《無機化學(xué)期末考試試卷》

《無機化學(xué)期末考試試卷》

一、單項選擇題（每題2分，共10題）1.下列元素中，電負(fù)性最大的是（）A.FB.ClC.BrD.I2.決定原子軌道形狀的量子數(shù)是（）A.nB.lC.mD.ms3.下列物質(zhì)中，屬于離子晶體的是（）A.CO?B.NaClC.SiO?D.Cu4.反應(yīng)速率常數(shù)k與下列哪種因素?zé)o關(guān)（）A.溫度B.反應(yīng)物濃度C.催化劑D.反應(yīng)活化能5.下列分子中，屬于極性分子的是（）A.BF?B.CH?C.NH?D.CO?6.下列物質(zhì)中，酸性最強的是（）A.H?PO?B.H?SO?C.HClO?D.HNO?7.下列離子中，具有18電子構(gòu)型的是（）A.Na?B.Cu?C.Fe2?D.Al3?8.下列配離子中，穩(wěn)定性最大的是（）A.[Ag(NH?)?]?B.[Ag(CN)?]?C.[Ag(S?O?)?]3?D.[AgCl?]?9.升高溫度，反應(yīng)速率加快的主要原因是（）A.分子碰撞頻率增加B.活化分子百分?jǐn)?shù)增加C.反應(yīng)的活化能降低D.反應(yīng)的平衡常數(shù)增大10.下列物質(zhì)中，能發(fā)生歧化反應(yīng)的是（）A.Cl?B.HClC.NaClD.HClO?二、多項選擇題（每題2分，共10題）1.下列屬于狀態(tài)函數(shù)的有（）A.UB.HC.SD.GE.Q2.下列分子中，存在π鍵的有（）A.N?B.O?C.CO?D.CH?E.H?O3.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有（）A.濃度B.溫度C.催化劑D.壓強E.反應(yīng)物的本性4.下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的有（）A.HClB.CH?COOHC.NH?·H?OD.NaClE.BaSO?5.下列離子在水溶液中能發(fā)生水解的有（）A.Na?B.NH??C.CH?COO?D.Cl?E.CO?2?6.下列晶體中，屬于分子晶體的有（）A.干冰B.冰C.金剛石D.石墨E.碘7.下列配合物中，中心離子的配位數(shù)為6的有（）A.[Cu(NH?)?]2?B.[Fe(CN)?]3?C.[AlF?]3?D.[Ag(NH?)?]?E.[Zn(CN)?]2?8.下列物質(zhì)中，具有氧化性的有（）A.KMnO?B.H?O?C.FeCl?D.Na?SE.SnCl?9.下列有關(guān)化學(xué)平衡的說法正確的有（）A.化學(xué)平衡是動態(tài)平衡B.改變溫度，平衡一定移動C.增加反應(yīng)物濃度，平衡正向移動D.催化劑能改變平衡常數(shù)E.平衡時正逆反應(yīng)速率相等10.下列元素中，屬于過渡元素的有（）A.FeB.CuC.ZnD.CaE.Mn三、判斷題（每題2分，共10題）1.體系的焓變等于恒壓反應(yīng)熱。（）2.所有的原子軌道都有正、負(fù)之分。（）3.化學(xué)反應(yīng)的活化能越大，反應(yīng)速率越快。（）4.難溶電解質(zhì)的溶度積越小，其溶解度也越小。（）5.配合物中，中心離子的配位數(shù)等于配體的數(shù)目。（）6.分子間作用力只存在于分子之間。（）7.原電池的電動勢越大，電池反應(yīng)的自發(fā)趨勢越大。（）8.溫度升高，化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)一定增大。（）9.金屬晶體中金屬原子的堆積方式只有面心立方堆積一種。（）10.同一周期元素，從左到右，原子半徑逐漸減小。（）四、簡答題（每題5分，共4題）1.簡述核外電子排布遵循的三個原則。答：能量最低原理，電子優(yōu)先占據(jù)能量低的軌道；泡利不相容原理，一個原子軌道最多容納2個自旋相反電子；洪特規(guī)則，電子在能量相同的軌道上排布時，盡可能分占不同軌道且自旋平行。2.簡述影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素及影響方式。答：濃度，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率加快；溫度，升高溫度，反應(yīng)速率加快；催化劑，正催化劑降低活化能加快反應(yīng)速率；反應(yīng)物本性，不同物質(zhì)反應(yīng)速率不同。3.簡述雜化軌道理論要點。答：在形成分子時，中心原子的若干能量相近的原子軌道重新組合成一組新的軌道即雜化軌道；雜化軌道的數(shù)目等于參與雜化的原子軌道數(shù)目；雜化軌道成鍵能力更強，使分子更穩(wěn)定。4.簡述化學(xué)平衡移動原理。答：如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。如增大反應(yīng)物濃度，平衡正向移動減弱濃度增大的影響。五、討論題（每題5分，共4題）1.討論分子間作用力對物質(zhì)性質(zhì)的影響。答：分子間作用力影響物質(zhì)熔沸點、溶解性等。作用力越強，熔沸點越高；相似相溶原理也與分子間作用力有關(guān)，極性分子易溶于極性溶劑，非極性分子易溶于非極性溶劑。2.討論氧化還原反應(yīng)在生活中的應(yīng)用。答：生活中應(yīng)用廣泛，如金屬的冶煉是將金屬離子還原成金屬單質(zhì)；電池利用氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生電流供能；食品脫氧劑利用自身氧化消耗氧氣防止食品氧化變質(zhì)。3.討論沉淀溶解平衡在實際中的應(yīng)用。答：在水質(zhì)處理中，通過控制條件使鈣鎂離子等形成沉淀除去；在醫(yī)學(xué)上，利用沉淀溶解平衡原理進行結(jié)石的防治；在化工生產(chǎn)中，用于物質(zhì)的分離提純等。4.討論配合物在分析化學(xué)中的應(yīng)用。答：用于離子的鑒定，如利用特定配體與金屬離子形成特征顏色配合物鑒別離子；在滴定分析中，利用配合反應(yīng)進行配位滴定測定金屬離子含量；還可用于掩蔽干擾離子提高分析準(zhǔn)確性。答案一、單項選擇題1.A2.B3.B4.B5.C6.C7.B8.B9.B10.A二、多項選擇題1.ABCD2.ABC3