知識清單24溶液中微粒濃度的關(guān)系2024年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)知識清單

知識清單24溶液中微粒濃度的關(guān)系

思維導(dǎo)圖

電離能力大于水解能力

水解能力大于電離能力_______出浦中,電荷守恒：陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)一定等于陽離子所帶正電荷總數(shù)

■(三比較)-濃度的關(guān)系-(三守恒)—［物料守恒：原子總數(shù)守恒一

酸式鹽溶液的酸堿性主要取決,

干酸式鹽的電離能力和水解能力I質(zhì)了守恒；-去H+的物質(zhì)的■與得到n+的物質(zhì)的量相等

酸溶液不反應(yīng)

單一溶液不同溶液混合溶液一(相互反應(yīng)比較電離和水解程度

鹽溶液廠

知識梳理

知識點01溶液中微粒濃度的等量關(guān)系知識點02溶液酸堿性的判斷

知識點03溶液中微粒濃度的不等量關(guān)系知識點04微粒濃度的比較常見類型

知識點05電解質(zhì)溶液圖像分析

知識點01溶液中微粒濃度的等量關(guān)系

1.電荷守恒

(1)含義：陽離子所帶的正電荷總數(shù)與陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)相等

(2)系數(shù)：電荷數(shù)

(3)特點：只含離子，與物質(zhì)的種類、比例、是否反應(yīng)王差，只與離子的種類有關(guān)

(4)判斷：先看系數(shù)是否正確，再看離子是否齊全

2.物料守恒

(1)含義

①原始物質(zhì)中某些微粒間存在特定的牛?關(guān)系

②溶液中所有含某元素或原子團(tuán)的微粒的濃度之和等于某一特定的數(shù)值

(2)系數(shù):按照比例確定

(3)特點：一定沒有H-和OH，與比例有關(guān)，與是否反應(yīng)無關(guān)

(4)判斷：先看比例是否正確，再看微板是否齊全

3.質(zhì)子守恒

(1)含義：水電離出的c(H+)和c(OHD相笑

(2)表達(dá)式：c(OH-)+c(OH-)枇一。(OH-)外來=c(H+)+c(H+)消任一。(H+)外來

(3)系數(shù)：變化量

(4)特點：一定有H+和OH,還有金王

(5)混合液中質(zhì)子守恒=電荷守恒與物料守恒消不變或特定的離子

(6)判斷：先根據(jù)變化量確定系數(shù)是否正確，再看微粒方向是否正確

分析粒子濃度關(guān)系的策略

(1)若使用的是或，應(yīng)主要考慮“電離”和“水解”。

(2)若用“=”連接，應(yīng)根據(jù)“守恒”原理，視不同情況而定。

①若等號一端全部是陰離子或陽離?子，應(yīng)首先考慮電荷守恒；

②若等號一?端各項中都含有同一種元素，應(yīng)首先考慮這種元素的元素質(zhì)量守恒：

③若出現(xiàn)等號，但既不是電荷守恒，也不是元素質(zhì)量守恒，則可考慮將電荷守恒和元素質(zhì)量守恒進(jìn)行合并

處理，即推得質(zhì)子守恒。

【典例01】50c時，下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

+1

A.pH=4的醋酸中：CT(H)=4.0mol-L

B.飽和小蘇打溶液中：cMNa>c平(HCO；)

C.飽和食鹽水中：。平(N『)+。平(H)-c平(Cl)+c平(OH)

D.pH=12的純堿溶液中,c.,(OH)=1.0xl02molL,

【答案】BC

【詳解】A.pH=lgc(H*)=4,則c(H9=10PH=104mo|/L,故A錯誤；

B.小蘇打溶液中溶質(zhì)碳酸氫鈉，其中碳酸氫根離子水解溶液顯堿性,飽和小蘇打溶液中:cMNa'AcKHCO；),

故BIE確；

C.溶液中存在電荷守恒，c(Na>c(H+)=c(Cl)+c(OH),故C正確；

D.溶液的溫度常溫，水的離子積常數(shù)不是10吃則pH=12的純堿溶液中：c(OH)*.Oxi()2mo1?U,故D錯

誤；

故答案為BC。

【典例02】常溫下，將〃moLUNaOH溶液滴入2().(X)mL().100mol-L的HX溶液，溶液pH和溫度隨加

入NaOH溶液體積變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.〃=0.100,HX為強(qiáng)酸

B.A點存在守恒關(guān)系c(H)+c(HX)=c(OH?)+c(X)

C.B點存在守恒關(guān)系。(X-)<4Na+)

D.A、B、C三點中由水電離出的c(H+)順序為C>B>A

【答案】D

【詳解】A.由圖可知，加入氫氧化鈉時，與HX恰好反應(yīng)，則氫氧化鈉與HX濃度相等，〃=0.100；由圖

可知，的HX的pH大于1,則HX部分電離，為弱酸，A錯誤；

B.A點得到溶液為等量的NaX、HX,由電荷守恒可知c(H+)+c(Na+)=c(0H-)+c(X］，由物料守恒可知，

2c(Na.)=c(HX)+c(X］，則存在守恒關(guān)系2c(H+)+c(HX)=2c(0H-)+c(X)B錯誤；

C.由電荷守恒可知c(H1+c(Na')=c(0H-)+c(X-),B點為中性溶液，則c(Na+)=c(X)C錯誤；

D.酸和堿都會抑制水的電離，C點氫氧化鈉、HX恰好反應(yīng)牛.成NaX此時水的電離程度最大，A點酸的濃

度最大水的電離程度最弱，則A、B、C三點中由水電離出的。(H+)順序為C>B>A,D正確；

故選D。

知識點02溶液酸堿性的判斷

1.根據(jù)電禽常數(shù)判斷

(1)弱酸(堿)與其相應(yīng)鹽(1：1)混合：比較乂或任與Kh的相對大小

(2)弱酸的酸式鹽：比較水解程度(心)和電離程度(KG的相對大小

(3)弱酸弱堿鹽：比較揚陽和Kh用的相對大小

2.根據(jù)微粒濃度判斷

(1)NaHA溶液中：c(H?A)>c(A2-),則溶液呈堿性

(2)MA溶液中：c(MD>c(A-)，則溶液呈堿性

(3)HA+NaB(1：1)溶液中:c(HA)>c(B-),則溶液呈堿性

3.根據(jù)酸堿混合后所得物質(zhì)判斷

(1)等濃度等體積的醋酸和燒堿混合，則溶液呈堿性

(2)等濃度等體積的氨水和鹽酸混合，則溶液呈酸性

(3)pH之和等于14的鹽酸和燒堿等體積混合，則溶液呈中性

(4)pH之和等于14的醋酸和燒堿等體積混合，則溶液呈酸性

(5)pH之和等于14的氨水和鹽酸等體積混合，則溶液呈堿性

4.四種?？蓟旌先芤旱乃釅A性

(1)CH3coOH與CMCOONa等濃度時：CH3coOH的電離程度大于CH3c。()一的水解程度，等體積混

合后溶液空酸性。

(2)NH4cl和NH3?乂0等濃度時:NH3?H2O的電離程度大于NfV的水解程度,等體積混合后溶液呈

堿性。

(3)HCN與NaCN等濃度時：CN.的水解程度大于HCN的電離程度，等體積混合后溶液呈堿性。

(4)Na2cCh與NaHCCh等濃度時：由于CCh?一的水解程度大于HCCh-的水解程度，所以等體積混合后c

2--

(HCOj")>c(CO3)>c(OH)>c(H-)o

不能用c(H)等于多少來判斷溶液酸、堿性，只能通過c(H+)、c(OH)兩者相對大小比較。

【典例03】下列關(guān)于溶液的酸堿性，說法正確的是

A.pH=7的溶液呈中性

(2)NHK1和N%?氏0(1：1)

①酸堿性：堿性，電離之水解，忽略水解

②大小關(guān)系：c(NHJ)>c(C「)>c(NH-FhO)>c(OHD>c(HD

(3)HCN和NaCN(1：1)

①酸堿性：堿性，電離W水解，忽略電離

②大小關(guān)系：c(HCN)>c(Na+)>c(CN)>c(OH)>c(FT)

(4)pH=3的一元弱酸HR與pH=11的NaOH溶液等體積混合

①反應(yīng)后溶液的成分：NaR(少量)和HR(大量)

②酸堿性：酸性，電離之水解，忽略水解

③大小關(guān)系：c(HR)(RD>c(Na+)>c(H。>c(OH>

(5)pH=9的一元弱堿ROH與pH=5的HC1溶液等體積混合

①反應(yīng)后溶液的成分：RC1(少量)和ROH(大量)

②酸堿性：堿性，電離2水解，忽略水解

③大小關(guān)系：c(ROH)Ac(R+)>c(C「)(OHD>。(H+)

3.三個思維模型

混合溶液中各離子濃度比較，根據(jù)電離程度、水解程度的相時大小綜合分析。

(1)分子的電離程度大于對應(yīng)離子的水解程度：

在0.1moIL1NH4CI和0.1mol-L1氨水的混合溶液中:由于NlhHzO的電離程度大于NHT的水解程度,導(dǎo)致溶

++

液呈堿性。溶液中各離子濃度的大小順序為:cr(NH4)>cT(C1)>CT(OH)>CT(H)O

(2)分子的電離程度小于對應(yīng)離子的水解程度：

在0.1mol-L1的HCN和0.1moIL'的NaCN混合溶液中:由于HCN的電離程度小于CN的水解程度,導(dǎo)致溶

液呈堿性。溶液中各離子濃度的大小順序為:c/(Na+)>c“CN)〉cMOH)>c,H+),且cT(HCN)>c平(Na+)=0.1

mol-L1o

【典例05】下列說法謂誤的是

A.濃度均為O.lmol心的NaHCOs、NaClO的混合溶液中存在:

+

2c（Na）=c（H2CO3）+c（HCO；）4-c⑶*.c（IC1O0CT）

B.已知25c碳酸電離常數(shù)為KmKa2,則pH=11的碳酸鈉溶液中,

C（H2CO3）:C（HCO；）:C（CO3^）=1:10”.降）（0籃勺（2）

c（HCO3）

C.常溫下Na2co，溶液中加入少量Ca(OH)2固體,溶液中值減小

D.室溫下,pH=2的醋酸溶液和pH=3的硫酸溶液，c(CH3co0一)約等于20倍dSO：)

【答案】A

【詳解】A.濃度均為0.1mol?U的NaHCCh、NaClO的混合溶液中,利用元素守恒可知,

c(Na-)=c(H2co3)+c(HCO；)+c(CO；)+c(HC10)+c(CI0),故A錯誤;

c（H'）-c（HCO0c(H+)c(CO；)

B.已知25c碳酸電離常數(shù)為KH、KmQ''則pH=U的碳酸鈉

c（H2cOJc(HCO；)

溶液中，c(H2cCh)：c(HCO；)：c(CO；)=1：(10"?Kal)：(1022.Ka|?Ka2),故B正確;

C.常溫下Na2cCh溶液中存在：CO^+H2O#HCO；+OH,加入少量Ca（OH）2固體，氫氧根離子濃度增大,

c（HCO；）

京才俏減小，

平衡逆移，碳酸氫根離子濃度減小，碳酸根離子濃度增大，則溶液中故C王確:

+2

D.pH=2的醋酸溶液中滿足：c(H)=c(CH3COO)+c(OH)=10mol/L-c(CH3COO),pH=3的硫酸溶液中滿足:

c(H')=2c(SO；-)+c(OH)=103mol/L=2c(SO^),則c(CH3co0)約等于20倍c(SO：),故D正確；

故選：Ao

5

【典例06】常溫下，已知KXHA)=6.3xl07、Kb(NH3.H2O)=1.8x10-,向20mL0.1molL的NH4B(HB

為一元酸）溶液中逐滴滴加等濃度的HA溶液，溶液中l(wèi)g與吆瑞冬的變化關(guān)系如圖所示:

下列說法錯誤的是

A.NH’B溶液顯堿性

B.當(dāng)?shù)沃寥芤旱腜H=7時，c（NH；）+c（NH,-H2O）>c（Bj4-（（Aj

C.當(dāng)?shù)稳際A溶液10mL時，c（NH3H2。）+c（OH）+《〃）=?『）+?H9

D.當(dāng)?shù)稳際A溶液使100c（HA）=c（HB）時，溶液顯酸性，則c（NH；）>llc（B）

【答案】D

【詳解】A.由1g奈j=0可知C（A]=C（B]由愴器能=3可知1000C（HA）=C（HB）,

K、（HA）=?H）C（A）=C（?C（B）=]03K（HB）=6.3xlO：所以

八）c（HA）10-3XC（HB）AV7

75

Ka（HB）=6.3xl0-<Kb（NHrII2O）=1.8xl0-,故B的水解程度大于NH：的水解，NH?B溶液顯堿性，選

項A正確；

B.當(dāng)?shù)沃寥芤旱腜H=7時，c（0H）=c（H-）,且存在電荷守恒c（NH；）+c（H（A[卜（:眄）故

c（NH：）=c（A）+c（Bj,則（:（1^匕）+《1\1%.此0）>43）+4.人），選項B正確：

C.當(dāng)?shù)稳際A溶液10mL時，溶液以NH4A、NH4B和HB為溶質(zhì)按1：1：1形成的溶液，電荷守恒有①

c（Bj+c（0Hj+c（A）=c（H）+c（NH；）,物料守恒有②c（NH：）-c（NH3H20）=c忤卜（MB）,①+②則

c（NH3-H2O）+C（OH）+C（Aj=C（FT）+<卜1耳，選項C正確；

?c(HA)(A-

D.當(dāng)?shù)稳際A溶液使1OOc(IIA)=c(IIB)時,電詢=2,=1,得c(A)=10c(B),溶液顯酸性

c|B-

c(0H)vc(H)根據(jù)電荷守恒有c(B)+c(0H)+c(A)=c”)+c(NH：),則c(B)+c(A?c(NH；),故

c(NH；)<llc(B),選項D錯誤；

答案選D。

知識點04微粒濃度的比較常見類型

1.比值型微粒濃度的變化

(1)適用范圍：分子和分母變化趨勢相同

(2)方法：變形法

①分子和分母同乘一個相同的量，盡可能將其轉(zhuǎn)化為平衡常數(shù)

②分子和分母同乘溶液的體枳，將其轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量

(3)極限法：無限加料或無限稀釋

①無限加A,相當(dāng)于只是A溶液，具濃度無限接近于所加入的A的濃度

②無限加水，相當(dāng)于只是水，c(H+)或。(OH-)->l()-7mol-L-',其他微粒濃度為()

(4)中性溶液：結(jié)合電荷守恒進(jìn)行判斷

2.弱酸的酸式鹽溶液中微粒濃度的比較

-+2--

(1)NaHX(酸性):c(Na+)>c(IIX)>c(H)>c(X)>c(OH)>c(H2X)

+-+2

(2)NaHX(堿性)：c(Na)>c(HX)>c(OH)>c(H2X)>c(H)>c(X")

3.中性溶液中微粒濃度的比較

(1)方法

①在恰好中和的基礎(chǔ)上多(少)加一點酸(堿)性物質(zhì)，不考慮水解和電離

②正常的微粒濃度假設(shè)為額外多一點或少一點的微粒濃度假設(shè)為

(2)鹽酸滴定氨水

①溶液成分：NH4C1(lmol/L)和NH3?H2。(mol/L)

②濃度大小：c(C「)=c(NH4+)(N%?H2O)>c(OFT)=c(H+)

(3)醋酸滴定燒堿

①溶液成分：CH3coONa(lmol/L)和CH3coOH(mol/L)

②濃度大?。篶(Na+)=C(CH3CO?！?>C(CH38OH)>C(FT)=C(OH)

(4)燒堿滴定氯化鉉：NHKI和NH3-H2O(1：1)顯堿性

①溶液成分：NaCl(lmol/L)、NH3?H2O(lmol/L)和NH4cl(mol/L)

±

②濃度大小：c(CD>C(NH4)>c(Na+)=c(NH3?H2O)>c(H+)=c(OH)

(5)鹽酸滴定醋酸鈉：CH3coONa+CH3coOH(I：1)顯酸性

①溶液成分：CH3coONa(mol/L)、CH3coOH(lmol/L)和NaCl(lmol/L)

++-

②濃度大?。篶（Na）＞C（CH3COO）＞C（CH3COOH）=C（CD＞c（H）=c（OH）

（6）氯氣通入燒堿

①溶液成分：NaCI（lmol/L）＞NaClO（mol/L）和HC1O（mol/L）

②濃度大?。篶（Na+）＞c〔度大＞C（CKT）＞C（HC1O）＞C（H0=C（OH-）

oo

【典例07］（2023?重慶渝中?重慶巴蜀中學(xué)校考模擬預(yù)測）谷氨酸（HO人八丫"OH，用H2A表示）在

NH2

生物體內(nèi)的蛋白質(zhì)代謝過程中占重要地位，在水溶液中有4種分布形式（HQ+、H?A、HA-和A?］。常溫

下，用O.lmolLTHCl溶液滴定20mL0.1mol-L“Na2A溶液。下列敘述正確的是

A.Na2A溶液中,c（Na+）+c（Ht）=2c（A2-）+c（HA）+c-（0H|

B.當(dāng)c（H/）=c（HA-）時pH=a,c（H?A）=c（A?）時pH=b,則H2A的Kq=10。"

+

C.當(dāng)V（HCl）=10mL時，c（HA）+2c（H2A）+3c（H1A-）+c（H）=c（0ir）+c（Cr）

+2

D.當(dāng)V（HC1）=30mL時，2c（HA-）+2c（H2A）+2c（H3A）+2c（A-）=3c（Cr）

【答案】C

【解析】A.Na2A溶液中由電荷守恒可知,c（Na+）+c（H'）+c（H3A+）=2C（A2-）+C（HA-）+C（OH）A錯

誤；B.當(dāng)c（H/）=c（HA）時pH=a,Q=1J、、'=10%：c（H2A）=《A?-）時pH=b,則

C（H2AJ

++2

_c（H）c（HA）c（H＞（A）2b

X10則的（錯誤；當(dāng)（）時，溶質(zhì)

C（H2A）C（HA）H2A2=10'",BC.VHCl=10mL

為等濃度的Na?A、NaHA、NaCL由電荷守恒可知：

①c（Na+）+c（H3A，）+c（H+）=c（0H-）+c（C「）+c（HA?）+2c（A21）,由物料守恒可知:②

+24

c（Na）=2c（A）+2c（HA-）+2c（H2A）+2c（H3A）；①②得：

++

c（HA-）+2c（H2A）+3c（H3A）+c（H）=c（0H-）+c（Cl-）,C正確;D.當(dāng)V（HCl）=30mL時,根據(jù)A、C1

+2

元素守恒可知，3e（HA-）+3c（H2A）+3C（H3A）+3c（A-）=2e（Cr）,D錯誤；故選C。

【典例08】HA和HB均為一元弱酸，在難溶鹽RA和RB的飽和溶液中，測得25℃時/（R'）隨c（H，）的變

化關(guān)系如圖所示。已知：^（RA）＞/Tsp（RB）,R+不發(fā)生水解。下列說法錯誤的是

A.實線甲表示RB的飽和溶液中1（R"）隨｛H+）的變化

B.當(dāng)c（R'）=3.（）xl0TmolL"時，溶液的pH=4

C.C（HA）:￡（HB）=14:3

D.溶液的pH=7時，RA和RB的飽和溶液中c（A-）＜c（B-）

【答案】CD

【分析】在RA和RB的飽和溶液中，當(dāng)c（H，）接近時，溶液中c（OH-）很大，此時A和B的水解被極大地

抑制，使得c（R+）=c（A）c（R*）=c（B-）,則K￡RA）=c（R）c（A）=C2（R）由圖可知當(dāng)c（H+）=0時,

實線甲的Ksp=c2（R）=5.0xM8,實線乙的K印=C2（R，）=7.0X1（）8,又因為溶度枳K2（RA）＞Q（RB）得

88

Ksp（RA）=7.0xl0-,Ksp（RB）=5.0xl0-,所以實線乙表示難溶鹽RA中c?（R+）隨c（FT）的變化，實線甲

表示難溶鹽RB中c2（R1隨c（H1）的變化。

【詳解】A.根據(jù)分析可知，實線甲表示難溶鹽RB中c?（R+）隨c（H+）的變化，A正確；

B.由c（R）=3.0xI07moi.廣得c2（R1=9.0xl（r8（mol.H『，觀察圖象可知，該點為實線甲和實線乙的相

交點，其橫坐標(biāo)為lOxlO-moLL，因此溶液的pH=-lgl0xl0$=4,B正確;

C.由物料守恒可知,c（R*）=c（A）+c（HA）,

則/.、)K言n(RA)

++

c（H）-c（A）_c（H）c（A）c仟)K4tRA)

Ka(HA尸則

c（HA）c（R+）-c（A）c?帖)KJRA)

-c(R+)

cH+KJRB)一

——+K°(RB)，已知，Ksp(RA)>K(RB),

心）=4?（工，+可加同理：C2（R*）=Ssp

K,(HB)陋

2+8

故Ksp(RA)=70xl08(乙)Kw(RB)=5.0xio4甲)，當(dāng)c(H+)=10x1051noi/L,c(R)=9.0xl0mol/L,代入

c(K)=K(H；\)—+0(RA)和c-(R)=I/(￡)—十K,(RB)，可得Ka(HA尸3.5'1此

K(HB)=1.25xI04；&(HA):&(㈣==]4:5,C錯誤；

;l；黑；；-

D.由選項C分析可知,Ka(HA)=3.5xlO4；Ka(HB)=1.25x104,故酸性HA>HB,同濃度RA和RB的溶液的

堿性：RA<RB,GPpII(RA)<pn(RB),當(dāng)pH=7時，c(RA)>c(RB),且Ksp(RA)>K?RB),故c(A)>c(B)

D錯誤；

故選CDo

知識點05電解質(zhì)溶液圖像分析

1.酸堿中和滴定曲線

以室溫時用?L「NaOH溶液滴定20mL-L^HA溶液為例

（1）起始點：HA的單一溶液

①根據(jù)起點時的pH可以判斷電解質(zhì)的強(qiáng)弱

②根據(jù)起點時的pH可以計算弱酸（堿）的電離常數(shù)

（2）半中和點：HA和NaA等量混合

①酸性：HA的電離程度大于NaA的水解程度：c(A-)>c(Na+)>c(HA)>c(H")>c(OH

)

②堿性：HA的電離程度分于NaA的水解程度：c(HA)>c(Na1)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)

(3)中和點：原溶液中溶質(zhì)恰好完全反應(yīng)生成NaA

①特點：溶液的溫度最高；水的電離度最大

②溶液酸堿性：溶液顯堿性

③微粒濃度的大小：c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(HA)>c(H+)

(4)中性點：判斷酸或堿稍微過量

①溶液成分：NaA和少量的HA

②微粒濃度的大?。篶(NaD=c(A-)>c(OFT)=c(HO

(5)半過量點：NaA+NaOH(2：1)

①溶液酸堿性：NaOH溶液過量，溶液顯堿性

②微粒濃度的大?。篶(Na+)>c(A-)>c(OK)>c(HA)>c(HD

(6)倍過量點：NaA+NaOH(1：I)

①溶液酸堿性：NaOH溶液過量，溶液顯堿性

②微粒濃度大?。篶(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(HA)>c(H+)

2.中和滴定中直線圖像及分析

常溫下，向二元弱酸H2Y溶液中滴加NaOH溶液，所得混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示:

---2

(1)滴定原理：H2Y+OH=H2O+HY.HY+OH=H2O-FY-

(2)滴定過程：隨著NaOH的加入，c(H1)逐漸減小

①加任2=igc(HY-)xc(H2=愴j逐漸增大

++

c(H2Y)C(H2Y)XC(H)C(H)

c(HY-).c(HYDxc(H+).仁川+)、不、.此次[

②lg------=lg--------------=lg------逐漸減小

c(Y2)c(Y2)xc(H+)心

(3)電離常數(shù)：找濃度相等點

-c(HY)xc(H+)f-3

①a點：'HY)=o,?(H2Y)=C(HY),==c(H)=10'

c(H2Y)C(H2Y)

②e點：lg-------=0,c(HY)=c(Y-),心=--------------=c(H+)=1013

c(Yr)c(HY-)

2

(4)交點c的特殊性：IgC(HY)=]g<什氏一),C(H2Y)(Y")

2

c(H2Y)c(Y)

(5)酸式鹽NaHY的酸堿性：比較心和心的相對大小

①若Q>Kh2,說明HY一的電離程度大于HY-的水解程度，溶液呈酸性

②若KQ<Kh2,說明HY-的電離程度小于HY-的水解程度，溶液呈堿性

③Kh2=、=匚77=1（尸2,7〈尤2=1（尸3,說明NaHY呈酸性

島10

3.電解質(zhì)稀釋圖像分析

（1）相同體積、相同濃度的鹽酸、醋酸稀釋圖像

①加水稀釋相同的倍數(shù)，醋酸的DH大

②加水稀釋到相同的pH,鹽酸加入的水多

③無限稀釋，溶液的pH無限接近于7

④稀釋過程中，水的電離程度變大

⑤稀釋過程中，醋酸的pH變化幅度大

（2）相同體積、相同pH的鹽酸、醋酸稀釋圖像

①加水稀釋相同的倍數(shù)，鹽酸的pH大

②加水稀釋到相同的pH,醋酸加入的水多

③無限稀釋，溶液的pH無限接近于7

④稀釋過程中,水的電離程度變大

⑤稀釋過程中，鹽酸的pH變化幅度大

4.分布系數(shù)圖像

分布系數(shù)圖像是酸堿中和滴定曲線的一種變式，常以pH、分布系數(shù)（5）為橫、縱坐標(biāo)，結(jié)合滴定實

驗數(shù)據(jù)繪制出關(guān)系曲線，這里分布系數(shù)（＜V）代表組分的平衡濃度占總濃度的比值。

一元弱酸（HA）二元弱酸（FhA）

10?_________l.On--------------7--

。.8尸產(chǎn)H0.6(\/?V

0.41一%=4」

0.4即76

u34567pH123456pH

80代表HA,61代表A-加代表H2A,61代表HA,覆代表A2一

（1）電離常數(shù)的計算：找交點（微粒濃度相等點）

①pH=時，c(HA)=c(A-),Ka(HA)—..............=c(H+)—10476

c(HA)

②pH=時，c(H2A)=c(HA),Kai(H2A)=0'"A'xc"i.2

c(H2A)

2-+

2-dz.(AA)xr(U)-4J

③pH=時，c(HAD=c(A),Ka2(H2A)==10

c(HA-)-----

(2)水解常數(shù)的計算

①A」的水解常數(shù)：Arh=^=-^7v=lxlO-

.10-4.76

②A2一的水解常數(shù)：Khi=4±=四F=lxl()-

km-14

③HA的水解常數(shù)：Kh2=——=—2TT=1x10

Kai10

(3)NaHA溶液

①溶液的酸堿性：溶液呈酸性(乂2>心2)

②微粒濃度大?。篶(Na+)>c(HAD>c(AD>c>c(H2A)>c(1「)>c(OHD

5.水的電離度圖像

(1)c(H+)水和c(OH-)水的關(guān)系：在任何情況下都相笠

(2)溶液對水的電離度的影響

①酸和堿捶制水的電離，酸堿性越強(qiáng)，c(H+)水越小

②弱鹽促進(jìn)水的電離，酸堿性越強(qiáng)，c(印)水越大

(3)化學(xué)反應(yīng)過程中c(H+)水的變化

①酸和堿反應(yīng)過程中，恰好中和時，c(H+晨最大

②強(qiáng)酸滴定弱酸鹽過程中，c(卬)水變小

③強(qiáng)堿滴定弱堿鹽過程中，c(H+)水變小

(4)水電離出的氫離子濃度和溶液pH的關(guān)系

?c(Ht)*=IO-5mol-L_1,pH=5(酸鹽溶液)或2(堿鹽溶液)

②c(H+)水=l(P°mol-L，pH=10(堿溶液)或4(酸溶液)

③c(H+)水=107mol-L該溶液對水的電離不促進(jìn)也不抑制，溶液可能呈酸性、堿性和中性

混合液溶液酸堿性

中性

NH3?H2O和NH4CI

CHJCOOH和CH3coONa中性

NaOH和Na2c03

NH4CI和HC1雌

(5)實例：鹽酸滴定氨水中由水電離的氫離子濃度隨加入鹽酸體積的變化圖

①a點：溶液中全部是NH3-H2O,pH=H

②b點：NH3-H2O和NH4C1的混合物，溶液呈中性

③c點：恰好中和點，全部是NH4cl溶液，溶液呈酸性

④d點：NHC1和HC1的混合物，溶液呈酸性

6.離子濃度隨離子濃度的變化曲線

m

(1)反應(yīng)：AmBn(s)-A"(aq)+nB~(aq)

(2)圖像中的點

①曲線上的任意點：表示堊衡狀態(tài)

②曲線上方的點：?示過飽和狀態(tài)

③曲線下方的點：表示不飽和狀態(tài)

④恒溫下，平衡只能沿著曲線移動

（3）溶液中離子濃度的變化

①蒸發(fā)不飽和溶液時，電解質(zhì)離子濃度都蛆

②蒸發(fā)飽和溶液時，電解質(zhì)離子濃度都丕變

③稀釋溶液時，電解質(zhì)離了?濃度都減小

（4）溶度積常數(shù)

①只能用曲線上的某點上數(shù)據(jù)計算KSP的值，要注意看清橫坐標(biāo)、縱坐標(biāo)是。還是Ige（或一Ige）。

②在同一曲線上的點，溶度積常數(shù)相同

③當(dāng)溶液中離子濃度W105moi?L?時，可認(rèn)為該離子沉淀完全，可結(jié)合犬印確定此時另一離子的

濃度。

（5）根據(jù)濃度隨溫度的變化判斷熱效應(yīng)

①若明VT2，則該溶解過程蠅

②雖然曲線上溶解度隨溫度的變化幅度大，但實際上變化幅度不大

（6）沉淀轉(zhuǎn)化的平衡常數(shù)

①方程式：MX(s)+Y—(aq)(s)+X-(aq)

c（X"）^（MX）

②表達(dá)式:

。（丫一）一K、JMY）

7.沉淀滴定曲線

（1）滴定終點：曲線上突變點（幾乎垂直于橫軸的線）

①此時，溶液中的離子濃度滿足化學(xué)式中的計量關(guān)系

②根據(jù)突變點對應(yīng)的離子濃度，可以求出沉淀的長卬

（2）指示劑的選擇

①溶液指示：標(biāo)準(zhǔn)液先與待測液反應(yīng),最后1滴標(biāo)準(zhǔn)液與指示劑作用

②沉淀指示：選擇生成比主體沉淀溶解度大的沉淀的可溶性物質(zhì)

【典例09】常溫下，向20mL（）.2moHJH2A溶液中滴力n（）.2mol-UNaOH溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化

情況