河南省漯河市召陵區(qū)2025屆高三下學(xué)期三?？荚嚮瘜W(xué)試卷VIP

2025河南省漯河市召陵區(qū)高三三?；瘜W(xué)試卷題號一二三四五總分得分注意事項:

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，本試卷和答題卡一并交回。第I卷（選擇題）一、單選題：本大題共14小題，共42分。1.下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)錯誤的是(

)A.Na2O2的電子式：

B.NH3分子的空間結(jié)構(gòu)模型：

C.CH3CH2C(2.化學(xué)知識繁雜，充分利用類比、遷移等方法有助于學(xué)習(xí)化學(xué)。下列類比、遷移正確的是(

)A.HF的分子間氫鍵強(qiáng)度大于水的分子間氫鍵，因此HF的沸點更高

B.聚乙烯不能使溴水褪色，則聚乙炔也不能使溴水褪色

C.H2S與SO2能反應(yīng)生成S，則NH3與NO能在一定條件下反應(yīng)生成N2

D.3.生活中蘊(yùn)含著豐富的化學(xué)知識。下列說法錯誤的是(

)A.氯化鎂、硫酸鈣、葡萄糖酸-8-內(nèi)酯可作為制作豆腐常用的凝固劑

B.制作腌菜、醬菜添加食鹽做防腐劑是因為高濃度NaCl溶液使微生物脫水失活

C.用檸檬酸去除水垢是因為碳酸酸性強(qiáng)于檸檬酸

D.4.我國科學(xué)家已經(jīng)成功催化氫化CO2獲得甲酸，利用化合物1催化氫化CO2的反應(yīng)過程如圖甲所示，其中化合物2與水反應(yīng)生成化合物3與HCOO-的反應(yīng)歷程如圖乙所示(TS表示過渡態(tài)，1表示中間體A.化合物1參與了化學(xué)反應(yīng)，改變了總反應(yīng)的反應(yīng)熱

B.升高溫度，有利于提高化合物2的轉(zhuǎn)化率

C.圖乙表示的反應(yīng)歷程中，決速步為第一步

D.化合物4到化合物1的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)5.如圖為氮、硫及其部分化合物的價類二維圖。下列說法正確的是(

)

A.g和e不能反應(yīng)生成f

B.a、c、g均不能用e的濃溶液干燥

C.汽車尾氣系統(tǒng)中安裝的催化轉(zhuǎn)化器能夠?qū)崿F(xiàn)i到h的轉(zhuǎn)化

D.將k轉(zhuǎn)化為j必須加入合適的還原劑才能實現(xiàn)6.常溫下，向一定濃度H2C2O4溶液中加入KOH(s)，保持溶液體積和溫度不變，測得pH與-lgX[X為A.常溫下，H2C2O4的Ka1=10-2.3

B.a點溶液中：7.二維材料打破了傳統(tǒng)三維材料的限制，在太陽能電池和光催化領(lǐng)域有很好的應(yīng)用前景。某課題組設(shè)計了一種具有五元環(huán)特征的二維硼化物，其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是(

)

已知：圖中框內(nèi)為晶胞結(jié)構(gòu)，其邊長分別為anm、bnm，晶體厚度為hnm。A.該結(jié)構(gòu)中B原子采取sp3雜化 B.該硼化物的化學(xué)式可表示為B4S2

C.該晶體的密度為108abhNA8.向pH=4.8、含有0.1mol?L-1NiSO4和0.2mol?L-1CH3COOH的化學(xué)鍍鎳廢水(CH3COOH為pH緩沖劑)中，加入乳酸(以HY表示)對其中Ni2+進(jìn)行處理，各含鎳元素離子的分布情況隨乳酸濃度(cy/mol?L-1)的變化關(guān)系如圖，下列說法錯誤的是(

)

已知：①Ni2+可以與A.圖中曲線2代表的是NiY+

B.當(dāng)乳酸濃度為0.6mol?L-1時，溶液中以NiY2為主

C.9.某課題組利用燃煤過程產(chǎn)生的細(xì)微固體顆粒物粉煤灰(主要成分為SiO2Al2O3，還含有少量Fe2O3、MgO等)提取A.“鹽浸”操作可以在陶瓷或玻璃材質(zhì)的容器中進(jìn)行

B.“鹽浸”時SiO2發(fā)生的反應(yīng)為SiO2+6NH4F(NH4)2SiF6+410.李時珍的《本草綱目》中記載了山藥有益氣養(yǎng)陰、補(bǔ)脾肺腎、澀精止帶等功效。山藥皂素的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)山藥皂素的敘述錯誤的是(

)

A.能發(fā)生消去、加成、取代反應(yīng) B.分子中含10個以上的手性碳原子

C.山藥皂素的同分異構(gòu)體有芳香族化合物 D.用FeCl11.25℃時，濃度相等的ClCH2COOH和PhCOOH的混合溶液中含碳粒子分布系數(shù)(δ)與pH的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是(

)

A.L2代表δ(PhCOOH)和pH的關(guān)系

B.ClCH2COOH的Ka(ClC12.前四周期元素X、Y、Z、R、M的原子序數(shù)依次增大，同周期中基態(tài)Y原子未成對電子數(shù)最多，基態(tài)Z原子價層電子排布式為nsnnp2n。Z和R位于同主族，基態(tài)M+的A.原子半徑：Z>Y>X

B.第一電離能：Y>Z>R

C.常溫下，YX313.我國擁有獨立知識產(chǎn)權(quán)的抗高血壓藥物左旋氨氯地平的分子具有手性，其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列關(guān)于左旋氨氯地平的說法不正確的是(

)A.分子中含有酯基

B.酸性條件下的所有水解產(chǎn)物均能與NaHCO3溶液反應(yīng)

C.能與H2發(fā)生加成反應(yīng)14.W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，四種元素原子的核外電子總數(shù)滿足X+Y=W+Z，化合物XA.電負(fù)性：W>X>Y B.原子半徑：Z>Y>X第II卷（非選擇題）二、流程題：本大題共1小題，共12分。15.鉬具有極強(qiáng)的耐熱性和高溫力學(xué)性能，多用于高溫合金和耐高溫涂料的制作。以鉬礦粉(主要成分MoS2雜質(zhì)為CuFeS2)為原料制備金屬鉬和氮化鉬的主要流程圖如圖；

回答下列問題：

(1)“焙燒”過程中采用多層逆流(空氣從爐底進(jìn)入，固體粉末從爐頂投入)投料法，該操作的優(yōu)點為______?！氨簾敝猩蓺怏wA直接排放到空氣中對環(huán)境的主要

危害是______。

(2)“堿浸”后過濾，廢渣成分的化學(xué)式為______。

(3)“沉鉬”前鉬元素主要以MoO42-形式存在。寫出“沉鉬”時的離子方程式______。

(4)根據(jù)流程及已有知識推斷下列說法正確的是______。

A.已知Mo與Cr同族且相鄰，Mo價電子排布式為4d°5g

B.H2MoO4是易溶于水的弱酸

C.MoO3是堿性氧化物

D.高溫下可用H2C、Al還原MoO3得到金屬Mo

(5)三、實驗題：本大題共1小題，共15分。16.FeCl3是一種重要的鐵鹽，被廣泛應(yīng)用于金屬刻蝕、污水處理、凝聚劑、催化劑、氧化劑、媒染劑、藥物等領(lǐng)域。某實驗小組展開如下探究，根據(jù)所學(xué)知識，回答下列問題：

(1)配制FeCl3溶液。

①實驗室若要用FeCl3?6H2O配制100mL0.1mol?L-1的FeCl3溶液，下列儀器中不需要使用的是______(填儀器名稱)。

②實驗裝置實驗操作向40mL沸騰的蒸圖水中質(zhì)入2滴色向40mL蒸餾水中滴入5滴溶液，然后滴入1滴10%NaOH加熱40mL飽和FeC發(fā)現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)情況迅速出現(xiàn)迅速出現(xiàn)一段時間后出現(xiàn)①實驗1中，制備氫氧化鐵膠體的化學(xué)方程式為______。

②實驗2與實驗1對比，優(yōu)點是______(寫出1條即可)。

③綜合上述實驗，制備Fe(OH)3膠體提供OH-的物質(zhì)可以是H2O或______。

(3)某小組同學(xué)為探究FeCl3溶液[利用(1)中配制好的FeCl3溶液]與鋅的反應(yīng)，設(shè)計如下實驗。

實驗現(xiàn)象：

實驗a：試管中片刻后有大量氣體產(chǎn)生，出現(xiàn)紅褐色渾濁，靜置后溶液黃色變淺，經(jīng)檢驗剩余固體中有少量鐵。

實驗b：試管中有無色氣泡產(chǎn)生，出現(xiàn)紅褐色渾濁，靜置后溶液黃色變淺，固體中未檢測出鐵。

①實驗b結(jié)束后，F(xiàn)e3+最終還原產(chǎn)物為______。

②結(jié)合化學(xué)平衡移動原理解釋實驗b中產(chǎn)生紅褐色渾濁的原因：______。

③小組同學(xué)思考：鐵鹽中的陰離子是否會影響實驗結(jié)果？于是用Fe四、簡答題：本大題共1小題，共15分。17.利用工業(yè)廢氣中的CO2合成甲醇可以變廢為寶，有關(guān)反應(yīng)式如下：

ⅰ.CO2(g)+3反應(yīng)ΔHΔSⅰ--ⅱ+41.17+42.08回答下列問題：

(1)該過程使用的催化劑為Cu/Zn/Al納米纖維，該催化劑中過渡元素第二電離能與第一電離能相差最小的是______(填元素符號)。

(2)反應(yīng)i正反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是______(填“低溫”“高溫”或“任意溫度”)。

(3)已知：①CH3OH(l)+32O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)ΔH1=-726.51kJ?mol-1

②H2(g)+12O2(g)=H2O(l)ΔH2

③H2O(g)=H2O(l)ΔH3=-44kJ?mol-1

④CH3OH(l)?CH3OH(g)ΔH4=+37.92kJ?mol-1則ΔH2=______kJ?mol-1。

(4)五、推斷題：本大題共1小題，共16分。18.H是合成某藥物的中間體，一種合成H的路線如圖所示。回答下列問題：

(1)B的名稱是______，B→C的反應(yīng)類型是______。

(2)D中官能團(tuán)的名稱是______，F(xiàn)→G的另一產(chǎn)物是______(填化學(xué)式)。

(3)有機(jī)分子中N原子電子云密度越大，堿性越強(qiáng)。已知：烴氧基(—OR)為推電子基。下列有機(jī)物中堿性最強(qiáng)的是______(填標(biāo)號)。

(4)寫出G→H的化學(xué)方程式：______。

(5)在C的芳香族同分異構(gòu)體中，同時滿足下列條件的結(jié)構(gòu)有______種(不考慮立體異構(gòu))。

Ⅰ.含3種官能團(tuán)；

Ⅱ.苯環(huán)直接與氨基(—NH2)連接；

Ⅲ.1mol有機(jī)物能與3mol?NaOH反應(yīng)。

(6)以甲為原料合成芳香族化合物丁的微流程如圖：

已知：甲→乙的原子利用率為100%，甲僅含一種官能團(tuán)。

①試劑X為非極性分子，則甲為______參考答案1.C

2.C

3.C

4.D

5.C

6.C

7.C

8.C

9.B

10.D

11.C

12.B

13.B

14.D

15.使空氣與鉬礦粉充分接觸，反應(yīng)更充分，提高原料的利用率；形成酸雨；

CuO、Fe2O3；

2NH4++MoO42-16.①堿式滴定管；