用下被氧氣氧化為三氧化

硫，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的方程式。

【學(xué)生回答】2s6+0：強(qiáng)/批2s03

【提出問(wèn)題】二氧化硫還可以與硫化氫作用，生成中間價(jià)杰的破沉淀，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的方

程式。并從化合價(jià)的角度分析，這一反應(yīng)過(guò)程中所涉及到航的化合價(jià)的變化情況。

【學(xué)生回答】SO2+2H2S~3sl+2HQ；+4價(jià)的硫與-2價(jià)的硫相互作用，最終均

變?yōu)?價(jià)的確。

【提出問(wèn)題】根據(jù)二氧化硫是酸性氧化物，二氧化硫還可以與哪些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)？

【學(xué)生回答】還可以與水反應(yīng)生成亞硫酸,與堿性物質(zhì)如氫氧化鈉反應(yīng)，生成亞硫陵鈉。

【教師引導(dǎo)】SQ除了是一種酸性氧化物，具有氧化性、還原性之外，還能用作漂白劑,

可以用來(lái)漂白品紅溶液，生活申所使用的一些草帽、紙張也會(huì)使用S6進(jìn)行'漂白。

【視頻演示】銅片與濃瞰反應(yīng)。

【提出問(wèn)題】貓有什么現(xiàn)象？可以得出什么結(jié)論？濃硫酸在這一反應(yīng)中是作氧化劑還

是還原劑？

【學(xué)生回答】現(xiàn)象：有氣泡冒出，且品紅溶液褪色；結(jié)論：銅片與濃硫酸的反應(yīng)，生成

了二氧化硫,可以實(shí)現(xiàn)硫元素由+6價(jià)到+4價(jià)間的轉(zhuǎn)化。濃硫酸在這一反應(yīng)中是作氧化劑。

環(huán)節(jié)三：拓展提升

【提出問(wèn)題】嘗試寫(xiě)出硫化鈉在酸性條件下與亞硫酸鈉的反應(yīng)方程式。

【學(xué)生回答】Na：SO3+2Na：S+6HC1=3S1+6NaCl+3H：0

環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)

4誓：本節(jié)課學(xué)習(xí)了氨的性質(zhì)有關(guān)內(nèi)容，學(xué)生總結(jié)本節(jié)課的核心知識(shí)點(diǎn)、。

作業(yè):預(yù)習(xí)濃硫酸的性質(zhì)。

板書(shū)設(shè)計(jì)

氨的損

L不同價(jià)態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化

【答辯題目解析】

1.在實(shí)現(xiàn)不同價(jià)態(tài)的硫元素間的轉(zhuǎn)化的過(guò)程中，常用的有哪些氧化劑、還原劑？

【參考答案】

常用的氧化劑有濃硫酸、酸性KMnO4溶液、氯水、硝酸、氧氣等;常用的還原劑

有硫化氫、硫化鈉、碘化鉀、金屬單質(zhì)等。

2.簡(jiǎn)述你本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)?你為什么要這樣設(shè)計(jì)？

【參考答案】

根據(jù)新課程標(biāo)準(zhǔn)，學(xué)生的情況，本節(jié)課教學(xué)目標(biāo)為：1.能運(yùn)用氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)

實(shí)驗(yàn)室里不同價(jià)態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化。2.通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究不同價(jià)態(tài)的硫元素的轉(zhuǎn)化過(guò)

程，提升觀察實(shí)驗(yàn)和合作交流的能力。3.激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣;初步養(yǎng)成實(shí)事求

是，尊重事實(shí)的科學(xué)態(tài)度。

本節(jié)課的題目和整個(gè)內(nèi)容的知識(shí)點(diǎn)就是不同價(jià)態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化，硫元素由于顯

示的化合價(jià)比較多，在化學(xué)反應(yīng)中表現(xiàn)了比較多的性質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化都是通

過(guò)氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的，這是這節(jié)課需要達(dá)到的其中一個(gè)教學(xué)目標(biāo);其次，在本

節(jié)課的學(xué)習(xí)中，學(xué)生通過(guò)小組合作的方式進(jìn)行探究硫元素價(jià)態(tài)的一個(gè)轉(zhuǎn)化，通過(guò)

這樣一個(gè)過(guò)程，學(xué)生能學(xué)會(huì)小組合作的方式解決問(wèn)題，同時(shí)小組合作的方式也提

升了他們的交流表達(dá)能力和合作能力，更重要的還能夠提升學(xué)生的團(tuán)隊(duì)意識(shí)，團(tuán)

隊(duì)精神。由于不同的價(jià)態(tài)的轉(zhuǎn)化，學(xué)生能夠感知奇妙的化學(xué)世界中這些物質(zhì)間的

互相轉(zhuǎn)化，激發(fā)了對(duì)化學(xué)學(xué)科的熱愛(ài)，而且通過(guò)探索的過(guò)程，他們也能夠體會(huì)到

尊重科學(xué)事實(shí)的嚴(yán)謹(jǐn)精神。

6.【簡(jiǎn)答題】

題目來(lái)源1月4日遼寧省沈陽(yáng)市面試專(zhuān)題

1題目：正丁烷異丁烷的同分異構(gòu)

2.內(nèi)容:

在研究丁烷的組成和性質(zhì)時(shí)，人4餞現(xiàn)有兩種丁烷：正丁烷和異丁烷，它們的組成

和相對(duì)分子質(zhì)量完全相同，但性質(zhì)卻有一定的差異，如正丁烷的熔點(diǎn)為-138.4匕、沸點(diǎn)

為-0.5七，異丁烷的熔點(diǎn)為-159.先、沸點(diǎn)為一lL7t。為什么會(huì)出現(xiàn)這種情況呢？

試用』個(gè)黑色小球代表碳原子、10個(gè)白色小球代表氨原子，動(dòng)手拼播丁烷分子的可

能結(jié)構(gòu)，并寫(xiě)出它們的結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。按照你的推斷，指出哪種丁烷應(yīng)屬于正T烷，

哪種丁烷應(yīng)屬于異丁烷。

€你正丁出*丁炕

M曲式

""""

試講題目

總構(gòu)標(biāo)式

丁烷包括正丁烷和異丁烷，它們的結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為：

ITfit界丁烷

HHHHV1V

加葉抬"工球"

IIHIIHH-c-||

II

結(jié)構(gòu)曾式CHXH^ILCH,CH.CHCH,

CH.

?>

ffiIIV的*仁校甲10V)957f的始化to”

正丁烷和異丁烷雖然具有相同的組成，但結(jié)構(gòu)并不相同。這種化合物具有相同分子

式，但具有不同結(jié)構(gòu)的現(xiàn)象，叫做同分異梅賤(isomerism)j具有相同分子式而結(jié)構(gòu)

不同的化合物互為同分異構(gòu)體(isomer)。

3.基本要求：

(1)能夠說(shuō)明正丁烷、異丁烷結(jié)構(gòu)上的不同點(diǎn).

(2)要有適當(dāng)?shù)陌鈺?shū)設(shè)計(jì)。

(3)試講要條理清階，重點(diǎn)突出。

(4)試講時(shí)間不超過(guò)10分鐘。

注：圖片節(jié)選自山東科學(xué)技術(shù)出版社高中化學(xué)必修2第63頁(yè)

1茗試用系統(tǒng)命名法命名戒烷的三種同分異構(gòu)體？

答辯題目2.設(shè)署學(xué)生自主拼插正丁烷、異丁烷的球根結(jié)構(gòu)模型這一教學(xué)環(huán)節(jié)，在整個(gè)教學(xué)中有

何重要意義？

參考解析：【教學(xué)過(guò)程】

環(huán)節(jié)一：導(dǎo)入新課

【提出問(wèn)題】在研究丁烷的組成和性質(zhì)時(shí).，人們發(fā)現(xiàn)有兩種丁烷：正丁烷和異丁

烷，它們的組成和相對(duì)分子質(zhì)量完全相同，但性質(zhì)卻有一定的差異，如正丁烷的

熔點(diǎn)為T(mén)38.4C、沸點(diǎn)為-0.5℃,異丁烷的熔點(diǎn)為759.6℃、沸點(diǎn)為71.7℃。

為什么會(huì)出現(xiàn)這種情況呢？

【學(xué)生回答，教師總結(jié)】根據(jù)“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”，可以推知這兩種丁烷的結(jié)構(gòu)可

能是不同的？

引入“正丁烷和異丁烷的同分異構(gòu)”。

環(huán)節(jié)二：新課教學(xué)

【教師引導(dǎo)】既然猜測(cè)兩種丁烷的結(jié)構(gòu)不同，不妨嘗試用已經(jīng)準(zhǔn)備好了的黑色小

球、白色小球和小木棍嘗試拼接丁烷的結(jié)構(gòu)模型。在拼接的時(shí)候可以用大一些的

黑色小球代表碳原子、小一些的白色小球代表氫原子。

【提出問(wèn)題】要拼接丁烷的球棍結(jié)構(gòu)模型，需要各種小球分別多少個(gè)？

【學(xué)生回答，教師總結(jié)】根據(jù)烷燒分子式CnH2n+2,可知丁烷分子式為C4H10,

因此需要代表碳原子的黑色小球4個(gè)，代表氫原子的白色小球10個(gè)。

(學(xué)生自主拼接，教師巡視指導(dǎo)：在拼接的時(shí)候需要注意碳原子成鍵的特點(diǎn)和個(gè)

數(shù)。)

【提出問(wèn)題】按照拼插結(jié)果，嘗試寫(xiě)出并它們的結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。按照自己的

推斷，指出哪種丁烷應(yīng)屬于正丁烷，哪種丁烷應(yīng)屬于異丁烷。

名稱(chēng)正丁烷異丁烷

結(jié)構(gòu)式

結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

【學(xué)生回答】拼接的兩種丁烷的結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別如下，其申正丁烷分子中沒(méi)有支

捱，異丁烷分子中有支埴。

正丁垸舁丁烷

IIIIII

HIIHIII??

結(jié)構(gòu)式H-C-C-C-H

H1H

HIIHHH-C-H

11

結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH?CHCH：CH,CHjCIICIh

2I

Clh

【提出問(wèn)題】仔細(xì)查看正丁烷、異丁烷的分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、球棍結(jié)構(gòu)

模型等，找一找它們之間的區(qū)別？

【學(xué)生回答】

①正丁烷分子中沒(méi)有支鏈，異丁烷分子中有支鏈；

②正丁烷分子式與異丁烷完全相同，但是結(jié)構(gòu)不同；

③正丁烷分子中碳原子呈鋸齒形排列，異丁烷分子中碳原子的排列方式不同；

【教師總結(jié)】正丁烷和異丁烷的分子式相同，但是結(jié)構(gòu)不同這種化合物具有相同

分子式，但具有不同結(jié)構(gòu)的現(xiàn)象，叫做同分異構(gòu)現(xiàn)象;具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不

同的化合物互為同分異構(gòu)體。因此我們說(shuō)正丁烷和異丁烷互為同分異構(gòu)體。

【提出問(wèn)題】寫(xiě)出戊烷的分子式，根據(jù)烷煌的成鍵特點(diǎn)，嘗試寫(xiě)一寫(xiě)戊烷的結(jié)構(gòu)

簡(jiǎn)式，看能寫(xiě)出幾種？同桌之間相互交流一下。之后嘗試找一找己烷(c6H14)的同

分異構(gòu)體的個(gè)數(shù)。由此你發(fā)現(xiàn)了什么規(guī)律？

【學(xué)生回答，教師總結(jié)，多媒體展示】戊烷的同分異構(gòu)體有三種，結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)

簡(jiǎn)式如下：

名稱(chēng)正戊烷匍臏新成烷

CH3

結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CIL-CH2-CH2-CH2-CH3CH3-C-CHJ

CHJ-CHCH3CH31

CH?

己烷的同分異構(gòu)體有5種。

丁烷、成烷、己烷的同分異構(gòu)體數(shù)目越來(lái)越多，由此可知:有機(jī)化合物分子中的碳原子

越多，它的同分異構(gòu)體數(shù)目就越多。

環(huán)節(jié)三：鞏固提高

【教師引導(dǎo)】有機(jī)物的種類(lèi)夠多，不僅僅與碳原子的成鍵有關(guān),除此之外還與有機(jī)物分

子普遍存在的同分異構(gòu)現(xiàn)象有關(guān)。

環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)

小結(jié)：學(xué)生總結(jié)本節(jié)課重點(diǎn)知識(shí),教師補(bǔ)充。

作業(yè)：完成課后習(xí)題。

【板書(shū)設(shè)計(jì)】

正丁繇陣T烷的酚融

1正丁烷、異丁烷的結(jié)構(gòu)

正丁烷異丁烷

HHHH￥，￥

結(jié)構(gòu)式吟竹(H9幣1

HHHHH-C-M

il

結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CHiClbCHzCH.CH.CHCH.

I

CII)

2.有機(jī)物種類(lèi)繁多

【答辯題目解析】

1.嘗試用系統(tǒng)命名法命名戊烷的三種同分異構(gòu)體？

【參考答案】

戊烷的三種同分異構(gòu)體分別是正戊烷、異戊烷、新戊烷，用系統(tǒng)命名法命名分別

是戊烷、2-甲基丁烷、2,2-二甲基丙烷。

2.設(shè)置學(xué)生自主拼插正丁烷、異丁烷的球棍結(jié)構(gòu)模型這一教學(xué)環(huán)節(jié)，在整個(gè)教學(xué)

中有何重要意義？

【參考答案】

學(xué)生自主經(jīng)歷這一過(guò)程，有利丁復(fù)習(xí)烷燃分子中碳原子的成鍵特點(diǎn)，同時(shí)能夠提

高學(xué)生的動(dòng)手能力，直觀認(rèn)識(shí)烷烽的空間結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。同時(shí)通過(guò)自主拼插正丁烷、

異丁烷的球棍結(jié)構(gòu)模型，能夠直觀認(rèn)識(shí)“組成相同、結(jié)構(gòu)不同”這一特點(diǎn)，初步

認(rèn)識(shí)同分異構(gòu)現(xiàn)象，為接下來(lái)的概念學(xué)習(xí)打下來(lái)良好的基礎(chǔ)。

7.【簡(jiǎn)答題】

題目來(lái)源___________________1月5日江蘇省蘇州市面試考題

1題目：電解質(zhì)

2內(nèi)容：

在水溶液中，溶質(zhì)是分散質(zhì)，水是分散劑。溶質(zhì)在水溶液中一般以分子或離子狀態(tài)

存在。

在初中我們已經(jīng)知道，NaChXaOH和HC1等物質(zhì)溶于水后、在水分孑的作用下

產(chǎn)生能夠自由移動(dòng)的水合離子，從而使溶滿(mǎn)具有導(dǎo)電性。如果把\aC、\aOH等固

體加焦至熔融，它們會(huì)產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，也有導(dǎo)電性。這些在水溶流或者熔融狀杰

下能導(dǎo)電的化合物叫做電解質(zhì)3汕。1排)。常見(jiàn)的酸、麻鹽大多是電解后電

解

質(zhì)在水溶液中或融融狀態(tài)下產(chǎn)生自由移動(dòng)的例子的過(guò)程稱(chēng)為電離(ionization)。

試講題目

?iio■化例玄木中的電?

電解質(zhì)的電離通常用電離方程式(ionizationequation)表示。電解質(zhì)溶于水后生成水

合離子，但為了書(shū)寫(xiě)方便，常寫(xiě)前單離子的形式。例如：

H2so,-2HT02

NaOH=Na--OH'

NaC=NaYT

HC1、H：SO,等粉在水溶涌中都能電離出H：而且翻中所有的陽(yáng)富子都是m從

電離的角度看，齡是電富時(shí)生成的腦子全部是H的化合物。

\aOH、Ca(OH)：等就在水溶液申都能電離出0H?，而且在溶液中所有的陰寓干都是0H。

從電離的角度看，就是電寓時(shí)生成的陰寓子全都是0H?的化合物。

NaCl、(NHs)SO,等鹽溶研可電離出金融離子(施根離子)和哪離子。

酬、酒精靴合枷無(wú)論醐翻還是熔融狀態(tài)下陽(yáng)分子形式存在，因而不能

導(dǎo)電，這樣的化合物叫做非電解質(zhì)(non-electroMe)。葡萄糖、淀種、油脂等有機(jī)化合

物大多數(shù)是非電解質(zhì)。

因此，正確地分析和判斷物質(zhì)在水溶液中能否電離，電離生成哪些離子，有助于研

究物質(zhì)在水翻中姓觥學(xué)反應(yīng)。

3基本要求:

(D試沸寸間10分鐘。

(2)教學(xué)過(guò)程中要有觸互動(dòng)、課堂提問(wèn)。

⑶要求配合敢學(xué)內(nèi)容有適當(dāng)板書(shū)設(shè)計(jì)。

注：圖片節(jié)選自江蘇颼娟出版社高中化翔修1第15頁(yè)

1.強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)有何不同？

答疥題目2二氧化碳、氨氣溶于水可以導(dǎo)電,所以說(shuō)二氧化碳、氨氣是電解氏此說(shuō)法是否正

確？

參考解析：【教學(xué)過(guò)程】

環(huán)節(jié)一：實(shí)驗(yàn)導(dǎo)入

【展示實(shí)驗(yàn)】播放氯化鈉、鹽酸及酒精水溶液導(dǎo)電的實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生觀察現(xiàn)象。

【學(xué)生回答】氯化鈉水溶液和鹽酸都可以導(dǎo)電，而酒精的水溶液不能導(dǎo)電。

【提出問(wèn)題】為什么會(huì)出現(xiàn)這種現(xiàn)象呢?其實(shí)這節(jié)課就來(lái)探究“電解質(zhì)”。

環(huán)節(jié)二：探究新知

【提出問(wèn)題】NaCl、NaOH和HC1等物質(zhì)溶于水后、在水分子的作用下產(chǎn)生能夠自

由移動(dòng)的水合離子，或者把NaCl、NaOH等固體加熱至熔融，它們會(huì)產(chǎn)生自由移

動(dòng)的離子，那么共同特點(diǎn)是什么？

【學(xué)生回答】都可以導(dǎo)電。

【教師講解?】在水溶液或者熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物叫做電解質(zhì)。

【提出問(wèn)題】常見(jiàn)的電解質(zhì)有哪些？

【學(xué)生回答】常見(jiàn)的酸、郁或、大多鹽。

【教師講解】電解質(zhì)在水溶液中或融融狀態(tài)下產(chǎn)牛.自由移動(dòng)的例子的過(guò)程稱(chēng)為電

離。電解質(zhì)的電離通常用電離方程式表示。電解質(zhì)溶于水后生成水合離子，但為

了書(shū)寫(xiě)方便,常寫(xiě)成簡(jiǎn)單離子的形式。

【提出問(wèn)題】那硫酸、氫氧化鈉和氯化鈉的電離方程式如何書(shū)寫(xiě)？

【學(xué)生回答】H2SOF2H++SO42-,NaOH=Na++OH-,NaCl=Na++Cl-

【提出問(wèn)題】結(jié)合電離方程式發(fā)現(xiàn)了什么？

【學(xué)生回答】HC1、H2s0“等酸在水溶液中都能電離出H+,而且溶液中所有的陽(yáng)

離子都是H+。NaOH、Ca(0H)2等堿在水溶液中都能電離出OH-,而且在溶液中所

有的陰離子都是（川-。NaCK（NH4）S（，等鹽溶液內(nèi)可電離出金屬陽(yáng)離子（或鏤根離

子）和酸根離子。

【提出問(wèn)題】從電離的角度如何理解酸、堿？

【學(xué)生回答】從電離的角度看，酸是電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是H+的化合物。堿

是電離時(shí)生成的陰離子全部是0H-的化合物。

【教師講解】蔗糖、酒精等化合物，無(wú)論在水溶液還是熔融狀態(tài)下均以分子形式

存在，因而不能導(dǎo)電，這樣的化合物叫做非電解質(zhì)。

【提出問(wèn)題】常見(jiàn)的非電解質(zhì)有哪些？

【學(xué)生回答】葡萄糖、淀粉、油脂等有機(jī)化合物大多數(shù)是非電解質(zhì)。

【提出問(wèn)題】如何去區(qū)分電解質(zhì)和非電解質(zhì)？

【學(xué)生回答】看是否能夠在水溶液或者熔融狀態(tài)下導(dǎo)電。

環(huán)節(jié)三：拓展提升

【提出問(wèn)題】下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.能夠?qū)щ姷幕衔镆欢ㄊ请娊赓|(zhì)

B.電解質(zhì)是指在水溶液或者熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?/p>

C.酸、堿、鹽屬于電解質(zhì)

D.電解質(zhì)在水溶液中存在的形式有分子和離子

【學(xué)生回答】A。能夠?qū)щ姷幕衔锊灰欢ㄊ请娊赓|(zhì)，如金屬中的鋁和銅也能夠

導(dǎo)電，但是不屬于電解質(zhì)。

環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)

學(xué)生總結(jié)歸納本節(jié)課所學(xué)主要知識(shí)，表述學(xué)習(xí)心得。

作業(yè)：查找資料了解電解質(zhì)的分類(lèi)。

板書(shū)設(shè)計(jì)

電解質(zhì)

L電解質(zhì)：（D定義：在水溶液或者熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物

（2）類(lèi)型：酸、堿、鹽