吉林省松原市扶余第一中學(xué)2025屆高二化學(xué)第二學(xué)期期末經(jīng)典模擬試題含解析_第1頁
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文檔簡介

吉林省松原市扶余第一中學(xué)2025屆高二化學(xué)第二學(xué)期期末經(jīng)典模擬試題注意事項1.考試結(jié)束后,請將本試卷和答題卡一并交回.2.答題前,請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.3.請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符.4.作答選擇題,必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑;如需改動,請用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案.作答非選擇題,必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律無效.5.如需作圖,須用2B鉛筆繪、寫清楚,線條、符號等須加黑、加粗.一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、實現(xiàn)下列有機化合物轉(zhuǎn)化的最佳方法是()A.與足量NaOH溶液共熱后再通入足量稀硫酸B.與足量稀硫酸共熱后再加入足量NaOH溶液C.與足量稀硫酸共熱后再加入足量Na2CO3溶液D.與足量NaOH溶液共熱后再通入足量CO2氣體2、大功率Al-H2O2動力電池(如圖),下列說法不正確的是A.H2O2在碳電極上發(fā)生還原反應(yīng)B.碳電極附近溶液的pH增大C.溶液中OH-向負極移動D.負極反應(yīng)式為Al-3e-+3OH-=Al(OH)3↓3、下列說法在一定條件下可以實現(xiàn)的是()①酸性氧化物與堿發(fā)生反應(yīng)②弱酸與鹽溶液反應(yīng)可以生成強酸③沒有水生成,也沒有沉淀和氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)④兩種酸溶液充分反應(yīng)后的溶液體系為中性⑤有單質(zhì)參加的非氧化還原反應(yīng)⑥兩種氧化物反應(yīng)的產(chǎn)物有氣體A.①②③④⑤⑥ B.②④⑥ C.②③⑤ D.③④⑥4、X和Y兩種元素的核電荷數(shù)之和為22,X的原子核外電子數(shù)比Y的少6個。下列說法中不正確的是A.X的單質(zhì)固態(tài)時為分子晶體 B.Y的單質(zhì)為原子晶體C.X與Y形成的化合物固態(tài)時為分子晶體 D.X與碳形成的化合物為分子晶體5、化合物A是近年來采用的鍋爐水添加劑,其結(jié)構(gòu)式如圖,A能除去鍋爐水中溶解的氧氣,下列說法正確的是()A.A分子中所有原子都在同一平面內(nèi)B.A分子中所含的σ鍵與π鍵個數(shù)之比為10:1C.所含C、N均為sp2雜化D.A與O2反應(yīng)生成CO2、N2、H2O的物質(zhì)的量之比為1∶2∶36、進行一氯取代反應(yīng)后,只能生成三種沸點不同產(chǎn)物的烷烴是()A.(CH3)3CCH2CH3 B.(CH3CH2)2CHCH3C.(CH3)2CHCH(CH3)2 D.(CH3)2CHCH2CH2CH37、下列離子方程式書寫正確的是()A.鐵和稀硫酸反應(yīng):2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.用CH3COOH溶解CaCO3:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OC.(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)制Fe(OH)2:Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓D.碳酸氫鈉溶液和過量的澄清石灰水混合:HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O8、1mol某烴在氧氣中充分燃燒生成CO2和H2O,需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣179.2L。它在光照的條件下與氯氣反應(yīng)能生成三種不同的一氯取代物。該烴的結(jié)構(gòu)簡式是A.CH3CH2CH2CH2CH3 B.C. D.9、下列物質(zhì)的分子中,鍵角最大的是A.H2O B.BF3 C.CH4 D.NH310、下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是A.鎂粉中混有少量鋁粉:加入過量燒堿溶液充分反應(yīng),過濾、洗滌、干燥B.用過量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+C.用新制的生石灰,通過加熱蒸餾,以除去乙醇中的少量水D.Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2:加入足量燒堿溶液,充分反應(yīng),過濾,向濾液中通入過量CO2后過濾11、某結(jié)晶水合物的化學(xué)式為A·H2O,其相對分子質(zhì)量為B,在60℃時mg該晶體溶于ng水中,得到VmL密度為dg·mL-1的飽和溶液,下述表達式或判斷正確的是()A.該溶液物質(zhì)的量濃度為(m/BV)mol·L-1B.60℃時A的溶解度為(100m(B-18)/nB)gC.該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為(m/(m+n))×100%D.60℃時,將10gA投入到該飽和溶液中,析出的晶體質(zhì)量大于10g12、氫氟酸是一種弱酸,可用來刻蝕玻璃。已知25℃時HF(aq)+OH—(aq)=F—(aq)+H2O(l)△H=—67.7kJ·mol—1②H+(aq)+OH—(aq)=H2O(l)△H=—57.3kJ·mol—1在20mL0.1mol·L—1氫氟酸中加入VmL0.1mol·L—1NaOH溶液,下列有關(guān)說法正確的是A.氫氟酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為HF(aq)=H+(aq)+F?(aq)△H=+10.4kJ·mol—1B.當(dāng)V=20時,溶液中:c(OH—)=c(HF)+c(H+)C.當(dāng)V=20時,溶液中:c(F—)<c(Na+)=0.1mol·L—1D.當(dāng)V>0時,溶液中一定存在:c(Na+)>c(F—)>c(OH—)>c(H+)13、蘇軾的《格物粗談》有這樣的記載:“紅柿摘下未熟,每籃用木瓜三枚放入,得氣即發(fā),并無澀味?!卑凑宅F(xiàn)代科技觀點,該文中的“氣”是指(

)A.脫落酸 B.生長素 C.乙烯 D.甲烷14、某芳香烴的分子式為C9H10,它能使溴水褪色,符合上述條件的芳香烴有()A.5種 B.3種 C.6種 D.2種15、某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32-、SO42-,且所有離子物質(zhì)的量濃度相等。向該無色溶液中滴加少量溴水,溶液仍呈無色。下列關(guān)于該溶液的判斷正確的是()A.肯定不含I-B.可能含SO42-C.肯定含有SO32-D.肯定含有NH4+16、有關(guān)下列說法正確的是()A.2.3g鈉與97.7g水反應(yīng)后,溶液的質(zhì)量分數(shù)為4%B.鈉與CuSO4溶液反應(yīng)生成的藍色沉淀上有時出現(xiàn)暗斑,這是析出了金屬銅C.將金屬鈉與水反應(yīng)后的溶液中通入適量的氯氣后,溶液中含有兩種鹽D.鈉在空氣中的緩慢氧化與其在空氣中點燃的產(chǎn)物一樣二、非選擇題(本題包括5小題)17、已知氨基酸可發(fā)生如下反應(yīng):且已知:D、E的相對分子質(zhì)量分別為162和144,可發(fā)生如下物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系,如下圖所示:(1)寫出C中所含官能團的名稱:________________________(2)寫出B、D的結(jié)構(gòu)簡式:B____________,D________________________。(3)寫出C→E的化學(xué)方程式:_______________________________________。(4)寫出C發(fā)生縮聚反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________________________________。18、藥用有機物A為一種無色液體。從A出發(fā)可發(fā)生如下一系列反應(yīng):請回答:(1)寫出化合物F的結(jié)構(gòu)簡式:________________。(2)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式:__________________________________________。(3)寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式:___________________________________________。(4)有機物A的同分異構(gòu)體很多,其中屬于羧酸類的化合物,且含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的有________種。(5)E的一種同分異構(gòu)體H,已知H可以和金屬鈉反應(yīng)放出氫氣,且在一定條件下可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。試寫出H的結(jié)構(gòu)簡式:_________________________________。E的另一種同分異構(gòu)體R在一定條件下也可以發(fā)生銀鏡反應(yīng),但不能和金屬鈉反應(yīng)放出氫氣。試寫出R的結(jié)構(gòu)簡式:_____________________________________________。19、某酸性廢液中含有Fe2+、Cu2+、Ba2+三種金屬離子,有同學(xué)設(shè)計了下列方案對廢液進行處理(所加試劑均稍過量),以回收金屬銅,保護環(huán)境。請回答:(1)沉淀a中含有的單質(zhì)是__________(填元素符號)。(2)沉淀c的化學(xué)式是_______________。(3)溶液A與H2O2溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式是__________________。20、某研究性學(xué)習(xí)小組欲探究原電池的形成條件,按下圖所示裝置進行實驗序號AB燒杯中的液體指針是否偏轉(zhuǎn)1ZnCu稀硫酸有2ZnZn稀硫酸無3CuC氯化鈉溶液有4MgAl氫氧化鈉溶液有分析上述數(shù)據(jù),回答下列問題:(1)實驗1中電流由________極流向_______極(填“A”或“B”)(2)實驗4中電子由B極流向A極,表明負極是_________電極(填“鎂”或“鋁”)(3)實驗3表明______A.銅在潮濕空氣中不會被腐蝕B.銅的腐蝕是自發(fā)進行的(4)分析上表有關(guān)信息,下列說法不正確的是____________A.相對活潑的金屬一定做負極B.失去電子的電極是負極C.燒杯中的液體,必須是電解質(zhì)溶液D.浸入同一電解質(zhì)溶液中的兩個電極,是活潑性不同的兩種金屬(或其中一種非金屬)21、有A,B,C,D四種元素。已知:①它們均為周期表中前20號元素,C,D在同一周期,A,B在同一主族;②它們可以組成化合物B2C2、A2C、DC2等;③B的陽離子與C的陰離子的核外電子排布相同;④B2C2同A2C或DC2反應(yīng)都生成氣體C2,B與A2C反應(yīng)產(chǎn)生氣體A2,A2與氣體C2按體積比2∶1混合后點燃能發(fā)生爆炸,其產(chǎn)物是一種無色無味的液體(在常溫下)。請回答下列問題:(1)寫出A,B,C,D四種元素的符號:A________,B________,C________,D________。(2)在B2C2、A2C和DC2中,屬于離子化合物的是________,其電子式是__________________,屬于共價化合物的是____________,其結(jié)構(gòu)式是____________________。并指出含幾個σ鍵,幾個π鍵。(3)寫出有關(guān)的化學(xué)方程式:_____________________________________。

參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、D【解析】分析:,應(yīng)先在堿性條件下水解生成,由于酸性:羧基>H2CO3>苯酚,則通入二氧化碳氣體可生成,也可在酸性條件下水解生成,然后加入碳酸氫鈉溶液可生成,以此解答該題。詳解:A.與足量的NaOH溶液共熱后,水解生成,再加入適量硫酸,生成,得不到所需物質(zhì),A錯誤;B.在酸性條件下水解生成,加入NaOH后生成,得不到,B錯誤。C.在酸性條件下水解生成,再加入足量的Na2CO3溶液后生成,得不到,C錯誤;D.堿性條件下水解生成,通入二氧化碳氣體可生成,D正確;答案選D。點睛:本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),為高頻考點,側(cè)重考查學(xué)生的分析能力,注意把握有機物官能團的性質(zhì),本題特別注意有機物的官能團的酸性強弱,把握反應(yīng)的可能性,難度中等。2、D【解析】

該原電池中,Al易失電子作負極、C作正極,負極反應(yīng)式為Al-3e-+4OH-=2H2O+AlO2-,正極反應(yīng)式為H2O2+2e-=2OH-,得失電子相等條件下正負極電極反應(yīng)式相加得到電池反應(yīng)式2Al+3H2O2+2OH-=2AlO2-+4H2O,放電時,電解質(zhì)溶液中陰離子向負極移動,據(jù)此分析解答?!驹斀狻緼.該原電池中H2O2得電子發(fā)生還原反應(yīng),故A正確;B碳電極附近溶液的H2O2+2e-=2OH-,生成OH-,故pH增大.故B正確;C.Al是負極,放電時電解質(zhì)中陰離子向負極移動,所以O(shè)H-從碳纖維電極透過離子交換膜移向Al電極,故C正確;D.負極反應(yīng)式為Al-3e-+4OH-=2H2O+AlO2-,故D錯誤;故選D.本題考查化學(xué)電源新型電池,明確原電池原理即可解答,難點是電極及電池反應(yīng)式的書寫,要結(jié)合電解質(zhì)溶液書寫,為學(xué)習(xí)難點.3、A【解析】分析:①酸性氧化物是能與堿反應(yīng)生成鹽和水的化合物,所以酸性氧化物在一定條件下均能與堿發(fā)生反應(yīng);

②弱酸與鹽溶液如果滿足復(fù)分解條件也可能生成強酸,如H2S+CuSO4=H2SO4+CuS↓;

③如果生成弱電解質(zhì)也可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),所以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),但產(chǎn)物既沒有水生成,也沒有沉淀和氣體生成也能發(fā)生;

④兩種酸溶液充分反應(yīng)后,所得溶液呈中性可以實現(xiàn),如亞硫酸和氫硫酸反應(yīng);

⑤氧氣和臭氧之間的轉(zhuǎn)化有單質(zhì)參加的反應(yīng),但該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng);

⑥二氧化氮與水反應(yīng)生成NO、過氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣,都滿足:兩種氧化物反應(yīng)的產(chǎn)物有氣體。詳解:①酸性氧化物是和堿反應(yīng)生成水和鹽的氧化物,如二氧化碳可以和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈉和水,故①正確;②根據(jù)反應(yīng)H2S+CuSO4=H2SO4+CuS↓可知,弱酸可以制備強酸,②正確;③醋酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成醋酸和氯化鈉,符合沒有水生成,也沒有沉淀和氣體生成的復(fù)分解反應(yīng),故③正確;④2H2S+H2SO3=3H2O+S↓可以知道:氫硫酸和亞硫酸溶液充分反應(yīng)后的溶液體系為中性,故④正確;⑤同素異形體之間的轉(zhuǎn)化屬于有單質(zhì)參加的非氧化和還原反應(yīng),⑤正確;⑥反應(yīng)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑和3NO2+H2O=2HNO3+NO是兩種氧化物反應(yīng)產(chǎn)物有氣體的反應(yīng),故⑥正確;綜合以上分析,本題選A。點睛:本題主要考查高中化學(xué)中的一些化學(xué)反應(yīng),需要學(xué)生平時多總結(jié)歸納,熟練掌握化學(xué)方程式。4、C【解析】

假設(shè)X的質(zhì)子數(shù)為a,Y的質(zhì)子數(shù)為b,X和Y兩元素的質(zhì)子數(shù)之和為22,則a+b=22;X的原子核外電子數(shù)比Y的原子核外電子數(shù)少6個,則a+6=b,聯(lián)立解得,a=8,b=14,因此X為氧元素,Y為硅元素,結(jié)合對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)解答該題?!驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知X為氧元素,Y為硅元素。A.X為氧元素,其單質(zhì)氧氣、臭氧固態(tài)均為分子晶體,A正確;B.Y為硅元素,單質(zhì)晶體硅是原子晶體,B正確;C.X與Y形成的化合物為SiO2,屬于原子晶體,C錯誤;D.X為氧元素,與碳元素形成的CO2、CO在固態(tài)為干冰,都屬于分子晶體,D正確;故合理選項是C。本題考查原子結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系、晶體類型等,較好地考查學(xué)生的分析能力,比較基礎(chǔ),利用質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)的關(guān)系來推斷元素是解答的關(guān)鍵,注意基礎(chǔ)知識的積累與掌握。5、D【解析】

A.因氨氣分子構(gòu)型為三角錐形,即氮原子與所連的三個原子不在同一平面,所以A分子中所有原子不可能共平面,A錯誤;B.一個單鍵就是1個σ鍵,一個雙鍵含有1個σ鍵和1個π鍵,所以A分子中含有11個σ鍵和1個π鍵,σ鍵與π鍵個數(shù)之比為11:1,B錯誤;C.N為sp3雜化,C錯誤;D.根據(jù)元素守恒,1molA在足量O2中燃燒生成CO2、N2、H2O的物質(zhì)的量分別為:1mol,2mol,3mol,之比為1:2:3,D正確;答案選D。6、A【解析】

A.(CH3)3CCH2CH3有三種不同位置的H原子,因此進行一氯取代反應(yīng)后,能生成三種沸點不同產(chǎn)物,A符合題意;B.(CH3CH2)2CHCH3有四種不同位置的H原子,因此進行一氯取代反應(yīng)后,能生成四種沸點不同產(chǎn)物,B不符合題意;C.(CH3)2CHCH(CH3)2有兩種不同位置的H原子,因此進行一氯取代反應(yīng)后,能生成兩種沸點不同產(chǎn)物,C不符合題意;D.(CH3)2CHCH2CH2CH3有五種不同位置的H原子,因此進行一氯取代反應(yīng)后,能生成五種沸點不同產(chǎn)物,D不符合題意;故合理選項是A。7、D【解析】

A、鐵和稀硫酸反應(yīng):Fe+2H+=Fe2++H2↑,故A錯誤;B、醋酸是弱酸,不能拆寫成離子,故B錯誤;C、缺少NH4+與OH-的反應(yīng),故C錯誤;D、NaHCO3是少量,系數(shù)為1,因此離子方程式為HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O,故D正確;答案選D。8、A【解析】

=8mol,則1mol某烴在氧氣中充分燃燒生成CO2和H2O,需要消耗氧氣8mol;它在光照條件下與氯氣反應(yīng)能生成三種不同的一氯取代物,則表明分子中含有3種氫原子?!驹斀狻緼.CH3CH2CH2CH2CH3分子中含有3種氫原子,1mol該烴燃燒,需要消耗O2的物質(zhì)的量為=8mol,A符合題意;B.分子中含有2種氫原子,B不合題意;C.分子中含有4種氫原子,C不合題意;D.分子中含有3種氫原子,1mol耗氧量為=9.5mol,D不合題意;故選A。9、B【解析】

在分子中,中心原子上孤電子對之間的排斥力>孤電子對和成鍵電子之間的排斥力>成鍵電子之間的排斥力,則含有孤電子對越多,分子中的鍵角越小?!驹斀狻緼.H2O分子中,O原子有兩個孤電子對,分子構(gòu)型為V型,鍵角為104.5°;B.BF3分子中,B原子沒有孤電子對,分子構(gòu)型為平面正三角形,鍵角為120°;

C.CH4分子中,C原子沒有孤電子對,分子構(gòu)型為正四面體,鍵角為109°28’;D.NH3分子中,N原子有一個孤電子對,分子構(gòu)型為三角錐形,鍵角為107°;經(jīng)過對比,BF3的鍵角最大,故合理選項為B。10、B【解析】

A、Al能與燒堿溶液反應(yīng)而Mg不反應(yīng),A正確;B、Fe3+與Al3+均能與氨水反應(yīng)生成沉淀,且不溶于過量的氨水,B錯誤;C、乙醇沸點較低,水與生石灰反應(yīng)生成熟石灰,所以可用蒸餾方法使乙醇蒸出,C正確;D、燒堿溶液和氫氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉溶液,過濾出氫氧化鎂,向濾液中通入過量的二氧化碳會生成氫氧化鋁沉淀,能夠?qū)崿F(xiàn)除雜的目的,D正確。答案選B。11、D【解析】A.mg結(jié)晶水合物A?H2O的物質(zhì)的量為=mol,所以A的物質(zhì)的量為mol,溶液溶液VmL,物質(zhì)的量濃度c==mol/L,故A錯誤;B.mg該結(jié)晶水合物A?H2O中A的質(zhì)量為mg×,形成溶液中溶劑水的質(zhì)量為ng+mg×,令該溫度下,溶解度為Sg,則100g:Sg=(ng+mg×):mg×,解得S=,故B錯誤;C.mg該結(jié)晶水合物A?H2O中A的質(zhì)量為mg×,溶液質(zhì)量為(m+n)g,故溶液中A的質(zhì)量分數(shù)=[mg×÷(m+n)g]×100%=×100%,故C錯誤;D.10gA投入到該飽和溶液中,不能溶解,析出A?H2O,析出的晶體大于10g,析出晶體大于10g,故D正確;故選D。點睛:本題考查溶液濃度計算,涉及溶解度、質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)的量濃度的計算與相互關(guān)系,屬于字母型計算,為易錯題目,注意對公式的理解與靈活運用。12、B【解析】

A項,根據(jù)蓋斯定律,將①式減去②式可得:HF(aq)H+(aq)+F-(aq)ΔH=-10.4kJ·mol-1,故A錯誤;B項,當(dāng)V=20時,兩者恰好完全反應(yīng)生成NaF,溶液中存在質(zhì)子守恒關(guān)系:c(OH-)=c(HF)+c(H+),也可由物料守恒[c(Na+)=c(F-)+c(HF)]及電荷守恒[c(H+)+c(Na+)=c(F-)+c(OH-)]來求,故B項正確;C項,結(jié)合B選項的分析,由于HF為弱酸,因此F-水解,故溶液中存在:c(F-)<c(Na+)=0.05mol·L-1,C項錯誤;D項,溶液中離子濃度的大小取決于V的大小,離子濃度大小關(guān)系可能為c(F-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)或c(F-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)或c(Na+)=c(F-)>c(OH-)=c(H+)或c(Na+)>c(F-)>c(OH-)>c(H+),故D項錯誤。答案選B。13、C【解析】

根據(jù)記載,其中的“氣”是能促進果實成熟的氣體;A.脫落酸指能引起芽休眠、葉子脫落和抑制細胞生長等生理作用的植物激素,不能促進果實成熟,“氣”不是脫落酸;B.生長素是植物激素,促進細胞分裂和根的分化,促進營養(yǎng)器官的伸長,促進果實發(fā)育,較低濃度促進生長,較高濃度抑制生長,“氣”不是生長素;C.乙烯是能夠促進果實的成熟的氣體,“氣”是乙烯;D.甲烷對植物的生長無作用,“氣”不是甲烷;故選C。14、C【解析】

該有機物為芳香烴,則含有C6H5-、-C3H5兩部分;它能使溴水褪色,則含有碳碳雙鍵;【詳解】若-C3H5為一部分,可以為-CH2-CH=CH2、-CH=CH-CH3、;若為兩部分,-CH=CH2、-CH3有鄰、間、對三種,合計6種,答案為C。15、C【解析】向該無色溶液中滴加少量溴水,溶液仍呈無色,說明溴水發(fā)生了反應(yīng),且產(chǎn)物無色,I-和SO32-均可與溴水反應(yīng)使溴水褪色,此時反應(yīng)后溶液無色,說明沒有I2,則原溶液中一定有SO32-,故C正確;A、由于SO32-的還原性比I-強,故I-是否存在無法判斷,故A錯誤;B、所有離子濃度相等,由電荷守恒可判斷SO42-肯定沒有,故B錯誤;D、陽離子不止一種,無法判斷是否含有銨根離子,故D錯誤;故選C。16、C【解析】分析:A.根據(jù)鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣的方程式算出反應(yīng)后溶質(zhì)氫氧化鈉的質(zhì)量,再算出氫氣質(zhì)量,再計算出溶液質(zhì)量,根據(jù)計算公式再算出所得溶液的質(zhì)量分數(shù);

B.鈉與水反應(yīng)放熱,氫氧化銅受熱分解;

C.金屬鈉與H2O反應(yīng)得到NaOH溶液,通入適量的Cl2與NaOH反應(yīng)生成NaCl、NaClO;

D.鈉與氧氣反應(yīng)溫度不同產(chǎn)物不同.詳解:A.2.3g鈉與97.7g水反應(yīng),根據(jù)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,生成氫氧化鈉的質(zhì)量4g,但是因為反應(yīng)消耗了水,同時生成氫氣,所以溶液的質(zhì)量小于100g,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于4%,故A錯誤;

B.Na與H2O反應(yīng)生成NaOH,NaOH再與Cu2+反應(yīng)生成Cu(OH)2,因Na與H2O發(fā)生的反應(yīng)是放熱反應(yīng),反應(yīng)放出的熱導(dǎo)致生成的Cu(OH)2表面部分分解為CuO(黑色)而非Cu,故B錯誤;

C.金屬鈉與H2O反應(yīng)得到NaOH溶液,通入適量的Cl2與NaOH反應(yīng)生成NaCl、NaClO,所以溶液中含有兩種溶質(zhì),所以C選項是正確的;

D.鈉在空氣中的緩慢氧化生成氧化鈉,與其在空氣中點燃生成過氧化鈉,故D錯誤;

所以C選項是正確的。二、非選擇題(本題包括5小題)17、羥基、羧基n+(n-1)H2O【解析】

氨基酸能發(fā)生縮合反應(yīng),脫去一個H2O分子時,-COOH脫去-OH,-NH2脫去-H,發(fā)生縮聚反應(yīng)生成多肽,結(jié)合B的分子式,兩個丙氨酸分子間脫去2個H2O分子可生成B為;由題中所給信息可總結(jié)出:在HNO2作用下,氨基酸中的-NH2可轉(zhuǎn)變成-OH,可得C為;由于C中含有-COOH和-OH,可以發(fā)生脫水反應(yīng)生成D與E,而D、E的相對分子質(zhì)量分別為162和144,故C脫去一個水分子可得D為,C脫去兩個水分子可得E為;丙氨酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)生成A為CH3CH(NH2)COONa,據(jù)此分析解答?!驹斀狻?1)由上述分析可知,C為,所含官能團有羥基和羧基,故答案為:羥基、羧基;(2)B的結(jié)構(gòu)簡式為,D的結(jié)構(gòu)簡式為;(3)C→E的化學(xué)方程式為:;(4)C發(fā)生縮聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為n+(n-1)H2O,故答案為:n+(n-1)H2O。18、CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O4HOCH2CHOHCOOCH3【解析】

由框圖可知:B能和二氧化碳反應(yīng)生成D,D能和溴水發(fā)生取代反應(yīng)生成白色沉淀,說明D中含有酚羥基,所以A中含有苯環(huán),A的不飽和度為5,則A中除苯環(huán)外含有一個不飽和鍵;A能和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生水解反應(yīng)生成B和C,則A中含有酯基,C酸化后生成E,E是羧酸,E和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成G,G的分子式為C4H8O2,根據(jù)原子守恒知,E的分子式為C2H4O2,則E的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH,C為CH3COONa,G的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOCH2CH3,根據(jù)原子守恒知,D的分子式為C6H6O,則D結(jié)構(gòu)簡式為:,B為,F(xiàn)為,則A的結(jié)構(gòu)簡式為:,據(jù)此解答?!驹斀狻浚?)化合物F的結(jié)構(gòu)簡式;(2)反應(yīng)①是A在堿性條件下的水解反應(yīng),反應(yīng)①的化學(xué)方程式;(3)反應(yīng)④是在濃硫酸作催化劑、加熱條件下,乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng),反應(yīng)方程式為:CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O;(4)A的結(jié)構(gòu)簡式為:,屬于羧酸類的A的同分異構(gòu)體有:鄰甲基苯甲酸、間甲基苯甲酸、對甲基苯甲酸、苯乙酸,所以有4種;(5)E的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH,H為乙酸的同分異構(gòu)體,能發(fā)生銀鏡反應(yīng),能和鈉反應(yīng)生成氫氣說明H中含有醛基,醇羥基,所以H的結(jié)構(gòu)簡式為:HOCH2CHO;E的另一種同分異構(gòu)體R在一定條件下也可以發(fā)生銀鏡反應(yīng),但不能和金屬鈉反應(yīng)放出氫氣,故R結(jié)構(gòu)中存在醛的結(jié)構(gòu)但不存在羥基或羧基,故為酯的結(jié)構(gòu)HCOOCH3。19、Cu、FeBaCO32Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O【解析】酸性廢液中含有Fe2+、Cu2+、Ba2+三種金屬離子,加入鐵屑,可置換出銅,沉淀a為Fe、Cu,溶液A含有Fe2+、Ba2+,然后在溶液A中加入過氧化氫、氫氧化鈉生成的紅褐色沉淀為Fe(OH)3,溶液B含有Na+、Ba2+,加入碳酸鈉溶液,可生成沉淀c為BaCO3,溶液C含有的陽離子主要為Na+。(1)由以上分析可知沉淀a中含有的單質(zhì)是Fe、Cu,故答案為Fe、Cu;(2)由分析可知沉淀c為BaCO3,故答案為BaCO3;(3)氧化時加入H2O2溶液與二價鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O,故答案為2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2

H2O。點睛:本題考查物質(zhì)的分離提純,注意掌握金屬回收的方法和常見的離子之間的反應(yīng),明確離子方程式的書寫方法。本題的關(guān)鍵是根據(jù)流程圖,理清發(fā)生的反應(yīng)。20、BA鋁BA【解析】

本實驗的目的是探究原電池的形成條件。原電池的必備構(gòu)造:①有兩個活性不同的電極②兩個電極由導(dǎo)線連接,并插入到電解質(zhì)溶液中,形成電流回路③能自發(fā)的進行氧化還原反應(yīng);以此答題?!驹斀狻?1)Zn的活潑性比Cu強,則Zn作負極,Cu作正極,則電子由Zn電極從外電路向Cu電極移動,即電子由A極向B極移動,則電流由B極向A極移動;(2)實驗四中,電子由B極向A極移動,則B極失去電子,作負極,即負極為鋁電極;(3)實驗三中,指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),說明有電流移動,即電子也有移動,則說明該過程是自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng),故合理選項為B;(4)A.相對活潑的金屬一般作負極,但是也有例外,比如實驗四,鎂的活潑性比鋁強,但是鎂不和氫氧化鈉溶液反應(yīng),鋁可以,所以鋁作負極,A錯誤;B.負極發(fā)生氧化反應(yīng),對應(yīng)的物質(zhì)是還原

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