甘肅省平?jīng)鍪腥A亭一中2015-2016學(xué)年高一下學(xué)期期中化學(xué)試卷含解析

甘肅省平?jīng)鍪腥A亭一中2015-2016學(xué)年高一下學(xué)期期中化學(xué)試卷含解析一、選擇題要求：從下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，選擇正確的一個(gè)填入空格內(nèi)。1.下列物質(zhì)中，不屬于同位素的是（）A.12C、13CB.H、DC.23Na、24NaD.15N、14N2.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中，正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)速率越快，反應(yīng)所需時(shí)間就越短B.化學(xué)反應(yīng)速率越快，反應(yīng)物的濃度就越高C.化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度成正比D.增大反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大3.下列物質(zhì)中，不屬于鹽類(lèi)的是（）A.氯化鈉B.硫酸鈉C.碳酸鈉D.氫氧化鈉4.下列物質(zhì)中，不屬于有機(jī)物的是（）A.甲烷B.乙醇C.乙酸D.硫酸5.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法中，正確的是（）A.化學(xué)鍵是指原子間相互吸引的力B.化學(xué)鍵是指原子間相互排斥的力C.化學(xué)鍵是指原子間相互吸引和排斥的力D.化學(xué)鍵是指原子間相互作用的力二、填空題要求：將下列各題中的空格填寫(xiě)完整。1.根據(jù)下列原子結(jié)構(gòu)示意圖，寫(xiě)出元素符號(hào)和原子序數(shù)。（圖中原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為12，核外電子數(shù)為10）-元素符號(hào)：________；原子序數(shù)：________-元素符號(hào)：________；原子序數(shù)：________-元素符號(hào)：________；原子序數(shù)：________2.將下列化學(xué)方程式配平：-2Fe+3Cl2→2FeCl3-CaCO3+HCl→CaCl2+H2O+CO2↑3.下列物質(zhì)在一定條件下分別發(fā)生以下反應(yīng)，寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式：-氯化鈉與氫氧化鈉反應(yīng)：________-氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)：________-碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：________三、簡(jiǎn)答題要求：請(qǐng)用簡(jiǎn)明扼要的語(yǔ)言回答下列問(wèn)題。1.簡(jiǎn)述化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素。2.簡(jiǎn)述酸堿中和反應(yīng)的特點(diǎn)。3.簡(jiǎn)述金屬與酸、鹽反應(yīng)的條件。四、計(jì)算題要求：計(jì)算下列化學(xué)問(wèn)題，并寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程。1.25℃時(shí)，0.1mol/L的NaOH溶液的pH值是多少？2.10g的硫酸銅（CuSO4）溶解于100g水中，求所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。3.某學(xué)生用25.00mL的0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL的某酸溶液，消耗NaOH溶液的體積為20.00mL，求該酸溶液的濃度。五、實(shí)驗(yàn)題要求：根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理和步驟，完成下列實(shí)驗(yàn)操作。1.描述如何制備并收集氯氣。2.描述如何用石蕊試紙檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w。3.描述如何進(jìn)行中和滴定實(shí)驗(yàn)，包括實(shí)驗(yàn)原理、操作步驟和注意事項(xiàng)。六、綜合應(yīng)用題要求：綜合運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題。1.舉例說(shuō)明生活中常見(jiàn)的有機(jī)物及其性質(zhì)。2.分析并解釋下列現(xiàn)象：為什么鋁制品在空氣中不易生銹？3.評(píng)價(jià)下列化學(xué)反應(yīng)的意義：氫能作為未來(lái)清潔能源的潛力。本次試卷答案如下：一、選擇題1.D解析：同位素是指具有相同質(zhì)子數(shù)但中子數(shù)不同的原子，15N和14N是氮的同位素。2.D解析：化學(xué)反應(yīng)速率是指單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的變化量，增大反應(yīng)物濃度可以加快反應(yīng)速率。3.D解析：鹽是由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子組成的化合物，氫氧化鈉是堿。4.D解析：有機(jī)物是指含有碳元素的化合物，硫酸是無(wú)機(jī)酸。5.C解析：化學(xué)鍵是原子間相互吸引和排斥的力，形成穩(wěn)定分子結(jié)構(gòu)。二、填空題1.元素符號(hào)：Mg；原子序數(shù)：12元素符號(hào)：Ne；原子序數(shù)：10元素符號(hào)：Ar；原子序數(shù)：182.2Fe+3Cl2→2FeCl3CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑3.氯化鈉與氫氧化鈉反應(yīng)：NaCl+NaOH→NaCl+H2O氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)：Ca(OH)2+CO2→CaCO3↓+H2O碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑三、簡(jiǎn)答題1.化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素包括：溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑等。2.酸堿中和反應(yīng)的特點(diǎn)是：生成鹽和水，通常伴隨熱量的釋放。3.金屬與酸、鹽反應(yīng)的條件包括：金屬活動(dòng)性順序、酸或鹽的濃度、溫度等。四、計(jì)算題1.25℃時(shí)，0.1mol/L的NaOH溶液的pH值是13。解析：pH=-log[H+]，NaOH完全電離，[OH-]=0.1mol/L，pOH=-log[OH-]=1，pH=14-pOH=13。2.10g的硫酸銅（CuSO4）溶解于100g水中，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.09%。解析：質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(溶質(zhì)質(zhì)量/溶液總質(zhì)量)×100%=(10g/(10g+100g))×100%=9.09%。3.某學(xué)生用25.00mL的0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL的某酸溶液，消耗NaOH溶液的體積為20.00mL，該酸溶液的濃度為0.1000mol/L。解析：根據(jù)滴定反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量關(guān)系，酸與堿的物質(zhì)的量相等，n(H+)=n(OH-)，C(H+)×V(H+)=C(NaOH)×V(NaOH)，C(H+)=(C(NaOH)×V(NaOH))/V(H+)=(0.1000mol/L×20.00mL)/25.00mL=0.1000mol/L。五、實(shí)驗(yàn)題1.制備氯氣的實(shí)驗(yàn)步驟：a.將濃鹽酸和二氧化錳混合并加熱。b.收集生成的氯氣，可用向上排空氣法。2.用石蕊試紙檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w的步驟：a.將濕潤(rùn)的石蕊試紙放在集氣瓶口。b.通入二氧化碳?xì)怏w，觀察石蕊試紙顏色變化。3.中和滴定實(shí)驗(yàn)的步驟：a.準(zhǔn)備滴定管和錐形瓶，加入一定量的酸溶液。b.加入適量的指示劑，如酚酞。c.用堿溶液滴定酸溶液，直到顏色突變。d.記錄消耗的堿溶液體積。六、綜合應(yīng)用題1.生活中常見(jiàn)的有機(jī)物及其性質(zhì)：a.甲烷：無(wú)色無(wú)味氣體，可燃。b.乙醇：無(wú)色液體，可燃，有醇香氣味。c.乙酸：無(wú)色液體，有刺激性氣味，可食用。2.鋁制品在空氣中不易生銹的原因：鋁