浙江省嵊州市崇仁中學(xué)2024屆高考化學(xué)必刷試卷含解析

浙江省嫌州市崇仁中學(xué)2024屆高考化學(xué)必刷試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。

2.答題時請按要求用筆。

3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、2019年為國際化學(xué)元素周期表年。斂(Lv)是116號主族元素。下列說法不正確的是。

A.Lv位于第七周期第WA族B.Lv在同主族元素中金屬性最弱

C.Lv的同位素原子具有相同的電子數(shù)D.中子數(shù)為177的Lv核素符號為霏Lv

2、化學(xué)與人們的日常生活密切相關(guān)，下列敘述正確的是

A.二氧化硅是制造玻璃、光導(dǎo)纖維的原料

B.纖維素、油脂是天然有機高分子化合物

C.白菜上灑少許福爾馬林，既保鮮又消毒

D.NOx，82、PM2.5顆粒都會導(dǎo)致酸雨

3、關(guān)于氯化鐵溶液，下列有關(guān)說法正確的是()

A.適當升高溫度能促進FeCh水解

B.加水稀釋能促進其水解，并提高Fe(OH)3的濃度

C.加少量濃鹽酸能促進FeCh水解

D.保存氯化鐵溶液時應(yīng)加入少量鐵粉

4、化學(xué)與社會、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是

A.石英只能用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維

B.復(fù)旦大學(xué)研究的能導(dǎo)電、存儲的二維材料二硫化鋁是一種新型有機功能材料

C.中國殲-20上用到的氮化做材料是當作金屬合金材料使用的

D.醫(yī)用雙氧水和酒精均可用于傷口清洗，兩者消毒原理不相同

5、某模擬“人工樹葉”電化學(xué)實驗裝置如圖所示，該裝置能將HzO和CO?轉(zhuǎn)化為Ch和燃料(C3HQ)。下列說法正確的

是

A.該裝置工作時，H+從a極區(qū)向b極區(qū)遷移

B.該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和電能

+-

C.a電極的反應(yīng)式為3CO24-18H-18e=CjH8O4-5H2O

D.每生成3moiO2,有88gC(h被還原

6、下列有關(guān)實驗的圖示及分析均正確的是

選項實驗?zāi)康膶嶒瀳D示實驗分析

催化裂解正戊烷并正戊烷裂解為分子較小的烷

A

收集產(chǎn)物煌和烯煌

搖動錐形瓶，使溶液向一個方

酸堿中和滴定向做圓周運動，勿使瓶口接觸

滴定管，溶液也不得濺出

用飽和食鹽水代替純水，可達

C制取并收集乙煥

到降低反應(yīng)速率的目的

反應(yīng)完全后，可用儀器a、b

實驗室制硝基苯

蒸儲得到產(chǎn)品

B.BD.D

7、原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素W、X、Y、Z,其中只有X與Z同主族；W、X、Y最外層電子數(shù)之和為10；Y

是地殼中含量最高的金屬元素。下列關(guān)于它們的敘述一定正確的是()

A.Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強酸

B.W、Y的氧化物一定屬于離子化合物

C.X、Z的氫化物中，前者的沸點低于后者

D.X、Y的簡單離子中，前者的半徑大于后者

,V

8、常溫下，濃度均為0.1mol/L體積均為V。的HA、HB溶液分別加水稀釋至體積為V的溶液。稀釋過程中，pH與館正

vo

的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是

A.pH隨他/的變化始終滿足直線關(guān)系

B.溶液中水的電離程度：a>b>c

C.該溫度下，AQ(HB戶IO"

D.分別向稀釋前的HA、HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7時，c(A.)=c(B)

9、下列過程僅克服離子鍵的是()

A.NaHSO4溶于水B.HC1溶于水C.氯化鈉熔化D.碘升華

10、我國科學(xué)家構(gòu)建了一種有機框架物M,結(jié)構(gòu)如圖。下列說法錯誤的是()

A.ImolM可與足量Na2c03溶液反應(yīng)生成IfmoICOz

B.苯環(huán)上的一氯化物有3種

C.所有碳原子均處同一平面

I).ImolM可與15mol也發(fā)生加成反應(yīng)

11、0-紫羅蘭酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一種天然香料，它經(jīng)多步反應(yīng)可合成維生素Ai。

吟卒儼，K&孫CH,廿CH,片E'liOH

「丁CH>CHC?O__廣『《H"CHCHCH。____

^^CHj

小鬻羅堡嗣中間體X維生素A|

下列說法正確的是

A.但紫羅蘭酮可使酸性KMnO,溶液褪色

B.Imol中間體X最多能與2molHz發(fā)生加成反應(yīng)

C.維生素Ai易溶于NaOH溶液

D.0.紫羅蘭酮與中間體X互為同分異構(gòu)體

12、我國科學(xué)家在世界上第一次為一種名為“鉆配菁”的分子（直徑為1.3x10-%］）恢復(fù)了磁性?！般@酸菁”分子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)

與人體內(nèi)的血紅素及植物體內(nèi)的葉綠素非常相似。下列說法中正確的是

A.其分子直徑比氯離子小

B.在水中形成的分散系屬于懸濁液

C.在水中形成的分散系具有丁達爾效應(yīng)

D.“鉆配菁”分子不能透過濾紙

13、據(jù)最近報道，中科院院士在實驗室中“種”出了鉆石，其結(jié)構(gòu)、性能與金剛石無異，使用的“肥料”是甲烷。則下列

錯誤的是（）

A.種出的鉆石是有機物B.該種鉆石是原子晶體

C.甲烷是最簡單的烷煌D.甲烷是可燃性的氣體

14、2017年9月25日，化學(xué)權(quán)威雜志《化學(xué)世界》、著名預(yù)測博客等預(yù)測太陽能電池材料一鈣鈦礦材料可能獲得2017

年諾貝爾化學(xué)獎。鈦酸鈣（CaTiCh）材料制備原理之一是CaCOj+TiO2===CaTiO3+CO2T<>下列有關(guān)判斷不正確的是

A.上述反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)B.TiCh和CO2屬于酸性氧化物

C.CaTKh屬于含氧酸鹽D.CaCO3屬于強電解質(zhì)

15、主族元素X、Y、Z、W、R、T的原子序數(shù)依次增大，且均不大于20。其中X-的電子層結(jié)構(gòu)與氨相同，R和Y同

族，Y元素的某種單質(zhì)是一種自來水消毒劑；Z3+和丫2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；T、W、Y三種元素組成鹽T2WY3的

溶液通入過量CO2后產(chǎn)生白色沉淀。下列說法不正確的是（）

A.原子半徑：T>R>VV>Z

B.T和R形成化合物的水溶液呈堿性

C.化合物TX具有很強的還原性，可與水反應(yīng)

D.I\R、Z三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩能發(fā)生反應(yīng)

16、飽不食鹽水中加入碳酸氫錢可制備小蘇打，濾出小蘇打后，向母液中通入氨，再冷卻、加食鹽，過濾，得到氯化

性固體.下列分析錯誤的是（）

A.該制備小蘇打的方程式為：NaCI+NH4HCO3->NaHCO31+NH4Cl

2

B.母液中通入的氨氣與HCO3-反應(yīng)：NH3+HCO3->CO3+NH?

C.加食鹽是為增大溶液中c「的濃度

D.由題可知溫度較低時，氯化錢的溶解度比氯化鈉的大

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、有機物A（CioHzoOz）具有蘭花香味，可用作香皂、洗發(fā)香波的芳香賦予劑。已知:

E

①B分子中沒有支鏈。

②D能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出二氧化碳.

③D、E互為具有相同官能團的同分異構(gòu)體。E分子炫基上的氫若被C1取代，其一氯代物只有一種。

④F可以使澳的四氯化碳溶液褪色。

（1）B可以發(fā)生的反應(yīng)有（選填序號）

①取代反應(yīng)②消去反應(yīng)③加聚反應(yīng)④氧化反應(yīng)

（2）D、F分子所含的官能團的名稱依次是：、。

（3）寫出與D、E具有相同官能團的同分異構(gòu)體的可能結(jié)構(gòu)簡式；

（4）E可用于生產(chǎn)氨葦青霉素等。已知E的制備方法不同于其常見的同系物，據(jù)報道，可由2-甲基—1一丙醇和甲

酸在一定條件下制取E。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是o

18、1,6.己二酸是合成高分子化合物尼龍的重要原料之一，可用六個碳原子的化合物氧化制備。如圖是合成尼龍的反

應(yīng)流程：

5，Q與祟*2CH1c8H

完成下列填空：

（1）寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)①____反應(yīng)②.

（2）A和B的結(jié)構(gòu)簡式為、o

（3）由「；二,合成尼龍的化學(xué)方程式為_。

（4）由A通過兩步制備1,3?環(huán)己二烯的合成線路為：

19、三硫代碳酸鈉（Na2cs3）在農(nóng)業(yè)上用作殺菌劑和殺線蟲劑，在工業(yè)上用于處理廢水中的重金屬離子。某化學(xué)興趣小

組對Na2cs3的一些性質(zhì)進行探究。回答下列問題：

（1）在試管中加入少量三硫代碳酸鈉樣品，加水溶解，測得溶液pH=10,由此可知H2cs3是（填“強”或“弱”）酸。

向該溶液中滴加酸性KMnO,溶液，紫色褪去，由此說明Na2cs3具有性。（填“還原”或“氧化

（2）為了測定某Na2cs3溶液的濃度，按如圖裝置進行實驗。將35.0mL該Na2cs3溶液置于下列裝置A的三頸燒瓶中,

打開儀器d的活塞，滴入足量稀硫酸，關(guān)閉活塞。

2+

已知：CS3+2H==CS2+H2St，CS2和H2s均有毒；CSz不溶于水，沸點46。（2,與CO?某些性質(zhì)相似，與NaOH作

用生成Na2cos2和H2Oo

①儀器d的名稱是__________o反應(yīng)開始時需要先通入一段時間N2,其作用為o

②B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________。

③反應(yīng)結(jié)束后。打開活塞K。再緩慢通入熱NX高于60。。一段時間，其目的是__________o

④為了計算該Na2cs3溶液的濃度，可測定B中生成沉淀的質(zhì)量。稱量B中沉淀質(zhì)量之前，需要進行的實驗操作名稱

是過濾、、;若B中生成沉淀的質(zhì)量為8.4g,則該Na2cs3溶液的物質(zhì)的量濃度是___________。

⑤若反應(yīng)結(jié)束后將通熱N2改為通熱空氣（高于60。@,通過測定C中溶液質(zhì)量的增加值來計算三硫代碳酸鈉溶液的濃

度時，計算值______（填“偏高”“偏低”或“無影響

20、實驗室以海綿銅（主要成分為Cu和CuO）為原料制取CuCl的主要流程如圖所示。

CuCI晶體

己知：①CuCI微溶于水，不溶于乙醇，可溶于氯離子濃度較大的溶液中。

②Cu。露置于潮濕的空氣中易被氧化。

回答下列問題。

（1）“氧化”時溫度應(yīng)控制在60?70C,原因是。

（2）寫出“轉(zhuǎn)化”過程中的離子方程式o

（3）“過濾n”所得濾液經(jīng)_________、、過濾等操作獲得（NHGSOJ晶體，可用作化學(xué)肥料?！斑^濾n”所

得濾渣主要成分為CuCL用乙醇洗滌的優(yōu)點是_________________。

（4）氯化錢用量［以泮?］與（＞12+沉淀率的關(guān)系如圖所示。隨著氯化鏤用量的增多CM+沉淀率增加，但當氯化鏤用

〃（Cu）

量增加到一定程度后CM+的沉淀率減小，其原因是__________o

100-

送

警80

超

C1

S60

W

O40

20

0.70.80.91.01.11.2

2+

n（NH4CI）/n（Cu）

（5）若Cu。產(chǎn)品中混有少量CaSOj,設(shè)計提純CuCI的實驗方案：。（實驗中可選試劑：（）.1moUl鹽酸、

10n】ol?LT鹽酸、蒸饋水、無水乙醇）

21、工業(yè)上利用綠磯制備還原鐵粉的工業(yè)流程如下：

FeSO4C

Na,CO,一律化|過濾|——，洗滌|_4干燥|_?庭|_-還原鐵粉

T

Na2SO4

（1）制備FeCCh時，選用的加料方式是________________（填字母）。

a.將Fe$（h溶液與Na2cO3溶液同時加入到反應(yīng)容器中

b.將FeSO4溶液緩慢加入到盛有Na2cCh溶液的反應(yīng)容器中

c.將Na2c0.3溶液緩慢加入到盛有FeSCh溶液的反應(yīng)容器中

（2）生成的FeC（h沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗洗滌是否完全的方法是________________。

（3）干燥過程主要是為了脫去游離水和結(jié)晶水，過程中會有少量FeCObnhO被空氣氧化為FeOOH,其化學(xué)方程式

為。

（4）取干燥后的FeCCh樣品12.49g隔絕空氣焙燒至600。質(zhì)量變?yōu)?.00g,繼續(xù)加熱最終得到Fe6.16g,則600c

產(chǎn)物的可能組成為（寫出一種即可），計算FcCOs樣品中FeCCh與FcOOH的質(zhì)量_____________（寫

出計算過程）。

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、B

【解題分析】

由零族定位法可知，118號元素位于元素周期表第七周期零族，則116號的效（Lv）位于元素周期表第七周期第VIA

族c

【題目詳解】

A.由以上分析可知，Lv位于元素周期表中第七周期第VIA族，故A正確；

B.同主族元素，由上至下，金屬性逐漸增強，則Lv在同主族元素中金屬性最強，故B錯誤；

C.同位素原子質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)相同，中子數(shù)不同，故C正確；

D.中子數(shù)為177的Lv核素，質(zhì)量數(shù)=116+177=293,則核素符號為故D正確；

答案選B。

2、A

【解題分析】

A.二氧化硅是制造玻璃、光導(dǎo)纖維的原料，A正確；

B.纖維素屬于天然有機高分子化合物，油脂是小分子，B錯誤；

C福爾馬林是甲醛的水溶液，福爾馬林有毒，不能用于食物的保鮮和消毒，C錯誤；

D.導(dǎo)致酸雨的物質(zhì)主要是SO2和NO、，CO2、PM2.5顆粒不會導(dǎo)致酸雨，D錯誤；

答案選A。

3、A

【解題分析】

A.水解為吸熱反應(yīng)，升高溫度能促進鹽類的水解，A項正確；

B.加水稀釋能促進其水解，但是會使Fe（OH）3的濃度降低，B項錯誤；

C.氯化鐵水解生成氫氧化鐵和氫離子，加入鹽酸，增大氫離子濃度，抑制氯化鐵水解，C項錯誤；

D.鐵粉能夠與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，所以保存氯化鐵溶液不能加入鐵，為抑制氯化鐵水解應(yīng)加入少量稀鹽酸，D

項錯誤；

答案選A。

4、D

【解題分析】

A.石英是光導(dǎo)纖維的材料，但還可生產(chǎn)玻璃等，故A錯誤；

B.二硫化銅屬于無機物，不屬于新型有機功能材料，故B錯誤；

C.氮化稼是化合物，不是合金，故C錯誤；

D.雙氧水具有強氧化性，酒精沒有強氧化性，均能使蛋白質(zhì)變性，用于消毒殺菌，但原理不相同，故D正確；

故答案為Do

5、D

【解題分析】

A.a與電源負極相連，所以a是陰極，而電解池中氫離子向陰極移動，所以H+從陽極b極區(qū)向陰極a極區(qū)遷移，A項

錯誤；

B.該裝置是電解池裝置，是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，所以該裝置將光能和電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，B項錯誤；

C.a與電源負極相連，所以a是陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：3CO2+18H++18e-=C3H8O+5H2O,C項錯誤；

電池總的方程式為：

D.6CO2+8H2O2C3HXO+9O2,即生成9moi的氧氣，陰極有6moi的二氧化碳被還原，也就

是3moi的氧氣，陰極有2moi的二氧化碳被還原，所以被還原的二氧化碳為88g,D項正確；

答案選I）。

6、B

【解題分析】

A.正戊烷裂解為分子較小的烷燒和烯瘡，常溫下均為氣體，不能冷凝收集，且催化裂化中使用碎瓷片作催化劑且有

聚熱功能，若改用沒有聚熱功能的氧化鋁固體，實驗效果不理想，故A錯誤；

B.滴定時左手控制活塞，右手搖瓶，使溶液向一個方向做圓周運動，勿使瓶口接觸到滴定管，溶液也不得濺出，操

作合理，故B正確；

C.用飽和食鹽水代替純水能減緩反應(yīng)速率，從而可以得到較平緩的乙煥氣流，但乙塊的摩爾質(zhì)量與空氣的摩爾質(zhì)量

相近，排空氣法收集乙煥不純，利用乙塊難溶于水的性質(zhì)，應(yīng)使用排水法收集，故C錯誤；

D.反應(yīng)完全后，硝基苯與酸分層，應(yīng)選分液漏斗分離，粗產(chǎn)品再蒸饋得到硝基苯，圖中儀器b為圓底燒瓶，蒸儲操

作時要用蒸情燒瓶和直形冷凝管，并使用溫度計測蒸汽溫度，故D錯誤；

答案選及

7、D

【解題分析】

原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素W、X、Y、Z,Y是地殼中含量最高的金屬元素，則Y為A1元素；其中只有X與Z

同主族；Z原子序數(shù)大于AL位于第三周期，最外層電子數(shù)大于3；V、X、Y最外層電子數(shù)之和為10,則W、X的最外

層電子數(shù)之和為10-3=7,Z的原子序數(shù)小于7,所以可能為Si、P、S元素，若Z為Si時，X為C元素，W為B元素，

B與A1同主族，不符合；若Z為P元素時，X為N元素，W為Be元素；若Z為S元素，X為0元素，W為為H(或Li)

兀素。

【題目詳解】

A項、Z可能為P、S元素，P的最高價氧化物對應(yīng)水化物為磷酸，磷酸為弱電解質(zhì)，不屬于強酸，故A錯誤；

B項、Y為A1元素，氧化鋁為離子化合物，W為H元素時，水分子為共價化合物，故B錯誤；

C項、X為0時，Z為S,水分子之間存在氫鍵，導(dǎo)致水的沸點大于硫化氫，故C錯誤；

D項、X可能為N或0元素，Y為AL氮離子、氧離子和鋁離子都含有3個電子層，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離

子半徑X>Y,故D正確。

故選D。

【題目點撥】

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，注意掌握元素周期律內(nèi)容、元素周期表結(jié)構(gòu)，利用討論法推斷元素為解答關(guān)

鍵。

8、C

【解題分析】

從圖中可以看出，O.lmol/LHA的pH=l,HA為強酸；O.lmol/LHA的pH在3?4之間，HB為弱酸。

【題目詳解】

A.起初pH隨怛J的變化滿足直線關(guān)系，當pH接近7時出現(xiàn)拐點，且直線與橫軸基本平行，A不正確；

B.溶液的酸性越強，對水電離的抑制作用越大，水的電離程度越小，由圖中可以看出，溶液中c(H+)：c>a>b,所以

水的電離程度：b>a>c,B不正確；

1(尸x[O'4

C.在a點，c(H+)=c(B)-10-*mol/L,c(HB)=0.01mol/L,該溫度下，Aa(HB)=-------------a10~6,C正確；

0.01-10-4

D.分別向稀釋前的HA、HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7時，HB中加入NaOH的體積小，所以以人一)>以8一),

D不正確；

故選C。

9、C

【解題分析】

A.NaHSO4溶于水，電離生成Na+、H，和SO45既破壞了離子鍵又破壞了共價鍵，故A錯誤；

B.HC1為分子晶體，氣體溶于水克服共價鍵，故B錯誤；

C.NaCl加熱熔化電離生成Na+和C匚只破壞了離子鍵，故C正確；

D.碘升華克服的是分子間作用力，共價鍵沒有破壞，故D錯誤；

正確答案是Co

【題目點撥】

本題考查化學(xué)鍵知識，題目難度不大，注意共價鍵、離子鍵以及分子間作用力的區(qū)別。

10、D

【解題分析】

A.根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)可知：在該化合物中含有3個?COOH,由于每2個H+與CO./一反應(yīng)產(chǎn)生imoICCh氣體，所以ImolM

可與足量Na2cCh溶液反應(yīng)生成1.5molCO2,A正確；

B.在中間的苯環(huán)上只有1種H原子，在與中間苯環(huán)連接的3個苯環(huán)上有2種不同的H原子，因此苯環(huán)上共有3種不同

位置的H原子，它們被取代，產(chǎn)生的一氯化物有3種，B正確；

C.-COOH碳原子取代苯分子中H原子豹位置在苯分子的平面上；與苯環(huán)連接的碳碳三鍵的C原子取代苯分子中H原

子的位置在苯分子的平面上；乙烘分子是直線型分子，一條直線上2點在一個平面上，則直線上所有的原子都在這個

平面上，所以所有碳原子均處同一平面，C正確；

D.在M分子中含有4個苯環(huán)和3個碳碳三鍵，它們都可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則可以與ImolM發(fā)生加成反應(yīng)的氫

氣的物質(zhì)的量為3x4+2x3=18moLD錯誤；

故合理選項是Do

11>A

【解題分析】

A.3紫羅蘭酮含有碳碳雙鍵，可使酸性KMnCh溶液褪色，故A正確；

B.lmol中間體X含有2moi碳碳雙鍵、Imol醛基，所以最多能與3mol出發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯誤；

C.維生素Ai含有醇羥基，所以不易溶于NaOH溶液，故C錯誤；

D.3紫羅蘭酮與中間體X所含C原子數(shù)不同，不是同分異構(gòu)體，故D錯誤。

故選A。

12、C

【解題分析】

A.氯離子半徑小于Inm,因此其分子直徑比氯離子大，故A錯誤；

B.在水中形成的分散系屬于膠體，故B錯誤；

C.在水中形成的分散系屬于膠體，膠體具有丁達爾效應(yīng)，故c正確；

D.“鉆配菁”分子直徑小于濾紙中空隙的直徑，故D錯誤。

綜上所述，答案為C。

【題目點撥】

膠體具有丁達爾效應(yīng)、利用滲析的方法凈化膠體，要注意膠體是混合物。

13、A

【解題分析】

A.由題中信息可知，種出的鉆石的結(jié)構(gòu)、性能與金剛石無異，則種出的鉆石和金剛石均是碳的單質(zhì)，由C原子構(gòu)成,

不是有機物，故A錯誤；

B.種出的鉆石的結(jié)構(gòu)、性能與金剛石無異，則種出的鉆石和金剛石的晶體類型相同，均為原子晶體，故B正確；

C.甲烷是最簡單的有機物，1個分子中只含有4個C-H鍵，并且符合烷燒通式為CnH2n+2,即甲烷是最簡單的烷燒，

故C正確；

D.甲烷分子式為CH4,具有可燃性，是可燃性氣體，故D正確；

故選：Ao

14、A

【解題分析】

A、CaCO3+TiO2===CaTiO3+CO2t,反應(yīng)中沒有化合價變化，是非氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；B、TiCh和CCh均能與

2+2

堿反應(yīng)生成鹽和水，均屬于酸性氧化物，故B正確；C、CaTiO3=Ca+TiO3-,CaTKh由含氧酸根和鈣離子構(gòu)成，

屬于含氧酸鹽，故C正確；D、CaCO3雖然難溶，但溶于水的部分全部電離，屬于強電解質(zhì)，故D正確；故選A。

15、A

【解題分析】

主族元素X、Y、Z、W、R、T的原子序數(shù)依次增大，且均不大于20。其中X?的電子層結(jié)構(gòu)與氮相同，則X為H元

素；R和Y同族，Y元素的某種單質(zhì)是一種自來水消毒劑，為03,則Y為O元素；R為S元素；Z3+和丫2.具有相同

的電子層結(jié)構(gòu)Z在Y的下一周期，Z為鋁元素；T、W、Y三種元素組成鹽T2WY3的溶液通入過量CO2后產(chǎn)生白色沉

淀，且W的原子序數(shù)大于鋁而小于硫，故T2WY3為KzSKh,生成的白色沉淀為硅酸，據(jù)此分析。

【題目詳解】

主族元素X、Y、Z、W、R、T的原子序數(shù)依次增大，且均不大于20。其中X-的電子層結(jié)構(gòu)與基相同，則X為H元

素；R和Y同族，Y元素的某種單質(zhì)是一種自來水消毒劑，為03,則Y為O元素；R為S元素；Z3+和丫??具有相同

的電子層結(jié)構(gòu)Z在Y的下一周期，Z為鋁元素；T、W、Y三種元素組成鹽T2WY3的溶液通入過量CO2后產(chǎn)生白色沉

淀，且W的原子序數(shù)大于鋁而小于硫，故T2WY3為KzSiCh,生成的白色沉淀為硅酸。

A.同周期元素從左而右依次減小，故原子半徑：T(K)>Z(A1)>VV(Si)>R(S),選項A不正確；

B?T和R形成化合物K2s為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，選項R正確；

C化合物TX為KH,具有很強的還原性，可與水反應(yīng)生成氫氧化鉀和氫氣，選項C正確；

D.KR、Z三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物氫氧化鉀、硫酸、氫氧化鋁兩兩能發(fā)生反應(yīng)，選項D正確。

答案選A。

【題目點撥】

本題考查元素周期表元素周期律的應(yīng)用。推斷元素是解題的關(guān)鍵，通過判斷：Y元素的某種單質(zhì)是一種自來水消毒劑,

結(jié)合Y元素原子序數(shù)較小，可知為03,從而進一步求解。

16、D

【解題分析】

A.雖然這個反應(yīng)一般不能發(fā)生，但此處我們利用的是溶解度差異，仍然可以使溶解度相對較低的NaHCOa以沉淀的形

式析出，A項正確；

B.NH|溶于水得到一水合氨，HCO3可以和一水合氨發(fā)生反應(yīng)，得到CO；和NH；,B項正確；

C.加食鹽是為了提高溶液中Cr的濃度，根據(jù)同離子效應(yīng)使氯化錢先折出，C項正確；

D.加食鹽能得到氯化核固體，說明氯化核的溶解度比食鹽更低，D項錯誤；

答案選D。

二、非選擇題(本題包括5小題)

HSC0HjC0

17、①②④瘦基碳碳雙鍵I、

HjC-CH-Clij-C—OHHjC—CH：—CH-C—OH

H,CH,C0

H,C—CifrCHj-OH*HCOOH—H)C—C—C—OH+H,0

H3C

【解題分析】

B發(fā)生氧化反應(yīng)生成C,C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D,D能與NaHCXh溶液反應(yīng)放出CO2,D中含我基，C中含醛基，B

中含一CHzOH,且B、C、D中碳原子數(shù)相同；B在濃硫酸/加熱條件下反應(yīng)生成F,F可以使溟的四氯化碳溶液褪色,

B-F為消去反應(yīng)；D、E互為同分異構(gòu)體，D與E的分子式相同，B與E反應(yīng)生成A,A的分子式為C10H20O2,A具

有蘭花香味，A屬于飽和一元酸與飽和一元醇形成的酯，B分子中沒有支鏈，E分子煌基上的氫若被。取代，其一氯

代物只有一種，則B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CH2CH2OH,C為CH3cH2cH2cH2cHO,D為CH3CH2CH2CH2COOH,

E為(CH3)3CCOOH,A為(CH3)3CCOOCH2CH2CH2CH2CH3,F為CH3cH2cH2cH=82,據(jù)此分析作答。

【題目詳解】

B發(fā)生氧化反應(yīng)生成C,C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D,D能與NaHCO.,溶液反應(yīng)放出CO2,D中含裝基，C中含醛基，B

中含一CHzOH,且R、C、D中碳原子數(shù)相同；R在濃硫酸/加熱條件下反應(yīng)生成F,F可以使澳的四氯化碳溶液褪色，

B-F為消去反應(yīng)；D、E互為同分異構(gòu)體，D與E的分子式相同，B與E反應(yīng)生成A,A的分子式為G0H20O2,A具

有蘭花香味，A屬于飽和一元酸與飽和一元醇形成的酯，B分子中沒有支鏈，E分子炫基上的氫若被。取代，其一氯

代物只有一種，貝|JB的結(jié)構(gòu)簡式為CH3cH2cH2cH2cH2OH,C為CH3cH2cH2cH2CHO,D為CH3cH2cH2cHzCOOH,

E為(CH3)3CCOOH,A為(CH.3)3CCOOCH2CH2CH2CH2CH3,F為CH3cH2cH2cH=CH2，

(1)B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3cH2cH2cH2cHzOH,B屬于飽和一元醇，B可以與HBr、竣酸等發(fā)生取代反應(yīng)，B中與一OH

相連碳原子的鄰碳上連有H原子，B能發(fā)生消去反應(yīng)，B能與02、KMnO』等發(fā)生氧化反應(yīng)，B不能加聚反應(yīng)，答案

選①②④。

(2)D為CH3cH2cH2cH2COOH,所含官能團名稱為藪基；F為CH3cH2cH2cH4出，所含官能團名稱為碳碳雙鍵。

(3)D、E的官能團為叛基，與D、E具有相同官能團的同分異構(gòu)體的可能結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)2CHCH28OH、CH3cH2cH

(CHj)COOHo

(4)E為(CH3)3CCOOH,2-甲基一1一丙醇與甲酸在一定條件下制取E的化學(xué)方程式為

CH3CH3

II

CH3—CH—CH2—OH+HCOOH一定爭體》CH3—C—COOH+H20o

CH3

18、消去反應(yīng)加成(氧化)反應(yīng)0

?Q-+NH2RNH2^NHRNHiH+（2n-1）H2O

O〔Br氫氧化鈉醞

0涅的四氯化碳溶液

【解題分析】

根據(jù)A的分子式可知，A中含1個不飽和度，因此可推出A為環(huán)己烯，其結(jié)構(gòu)簡式為:它是通過環(huán)己醇通過

消去反應(yīng)而得到，A經(jīng)過氧化得到6,Qo與水在催化劑作用下生成根據(jù)已知信息，結(jié)合B在

水的催化作用下生成］采用逆合成分析法可知B應(yīng)為其分子式正好為C6H803；最后畿:經(jīng)過

縮聚反應(yīng)合成尼龍，據(jù)此分析作答。

【題目詳解】

根據(jù)上述分析可知，

（1）反應(yīng)①的反應(yīng)類型為：消去反應(yīng)；反應(yīng)②為加氧氧化過程，其反應(yīng)類型為加成（氧化）反應(yīng)，故答案為：消去反

應(yīng)；加成（氧化）反應(yīng)；

（2）根據(jù)上述分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡式為:0B的結(jié)構(gòu)簡式為:故答案為:

（3）器;與NH2RNH2發(fā)生縮聚反應(yīng)生成尼龍，其化學(xué)方程式為:

C黑…NHNHONHRNHn+(2n-l)H2O；

（4）A為0,若想制備1,3.環(huán)己二烯，可先與澳的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2—二澳環(huán)己烷，1,2—二

濱環(huán)己烷再在氫氧化鈉乙醇溶液、加熱的條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成1,3-環(huán)己二烯，其具體合成路線如下：

Q涅的四氯化碳溶液Br氫氧化鈉0f

△

Br

2++

19、弱還原分液漏斗排除裝置中的空氣CU+H2S=CUS1+2H將裝置中的H2s全部排入B中被充

分吸收；將裝置中的CS2全部排入C中被充分吸收洗滌干燥2.5niol/L偏高

【解題分析】

（1）根據(jù)鹽類水解原理及酸性高鎰酸鉀的強氧化性分析解答；（2）根據(jù)實驗?zāi)康?、實驗裝置及空氣的組成和H2s的

還原性分析解答；運用關(guān)系式法進行相關(guān)計算。

【題目詳解】

（1）在試管中加入少量三硫代碳酸鈉樣品，加水溶解，洲得溶液pH=10,溶液顯堿性，說明鹽為強堿弱酸鹽；向該

溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去證明鹽被氧化發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Na2cs3具有還原性，故答案為：弱；還原

性；

（2）①根據(jù)儀器構(gòu)造分析，儀器d的名稱分液漏斗；N2化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，為了防止空氣中氧氣將H2s氧化，所以

反應(yīng)開始時需要先通入一段時間Nz,排除裝置中的空氣，故答案為：分液漏斗；排除裝置中的空氣；

2++

②B中發(fā)生反應(yīng)是硫酸銅和硫化氫反應(yīng)生成黑色硫化銅沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：CU+H2S=CUS1+2H,故答案為:

2++

CU+H2S=CUS1+2H；

③反應(yīng)結(jié)束后打開活塞K,再緩慢通入熱N2一段時間，其目的是：將裝置中的H2s全部排入B中被充分吸收；將裝

置中的CS2全部排入C中被充分吸收，故答案為：將裝置中的H2s全部排入B中被充分吸收，將裝置中的CS2全部排

入C中被充分吸收；

④稱量R中沉淀質(zhì)量之前需要進行的實驗操作名稱是；過濾、洗滌、干燥，若B中生成沉淀的質(zhì)量為8.4g,物質(zhì)的量

84。

0=0.0875mol,物質(zhì)的量守恒，CS32+2H+=CS+H2S|,CU2++HS=CUS1+2H+,得到定量關(guān)系:

96g/mol22

CSJ2-~H2s?CuS,n(Na2cs3)=n(CuS)=0.0875mol,則35.0mL三硫代碳酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度

0.0875mol「一但

=————=2.5mo1l//TL,故答案為u：洗滌、干燥；2.5mol/L；

O.O35L

⑤若反應(yīng)結(jié)束后將通熱N2改為通熱空氣，通過測定C中溶液質(zhì)量的增加值來計算三硫代碳酸鈉溶液的濃度時，C中除

吸收二硫化碳還會吸收空氣中二氧化碳，溶液質(zhì)量增加偏大，計算得到溶液濃度或偏高，故答案為：偏高。

2+2+

20、溫度低溶解速度慢、溫度過高鉉鹽分解2Cu+SO3+2Cr+H2O^=2CuCll+SO?+2H蒸發(fā)濃縮降

溫結(jié)晶CuCl在乙醇中溶解度小且乙醇揮發(fā)快，避免CuCl被空氣中Ch氧化生成的氯化亞銅又溶解于氯化鉉

溶液中向產(chǎn)品中加入10mol?LT鹽酸，不斷攪拌，至固體不再溶解，過濾，向漉液中加蒸儲水至大量固體析出，

過濾，再用無水乙醇洗滌2?3次，干燥

【解題分析】

實驗流程中，海綿銅(主要成分為Cu和CuO)中加入硝酸鐵和硫酸，酸性條件下硝酸根離子具有氧化性，可氧化海

綿銅生成CM+,濾液中含有CM+、NH/、H+、SO?\NOV,過濾后在濾液中加入亞硫酸鐵，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成

2+22+

CuCl,發(fā)生反應(yīng)：2Cu+SO3+2C