湖北省2024-2025學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期9月月考試卷

Page8一、選擇題(本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有1個選項符合題意)1．下列說法不正確的是()A.侯德榜發(fā)明聯(lián)合制堿法，為我國化學(xué)工業(yè)發(fā)展做出重要貢獻B.我國合成結(jié)晶牛胰島素和核糖核酸，為人類揭開生命奧秘作出了貢獻C.英國科學(xué)家道爾頓提出分子學(xué)說，為近代化學(xué)的發(fā)展奠定了堅實的基礎(chǔ)D.俄國化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，使化學(xué)的研究變得有規(guī)律可循2．科學(xué)家制得一種新型分子O4。關(guān)于O4和O2的下列說法不正確的是()A．互為同素異形體 B．O4和O2均屬于純凈物C．都屬于單質(zhì) D．O4和O2的性質(zhì)相同3.描述物質(zhì)變化的成語:①滴水成冰；②死灰復(fù)燃；③木已成舟；④火燒連營；⑤沙里淘金；⑥火上澆油；⑦百煉成鋼；⑧花香四溢；⑨玉石俱焚。其中屬于化學(xué)變化的是()A．②③④⑤⑥⑦B．②④⑤⑥⑦⑨C．①③④⑤⑧⑨D．②④⑥⑦⑨4．我國科學(xué)家在世界上第一次為一種名為“鈷酞菁”的分子(直徑為1.3×10－9m)恢復(fù)了磁性?！扳捥肌狈肿拥慕Y(jié)構(gòu)和性質(zhì)與人體內(nèi)的血紅素和植物的葉綠素非常相似。下列關(guān)于“鈷酞菁”分子的說法正確的是()A．其直徑比Na＋的直徑小B．其既能透過濾紙，也能透過半透膜C．其在水中形成的分散系能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象D．其在水中形成的分散系屬于乳濁液5．分類與歸類是識別化學(xué)物質(zhì)的基本方法，也是理解化學(xué)語言的基本途徑。下列各項中的物質(zhì)，能滿足如圖中陰影部分關(guān)系的是()①②③④ANaClK2SO4KCl(NH4)2SO4BNaClK2SO4KHCO3NH4HSO4CNa2SO4K2SO4KHCO3NH4ClDNa2SO4K2SO4KClNH4ClA．A B．B C．C D．D6．如圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中不正確的是()A．X為含氧酸、Y為酸、Z為化合物B．X為氧化物、Y為化合物、Z為純凈物C．X為強堿、Y為堿、Z為化合物D．X為非金屬氧化物、Y為酸性氧化物、Z為氧化物7．單質(zhì)到鹽的轉(zhuǎn)化關(guān)系可表示為：下述轉(zhuǎn)化關(guān)系不正確的是()A．MgMgOMgCl2MgSO4B．NaNa2ONaOHCH3COONa楊sir化學(xué)，侵權(quán)必究C．CCO2H2CO3Na2CO3D．SSO2H2SO3CaSO38．下列說法中正確的是()①酸性氧化物在一定條件下均能與堿發(fā)生反應(yīng)②金屬氧化物不一定都是堿性氧化物，但堿性氧化物一定都是金屬氧化物③蔗糖和水分別屬于非電解質(zhì)和電解質(zhì)④硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物楊sir化學(xué)，侵權(quán)必究⑤因為膠體中的膠粒比溶液中溶質(zhì)粒子大，所以膠體可以用過濾的方法把膠粒分離出來⑥氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是膠粒直徑介于1nm到l00nm之間A．3個 B．4個 C．5個 D．6個9．下列離子方程式書寫正確的是()A．實驗室用大理石和稀鹽酸制取：楊sir化學(xué)，侵權(quán)必究B．將Cu絲插入溶液中：C．往澄清石灰水中通入二氧化碳：D．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：10．下列各組離子不能大量共存的是 ()A．使石蕊變紅的溶液中:K+、NO3-、Ba2+B．酸性溶液中:Ca2+、Cl-、CH3COO-、NC．澄清透明的溶液中:K+、MnO4-、SD．含有SO42-的溶液中:Cl-、H+、Br-11．下列各組中兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，能用同一離子方程式表示的是()A．Cu(OH)2+HNO3；Cu(OH)2+CH3COOHB．NaHCO3+NaHSO4；KHCO3+HClC．NaHCO3+NaOH；Ca(HCO3)2+NaOHD．BaCl2+H2SO4；Ba(OH)2+H2SO412．下列各組離子或分子能大量共存，當(dāng)加入相應(yīng)試劑后會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，且發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()選項離子或分子加入試劑離子方程式AK+、Mg2+、SOBa(OH)2溶液Ba2++SO42-BaSO4BNa+、HCO3-、少量Ca(OH)2溶液Ca2++OH-+HCO3-CaCO3↓+H2CK+、NH3·H2O、Cl-通入少量CO22OH-+CO2CO32-+H2DNa+、NO3-、足量NaHSO4溶液CO32-+2H+CO2↑+H213．某研究性學(xué)習(xí)小組欲分析某礦石的主要成分，粉碎后將其溶于過量稀鹽酸中充分反應(yīng)，過濾后用所得濾液進行如下實驗,下列說法正確的是() A．取少量濾液，向其中滴加少量Na2CO3溶液，無白色沉淀,說明礦石中一定不含Ca2+B．取少量濾液，向其中滴加適量NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀,說明礦石中一定含有Mg2+C．取少量濾液，向其中滴加過量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀,說明礦石中含有SO4D．14．某溶液中可能含有Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、SO42-、Cl－、Fe2＋、Fe3＋、CO32-中的若干種，且各離子個數(shù)均相同。為確定其組成，進行如下實驗：①向溶液中加入足量硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾；②向①的濾液中加入足量NaOH溶液，有沉淀生成，微熱，有氣體產(chǎn)生。已知NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2O。下列說法正確的是()A．溶液中存在NHeq\o\al(＋,4)、SO42-、Fe2＋、Cl－B．溶液中一定存在Na＋和Cl－C．溶液中可能存在Fe2＋、Fe3＋中的一種或兩種D．無法確定溶液中是否存在CO32-15．相同溫度下，在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析錯誤的是()A．a(chǎn)、d兩點的對應(yīng)溶液的酸堿性不相等B．b~d過程中反應(yīng)的離子方程式為:H++OH-=H2OC．c點對應(yīng)的兩份溶液中陰離子均含有SO42-D．②線對應(yīng)加入的物質(zhì)為NaHSO4溶液二、非選擇題(本題共4小題，55分)16．（16分）Ⅰ．下列物質(zhì)中：A.NaCl晶體；B.CH3CH2OH(酒精)；C.H2SO4溶液；D.單質(zhì)銅；E.HNO3溶液；F.熔融氯化鉀；G.SO2氣體；H.液態(tài)氯化氫。（1）能夠直接導(dǎo)電的是________；（2）雖溶于水能導(dǎo)電，但不是電解質(zhì)的是_____________________________；（3）能導(dǎo)電，但不是電解質(zhì)的是________________________________；（4）雖不能直接導(dǎo)電，但也是電解質(zhì)的是_____________________________。Ⅱ．酸和堿能發(fā)生中和反應(yīng)，它在日常生活和工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。下圖表示硫酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)時燒杯中溶液的pH隨加入液體體積的變化曲線及相關(guān)的實驗操作。請從中獲取信息，回答下列問題：提示：一般條件下，溶液的酸性越強，pH值越?。粔A性越強，pH值越大。（1）燒杯中盛放的是________溶液（填化學(xué)式）。（2）小明做了硫酸和氫氧化鈉溶液混合反應(yīng)的實驗，該中和反應(yīng)的實質(zhì)是H＋和OH－反應(yīng)生成水。然后，對反應(yīng)過程中廢液的溶質(zhì)進行了如下探究，請?zhí)顚懴铝斜砀窦疤羁眨骸咎岢鰡栴}】氫氧化鈉溶液和稀硫酸混合后，溶質(zhì)是什么？【查閱資料】硫酸鈉溶液呈中性?！静孪爰僭O(shè)】猜想i：硫酸鈉和氫氧化鈉；猜想ii：硫酸鈉和硫酸；猜想iii：________（填名稱）?！驹O(shè)計實驗】實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論①取少量廢液于試管中，滴入幾滴酚酞溶液溶液無明顯變化猜想________不成立②另取少量廢液于試管中，滴入幾滴氯化鋇溶液有白色沉淀猜想ii成立【反思與評價】小芳認為實驗操作②得出的結(jié)論不成立，理由是_____________________________________________________________________________________________________。可以改為向廢液中加入少量________，溶液變?yōu)榧t色，證明猜想ii成立。17．（15分）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計實驗方案來制備氫氧化鐵膠體，請思考并回答下列問題。（1）按照下列實驗操作來制備氫氧化鐵膠體，不能達到預(yù)期目的的是（）A.取少量蒸餾水于潔凈的燒杯中，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴滴加稀的FeCl3溶液。繼續(xù)煮沸。B.取少量自來水于潔凈的燒杯中，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴滴加飽和FeCl3溶液。繼續(xù)煮沸。C．取少量蒸餾水于潔凈的燒杯中，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴滴加飽和FeCl3溶液。繼續(xù)煮沸至液體呈透明的紅褐色。D.取少量蒸餾水于潔凈的燒杯中，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴滴加飽和FeCl3溶液。持續(xù)煮沸至液體變渾濁。（2）在制備Fe(OH)3膠體實驗中，需要標(biāo)識的圖標(biāo)是(填序號)。a.b.c.d.（3）制備氫氧化鐵膠體的反應(yīng)原理為。（4）鑒別燒杯中制得的是膠體還是溶液，最常用的方法是。（5）某同學(xué)認為Fe(OH)3膠體中可能含有FeCl3溶液，為了提純Fe(OH)3膠體，他可以采用的提純方法是。（6）某同學(xué)按要求制備了Fe(OH)3膠體，但是他又向Fe(OH)3膠體中逐滴加入了稀H2SO4溶液，結(jié)果出現(xiàn)了一系列變化。①先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是。②隨后沉淀溶解，此反應(yīng)的離子方程式是。（7）在外加電場的情況下，發(fā)現(xiàn)Fe(OH)3膠粒向陰極移動，下列說法正確的是()A．Fe(OH)3膠體粒子能吸附陽離子，從而使Fe(OH)3膠體帶正電荷B．能用過濾的方法除去Fe(OH)3膠體中的硝酸鉀溶液C．Fe(OH)3溶膠中，膠體粒子的直徑為1~100nmD．Fe(OH)3固體與水混合形成的分散系會產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)18.(12分)I.（1）已知H3PO3是二元酸，寫出其與足量NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）下列各項與膠體性質(zhì)有關(guān)的有。(填序號)a.鹵水點豆腐

b.明礬凈水

c.油水分離

d.血液透析e.酸堿中和

f.三角洲形成

g.制備氫氧化鐵沉淀

h.臭氧消毒（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式①NH4Fe(SO4)2與足量NaOH溶液反應(yīng)：。②澄清石灰水與少量NaHCO3溶液反應(yīng)：。II.已知赤鐵礦石的主要成分為氧化鐵。某課外興趣小組的同學(xué)將18g赤鐵礦石樣品(雜質(zhì)既不溶于水，也不參加反應(yīng))放入燒杯中，并不斷加入稀鹽酸，燒杯中固體的質(zhì)量隨加入稀鹽酸的質(zhì)量變化情況如圖所示。（1）該赤鐵礦石樣品中氧化鐵的質(zhì)量為___________g。（2）計算加入稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)__________。19．(12分)離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型，回答下列問題:（1）在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中，一定存在（填序號）。

①單質(zhì)②氧化物③電解質(zhì)④鹽⑤化合物（2）將兩種化合物一起溶于水得到一種無色透明溶液，溶液中含有下列離子中的某些離子:K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、SO42-、OH-、CO32-和ClⅠ．取少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈藍色。Ⅱ．取少許溶液滴入BaCl2溶液，無白色沉淀產(chǎn)生。Ⅲ．另取少許溶液先滴加硝酸再加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。Ⅳ．再取少許原溶液滴入少量H2SO4溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。①根據(jù)以上現(xiàn)象判斷,原溶液中肯定不存在的離子是，肯定存在的離子是。

②寫出實驗Ⅲ中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

。

③如溶液中各種離子的個數(shù)相等，確定溶液中(填“有”或“無”)K+,判斷依據(jù)是

。高一年級9月月考化學(xué)答案1-5CDDCD6-10DAACB11-15BDCAA16．（16分）（除標(biāo)注外每空2分）Ⅰ（1）CDEF(2)G(3)CDE(4)AHⅡ（1）NaOH（1分）（2）硫酸鈉；i（1分）猜想ii和猜想iii中都含有硫酸根離子，都能和氯化鋇溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀紫色石蕊溶液17．（15分）（除標(biāo)注外每空2分）（1）ABD（2）acd（3）FeCl3+3H2OFe(OH)3（膠體）+3HCl（4）丁達爾效應(yīng)（5）滲析（6）①電解質(zhì)H2SO4使Fe(OH)3膠