云南中考：化學必背知識點

云南中考：化學必背知識點

以下是云南中考化學必背的一些知識點：一、化學用語1.元素符號-前20號元素：氫（H）、氦（He）、鋰（Li）、鈹（Be）、硼（B）、碳（C）、氮（N）、氧（O）、氟（F）、氖（Ne）、鈉（Na）、鎂（Mg）、鋁（Al）、硅（Si）、磷（P）、硫（S）、氯（Cl）、氬（Ar）、鉀（K）、鈣（Ca）。-常見的金屬元素符號：鐵（Fe）、銅（Cu）、鋅（Zn）、銀（Ag）、金（Au）、汞（Hg）等。2.化學式-單質(zhì)化學式：-金屬單質(zhì)：如鐵（Fe）、銅（Cu）等用元素符號表示。-稀有氣體單質(zhì)：如氦氣（He）、氖氣（Ne）等用元素符號表示。-部分非金屬單質(zhì)：如氫氣（H?）、氧氣（O?）、氮氣（N?）、氯氣（Cl?）等用雙原子分子表示。-化合物化學式：-根據(jù)化合價書寫，如氧化鋁（Al?O?），鋁元素化合價為+3，氧元素化合價為-2，通過交叉法確定化學式。3.化學方程式-化合反應：-碳完全燃燒：\(C+O_{2}\stackrel{點燃}{=\!=\!=}CO_{2}\)-碳不完全燃燒：\(2C+O_{2}\stackrel{點燃}{=\!=\!=}2CO\)-硫燃燒：\(S+O_{2}\stackrel{點燃}{=\!=\!=}SO_{2}\)-磷燃燒：\(4P+5O_{2}\stackrel{點燃}{=\!=\!=}2P_{2}O_{5}\)-分解反應：-實驗室制取氧氣：-過氧化氫分解：\(2H_{2}O_{2}\stackrel{MnO_{2}}{=\!=\!=}2H_{2}O+O_{2}\uparrow\)-氯酸鉀分解：\(2KClO_{3}\stackrel{MnO_{2},\triangle}{=\!=\!=}2KCl+3O_{2}\uparrow\)-高錳酸鉀分解：\(2KMnO_{4}\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}\uparrow\)-置換反應：-氫氣還原氧化銅：\(H_{2}+CuO\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}Cu+H_{2}O\)-碳還原氧化銅：\(C+2CuO\stackrel{高溫}{=\!=\!=}2Cu+CO_{2}\uparrow\)-金屬與酸反應：如\(Zn+H_{2}SO_{4}=\!=\!=ZnSO_{4}+H_{2}\uparrow\)-金屬與鹽反應：如\(Fe+CuSO_{4}=\!=\!=FeSO_{4}+Cu\)二、基本概念1.物質(zhì)的分類-混合物：由兩種或多種物質(zhì)混合而成，如空氣、溶液等。-純凈物：由一種物質(zhì)組成，如氧氣、水等。-單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物，如氫氣、鐵等。-化合物：由不同種元素組成的純凈物，如二氧化碳、氯化鈉等。-氧化物：由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物，如氧化銅、水等。2.化學變化與物理變化-化學變化：有新物質(zhì)生成的變化，如燃燒、鐵生銹等，常伴隨發(fā)光、發(fā)熱、變色、生成沉淀、產(chǎn)生氣體等現(xiàn)象。-物理變化：沒有新物質(zhì)生成的變化，如物質(zhì)的三態(tài)變化、形狀改變等。3.化學性質(zhì)與物理性質(zhì)-化學性質(zhì)：物質(zhì)在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)，如可燃性、氧化性、還原性、酸堿性等。-物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)，如顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、密度、溶解性等。三、常見物質(zhì)的性質(zhì)1.氧氣（O?）-物理性質(zhì)：無色無味的氣體，不易溶于水，密度比空氣略大。-化學性質(zhì)：具有氧化性，能支持燃燒和供給呼吸。2.氫氣（H?）-物理性質(zhì)：無色無味的氣體，難溶于水，是密度最小的氣體。-化學性質(zhì)：具有可燃性（\(2H_{2}+O_{2}\stackrel{點燃}{=\!=\!=}2H_{2}O\)）和還原性。3.二氧化碳（CO?）-物理性質(zhì)：無色無味的氣體，能溶于水，密度比空氣大，固體二氧化碳叫干冰，易升華。-化學性質(zhì)：-一般情況下，不能燃燒也不支持燃燒。-能與水反應：\(CO_{2}+H_{2}O=\!=\!=H_{2}CO_{3}\)-能使澄清石灰水變渾濁：\(CO_{2}+Ca(OH)_{2}=\!=\!=CaCO_{3}\downarrow+H_{2}O\)4.水（H?O）-物理性質(zhì)：無色無味的液體，在\(101kPa\)時，沸點\(100^{\circ}C\)，熔點\(0^{\circ}C\)，能溶解許多物質(zhì)。-化學性質(zhì)：-能與某些金屬氧化物反應：如\(CaO+H_{2}O=\!=\!=Ca(OH)_{2}\)-能與某些非金屬氧化物反應：如\(CO_{2}+H_{2}O=\!=\!=H_{2}CO_{3}\)四、化學實驗1.實驗室制取氣體-制取氧氣-藥品：-過氧化氫溶液和二氧化錳。-氯酸鉀和二氧化錳。-高錳酸鉀。-裝置：-發(fā)生裝置：-過氧化氫溶液制取氧氣采用固液不加熱型裝置（錐形瓶、長頸漏斗或分液漏斗、雙孔塞、導管等）。-氯酸鉀和高錳酸鉀制取氧氣采用固體加熱型裝置（試管、鐵架臺、酒精燈、帶導管的單孔塞等）。-收集方法：-排水法（因為氧氣不易溶于水）。-向上排空氣法（因為氧氣密度比空氣大）。-制取二氧化碳-藥品：大理石（或石灰石）與稀鹽酸。-裝置：固液不加熱型裝置（錐形瓶、長頸漏斗、雙孔塞、導管等）。-收集方法：向上排空氣法（因為二氧化碳密度比空氣大且能溶于水）。2.常見儀器的使用-試管：用作少量試劑的反應容器，在常溫或加熱時使用。-燒杯：用作配制溶液和較大量試劑的反應容器，在常溫或加熱時使用，加熱時應放置在石棉網(wǎng)上。-酒精燈：用于加熱，酒精量不超過酒精燈容積的\(\frac{2}{3}\)，不少于\(\frac{1}{4}\)。-量筒：用于量取一定體積的液體，讀數(shù)時視線應與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平。五、化學計算1.有關化學式的計算-計算相對分子質(zhì)量：將化學式中各原子的相對原子質(zhì)量相加。例如，\(H_{2}O\)的相對分子質(zhì)量\(=1\times2+16=18\)。-計算元素的質(zhì)量比：如\(H_{2}O\)中氫元素和氧元素的質(zhì)量比\(=(1\times2):16=1:8\)。-計算元素的質(zhì)量分數(shù)：\(某元素的質(zhì)量分數(shù)=\frac{該元素的相對原子質(zhì)量\times原子個數(shù)}{相對分子質(zhì)量}\times100\%\)，如\(H_{2}O\)中氫元素的質(zhì)量分數(shù)\(=\frac{1\times2}{18}\times100\%\)。2.有關化學方程式的計算-依據(jù)化學方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比進行計算。例如，已知氫氣和氧氣反應的化學方程式\(2H_{2}+O_{2}\stackrel{點燃}{=\!=\!=}2H_{2}O\)，氫氣與氧氣反應的質(zhì)量比為\((2\times2):32=1:8\)，若知道氫氣的質(zhì)量，可根據(jù)這個質(zhì)量比求出參加反應的氧氣的質(zhì)量。六、化學與生活1.空氣的污染與防治-空氣污染物：主要有有害氣體（一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等）和可吸入顆粒物。-防治措施：減少化石燃料的燃燒、植樹造林、使用清潔能源等。2.水的凈化-凈化方法：沉淀、過濾、吸附、蒸餾等。-硬水與軟水：-硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。-鑒別方法：用肥皂水，產(chǎn)生泡沫多、浮渣少的是軟水，反之是硬水。-硬水軟化的方法：生活中常用煮沸的方法，實驗室常用蒸餾的方法。3.金屬材料-金屬的物理性質(zhì)：有金屬光澤、良好的導電性、導熱性、延展性等。-合金：由一種金屬跟其他金屬（或非金屬）熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)，合金的硬度一般比組成它的純金屬大，熔點比組成它的純金屬低。例如，生鐵和鋼都是鐵的合金。4.化學肥料-氮肥：能促進植物莖葉生長茂盛，葉色濃綠，如尿素\([CO