2025年湖北省仙桃市漢江高級中學化學高二第二學期期末質(zhì)量檢測試題含解析

2025年湖北省仙桃市漢江高級中學化學高二第二學期期末質(zhì)量檢測試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、一種應(yīng)用廣泛的鋰電池結(jié)構(gòu)如圖所示，LiPF6是電解質(zhì)，SO(CH3)2作溶劑，反應(yīng)原理是4Li+FeS2A．Li作負極B．a(chǎn)極的電勢比b極的電勢高C．b極的電極反應(yīng)式是FeSD．電子是由a極沿導(dǎo)線移動到b極2、下列物質(zhì)屬于芳香烴，但不是苯的同系物的是（）①CH=CH2②CH3③④⑤⑥A．③④ B．②⑤ C．①②⑤⑥ D．②③④⑤⑥3、下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是A．C6H12O6（葡萄糖）+6O26CO2+6H2OB．HCl+KOH═KCl+H2OC．反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量D．破壞反應(yīng)物全部化學鍵所需能量大于破壞生成物全部化學鍵所需能量4、探究

2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O

反應(yīng)速率的影響因素，有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下表所示：實驗編號溫度（℃）催化劑用量（g）酸性KMnO4溶液H2C2O4溶液KMnO4溶液褪色平均時間（min）體積（mL）濃度（mol·L-1）體積（mL）濃度（mol·L-1）1250.540.180.212.72800.540.180.2a3250.540.0180.26.7425040.0180.2b下列說法不正確的是A．反應(yīng)速率：v（實驗3）>v（實驗1）B．a(chǎn)<12.7，b>6.7C．用H2C2O4表示實驗1的反應(yīng)速率：v（H2C2O4）≈6.6×l0-3

mol·L-1·min-1D．相同條件下可通過比較收集相同體積CO2所消耗的時間來判斷反應(yīng)速率快慢5、有人設(shè)想合成具有以下結(jié)構(gòu)的四種烴分子，下列有關(guān)說法不正確的是A．1mol甲分子內(nèi)含有10mol共價鍵B．由乙分子構(gòu)成的物質(zhì)不能發(fā)生氧化反應(yīng)C．丙分子的二氯取代產(chǎn)物只有三種D．分子丁顯然是不可能合成的6、下列有關(guān)有機物的說法正確的是A．分液漏斗可以分離甘油和水的混合物B．分子式為C5H10Cl2，結(jié)構(gòu)中含有一個-CH3的同分異構(gòu)體有7種C．由甲苯制取三硝基甲苯的反應(yīng)與乙酸和苯甲醇反應(yīng)的類型不同D．有機物能發(fā)生氧化、還原、加成、加聚和取代反應(yīng)7、有一種線性高分子，結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A．該高分子由4種單體(聚合成高分子的簡單小分子)縮聚而成B．構(gòu)成該分子的幾種羧酸單體互為同系物C．上述單體中的乙二醇，可被O2催化氧化生成單體之一的草酸D．該高分子有固定熔、沸點，1mol上述鏈節(jié)完全水解需要氫氧化鈉物質(zhì)的量為5mol8、下列表示正確的是A．HClO的結(jié)構(gòu)式:H-C1-OB．硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖:C．二氧化碳的比例模型:D．硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式:9、某同學采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì))制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)，設(shè)計了如下流程：下列說法不正確的是（）A．溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉B．固體1中一定含有SiO2，控制pH是為了使Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3，進入固體2C．從溶液2得到FeSO4·7H2O產(chǎn)品的過程中，須控制條件防止其氧化和分解D．若改變方案，在溶液1中直接加NaOH至過量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經(jīng)結(jié)晶分離也可得到FeSO4·7H2O10、向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中緩慢通入二氧化碳，隨n(CO2)增大，先后發(fā)生三個不同的反應(yīng)。下列對應(yīng)關(guān)系正確的是（）選項n(CO2)/mol溶液中離子的物質(zhì)的量濃度A0c(Na+)>[c(AlO2-)+c(OH-)]B0.01c(Na+)>c(AlO2-)>c(OH-)>c(CO32-)C0.015c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)D0.03c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)＋c(OH-)＋c(CO32-)A．A B．B C．C D．D11、現(xiàn)代以石油化工為基礎(chǔ)的三大合成材料是⑴合成氨；⑵塑料；⑶醫(yī)藥；⑷合成橡膠；⑸合成尿素；⑹合成纖維；⑺合成洗滌劑。A．⑵⑷⑺ B．⑵⑷⑹ C．⑴⑶⑸ D．⑷⑸⑹12、某苯的同系物分子式為C11H16，經(jīng)測定數(shù)據(jù)表明，分子中除苯環(huán)外不再含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)，分子中還含有兩個—CH3，兩個—CH2—和一個，則該分子由碳鏈異構(gòu)體所形成的同分異構(gòu)體有（）A．3種 B．4種 C．5種 D．6種13、已知：4NH3＋5O2=4NO＋6H2O，若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，則下列關(guān)系正確的是A．4v(NH3)＝5v(O2)B．5v(O2)＝6v(H2O)C．3v(NH3)＝2v(H2O)D．5v(O2)＝4v(NO)14、下列說法中錯誤的是A．從CH4、NH4+、SO42-為正四面體結(jié)構(gòu)，可推測PH4+、PO43-也為正四面體結(jié)構(gòu)B．1mol金剛石晶體中，平均含有2molC—C鍵C．水的沸點比硫化氫的高，是因為H2O分子間存在氫鍵，H2S分子間不能形成氫鍵D．某氣態(tài)團簇分子結(jié)構(gòu)如圖所示，該氣態(tài)團簇分子的分子式為EF或FE15、常溫下，0.1mol?L-1一元酸HA溶液中c（OH-）/c（H+）=1×10-6，下列敘述正確的是（）A．該溶液中水的離子積常數(shù)為1×10?12B．該一元酸溶液的pH=1C．該溶液中由水電離出的c（H+）=1×10?6mol?L-1D．向該溶液中加入一定量NaA晶體或加水稀釋，溶液中c（OH-）均增大16、2009年《化學教育》期刊封面刊載如圖所示的有機物M(只含C、H、O)的球棍模型圖。不同大小、顏色的小球代表不同的原子，小球之間的“棍”表示共價鍵，既可以表示三鍵，也可以表示雙鍵，還可以表示單鍵。下列有關(guān)M的推斷正確的是()A．M的分子式為C12H12O2B．M與足量氫氣在一定條件下反應(yīng)的產(chǎn)物的環(huán)上一氯代物有7種C．M能發(fā)生中和反應(yīng)、取代反應(yīng)D．一個M分子最多有11個原子共面17、下圖是在載人航天器艙內(nèi)利用氫氧燃料電池進行二氧化碳濃縮富集的裝置。下列說法正確的是A．a(chǎn)極為電池的正極B．b極的電極反應(yīng)：2CO2+O2+4e-===2CO32-C．該裝置工作時電能轉(zhuǎn)化成了化學能D．CO32-向b極移動18、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中正確的是（）A．標準狀況下，22.4LCCl4含有的分子數(shù)為NAB．1.0molCH4與Cl2在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)為1.0NAC．在含4molSi-O鍵的二氧化硅晶體中，氧原子的數(shù)目為2NAD．46g有機物C2H6O的分子結(jié)構(gòu)中含有的C—H鍵數(shù)目一定為5NA19、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是（）A．18gD2O(重水)中含有10NA個質(zhì)子B．78g苯中含有3NA個

C=C雙鍵C．1L0.1mo

l/LNaHCO3溶液中含有0.1NA個

HCO3?D．a(chǎn)g某氣體中含分子數(shù)為b，cg該氣體在標況下的體積為22.4bc/aNAL20、據(jù)《本草綱目》記載：“生熟銅皆有青，即是銅之精華，大者即空綠，以次空青也。銅青則是銅器上綠色者，淘洗用之。”生成“銅青”的反應(yīng)原理為A．化學腐蝕 B．吸氧腐蝕C．析氫腐蝕 D．銅與空氣中的成分直接發(fā)生化合反應(yīng)21、下列敘述正確的是A．酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物B．HCl、H2S、NH3都是電解質(zhì)C．強酸強堿都是離子化合物D．FeBr3、FeCl2、CuS都不能直接用化合反應(yīng)制備22、下列物質(zhì)屬于烷烴的是A．CH3COOH B．CH2=CH2C．CH3CH2OH D．CH3CH3二、非選擇題(共84分)23、（14分）化合物H是一種有機光電材料中間體。實驗室由芳香化合物A制備H的合成路線如下：已知：回答下列問題：（1）A的化學名稱為為__________。（2）由E生成F的反應(yīng)類型分別為_________。（3）E的結(jié)構(gòu)簡式為______________________。（4）G為甲苯的同分異構(gòu)體，由F生成H的化學方程式為__________________________。（5）芳香化合物X是F的同分異構(gòu)體，X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2，其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環(huán)境的氫，峰面積比為6∶2∶1∶1，寫出2種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡式____________________、__________________________。24、（12分）已知：通常羥基與碳碳雙鍵相連時不穩(wěn)定，易發(fā)生下列變化：依據(jù)如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答問題：（1）A的化學式是______________，官能團是酯基和______________（填名稱）；（2）B的結(jié)構(gòu)簡式是______________；（3）①的化學方程式是____________________________________________；（4）F是芳香族化合物且苯環(huán)上只有一個側(cè)鏈，③的化學方程式是___________________________________________________________________；（5）綠色化學中，最理想的“原子經(jīng)濟”是原子利用率100%，上述反應(yīng)中能體現(xiàn)“原子經(jīng)濟”原則的是__________（選填字母）；a．①b．③c．④（6）G是F的同分異構(gòu)體，有關(guān)G的描述：①能發(fā)生水解②苯環(huán)上有三個取代基③苯環(huán)上一溴代物有2種據(jù)此推測G的結(jié)構(gòu)簡式可能是（寫出其中一種）_____________________。25、（12分）工業(yè)以濃縮海水為原料提取溴的部分過程如下：某課外小組在實驗室模擬上述過程設(shè)計以下裝置進行實驗（所有橡膠制品均已被保護，夾持裝置已略去）：（1）實驗開始時，A裝置中不通熱空氣，先通入a氣體的目的是（用離子方程式表示）_________。（2）A裝置中通入a氣體一段時間后，停止通入，改通熱空氣。通入熱空氣的目的是_________。（3）反應(yīng)過程中，B裝置中Br2與SO2反應(yīng)的化學方程式____________________。（4）C裝置的作用是___________________。（5）該小組同學向反應(yīng)后B裝置的溶液中通入氯氣，充分反應(yīng)得到混合液。①一位同學根據(jù)溴的沸點是59℃，提出采用______方法從該混合液中分離出溴單質(zhì)。②另一位同學向該混合液中加入四氯化碳，充分振蕩、靜置后放出下層液體，這種方法是________。（6）某同學提出證明反應(yīng)后B裝置的溶液中含有溴離子的實驗方案是：取出少量溶液，先加入過量新制氯水，再加入KI淀粉溶液，觀察溶液是否變藍色。該方案是否合理并簡述理由：_______。26、（10分）實驗室用燃燒法測定某種氨基酸（CxHyOzNm）的分子組成，取Wg該種氨基酸放在純氧中充分燃燒，生成二氧化碳、水和氮氣，按圖所示裝置進行實驗。回答下列問題：（1）實驗開始時，首先通入一段時間的氧氣，其理由是_________；（2）以上裝置中需要加熱的儀器有_________（填寫字母），操作時應(yīng)先點燃_________處的酒精燈；（3）A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是_________；（4）D裝置的作用是_________；（5）讀取氮氣的體積時，應(yīng)注意：①_________；②_________；（6）實驗中測得氮氣的體積為VmL（標準狀況），為確定此氨基酸的分子式，還需要的有關(guān)數(shù)據(jù)有_________（填編號）A．生成二氧化碳氣體的質(zhì)量B．生成水的質(zhì)量C．通入氧氣的體積D．氨基酸的相對分子質(zhì)量27、（12分）某同學為探究酸性KMnO4溶液和H2C2O4（草酸，二元弱酸）溶液的反應(yīng)過程，進行如下實驗。請完成以下問題。（1）寫出酸性KMnO4溶液和H2C2O4的離子方程式____________________________。（2）配制100mL0.0400mol·L-1的H2C2O4溶液，除用到托盤天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒等儀器外，還必須用到的玻璃儀器是__________________。（3）將KMnO4溶液逐滴滴入一定體積的酸性H2C2O4溶液中（溫度相同，并振蕩），記錄的現(xiàn)象如下：滴入KMnO4溶液的次序KMnO4溶液紫色褪去所需的時間先滴入第1滴60s褪色后，再滴入第2滴15s褪色后，再滴入第3滴3s褪色后，再滴入第4滴1s請分析KMnO4溶液褪色時間變化的可能原因_________________。28、（14分）反應(yīng)A(g)B(g)+C(g)在容積為1.0L的密閉容器中進行，A的初始濃度為0.050mol/L。溫度T1和T2下A的濃度與時間關(guān)系如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）上述反應(yīng)的溫度T1____T2，平衡常數(shù)K(T1)____K(T2)。（填“大于”、“小于”或“等于”）（2）若溫度T2時，5min后反應(yīng)達到平衡，A的轉(zhuǎn)化率為70%，則：①平衡時體系總的物質(zhì)的量為________。②反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______。③反應(yīng)在0~5min區(qū)間的平均反應(yīng)速率v(A)=________。（3）已知1gFeS2完全燃燒放出7.1kJ熱量，F(xiàn)eS2燃燒反應(yīng)的熱化學方程式為______。（4）物質(zhì)(t-BuNO)2在正庚烷溶劑中發(fā)生如下反應(yīng)：(t-BuNO)22(t-BuNO)ΔH=50.5kJ·mol-1。該反應(yīng)的ΔS_____0(填“＞”、“＜”或“＝”)。在______填“較高”或“較低”)溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進行。29、（10分）元素周期表是科學界最重要的成就之一。作為一種獨特的工具，它使科學家能夠預(yù)測地球上和宇宙中物質(zhì)的外觀、性質(zhì)及結(jié)構(gòu)等。(1)通常制造的農(nóng)藥含元素F、P、S、Cl。四種元素的電負性從大到小的順序為_______；第一電離能從大到小的順序為_________。(2)科學家曾利用元素周期表尋找F、Cl的含碳化合物作為制冷劑。已知CCl4的沸點為76.8℃，CF4的沸點為-128℃，若要求制冷劑沸點介于兩者之間，則含一個碳原子的該制冷劑可以是__________（寫出其中一種的化學式）。(3)1963年以來科學家借助射電望遠鏡，在星際空間已發(fā)現(xiàn)NH3、HC≡C-C≡N等近兩百種星際分子。與NH3互為等電子體的陽離子為____；HC≡C-C≡N分子中鍵與鍵的數(shù)目比n()∶n()=__________。(4)過渡元素（包括稀土元素）中可尋找各種優(yōu)良催化劑。Sc的一種氫化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該氫化物的化學式為_________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

A.根據(jù)反應(yīng)式可知，Li的化合價升高，失電子作電池的負極，F(xiàn)eS2得電子化合價降低，作電池的正極，A正確；B.a極作電池的負極，則a極的電勢比b極的電勢低，B錯誤；C.b極上，F(xiàn)e、S原子的化合價均降低，則電極反應(yīng)式是FeS2+4Li++4e-=Fe+2Li2S，C正確；D.外電路中電子是由a極（負極）沿導(dǎo)線移動到b極（正極），D正確；答案為B。FeS2得電子化合價降低，做電池的正極，F(xiàn)e為+2價，S為-1價，1molFeS2得到4mol電子。2、B【解析】

苯的同系物滿足CnH2n－6，因此屬于苯的同系物是甲苯和乙苯，答案選B。3、D【解析】試題分析：C6Hg2O6體內(nèi)氧化是氧化反應(yīng)，是常見放熱反應(yīng)，A錯誤；HCl和KOH反應(yīng)是中和反應(yīng)，是常見放熱反應(yīng)，B錯誤；反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C錯誤；破壞反應(yīng)物全部化學鍵所需能量大于破壞生成物全部化學鍵所需能量，是吸熱反應(yīng)，D正確．考點：認識常見的吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)4、A【解析】

A.1、3比較只有高錳酸鉀的濃度不同，且實驗1中濃度大，則反應(yīng)速率：v(實驗3)＜v(實驗1)，故A錯誤；B．溫度越高反應(yīng)速率越快，催化劑可加快反應(yīng)速率，則a＜12.7，b＞6.7，故B正確；C．用H2C2O4表示實驗1的反應(yīng)速率為v(H2C2O4)=≈6.6×l0-3mol?L-1?min-1，故C正確；D．比較收集相同體積CO2所消耗的時間，可知反應(yīng)速率，可判斷反應(yīng)速率快慢，故D正確；故答案為A。5、B【解析】

A項，甲分子中碳碳間含有6個共價鍵，每個碳上含有1個碳氫鍵，所以1mol甲分子內(nèi)含有10mol共價鍵，故A錯誤；B項，碳氫化合物都能在氧氣中燃燒，燃燒屬于氧化反應(yīng)，故B正確；C項，丙分子的二氯取代產(chǎn)物只有三種，分別是面對角線的兩個碳、體對角線的兩個碳和同一個面棱上的兩個碳上的氫被氯取代的結(jié)果，故C正確；D項，碳原子最多形成4個共價鍵，所以分子丁是不可能合成的，故D正確。綜上，選A。6、D【解析】

A．甘油和水互溶，不分層，不能用分液漏斗分離，故A項錯誤；B．二氯代物的同分異構(gòu)體可以采用“定一移一”法解題，先找出所有的同分異構(gòu)體，再找出只含一個“-CH3”的，其中符合條件的有：CH3-CH2-CH2-CH2-CHCl2，CH3-CH2-CH2-CHCl-CH2Cl，CH3-CH2-CHCl-CH2-CH2Cl，CH3-CHCl-CH2-CH2-CH2Cl，CH3-CH2-CH（CH2Cl）-CH2Cl，CH3-CH(CH2Cl)-CH2-CH2Cl，符合條件的結(jié)構(gòu)簡式一共有6個，故B錯誤；C．甲苯和濃HNO3在加入催化劑濃硫酸后加熱發(fā)生取代反應(yīng)，乙酸和苯甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，都是取代反應(yīng)，故C項錯誤；D．該有機物中含有碳碳雙鍵就能發(fā)生氧化、還原、加成、加聚，含有羧基能發(fā)生取代反應(yīng)，D正確；故答案選D。7、C【解析】

A.該高分子由乙二醇、乙二酸、1,2-丙二醇、對苯二甲酸、丙二酸5種單體縮聚而成，故A錯誤；B.對苯二甲酸與乙二酸、丙二酸不屬于同系物，故B錯誤；C.乙二醇可被02催化氧化生成草酸，故C正確；D.高分子化合物沒有固定熔沸點，故D錯誤；答案選C。8、B【解析】分析：本題考查的是基本化學用語，難度較小。詳解：A.次氯酸的結(jié)構(gòu)式為H-O-C1，故錯誤；B.硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故正確；C.二氧化碳是直線型結(jié)構(gòu)，故錯誤；D.硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式為，故錯誤。故選B。9、D【解析】

A、流程設(shè)計意圖是用硫酸把Fe2O3、Al2O3，轉(zhuǎn)化為硫酸鹽，除去SiO2，然后用鐵粉還原Fe3+得到硫酸亞鐵，A正確；B、固體1為SiO2，分離FeSO4和Al2(SO4)3采用的是調(diào)控pH的方法，使Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀從而與FeSO4分離，B不正確；C、Fe2+容易被氧化，所以在得到FeSO4·7H2O產(chǎn)品的過程中，要防止其被氧化和分解，C正確；D、在溶液1中直接加過量的NaOH得到的是Fe(OH)3沉淀，F(xiàn)e(OH)3溶于硫酸后生成Fe2(SO4)3，D不正確。答案選D。10、C【解析】分析：通入混合液中通入二氧化碳氣體后，NaOH優(yōu)先反應(yīng)生成碳酸鈉，0.02mol氫氧化鈉消耗0.01mol二氧化碳，生成0.01mol碳酸鈉；然后偏鋁酸鈉和二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸鈉，0.01mol偏鋁酸鈉消耗0.005mol二氧化碳，生成0.005mol碳酸鈉，此時碳酸鈉的總物質(zhì)的量為0.015mol；若之后再通入二氧化碳，二氧化碳會開始碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，0.015mol碳酸鈉總共消耗0.015mol的二氧化碳，反應(yīng)后生成0.03mol的碳酸氫鈉，據(jù)此解答各項。詳解：A．未通入CO2時，NaAlO2溶液中存在電荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（AlO2﹣）+c（OH﹣），則c（Na+）＜c（AlO2﹣）+c（OH﹣），故A錯誤；B、當n（CO2）=0.01mol時，所得溶液中溶質(zhì)為0.01mol碳酸鈉和0.01mol偏鋁酸鈉，由于碳酸酸性強于氫氧化鋁，所以偏鋁酸根離子水解程度比碳酸根離子強，則c（CO32﹣）＞c（AlO2﹣），正確的離子濃度大小為：c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（AlO2﹣）＞c（OH﹣），故B錯誤；C．當n（CO2）=0.015mol時，0.02molNaOH優(yōu)先與0.01mol二氧化碳反應(yīng)生成0.01mol碳酸鈉，剩余的0.005mol二氧化碳恰好與0.01molNaAlO2反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和0.005mol碳酸鈉，所以反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為0.015molNa2CO3，則c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣），正確的離子濃度的關(guān)系為：c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)，故C正確；D．當n（CO2）=0.03mol時，根據(jù)C可知，0.015molNa2CO3恰好與0.015mol二氧化碳反應(yīng)生成0.03molNaHCO3，根據(jù)電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)＋c(OH-)＋2c(CO32-)，故D錯誤。故本題選C。點睛：本題將元素化合物知識與電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較綜合在一起考查，熟練掌握相關(guān)元素化合物知識，理清反應(yīng)過程，結(jié)合相關(guān)物質(zhì)的用量正確判斷相關(guān)選項中溶液的成分是解題的關(guān)鍵。電解質(zhì)溶液中微粒濃度大小比較要抓住兩個平衡：電離平衡和鹽類的水解平衡，抓兩個微弱：弱電解質(zhì)的電離和鹽類的水解是微弱的，正確判斷溶液的酸堿性，進行比較。涉及等式關(guān)系要注意電荷守恒式、物料守恒式和質(zhì)子守恒式的靈活運用。11、B【解析】

石油化工是20世紀興起的一種綜合利用石油產(chǎn)品的工業(yè)。化學科技工作者把燃料油中較大的分子裂解成含二個、三個、四個碳原子等的小分子，然后把它們加工制成各種產(chǎn)品，如塑料、合成纖維、合成橡膠、藥物、農(nóng)藥、炸藥、化肥等等，其中塑料、合成纖維、合成橡膠為三大合成材料，所以②④⑥正確，故合理選項是B。12、B【解析】

C11H16不飽和度為，C11H16分子中除苯環(huán)外不含其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)，苯環(huán)的不飽和度為4，所以，含有1個苯環(huán)，側(cè)鏈為烷基，C11H16分子中存在一個次甲基，由于C11H16中含兩個甲基，所以滿足條件的結(jié)構(gòu)中只有一個側(cè)鏈，化學式為C11H16的烴結(jié)構(gòu)，分子中含兩個甲基，兩個亞甲基和一個次甲基，1個苯環(huán)的同分異構(gòu)體有：、、、；故選B。13、C【解析】分析：根據(jù)反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學計量數(shù)之比判斷。詳解：由于反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學計量數(shù)之比，則根據(jù)反應(yīng)的化學方程式可知v(NH3):v(O2):v(NO):v(H2O)＝4:5:4:6，選項C正確。答案選C。14、D【解析】

A．PH4+、PO43-中都形成4個σ鍵，且孤電子對數(shù)分別為0，則應(yīng)為正四面體結(jié)構(gòu)，選項A正確；B．金剛石晶體中，每個C原子與其它4個C原子形成共價鍵，且每2個C原子形成1個共價鍵，則1mol金剛石晶體中，平均含有4mol×=2molC-C鍵，選項B正確；C．氫鍵的作用力大于分子間作用力，H2O分子間存在氫鍵，H2S分子間不能形成氫鍵，導(dǎo)致水的沸點比硫化氫的高，選項C正確；D．團簇分子中含有4個E、4個F原子，分子式應(yīng)為E4F4或F4E4，選項D錯誤。答案選D。15、D【解析】

A.常溫下，水的離子積常數(shù)為1×10?14，A錯誤；B.根據(jù)c（OH-）/c（H+）=1×10-6和c（OH-）×c（H+）=10-14可解得c（H+）=0.0001mol/L，HA為弱酸，pH>1，B錯誤；C.根據(jù)c（OH-）/c（H+）=1×10-6和c（OH-）×c（H+）=10-14可解得c（H+）=0.0001mol/L，HA為弱酸，該溶液中由水電離出的c（H+）=c（OH-）=Kw/0.0001=10-10mol/L，C錯誤；D.根據(jù)一元酸HA電離的方程式：HA?H++A-，加入一定量NaA晶體，則A-的濃度增大，所以平衡逆向移動，所以氫離子濃度減小，c（OH-）增大；加水稀釋，溶液中氫離子濃度減小，所以c（OH-）增大，D正確；

綜上所述，本題選D。室溫下，水電離產(chǎn)生的c(H+)<10-7mol/L，說明溶液可能為酸性，可能為堿性，抑制水電離；水電離產(chǎn)生的c(H+)>10-7mol/L或c(OH-)>10-7mol/L，溶液可能為水解的鹽，促進了水的電離。16、C【解析】

有機物M只含C、H、O，根據(jù)該有機物的球棍模型圖可知，該有機物為1—萘乙酸，分子中含有萘環(huán)，官能團為羧基，其分子式為C12H10O2?！驹斀狻緼.M的分子式為C12H10O2，A不正確；B.M與足量氫氣在一定條件下反應(yīng)的產(chǎn)物的環(huán)上10個碳原子上均有氫原子，由于分子結(jié)構(gòu)不對稱，故其環(huán)上的一氯代物有10種，B不正確；C.M屬于芳香酸，能發(fā)生中和反應(yīng)、取代反應(yīng)，C正確；D.苯環(huán)上所有原子共面，則兩個苯環(huán)連接形成的萘環(huán)上所有原子共面，即M分子中至少有18個原子共面，-COOH中原子可能共面，則一個M分子最多有22個原子共面，D不正確。綜上所述，本題選C。本題解題的關(guān)鍵是能根據(jù)有機物的分子結(jié)構(gòu)模型判斷分子的實際結(jié)構(gòu)，抓住苯環(huán)或萘環(huán)以及羧基的結(jié)構(gòu)特點，才能準確判斷。本題的易錯點是其加成產(chǎn)物的一氯代物的數(shù)目判斷，要注意加成后，環(huán)上的碳原子都增加一個氫原子。17、B【解析】

氫氧燃料電池中通入氫氣的為負極，通入空氣的為正極，據(jù)此分析解答。【詳解】A．氫氧燃料電池中通入氫氣的為負極，因此a是負極，b是正極，故A錯誤；B．b是正極，正極上氧氣得電子和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸根離子，電極反應(yīng)式為2CO2+O2+4e-=2CO32-，故B正確；C．該裝置為原電池，工作時化學能轉(zhuǎn)化成了電能，故C錯誤；D．在原電池中，陰離子向負極移動，因此CO32-向a極移動，故D錯誤；答案選B。本題的易錯點和難點為B，要注意根據(jù)題意“二氧化碳濃縮富集”結(jié)合電解質(zhì)溶液為碳酸鹽的水溶液書寫電極反應(yīng)式，該裝置中負極的電極反應(yīng)式為H2—2e-+CO32-=H2O+CO2，因此總反應(yīng)為2H2+O2=2H2O。18、C【解析】

A.標準狀況下，CCl4不是氣態(tài)，不能用氣體摩爾體積22.4L/mol計算CCl4物質(zhì)的量，故A錯誤；B.1.0molCH4與Cl2在光照下反應(yīng)，生成物是氯化氫和四種鹵代烴，因此生成的CH3Cl分子數(shù)小于1.0NA，故B錯誤；C.1molSiO2中含4molSi—O鍵，則在含4molSi-O鍵的二氧化硅晶體中，氧原子的數(shù)目為2NA，故C正確；D.46g有機物C2H6O的物質(zhì)的量為1mol，若C2H6O為甲醚，1mol中含有6molC-H鍵，若是乙醇，含有5molC-H鍵，故D錯誤；答案選C。注意有機物的同分異構(gòu)現(xiàn)象，有機物C2H6O可能是二甲醚和乙醇！19、D【解析】分析：A、求出重水的物質(zhì)的量，然后根據(jù)重水中含10個質(zhì)子來分析；B、苯不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)；C、HCO3-在溶液中既能水解又能電離；D、根據(jù)ag某氣體中含分子數(shù)為b，求出cg該氣體的分子個數(shù)，再求出物質(zhì)的量和在標況下的體積。詳解：A、18g重水的物質(zhì)的量n=18g20g/mol=0.9mol，而重水中含10個質(zhì)子，故0.9mol重水中含9NA個質(zhì)子，故A錯誤；B、苯不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，故苯中不含碳碳雙鍵，故B錯誤；C、HCO3-在溶液中既能水解又能電離，故溶液中

HCO3-的個數(shù)小于0.1NA個，故C錯誤；D、由于ag某氣體中含分子數(shù)為b，故cg該氣體的分子個數(shù)N=bca個，則氣體的物質(zhì)的量n=bcaNA/mol=bcaNAmol，則在標況下的體積20、D【解析】

銅在空氣中長時間放置，會與空氣中氧氣、二氧化碳、水反應(yīng)生成堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3，反應(yīng)方程式為：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3，該反應(yīng)為化合反應(yīng)，故合理選項是D。21、A【解析】試題分析：A．酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物，如高錳酸酐Mn2O7就屬于酸性氧化物，故A正確；B．HCl都是電解質(zhì)，但是H2S、NH3是非電解質(zhì)，故B錯誤；C．HCl是強酸，屬于共價化合物，故C錯誤；D．FeCl2可以用金屬鐵和氯化鐵之間的化合反應(yīng)來制備，故D錯誤。故選A。考點：考查酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系22、D【解析】

A．CH3COOH為乙酸，含有氧元素，為烴的衍生物，故A錯誤；

B．CH2=CH2含有碳碳雙鍵，為烯烴，故B錯誤；

C．CH3CH2OH為乙醇，含有氧元素，為烴的衍生物，故C錯誤；

D．CH3CH3為乙烷，符合CnH2n+2通式，故D正確。

故選D。本題考查了有機物分類判斷，試題注重了基礎(chǔ)知識的考查，有利于培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng)，注意掌握有機物的分類依據(jù)及有機物類別名稱。二、非選擇題(共84分)23、苯甲醛取代反應(yīng)、、、【解析】

結(jié)合A生成B的步驟與已知信息①可知A為苯甲醛，B為，根據(jù)反應(yīng)條件Cu(OH)2和加熱可知C為，C經(jīng)過Br2的CCl4溶液加成生成D，D生成E的過程應(yīng)為鹵族原子在強堿和醇溶液的條件下發(fā)生消去反應(yīng)，則E為，E經(jīng)過酯化反應(yīng)生成F，F(xiàn)中的碳碳三鍵與G中的碳碳雙鍵加成生成H，結(jié)合條件②可知G為?！驹斀狻浚?）根據(jù)分析可知A的化學名稱為苯甲醛。答案：苯甲醛。（2）根據(jù)分析可知E生成F為醇和羧酸的酯化反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)。答案：取代反應(yīng)。（3）由分析可知E的結(jié)構(gòu)簡式為。答案：。（4）G為甲苯的同分異構(gòu)體，則G的分子式為C7H8，G的結(jié)構(gòu)簡式為，所以F生成H的化學方程式為：。答案：。（5）芳香化合物X是F的同分異構(gòu)體，則X的分子式為C11H10O2，X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2，說明X中含有羧基，核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環(huán)境的氫，峰面積比為6∶2∶1∶1，所以X的結(jié)構(gòu)簡式有、、、共4種可能性，任意寫兩種即可。24、C4H6O2碳碳雙鍵c或【解析】

A發(fā)生加聚反應(yīng)生成B，則A的分子式為C4H6O2，A能發(fā)生酸性條件下水解反應(yīng)，則A中含有酯基，A的不飽和度==2，結(jié)合A的分子式知，A中含有一個酯基和一個碳碳雙鍵；C能發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，說明C、D中碳原子個數(shù)相等，所以C、D中碳原子個數(shù)都是2，結(jié)合題給信息知：C是CH3CHO，D是CH3COOH，A是CH3COOCH=CH2，B結(jié)構(gòu)簡式為；D和E發(fā)生酯化反應(yīng)生成F，根據(jù)F分子式知，E分子式為C7H8O，E中不飽和度==4，F(xiàn)是芳香族化合物且苯環(huán)上只有一個側(cè)鏈，所以E為，F(xiàn)為?！驹斀狻浚?）A的分子式為C4H6O2，結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOCH=CH2，含有官能團是碳碳雙鍵和酯基；（2）通過以上分析知，B結(jié)構(gòu)簡式為；（3）C是乙醛，乙酸和新制氫氧化銅懸濁液發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙酸鈉、氧化亞銅和水，反應(yīng)方程式為；（4），乙酸和苯甲醇在濃硫酸作催化劑、加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸苯甲酯和水，反應(yīng)方程式為；（5）體現(xiàn)原子經(jīng)濟的反應(yīng)是加成或加聚反應(yīng)，以上反應(yīng)中只有c是加聚反應(yīng)，故選c；（6）F為，G是F的同分異構(gòu)體，G符合下列條件：①能發(fā)生水解說明含有酯基，②苯環(huán)上有三個取代基，③苯環(huán)上一溴代物有2種，說明苯環(huán)上只有兩種氫原子，符合條件的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式為或。25、Cl2+2Br-=2Cl-+Br2將溴從蒸餾燒瓶A中吹出SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr吸收未反應(yīng)完的Cl2、Br2、SO2等有毒氣體，防止污染空氣蒸餾萃取分液不合理，氯水可能過量【解析】

(1)要想使溴離子變成溴單質(zhì)，則加入的a能和溴離子發(fā)生反應(yīng)生成溴單質(zhì)，氯氣能和溴離子發(fā)生置換反應(yīng)生成溴單質(zhì)，離子反應(yīng)方程式為Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，故答案為Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；(2)溴易揮發(fā)，升高溫度促進其揮發(fā)，所以通入熱空氣的目的是吹出Br2，故答案為將溴從蒸餾燒瓶A中吹出；(3)使溴蒸氣轉(zhuǎn)化為氫溴酸以達到富集的目的，可知氣體b為SO2，發(fā)生的反應(yīng)為Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，故答案為Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4；(4)氯氣不可能完全反應(yīng)，氯氣和溴離子反應(yīng)生成溴單質(zhì)，未反應(yīng)的二氧化硫、氯氣和溴都有毒，不能直接排空，且這幾種物質(zhì)都能和堿反應(yīng)，所以C裝置是尾氣處理裝置，可知C的作用為吸收未反應(yīng)的Cl2、Br2和SO2，故答案為吸收未反應(yīng)的Cl2、Br2和SO2，防止污染空氣；(5)①根據(jù)溴的沸點是59℃，水溶液的沸點相差較大，可以采用蒸餾方法從該混合液中分離出溴單質(zhì)，故答案為蒸餾；②溴易溶于四氯化碳，向混合液中加入四氯化碳，充分振蕩、靜置后放出下層液體，這種方法叫萃取和分液，故答案為萃取分液；(6)過量的氯水也能夠?qū)⒌饣浹趸傻鈫钨|(zhì)，導(dǎo)致溶液變藍，不能證明溶液中含有溴離子，故答案為不合理；過量氯水也能氧化碘化鉀。26、排除體系中的N2A和DDCxHyOzNm+（）O2xCO2+H2O+N2吸收未反應(yīng)的O2，保證最終收集的氣體是N2量筒內(nèi)液面與廣口瓶中的液面持平視線與凹液面最低處相切ABD【解析】

在本實驗中，通過測定氨基酸和氧氣反應(yīng)生成產(chǎn)物中二氧化碳、水和氮氣的相關(guān)數(shù)據(jù)進行分析。實驗的關(guān)鍵是能準確測定相關(guān)數(shù)據(jù)，用濃硫酸吸收水，堿石灰吸收二氧化碳，而且二者的位置不能顛倒，否則堿石灰能吸收水和二氧化碳，最后氮氣的體積測定是主要多余的氧氣的影響，所以利用加熱銅的方式將氧氣除去。首先觀察裝置圖，可以看出A中是氨基酸的燃燒，B中吸收生成的水，在C中吸收生成的二氧化碳，D的設(shè)計是除掉多余的氧氣，E、F的設(shè)計目的是通過量氣的方式測量氮氣的體積，在這個基礎(chǔ)上，根據(jù)本實驗的目的是測定某種氨基酸的分子組成，需要測量的是二氧化碳和水和氮氣的量。實驗的關(guān)鍵是氮氣的量的測定，所以在測量氮氣前，將過量的氧氣除盡?！驹斀狻?1)裝置中的空氣含有氮氣，影響生成氮氣的體積的測定，所以通入一段時間氧氣的目的是排除體系中的N2；(2)氨基酸和氧氣反應(yīng)，以及銅和氧氣反應(yīng)都需要加熱，應(yīng)先點燃D處的酒精燈，消耗未反應(yīng)的氧氣，保證最終收集的氣體只有氮氣，所以應(yīng)先點燃D處酒精燈。(3)氨基酸燃燒生成二氧化碳和水和氮氣，方程式為：CxHyOzNm+（）O2xCO2+H2O+N2；(4)加熱銅可以吸收未反應(yīng)的O2，保證最終收集的氣體是N2；(5)讀數(shù)時必須保證壓強相同，所以注意事項為量筒內(nèi)液面與廣口瓶中的液面持平而且視線與凹液面最低處相切；(6)根據(jù)該實驗原理分析，要測定二氧化碳和水和氮氣的數(shù)據(jù)，再結(jié)合氨基酸的相對分子質(zhì)量確定其分子式。故選ABD。實驗題的解題關(guān)鍵是掌握實驗原理和實驗的關(guān)鍵點。理解各裝置的作用。實驗的關(guān)鍵是能準確測定相關(guān)數(shù)據(jù)。為了保證得到準確的二氧化碳和水和氮氣的數(shù)據(jù)，所以氨基酸和氧氣反應(yīng)后，先吸收水后吸收二氧化碳，最后除去氧氣后測定氮氣的體積。27、2MnO4-+5H2C2O4+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O100mL容量瓶、膠頭滴管反應(yīng)生成的Mn2+對反應(yīng)有催化作用，且Mn2+的濃度大催化效果更好【解析】分析：(1)草酸中的碳元素被在酸性條件下能被高錳酸鉀溶液氧化為CO2，高錳酸根能被還原為Mn2+，據(jù)此書寫并配平方程式；(2)根據(jù)配制溶液的步驟和所用儀器分析判斷；(3)反應(yīng)中Mn2+濃度發(fā)生顯著變化，從影響反應(yīng)速率的因素分析解答。詳解：(1)該反應(yīng)中Mn元素化合價由+7價變?yōu)?2價，C元素化合價由+3價變?yōu)?4價，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是10，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒、原子守恒、電荷守恒配平方程式為：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O，故答案為5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O；(2)配制100mL

0.0400mol?L-1的Na2C2O4溶液，配制步驟有計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器為：托盤天平、量筒、藥匙、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管，該試驗中兩次用到玻璃棒，其作用分別是攪拌、引流，所以還必須用到的玻璃儀器是100mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為100mL容量瓶、膠頭滴管；(3)反應(yīng)中Mn2+濃度發(fā)生顯著變化，應(yīng)是反應(yīng)生成的Mn2+對反應(yīng)有催化作用，且c(Mn2+)濃度大催化效果更好，故答案為反應(yīng)生成的Mn2+對反應(yīng)有催化作用，且c(Mn2+)濃度大催化效果更好。28、小于小于0.085mol0.082mol/L0.007mol/(L·min)4FeS2(s)＋11O2(g)2Fe2O3(s)＋8SO2(g)△H＝－3408kJ/mol＞較高【解析】

（1）溫度越高達