2025年高考化學(xué)總復(fù)習(xí)第三章金屬及其化合物第1講鈉及其重要化合物

第三章金屬及其化合物

第1講鈉及其重要化合物

課標(biāo)要求核心考點(diǎn)五年考情核心素養(yǎng)對(duì)接

2023北京，T12；2023年1月1.宏觀辨識(shí)與微觀探析：能根據(jù)

浙江，T4；2023廣東，T10；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象辨識(shí)物質(zhì)及其反應(yīng)；能

1.結(jié)合真實(shí)情境中2022年6月浙江,T8；2021運(yùn)用化學(xué)方程式、離子方程式描

鈉及其

的應(yīng)用實(shí)例或通過北京，T7；2021廣東，Tlk述鈉及其化合物的變化；能聯(lián)系

氧化物

實(shí)驗(yàn)探究，了解T15；2021遼寧,T9；2021海物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)解釋宏觀現(xiàn)

鈉、鈉的氧化物、南，T7；2020年7月浙江，象：能根據(jù)典型實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說明鈉

碳酸鈉、碳酸氫鈉T9；2019全國(guó)H,T1I及其化合物可能具有的性質(zhì)，評(píng)

的主要性質(zhì)。2023遼寧，T4；2023北京，估所作說明或預(yù)測(cè)的合埋性。

2.了解鈉、鈉的氧T3；2022全國(guó)乙，T7：20212.證據(jù)推理與模型認(rèn)知：能從生

化物、碳酸鈉、碳年6月浙江，T12：2021河產(chǎn)、生活的實(shí)際問題日提取鈉及

碳酸鈉及

酸氫鈉在生產(chǎn)、生北，T14；2021北京，TI2；其化合物的性質(zhì)，了解鈉及其化

碳酸氫鈉

活中的應(yīng)用。2021湖南,T15：2021江蘇,合物的用途，建立物質(zhì)性質(zhì)與用

3.絡(luò)合實(shí)例認(rèn)識(shí)鈉T11：2021全國(guó)甲，T10：途之間的聯(lián)系；能從類別通性、

及其化合物的多樣2021全國(guó)乙，T9化合價(jià)升降趨勢(shì)、原子結(jié)構(gòu)的角

性。度說明鈉及其化合物的性質(zhì)及物

4.認(rèn)識(shí)鈉及其化合質(zhì)的轉(zhuǎn)化路徑。

物的轉(zhuǎn)化在促進(jìn)社3.科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任：具有理

會(huì)文明進(jìn)步、自然2023湖北,T2；2023海南，論聯(lián)系實(shí)際的觀念，有將化學(xué)成

資源綜合利用和環(huán)堿金屬T4；2022湖北，T18；2021北果應(yīng)用于生產(chǎn)、生活的意識(shí)。

境保護(hù)中的重要價(jià)京，TI34.科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)：能基F

值碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)進(jìn)行簡(jiǎn)

單的分離、鑒別、制各等實(shí)驗(yàn)設(shè)

計(jì)與操作

1.選擇題中常以一個(gè)選項(xiàng)的形式考查鈉、過氧化鈉的性質(zhì)，碳酸鈉或碳酸氫鈉的鑒

命題分析預(yù)測(cè)

別及有關(guān)計(jì)算，體現(xiàn)高考命題的基礎(chǔ)性。

2.2025年高考還可能以選擇題的形式考查物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，如鈉的活潑性、過

氧化鈉的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)等，非選擇題還可能結(jié)合實(shí)驗(yàn)進(jìn)行考查，也可能結(jié)合侯氏制

堿法，考查相關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、碳酸鈉含量計(jì)算等

I-----------------------cfcww-MiwMro-----------------------

1.辯證觀

鈉是還原性很強(qiáng)的活潑金屬，易失去電子生成Na、但在一定條件下鈉也可以得到電子生成Na,說明活

潑金屬元素在一定條件下也能表現(xiàn)出非金屬性；同理，活潑非金屬元素在一定條件下也能表現(xiàn)出金屬性。

2.認(rèn)識(shí)思路

鈉元素的價(jià)類二維圖及轉(zhuǎn)化關(guān)系

鈉

元

索

的

化

合

價(jià)

知近耳圖皴材讀陽

向新電腐件唾/6、1（予的核外電尸鑄布式為“1上士軍工.M失去

￡隹母1二的一個(gè)電，變?yōu)?、??程現(xiàn)出（2：件

隊(duì)分奏用慢

MMKt?定性質(zhì)芍水，rat.班化將反應(yīng);

粵化合，迎國(guó)化,中。為131?1

價(jià).既有僅化性XG還明性

考點(diǎn)I鈉及其氧化物

:效材需'；齡會(huì)雷?—

微材談月

1.鋼

（1）鈉的物理性質(zhì)

111銀白色,有金屬光澤的固體，質(zhì)地⑵柔軟，熔點(diǎn)⑶低（小于100C）,密度比水的［4］

小，但比煤油的因］大。

（2）從Na的原子結(jié)構(gòu)角度認(rèn)識(shí)鈉的化學(xué)性質(zhì)一一還原性

O,、C12、H2()、H?等

Na(+H)28I--------------------------->Na28

失去e

1)

①與非金屬單質(zhì)（如。2、Cl2）的反應(yīng)

常溫[6]4Na+0r=2Na20

02]△端燃

加熱或點(diǎn)燃[7]2Na+0-Na,0.

Cl2：Cl2Na+C”02NaQ°

②與水反應(yīng)

⑼2Na+2H?O^2NaOH+H2T<|

③與強(qiáng)酸（如稀硫酸）反應(yīng)："012Na+2H'『2Na"H2t（離子方程式）。

④與鹽溶液反應(yīng)

與鹽溶液反應(yīng)時(shí)一般先與水反應(yīng)，生成的NaOH與鹽可能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。

如與CuSCh溶液反應(yīng)：2Na+2H2O^2NaOH+H2f,2NaOH+CuSO4^=Cu（OH）2I+Na2so4?？偡磻?yīng)

為[1]]2Na+2H2O+CuSOa^Cu（OH）R+Na2so4+H2T°

⑤與含羥基或按基的有機(jī)物發(fā)生置換反應(yīng)

a.與乙醇反應(yīng)：2C2H5OH+2Na—?2C2H5ONa+H2T。

b.H丙酸反應(yīng)：2c2H5coOH+2Na——》2C2H5coONa+Fhf。

（3）鈉的制取、保存及取用、用途

制取2NaCl（熔融）=^=2Na4-ChT

保存：密封保存，通常保存在[12]石蠟或煤油中；

保存及

取用：用銀子夾取一小塊鈉，用漉紙把表面的煤油吸干，將鈉放在玻璃片上，注小刀切下

取用

綠豆粒大小的一塊，剩余的鈉放回原瓶中

①K-Na合金（液態(tài)）可用作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑；

②用作電光源，制作高壓鈉燈；

用途③冶煉某些金屬；

熔融

金屬鈉具有強(qiáng)還原性，熔融狀態(tài)下可以用于制取金屬，如4Na+TiCLi^=4NaQ+Ti

2.氧化鈉和過氧化鈉

（1）分類、組成與用途

氧化鈉（Na?。）過氧化鈉（Na?。?）

色、態(tài)1131白色固體“4淡黃色固體

陰陽離子個(gè)數(shù)比[15]1：2[16]I：2

氟元素的化合價(jià)[17]-2[181-1

電子式“91Na+[:0:l"Na+「201Na+[：0：0：]2-如+

是否是堿性氧化物[21]是[22]否

用途可用于制備燒堿可作強(qiáng)氧化劑、漂白劑、供氧劑

(2)化學(xué)性質(zhì)

氧化鈉(Na2O)過氧化鈉(Na2Ch)

與水反應(yīng)「231NgO+HzO------2NaOH124］ZNazCh+ZH?。----4NaOH+O2l

與二氧化

［251Na?O+COz^Na2cCh12612Nag?+2CO?^2Na?CO：+O2

碳反應(yīng)

(3)過氧化鈉與二氧化碳、水反應(yīng)的規(guī)律

①由電子轉(zhuǎn)移關(guān)系可知，存在關(guān)系：2moiNazO??1molCh?2moi電子，無論是CO2、H?0(g)中的一

種物質(zhì)還是二者的混合物，通過足量的NazCh時(shí)，CO?、H20(g)與放出O2的物質(zhì)的量之比均為2：1。

②固體增重關(guān)系：足最^202與，501(302、〃0101比0反應(yīng)增加的質(zhì)量為〃0101(30、〃0101142的質(zhì)量。

知識(shí)活用

1.易錯(cuò)辨析。

(1)［浙江高考改編］鈉著火能用泡沫滅火器滅火。(X)

(2)［2021浙江］鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣。(4)

(3)［浙江高考］高壓鈉燈可用于道路照明。(Y)

(4)鈉可以保存在四氯化碳中。(X)

(5)鈉表面自然形成的氧化層能夠保護(hù)內(nèi)層金屬不被空氣氧化。(X)

(6)［2022全國(guó)甲改編］檢驗(yàn)乙醉中是否含有水，可向乙醇中加入一小粒金屬鈉，產(chǎn)生無色氣體，則證明乙

醇中含有水。(X)

(7)23gNa與足量H20反應(yīng)完全后可生成以個(gè)H2分子(心表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。(X)

2.［鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象］取一小塊鈉投入盛有水的燒杯中，蓋上玻璃片，發(fā)現(xiàn)鈉浮于水面并四處游動(dòng)，滴有酚

酣的水變?yōu)榧t色；另取一小塊鈉投入盛有水和苯各10mL的試管中，觀察到鈉在苯和水的界面處反應(yīng)并上

下跳動(dòng)。說明：鈉的密度比水小(填“大”或“小)，比苯大(填“大”或“小)，與水反應(yīng)—

有氣體牛成，牛成堿。

3.［鈉與鹽反應(yīng)的現(xiàn)象］將一小塊金屬鈉投入FeCh溶液中，若觀察到有少量紅褐色沉淀生成，用離子方程式

表示原因：2Na+2H2O^2Na+20H+H士、30H+Fe”^Fe(OH)4°

4.易錯(cuò)辨析。

(1)1molNazCh固體中含離子總數(shù)為4NA。(X)

(2)H2O2和NazCh都屬于過氧化物，含有的化學(xué)鍵完全相同。(X)

(3)7.8g過氧化鈉含有的共用電子對(duì)數(shù)為0.2NA.(X)

(4)|浙江高考INazO化空氣中加熱可得固體NazCh。(7)

（5）［江蘇高考］NazO?吸收CO?產(chǎn)生02，可用作呼吸面具供氧劑。（<）

（6）［2021浙江改編］探究金屬鈉在氧氣中燃燒所得固體粉末的成分：取少量固體粉末，加入2?3mL蒸

馀水。若無氣體生成，則固體粉末為Na?。；若有氣體生成，則固體粉末為Na?。?。（X）

5.［過氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)的定量關(guān)系］

（1）Na?。?與水的反應(yīng)中，氧化劑是一Na?。？，還原劑是上但_，生成01mol氧氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

目為0.2M（設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）。

（2）0.1molNazO?與足量的CO?反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1mol。

（3）在一密閉容器中有CO、H2、Ch共16.5g和足量的Na?。?，用電火花引燃，使其恰好完全反應(yīng)，

N&O2增重7.5g,則原混合氣體中。2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（A）

A.54.5%B.40%

C.36%D33.3%

r-------------------------------------------------------------

命題點(diǎn)1鈉與水、鹽溶液的反應(yīng)

1.銅與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過程如圖所示，下列后關(guān)說法錯(cuò)誤的是（D）

A.②中鈉熔成小球，說明鈉與水反應(yīng)放熱且鈉的熔點(diǎn)低

B.②中鈉球四處游動(dòng)，說明反應(yīng)產(chǎn)生了氣體

C.③中滴加酚酰溶液后溶液變紅，說明有堿性物質(zhì)生成

D.鈉與水反應(yīng)的離子方程式是2Na+2H+-2Na++H2T

解析②中鈉熔成小球所需的熱量是由反應(yīng)放出的，此時(shí)水未沸騰，說明鈉的熔點(diǎn)低，A項(xiàng)正確；②中鈉

球四處游動(dòng)，是因?yàn)榉磻?yīng)產(chǎn)生的三體推動(dòng)鈉球運(yùn)動(dòng)，B項(xiàng)正確；③中滴加酚釀溶液后溶液變紅，說明有堿

性物質(zhì)生成，C項(xiàng)正確：水是弱電解質(zhì)，不能拆開，正確的離子方程式是2Na+2H2O=2Na-+2O!T+

比1，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

命題拓展

將3小塊大小、形狀均相同的金屬鈉分別投入盛有：a.水、b.乙醇、c.稀H2s04的三個(gè)小燒杯中，反應(yīng)速率

由大到小的順序?yàn)閏>a>b。解釋反應(yīng)速率不同的原因：鈉與題述三種物質(zhì)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)都是鈉與K

之間的置換反應(yīng)，二種物質(zhì)電離出FT的能力不同，反應(yīng)速率不同.

2.［2023山東七校聯(lián)考］將金屬鈉放入盛有下列溶液的小燒杯中，既有氣體又有白色沉淀產(chǎn)生的是（D）

①M(fèi)gS04溶液②Na2so4溶液③飽和澄清石灰水④Ca（HCO3）2溶液⑤CuCb溶液⑥FeCb溶液

A.①?⑤@B.②④?

D.①③④

解析2Na+2H2O^2NaOH+H2T，①中Mg2++201^Mg（OH）2I；③中反應(yīng)消耗水，溶液溫度升

高，Ca（OH）2的溶解度降低，析出Ca（OH）2,產(chǎn)生白色沉淀：④中Ca2++HC0；+OH-^=CaCO3l+

2+-

H2O或Ca+2HC0"+2OH=CaCO3l+CO3+2H2Oo

命題點(diǎn)2鈉的實(shí)驗(yàn)探究

3.［海南高考］某小組在實(shí)驗(yàn)室中探究金屬鈉與二氧化碳的反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}:

（1）選用如圖所示裝置及藥品制取COZ。打開彈簧夾，制取CO2。為了得到干燥、純凈的C02,產(chǎn)生的氣

流應(yīng)依次通過盛有飽和碳酸氫鈉溶液、濃硫酸的洗氣瓶（填試劑名稱）。反應(yīng)結(jié)束后，關(guān)閉彈簧

夾,可觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)牛?的氣體使干燥管內(nèi)鹽酸液面下降，與碳酸鈣脫離接觸，反應(yīng)停止。不能用

稀硫酸代替稀鹽酸，其原因是一生成的硫酸鈣覆蓋在碳酸鈣表面，阻止反應(yīng)進(jìn)?步進(jìn)行.

（2）金屬鈉與二氧化碳反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象如下表:

步驟現(xiàn)象

將一小塊金屬鈉在燃燒匙中點(diǎn)燃，迅速伸入盛有產(chǎn)生大晟白煙，集氣瓶底部有黑色固體產(chǎn)生，瓶

CO2的集氣瓶中。充分反應(yīng)，放置冷卻壁上有白色物質(zhì)產(chǎn)生

在集氣瓶中加入適量蒸鐲水，振蕩、過濾濾紙上留下黑色固體，漉液為無色溶液

①為檢驗(yàn)集氣瓶瓶壁上白色物質(zhì)的成分。取適量濾液于2支試管中，向一支試管中滴加1滴酚酸溶液，溶

液變紅；向第一支試管中滴加澄清石灰水，溶液變渾濁。據(jù)此推斷，白色物質(zhì)的主要成分是D（填標(biāo)

號(hào)）。

A.Na?。B.NazCh

C.NaOHDNa2co3

②為檢驗(yàn)黑色固體的成分，將其與濃硫酸反應(yīng)，生成的氣體具有刺激性氣味。據(jù)此推斷黑色固體是_碳

（C）O

點(diǎn)燃

③本實(shí)驗(yàn)中金屬鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Na+3co尸主=2Na2CO；+C。

解析（1）實(shí)臉室利用碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制取干燥、純凈的CO?時(shí)，產(chǎn)生的氣流應(yīng)依次通過盛有飽和

碳酸氫鈉溶液（除去HCD與濃硫酸（除去水）的洗氣瓶。題匣中選用的裝置是簡(jiǎn)易的啟普發(fā)生器，反應(yīng)

結(jié)束后，關(guān)閉彈簧夾，反應(yīng)產(chǎn)生的CO2使干燥管內(nèi)的壓強(qiáng)增大，則干燥管內(nèi)的液面下降，直到固體與液體

脫潟接觸，反應(yīng)停止。（2）①實(shí)臉完畢后，集氣瓶瓶壁上的白色物質(zhì)溶于水形成的溶液能夠使酚釀溶液

變紅，說明其溶液呈堿性；能夠使澄清石灰水變渾濁，則表明溶液中含有CO：，綜合可知集氣瓶瓶壁上

的白色物質(zhì)的主要成分是Na2co3②黑色的物質(zhì)是CO2被Na還原而生成的碳單質(zhì)，碳單質(zhì)與濃硫酸在加

熱的條件下反應(yīng)生成CO2、SO2和HzO,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H2s。4(濃)f=CO2T+2SO2T+

2H9,SO2是一種有強(qiáng)烈刺激性生味的氣體。③鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Na+3c。2上上=

2Na2cCh+C。

命題點(diǎn)3過氧化鈉的性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)探究

4.［上海高考改編］許多化學(xué)反應(yīng)具有一定的規(guī)律，如NazOz在一定條件卜.與非金屬氧化物的反應(yīng)：Na2O2+

SO?^Na2so4,2Na2O2+2SO3=2Na2SO4+02，據(jù)此判斷下列化學(xué)方程式正確的是(D)

A.2Na2O2+2MnO2^=2Na2MnO4

B.Na2O2+2NO2^=2NaNO2+O2

C.2Na2O2+2N2O5^=4NaNO3

D.2Na2O2+P93^=Na4P2O7

解析MnO?與NazCh發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成NaMnO,，A項(xiàng)錯(cuò)誤；NO?與NazCh反應(yīng)生成NaNd,B項(xiàng)

錯(cuò)誤；N2O5中N元素處于最高價(jià)，N2O5與Na2Ch反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生氧氣，C項(xiàng)錯(cuò)誤；P2O3中P元素的化合價(jià)不

是最高價(jià)，Na4P中P是十5價(jià)，為最高價(jià)，D項(xiàng)正確。

命題拓展

過氧化鈉具有氧化性，遇到還原性物質(zhì)可發(fā)生反應(yīng)，寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(1)NazCh與Na2s03溶液反應(yīng)：NazCh+NatSCh+H?O^Na2so4+2NaOH,

(2)NazO?與H2s溶液反應(yīng)：NgCh+FLS^Sl+ZNaOH.

(3)足量NazCh與FeCL溶液反應(yīng)：2Na2O?+2H2O=4NaOH+O2T、FeCb+ZNaOH^Fe(OH)2,

+2NaCl、4Fe(OH)?+0?+2H2O=4Fe(OH)3」。

5.(2023上海檢測(cè)］某實(shí)驗(yàn)小組通過如圖所示實(shí)驗(yàn)探究NazCh與水的反應(yīng)。

tai人少

“@色…101yls

大?氣泡簿波燦依善氣泡

(DX③4⑤

下列說法不正確的是(D)

A.②中大量氣泡的主要成分是氧氣

B.③中溶液變紅，說明有堿性物質(zhì)生成

C.產(chǎn)生④中現(xiàn)象的原因可能是溶液中含有強(qiáng)氧化性物質(zhì)

D.⑤中MnOz的主要作用是降低了水中氧氣的溶解度

解析過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫臬化鈉和氧氣：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T，A項(xiàng)正確；過氧化鈉與

水反應(yīng)可生成強(qiáng)碳?xì)溲趸c，無包酚釀溶液遇到氫氧化鈉溶液變成紅色，B項(xiàng)正確；過氧化鈉與水反應(yīng)實(shí)

際上分兩步進(jìn)行：Na2O2+2H2O^2NaOH+H2O2,2H2O2^2H2O+O2t，過程中有具有強(qiáng)氧化性的過

氧化氫生成，能使溶液褪色，C項(xiàng)正確：生成的過氧化氫在二氧化鎰催化下發(fā)生分解，因此產(chǎn)生較多氣

泡，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

命題拓展

向NazCh與H?O反應(yīng)后所得溶液中滴加酚限溶液，溶液先變紅后褪色。某小組欲探究其原因，進(jìn)行如圖所

示實(shí)驗(yàn)：①取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，加入MnCh后迅速產(chǎn)生大量氣體且該氣體能使帶火星的木條復(fù)

燃；實(shí)驗(yàn)②③中溶液紅色均不褪去。下列分析錯(cuò)誤的是（B）

A.NaaCh與H20反應(yīng)產(chǎn)生的氣體為Ch

B.NazCh與比0反應(yīng)需要MnCh作催化劑

C.實(shí)驗(yàn)②③證明使溶液褪色的不是NaOH和02

D.NazCh與H20反應(yīng)可能生成了具有強(qiáng)氧化性的H2O2

解析Na?。?與HzO反應(yīng)產(chǎn)生的氣體為。2,A項(xiàng)正確；Na?。？與H?。反應(yīng)不需要催化劑，氏6分解需要

MnO2作催化劑，B項(xiàng)錯(cuò)誤；實(shí)臉②③作為對(duì)照實(shí)臉，能證明使溶液褪色的不是NaOH和。2,C項(xiàng)正確：

根據(jù)向反應(yīng)后所得溶液中加入MnCh后迅速產(chǎn)生大量氣體且該氣體能使帶火星的木條復(fù)燃，可判斷Na2O2

與比0反應(yīng)可能生成了具有強(qiáng)氧化性的H2O2,D項(xiàng)正確。

技巧點(diǎn)撥

命題點(diǎn)4其他過氧化物的拓展

6.（1）純凈的過氧化鈣（CaO2）是一種新型水產(chǎn)養(yǎng)殖增氧劑，常用于鮮活水產(chǎn)品的運(yùn)輸，可以起到殺菌、

解酸（吸收二氧化碳）、防腐、供氧的作用。

①寫出下列物質(zhì)的電子式。

過氧化鈣：Ca?+[：0：0：1-，過氧化氫：H：0：0：H；上述兩種物質(zhì)在結(jié)構(gòu)上的共同特點(diǎn)是_

兩個(gè)氧原子之間都含有?對(duì)共用電了?對(duì)（或都含有?個(gè)過氧鍵）。

②分別寫出供氧（馬氏0反應(yīng)）、解酸（吸收二氧化碳）的化學(xué)方程式：2Ca（）2f2H2O=2Ca（OH）

2+O2T、2CaO?12co2^2CaCOa+O20

（2）五氧化鋁又稱過氧化鈉，其中Cr元素的化合價(jià)為+6,則每個(gè)CrOs分子中存在過氧鍵的數(shù)目為,

個(gè)。

(3)過氧化尿素［CO(NH2)2HQ2］是一種白色晶體，可用于漂白、消毒和增氧劑，在酸性溶液中過氧化

尿素中的過氧化氫與重銘酸鉀反應(yīng)生成較穩(wěn)定的藍(lán)色過氧化鋁(CrO5),重格酸鉀與H2O2反應(yīng)的離子方

程式為4H2。2+。~20；—+2H=2CrOs+5H2O,上述反應(yīng)不是(填"是”或“不是")氧化還

原反應(yīng)。

(2x+2y=6

解析(2)設(shè)每個(gè)CrOs中過氧鍵(—0—0—)有x個(gè)，一2價(jià)0有)，個(gè)，則、?,解得

'2x+y=5

(x=2

(y=i0

考點(diǎn)2碳酸鈉及碳酸氫鈉

(--------------------------:一材/;讀透教材岫會(huì)貨通----------------------------

1.破酸鈉與碳酸氫鈉的比較

化學(xué)式Na2c0aNaHCOa

俗名純堿或蘇打小蘇打

色、態(tài)白色粉末白色細(xì)小晶體

水溶性易溶于水(20℃,S=21.5g)可溶于水(2()℃,S=9.6g)

穩(wěn)定，但晶體Na2cO3JOH2O受熱易分解，分解反應(yīng)為1112NaHC'()3三=

熱穩(wěn)定性

易風(fēng)化NaCCh+Hg+CO2T

⑵CO；+2H——CO2T+H2O(寫

與H.反應(yīng)[31HCC)3+H^=€0三+00

離子方程式，下同)

Ca(OH)2少量時(shí)：⑸Ca2++2OH+

與Ca

主要2HC0、——CaCQ31+2H20+CO：

0_J'J

⑷Ca2++C0]一CaCChl

性質(zhì)(OH)2

Ca(OH)2足量時(shí):|61Ca2++OH+

反應(yīng)

HCO3^=CaCO31+H2O

與極稀

CaCl2⑺Ca"+C0；——CaCOJ不反應(yīng)

溶液反應(yīng)

與Ab2_

⑻2AF+3C0；+3H2()^2AI

(SO4)3⑼A>+3HCO；=A1(OH)3I+3CO2T

(OH)3I+3co2T

.膽刎?zé)峤z液

相互轉(zhuǎn)化

Na2co3(Dcot4-H,o②少口拄酸NaHCCh

2.碳酸鈉溶液與鹽酸的互滴

（1）向鹽酸中逐滴加入碳酸鈉溶液：“012HC1+Na2c03==2NaCl+CQd+HzO（開始就有氣泡）。

（2）向碳酸鈉溶液中逐滴加入鹽酸

開始時(shí)，酸不足：1111Na2c。3+HCl^NaQ+NaHCQ（無氣泡）。

再加酸：1121NaHCO-HC1==NaCl+8力+比。（有氣泡）。

1.易錯(cuò)辨析。

（1）NaHC。，能和胃酸反應(yīng)，可用于治療胃酸過多，但不適合胃潰瘍患者。（＜）

（2）NaHCCh能和面粉發(fā)酵后產(chǎn)生的酸反應(yīng)產(chǎn)生C02氣體，可用于做饅頭。（?）

（3）向Na2cCh飽和溶液中通入足量CO?氣體，可獲得NaHCQa晶體。（7）

（4）［天津高考改編］鹽堿地（含較多Na2co3等）不利于作物生長(zhǎng)，可施加熟石灰進(jìn)行改良。（X）

（5）I天津高考改編］除去NaHCCh固體中的NazCCh，可將固體加熱至恒重。（X）

（6）［浙江高考］NaHCCh的熱穩(wěn)定性比NazCCh強(qiáng)。（X）

3）用飽和碳酸氫鈉溶液可以鑒別乙酸和乙醇。（V）

2.［鑒別］純堿和小蘇打是廚房中兩種常見的用品，它們都是白色固體，下列區(qū)分這兩種物質(zhì)的方法正確的是

（A）

A.在兩只小玻璃杯中分別加入等質(zhì)量的兩種樣品，再加入等質(zhì)量的食醋，產(chǎn)生氣泡較快的是小蘇打

B.月潔凈鐵絲蘸取兩種樣品在煤氣火焰上灼燒，火焰顏色發(fā)生明顯變化的是小蘇打

C.分別用炒鍋加熱兩種樣品，全茶分解，沒有殘留物的是小蘇打

D.將兩種樣品配成等物質(zhì)的量濃度的稀溶液，分別測(cè)量pH,pH大的是小蘇打

3.熱的純堿溶液除油污效果更好的原因是一加熱使碳酸鈉的水解平衡向吸熱的正反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液中c

（0H）增大，皂化反應(yīng)程度增大，除油污效果更好.

f--------------------------jMSB1-----------------------------------------------

命題點(diǎn)1碳酸鈉、碳酸氫鈉與酸的反應(yīng)

1.取兩份等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液各100mL,再通入一定量的CCh，隨后分別各取201nL溶液，向

其中逐滴滴入0.2mol,L?的鹽酸，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生CO?的體積與所加入鹽酸的體積的關(guān)系如圖（分A、

B兩種情況）：

WCOymLV（（：0,）/mL

°501001501（鹽酸）/mL050100150“鹽酸山山

AB

（1）在A情況下，溶液中溶質(zhì)是NaOH、Na2cO3（填化學(xué)式），其物質(zhì)的量之比為1：1。

（2）在B情況下，溶液中溶質(zhì)是Na2cobNaHCCh（填化學(xué)式）,其物質(zhì)的量之比為I：1。

（3）原氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為1.5mol『o

解析(1)對(duì)于A情況，Vi=lGOmL,V2=(150-100)mL=50mL<Vi,據(jù)此判斷溶液中溶質(zhì)的成分

是NaOH床口Na2co3。根才居NaOH+HCl=NaCl+H?。、Na2CO3+HCl=NaHCOj+NaCKNaHCO3+

HC1==:NaCl+HzO+CO2T可知，NaOH和Na2cCh的物質(zhì)的量之比等于消耗鹽酸的體積之比，則〃

(NaOH):〃(Na2co3)=(100mL—50mL)：50mL=1：1。(2)對(duì)于B情況，Vi=50mLrV2=150

mL-50mL=100mL>V,,據(jù)此判斷溶液中溶質(zhì)的成分是Na2co3和NaHCO3o根據(jù)Na2CO3+HCl^=

NaHCO3+NaCLNaHCOs+HCl^NaCl+hhO+CO2f可知，NaHCCh和Na2c。3的物質(zhì)的量之比等于兩

個(gè)過程分別消耗鹽酸的體積之比，則〃(NaHCO3)：n(Na2cO3)=(150mL-50mL-50mL)：50mL

=1：lo(3)當(dāng)加入150mL鹽酸時(shí)，恰好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaCL據(jù)元素質(zhì)量守恒有〃

(NaOH)=n(Na+)=n(CD=0.2mol-L-1X0.15L=0.03mol,所以原氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度

0.03mol

為=1.5mol-L

3.02L

技巧點(diǎn)撥

依據(jù)圖像特點(diǎn)判斷溶液溶質(zhì)成分

原溶液中的溶質(zhì)涉及離子方程式

OaxCO3+□?

——HCO3；

二Na2cCh

n

ab：HC0.；+H+——H2O+CO2T

圖冷特點(diǎn)：Oa=ab

^<<11.1

/..

AOatOH-+H+-一HO.CO3+H+-—HC0；

r23

Na2co3和NaOH

ab：HC0J+H+——HO4-COt

圖像特點(diǎn)：Oa>abJ22

[4^

Oa：CO：+k

——HC0J7；

Na2cO3和NaHCO3

ab：HCO3+不——H2O+CO2T

圖像特點(diǎn)：Oa<ab

+

NaHCO3HCO3+H——H2O+CO2t

t

命題點(diǎn)2碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)比較

2.[2023山東棗莊模擬改編]下列實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?A)

選項(xiàng)目的操作

A鑒別NaHCCh和Na2cCh溶液用小試管分別量取少量待測(cè)溶液，然后滴加澄清石灰水

測(cè)定NaHCCh和Na2cCh混合物中將固體溶于水配制成溶液，分別以酚猷和甲基橙為指示

B

Na2cCh和NaHCCh的質(zhì)量分?jǐn)?shù)劑，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進(jìn)行滴定

常溫下，取10g的NaHCCh和Na2c03分別溶于水,觀察

C驗(yàn)證溶解度：NaHCO3<Na2CO3

溶解情況

D除去Na2c。3固體中的NaHCO3加熱至恒重

解析碳酸鈉和碳酸氫鈉均可以和澄清石灰水反應(yīng)生成沉淀，A項(xiàng)符合題意。先以酚釀為指示劑，則加入

標(biāo)準(zhǔn)鹽酸后，溶液由紅色變?yōu)闊o電時(shí)，碳酸鈉完全轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，再以甲基橙為指示劑，加入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸

后，溶液由黃色變?yōu)槌壬珪r(shí)，碳酸氫鈉已經(jīng)完全轉(zhuǎn)化為C02,根據(jù)兩次消耗的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的量可以計(jì)算碳酸

鈉或碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，B項(xiàng)不符合題意。溶解得多的是Na2c03,溶解得少的是NaHCCh,C項(xiàng)不符合

題意。碳酸氫鈉固體受熱分解成碳酸鈉、水和二氧化碳，而碳酸鈉受熱不分解，可用加熱的方法除去碳酸

鈉固體中混有的碳酸氫鈉固體，D項(xiàng)不符合題意。

命題拓展

［除雜I依據(jù)二者性質(zhì)的差異確定除雜方法（后者為雜質(zhì)）。

序號(hào)混合物除雜方法

①Na2cCh(s)、NaHC03(s)加熱法

②

NaHCO3(aq)>Na2CO3(aq)通入足量C02

③

Na2CO3(aq)、NaHCO3(aq)滴加適量NaOH溶液

技巧點(diǎn)撥

Na2c與NaHCCh的性質(zhì)與相關(guān)除雜、鑒別

除去、％（二。萬

NaH<"混合督產(chǎn)NaHCO；

加級(jí)至恒重

中的一耕物度

旬混合溶液中通入足量

COr蒸發(fā)濃幗.冷卻結(jié)

品、過注

氣體法分到向兩鐘物質(zhì)的涔液中

N4m,與逐清清加梅姑股.立卬產(chǎn)

NaHCO,土氣體的為N?HC<K涔液

分別向兩料物腐的溶液中

沉淀法湎加極期的溶液（或

刈工.溶液）.產(chǎn)呈沉波的

為N“：3溶液

與、&HCO.

熱分便法分科加抵兩彩固體.能產(chǎn)

女使澄清石灰水史洋途的

弋*的為、41HCO,

分M賽等物質(zhì)的量濃度的

兩稗衲溶液的pH.pH大的

為N%C<\溶液

命題點(diǎn)3碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中組分質(zhì)量（分?jǐn)?shù)）的測(cè)定

3.［熱分解法］［浙江高考］為確定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可通過加熱分解得到的

C02質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算，某同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如圖所示：

請(qǐng)回答：

（1）儀器a的名稱是一球形干燥管。

（2）裝置B中冰水的作用是一冷凝反應(yīng)生成的水.

（3）該同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置存在缺陷。有關(guān)該實(shí)驗(yàn)裝置及實(shí)驗(yàn)寸程中，下列因素可能使碳酸鈉的質(zhì)量分

數(shù)偏高的是一AC。

A.樣品分解不完全

B.裝置B、C之間缺少CO2的干燥裝置

C.產(chǎn)生CO2氣體的速率太快，沒有被堿石灰完全吸收

D.反應(yīng)完全后停止加熱，通入過量的空氣

解析依據(jù)題意，NaHCQ?的質(zhì)量是通過其熱分解產(chǎn)生的CO?的質(zhì)量計(jì)算出來的，從而得到NaHCCh的質(zhì)

量分?jǐn)?shù)，進(jìn)而可求出Na2cCh的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。裝置A為樣品受熱分解裝置，裝置B為冷凝水的裝置，若不冷

凝水，水會(huì)被裝置C中的堿石灰吸收，從而使測(cè)得的CO2的質(zhì)量偏大，裝置C為吸收CO?的裝置，a中盛

放堿石灰可以防止空氣中的CO2和水蒸氣進(jìn)入裝置C中。（1）儀器a為球形干燥管。（2）裝置B中冰水

的作用是冷凝反應(yīng)生成的水，避免水進(jìn)入裝置C中干擾實(shí)驗(yàn)。（3）若樣品分解不完全，測(cè)得的C02的質(zhì)

量偏小，Na2c03的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高，A項(xiàng)符合題意；裝置B、C之間缺少C02的干燥裝置，會(huì)使測(cè)得的CO?

的質(zhì)量偏大，Na2c的質(zhì)量分?jǐn)?shù)儡低，B項(xiàng)不符合題意；產(chǎn)生CO2氣體的速率太快，沒有被堿石灰完全吸

收，會(huì)使測(cè)得的CO?的質(zhì)量偏小，Na2co3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高，C項(xiàng)符合題意；反應(yīng)完全后停止加熱，通入過

量的空氣，空氣中的CO2和水蒸氣會(huì)被裝置C吸收，使測(cè)得的CO2的質(zhì)量偏大，Na2c03的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏

低，D項(xiàng)不符合題意。

命題拓展

下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測(cè)定Na2co3和NaHCCh混合物中Na2c03的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是（C）

A.取〃g混合物充分加熱，減重〃g

B.取ag混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，力II熱、蒸干、灼燒，得/，g固體

C.取4g混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重。g

D.取〃g混合物與足量Ba（OH）2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得力g固體

解析A項(xiàng)采用差量法，減少的質(zhì)量為NaHCCh分解生成的二氧化碳和水的質(zhì)量，由此可求出NaHCCh的

質(zhì)量，進(jìn)而求出Na2cCh的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。B項(xiàng)中〃g為生成的NaCI的質(zhì)量，根據(jù)鈉原子守恒和混合物總質(zhì)量

可計(jì)算出Na2cCh的質(zhì)量，進(jìn)而求出Na2cCh的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。C項(xiàng)中堿石灰增加的質(zhì)量為鹽與酸反應(yīng)生成的二

氧化碳及溶液中揮發(fā)出來的水蒸毛的質(zhì)量，不能通過數(shù)據(jù)準(zhǔn)確計(jì)算出Na2c的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。D項(xiàng)中〃g為

BaCCh的質(zhì)量，利用碳原子守恒，根據(jù)BaCCh的質(zhì)量和混合物總質(zhì)量可以求出Na2cCh的質(zhì)量，進(jìn)而求出

NaiCCh的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

技巧點(diǎn)撥

碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中組分質(zhì)量（分?jǐn)?shù)）的測(cè)定方法

4.酸溶法］某校課外小組為測(cè)定某Na2c03和NaHCCh混合物中Na2c。3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，甲、乙兩組同學(xué)分別

進(jìn)行了下列相關(guān)實(shí)驗(yàn)。

方案【：甲組同學(xué)用質(zhì)量法，按如圖1所示的實(shí)驗(yàn)流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

稱量樣品|-枷入適量鹽闕-榛發(fā)結(jié)晶［—］稱量固體

圖1

<1）實(shí)驗(yàn)時(shí)，蒸發(fā)結(jié)晶操作中，除酒精燈外，還要用到的主要儀器是蒸發(fā)皿、J皮璃棒、鐵架臺(tái)。

（2）有同學(xué)認(rèn)為“加入適量鹽酸”不好操控，應(yīng)改為“加入過量鹽酸”，便于操作且不影響測(cè)定結(jié)果的

準(zhǔn)確性，該觀點(diǎn)正確（填“正確”或“錯(cuò)誤”），原因是鹽酸易揮發(fā)，過量的鹽酸在加熱過程中揮

發(fā)出來，不影響測(cè)定結(jié)果。

（3）若實(shí)驗(yàn)中測(cè)得樣品質(zhì)量為46.4g,固體質(zhì)量為40.95g,則Na2c0a的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為45.7%（保留3

位有效數(shù)字）。

（4）蒸發(fā)結(jié)晶過程中若有固體飛濺，測(cè)得NaCOa的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏?。ㄌ睢捌蟆薄捌　被颉盁o影

響”）。

方案II：乙組同學(xué)按如圖2所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，主要實(shí)驗(yàn)流程如圖3所示：

圖2

圖3

（5）在C裝置中裝入堿石灰來吸收凈化后的氣體，DS置的作用是吸收空氣中的水蒸氣和CCS以確

保C裝置質(zhì)量增加量的準(zhǔn)確性。

（6）有的同學(xué)認(rèn)為為了減小實(shí)驗(yàn)誤差，應(yīng)在反應(yīng)前后都通入N＞反應(yīng)后通入N,的目的是一將A、B裝置

中殘留的C02全部趕入C裝置中，以減小實(shí)驗(yàn)誤差.

解析（1）蒸發(fā)結(jié)晶操作中用到的儀器為酒精燈、蒸發(fā)皿、被隔棒、鐵架臺(tái)。（2）改為“加入過量鹽

酸”正確，因?yàn)辂}酸易揮發(fā)，過量的鹽酸在加熱過程中揮發(fā)出來，不影響測(cè)定結(jié)果