重慶電信職業(yè)學院《物理化學（Ⅱ）》2023-2024學年第二學期期末試卷

站名：站名：年級專業(yè)：姓名：學號：凡年級專業(yè)、姓名、學號錯寫、漏寫或字跡不清者，成績按零分記?！堋狻€…………第1頁，共1頁重慶電信職業(yè)學院《物理化學（Ⅱ）》

2023-2024學年第二學期期末試卷題號一二三四總分得分批閱人一、單選題（本大題共15個小題，每小題1分，共15分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．）1、對于反應：3A(g)+B(g)?2C(g)+2D(g)，在不同條件下的化學反應速率如下，其中表示的反應速率最快的是？（）A.v(A)=0.6mol/(L·s)B.v(B)=0.3mol/(L·s)C.v(C)=0.5mol/(L·s)D.v(D)=0.8mol/(L·s)2、已知：2H?(g)+O?(g)==2H?O(l)ΔH=-571.6kJ/mol，下列敘述正確的是？（）A.2個氫分子和1個氧分子反應生成2個水分子，放出熱量571.6kJB.2mol氫氣和1mol氧氣反應生成2mol液態(tài)水，放出熱量571.6kJC.2mol液態(tài)水分解為2mol氫氣和1mol氧氣，吸收熱量571.6kJD.2mol氫氣和1mol氧氣的總能量低于2mol液態(tài)水的總能量3、在一定溫度下，將3molA和1molB放入容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應：3A(g)+B(g)?2C(g)，達到平衡時，C的物質的量為1.2mol。則A的轉化率為？（）A.40%B.60%C.80%D.20%4、已知在一定溫度下，下列反應的平衡常數(shù)：H2(g)+S(s)?H2S(g)K1；S(s)+O2(g)?SO2(g)K2。則在相同溫度下，反應H2(g)+SO2(g)?O2(g)+H2S(g)的平衡常數(shù)為？（）A.K1+K2B.K1-K2C.K1/K2D.K2/K15、在配制一定物質的量濃度的溶液時，下列操作會使所配溶液濃度偏高的是（）A.未洗滌燒杯和玻璃棒B.定容時俯視刻度線C.轉移溶液時有部分溶液濺出D.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線6、在化學實驗中，下列哪種操作可以用來配制一定物質的量濃度的溶液？（）A.溶解、轉移、洗滌、定容B.稱量、溶解、轉移、定容C.計算、稱量、溶解、轉移、定容D.計算、量取、溶解、轉移、定容7、已知反應：A(g)+2B(g)?2C(g)，在一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中，達到平衡狀態(tài)的標志是？（）A.單位時間內生成nmolA的同時生成2nmolCB.容器內的總壓強不隨時間變化C.A、B、C的濃度之比為1:2:2D.混合氣體的密度保持不變8、在一定溫度下，將一定量的A和B放入容積為1L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：A(s)+2B(g)?C(g)+2D(g)，經5min后達到平衡，測得容器內B的濃度減少了0.2mol/L。下列敘述不正確的是？（）A.在5min內該反應用C的濃度變化表示的反應速率為0.02mol/(L·min)B.平衡時B的轉化率為40%C.平衡時混合氣體中D的體積分數(shù)約為33.3%D.初始時加入A和B的物質的量之和一定為1mol9、在標準狀況下，11.2L某氣體的質量為14g，該氣體的摩爾質量為（）A.14g/molB.28g/molC.56g/molD.71g/mol10、對于反應：C(s)+H?O(g)?CO(g)+H?(g)，ΔH>0，在一可變容積的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是？（）A.增加C的量B.將容器的體積縮小一半C.保持體積不變，充入氮氣使體系壓強增大D.保持壓強不變，充入氮氣使容器體積增大11、在一定溫度下，可逆反應3A(g)+B(g)?2C(g)達到平衡。若增大壓強，則平衡常數(shù)（）A.增大B.減小C.不變D.無法確定12、已知某溫度下，Ksp(AgCl)=1.8×10?1?，Ksp(Ag?CrO?)=1.9×10?12。向該溫度下的AgCl和Ag?CrO?飽和溶液中分別加入相同物質的量濃度的硝酸銀溶液，則？（）A.兩種溶液中均有沉淀生成，且以AgCl沉淀為主B.兩種溶液中均有沉淀生成，且以Ag?CrO?沉淀為主C.只有Ag?CrO?溶液中有沉淀生成D.只有AgCl溶液中有沉淀生成13、在一定溫度下，有可逆反應：2A(g)+B(g)?2C(g)，達到平衡時，A、B、C的物質的量分別為4mol、2mol、4mol，保持溫度不變，對平衡混合物中三者的物質的量做如下調整，可使平衡右移的是？（）A.均減半B.均加倍C.均增加1molD.均減少1mol14、已知某化學反應的速率常數(shù)k的單位是mol·L?1·s?1，則該反應的反應級數(shù)為？（）A.0B.1C.2D.315、在恒溫恒容的密閉容器中，發(fā)生反應：2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，達到平衡后，再向容器中通入一定量的SO?氣體，再次達到平衡時，下列說法正確的是？（）A.SO?的轉化率增大B.O?的濃度減小C.SO?的體積分數(shù)增大D.平衡常數(shù)增大二、實驗題（本大題共4個小題，共20分)1、（本題5分）設計一個實驗來探究不同金屬（如鐵、銅、鋅）與相同濃度稀鹽酸反應產生氫氣的速率差異。準備好相應金屬片、稀鹽酸、集氣瓶、秒表等器材，觀察產生氣泡的快慢，分析金屬活動性對反應速率的影響。2、（本題5分）設計實驗探究金屬的電化學腐蝕。設置不同的實驗條件，如有無氧氣、不同電解質溶液等，觀察金屬的腐蝕現(xiàn)象和速率，分析電化學腐蝕的原理和防護措施，解釋腐蝕現(xiàn)象與環(huán)境因素的關系。3、（本題5分）進行實驗探究在不同濃度的酸堿溶液中，酚酞和甲基橙指示劑的變色范圍和靈敏度。通過觀察指示劑在不同pH值溶液中的顏色變化，繪制變色曲線，分析指示劑的選擇和使用條件，以及在酸堿滴定中的誤差分析。4、（本題5分）構建實驗研究油脂在堿性條件下的水解反應。提供油脂、氫氧化鈉溶液、加熱裝置、酚酞試液等，通過觀察溶液顏色變化判斷水解程度。三、論述題（本大題共5個小題，共25分)1、（本題5分）闡述有機化學中烯醇式結構的穩(wěn)定性及互變異構現(xiàn)象。2、（本題5分）闡述有機化學中芳香磺酸的化學性質及制備方法。3、（本題5分）論述有機化學中鹵代芳烴的親核取代反應特點及條件。4、（本題5分）論述化學中酸堿質子理論和酸堿電子理論的異同及應用。5、（本題5分）分析無機化學中鑭系收縮對元素性質的影響。四、計算題（本大題共4個小題，共40分)1、（本題10分）在4L密閉容器中進行反應3A(g)+2B(g)?5C(g)，起始時A、B的濃度分別為3mol/L和2mol/L，8s后B的濃度變?yōu)?mol/L，計算8s內A的平均反應速率和該反應的速率常數(shù)。2、（本題10分）將0.3mol的溴化鉀固體溶解在1L水中，然后通入一定量的氯氣發(fā)生反應：2KBr+