2025中考化學(xué)計(jì)算題專項(xiàng)訓(xùn)練卷：權(quán)威解析與實(shí)戰(zhàn)演練

2025中考化學(xué)計(jì)算題專項(xiàng)訓(xùn)練卷：權(quán)威解析與實(shí)戰(zhàn)演練一、選擇題要求：從下列各題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，選擇一個(gè)最符合題意的答案。1.下列物質(zhì)中，屬于單質(zhì)的是：A.氯化鈉B.氧氣C.碳酸鈣D.硫酸銅2.下列關(guān)于溶液的說(shuō)法中，正確的是：A.溶液是混合物，溶質(zhì)和溶劑可以任意比例混合B.溶液中的溶質(zhì)必須完全溶解C.溶液的濃度越高，其性質(zhì)越穩(wěn)定D.溶液的穩(wěn)定性與溫度無(wú)關(guān)二、填空題要求：將正確答案填入空白處。3.在化學(xué)反應(yīng)2H2+O2=2H2O中，反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量比是______。4.下列物質(zhì)中，屬于金屬元素的是______。5.下列化學(xué)用語(yǔ)中，表示二氧化碳分子的是______。6.在實(shí)驗(yàn)室制取氧氣時(shí)，通常采用______和______兩種方法。三、簡(jiǎn)答題要求：簡(jiǎn)要回答問(wèn)題。7.簡(jiǎn)述質(zhì)量守恒定律的基本內(nèi)容。8.簡(jiǎn)述化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。四、計(jì)算題要求：計(jì)算下列各題，并將答案填寫在答題卡上。9.已知：2.5g鐵與足量稀硫酸反應(yīng)生成0.1g氫氣。請(qǐng)計(jì)算：（1）鐵與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）該反應(yīng)中，鐵的摩爾質(zhì)量。（3）生成氫氣的摩爾數(shù)。10.某溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，若要配制100g該溶液，需要溶質(zhì)多少克？五、實(shí)驗(yàn)題要求：根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問(wèn)題。11.實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳?xì)怏w，實(shí)驗(yàn)步驟如下：（1）將大理石放入燒瓶中。（2）向燒瓶中加入稀鹽酸。（3）觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。請(qǐng)回答：（1）實(shí)驗(yàn)中使用的儀器有哪些？（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，為什么要在燒瓶口放置一團(tuán)棉花？（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，如何處理生成的二氧化碳?xì)怏w？六、綜合題要求：根據(jù)所學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題。12.下列關(guān)于化學(xué)與生活的說(shuō)法中，正確的是：A.食品添加劑對(duì)人體健康沒(méi)有影響B(tài).化學(xué)反應(yīng)總是放熱的C.化學(xué)變化中，元素的種類不變D.氧化反應(yīng)一定與燃燒有關(guān)本次試卷答案如下：一、選擇題1.B解析：氧氣是由氧元素組成的純凈物，屬于單質(zhì)。2.C解析：溶液是混合物，溶質(zhì)和溶劑可以任意比例混合，但溶質(zhì)必須完全溶解，溶液的濃度越高，其性質(zhì)越穩(wěn)定，且溶液的穩(wěn)定性與溫度有關(guān)。二、填空題3.1:1解析：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)2H2+O2=2H2O，反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量比為氫氣與氧氣的質(zhì)量比，即1:1。4.鐵解析：鐵是由鐵元素組成的純凈物，屬于金屬元素。5.CO2解析：二氧化碳分子的化學(xué)式為CO2，表示一個(gè)二氧化碳分子。6.分解過(guò)氧化氫、加熱高錳酸鉀解析：實(shí)驗(yàn)室制取氧氣時(shí)，通常采用分解過(guò)氧化氫和加熱高錳酸鉀兩種方法。三、簡(jiǎn)答題7.質(zhì)量守恒定律的基本內(nèi)容是：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和保持不變。解析：質(zhì)量守恒定律是化學(xué)反應(yīng)中普遍存在的規(guī)律，即在封閉系統(tǒng)中，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量保持不變。8.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：反應(yīng)物中的原子重新組合成新的物質(zhì)。解析：化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是原子之間的重新組合，形成新的化學(xué)鍵和分子。四、計(jì)算題9.（1）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑解析：鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣。（2）鐵的摩爾質(zhì)量為56g/mol解析：鐵的相對(duì)原子質(zhì)量為56，根據(jù)摩爾質(zhì)量的定義，鐵的摩爾質(zhì)量為56g/mol。（3）生成氫氣的摩爾數(shù)為0.005mol解析：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式，1mol鐵生成1mol氫氣，所以0.1g氫氣對(duì)應(yīng)的摩爾數(shù)為0.1g/2g/mol=0.005mol。10.20g解析：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，即溶質(zhì)質(zhì)量占溶液總質(zhì)量的20%。設(shè)溶質(zhì)質(zhì)量為x，則x/100g=20%，解得x=20g。五、實(shí)驗(yàn)題11.（1）燒瓶、導(dǎo)管、集氣瓶、酒精燈、稀鹽酸、大理石解析：實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳?xì)怏w需要燒瓶、導(dǎo)管、集氣瓶等儀器，以及稀鹽酸和大理石作為反應(yīng)物。（2）在燒瓶口放置一團(tuán)棉花是為了防止反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生的氣體沖出導(dǎo)管，確保實(shí)驗(yàn)的安全性。解析：放置棉花可以起到緩沖作用，防止氣體過(guò)快地沖出導(dǎo)管，保證實(shí)驗(yàn)的順利進(jìn)行。（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將生成的二氧化碳?xì)怏w通過(guò)導(dǎo)管導(dǎo)入集氣瓶中，待氣體充滿集氣瓶后，關(guān)閉閥門，將集氣瓶倒置并收集氣體。解析：通過(guò)導(dǎo)管將二氧化碳?xì)怏w導(dǎo)入集氣瓶，關(guān)閉閥門防止