遼寧省部分學(xué)校2025屆高三下學(xué)期5月聯(lián)考化學(xué)試題（原卷版+解析版）

絕密★啟用前(點(diǎn)石聯(lián)考)2025屆高三年級5月份聯(lián)合考試化學(xué)本卷滿分100分，考試時(shí)間75分鐘，注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號等填寫在答題卡上，并將準(zhǔn)考證號條形碼粘貼在答題卡的指定位置。考試結(jié)束后，將答題卡交回，2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號，3．回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Ca40Cu64Cd112一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.化學(xué)與人類社會可持續(xù)發(fā)展息息相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是A.順丁橡膠具有良好的彈性，耐磨、耐寒性，可用于制輪胎B.在鋼中加入稀土元素，可以增強(qiáng)鋼的耐腐蝕性和抗氧化性能等C.將變黑的銀首飾浸泡在裝有濃食鹽水的錫制容器中清洗，利用了原電池原理D.用蔗糖炒糖色制作“紅燒肉”，利用蔗糖在高溫下充分炭化為食物增色2.下列有關(guān)化學(xué)用語錯(cuò)誤的是A.固體HF中的鏈狀結(jié)構(gòu)：B.二氯化二硫的電子式為C.是極性分子，在水中的溶解度低于在中的D.葡萄糖的一種環(huán)狀結(jié)構(gòu)簡式：3.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的有幾項(xiàng)①的溶液中的數(shù)目小于②化合物中離子鍵百分?jǐn)?shù)：③與足量水反應(yīng)，所得溶液中的數(shù)目為④1.45g熟石膏中的鈣離子數(shù)目大于⑤晶體中含離子數(shù)目A.1項(xiàng) B.2項(xiàng) C.3項(xiàng) D.4項(xiàng)4.利用下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.驗(yàn)證大于B.灼燒碳酸鈉晶體C.證明溶液對分解具有催化作用D.證明濃硫酸具有脫水性和氧化性5.下列對應(yīng)的離子方程式或化學(xué)方程式書寫正確的是A.高銅酸鈉難溶于水、有強(qiáng)氧化性，在稀硫酸中溶解并產(chǎn)生無色氣體：4B.試管壁上的銀鏡用稀硝酸清洗：C.用制備硫黃：D.向次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化碳?xì)怏w：6.有機(jī)物G(結(jié)構(gòu)如圖所示)是有機(jī)合成的中間體。下列關(guān)于G的說法正確的是A.1molG分別與足量鹽酸或NaOH反應(yīng)，消耗HCl、NaOH的物質(zhì)的量相等B.G與足量H2加成后的產(chǎn)物中有3個(gè)手性碳原子C.G能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、消去反應(yīng)D.分子中所有C原子不可能處于同一平面內(nèi)7.M、X、Y、Z、Q為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。這五種元素形成的一種含有配位鍵的化合物的結(jié)構(gòu)式如圖所示，M、Q的電子數(shù)之和與Y、Z的價(jià)電子數(shù)之和相等，基態(tài)Y原子s軌道上的電子數(shù)是p軌道上的電子數(shù)的2倍。下列說法錯(cuò)誤的是A.電負(fù)性：B.Y的常見氧化物中Y的雜化方式相同，都是sp雜化C.最簡單氫化物的沸點(diǎn)：D.Z形成的常見單質(zhì)中，有極性分子也有非極性分子8.從微觀視角探析物質(zhì)結(jié)構(gòu)及性質(zhì)是學(xué)習(xí)化學(xué)的有效方法。下列說法正確的是A.配離子中的空軌道接受中C提供的孤電子對，形成配位鍵B.—是吸電子基團(tuán)，—也是吸電子基團(tuán)，的酸性弱于C.分子中的碳碳單鍵可以圍繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，旋轉(zhuǎn)會很大程度地影響鍵的強(qiáng)度D.受溶劑極性等因素影響，在中電離比在中容易9.為了減少工業(yè)煙氣中余熱與的排放，科研人員設(shè)計(jì)了一種熱再生電池——二氧化碳電化學(xué)還原池系統(tǒng)，消除的同時(shí)產(chǎn)生和CO，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是A.裝置中A電極作正極B.工作時(shí)，從左向右移動C.陰極的電極反應(yīng)為D.工作時(shí)，C電極生成2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氧氣，A電極質(zhì)量減少12.8g10.氮元素的“價(jià)-類”二維圖如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A.常溫下，可用e的濃溶液除去鐵制品表面的銅鍍層B.工業(yè)制備e的路線是b→d→eC.實(shí)驗(yàn)室可用濃氨水和熟石灰反應(yīng)快速制取少量a，且用無水干燥D.d可與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，因此d為酸性氧化物11.用黃銅礦(主要成分為，含少量)冶煉銅的一種工藝流程如圖所示：已知：“一次浸取”后的濾渣主要為CuCl、S、；。下列說法正確的是A.“二次浸取”后濾渣中的混合物可用熱的NaOH溶液分離B.濾液1在空氣中加熱蒸干灼燒后，可得C.“一次浸取”時(shí)，若改用溶液也能生成CuCl和SD.“調(diào)節(jié)pH”過程中每轉(zhuǎn)移4mol電子，生成12.以Fe3O4為催化劑，苯乙烯、H2O2為原料制備苯甲醛(部分其他產(chǎn)物已省略)，催化反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤是A.以上轉(zhuǎn)化過程中，屬于氧化還原反應(yīng)的是①②⑥B.苯乙烯分子中所有原子可能共平面C.反應(yīng)過程中有非極性鍵的斷裂與極性鍵的形成D.每生成2mol苯甲醛，實(shí)際上消耗H2O2的物質(zhì)的量大于4mol13.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，所得到的結(jié)論正確的是

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A相同條件下，分別測定有機(jī)物、與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成1mol環(huán)己烷時(shí)釋放的能量，生成1mol環(huán)己烷釋放的能量較少更穩(wěn)定BMg(OH)2和Al(OH)3中均分別加入NaOH溶液和鹽酸，Mg(OH)2只溶于鹽酸，Al(OH)3都能溶Mg(OH)2比Al(OH)3堿性強(qiáng)C壓縮注射器中的NO2和N2O4混合氣體，紅棕色變的比原來深是平衡移動的結(jié)果D用pH計(jì)分別測定濃度均為0.1mol/L的NaCN溶液和Na2S溶液的pH，Na2S溶液的pH較大A.A B.B C.C D.D14.閃鋅礦中所含成分——硫化鋅和硫化鎘的立方晶胞結(jié)構(gòu)相同，如圖所示為硫化鎘的立方晶胞。已知該晶胞參數(shù)為，以晶胞參數(shù)建立分?jǐn)?shù)坐標(biāo)系，1號原子的坐標(biāo)為，2號原子的坐標(biāo)為，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是A.和的配位數(shù)之比為B.晶體中，與最近的有4個(gè)C.距離3號原子最遠(yuǎn)的的坐標(biāo)為D.該晶體的密度為15.一定溫度下在不同pH的溶液中存在形式不同。圖甲中的兩條曲線分別為，的沉淀溶解平衡曲線，圖乙為溶液中含碳粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系。若初始時(shí)，下列說法正確的是A.曲線Ⅰ為沉淀溶解平衡曲線B.的的數(shù)量級為C.、時(shí)，發(fā)生反應(yīng)D.、時(shí)，平衡后溶液中存在二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.蜂膠是營養(yǎng)全面的食療佳品和天然藥品，其中含有的肉桂酸()()對細(xì)菌、真菌等有殺滅或抑制作用。I．肉桂酸的制備：實(shí)驗(yàn)原理：實(shí)驗(yàn)步驟：i．合成：在三頸燒瓶中加入適量醋酸鈀和三聚氰胺。再加入50mL蒸餾水，室溫?cái)嚢?min；用注射器分別移取1.7mL碘苯(15mmol)和1.2mL丙烯酸(17.5mmol)，加入三頸燒瓶中，再緩慢加入固體，在、攪拌下回流45min；ii．分離：趁熱過濾。將濾液轉(zhuǎn)移至燒杯中，邊攪拌邊滴加鹽酸，析出白色固體，減壓過濾，用少量冷水洗滌。干燥，稱重。II．肉桂酸純度的測定：用已知濃度的NaOH溶液來測定其純度，在潤洗后的堿式滴定管中加入一定濃度的NaOH溶液，并在錐形瓶中加入肉桂酸和10mL無水乙醇，再加入10mL蒸餾水，在錐形瓶中滴入2~3滴指示劑，進(jìn)行滴定操作。回答下列問題：（1）肉桂酸()()系統(tǒng)命名是_______。(不考慮順反異構(gòu))（2）在合成操作中所使用的三頸燒瓶的規(guī)格為_______mL(選填“50”“100”或“250”)，為了達(dá)到更佳的冷凝回流效果，所使用冷凝管的名稱為_______。（3）三聚氰胺()分子中六元環(huán)上的N原子的雜化方式為_______。（4）步驟ii中減壓過濾在如圖裝置中進(jìn)行，請選擇合適的編號，按正確的操作順序補(bǔ)充完整：_______。在布氏漏斗中加入潤濕的濾紙→微開水龍頭→_______→_______→_______→_______。①確認(rèn)抽干；②關(guān)閉水龍頭；③轉(zhuǎn)移固液混合物；④開大水龍頭。與普通過濾相比，“減壓過濾”的優(yōu)點(diǎn)是_______。（5）測定純度的過程中，在錐形瓶中加入的指示劑為_______。（6）常溫下，用水電離出的的NaOH溶液來測定其純度時(shí)，消耗NaOH溶液的體積為，則肉桂酸的純度為_______%(用含a、m的代數(shù)式表示)。17.稀土是一種重要的戰(zhàn)略資源，我國稀土出口量世界第一。鈰(Ce)是一種典型的稀土元素，工業(yè)上利用某種含氟碳鈰礦(主要成分為，還含少量BaO，等)制取金屬鈰的一種工藝流程如圖?；卮鹣铝袉栴}：已知：①硫酸體系中，在中溶解度大于其在水中的溶解度，與之相反，能與結(jié)合成；②常溫下，兩相平衡體系中，被萃取物在有機(jī)層和水層中的物質(zhì)的量濃度之比稱為分配比(D)，如，Ce的萃取率。（1）中所含的大鍵可表示為_______；焙燒時(shí)從氧化爐上口加入礦石、從下口鼓入空氣可大大縮短氧化時(shí)間的原因是_______。（2）濾渣的主要成分是_______(填化學(xué)式)。（3）步驟III萃取時(shí)存在反應(yīng)，萃取最適宜的條件：溫度為，硫酸濃度為當(dāng)硫酸濃度過大時(shí)，萃取率降低的原因是_______。（4）步驟IV反萃取中，在稀硫酸和的作用下轉(zhuǎn)化為，反應(yīng)的離子方程式為_______。該步驟通?？刂茰囟葹?0~50℃的原因是_______。（5）某工廠取1000L含濃度為的溶液，加入500L某萃取劑，若，則單次萃取率_______%(保留一位小數(shù))。若要提高萃取率，需優(yōu)化的工藝條件為_______(寫一條即可)。（6）下列金屬冶煉方法與本工藝流程中加入鈣冶煉Ce的方法相似的是_______(填標(biāo)號)。A.熔融氯化鈉制取金屬鈉B.氧化銀制銀C.鋁熱反應(yīng)制釩18.我國力爭在2030年前實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰，2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和，將二氧化碳資源化尤為重要?；卮鹣铝袉栴}：（1）資源化利用之一，涉及主要反應(yīng)如下：①②則的_______。（2）資源化利用之二，以和為原料合成的主要反應(yīng)如下：I．；II．；III．將和按物質(zhì)的量之比通入容積為VL的密閉容器中，假設(shè)只發(fā)生反應(yīng)I和反應(yīng)II，改變反應(yīng)溫度，分別測得、、(單位MPa)下的平衡轉(zhuǎn)化率()以及時(shí)生成、CO選擇性(S)的變化如圖甲[選擇性為目標(biāo)產(chǎn)物在總產(chǎn)物中的比率，即；]。①圖甲中a、b和c分別代表代表、、下隨溫度變化趨勢的曲線，則、、從小到大的關(guān)系為_______。②隨著溫度升高，a、b和c三條曲線接近重合的原因是_______。③P點(diǎn)對應(yīng)的反應(yīng)II的平衡常數(shù)_______(保留2位有效數(shù)字)。④恒溫恒容容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)II，下列說法不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填標(biāo)號)。A.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化B.相同時(shí)間段內(nèi)斷裂H—O與H—H物質(zhì)的量之比為C.混合氣體的密度不變D.單位時(shí)間內(nèi)生成1molCO的同時(shí)生成（3）近年研究發(fā)現(xiàn)，電催化和含氮物質(zhì)(等)在常溫常壓下合成尿素，有助于實(shí)現(xiàn)碳中和及解決含氮廢水污染問題。向一定濃度的溶液通至飽和，在電極上反應(yīng)生成，電解原理如圖乙所示。①電解時(shí)，向_______(填“左”或“右”)側(cè)遷移。②以10.0A恒定電流工作30min，生成，該電解裝置的電解效率_______%。[計(jì)算結(jié)果精確到0.1，已知：電荷量電流時(shí)間(s)；；。]19.環(huán)丙沙星是第三代喹諾酮類抗菌藥物，其合成路線如圖所示：回答下列問題：（1）I中含氧官能團(tuán)名稱是_______。（2）D→E是原子利用率100%的反應(yīng)，寫出該步驟的化學(xué)方程式：_______。（3）G→H的反應(yīng)類型為_______。（4）化合物的同分異構(gòu)體中，同時(shí)滿足如下條件的有_______種。①能與氫氧化鈉反應(yīng)②最多能與2倍物質(zhì)的量的Na反應(yīng)其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為的結(jié)構(gòu)簡式為_______(寫出一種即可)。（5）設(shè)計(jì)以和為原料合成的路線如圖：①化合物II的結(jié)構(gòu)簡式為_______。②寫出II→III反應(yīng)所需的試劑及條件：_______。③IV→V分兩步進(jìn)行：第1步發(fā)生加成反應(yīng)，第2步加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)。其第1步加成反應(yīng)所生成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

絕密★啟用前(點(diǎn)石聯(lián)考)2025屆高三年級5月份聯(lián)合考試化學(xué)本卷滿分100分，考試時(shí)間75分鐘，注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號等填寫在答題卡上，并將準(zhǔn)考證號條形碼粘貼在答題卡的指定位置。考試結(jié)束后，將答題卡交回，2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號，3．回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Ca40Cu64Cd112一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.化學(xué)與人類社會可持續(xù)發(fā)展息息相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是A.順丁橡膠具有良好的彈性，耐磨、耐寒性，可用于制輪胎B.在鋼中加入稀土元素，可以增強(qiáng)鋼的耐腐蝕性和抗氧化性能等C.將變黑的銀首飾浸泡在裝有濃食鹽水的錫制容器中清洗，利用了原電池原理D.用蔗糖炒糖色制作“紅燒肉”，利用蔗糖在高溫下充分炭化為食物增色【答案】D【解析】【詳解】A．順丁橡膠（聚丁二烯橡膠）具有優(yōu)良的彈性、耐磨性和耐寒性，這些特性使其成為制造輪胎的理想材料，故A正確；B．在鋼中加入稀土元素（如鈰、鑭等），可以顯著提高其耐腐蝕性和抗氧化性能。稀土元素能與鋼中的硫、氧等雜質(zhì)形成穩(wěn)定化合物，改善鋼的微觀結(jié)構(gòu)和表面性質(zhì)，故B正確；C．將變黑的銀飾（主要成分是Ag2S）浸泡在裝有濃食鹽水的錫制容器中，錫的活性比銀強(qiáng)，可作為負(fù)極，銀作為正極。在原電池中，S2-離子會被還原或與Cl?結(jié)合，使Ag2S溶解并還原為銀單質(zhì)，正是利用了原電池原理，故C正確；D．制作“紅燒肉”時(shí)，用蔗糖炒糖色的過程中蔗糖變?yōu)榻固?，焦糖的主要成分仍是糖類，同時(shí)還含有一些醛類、酮類等物質(zhì)，而蔗糖的完全炭化為C12H22O11→12C+11H2O，故D錯(cuò)誤；故選D。2.下列有關(guān)化學(xué)用語錯(cuò)誤的是A.固體HF中的鏈狀結(jié)構(gòu)：B.二氯化二硫的電子式為C.是極性分子，在水中的溶解度低于在中的D.葡萄糖的一種環(huán)狀結(jié)構(gòu)簡式：【答案】C【解析】【詳解】A．固體HF分子間存在氫鍵，價(jià)層電子對之間有一定的角度，氫鍵的方向性使F-H…F中三原子共線，所給鏈狀結(jié)構(gòu)無誤，A正確；B．二氯化二硫中S原子最外層有6個(gè)電子，能形成兩個(gè)共價(jià)鍵，Cl原子最外層有7個(gè)電子，能形成一個(gè)共價(jià)鍵，其結(jié)構(gòu)式：Cl-S-S-Cl，電子式為，B正確；C．分子呈V形，是極性分子，根據(jù)相似相溶原理，在水(極性分子)中的溶解度高于在(非極性分子)中的，C錯(cuò)誤；D．葡萄糖分子中的醛基可以與分子內(nèi)的羥基作用，形成六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)，所給結(jié)構(gòu)簡式無誤，D正確；故選C。3.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的有幾項(xiàng)①的溶液中的數(shù)目小于②化合物中離子鍵百分?jǐn)?shù)：③與足量水反應(yīng)，所得溶液中的數(shù)目為④1.45g熟石膏中的鈣離子數(shù)目大于⑤晶體中含離子數(shù)目為A.1項(xiàng) B.2項(xiàng) C.3項(xiàng) D.4項(xiàng)【答案】C【解析】【詳解】①未說明的溶液的體積，無法計(jì)算其中的數(shù)目，錯(cuò)誤；②同短周期主族元素，從左往右，電負(fù)性依次增大，則電負(fù)性：Mg<Al，電負(fù)性差值：，則離子鍵百分?jǐn)?shù)：，正確；③與足量水反應(yīng)產(chǎn)生0.5molHCl和0.1molH3PO4，H3PO4是弱電解質(zhì)，不能完全電離，所得溶液中的數(shù)目小于，D錯(cuò)誤；④熟石膏的化學(xué)式為2CaSO4·H2O，1.45g熟石膏的物質(zhì)的量為=0.005mol，含有0.01mol鈣離子，數(shù)目大于，正確；⑤含有1個(gè)Na+和1個(gè)，晶體中含離子數(shù)目為，正確；故選C。4.利用下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.驗(yàn)證大于B.灼燒碳酸鈉晶體C.證明溶液對分解具有催化作用D.證明濃硫酸具有脫水性和氧化性【答案】D【解析】【詳解】A．稀硫酸與硫化亞鐵反應(yīng)生成硫化氫氣體，H2S與AgNO3反應(yīng)生成Ag2S沉淀，不能證明發(fā)生了沉淀的轉(zhuǎn)化，不能比較與的大小，A錯(cuò)誤；B．瓷坩堝含二氧化硅，高溫下能和碳酸鈉發(fā)生反應(yīng)：，會影響瓷坩堝的使用壽命，故不能用瓷坩堝灼燒碳酸鈉晶體，B錯(cuò)誤；C．因右邊的試管使用了熱水浴，不符合單一變量原則，加熱會加速分解，會干擾實(shí)驗(yàn)，該裝置不能證明溶液對分解具有催化作用，C錯(cuò)誤；D．向蔗糖中加入濃硫酸，蔗糖變黑，說明濃硫酸具有脫水性而使蔗糖脫水炭化；生成的碳和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，試管中酸性高錳酸鉀褪色或顏色變淺能說明前面有濃硫酸被還原為二氧化硫，則證明了濃硫酸具有氧化性，D正確；故選D。5.下列對應(yīng)的離子方程式或化學(xué)方程式書寫正確的是A.高銅酸鈉難溶于水、有強(qiáng)氧化性，在稀硫酸中溶解并產(chǎn)生無色氣體：4B.試管壁上的銀鏡用稀硝酸清洗：C.用制備硫黃：D.向次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化碳?xì)怏w：【答案】C【解析】【詳解】A．難溶于水的高銅酸鈉在酸性條件下反應(yīng)生成銅離子、氧氣和水，反應(yīng)的離子方程式為4NaCuO2+12H+=4Na++4Cu2++O2↑+6H2O，故A錯(cuò)誤；B．試管壁上的銀鏡用稀HNO3清洗，銀溶于稀硝酸生成硝酸銀和一氧化氮?dú)怏w，該反應(yīng)的離子方程式為，故B錯(cuò)誤；C．用制備硫黃：，方程式符合氧化還原原理，符合電子守恒和質(zhì)量守恒，故C正確；D．向次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化碳?xì)怏w生成次氯酸和碳酸鈣沉淀；離子方程式為Ca2++2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CaCO3↓，故D錯(cuò)誤；答案選C。6.有機(jī)物G(結(jié)構(gòu)如圖所示)是有機(jī)合成的中間體。下列關(guān)于G的說法正確的是A.1molG分別與足量鹽酸或NaOH反應(yīng)，消耗HCl、NaOH的物質(zhì)的量相等B.G與足量H2加成后的產(chǎn)物中有3個(gè)手性碳原子C.G能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、消去反應(yīng)D.分子中所有C原子不可能處于同一平面內(nèi)【答案】A【解析】【詳解】A．由題干G的結(jié)構(gòu)簡式可知，G中的氨基和酰胺基均能以HCl反應(yīng)，只有酰胺基和酯基能與NaOH反應(yīng)，故1molG分別與足量鹽酸或NaOH反應(yīng)，消耗HCl、NaOH的物質(zhì)的量之比為2:2=1:1，A正確；B．已知同時(shí)連有4個(gè)互不相同的原子或原子團(tuán)的碳原子為手性碳原子，故G與足量H2加成后的產(chǎn)物中有2個(gè)手性碳原子，如圖所示：，B錯(cuò)誤；C．由題干G的結(jié)構(gòu)簡式可知，G中含有苯環(huán)則能發(fā)生加成反應(yīng)，含有氨基則能發(fā)生氧化反應(yīng)，沒有醇羥基和碳鹵鍵故不能發(fā)生消去反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．由題干G的結(jié)構(gòu)簡式可知，分子中苯環(huán)上的所有碳原子在同一平面，酯基和酰胺基也是平面結(jié)構(gòu)，且單鍵可以任意旋轉(zhuǎn)，即分子中所有C原子可能處于同一平面內(nèi)，D錯(cuò)誤；故答案為：A。7.M、X、Y、Z、Q為原子序數(shù)依次增大短周期主族元素。這五種元素形成的一種含有配位鍵的化合物的結(jié)構(gòu)式如圖所示，M、Q的電子數(shù)之和與Y、Z的價(jià)電子數(shù)之和相等，基態(tài)Y原子s軌道上的電子數(shù)是p軌道上的電子數(shù)的2倍。下列說法錯(cuò)誤的是A.電負(fù)性：B.Y的常見氧化物中Y的雜化方式相同，都是sp雜化C.最簡單氫化物的沸點(diǎn)：D.Z形成的常見單質(zhì)中，有極性分子也有非極性分子【答案】C【解析】【分析】M、X、Y、Z、Q為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，再結(jié)合化合物的結(jié)構(gòu)簡式可知，M為H元素，M、Q的電子數(shù)之和與Y、Z的價(jià)電子數(shù)之和相等，Q的原子序數(shù)不會太大，則Q為F元素，基態(tài)Y原子s軌道上的電子數(shù)是p軌道上的電子數(shù)的2倍，且Y形成4個(gè)共價(jià)鍵，則Y為C元素，Z為O元素，X的原子序數(shù)比Y小，化合物結(jié)構(gòu)中Z應(yīng)該和X之間形成了一個(gè)配位鍵，X為B元素，即M為H元素，X為B元素，Y為C元素，Z為O元素，Q為F元素，以此解題。【詳解】A．同短周期主族元素，從左往右，電負(fù)性依次增大，則電負(fù)性：C<O<F，A正確；B．C的常見氧化物為CO2和CO，CO2是直線形分子，C原子是sp雜化，CO與N2互為等電子體，C原子是sp雜化，B正確；C．H2O和HF分子間可以形成氫鍵，CH4分子間沒有氫鍵，且H2O分子間氫鍵數(shù)目比HF多，則沸點(diǎn)：H2O>HF>CH4，C錯(cuò)誤；D．O的單質(zhì)為O2和O3，O2是非極性分子，O3是極性分子，D正確；故選C。8.從微觀視角探析物質(zhì)結(jié)構(gòu)及性質(zhì)是學(xué)習(xí)化學(xué)的有效方法。下列說法正確的是A.配離子中的空軌道接受中C提供的孤電子對，形成配位鍵B.—是吸電子基團(tuán)，—也是吸電子基團(tuán)，的酸性弱于C.分子中的碳碳單鍵可以圍繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，旋轉(zhuǎn)會很大程度地影響鍵的強(qiáng)度D.受溶劑極性等因素影響，在中電離比在中容易【答案】A【解析】【詳解】A．C的電負(fù)性比N小，故CN-中C上孤電子對更容易與其他原子配位，故配離子中的空軌道接受中C提供的孤電子對，形成配位鍵，A正確；B．—CCl3和—CF3是吸電子基團(tuán)，F(xiàn)的電負(fù)性大于Cl，故—CF3羧基中O—H鍵的極性更強(qiáng)，更容易斷裂電離出氫離子，酸性更強(qiáng)，即F3CCOOH的酸性強(qiáng)于Cl3CCOOH，B錯(cuò)誤；C．C3H8分子中的碳碳單鍵是σ鍵，旋轉(zhuǎn)不影響原子軌道重疊程度，不影響鍵能，C錯(cuò)誤；D．極性溶劑更有利于電離過程的進(jìn)行，H2O的極性強(qiáng)于CH3CH2OH，H2SO4在CH3CH2OH中電離比在H2O中難，D錯(cuò)誤；故答案為：A。9.為了減少工業(yè)煙氣中余熱與的排放，科研人員設(shè)計(jì)了一種熱再生電池——二氧化碳電化學(xué)還原池系統(tǒng)，消除的同時(shí)產(chǎn)生和CO，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是A裝置中A電極作正極B.工作時(shí)，從左向右移動C.陰極的電極反應(yīng)為D.工作時(shí)，C電極生成2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氧氣，A電極質(zhì)量減少12.8g【答案】C【解析】【分析】由裝置圖可知A電極上發(fā)生反應(yīng)：，A電極作負(fù)極，B電極為正極，正極發(fā)生反應(yīng)：，則電極D為陰極，電極反應(yīng)：，C電極為陽極，電極反應(yīng)：，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．裝置中A電極上發(fā)生反應(yīng)：，A電極作負(fù)極，A錯(cuò)誤；B．工作時(shí)，由陰極向陽極移動，即從右向左移動，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)分析可知，陰極的電極反應(yīng)為，C正確；D．若C極生成2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，即生成0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子0.4mol，結(jié)合上述電極反應(yīng)可知A電極消耗0.4molCu，質(zhì)量減少25.6g，D錯(cuò)誤；故選C。10.氮元素的“價(jià)-類”二維圖如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A.常溫下，可用e的濃溶液除去鐵制品表面的銅鍍層B.工業(yè)制備e的路線是b→d→eC.實(shí)驗(yàn)室可用濃氨水和熟石灰反應(yīng)快速制取少量a，且用無水干燥D.d可與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，因此d為酸性氧化物【答案】A【解析】【分析】由圖可知，a為NH3，b為N2，c為NO，d為NO2，e為HNO3，由此分析解答。【詳解】A．常溫下，鐵遇濃硝酸會鈍化，而銅與濃硝酸反應(yīng)為Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，因此可用濃硝酸除去鐵制品表面的銅鍍層，故A正確；B．工業(yè)制備HNO3的路線是NH3催化氧化生成NO，NO再被氧化生成NO2，NO2與水反應(yīng)生成HNO3，即a→c→d→e，故B錯(cuò)誤；C．實(shí)驗(yàn)室可用濃氨水和熟石灰反應(yīng)快速制取少量NH3，但用無水干燥NH3會生成絡(luò)合物CaCl2·8NH3，故C錯(cuò)誤；D．2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，NO2與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)生成了兩種鹽和水，因此NO2不是酸性氧化物，故D錯(cuò)誤；故選A。11.用黃銅礦(主要成分為，含少量)冶煉銅的一種工藝流程如圖所示：已知：“一次浸取”后的濾渣主要為CuCl、S、；。下列說法正確是A.“二次浸取”后濾渣中的混合物可用熱的NaOH溶液分離B.濾液1在空氣中加熱蒸干灼燒后，可得C.“一次浸取”時(shí)，若改用溶液也能生成CuCl和SD.“調(diào)節(jié)pH”過程中每轉(zhuǎn)移4mol電子，生成【答案】C【解析】【分析】黃銅礦(主要成分，含少量)，加氯化鐵進(jìn)行浸取，“一次浸取”后的濾渣主要為CuCl、S、，可知和發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成了CuCl、和S；過濾后濾渣加NaCl溶液二次浸取，CuCl轉(zhuǎn)化為，濾渣為S、；過濾所得濾液加鹽酸調(diào)節(jié)pH，發(fā)生歧化反應(yīng)生成Cu和Cu2+，過濾可得到Cu，得到濾液含有Cu2+，以此解答該題?！驹斀狻緼．二次浸取后濾渣為S和SiO2，兩者均能與NaOH反應(yīng)，因此不能用熱的NaOH溶液分離，故A錯(cuò)誤；B．濾液1主要溶質(zhì)為，在空氣中加熱會被氧化為，蒸干過程中水解生成，灼燒得到，故B錯(cuò)誤；C．具有氧化性，若改用溶液，將發(fā)生氧化還原反應(yīng)：CuFeS2+3CuCl2=4CuCl+FeCl2+2S，也能生成CuCl和S，故C正確；D．“調(diào)節(jié)pH”過程中發(fā)生：，則可得到：，每轉(zhuǎn)移4mol電子，生成，故D錯(cuò)誤；故選C。12.以Fe3O4為催化劑，苯乙烯、H2O2為原料制備苯甲醛(部分其他產(chǎn)物已省略)，催化反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.以上轉(zhuǎn)化過程中，屬于氧化還原反應(yīng)的是①②⑥B.苯乙烯分子中所有原子可能共平面C.反應(yīng)過程中有非極性鍵的斷裂與極性鍵的形成D.每生成2mol苯甲醛，實(shí)際上消耗H2O2的物質(zhì)的量大于4mol【答案】A【解析】【詳解】A．反應(yīng)①中Fe元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)②中Fe元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?3價(jià)，反應(yīng)⑥中Fe元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?2價(jià)，屬于氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．苯乙烯分子中苯環(huán)與乙烯基上的碳原子以碳碳單鍵連接，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，故苯乙烯分子中所有原子可能共平面，B正確；C．反應(yīng)過程中有O—O非極性鍵的斷裂和C—O、O—H等極性鍵的形成，故反應(yīng)過程中有非極性鍵的斷裂與極性鍵的形成，C正確；D．每生成1mol苯甲醛，理論上消耗2molH2O2，因有其他副產(chǎn)物生成(如CO2等)，實(shí)際消耗H2O2的物質(zhì)的量應(yīng)大于2mol，即每生成2mol苯甲醛，實(shí)際上消耗H2O2的物質(zhì)的量大于4mol，D正確；故答案為：A。13.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，所得到的結(jié)論正確的是

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A相同條件下，分別測定有機(jī)物、與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成1mol環(huán)己烷時(shí)釋放的能量，生成1mol環(huán)己烷釋放的能量較少更穩(wěn)定BMg(OH)2和Al(OH)3中均分別加入NaOH溶液和鹽酸，Mg(OH)2只溶于鹽酸，Al(OH)3都能溶Mg(OH)2比Al(OH)3堿性強(qiáng)C壓縮注射器中的NO2和N2O4混合氣體，紅棕色變的比原來深是平衡移動的結(jié)果D用pH計(jì)分別測定濃度均為0.1mol/L的NaCN溶液和Na2S溶液的pH，Na2S溶液的pH較大A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．能量較低的物質(zhì)較穩(wěn)定，生成1mol環(huán)己烷釋放的能量較少，可知的能量低，則不如穩(wěn)定，A不合題意；B．氫氧化鎂能與鹽酸反應(yīng)，不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液和鹽酸都能反應(yīng)，說明Mg(OH)2的堿性比Al(OH)3的強(qiáng)，B符合題意；C．壓縮時(shí)體積減小壓強(qiáng)增大，2NO2N2O4平衡向正反應(yīng)方向移動，顏色變淺但比原平衡時(shí)深，是由于體積減小，NO2、N2O4的濃度增大，則顏色加深不是平衡移動的結(jié)果，C不合題意；D．S2-水解生成HS-，故用pH計(jì)分別測定濃度均為0.1mol/L的NaCN溶液和Na2S溶液的pH，Na2S溶液的pH較大，說明HS-的酸性比HCN的小，即，而不能說明，D不合題意；故答案為：B。14.閃鋅礦中所含成分——硫化鋅和硫化鎘的立方晶胞結(jié)構(gòu)相同，如圖所示為硫化鎘的立方晶胞。已知該晶胞參數(shù)為，以晶胞參數(shù)建立分?jǐn)?shù)坐標(biāo)系，1號原子的坐標(biāo)為，2號原子的坐標(biāo)為，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是A.和的配位數(shù)之比為B.晶體中，與最近的有4個(gè)C.距離3號原子最遠(yuǎn)的的坐標(biāo)為D.該晶體的密度為【答案】B【解析】【詳解】A．根據(jù)圖示，一個(gè)周圍等距離且最近的有4個(gè)，所以的配位數(shù)為4；一個(gè)周圍等距離且最近的有4個(gè)，所以的配位數(shù)為4；故和的配位數(shù)之比為，故A正確；B．圖中白球表示S2-，它位于頂點(diǎn)和面心，與頂點(diǎn)的為研究對象，距離最近的位于與之相鄰的3個(gè)面的面心，則與最近的個(gè)，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)圖示，距離3號原子最遠(yuǎn)的在稍靠左、下、前方位置，即與1號相連的，該的坐標(biāo)為，故C正確；D．S2-位于8個(gè)頂點(diǎn)和6個(gè)面心，Cd2+位于體內(nèi)，根據(jù)均攤原則，晶胞中S2-數(shù)為，Cd2+數(shù)為4，該晶體的質(zhì)量m為，體積V為，則密度為，故D正確；故選B。15.一定溫度下在不同pH的溶液中存在形式不同。圖甲中的兩條曲線分別為，的沉淀溶解平衡曲線，圖乙為溶液中含碳粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系。若初始時(shí)，下列說法正確的是A.曲線Ⅰ為沉淀溶解平衡曲線B.的的數(shù)量級為C.、時(shí)，發(fā)生反應(yīng)D.、時(shí)，平衡后溶液中存在【答案】C【解析】【詳解】A．相同溫度下，的溶解度小于，故當(dāng)pH=12時(shí)碳酸鎂對應(yīng)的鎂離子濃度大于對應(yīng)的鎂離子濃度，故曲線I為為沉淀溶解平衡曲線，A錯(cuò)誤；B．當(dāng)pH=6.5時(shí)，，的，其數(shù)量級為10-7，B錯(cuò)誤；C．pH=8時(shí)溶液中主要含碳離子為碳酸氫根，pM=1即鎂離子濃度為0.1mol/L，該點(diǎn)碳酸鎂曲線在氫氧化鎂曲線下方，生成碳酸鎂較多，故發(fā)生反應(yīng)：，C正確；D．pH=9、pM=2時(shí)，該點(diǎn)位于曲線II上方，會生成碳酸鎂沉淀，故溶液中，D錯(cuò)誤；故選C。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.蜂膠是營養(yǎng)全面的食療佳品和天然藥品，其中含有的肉桂酸()()對細(xì)菌、真菌等有殺滅或抑制作用。I．肉桂酸的制備：實(shí)驗(yàn)原理：實(shí)驗(yàn)步驟：i．合成：在三頸燒瓶中加入適量醋酸鈀和三聚氰胺。再加入50mL蒸餾水，室溫?cái)嚢?min；用注射器分別移取1.7mL碘苯(15mmol)和1.2mL丙烯酸(17.5mmol)，加入三頸燒瓶中，再緩慢加入固體，在、攪拌下回流45min；ii．分離：趁熱過濾。將濾液轉(zhuǎn)移至燒杯中，邊攪拌邊滴加鹽酸，析出白色固體，減壓過濾，用少量冷水洗滌。干燥，稱重。II．肉桂酸純度的測定：用已知濃度的NaOH溶液來測定其純度，在潤洗后的堿式滴定管中加入一定濃度的NaOH溶液，并在錐形瓶中加入肉桂酸和10mL無水乙醇，再加入10mL蒸餾水，在錐形瓶中滴入2~3滴指示劑，進(jìn)行滴定操作?；卮鹣铝袉栴}：（1）肉桂酸()()的系統(tǒng)命名是_______。(不考慮順反異構(gòu))（2）在合成操作中所使用的三頸燒瓶的規(guī)格為_______mL(選填“50”“100”或“250”)，為了達(dá)到更佳的冷凝回流效果，所使用冷凝管的名稱為_______。（3）三聚氰胺()分子中六元環(huán)上的N原子的雜化方式為_______。（4）步驟ii中減壓過濾在如圖裝置中進(jìn)行，請選擇合適的編號，按正確的操作順序補(bǔ)充完整：_______。在布氏漏斗中加入潤濕的濾紙→微開水龍頭→_______→_______→_______→_______。①確認(rèn)抽干；②關(guān)閉水龍頭；③轉(zhuǎn)移固液混合物；④開大水龍頭。與普通過濾相比，“減壓過濾”的優(yōu)點(diǎn)是_______。（5）測定純度的過程中，在錐形瓶中加入的指示劑為_______。（6）常溫下，用水電離出的的NaOH溶液來測定其純度時(shí)，消耗NaOH溶液的體積為，則肉桂酸的純度為_______%(用含a、m的代數(shù)式表示)?！敬鸢浮浚?）3-苯基-2-丙烯酸或3-苯基丙烯酸或-苯丙烯酸（2）①.100mL②.球形冷凝管（3）sp2（4）①.③→④→①→②②.過濾速度快，且沉淀更加干燥（5）酚酞（6）【解析】【分析】碘苯和丙烯酸發(fā)生取代反應(yīng)生成肉桂酸和HI，碳酸鈉的作用是與生成的HI反應(yīng)，使反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，提高產(chǎn)率，同時(shí)會與3肉桂酸反應(yīng)生成肉桂酸鈉，后續(xù)再酸化生成肉桂酸。【小問1詳解】肉桂酸()的系統(tǒng)命名是3-苯基-2-丙烯酸或3-苯基丙烯酸或-苯丙烯酸；【小問2詳解】在該實(shí)驗(yàn)中一共需要加入液體體積約為52.9mL，三頸燒瓶使用時(shí)裝入的液體體積不宜少于容積的，不宜多于容積的，所以容積規(guī)格最合適的為100mL，有機(jī)物制備實(shí)驗(yàn)中為了達(dá)到更佳的冷凝效果，常采用球形冷凝管冷凝回流；【小問3詳解】三聚氰胺中環(huán)上每個(gè)N原子提供一個(gè)單電子形成大π鍵，剩余1對孤對電子，N的價(jià)層電子對數(shù)為3，是sp2雜化；【小問4詳解】在實(shí)驗(yàn)室完成抽濾操作的順序?yàn)樵诓际下┒分屑尤霛櫇竦臑V紙→微開水龍頭→轉(zhuǎn)移固液混合物→開大水龍頭→確認(rèn)抽干→關(guān)閉水龍頭，其中在布氏漏斗中加入潤濕的濾紙和微開水龍頭的目的是使濾紙緊貼布氏漏斗，轉(zhuǎn)移固液混合物后開大水龍頭的目的是減小壓強(qiáng)，加快過濾速度，則正確的操作過程為：在布氏漏斗中加入潤濕的濾紙→微開水龍頭→③→④→①→②；與普通過濾相比，抽濾在減壓的條件下，過濾速度快，且沉淀更加干燥；【小問5詳解】滴定是強(qiáng)堿滴定弱酸，滴定終點(diǎn)溶液呈堿性，選擇酚酞為指示劑；【小問6詳解】常溫下，水電離出的的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，3-肉桂酸是一元酸，則關(guān)系式：NaOH～肉桂酸，n(肉桂酸)=n(NaOH)=0.1mol/La10-3L=0.0001amol，則肉桂酸的純度為=。17.稀土是一種重要的戰(zhàn)略資源，我國稀土出口量世界第一。鈰(Ce)是一種典型的稀土元素，工業(yè)上利用某種含氟碳鈰礦(主要成分為，還含少量BaO，等)制取金屬鈰的一種工藝流程如圖?；卮鹣铝袉栴}：已知：①硫酸體系中，在中的溶解度大于其在水中的溶解度，與之相反，能與結(jié)合成；②常溫下，兩相平衡體系中，被萃取物在有機(jī)層和水層中的物質(zhì)的量濃度之比稱為分配比(D)，如，Ce的萃取率。（1）中所含的大鍵可表示為_______；焙燒時(shí)從氧化爐上口加入礦石、從下口鼓入空氣可大大縮短氧化時(shí)間的原因是_______。（2）濾渣的主要成分是_______(填化學(xué)式)。（3）步驟III萃取時(shí)存在反應(yīng)，萃取最適宜的條件：溫度為，硫酸濃度為當(dāng)硫酸濃度過大時(shí)，萃取率降低的原因是_______。（4）步驟IV反萃取中，在稀硫酸和的作用下轉(zhuǎn)化為，反應(yīng)的離子方程式為_______。該步驟通?？刂茰囟葹?0~50℃的原因是_______。（5）某工廠取1000L含濃度為的溶液，加入500L某萃取劑，若，則單次萃取率_______%(保留一位小數(shù))。若要提高萃取率，需優(yōu)化的工藝條件為_______(寫一條即可)。（6）下列金屬冶煉方法與本工藝流程中加入鈣冶煉Ce的方法相似的是_______(填標(biāo)號)。A.熔融氯化鈉制取金屬鈉B.氧化銀制銀C.鋁熱反應(yīng)制釩【答案】（1）①.②.增大了氣體和固體粉末的接觸面積（2）、（3）隨著硫酸根濃度增大，與硫酸根結(jié)合生成，氫離子濃度增大，萃取平衡逆向移動（4）①.②.有利于加快反應(yīng)速率，還可以防止雙氧水分解（5）①.②.增大(調(diào)節(jié)或更換萃取劑)、增大有機(jī)相體積或者多級萃?。ê侠砑纯桑?）【解析】【分析】鈰礦石焙燒過程將價(jià)鈰氧化為價(jià)，同時(shí)生成二氧化碳，加入稀硫酸生成硫酸鋇，濾渣為硫酸鋇和二氧化硅，加入萃取，分離出有機(jī)層，加入稀硫酸進(jìn)行反萃取，加入，將轉(zhuǎn)化為

進(jìn)入水層，加入生成沉淀，再轉(zhuǎn)化為，在氣氛下(抑制水解)加熱生成，加入鈣發(fā)生氧化還原反應(yīng)冶煉出單質(zhì)鈰，據(jù)此分析作答?！拘?詳解】碳酸根的中心碳原子采取雜化，形成平面三角形的幾何結(jié)構(gòu)，三個(gè)氧原子通過鍵與碳連接。碳及三個(gè)氧原子各有一個(gè)垂直于分子平面的軌道參與大鍵形成，共涉及4個(gè)原子，所以大鍵可表示為。從下口鼓入空氣可大大縮短氧化時(shí)間的原因是：增大了氣體和固體粉末的接觸面積?！拘?詳解】根據(jù)分析可知，濾渣為和?！拘?詳解】隨著硫酸根濃度增大，與硫酸根結(jié)合生成，氫離子濃度增大，萃取平衡逆向移動，導(dǎo)致萃取率降低。【小問4詳解】步驟加入，將轉(zhuǎn)化為進(jìn)入水層，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：。過氧化氫受熱易分解，反應(yīng)時(shí)控制溫度為之間既有利于加快反應(yīng)速率，又可以防止溫度過高導(dǎo)致雙氧水分解。

【小問5詳解】根據(jù)題給公式整理得萃取率。若要提高萃取率，需優(yōu)化的工藝條件為增大(調(diào)節(jié)或更換萃取劑)、增大有機(jī)相體積或者多級萃取。【小問6詳解】本工藝流程中加入鈣冶煉的方法為熱還原法。電解熔融氯化鈉制鈉是電解法；氧化銀分解制銀是熱分解法；利用鋁熱反應(yīng)制釩為熱還原法，故選C。18.我國力爭在2030年前實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰，2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和，將二氧化碳資源化尤為重要?；卮鹣铝袉栴}：（1）資源化利用之一，涉及主要反應(yīng)如下：①②則的_______。（2）資源化利用之二，以和為原料合成的主要反應(yīng)如下：I．；II．；III．將和按物質(zhì)的量之比通入容積為VL的密閉容器中，假設(shè)只發(fā)生反應(yīng)I和反應(yīng)II，改變反應(yīng)溫度，分別測得、、(單位MPa)下的平衡轉(zhuǎn)化率()以及時(shí)生成、CO選擇性(S)的變化如圖甲[選擇性為目標(biāo)產(chǎn)物在總產(chǎn)物中的比率，即；]。①圖甲中a、b和c分別代表代表、、下隨溫度變化趨勢的曲線，則、、從小到大的關(guān)系為_______。②隨著溫度升高，a、b和c三條曲線接近重合的原因是_______。③P點(diǎn)對應(yīng)的反應(yīng)II的平衡常數(shù)_______(保留2位有效數(shù)字)。④恒溫恒容容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)II，下列說法不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填標(biāo)號)。A.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化B.相同時(shí)間段內(nèi)斷裂H—O與H—H的物質(zhì)的量之比為C.混合氣體密度不變D.單位時(shí)間內(nèi)生成1molCO的同時(shí)生成（3）近年研究發(fā)現(xiàn)，電催化和含氮物質(zhì)(等)在常溫常壓下合成尿素，有助于實(shí)現(xiàn)碳中和及解決含氮廢水污染問題。向一定濃度的溶液通至飽和，在電極上反應(yīng)生成，電解原理如圖乙所示。①電解時(shí)，向_______(填“左”或“右”)側(cè)遷移。②以10.0A恒定電流工作30min，生成，該電解裝置的電解效率_______%。[計(jì)算結(jié)果精確到0.1，已知：電荷量電流時(shí)間(s)；；。]【答案】（1）+227.3（2）①.pc<pb<pa②.溫度升高到一定程度，體系中以反應(yīng)II為主，反應(yīng)II前后氣體分子數(shù)相等，改變壓強(qiáng)，該平衡不受影響③.0.0096④.AC（3）①.左②.85.3【解析】【小問1詳解】根據(jù)蓋斯定律，2×①式-②式得到則?！拘?詳解】①根據(jù)反應(yīng)I和反應(yīng)Ⅱ可知，一定溫度下，壓強(qiáng)增大，反應(yīng)I正向移動，反應(yīng)Ⅱ不移動，故二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率變大，故pc<pb<pa；②由圖可知，溫度較高時(shí)甲醇的選擇性較小，CO選擇性較大，說明溫度較高時(shí)主要發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，反應(yīng)II是反應(yīng)前后氣體體積不變的吸熱反應(yīng)，三條曲線幾乎交于一點(diǎn)，說明壓強(qiáng)對二氧化碳平衡轉(zhuǎn)化率幾乎沒有影響，即a、b、c三條曲線接近重合的原因