許昌電氣職業(yè)學(xué)院《物質(zhì)分離原理與技術(shù)》2023-2024學(xué)年第二學(xué)期期末試卷

站名：站名：年級專業(yè)：姓名：學(xué)號：凡年級專業(yè)、姓名、學(xué)號錯寫、漏寫或字跡不清者，成績按零分記?！堋狻€…………第1頁，共1頁許昌電氣職業(yè)學(xué)院《物質(zhì)分離原理與技術(shù)》

2023-2024學(xué)年第二學(xué)期期末試卷題號一二三四總分得分一、單選題（本大題共15個小題，每小題1分，共15分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．）1、已知在一定條件下，2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)ΔH=-196.6kJ/mol?，F(xiàn)向一密閉容器中充入2molSO?和1molO?，一段時間后達(dá)到平衡，測得反應(yīng)放出的熱量為157.28kJ，則此時SO?的轉(zhuǎn)化率為？（）A.80%B.60%C.40%D.20%2、在25℃時，某溶液中由水電離出的c(H?)=1×10?12mol/L，則該溶液的pH可能為？（）A.2B.7C.12D.以上都有可能3、在2A+B?3C+4D反應(yīng)中，若v(A)=0.8mol/(L·s)，v(B)=0.6mol/(L·s)，v(C)=1.2mol/(L·s)，v(D)=1.6mol/(L·s)，則該反應(yīng)速率最快的是（）A.v(A)B.v(B)C.v(C)D.v(D)4、在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+2Y(g)?2Z(g)，此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A.容器內(nèi)壓強不隨時間變化B.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化C.單位時間內(nèi)消耗0.1molX同時生成0.2molZD.容器內(nèi)X、Y、Z的分子數(shù)之比為1:2:25、已知反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)?N?(g)+2CO?(g)，在一定溫度下，某密閉容器中投入一定量的NO、CO進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)到平衡時，下列說法正確的是（）A.平衡常數(shù)K不變，增大壓強，平衡正向移動，NO的轉(zhuǎn)化率增大B.平衡常數(shù)K不變，增大壓強，平衡正向移動，NO的轉(zhuǎn)化率減小C.平衡常數(shù)K增大，增大壓強，平衡正向移動，NO的轉(zhuǎn)化率增大D.平衡常數(shù)K增大，增大壓強，平衡正向移動，NO的轉(zhuǎn)化率減小6、在25℃時，某溶液中c(H?)=1×10^-6mol/L，則該溶液的pH為（）A.6B.8C.4D.107、在恒溫恒容的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，起始時加入2molSO?和1molO?，達(dá)到平衡后，再向容器中通入一定量的O?。下列說法正確的是？（）A.平衡向正反應(yīng)方向移動，SO?的轉(zhuǎn)化率增大，O?的轉(zhuǎn)化率減小B.平衡向正反應(yīng)方向移動，SO?、O?、SO?的濃度都增大C.新平衡時，SO?的濃度一定小于原平衡時SO?的濃度D.新平衡時，正反應(yīng)速率大于原平衡時正反應(yīng)速率，逆反應(yīng)速率小于原平衡時逆反應(yīng)速率8、在一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g)。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8molD，并測得C的濃度為0.2mol/L。下列判斷錯誤的是（）A.x=1B.B的轉(zhuǎn)化率為80%C.2min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為0.3mol/(L·min)D.平衡時A的濃度為0.9mol/L9、在0.1mol/L的Na?S溶液中，下列離子濃度關(guān)系不正確的是（）A.c(Na?)=2c(S2?)B.c(OH?)=c(H?)+c(HS?)+2c(H?S)C.c(Na?)+c(H?)=c(OH?)+c(HS?)+2c(S2?)D.c(Na?)>c(S2?)>c(OH?)>c(H?)10、在一定條件下，反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)達(dá)到平衡，若保持溫度和容器體積不變，再充入一定量的O2，此時平衡（）A.向正反應(yīng)方向移動B.向逆反應(yīng)方向移動C.不移動D.無法判斷11、對于反應(yīng)：M(g)+N(g)?P(g)+Q(g)，ΔH>0，在一固定容積的密閉容器中進(jìn)行，下列能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是？（）A.單位時間內(nèi)生成nmolM的同時生成nmolPB.容器內(nèi)壓強不隨時間變化C.混合氣體的密度不隨時間變化D.單位時間內(nèi)消耗nmolM，同時消耗nmolQ12、在2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)，若最初加入A和B的物質(zhì)的量都是4mol，10s后，測得v(A)=0.12mol/(L·s)，則此時容器中B的物質(zhì)的量是（）A.1.6molB.2.8molC.3.2molD.3.6mol13、在2A+B?3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（）A.v(A)=0.5mol/(L·s)B.v(B)=0.3mol/(L·s)C.v(C)=0.8mol/(L·s)D.v(D)=1mol/(L·s)14、在一定溫度下，可逆反應(yīng)2NO?(g)?N?O?(g)達(dá)到平衡。若保持溫度和體積不變，再充入一定量的NO?，新平衡時，NO?的轉(zhuǎn)化率（）A.增大B.減小C.不變D.無法確定15、在0.1mol/L的醋酸溶液中，加入少量醋酸鈉固體，醋酸的電離程度（）A.增大B.減小C.不變D.無法判斷二、實驗題（本大題共4個小題，共20分)1、（本題5分）實施實驗探究熱重分析在化合物組成測定中的應(yīng)用。選取一種含有結(jié)晶水或受熱易分解的化合物，如硫酸銅晶體，進(jìn)行熱重分析實驗，測量樣品在加熱過程中的質(zhì)量變化，根據(jù)質(zhì)量變化曲線計算化合物的組成和結(jié)晶水含量，探討熱重分析的原理和實驗技巧。2、（本題5分）進(jìn)行實驗探究有機化合物的顯色反應(yīng)及其應(yīng)用。選擇幾種具有代表性的有機化合物（如醛、酮、酚等），與特定的顯色試劑進(jìn)行反應(yīng)，觀察顏色變化，確定化合物的種類和含量，分析顯色反應(yīng)的機理和選擇性，討論顯色反應(yīng)在有機化學(xué)分析和檢測中的重要性。3、（本題5分）策劃實驗探究不同溫度和壓力條件下，氣體在多孔材料中的吸附和解吸行為。說明多孔材料的選擇、實驗設(shè)備的使用、吸附和解吸數(shù)據(jù)的測量與分析，討論氣體吸附在材料科學(xué)中的應(yīng)用。4、（本題5分）開展實驗研究不同乳化劑和乳化條件對乳液穩(wěn)定性和粒徑分布的影響。通過觀察乳液的分層現(xiàn)象、測定乳液的粒徑大小和分布，分析乳化劑種類、用量、油水比和乳化工藝對乳液性能的作用，以及在化妝品、食品和涂料工業(yè)中的應(yīng)用。三、論述題（本大題共5個小題，共25分)1、（本題5分）分析化學(xué)實驗中重結(jié)晶的操作流程及關(guān)鍵步驟。2、（本題5分）從分子軌道的節(jié)面分布角度論述分子的化學(xué)鍵特征。3、（本題5分）闡述有機化學(xué)中鹵代苯的親核取代反應(yīng)特點。4、（本題5分）闡述高分子化學(xué)中聚合物的熱降解反應(yīng)類型。5、（本題5分）以某一具體的化學(xué)電池為例，論述其工作原理、優(yōu)缺點及改進(jìn)方向。四、計算題（本大題共4個小題，共40分)1、（本題10分）論述有機化學(xué)中雜環(huán)化合物的分類、結(jié)構(gòu)特點及應(yīng)用。2、（本題10分）已知298K時，BaCO?的溶度積常數(shù)Ksp=8.1×10??，向該溫度下的飽和BaC