安徽省浮山中學等重點名校2020屆高三化學第一次月考試題

安徽省浮山中學等重點名校2020屆高三化學第一次月考試題一、選擇題要求：從下列各小題給出的四個選項中，每小題選出正確的一項。1.下列關(guān)于化學鍵的說法中，正確的是：A.離子鍵只存在于金屬元素和非金屬元素之間B.共價鍵只存在于非金屬元素之間C.所有的金屬元素都能形成離子鍵D.所有的非金屬元素都能形成共價鍵2.下列物質(zhì)中，屬于強電解質(zhì)的是：A.氯氣B.乙醇C.氯化鈉D.氨水3.下列關(guān)于溶液的說法中，正確的是：A.溶液的顏色越深，其濃度越大B.溶液的濃度越高，其導電性越強C.溶液的濃度越低，其粘度越小D.溶液的粘度與濃度無關(guān)4.下列物質(zhì)中，屬于有機高分子化合物的是：A.甲烷B.苯C.聚乙烯D.氯化鈉5.下列關(guān)于化學反應速率的說法中，正確的是：A.反應速率與反應物的濃度無關(guān)B.反應速率與反應物的溫度無關(guān)C.反應速率與反應物的質(zhì)量無關(guān)D.反應速率與反應物的濃度、溫度、質(zhì)量等因素有關(guān)二、填空題要求：根據(jù)題目要求，將正確答案填入空格中。6.下列物質(zhì)的化學式為：氫氧化鈉（）、硫酸（）、二氧化碳（）、氯化氫（）、氧化鐵（）、碳酸鈣（）。7.下列物質(zhì)的名稱為：NaCl（）、H2O（）、CO2（）、Fe2O3（）、C6H12O6（）、KOH（）。8.下列物質(zhì)的用途為：NaOH（）、H2SO4（）、CO2（）、Fe2O3（）、C6H12O6（）、KOH（）。三、簡答題要求：根據(jù)題目要求，簡要回答問題。9.請簡述原子結(jié)構(gòu)的基本原理。10.請簡述化學反應的基本原理。四、計算題要求：根據(jù)題目要求，進行計算并寫出計算過程。11.計算下列反應的化學方程式，并計算反應物的物質(zhì)的量比。反應物：鐵（Fe）和硫酸（H2SO4）生成物：硫酸亞鐵（FeSO4）和氫氣（H2）12.已知某溶液中氫氧化鈉（NaOH）的濃度為0.1mol/L，求該溶液的pH值。13.計算下列反應的平衡常數(shù)K，已知反應物的初始濃度為0.2mol/L，平衡時反應物的濃度為0.1mol/L，生成物的濃度為0.3mol/L。反應方程式：A+B?C+D14.計算下列反應的焓變ΔH，已知反應物的物質(zhì)的量為1mol，生成物的物質(zhì)的量為2mol，反應過程中吸收了100kJ的熱量。反應方程式：2A+3B→4C15.計算下列溶液的物質(zhì)的量濃度，已知溶液的體積為0.5L，溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.1mol。A.鹽酸（HCl）B.氫氧化鈉（NaOH）C.硫酸（H2SO4）五、實驗題要求：根據(jù)題目要求，描述實驗步驟和預期結(jié)果。16.實驗目的：測定某金屬的相對原子質(zhì)量。實驗步驟：（1）稱取一定質(zhì)量的金屬樣品；（2）將金屬樣品與足量的稀鹽酸反應；（3）收集反應生成的氫氣；（4）根據(jù)收集到的氫氣的體積計算金屬的相對原子質(zhì)量。預期結(jié)果：記錄實驗數(shù)據(jù)，計算金屬的相對原子質(zhì)量。六、綜合題要求：根據(jù)題目要求，綜合運用所學知識解答問題。17.某有機物A在酸性條件下發(fā)生水解反應，生成物B和C。已知B是一種醇，C是一種羧酸。請寫出A的可能結(jié)構(gòu)簡式，并說明水解反應的化學方程式。本次試卷答案如下：一、選擇題1.B解析：共價鍵是原子間通過共享電子對形成的化學鍵，通常存在于非金屬元素之間。2.C解析：強電解質(zhì)是指在水溶液中完全電離的物質(zhì)，氯化鈉在水中完全電離成Na+和Cl-離子。3.B解析：溶液的導電性取決于溶液中離子的濃度，濃度越高，導電性越強。4.C解析：有機高分子化合物是由大量重復單元組成的有機物，聚乙烯是由乙烯單體通過加成聚合反應形成的高分子。5.D解析：化學反應速率受多種因素影響，包括反應物的濃度、溫度、催化劑等。二、填空題6.NaOH、H2SO4、CO2、HCl、Fe2O3、CaCO3解析：根據(jù)物質(zhì)的化學名稱，寫出相應的化學式。7.氯化鈉、水、二氧化碳、氧化鐵、葡萄糖、氫氧化鉀解析：根據(jù)化學式，寫出相應的物質(zhì)名稱。8.氫氧化鈉（用于制造肥皂、紙張等）、硫酸（用于制造肥料、農(nóng)藥等）、二氧化碳（用于滅火、碳酸飲料等）、氧化鐵（用于制造鋼鐵、顏料等）、葡萄糖（用于食品、醫(yī)藥等）、氫氧化鉀（用于制造肥皂、紙張等）解析：根據(jù)物質(zhì)的用途，寫出相應的物質(zhì)名稱。三、簡答題9.原子結(jié)構(gòu)的基本原理是：原子由原子核和核外電子組成，原子核由質(zhì)子和中子組成，質(zhì)子帶正電荷，中子不帶電荷，電子帶負電荷，電子在原子核外的軌道上運動。10.化學反應的基本原理是：化學反應是物質(zhì)之間發(fā)生化學變化的過程，涉及舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成。四、計算題11.Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑；物質(zhì)的量比為1:1解析：根據(jù)反應方程式，鐵和硫酸的物質(zhì)的量比為1:1。12.pH=14-pOH=14-log[OH-]=14-log(0.1)=14-(-1)=15解析：pH值是負對數(shù)形式的氫離子濃度，pOH是負對數(shù)形式的氫氧根離子濃度，根據(jù)pH和pOH的關(guān)系，以及氫氧根離子的濃度計算pH值。13.K=[C][D]/([A][B])=(0.3)(0.3)/(0.1)(0.1)=0.9解析：平衡常數(shù)K是反應物和生成物濃度的比值，根據(jù)平衡時的濃度計算K值。14.ΔH=-Q/n=-100kJ/1mol=-100kJ/mol解析：焓變ΔH是反應過程中吸收或釋放的熱量，根據(jù)反應物的物質(zhì)的量和吸收的熱量計算ΔH。15.A.c(HCl)=n/V=0.1mol/0.5L=0.2mol/LB.c(NaOH)=n/V=0.1mol/0.5L=0.2mol/LC.c(H2SO4)=n/V=0.1mol/0.5L=0.2mol/L解析：根據(jù)物質(zhì)的量濃度公式，計算各溶液的物質(zhì)的量濃度。五、實驗題16.實驗步驟和預期結(jié)果略解析：實驗步驟包括稱量、反應、收集氫氣等，預期結(jié)果是計算金屬