山東省棗莊市2024-2025學(xué)年高二下學(xué)期4月期中考試 化學(xué) PDF版含答案

…………密……封…………密……封…………………線…1.本試卷分第I卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。滿分100分，考試用時(shí)90分鐘3.選擇題答案必須使用2B第I卷(選擇題共40分)由淀粉、雞蛋和植物油做成氧炔焰切割金屬A.AB.B2.下列符號(hào)表征或說(shuō)法正確的是()高二化學(xué)試題第1頁(yè)共6頁(yè)高二化學(xué)試題第2頁(yè)共6頁(yè)3.下列各物質(zhì)因化學(xué)反應(yīng)能夠使溴水褪色的是()A.乙烷B.4.基態(tài)鎂原子中電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有()5.下列化學(xué)變化過(guò)程中，不存在C-H鍵斷裂的是()A.140℃下加熱乙醇和濃硫酸混合物B.溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱C.苯酚與溴水的反應(yīng)D.170℃下加熱乙醇和濃硫酸混合物6.下列敘述中錯(cuò)誤的是()B.HOCHO的沸點(diǎn)低于C.非極性分子中可能含有極性鍵D.O?分子的正電中心和負(fù)電中心不重合，根據(jù)相似相溶原理，O?在水中的溶解度大于O?在水中的溶解度7.下列對(duì)o鍵和π鍵的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是()B.p-po鍵和p-pπ鍵的重疊方式不同C.分子中含有共價(jià)鍵，則至少含有一個(gè)o鍵D.含有π鍵的化合物與只含o鍵的化合物的化學(xué)性質(zhì)不同8.下列事實(shí)能用“鍵能”解釋的是()A.常溫常壓下，氯氣呈氣態(tài)，溴呈液態(tài)，碘呈固態(tài)C.氨氣分子的空間構(gòu)型為三角錐形9.下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.等物質(zhì)的量的乙醇和乙烯完全燃燒時(shí)所需氧氣的質(zhì)量相等B.2,2-二甲基丙烷的一溴取代物只有一種D.纖維素可以轉(zhuǎn)化為人體所需的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，所以我們每天應(yīng)攝入一定量富含纖維素的10.為提純下列物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)),所用的除雜試劑和分離方法都正確的是()不純物除雜試劑A乙烷(乙烯)洗氣B洗氣CD苯(苯酚)高二化學(xué)試題第3頁(yè)共6頁(yè)二、本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有1個(gè)或2個(gè)選項(xiàng)符合題意，全都選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11.漆酚是生漆的主要化學(xué)成分，其中1種漆酚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式物品的表面，在空氣中干燥時(shí)會(huì)產(chǎn)生黑色的漆膜。下列關(guān)于漆酚的說(shuō)法正確的是()A.苯環(huán)上的一溴代物只有一種B.可以與溴水發(fā)生取代反應(yīng)C.漆酚在空氣中干燥時(shí)會(huì)產(chǎn)生黑色的漆膜，該過(guò)程發(fā)生了氧化反應(yīng)D.漆酚可以與碳酸鈉溶液反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w12.0.5mol某氣態(tài)烴能與1molHCl加成，加成后產(chǎn)物中的氫原子又可被3mol氯原子取代，則此氣態(tài)烴可能是()13.正氰酸(H—0—C=N)與異氰酸(H—N=C=0)、雷酸(H—0—N=C)互為同分異構(gòu)體，均可以與氨水形成相應(yīng)銨鹽。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.雷酸分子的四個(gè)原子在同一條直線上B.三種酸的分子中，氧原子的雜化方式相同C.三種酸的銨鹽中，只有雷酸銨的陰、陽(yáng)離子均含有配位鍵D.三種酸的分子均能形成分子間氫鍵14.類(lèi)比推理是化學(xué)中常用的思維方法，下列說(shuō)法正確的是()A.H?O的沸點(diǎn)高于NH?的沸點(diǎn)，則HF的沸點(diǎn)高于H?O0的沸點(diǎn)B.甲苯可以被酸性高錳酸鉀氧化為苯甲酸，則乙苯可以被酸性高錳酸鉀氧化為苯乙酸C.NH?中的鍵角小于NH?中的鍵角，則NO?中的鍵角小于NO?中的鍵角D.氫氧化鋁為兩性氫氧化物，鉈與鋁同族，則氫氧化鉈也為兩性氫氧化物15.抗壞血酸(即維生素C)常用作食品添加劑，其起作用前后的分子結(jié)構(gòu)變化如圖。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()抗壞血酸脫氫抗壞血酸A.抗壞血酸的所有碳原子可能在同一個(gè)平面上B.抗壞血酸與脫氫抗壞血酸中碳原子的雜化方式相同C.抗壞血酸與脫氫抗壞血酸的官能團(tuán)相同D.抗壞血酸與脫氫抗壞血酸均含有2個(gè)手性碳原子高二化學(xué)試題第4頁(yè)共6頁(yè)第Ⅱ卷(非選擇題共60分)三、非選擇題：本題共5小題，每小題12分，共60分。16.(12分)已知H和0可以形成H?O和H?O?兩種化合物，回答下列問(wèn)題：(1)水是維持生命活動(dòng)所必需的一種物質(zhì)。①用球棍模型表示的水分子結(jié)構(gòu)是_o②1mol冰中最多能形成mol氫鍵，冰的密度小于水的原因6③與水分子結(jié)構(gòu)十分相似的OF?分子的極性很小，這是因?yàn)椤?2)已知H?O?分子的結(jié)構(gòu)如圖所示。H?O?分子不是直線形的，兩個(gè)氫原子猶如在半展開(kāi)的書(shū)的兩面上，兩個(gè)氧原子在書(shū)脊位置上，書(shū)頁(yè)夾角為93°52’,而兩個(gè)0—H鍵與0—0鍵的夾角均為96°52'。②H?O?分子含有_(填“極性鍵”、“非極性鍵”或“極性鍵和非極性鍵”)。③H?O?難溶于CCl?,簡(jiǎn)要說(shuō)明理由：o17.(12分)棗莊過(guò)去地下含煤豐富，以煤為原料在不同條件下可合成下列物質(zhì)(部分條件未標(biāo)出),C是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，用它可以催熟果實(shí)。HCI→B—→根據(jù)題目信息回答下列問(wèn)題：(1)A的結(jié)構(gòu)式為;由A生成HC=C-CH=CH?的反應(yīng)類(lèi)型0(2)由B合成PVC的化學(xué)方程式_(3)寫(xiě)出乙醇在Cu催化下與0?反應(yīng)時(shí)的化學(xué)方程式(4)若分別完全燃燒等質(zhì)量的HC=C-CH=CH?和乙炔，所需氧氣的量(填“前者多”“后者多”“一樣多”)。(5)苯與溴發(fā)生取代反應(yīng)的條件o(6)環(huán)辛四烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,環(huán)辛四烯中碳碳鍵鍵長(zhǎng)有兩種：1.33×10?1m和1.46×10?1m,則環(huán)辛四烯oA.與苯乙烯互為同分異構(gòu)體B.化學(xué)鍵b的鍵長(zhǎng)為1.33×10-1?mC.鄰二氯代物只有1種D.環(huán)辛四烯與等物質(zhì)的量的溴加成，產(chǎn)物只有1種高二化學(xué)試題第5頁(yè)共6頁(yè)18.(12分)W、X、Y、Z四種元素原子序數(shù)依次減小。已知W的原子序數(shù)為29;X原子p軌道共有11個(gè)電子；Y是第三周期主族元素，其部分電離能數(shù)據(jù)如下表；Z原子價(jià)電子排布式為ns"np"。電離能/kJ·mol?1Y根據(jù)題目信息回答下列問(wèn)題：(1)W基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為o(2)YX?熔點(diǎn)低，易升華，則YX?為晶體(填“離子”“分子”或“共價(jià)”),YX?溶液與過(guò)量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式(3)R是與X同主族的短周期元素。R的氫化物沸點(diǎn)比X的氫化物高，原因是(4)Z?X?中，Z原子采用雜化，每個(gè)分子中含有個(gè)o鍵，個(gè)π鍵。(5)已知[W(H?O)4]2+是藍(lán)色的，配離子[W(H?O)?]2的配體是(填分子式),配位數(shù),配離子[W(H?O)?]2+中存在的化學(xué)鍵有。(填“金屬鍵”“離子鍵”“共價(jià)鍵”“配位鍵”)19.(12分)正丁醛是一種重要的有機(jī)化學(xué)品，廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、農(nóng)藥、染料等領(lǐng)域。其制備方法有多種，最常用的方法是蒸餾正丁醇和氧化劑來(lái)合成。②相關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下表：名稱(chēng)沸點(diǎn)℃密度(g/cm3)正丁醛正丁醇主要實(shí)驗(yàn)步驟如下(反應(yīng)裝置如圖，加熱、夾持等裝置略):B冰水浴、BⅡ.將配制好的氧化劑溶液小心轉(zhuǎn)移至儀器A中，在三頸燒瓶中加入9.2mL正丁醇和幾粒沸石。Ⅲ.加熱正丁醇至微沸，開(kāi)始滴加儀器A中溶液，注意控制滴加速度，滴加過(guò)程中保持反應(yīng)溫度為90～95℃,收集90℃以下的餾分。IV.分離出有機(jī)相，再蒸餾，收集75～77℃餾分，獲得產(chǎn)品7.0mL。高二化學(xué)試題第6頁(yè)共6頁(yè)根據(jù)題目信息回答下列問(wèn)題：(1)儀器A支管的作用是,儀器B的名稱(chēng)是o(2)步驟Ⅱ中沸石的作用9(3)步驟Ⅲ中采用的適宜加熱方式是_(填標(biāo)號(hào))。A.直接加熱B.油浴加熱C.電熱套加熱(4)正丁醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式_(5)加熱正丁醇至微沸時(shí)開(kāi)始滴加氧化劑并注意控制滴加速度，其原因是o(6)該實(shí)驗(yàn)中正丁醛的產(chǎn)率為(精確至0.1%)。20.(12分)氫氣熱值大，無(wú)污染，被譽(yù)為“世界最清潔的能源”,氫氣的儲(chǔ)存是氫能利用的熱點(diǎn)問(wèn)題。(1)硼氫化鈉(NaBH?)是一種環(huán)境友好的固體儲(chǔ)氫材料，i.NaBH?中氫元素的化合價(jià)為oii.硼元素位于元素周期表的區(qū)(填標(biāo)號(hào))。A.SB.pC.dD.fiii.NaBO?中BO?的空間構(gòu)型是(填標(biāo)號(hào))。A.正四面體形B.平面三角形C.三角錐形D.直線形(2)二甲胺(CH?)?NH常用于制備某儲(chǔ)氫材料X,其結(jié)構(gòu)如圖，i.X所含第二周期元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)閛iii.X的陰離子中B原子的雜化方式iv.1molX中含有配位鍵的數(shù)目為_(kāi)o(3)某種由NH?作為配體形成的新型儲(chǔ)氫材料的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，其中NH?為正八面體的頂點(diǎn)，H為正四面體的頂點(diǎn)，若以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐Q一標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱(chēng)作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)，則Q的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為;若晶胞參數(shù)為anm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則該晶體的密度為g/cm3。高二化學(xué)答案第1頁(yè)，共4頁(yè)2024～2025學(xué)年度高二年級(jí)第二學(xué)期期中質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)參考答案123456789BABCABADDCDC16.(12分，除標(biāo)注外，每空1分)②2冰中氫鍵存在方向性，分子間有較大空隙，空間利用率低，造成冰的密度比水?、蹚碾娯?fù)性上看，0與H的電負(fù)性之差大于0與F的電負(fù)性之差，而電負(fù)性之差越大鍵的極性越大；從中心原子孤電子對(duì)角度看，OF?中O原子上有兩個(gè)孤電子對(duì)，抵消了F一0鍵中共用電子對(duì)偏向F而產(chǎn)生的極性(2分)答對(duì)一條即可得滿分②極性鍵和非極性鍵(2分)【詳解】(1)①水分子中0原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,孤對(duì)電子數(shù)為2,則水分子為V形結(jié)構(gòu)，B正確；②在冰中，每個(gè)水分子與周?chē)?個(gè)水分子形成4個(gè)氫鍵，由“均攤法”可知每個(gè)水分子有2個(gè)氫鍵，則1mol冰中有2mol氫鍵；冰中氫鍵存在方向性，分子間有較大空隙，空間利用率低，造成冰的密度比水小③與水分子結(jié)構(gòu)十分相似的OF?分子的極性很小，這是因?yàn)椋簭碾娯?fù)性上看，0與H的電負(fù)性之差大于0與F的電負(fù)性之差；而電負(fù)性之差越大鍵的極性越大。(2)①H?O?分子是含有極性鍵和非極性鍵的共價(jià)化合物，電子式為H::H,結(jié)構(gòu)式為②由H?O?的立體構(gòu)型圖可知，H?O?是極性分子，分子內(nèi)既有極性鍵，又有非極性鍵，③由H?O?的立體構(gòu)型圖可知，H?O?是極性分子，CCl?中碳原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2,孤對(duì)電子數(shù)為0,空間構(gòu)型為直線形，結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)，為非極性分子，根據(jù)“相似相溶”規(guī)律，H?O?難溶于CCl?,故答案為H?O?為極性分子，而CCl為非極性溶劑，根據(jù)“相似相溶”規(guī)律，H?O?難溶于CCl?;高二化學(xué)答案第2頁(yè)，共4頁(yè)17.(12分，除標(biāo)注外，每空2分)(1)H-C=C-H(1分)加成反應(yīng)(1分)n18.(12分，除標(biāo)注外，每空1分)(1)3d104s1高二化學(xué)答案第3頁(yè)，共4頁(yè)(4)Z為C,X為Cl元素，則Z?X4為C?Cl4,分子中存在1個(gè)碳碳雙鍵和5個(gè)C-Cl