2025年高考化學復習熱搜題速遞之水溶液的離子平衡（2024年7月）

2025年高考化學復習熱搜題速遞之水溶液的離子平衡(2024年7月)

一,選擇題(共17小題)

1.(2024?葫蘆島二模)常溫下，pH=3的NaHR溶液稀釋過程中3(H2R)、6(HR.)、6(R2")與pc

(Na+)的關系如圖所示。已知pc(Na+)=-Ige(Na+),HR一的分布系數(shù)8(HR)=

--------C(HR_)......-,lg2=0.3o下列說法不正確的是()

Z

C(H9R)+C(HR-)+C(R-)

pc(Na+)

A.曲線L2代表6(R2*)

B.a點溶液的pH=3.7

C.b點溶液中,c(Na+)>2c(HR)+c(R2)

D.Kai(H2R)=2X102

2.(2024?濟南模擬)實驗室探究濃度對FeSO4溶液與AgNO3溶液反應的影響。所得數(shù)據(jù)如表:

實驗編號試劑沉淀物質(zhì)的量之

c(AgNOa)/molc(FeS04)/mol?比n(Ag2SO4)/n

?L'1f1(Ag)

i0.040.04a

)ii0.10.10.15

,2mL試劑FeS(\iii0.50.50.19

L

iv1.01.00.26

▼V1.00.5b

*2mL試劑AgN(\

J

已知：Ksp(Ag2so4)=1.2X10-5。下列說法錯誤的是()

A.實驗i中a=0

B.實驗iiiI：層清液滴加濃硝酸，沉淀物質(zhì)的量之比不變

c.本實驗增大反應物濃度，對復:分解反應的影響比對氧化還原反應的影響更大

D.實驗v中b>0.19

3.(2024?安徽模擬)25C時,用O.lmol-I/NaOH溶液滴定20.00mL0.lmol?L7HA溶液，體系中Ige(A

下列說法錯誤的是（）

A.圖中曲線②表示Ige（A）與pH的關系

B.25c時，Blmol?L】NaA溶液的pH約為10

C.a點溶液中，c(A')+c(HA)=2c(Na+)

D.b點時，V<20.00mL

4.（2024?皇姑區(qū)校級模擬）25℃時，用0.1mol?L”KOH溶液滴定同濃度的H2A溶液，H2A被滴定分數(shù)

[n'KOH,]與pH值、微粒分布分數(shù)6[3(X)=----------------血口------------|,X表示H2A、HA'

-2-

n(H2A)n(H2A)+n(HA)+n(A)

4

3

2

1

0

9

0

c

7

6

5

4

3

2

1

o

A.用KOH溶液滴定O.lmol/LKHA溶液可以用酚酰作指示劑

B.25'C時，H2A第一步電離平衡常數(shù)Ka2%10

C.c點溶液中：c(H+)+c(K+)=3c(HA-)

D.a、b、c、d四點溶液中水的電離程度：a>b>c>d

5.(2024春?溫州期末)常溫常壓下，在一定體積的稀氨水中滴入稀鹽酸，水電離出來的H+的物質(zhì)的量濃

度c(H+)水隨著滴入的稀鹽酸的體積變化而變化的趨勢圖如圖所示：結(jié)合圖進行分析，下列說法錯誤

B.a點溶液呈中性，b點溶液呈酸性

C.b點：c(H+)>K=C(OH)+c(NH3)+C(NH3?H2O)+C(NH4+)

D.當c(H+)水=10"mo]/L時，溶液的pH=5或pH=9

6.(2024春?江岸區(qū)期末)室溫下,將O.lOOmol/LNaOH溶液分別滴加至體積均為20.00mL、濃度均為

0.10()mol/L的鹽酸和HX溶液中，pH隨滴入NaOH溶液體積的變化如圖所示，下列說法正確的是()

B.b點：c(HX)-c(X')=c(OH)-c(H+)

C.將c點和d點的溶液混合，溶液呈酸性

D.水的電離程度：c點〉b點〉a點〉d點

7.（2024春?深圳期末）25℃時，用0.1000mol-L.iAgN03溶液滴定50.00mL未知濃度的NaCl溶液，用

K2CrO4溶液作指示劑，滴定由線如圖中實線所示，M點為恰好完全反應的點，c（X"）表示或Br

12,3

.的濃度[已知:Ag2CrO4為知紅色;25℃時，Ksp(Ag2CrO4)=2X10,KsP(AgBr)=5.4X10]o

(

X—

Q

M

T

B.到達滴定終點時，出現(xiàn)磚紅色沉淀

C.若減小NaCl溶液的濃度，則反應終點M向P方向移動

D.若滴定與NaCl溶液等體枳等濃度的NaBr溶液，則滴定曲線為②

8.（2024?安徽模擬）25℃時，用O.lmokL^NaOH溶液滴定同濃度的H2A溶液，H2A被滴定分數(shù)

n(X)

［吁吁）］、pH及微粒分布分數(shù)3［3（X）=X表示%A、HA-

2"

n（H2A）n(H2A)+n(HA")+n(A)

或A?」的關系如圖所示：

下列說法正確的是（）

H2A被滴定分數(shù)

A.曲線2代表HA\Kal(H2A)=1.0X10“

B.b點溶液中：c(Na+)>c(HA')>c(H2A)>c(A2')

C.d點溶辛夜的pH為5.3

D.H2A被滴定分數(shù)為2時，溶液中-----)--------------------=3

-

n(HA)+n(H9A)

9.(2024?貴州)硼砂[Na2B4O5(OH)4?8H2O]水溶液常用于pH計的校準。硼砂水解生成等物質(zhì)的量的B

(OH)3(硼酸)和Na|B(OH)4](硼酸鈉)。

已知：①25℃時，硼酸顯酸性的原理

-HOOH--

\/

B(OH),+2HQ^^H&++BK=5.8X10-,D

_HO、OH_

②38。

下列說法正確的是()

A.硼砂稀溶液中c(Na+)=c[B(OH)3]

D.硼酸水溶液中的H+主要來自水的電離

C.25℃時,0.01mol?L7硼酸水溶液的pH*6.38

D.等濃度等體枳的B(OH)3和Na[B(OH)4]溶液混合后，溶液顯酸性

10.(2024?漳州三模)乙二胺(H2NCH2CH2NH2,簡寫為R)是一種二元弱堿。25c時，向l.SmoPL_1

乙二胺溶液中通入HCI氣體，所得溶液的pH與體系中含N微粒濃度的對數(shù)值(Ige).反應物的物質(zhì)的

量之比]關系如圖所示。下列有關說法正確的是()

B.乙二胺的電離平衡常數(shù)Kb2=10“8

C.M點對應溶液的pH=8.8

D.P3對應的溶液中c(H+)=c(RH+)+c(R)+c(OH')

11.(2024?銅川三模)25C時,向二元弱酸H2RO4溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中l(wèi)gX[X表示

c(HR0；)c(K0?")

-二或------隨pH的變化關系如圖所示。下列說法正確的是()

c(%R0Pc(HR0；)

c(HRO；)

A.II中X表示的是

c(HROJ

乙?J

B.當溶液pH=4.2時,c(Na+)>3c(RQ2-)

C.若溶液中C(H2RO4)=C(RO;)，貝UpH=2.7

2

+

D.O.lmokLiNaHRCU溶液中：c(Na)>c(HRO[)>c(H2RO4)>cRo4

12.(2024?諸暨市模擬)沉淀轉(zhuǎn)叱在生產(chǎn)和科研中具有極其重要的應用，重晶石(BaSCM)是一種制備鋼

化合物重要的化工原料。已知:25c時,KsP(BaSO4)=1.1X10“°,Ksp(BaCOa)=2.6X10?H2CO3

的電離常數(shù)Kal=4.5Xl()-7,Ka2=4.7Xl(T“，下列說法不壬確的是()

A.將足量BaSO4固體投入pH>11的Na2c03溶液中，能生成BaCO3沉淀

B.反應BaSCU(s)+co；-(aq)=BaCO3(s)+SQ2-(aq)的平衡常數(shù)約為0.042

C.向含BaSO4（s）的溶液中通入C02氣體，溶液中c（Ba2+）逐漸減小

D.向相同濃度SO〒和COf的混合溶液中滴加BaC12溶液，兩者可能同時沉淀

13.（2024?包河區(qū)校級三模）常溫下，用0.1mol?L-】NaOH溶液滴定20.00mL0.1mol?L】H2A溶液,得到

pH與V（NaOH）＞-lgX[x="A2，或八關系如圖所示。下列或敘述正確的是（）

HA

c（HA-）C（2）

2

y_c(A")或巴生」

-IgX

c(HA-)c（%A）

A.M點對應的溶液中：c(丁)+c(H2A)=2c(A2')+c(OH')

B.曲線n表示pH與-lgC，HA1的變化關系

c（H2A）

C.當pH=7時，c(A2-)>c(HA)

D.H2A+A2=2HA-的平衡常數(shù)K=1X1()63

14.（2024?石景山區(qū)一模）在一定條件下，用草酸-草酸錢浸出廢渣中的「C2O3，平衡時浸出體系中含草

酸根離子及含F(xiàn)e（川）粒子的形態(tài)分布隨pH變化如圖所示,下列說法正確的是（）

已知：①Fe3+和。x?-（代表草酸根）可以生成Fe（ox）\Fe（ox）2-和Fe（ox）38一三種配離子。

②體系中草酸根的總濃度[ox"]TOT=4.54mol/L（按折合成ox2-i|）體系中Fe（III）的總濃度[Fe"]TOT

=1.08mol/L（按折合成Fe"計）

釐L0

S,.0

.8金

SO￡.6晤68

s

IO黑

66

琴

Fe(ox)J-

4

.40.

0.20.2

°Fe(ox)724a68100b246810

pHpH

OX?一形態(tài)分布圖Fe(III)形態(tài)分布圖

A.該條件下,酸性增強Fe(ox)尹勺物質(zhì)的量分數(shù)增大

B.改變體系中草酸-草酸鉉和Fe2O3的量，使[ox2]T0T/[Fe-]T0T=3,體系中Fe(III)全部以Fe(ox)

33-形態(tài)存在

C.Hox-^H++ox2Ka2=10^：Fe(ox)2+ox2-^Fe(ox)33K=3-]()山

3

D.pH=4時,c(Hox)+c(ox2)1.3mol/L

15.(2024?廣西三模)25C,用OlmokL”的NaOH溶液滴定某二元弱酸H2A,pH、粒子的分布分數(shù)”如

8(A2')=——-——“(A)---------n'NaOH)的關系如圖所示。下列說法正確的是()

2--

n(A)+n(HA)+n(H9A)n(H2A)

4

3

2

1

0

9

8

H7

6

5

4

3

2

n(H2A)

A.I【線表示的6(A2')變化曲線

B.n*°H)n時,c(NaD>c(HA*)>c(H2A)>c(A2')

n(H2A)

+2

C.n.aOH)=[5時,3(Na)=2[c(HA)+c(H2A)+c(A')]

n(H2A)

D.a、b,c、d、c、f六點溶液中，f中水的電離程度最人

2+

16.(2024?皇姑區(qū)校級模擬)足量CaCO3(s)在水中的溶解過程如下：CaCO3(s)(aq)+Ca

(aq)AH<0,該懸濁液達到平衡后，下列敘述不正確的是()

A.升高溫度，KsP(CaCO3)減小

B.加少量水稀釋，上述平衡正向移動，c(Ca2+)不變

c(CO^)

C.向懸濁液中加入少量NaHCO3固體，------7—減小

c(H+)

D.向懸濁液中滴入鹽酸，Q(CaCO?)<KsP(CaCO3),導致平衡正向移動

17.(2024?宣城二模)利用pH傳感器探究NaOH溶液與硫酸、硫酸銅混合溶液發(fā)生反應時離子反應的先

后順序，繪得三份曲線圖如圖所示。已知實驗使用的NaOH溶液濃度和滴速相同；硫酸溶液和硫酸銅

溶液濃度相同；混合溶液中兩溶質(zhì)的濃度也相同。

0I(X)200300時間/so-------血200薪Tj間/s。100200300時間/s

a.硫酸溶液中滴加氫氧化鈉溶液b.硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液c.硫酸和硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液

下列說法錯誤的是()

A.混合溶液中滴加NaOH溶液，硫酸先于硫酸銅發(fā)生反應

B.b圖CuSO4溶液pH接近5的原因是：Cu2++2HQ=Cu(0H)尹2H-

C.W點：c(Na+)>c(SOf)>c(Cu2')

D.pq段銅離子濃度保持不變

二.解答題(共5小題)

18.(2024春?浦東新區(qū)校級期末)I.NaHSO3在染料、造紙、制革、化學合成等工業(yè)中作為還原劑，在

釀造、飲料行業(yè)中用作殺菌劑，還可用于生產(chǎn)糖精?、香料等。其水溶液中含硫微粒隨pH的分布曲線如

圖所示?；卮鹨韵聠栴}：

O3579

pH

(1)由圖判斷亞硫酸氫鈉溶液酸堿性，并用平衡原理解釋原因

(2)下列說法正確的是o(不定項)

A.pH=5時，水的電離程度最大

B.pH=6時，溶液中[Na+]>[HS0；]>[S0g-]>[H+]>[OH]

JJ

C.NaHS03溶液中[H2so3]+[H+[=[0H]+[gQ>

D.NaHSO?溶液中[Na+]=2[SO《]+[H2so3]+[HSO以

(3)若向NaHSO3溶液中滴入NaOH溶液使pH恰好為7,此時測得[Na+]=0.12mol*Ll則溶液中[HSOj

=mol*L1；

II.工業(yè)上可用純堿吸收二氧化硫法制備Na2s03,流程如圖所示。

sod

Na^CO3f國句想父NaHSO3-7H2O

I

Na2SO3

(4)步驟I中邊攪拌邊向Na2co3溶液中通入S02制備NaHSO3溶液，結(jié)合NaHS03的分布系數(shù)圖，

確定停止通入S02的最佳pH范圍是,①中從溶液中得到NaHSO3*7H2O的操作

為；

(5)某小組同學用().10()0mol?L7的酸性KMnCH溶液測定產(chǎn)品中Na2s03的含量，具體流程：

a.稱量7.000g樣品,溶解，配制成250mL的溶液;

b.用滴定管量取25.00mL樣品溶液F錐形瓶中，用酸性KMnO4溶液滴定；

c.消耗KMnO4溶液體積為20.00mL；

a中配制溶液時，需要用到除燒杯外的玻璃儀器有：。

判斷滴定終點的現(xiàn)象是：。

(6)假定雜質(zhì)不含還原性物質(zhì)，樣品中Na2so3的純度為。

19.(2024?天河區(qū)校級模擬)有機酸廣泛存在于自然界，且在生產(chǎn)和生活中都發(fā)揮著重要作用。

(1)[Mn(H2L)3產(chǎn)紫色配離子可由含HdL(有機酸)的M「+溶液與硝酸反應生成。

①基態(tài)Mi?+的價電子軌道表示式為。

②完成反應的離子方程式：9H4L+3Mn2++N0「3[Mn(H2L)3廣+++2H2O,

(2)H2X是種二元弱酸。常溫下，向定體積的O.hnul/LNazX溶液中通入HCI氣體(假設過程中

溶液體積不變)，溶液中主要存在以下過程：

(a)X2-+H+#HX_KI

(b)HX+HVH2XK2

①關于Na2X溶液，下列說法正確的有o

A.加水稀釋，平衡時溶液中離子總數(shù)減小

B.升高溫度，平衡時溶液中c(OH)增大

C.溶液中2c(Na+)=c(H2X)+c(HX)+c(X2*)

D.隨著HCI的通入，溶液中平?逐漸減小

c\H2X/

_2

②HC1通入過程中，溶液內(nèi)lgY[Y表示cJX1或c(X-)]隨pH的變化關系如圖1所示；

-

c(HzX)C(HX)

(i)反應(a)的平衡常數(shù)Ki=。

(ii)pH=7.0時，溶液中c(HX)=mol/L,c(Cl)=mol/La

IgY

8-I

6-

pH

圖1圖2

(3)HR是含磷的一元有機弱酸。研究組配制了HR起始濃度co相同、pH不同的系列溶液，平衡后測

定其核磁共振磷譜。HR與R-的某個特征P原子在核磁共振譜圖上存在不同的化學位移。在水溶液中,

實際測得的化學位移6e是HR與R-各自化學位移的加權(quán)平均值：6e=6HRXHR+6R-XR…其中x

八=￡1蛇，A表示HR或Ro圖2給出了含磷弱酸HR在不同pH下總化學位移的變化。

c0

①xHR隨pH減小而(填“增大”、“減小”或“不變”)，6HR=ppm。

②當pH=pKa時,對應圖中點(填“A”、"B”、"C”或"D”)。

20.(2024?東城區(qū)校級三模)某小組同學探究Mg與CM+溶液的反應。

已知：i.2CU+=CU2++CUK=1.2X106

22

ii.KsP[Cu(OH)2]=2.2XIOKsp[Mg(OH)2]=1.8X10”

iii.[Cu(NH3)為無色、[Cud才為黃色

實驗I：將長約15cm打磨光亮的鐵條放入2mL0.2mol?LiCuC12溶液(溶液呈黃綠色)中，實驗記錄

如下：

時間第一階段0?1min第二階段1?8min第三階段8?第四階段

25min25min?18h

實驗現(xiàn)象鐵條表面出現(xiàn)紅色仍然伴有大量氣氣體量不斷減沉淀變?yōu)槌壬?，紅

固體，伴有大量氣體，溶液變?yōu)榈{少，沉淀變?yōu)辄S色銅幾乎不可見

體產(chǎn)生色，試管底部有藍色

色沉淀產(chǎn)生

(1)第一階段析出紅色固體發(fā)生反應的離子方程式是O

(2)小組同學取第二階段中淡藍色溶液，加入少量NaCI固體，溶液顏色逐漸變黃綠色，請用離子方

程式表示溶液由淡藍色變?yōu)辄S綠色的原因。

(3)查閱資料：CuOH黃色，CuCl白色。

第三階段產(chǎn)生的黃色沉淀可能含+1價銅的化合物，進行以下實驗探究：

①取少量沉淀滴入濃氨水，沉淀完全溶解，溶液呈淺藍色，在空氣中放置一段時間后溶液成深藍色，證

實沉淀中含+1價銅的化合物，溶液由淺藍色變?yōu)樯钏{色的離子方程式是O

②甲同學猜想第三階段反應中先牛.成Cud,隨著反應的進行，逐漸轉(zhuǎn)化為黃色的CuOH,用離子方程

式表示生成CuCl的主要原因是

③小組同學采用電化學裝置進行驗證。

如圖裝置電路正常，反應開始階段未觀察到電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，為進一步驗證產(chǎn)生了CuCl,實驗操

作和現(xiàn)象是.從而證明了甲同學的猜想。

Na^SOj溶液CuSOz溶液

(4)查閱資料，CuOH在堿性環(huán)境下?部分發(fā)生嚇氧化還原分解反應，第四階段中產(chǎn)生的橙色沉淀中

混有的物質(zhì)是。

實驗II：改用0.2mol?L7CuS()4溶液重復實驗I,30min內(nèi)劇烈反應，產(chǎn)生大量氣體，鎂條上出現(xiàn)紅色

固體，lh后產(chǎn)物中有大量紅色物質(zhì)且有藍色沉淀。

(5)經(jīng)驗證藍色沉淀為Cu(OH)2,下列有關產(chǎn)生藍色沉淀分析合理的是(填序號)。

a.反應放熱，促使C/+水解趨于完全，生成Cu(OH)2藍色沉淀

b.存在平衡Cu2i+2H23=Cu(OH)2+2H1,Mg與反應，使c(H‘)下降，平衡移動，產(chǎn)生施色沉淀

c.由于Ksp[Mg(OH)2]>KsP[Cu(OH)2]Mg與水反應生成的Mg(OH)2逐漸轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2藍色

沉淀

(6)綜上所述，影響Mg與CR+溶液反應的影響因素是o

21.(2023秋?泰安期末)某小組設計如下實驗探究未知濃度的CH3coOH溶液相關性質(zhì)。

(1)25℃時，用pH計測定4mLeH3coOH溶液的pH為2.88,加水稀釋至40mL時PH的范圍為

<pH<o

(2)25℃時，用下列實驗測定CH3COOH的電離度a：取VimLCH3coOH溶液于錐形瓶中，再加入

(填試劑)，用cmo/L-RaOH標準溶液滴定至終點，消耗NaOH溶液的體積為V2mL；另取該CH3coOH

溶液于燒杯中，測得其pH為a。該CH3COOH溶液的濃度為mol-L'1,

CH3COOH的電離度a為。

(3)25℃時，O.lmoPL'^COOH溶液，溶液的pH、CH3co0H和CH3co0一分布分數(shù)6與所加NaOH

物質(zhì)的量的關系如圖所示。

①3】表示(填微粒符號)的分布分數(shù)曲線；

②由圖中數(shù)據(jù)可知該溫度下CH3C00H的電離平衡常數(shù)Ka=.

③pH=5時，溶液中c(CHsCOO)：c(CH3COOH)=；

④若c處c(Na+)=0.1mol?I/l則a、b、c三處水的電離程度由大到小的順序為。

①成0孑汨++81

②Ca?++C02--CaCO3

③HC0”=H2CO3

(1)(不定項)以下能判斷反應到達平衡的是。

A.鈣離子濃度不變

B.碳酸氫根和碳酸根的濃度比不變

C.兩個物質(zhì)的正反應速率是1：1

D.碳酸的正反應速率和碳酸氫根的逆反應速率之比是某個數(shù)

(2)pH增大有利于珊瑚的形成，請解釋原因：o

已知H2c03的Kal=4.2X10]Ka2=5.6X10'",CaCCh的Ksp=2.8X10"

(3)若c(H+)=8.4X10*9mol-L'1,c(圉0一)=LOX104mol-L1,

3

求c(H2co3)=o

當c(Ca2+)=mol*L?時，開始產(chǎn)生CaCO3沉淀。

2024年高考化學復習熱搜題速遞之水溶液的離子平衡(2024年7月)

參考答案與試題解析

一.選擇題(共17小題)

1.(2024?葫蘆島二模)常溫下，pH=3的NaHR溶液稀釋過程中8(HzR)、6(HR)、3(R2')與pc

<Na+)的關系如圖所示。己知pc(Na+)--Ige(Na+),HR.的分布系數(shù)6(HR')-

---------------二J.............-,lg2=0.3o下列說法不正確的是()

-2-

C(H9R)+C(HR)+C(R)

1111

012345

pc(Na+)

A.曲線L2代表6(R2)

B.a點溶液的pH=3.7

C.b點溶液中,c(Na+)>2c(HR')+c(R2")

D.Kal(H2R)=2X10-2

【分析】稀釋過程中，c(Na+)減小，pc(Na+)增大，HR電離方程式：HRWlT+R水解方程式為:

因此HR.逐漸減小，L3是§(HR,),溶液的pH=3,顯酸性，電離大于水解，L2是6(R2*),Li是

6(H2R),據(jù)此分析解題。

【解答】解：A.根據(jù)分析，曲線L2代表3(R2'),故A正確;

B.Ka2(H2R)=C*C(H*)=0.16X1°3=2X10-4,a點時，c(HR-)=c(R2'),c(H+)

c(HR-)°?8

=Ka2(H2R)=2X10-4,pH=_|gc(H+)=37故B正確；

C.b點溶液中，根據(jù)物料守恒：c(Na+)=c(HR)+c(R2')+c(H2R),b點時，根據(jù)圖像，c(HR

')>c(H2R),所以c(Na+)<2c(HR)+c(R2"),故C錯誤；

D.Kal(H2R)=c(H，)Xc(HR),起始時，pH=3,c(H+)=W3mol/L,pc(Na+)=0,c

C(H2R)

(Na+)=Imol/L,物料守恒：c(Na+)=c(HR')+c(R2')+c(H2R),8(HR')=

c(HR"),,c(HR)=0.8mol/L,同理c(H2R)=0.04mol/L,因此Kal(H2R)

c(電R)+c(HR-)+c(R2-)

_c(H+)Xc(HR')=WF=2XU:故D正咻

C(H2R)

故選：Co

【點評】本題考查水溶液中的平衡，側(cè)重考杳學生弱電解質(zhì)電離的掌握情況，題目難度中等。

2.(2024?濟南模擬)實驗室探究濃度對FeSCM溶液與AgNO3溶液反應的影響。所得數(shù)據(jù)如表:

實驗編號試劑沉淀物質(zhì)的量之

c(AgNO3)/molc(rcSO4)/mol-比n(AgiSOd)/n

?L-1L-1(Ag)

i0.040.04a

)ii0.10.10.15

,2mL試齊jiFeSC\iii0.50.50.19

iv1.01.00.26

—V1.00.5b

*2mL試劑AgNO：

已知：KsP(Ag2so4)=1.2X10W下列說法錯誤的是()

A.實驗i中a=0

B.實驗iii上層清液滴加濃硝酸，沉淀物質(zhì)的量之比不變

C.本實驗增大反應物濃度，對復分解反應的影響比對氧化還原反應的影響更大

D.實驗v中b>0.19

【分析】A.等體積混合后c(Ag+)文(S0:)=0.02mol/L，此時

2+365

Q(Ag2SO4)=c(Ag)Xc(SO：)=(0.02)=8X10-<1.2XIO-*

B.實驗iii中n(Ag2so4)/n(Ag)=0.19,說明Fe?+過量，實驗iii上層清液滴加濃硝酸，F(xiàn)c?+被氧化

成Fe3+,使Fe2+Ag+=Ag+Fe3+逆向移動；

c.結(jié)合表中數(shù)據(jù)可得，本實驗中反應物濃度增大，得到的沉淀占比越大；

D.對比實驗iii和v,可知b>0.19.

【解答】解：A.等體積混合后c(Ag+)文(S0:)=0.02mol/L，此時

236

Q(Ag2S04)=c(Ag+)Xc(SOf)=(0.02)=8X10_<l.2X1。-5,不會產(chǎn)生Ag2s04沉淀,

所以a=0,故A正確；

B.實驗iii中n(Ag2so4)/n(Ag)=0.19,Fe?+過量，實驗ill上層清液滴加濃硝酸，F(xiàn)e?+被氧化成Fe3+,

使Fe?+Ag+=Ag+Fe3+逆向移動，沉淀物質(zhì)的量之比發(fā)生變化，故B錯誤；

C.本實驗中反應物濃度增大，得到的沉淀占比越大，推斷對復分解反應的影響比對氧化還原反應的影

響更大，故C正確；

D.由于對復分解反應的影響比對氧化還原反應的影響更大，對比實驗iii和v,可知b>0.19,故D正

確；

故選：Bo

【點評】本題考查水溶液中的平衡，側(cè)重考查學生沉淀溶解平衡的掌握情況，試題難度中等。

3.(2024?安徽模擬)25℃時,用0.1mol?l/NaOH溶液滴定20.00mL0.1mol?L」HA溶液，體系中Ige(A

")>Ige(HA)、NaOH溶液的體積與溶液pH的關系如圖所示。下列說法錯誤的是()

lgc(A)或Igc(HA)V[NaOH(aq)]/mL

A.圖中曲線②表示Ige(AD與pH的關系

B.25c時,0.1mol?L“NaA溶液的pH約為10

C.a點溶液中，c(A')+c(HA)=2c(Na+)

D.b點時，V<20.00mL

【分析】A.隨著NaOH溶液的加入，溶液的酸性逐漸減弱、pH逐漸增大、c(HA)或Ige(HA)逐

漸減小、c(AJ或Ige(AD逐漸增大,即Ige(HA)隨著pH的增大而減小,Ige(A')隨著pH的

增大而增大；

B.由圖可知，pH=5時Ige(HA)>Ige(A),此時HA的電離平衡常數(shù)Ka=-^.A_L><c(H+)=c

c(HA)

K

(H+)=1()7,A-的水解平惻常數(shù)Kh=—上=10?結(jié)合c(OH-)=J可計算O.lmokl/NaA溶液

4

的pH；

C.a點溶液中溶質(zhì)為HA和NaA,且c(HA)=c(NaA),結(jié)合物料守恒關系分析判斷：

D.HA是弱酸，NaA溶液呈堿性。

【解答】解：A.Ige(HA)隨著pH的增大而減小，Ige(A')隨著pH的增大而增大，由圖可知，曲

線②隨著pH的增大微粒濃度的對數(shù)值逐漸增大，曲線①隨著pH的增大微粒濃度的對數(shù)值逐漸減小，

則曲線①②分別代表Ige(HA)、Ige(A')與pH的關系，故A正確；

B.由圖可知，pH=5時Ige(HA)>Ige(A),此時HA的電離平衡常數(shù)Ka=-^^-Xc(H+)=c

c(HA)

K

(H+)=1(/5,A-的水解平衡常數(shù)Kh=—=109,則(LlmoSLlNaA溶液中c(OH-)=?j^=

Vo.IX10-9mol/L=10'5mol*L'1,則c(H+)=10'9moPL'*,pH=9,故B錯誤;

C.a點溶液中存在等物質(zhì)的量濃度的NaA和HA,物料守恒關系為c(A')+c(HA)=2c(Na+),故

C正確；

D.HA是弱酸，NaA溶液呈堿性，若V=20.00mL則得到NaA溶液，所以圖中b點溶液呈中性時VV

20.00mL,故D正確：

故選：Bo

【點評】本題考查酸堿混合的定性判斷，明確曲線上各點溶質(zhì)成分及其性質(zhì)、電離平衡常數(shù)的計算、溶

液中守恒關系式的應用為解答關鍵，側(cè)重考查學生的分析能力及綜合運用能力，題目難度中等。

4.(2024?皇姑區(qū)校級模擬)25℃時，用O.lmoI-L'KOH溶液滴定同濃度的H2A溶液，H2A被滴定分數(shù)

[曄華]與pH值、微粒分布分數(shù)6[3(X)=----------血口--------],X表示H2A、HA-

-2-

n(H2A)n(H2A)+n(HA)+n(A)

或A2」的關系如圖所示，下列說法正確的是()

4

3100%

2

1

0

975%

8

7

650%8

5

4

325%

2

1

O

0

0.511.522.5

H2A被滴定分數(shù)

A.用KOH溶液滴定O.lmol/LKHA溶液可以用酚獻作指示劑

B.25℃時，H2A第二步電離平衡常數(shù)Ka2Pl0一4

C.c點溶液中:c(H+)+c(K+)=3c(HA-)

D.a、b、c、d四點溶液中水的電離程度：a>b>c>d

【分析】解：A.KHA溶液呈酸性，K2A溶液的pHgl。，酚儆的變色范圍是8?10；

B.根據(jù)圖示，c(HA)=c(A2')時，pH=7；

C.c點溶液中，c(HA)=c(A2-),pH=7,c(H+)=c(OH),根據(jù)電荷守恒c(HD+c(K+)

=c(HA')+2c(A2-)+c(OH')；

D.隨滴入KOH的體積增大，H2A減少、K2A最多，H2A抑制水電離，K2A水解促進水電離。

【解答】解：A.KHA溶液呈酸性，K2A溶液的pH、IO,酚陵的變色范圍是8?10,所以用KOH溶

液滴定O.lmol/LKHA溶液可以用酚配作指示劑，故A正確；

B.根據(jù)圖示，c(HA)=c(A2")時，pH=7,25c時，H2A第二步電離平衡常數(shù)Ka2飛10〃，故B

錯誤；

C.根據(jù)電荷守恒c(H+)+c(K+)=C(HA)+2c(A2-)+c(OK),c點溶液中，c(HA')=c(A2

pH=7,c(H+)=c(OH),c(K+)=3c(HA),故C錯誤；

D.隨滴入KOH的體積增大，H2A減少、K2A最多，H2A抑制水電離，K2A水解促進水電離，所以a、

b、c、d四點溶液中水的電離程度，aVbVcVd,故D錯誤：

故選：Ao

【點評】本題考查水溶液中的平衡，側(cè)重考查學生微粒濃度關系的掌握情況，試題難度中等。

5.(2024春?溫州期末)常溫常壓下，在一定體積的稀氨水中滴入稀鹽酸，水電離出來的H+的物質(zhì)的量濃

度c(H+)水隨著滴入的稀鹽酸的體積變化而變化的趨勢圖如圖所示：結(jié)合圖進行分析，下列說法錯誤

的是()

A.b點時氨水和鹽酸恰好反應完畢

B.a點溶液呈中性，b點溶液呈酸性

C.b點：c(H+)^=c(OH')+c(NH3)+C(NH3*H2O)+C(NH4+)

D.當c(H+)水=10"mol/L時，溶液的pH=5或pH=9

【分析】A.NH4cl是強酸弱減鹽，促進水的電離，濃度越大促進作用越強；

B.a點溶液中溶質(zhì)為NH4。、NH3?H2O,C(H+)A=10*7mol/L,b點溶液中溶質(zhì)為NH4Q：

C.b點溶液中溶質(zhì)為NHKLc(H+)水=c(H+),結(jié)合電荷守恒、物料守恒關系分析判斷；

D.c(H+)水=10-9mo]/Lvi0-7moi/L,水的電離受到抑制,溶液可能為酸溶液,也可能為堿溶液。

【解答】解：A.由圖可知，b點時c(H+)水最大，NH；促進水的電離，c(NH；)越大，c(H+)水越

大，即b點時氨水和鹽酸恰好反應完全，故A正確；

B.a點溶液中溶質(zhì)為NH4CI、NH3-H2O,c(H+)水=107moi/L,b點溶液中溶質(zhì)為NH4CL則a點溶

液呈中性,b點溶液呈酸性,故B正確：

C.b點溶液中溶質(zhì)為NH4。，c(H+)^=c(H+),電荷守恒關系為C(H+)+C(g；)=c(OH')+c

(Cl),物料守恒關系為c(NH3)+C(NH3-H2O)+C(附:)=c(Cl'),則c(H+)水=。(OH)+c

(NH3)+C(NH3?H2O),故C錯誤；

D.c(H+)^=109mol/L<10'7mol/L,水的電離受到抑制,若溶液為酸溶液，pH=5；若溶液為堿溶

液，pll=9,即溶液的pll=5或pll=9,故D正確；

故選：Co

【點評】本題考兗酸堿混合溶液的定性判斷，側(cè)重分析判斷能力和運用能力考查，把握弱電解質(zhì)的電離

平衡及其影響因素、鹽類水解原理、守恒關系式的應用是解題關鍵，題目難度中等。

6.(2024春?江岸區(qū)期末)室溫下，將O.lOOmol/LNaOH溶液分別滴加至體積均為20.00mL,濃度均為

0.100mol/L的鹽酸和HX溶液中，pH隨滴入NaOH溶液體積的變化如圖所示，下列說法正確的是()

B.b點：c(HX)-c(X')=c(OH)-c(H+)

C.將c點和d點的溶液混合，溶液呈酸性

D.水的電離程度：c點,b點>a點>11點

【分析】A.由圖可知，a點HX溶液中c(H+)-c(X')<10'6mol/L；

B.b點溶液中溶質(zhì)為HX、NaX,H.c(HX)=c(NaX),結(jié)合電荷守恒、物料守恒關