廣東省潮州市2016-2017學(xué)年高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試題掃描版

廣東省潮州市2016-2017學(xué)年高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試題掃描版一、選擇題要求：從下列各題的四個選項中，選擇正確答案，并將正確答案的字母填在題后的括號內(nèi)。1.下列物質(zhì)中，不屬于有機物的是（）A.乙醇（C2H5OH）B.甲烷（CH4）C.氯化鈉（NaCl）D.乙酸（CH3COOH）2.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的敘述中，正確的是（）A.反應(yīng)速率越快，反應(yīng)越容易進行B.反應(yīng)速率越慢，反應(yīng)越容易進行C.溫度越高，反應(yīng)速率越快D.壓強越大，反應(yīng)速率越快3.下列關(guān)于溶液的敘述中，正確的是（）A.溶液的濃度越高，溶質(zhì)的質(zhì)量越大B.溶液的濃度越高，溶質(zhì)的質(zhì)量越小C.溶液的濃度越高，溶劑的質(zhì)量越大D.溶液的濃度越高，溶劑的質(zhì)量越小4.下列關(guān)于電解質(zhì)的敘述中，正確的是（）A.電解質(zhì)在水中溶解時，會產(chǎn)生自由移動的離子B.非電解質(zhì)在水中溶解時，會產(chǎn)生自由移動的離子C.電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下，會產(chǎn)生自由移動的離子D.非電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下，會產(chǎn)生自由移動的離子5.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述中，正確的是（）A.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑都是電子的接受者B.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑都是電子的給予者C.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑都是電子的接受者或給予者D.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑都不是電子的接受者或給予者二、填空題要求：將正確答案填在題后的橫線上。6.下列物質(zhì)的化學(xué)式分別為：氫氧化鈉（）、二氧化碳（）、硫酸（）、氧化鋁（）、氫氧化鈣（）、氯化鈉（）。7.下列物質(zhì)的名稱分別為：氧化鈣（）、硫酸銅（）、氫氧化鈉（）、氯化鉀（）、二氧化碳（）、氫氧化鐵（）。8.下列物質(zhì)的用途分別為：氫氧化鈉（）、氯化鈉（）、硫酸（）、氧化鈣（）、二氧化碳（）、氫氧化鈣（）。9.下列物質(zhì)的制備方法分別為：氫氧化鈉（）、氯化鈉（）、硫酸（）、氧化鈣（）、二氧化碳（）、氫氧化鈣（）。10.下列物質(zhì)的性質(zhì)分別為：氫氧化鈉（）、氯化鈉（）、硫酸（）、氧化鈣（）、二氧化碳（）、氫氧化鈣（）。三、簡答題要求：將答案簡要地寫在題后的橫線上。11.簡述酸堿中和反應(yīng)的特點。12.簡述氧化還原反應(yīng)的特點。13.簡述電解質(zhì)和非電解質(zhì)的區(qū)別。14.簡述溶液的濃度與溶質(zhì)質(zhì)量的關(guān)系。15.簡述氧化劑和還原劑的區(qū)別。四、實驗題要求：根據(jù)題目要求，完成下列實驗操作，并將實驗現(xiàn)象和結(jié)果填寫在題后的橫線上。16.實驗室中，用氫氧化鈉溶液與稀鹽酸進行中和反應(yīng)，觀察并記錄實驗現(xiàn)象。實驗步驟：（1）取一定量的稀鹽酸于試管中；（2）向試管中加入幾滴酚酞指示劑；（3）逐滴加入氫氧化鈉溶液；（4）觀察并記錄實驗現(xiàn)象。實驗現(xiàn)象：______。實驗結(jié)果：______。17.將銅片放入稀硫酸中，觀察并記錄實驗現(xiàn)象。實驗步驟：（1）取一定量的稀硫酸于試管中；（2）將銅片放入試管中；（3）觀察并記錄實驗現(xiàn)象。實驗現(xiàn)象：______。實驗結(jié)果：______。五、計算題要求：根據(jù)題目要求，進行計算，并將計算結(jié)果填寫在題后的橫線上。18.已知某溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為5%，若要配制100g該溶液，需要氯化鈉的質(zhì)量是多少？19.25℃時，0.1mol/L的醋酸溶液中，醋酸的離解度為1%，求醋酸的酸性常數(shù)Ka。20.20℃時，某強酸溶液的pH值為3，求該溶液中氫離子的濃度。六、綜合題要求：根據(jù)題目要求，綜合運用所學(xué)知識，完成下列題目。21.下列化學(xué)反應(yīng)方程式書寫錯誤的是（）A.2H2+O2→2H2OB.2KCl+H2O→2KOH+HClC.CaCO3→CaO+CO2D.2HCl+NaOH→NaCl+H2O22.下列物質(zhì)中，不屬于酸堿鹽的是（）A.氫氧化鈉B.氯化鈉C.硫酸D.碳酸鈣23.下列關(guān)于溶液的敘述中，錯誤的是（）A.溶液的濃度越高，溶質(zhì)的質(zhì)量越大B.溶液的濃度越高，溶劑的質(zhì)量越小C.溶液的濃度越高，溶質(zhì)的質(zhì)量越小D.溶液的濃度越高，溶劑的質(zhì)量越大24.下列關(guān)于電解質(zhì)的敘述中，錯誤的是（）A.電解質(zhì)在水中溶解時，會產(chǎn)生自由移動的離子B.非電解質(zhì)在水中溶解時，會產(chǎn)生自由移動的離子C.電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下，會產(chǎn)生自由移動的離子D.非電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下，會產(chǎn)生自由移動的離子25.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述中，錯誤的是（）A.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑都是電子的接受者B.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑都是電子的給予者C.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑都是電子的接受者或給予者D.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑都不是電子的接受者或給予者本次試卷答案如下：一、選擇題1.C解析：有機物是指含有碳元素的化合物，而氯化鈉（NaCl）是無機物，不含碳元素。2.C解析：化學(xué)反應(yīng)速率與溫度成正比，溫度越高，反應(yīng)速率越快。3.A解析：溶液的濃度是指單位體積內(nèi)溶質(zhì)的質(zhì)量，因此溶液的濃度越高，溶質(zhì)的質(zhì)量越大。4.A解析：電解質(zhì)在水中或熔融狀態(tài)下能產(chǎn)生自由移動的離子，而非電解質(zhì)則不能。5.C解析：氧化還原反應(yīng)中，氧化劑是電子的接受者，還原劑是電子的給予者。二、填空題6.NaOH、CO2、H2SO4、Al2O3、Ca(OH)2、NaCl解析：根據(jù)物質(zhì)的名稱和化學(xué)式對應(yīng)關(guān)系填寫。7.氧化鈣、硫酸銅、氫氧化鈉、氯化鉀、二氧化碳、氫氧化鐵解析：根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)式和名稱對應(yīng)關(guān)系填寫。8.氫氧化鈉：用于制造肥皂、紙張等；氯化鈉：用于調(diào)味、制造氯氣等；硫酸：用于制造肥料、農(nóng)藥等；氧化鈣：用于制造水泥、石灰等；二氧化碳：用于滅火、制造飲料等；氫氧化鈣：用于建筑材料、農(nóng)業(yè)殺菌等。解析：根據(jù)物質(zhì)的用途填寫。9.氫氧化鈉：通過電解食鹽水制得；氯化鈉：通過海水蒸發(fā)制得；硫酸：通過接觸法生產(chǎn)；氧化鈣：通過高溫煅燒石灰石制得；二氧化碳：通過煅燒石灰石或發(fā)酵制得；氫氧化鈣：通過熟石灰或石灰石與水反應(yīng)制得。解析：根據(jù)物質(zhì)的制備方法填寫。10.氫氧化鈉：易溶于水，堿性；氯化鈉：易溶于水，中性；硫酸：易溶于水，強酸性；氧化鈣：難溶于水，堿性；二氧化碳：溶于水，酸性；氫氧化鈣：微溶于水，堿性。解析：根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)填寫。三、簡答題11.酸堿中和反應(yīng)的特點：酸和堿反應(yīng)生成鹽和水，反應(yīng)過程中，酸中的氫離子（H+）與堿中的氫氧根離子（OH-）結(jié)合生成水，同時酸和堿的濃度降低。解析：根據(jù)酸堿中和反應(yīng)的定義和特點進行回答。12.氧化還原反應(yīng)的特點：反應(yīng)過程中，某些物質(zhì)失去電子被氧化，同時有其他物質(zhì)獲得電子被還原，氧化劑和還原劑在反應(yīng)中分別起到氧化和還原的作用。解析：根據(jù)氧化還原反應(yīng)的定義和特點進行回答。13.電解質(zhì)和非電解質(zhì)的區(qū)別：電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能產(chǎn)生自由移動的離子，導(dǎo)電性好；非電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下不產(chǎn)生自由移動的離子，導(dǎo)電性差。解析：根據(jù)電解質(zhì)和非電解質(zhì)的定義和區(qū)別進行回答。14.溶液的濃度與溶質(zhì)質(zhì)量的關(guān)系：溶液的濃度越高，單位體積內(nèi)溶質(zhì)的質(zhì)量越大。解析：根據(jù)溶液濃度的定義和計算公式進行回答。15.氧化劑和還原劑的區(qū)別：氧化劑在反應(yīng)中獲得電子，還原劑在反應(yīng)中失去電子。解析：根據(jù)氧化劑和還原劑的定義和作用進行回答。四、實驗題16.實驗現(xiàn)象：溶液由無色變?yōu)榧t色。實驗結(jié)果：氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化鈉和水。解析：根據(jù)酸堿中和反應(yīng)的現(xiàn)象和結(jié)果進行回答。17.實驗現(xiàn)象：無明顯變化。實驗結(jié)果：銅片與稀硫酸不反應(yīng)。解析：根據(jù)金屬活動性順序和反應(yīng)條件進行回答。五、計算題18.5g解析：根據(jù)溶液的質(zhì)量分數(shù)計算溶質(zhì)的質(zhì)量。19.1.8×10^-5解析：根據(jù)醋酸的離解度和酸堿平衡常數(shù)計算公式計算。20.1